化學-江西省名校聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期10月質量檢測試題和答案

江西高一10月教學質量檢測考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章。5.可能用到的相對原子質量：H1c12O16cl35.5Fe56cU64一、選擇題（本題共15小題,每小題3分,共計45分。在每小題列出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的）1.我國海洋資源豐富。下列有關說法錯誤的是A.海底開采的石油屬于純凈物B.海洋生物的呼吸作用屬于化學變化c.高溫嫂燒貝殼可以制生石灰D.海水是一種比較復雜的分散系2.下列分散系中分散質粒子直徑最小的是A.氫氧化鐵懸濁液B.氫氧化鐵膠體c.霧D.硫酸銅溶液3.下列反應中屬于氧化還原反應的是ΔA.NH3十Hcl—NH4clB.2Fe（OH）3—Fe2O3十3H2OΔ高溫c.3Fe十4H2—Fe3O4十4H2《D.cacO3十2Hcl—cacl2十H2O十cO2《高溫4.下列物質的分類錯誤的是A.純堿—鈉鹽B.氫氧化鐵膠體—純凈物c.H2SO4—電解質D.H2O—氧化物【高一10月教學質量檢測.化學第1頁（共6頁）】5.在太空艙里,常用NiFe2O4作催化劑將宇航員呼出的cO2轉化為O2,NiFe2O4中Ni的化合價為十2價。下列說法中正確的是A.NiFe2O4中Fe為十6價B.將cO2轉化為O2,一定發(fā)生了氧化還原反應c.NiFe2O4屬于氧化物D.cO2與cO是同素異形體6.判斷下列有關化學基本概念的本質依據正確的是A.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素B.溶液與膠體:能否發(fā)生丁達爾效應c.氧化還原反應:元素化合價是否變化D.電解質與非電解質:水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電的化合物7.下列物質溶于水,其電離方程式正確的是A.NaHcO3—Na十十H十十cO—B.（NH4）2SO4—NH十SO—c.NH4cl—NH十cl—D.ca（OH）2—ca2十十OH8.工業(yè)上制取clO2的化學反應:2NaclO3十SO2十H2SO4—2clO2十2NaHSO4。下列說法正確的是A.NaclO3在反應中失去電子B.SO2在反應中被氧化c.H2SO4在反應中作氧化劑D.每生成1個clO2,轉移2個電子A.cl2cacl2B.Na2SO3SO2OFec.Na—一Na2OD.Fecl3—一Fecl210.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是【高一10月教學質量檢測.化學第2頁（共6頁）】11.應用下列裝置能達到實驗目的的是選項ABcD裝置3固體制取Fe2O33膠體除去cO2中的Hcl并干燥cO2從Nacl溶液中分離出Nacl晶體12.制取同種物質有不同方法,如制取Mgcl2方法如下,下列說法正確的是A.cl2屬于電解質|Mg十十HclMg十Hcl2十HclMg十Hcl2——c.反應①~④中屬于氧化還原的有3個D.反應④的離子方程式為SO—十Ba2十—BaSO4+13.反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①2NaI十MnO2十3H2SO4—2NaHSO4十MnSO4十2H2O十I2；②2NaIO3十5NaHSO3—2Na2SO4十3NaHSO4十H2O十I2。下列說法錯誤的是A.碘元素在反應①中被氧化,在反應②中被還原B.兩個反應中硫元素的化合價均未發(fā)生變化c.氧化性：MnO2>I2、IO>SO—D.反應①②中生成等質量的I2時,轉移電子數之比為1：514.為提純下列物質（括號內為雜質）選用的試劑和分離方法都正確的是選項物質試劑分離方法A2]鋅粉過濾BO2點燃c水D足量稀硫酸蒸發(fā)結晶【高一10月教學質量檢測.化學第3頁（共6頁）】15.天然氣中含有少量H2S等氣體,開采應用受限。T.F菌在酸性Fe2（SO4）3溶液中可實現天然氣的催TF菌化脫硫,其原理如圖所示,總反應方程式為2H2S十O22S+十2H2O。下列說法錯誤的是TF菌FeA.大量開采可燃冰和天然氣會加劇溫室效應B.脫硫過程的總反應屬于置換反應3的質量和化學性質不變D.該反應原理可以應用于高溫條件下脫硫二、非選擇題（本題共4小題,共55分）16.（14分）A~I為中學化學常見的物質。A可幫助消化,故又稱為胃酸；C、H為常見金屬單質,C是目前世界上產量最高的金屬,H可用作導線；E的組成元素與F相同；I是由地殼中含量最高的元素所形成的氣體單質。根據如圖所示（圖中部分反應條件已略去）的轉化關系,回答下列問題：G一—CHDA一一—G一—CHDA一一—|—2|B—一|ΔBIE一—B—一|ΔBIE一———④——F（1）物質B的化學式為,物質I的用途有（任寫一種）。（2）A~D中屬于電解質的是（填化學式反應①~③中屬于離子反應的是（填（3）在溶液中發(fā)生反應②時的實驗現象為學方程式為。（4）發(fā)生反應①時,若消耗物質B的質量為120g,則生成物質E的質量為。17.（14分）氧化還原反應在高中化學中是一類重要的反應類型。KMnO4、FeCl3、KClO3、K2Cr2O7是中學化學中常用的氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應【高一10月教學質量檢測.化學第4頁（共6頁）】—2Kcl十2Mncl2十5cl2《十8H2O。上述反應中被氧化的元素為（填元素符號還原產物為（填化3溶液能與cU反應制作印刷電路板，其制作原理可用2Fecl3十cU—cUcl2十2X表示。①上式中X的化學式為。②若有32g銅被氧化，則參與反應的Fecl3的質量為g。③該反應的離子方程式為?！狵cl十3cl2《十3H2O。用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。（5）某反應的反應物與生成物有K2cr2O7、Kcl、crcl3、cl2cl22十十3十子在物質中不能重復出現）?，F做如下實驗：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有c的溶液呈黃色；回答下列問題：（2）寫出足量的鹽酸與B溶液反應的離子方程式：。（3）向c中滴入NaOH溶液的現象為。（4）與c含有同一種陽離子的氯化物M，配制M的飽和溶液并進行以下實驗：在燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的飽和M溶液5~6滴，繼續(xù)煮沸至液體呈色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中，該液體中分散質粒子的直徑為。（5）寫出A溶液與D溶液反應的化學方程式：?！靖咭?0月教學質量檢測.化學第5頁（共6頁）】酸鈉的性質進行深入學習?；卮鹣铝袉栴}：任務一：認識醋酸和醋酸鈉A.酸B.堿C.鹽D.非電解質E.電解質F.混合物已知：醋酸是一種弱酸,屬于弱電解質,在水中不能完全電離,因此其在水中的電離方程式為CH3COOH—必CH3COO—十H十。（2）同學們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中,閉合開關,電流表的示數為0.10A。繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體,并用玻璃棒不斷攪拌,電流表示數不斷增大,最終示數為0.24A。據此推測,在醋酸鈉水溶液中存在著能導電的微粒是（填微粒符號、不考慮H十（3）醋酸鈉在水中完全電離的電離方程式為；水是一種弱電解質,可以電離出極少量的H十和OH—,根據已知信息推斷其電離方程式為,因此水在書寫離子方程式時,不能拆寫為H十和OH—。（4）①往盛有NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋酸溶液,直至過量。請寫出醋酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：。②隨著醋酸的滴入,燒杯中溶液的電導率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢與下圖一致的是 A.【高一10月教學質量檢測.化學第6頁（共6頁）】江西高一10月教學質量檢測.化學1.A石油屬于混合物，A項錯誤；呼吸作用是化學變化，B項正確；貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣嫂燒時分解生成CO2和CaO，C項正確；海水是一種比較復雜的分散系，D項正確。2.D氫氧化鐵懸濁液，濁液的分散質粒子直徑大于100nm，氫氧化鐵膠體、霧屬于膠體，膠體的分散質粒子直徑在1~100nm，硫酸銅溶液，溶液的分散質粒子的直徑小于1nm，D項符合題意。3.CA反應中元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B反應中元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，B項錯誤；在C反應中，有Fe、H兩種元素化合價發(fā)生變化，因此該反應屬于氧化還原反應，C項正確；D反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D項錯誤。4.B純堿是碳酸鈉，屬于鈉鹽，A項正確；氫氧化鐵膠體是混合物，B項錯誤；H2SO4在水溶液里能夠導電，是電解質，C項正確；H2O為只含氫、氧兩種元素的化合物，其中一種是氧元素，屬于氧化物，D項正確。5.BNiFe2O4中Ni的化合價為十2價，根據化合物內元素化合價代數和為0，計算出Fe的化合價為十3價，A項錯誤；CO2一O2，氧元素化合價升高，一定發(fā)生了氧化還原反應，B項正確；氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元2O4不符合此定義，C項錯誤；同素異形體是由同種元素組成的性質不同的單質，CO2、CO均為化合物，D項錯誤。6.D純凈物與混合物的分類標準為是否只含有一種物質，A項錯誤；丁達爾效應是區(qū)分溶液與膠體，不是本質依據，B項錯誤；判斷氧化還原的本質是電子得失或共用電子對偏移，C項錯誤；電解質與非電解質的標準是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電的化合物，D項正確。7.CNaHCO3—Na十十HCO，A項錯誤NH4）2SO4—2NH十SO—，B項錯誤；Ca（OH）2—Ca2十十2OH—，D項錯誤。十5十4十4十68.B反應中元素化合價變化情況為2NaClO3十SO2十H2SO4—2ClO2十2NaHSO4，SO2作還原劑，在反應中被氧化，NaClO3作氧化劑，在反應中得到電子，A項錯誤，B項正確；H2SO4中元素化合價未發(fā)生變化，C項錯誤；每生成1個ClO2，轉移1個電子，D項錯誤。9.D加入還原劑，即加入的物質化合價升高。Cl2—2中無元素化合價改變，不是還原劑，A項錯HClO2SO3—一SO2，無元素化合價改變，B項錯誤；Na—一Na2O，O2中氧元素化合價降低，作氧化劑，C項錯誤；Fe10.A離子間不能發(fā)生反應，A項正確；Mg2十與OH—不能大量共存，B項錯誤；HCO與H十不能大量共存，C項錯誤；Ag十與Cl—不能大量共存，D項錯誤。11.C灼燒固體不能使用蒸發(fā)皿，A項錯誤；制備Fe（OH）3膠體不能加NaOH，B項錯誤；NaHCO3除去HCl后濃硫酸可以干燥CO2，C項正確；從NaCl溶液中制得NaCl晶體應蒸發(fā)結晶，D項錯誤。12.D電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，A項錯誤；反應①~④中涉及的鹽有MgCl2、MgSO4、BaCl2、【高一1