北京大學(xué)2013年下學(xué)期分析化學(xué)試卷及答案-10套電子版

北京大學(xué)2013年下學(xué)期分析化學(xué)試卷

班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)

一、選擇題(共12題24分)1.2分(1001)用重量法測(cè)定試樣中鈣含量時(shí),將鈣沉淀為草酸鈣,高溫(1100℃)灼燒后稱量,則鈣的換算因數(shù)為------------------------------------------------------------------------------------------------()Ar(Ca)Ar(Ca)(A)─────(B)──────Mr(CaC2O4)Mr(CaCO3)Ar(Ca)Mr(CaC2O4)(C)────(D)─────Mr(CaO)Ar(Ca)

2.2分(0502)將甲基橙指示劑加到一無(wú)色水溶液中,溶液呈黃色,該溶液的酸堿性為---------------()(A)中性 (B)堿性(C)酸性 (D)不能確定其酸堿性

3.2分(2901)當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少相差----------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V

4.2分(1024)在一定酸度和一定濃度C2O42-存在下,CaC2O4的溶解度計(jì)算式為------------------()(A)s=(B)s=(C)s=(D)s=

5.2分(2931)某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現(xiàn)以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積在20mL至30mL，應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量范圍是[Ar(Fe)=55.847]-------()(A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g(C)0.074至0.11g(D)0.66至0.99g

6.2分(5002)用莫爾法測(cè)定Cl-,控制pH=4.0,其滴定終點(diǎn)將-------------------------------------------()(A)不受影響(B)提前到達(dá)(C)推遲到達(dá)(D)剛好等于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

7.2分(3033)

含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合離子的弱酸性試液,若以Fe(OH)3形式分離Fe3+,應(yīng)選擇的試劑是---------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)濃NH3水(B)稀NH3水(C)NH4Cl+NH3(D)NaOH

8.2分(2262)醋酸的pKa=4.74,則其有效數(shù)字位數(shù)為------------------------------------------------------()(A)一位(B)二位(C)三位(D)四位

9.2分(3035)采用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+時(shí),洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是------------------------()(A)稀H2SO4(B)稀NH4Cl(C)冷水(D)乙醇

10.2分(1106)摩爾吸光系數(shù)(e)的單位為-----------------------------------------------------------------------()(A)mol/(L·cm)(B)L/(mol·cm)(C)mol/(g·cm)(D)g/(mol·cm)

11.2分(0806)絡(luò)合滴定中,若Et≤0.1％、DpM=±0.2,被測(cè)離子M濃度為干擾離子N濃度的1/10,欲用控制酸度滴定M,則要求lgK(MY)-lgK(NY)大于-----------------------------------------()(A)5(B)6(C)7(D)8

12.2分(0904)Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)為---------------------------------------------()((Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059 (B)2×(0.77-0.15)/0.059(C)3×(0.77-0.15)/0.059 (D)2×(0.15-0.77)/0.059

二、填空題(共15題30分)1.2分(0258)以下計(jì)算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字(不必計(jì)算只說(shuō)明幾位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47(1)w(X)=───────────────×100%,____________1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.47(2)w(X)=───────────────×100%,____________1.000×1000

2.2分(0629)用甲醛法測(cè)定工業(yè)(NH4)2SO4{Mr[(NH4)2SO4]=132}中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NH3),把試樣溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則應(yīng)稱取試樣約_________g。

3.2分(5115)多組分的吸收峰互相重疊，欲進(jìn)行每個(gè)組分的測(cè)定是根據(jù)和通過(guò)的方法得到的。

4.2分(2724)在含有酒石酸(A)和KCN的氨性緩沖液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)鉛存在的主要形式是____________,鋅存在的主要形式是_________。

5.2分(0926)向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分別加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡時(shí)體系的電位分別為____________,__________。[￠(Ce4+/Ce3+)=1.44V,￠(Fe3+/Fe2+)=0.68V]

6.2分(1064)用BaSO4重量法測(cè)定Na2SO4試劑純度時(shí),若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4,測(cè)定結(jié)果___________,若吸留了NH4Cl則結(jié)果___________。(填偏高、偏低或無(wú)影響)

7.2分(0125)在滴定分析中標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般應(yīng)與被測(cè)物濃度相近。兩溶液濃度必需控制在一定范圍。若濃度過(guò)小,將使_________________________________________;若濃度過(guò)大則________________________________。

8.2分(5339)電滲析法制備純水的原理是__________________________________________，此法可除去________型雜質(zhì)，而不能除去_____型雜質(zhì)。

9.2分(1126)在分光光度計(jì)上分別讀出透射比(T%)和吸光度(A),將其對(duì)應(yīng)值填入空格T/%0

100A

0.3011.00

10.2分(2720)在如下絡(luò)合滴定反應(yīng)中M+Y=MYL/\OHMLM(OH)ML2M(OH)2化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)[M']=_________________,c(M)=_________________。

11.2分(0928)根據(jù)下表所給數(shù)據(jù),判斷用0.1mol/LFe3+滴定0.05mol/LSn2+時(shí),化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的j值(V)?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%0.230.32

12.2分(3001)重量分析法對(duì)沉淀的要求是_____________________________________________________________________________。

13.2分(2125)在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不必過(guò)大,其原因是________;也不宜過(guò)小,其原因是________________。

14.2分(5331)定量分析用的玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是________________。

15.2分(0927)根據(jù)下表所給數(shù)據(jù),判斷以下滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后的j值:滴定體系

j(V)

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%Ce4+滴定Fe2+0.861.06

Fe3+滴定Sn2+

0.320.50

三、計(jì)算題(共3題30分)1.10分(0760)在pH=5.5時(shí),以二甲酚橙為指示劑,用2.000×10-2mol/LEDTA滴定濃度均為2.000×10-2mol/LPb2+、Al3+溶液中的Pb2+,若加入NH4F掩蔽Al3+,并使終點(diǎn)時(shí)游離F-的濃度為1.0×10-2mol/L,試計(jì)算終點(diǎn)誤差。已知:lgK(AlY)=16.3,lgK(PbY)=18.0;pH=5.5時(shí),aY(H)=105.5,pPbt(二甲酚橙)=7.6,aAl(OH)=100.4,aPb(OH)=1,AlF63-的lgb1~lgb6分別為6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。

2.10分(1154)某酸堿指示劑在水中存在下列平衡:HIn===H++In-(黃色)(藍(lán)色)在650nm處僅In-有吸收。今配制兩份同濃度而不同pH的指示劑溶液,于650nm處在同樣測(cè)量條件下測(cè)量吸光度,得到pH1=4.50時(shí),A1=0.180;pH2=5.10時(shí),A2=0.360,求該指示劑的理論變色點(diǎn)。

3.10分(2256)一種測(cè)定銅的方法得到的結(jié)果偏低0.5mg,若用此法分析含銅約5.0%的礦石,且要求由此損失造成的相對(duì)誤差小于0.1%,那么試樣最少應(yīng)稱多少克?

四、問(wèn)答題(共2題16分)1.10分(1368)設(shè)計(jì)測(cè)定HCl-NH4Cl混合液中兩組分濃度的分析方案。(指出滴定劑、必要條件、指示劑)

2.6分(2257)簡(jiǎn)答如何檢驗(yàn)和消除測(cè)量過(guò)程中的系統(tǒng)誤差以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。分析化學(xué)試卷答案

一、選擇題(共12題24分)1.2分(1001)(C)

2.2分(0502)(D)

3.2分(2901)(D)

4.2分(1024)(C)

5.2分(2931)(A)

6.2分(5002)(C)

7.2分(3033)(C)

8.2分(2262)(B)

9.2分(3035)(A)

10.2分(1106)(B)

11.2分(0806)(C)

12.2分(0904)(B)

二、填空題(共15題30分)1.2分(0258)二位,四位

2.2分(0629)3.3

3.2分(5115)吸光度的加和性；解聯(lián)立方程。

4.2分(2724)PbY,Zn(CN)42-

5.2分(0926)1.41V,0.72V

6.2分(1064)偏低,不受影響

7.2分(0125)突躍小,終點(diǎn)不明顯,終點(diǎn)誤差大造成浪費(fèi)

8.2分(5339)在直流電場(chǎng)作用下，利用陰陽(yáng)離子交換膜對(duì)水中的陰陽(yáng)離子選擇性地滲透；離子；非離子

9.2分(1126)5010∞0

10.2分(2720)[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M][MY]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[M]

11.2分(0928)0.500.861.061.26

12.2分(3001)沉淀的溶解度要小,損失量≤0.2mg;沉淀要純凈,易于過(guò)濾和洗滌;沉淀易轉(zhuǎn)變?yōu)榉Q量形式

13.2分(2125)造成浪費(fèi);突躍小,終點(diǎn)誤差大

14.2分(5331)內(nèi)壁不掛水珠

15.2分(0927)

1.260.23

三、計(jì)算題(共3題30分)1.10分(0760)aAl(F)=1+10-2.0+6.1+10-4.0+11.2+10-6.0+15.0+10-8.0+17.7+10-10.0+19.4+10-12.0+19.7=109.9c(Al)102.0[Al]=────=────=10-11.9(mol/L)aAl(F)109.9aY(Al)=1+[Al3+]K(AlY)=1+10-11.9+16.3=104.4《aY(H)(105.5)aY=105.5lgK'(PbY)=18.0-5.5=12.5,pPb計(jì)=(12.5+2)/2=7.3DpPb=7.6-7.3=0.3100.3-10-0.3Et=───────×100%=7×10-4%(1012.5-2.0)1/2

2.10分(1154)理論變色點(diǎn)pH即指示劑pKa設(shè)總濃度為c,當(dāng)c全部以In-存在時(shí),吸光度為A[In-]1則pH1=pKa+lg──────c-[In-]1[In-]2pH2=pKa+lg──────c-[In-]2A1A2[In-]1=───[In-]2=───ebeb代入上式得:A10.180pH1=pKa+lg────=pKa+lg─────=4.50...(1)A-A1A-0.180A20.360pH2=pKa+lg────=pKa+lg─────=5.10...(2)A-A2A-0.360解得A=0.540代入(1)式(或(2)式)解得pKa=4.80

3.10分(2256)解:設(shè)稱樣xg則-0.5×10-3──────=-0.1%x×5.0%x=10(g)最少要稱樣10g

四、問(wèn)答題(共2題16分)1.10分(1368)第一步┌──────先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至黃(測(cè)HCl)│甲基紅↓┌────┐│HCl││││NH4Cl│└────┘↑│第二步K2CrO4└────────再用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一步滴定后的溶液至磚紅色沉淀出現(xiàn)(測(cè)Cl-總量)或直接用甲醛法測(cè)NH4Cl

2.6分(2257)進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn),回收試驗(yàn),空白試驗(yàn),校準(zhǔn)儀器和用適當(dāng)?shù)姆椒▽?duì)分析結(jié)果校正。

2013年分析化學(xué)試卷

班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)

一、選擇題(共12題24分)1.2分(0919)已知在1mol/LHCl中,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V,計(jì)算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時(shí)的電位分別為多少?----------------------------------()(A)0.50V、0.41V、0.32V(B)0.17V、0.32V、0.56V(C)0.23V、0.41V、0.50V(D)0.23V、0.32V、0.50V

2.2分(3016)下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----------------------------------------------()(A)濃HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3·H2O

3.2分(2922)用Ce4+滴定Fe2+，當(dāng)體系電位為0.68V時(shí),滴定分?jǐn)?shù)為------------------------------()[￠(Ce4+/Ce3+)=1.44V，￠(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0(B)50%(C)100%(D)200%

4.2分(1057)用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于--------------------------------()(A)沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)(B)沉淀中包藏了BaCl2(C)沉淀劑H2SO4在灼燒時(shí)揮發(fā)(D)沉淀灼燒的時(shí)間不足

5.2分(2982)當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少大于----------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V

6.2分(5014)沉淀重量法中，稱量形的摩爾質(zhì)量越大，將使-----------------------------------------()(A)沉淀易于過(guò)濾洗滌 (B)沉淀純凈(C)沉淀的溶解度減小 (D)測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度高

7.2分(1056)用揮發(fā)法測(cè)定某試樣的吸濕水時(shí),結(jié)果偏高,可能是由于---------------------------------()(A)加熱的溫度過(guò)低(B)加熱時(shí)間不足(C)試樣加熱后沒有冷到室溫就稱量(D)加熱后的稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

8.2分(0281)為了消除0.001000kg中的非有效數(shù)字，應(yīng)正確地表示為----------------------()(A)1g(B)1.0g(C)1.00g(D)1.000g

9.2分(0302)HPO42-的共軛堿是---------------------------------------------------------------------------------()(A)H2PO4- (B)H3PO4(C)PO43- (D)OH-

10.2分(1102)透射比與吸光度的關(guān)系是-----------------------------------------------------------------------()(A)(B)(C)lgT=A(D)

11.2分(0716)EDTA滴定金屬離子,準(zhǔn)確滴定(Et<0.1%)的條件是----------------------------------------()(A)lgK(MY)≥6.0 (B)lgK'(MY)≥6.0(C)lg[c計(jì)K(MY)]≥6.0 (D)lg[c計(jì)K'(MY)]≥6.0

12.2分(1068)莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí),要求介質(zhì)的pH在6.5~10范圍內(nèi),若酸度過(guò)高則---------------()(A)AgCl沉淀不完全 (B)AgCl吸附Cl-增強(qiáng)(C)Ag2CrO4沉淀不易形成 (D)AgCl沉淀易膠溶

二、填空題(共15題30分)1.2分(0256)將以下數(shù)修約為2位有效數(shù)字:(1)21.4565 修約為_____________________(2)3.451 修約為_____________________

2.2分(0630)克氏法測(cè)定氮時(shí),稱取0.2800g有機(jī)物,經(jīng)消化處理后蒸出的NH3正好中和20.00mL0.2500mol/L的H2SO4,則該有機(jī)物中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(N)[Ar(N)=14.00]為____________。

3.2分(3113)符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)濃度為c時(shí),透射比為T,在液層不變的情況下,透射比為T1/2和T3/2時(shí),其溶液的濃度分別為________和________。

4.2分(0820)金屬指示劑PAN在溶液中有如下平衡:pKa1=1.9pKa2=12.2H2In+HInIn-黃綠黃粉紅它與金屬離子形成的絡(luò)合物MIn為紅色,當(dāng)使用PAN作指示劑時(shí),pH范圍應(yīng)是__________。若使用PAN-Cu指示劑以EDTA溶液滴定Ca2+,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前溶液是________顏色,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后溶液呈_________顏色。

5.2分(2937)0.1978g基準(zhǔn)As2O3，在酸性溶液中恰好與40.00mLKMnO4完全反應(yīng)。該KMnO4溶液的濃度為______________。[Mr(As2O3)=197.8]

6.2分(1009)將0.5080g黃鐵礦(FeS2)試樣分解以后,經(jīng)處理得到1.561gBaSO4。若溶液中的鐵沉淀為Fe(OH)3,則灼燒可得Fe2O3_____________g。[Mr(BaSO4)=233.4,Mr(Fe2O3)=159.69]

7.2分(0122)已知某溶液含71mg/gCl-,其密度為1.0g/mL,則該溶液中Cl-的濃度為___________________mol/L。[Ar(Cl)=35.5]

8.2分(5326)不等臂單盤天平的稱量原理是__________________________________________________。

9.2分(3118)用雙硫腙光度法測(cè)Cd2+[Ar(Cd)=112.4]時(shí),已知e520=8.8×104L/(mol·cm),其桑德爾靈敏度S為________。

10.2分(0740)10.05mL0.02000mol/LEDTA溶液與10.00mL0.02000mol/LPb(NO3)2溶液混合[lgK(PbY)=18.0,pH=5.0時(shí)lgaY(H)=6.5],未絡(luò)合的Pb2+的濃度為________________mol/L。

11.2分(2981)配制Na2S2O3溶液時(shí)，要用__________________________________________水，原因是____________________________________________________________。

12.2分(3020)在濃HCl存在下,可使AgCl沉淀的溶解度____,這是因?yàn)開_____________________________________。

13.2分(2101)試液體積在1mL~10mL的分析稱為______分析。

14.2分(5336)吸量管比移液管的容量精度____，因此在移取固定量溶液時(shí)應(yīng)盡可能用_______________。

15.2分(4936) 用KMnO4法可間接測(cè)定Ca2+。先將Ca2+沉淀為CaC2O4，再經(jīng)過(guò)濾，洗滌后將沉淀溶于熱的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2C2O4。若此時(shí)溶液的酸度過(guò)高，使結(jié)果_________；若溶液的酸度過(guò)低，則結(jié)果_______________。(答偏低，偏高或無(wú)影響)

三、計(jì)算題(共3題46分)1.20分(0755)以0.02000mol/LEDTA滴定濃度均為0.02000mol/LPb2+、Ca2+混合液中的Pb2+,溶液pH為5.0。計(jì)算:(1)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的lgK'(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。(2)若以二甲酚橙為指示劑,此時(shí)[CaY]是多大?已知pH=5.0時(shí)lgaY(H)=6.6、pPb終=7.0(二甲酚橙)；lgK(PbY)=18.0,lgK(CaY)=10.7。

2.16分(3144)某指示劑HIn的摩爾質(zhì)量為396.0,今稱取0.396gHIn,溶解后定容為1L。于3個(gè)100mL容量瓶中各加入上述HIn溶液1mL,用不同pH緩沖液稀釋至刻線,用1cm比色皿于560nm處測(cè)得吸收值如下:pH2.07.6011.00A0.000.5751.76計(jì)算(1)HIn及In-的摩爾吸光系數(shù)(2)HIn的pKa

3.10分(0265)要使在置信度為95％時(shí)測(cè)量值的置信區(qū)間不超過(guò)±s,問(wèn)至少應(yīng)平行測(cè)定幾次?(95％置信度:f4567t0.052.782.572.452.37)

分析化學(xué)試卷答案

一、選擇題(共12題24分)1.2分(0919)(D)

2.2分(3016)(A)

3.2分(2922)(B)

4.2分(1057)(B)5.2分(2982)2013年分析化學(xué)試卷

班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)

一、選擇題(共12題24分)1.2分(0906)若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2,為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于----------------------------------------------------------------------------------------()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.24V(D)0.27V

2.2分(5015)有一煤試樣，測(cè)定濕試樣的灰分為5.88%，干試樣的灰分為6.00%，求濕試樣的含水量-------------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)2.50%(B)3.00%(C)2.00%(D)3.50%

3.2分(0924)0.05mol/LSnCl2溶液10mL與0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡時(shí)體系的電位是---------------------------------------------------------------------------------------------------()[已知此條件時(shí)￠(Fe3+/Fe2+)=0.68V,￠(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V

4.2分(1049)下列說(shuō)法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件的是-------------------------------------------------------()(A)沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行(B)沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行(C)沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑(D)沉淀應(yīng)放置過(guò)夜使沉淀陳化

5.2分(0967)在用K2Cr2O7法測(cè)定Fe時(shí),加入H3PO4的主要目的是---------------------------()(A)提高酸度,使滴定反應(yīng)趨于完全(B)提高化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位,使二苯胺磺酸鈉不致提前變色(C)降低化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色(D)有利于形成Hg2Cl2白色絲狀沉淀

6.2分(1026)微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是:A2B3==2A+3B。今已測(cè)得B的濃度為3.0×10-3mol/L,則該微溶化合物的溶度積Ksp是---------------------------------------------------()(A)1.1×10-13(B)2.4×10-13(C)1.0×10-14(C)2.6×10-11

7.2分(1003)用重量法測(cè)定氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),欲使10.0mgAgCl沉淀相當(dāng)于1.00％的氯,應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量(g)------------------------------------------------------------------------------------()(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)(A)0.1237(B)0.2477(C)0.3711(D)0.4948

8.2分(4234)下列做法中不屬于對(duì)照試驗(yàn)的是---------------------------------------------------------（）（A）

用標(biāo)準(zhǔn)試樣對(duì)照（B）用其它可靠的分析方法對(duì)照（C）

做平行實(shí)驗(yàn)對(duì)照（D）

不同實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行對(duì)照

9.2分(0309)水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------()(A)pH=7 (B)[H+]=[OH-](C)pH+pOH=14 (D)pOH=7

10.2分(1105)有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)(e)與下述各因素有關(guān)的是-----------------------------------()(A)比色皿厚度(B)有色絡(luò)合物的濃度(C)入射光的波長(zhǎng)(D)絡(luò)合物的穩(wěn)定性

11.2分(0805)鉻黑T在溶液中存在下列平衡,它與金屬離子形成絡(luò)合物顯紅色,pKa2=6.3pKa3=11.6H2In-HIn2-In3-紫紅藍(lán)橙使用該指示劑的酸度范圍是--------------------------------------------------------------------------()(A)pH<6.3 (B)pH>11.6(C)pH=6.3~11.6 (D)pH=6.3±1

12.2分(1047)在重量分析中,待測(cè)物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測(cè)物的離子半徑相近,在沉淀過(guò)程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)混晶(B)吸留(C)包藏(D)后沉淀

二、填空題(共15題30分)1.2分(0249)用某種方法測(cè)定一純化合物中組分A的的質(zhì)量分?jǐn)?shù),共9次,求得組分A的平均值=60.68％,標(biāo)準(zhǔn)差s=0.042％。已知m=60.66％,t0.05,8=2.31(1)平均值的置信區(qū)間為______________________(2)與m之間______________________________顯著差異(指有或無(wú))

2.2分(3115)符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,通過(guò)1cm比色皿,光減弱程度為50%,若通過(guò)2cm比色皿,其光減弱程度為_________,吸光度值為__________。

3.2分(2749)在一定條件下,以0.020mol/LEDTA溶液滴定等濃度的金屬離子M。設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù)K'(MY)=108.0,當(dāng)?shù)味ㄕ`差Et=±0.1%時(shí),滴定突躍范圍有_________個(gè)pM單位。

4.2分(0929)根據(jù)下表所給數(shù)據(jù),判斷用Ce4+滴定Fe2+時(shí)表中各點(diǎn)的j值(V):濃度化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%0.10mol/L0.861.061.260.010mol/L

5.3分(1067)硫酸鋇法測(cè)定鋇的含量,下列情況使測(cè)定結(jié)果偏高或偏低還是無(wú)影響?(1)沉淀帶下了沉淀劑H2SO4 ___________________(2)試液中NO3-被共沉淀 ___________________(3)試液中Fe3+被共沉淀 ___________________

6.2分(2106)以下滴定應(yīng)采用的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C，D)(1) 佛爾哈德法測(cè)定Cl- ____(2) 甲醛法測(cè)定NH4+ ____(3) KMnO4法測(cè)定Ca2+ ____(4) 莫爾法測(cè)定Cl- ____（A）直接法（B）回滴法（C）置換法（D）間接法

7.2分(5341)吸量管與移液管的區(qū)別在于_____________________________；碘量瓶與錐形瓶的區(qū)別在于_____________________________。

8.2分(5105)吸光光度法主要應(yīng)用于測(cè)定組分，與化學(xué)分析法比較，其特點(diǎn)是。

9.2分(0761)此圖表示各種副反應(yīng)對(duì)Al-EDTA絡(luò)合物穩(wěn)定性的影響,其中各曲線分別代表:(填A(yù),B,C,D)(1)曲線Ⅰ____ (2)曲線Ⅱ____ (3)曲線Ⅲ____ (4)曲線Ⅳ____（A）lgK(AlY)（B）lgK(Al'Y')（C）lgK(AlY')（D）lgK[Al'Y',(AlY)']

10.2分(4111) 抗痛風(fēng)藥丙磺舒的結(jié)構(gòu)式為：(CH3CH2CH2)2N—SO2—C6H4—COOH為準(zhǔn)確測(cè)定原料藥含量宜用；欲測(cè)定很稀溶液中丙磺舒含量宜用。(填(1)、(2)、(3)、(4))(1)紫外可見吸光光度法(2)原子吸收光譜法(3)酸堿滴定法(4)鈰量法

11.2分(1063)重量法測(cè)定鐵,稱量形式為Fe2O3,若灼燒所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4,則將使測(cè)定結(jié)果(Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù))偏______,這是因?yàn)開_________________________________________________________________________________________。[Ar(Fe)=55.85,Ar(O)=16.00]

12.3分(2108)用以下不同方法測(cè)定CaCO3試劑純度采用的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C)(1) 用酸堿滴定法測(cè)定 ____(2) 用EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)定 ____(3) 用KMnO4法測(cè)定 ____（A）直接法（B）回滴法（C）間接法

13.2分(1305)各級(jí)試劑所用標(biāo)簽的顏色為(填A(yù),B,C,D)(1)優(yōu)級(jí)純_____________（A）紅色(2)分析純_____________（B）黃色(3)化學(xué)純_____________（C）藍(lán)色(4)實(shí)驗(yàn)試劑____________（D）綠色

14.2分(2911)Fe(CN)63-/Fe(CN)64-電對(duì)的電位隨離子強(qiáng)度增高_(dá)_____，隨酸度增加______。[H3Fe(CN)6是強(qiáng)酸,H4Fe(CN)6的pKa3=2.22、pKa4=4.17]

三、計(jì)算題(共4題30分)1.10分(0752)試計(jì)算在pH=10.0的氨性緩沖溶液中,設(shè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)[NH3]=0.10mol/L,用0.0200mol/LEDTA溶液滴定0.0200mol/LZn2+溶液時(shí),化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pZn和pZn'值。[lgK(ZnY)=16.5；pH=10.0時(shí)lgaY(H)=0.5,lgaZn(OH)=2.4,Zn(NH3)42+的lgb1~lgb4分別是2.37、4.81、7.31、9.46]

2.10分(3142)某金屬離子M2+與鹵離子X-在弱酸性條件下形成MX3-絡(luò)合物(不存在其他型體的絡(luò)合物),該絡(luò)合物在372nm處有最大吸收。今有相同體積的弱酸性試液兩份,其中c(M2+)均為5.0×10-4mol/L。在第一份顯色液中c(X-)=0.20mol/L,M2+顯色完全,以1cm比色皿,于372nm處測(cè)得吸光度為0.748;在第二份顯色液中,c(X-)=2.0×10-3mol/L,在相同條件下測(cè)得吸光度為0.587。計(jì)算MX3-絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)K(MX3-)。

3.5分(2297)某法測(cè)定Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Mn)/%，其標(biāo)準(zhǔn)偏差s=0.05%，今對(duì)w(Mn)=2.75%的標(biāo)準(zhǔn)試樣測(cè)定四次，若使置信度95%時(shí)(u=1.96)平均值置信區(qū)間將真值包含在內(nèi)，平均值應(yīng)在什么范圍內(nèi)？

4.5分(0446)在400mL水中加入6.2gNH4Cl(忽略其體積變化)和45mL1.0mol/LNaOH溶液,此混合溶液的pH是多少?緩沖容量多大?(Mr(NH4Cl)=53.5,NH3的pKb=4.74)

四、問(wèn)答題(共2題16分)1.10分(3356)舉出三種容量法以測(cè)定FeCl3溶液的濃度。(要求寫出必要試劑、介質(zhì)及主要條件、計(jì)算結(jié)果時(shí)所需的諸物質(zhì)之間的物質(zhì)的量比)

2.6分(1357)配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液均需煮沸這一步驟,某生配制上述溶液的作法如下:(a)量取飽和NaOH溶液于蒸餾水中然后加熱煮沸(b)稱取固體KMnO4溶于煮沸冷卻的蒸餾水中(c)稱取固體Na2S2O3溶于蒸餾水中煮沸請(qǐng)指出其錯(cuò)誤并加以改正。

化學(xué)分析試卷答案

一、選擇題(共12題24分)1.2分(0906)(D)

2.2分(5015)(C)

3.2分(0924)(D)

4.2分(1049)(D)

5.2分(0967)(C)

6.2分(1026)(A)

7.2分(1003)(B)

8.2分(4234)(C)

9.2分(0309)(B)

10.2分(1105)(C)

11.2分(0805)(C)

12.2分(1047)(A)

二、填空題(共15題30分)1.2分(0249)0249(1)60.65%~60.71%(2)無(wú)

2.2分(3115)75%,0.60

3.2分(2749)0.4

4.2分(0929)0.500.861.061.26

5.3分(1067)(1)無(wú)影響(2)偏低(3)偏高

6.2分(2106)1.B;2.C;3.D;4.A

7.2分(5341)吸量管帶有刻度，用于量取非固定量的溶液；碘量瓶帶有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏氣

8.2分(5105)微量；靈敏度高，操作簡(jiǎn)便，快速，應(yīng)用廣泛。

9.2分(0761)1.A,2.C,3.B,4.D

10.2分(4111)(3)；(1)

11.2分(1063)低2Mr(Fe3O4)因3molFe2O32molFe3O4,而─────<13Mr(Fe2O3)

12.3分(2108)1.B;2.A;3.C

13.2分(1305)1.D2.A3.C4.B

14.2分(2911)增加,增加

三、計(jì)算題(共4題30分)1.10分(0752)=1+10-1.00+2.37+10-2.00+4.81+10-3.00+7.31+10-4.00+9.46=105.5aZn=105.5+102.4=105.5pZn'=(lgK(ZnY)-lgaY(H)-lgaZn+pc(Zn))/2=(16.5-0.5-5.5+2.0)/2=6.3pZn=pZn'+lgaZn=6.3+5.5=11.8

2.10分(3142)1.∵A=ebc,第一份顯色液X-過(guò)量?！郼(MX3-)=5.0×10-4mol/L,e=0.748/5.0×10-4×1=1.5×103(L/mol·cm)2.在第二份試液中,[MX3-]=0.587/1.5×103×1=3.9×10-4(mol/L)[M2+]=5.0×10-4-3.9×10-4=1.1×10-4(mol/L)[X-]=2.0×10-3-3.9×10-4×3=8.3×10-4(mol/L)[MX3-]3.9×10-4K(MX3-)=──────=────────────=6.2×109[M2+][X-]31.1×10-4×(8.3×10-4)3

3.5分(2297)解:m=±，=m±=2.75即：2.70%~2.80%

4.5分(0446)0446總體積V=445mL1.0×45c(NH3)=──────=0.10(mol/L)4456.2×1000───────-1.0×4553.5c(NH4+)=─────────────=0.16(mol/L)445c(NH3)0.10pH=pKa+lg────=9.26+lg────=9.06c(NH4+)0.16c(NH3)·c(NH4+)0.10×0.16β=2.3─────────=2.3──────=0.14(mol/L)c(NH3)+c(NH4+)0.10+0.16

四、問(wèn)答題(共2題16分)1.10分(3356)1.氧化還原法:以SnCl2還原Fe3+,用HgCl2除去過(guò)量的SnCl2,加硫磷混酸,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)紅紫色。n(K2Cr2O7):n(FeCl3)為1:62.絡(luò)合滴定法:在pH=2,加熱的情況下,以磺基水楊酸為指示劑,EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由黃變紅,n(EDTA):n(FeCl3)為1:1。3.沉淀滴定法:在HNO3介質(zhì)中,加過(guò)量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,被測(cè)Fe3+為指示劑,加入硝基苯,以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定至出現(xiàn)紅色。n(AgNO3):n(FeCl3)為3:1,n(NH4SCN):n(AgNO3)為1:1

2.6分(1357)(a)加入NaOH后,溶液已呈堿性,煮沸已不能除去水中CO2,應(yīng)當(dāng)先將水煮沸,然后加入飽和NaOH溶液(b)除去水中有機(jī)物必加熱煮沸KMnO4溶液,而不是單獨(dú)煮水(c)煮沸Na2S2O3會(huì)使其分解析出硫,反而使溶液不穩(wěn),應(yīng)先將水煮沸除去CO2、O2,殺死細(xì)菌,冷后加入Na2S2O3

2013年分析化學(xué)試卷

班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)

一、選擇題(共11題22分)1.2分(0224)已知某溶液的pH值為11.90,其氫離子濃度的正確值為----------------------------------()(A)1×10-12mol/L (B)1.3×10-12mol/L(C)1.26×10-12mol/L (D)1.258×10-12mol/L

2.2分(5119)高含量組分的測(cè)定，常采用差示吸光光度法，該方法所選用的參比溶液的濃度cs與待測(cè)溶液濃度cx的關(guān)系是---------------------------------------------------------------------------()(A)cs=cx(B)cs>cx(C)cs稍低cx(D)cs=0

3.2分(0808)在pH=5.0時(shí),用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等離子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgaY(H)=6.5,則測(cè)得的是---------------()(A)Al,Zn,Mg總量(B)Zn和Mg的總量(C)Zn的含量(D)Mg的含量

4.2分(3017)測(cè)定銀時(shí)為了保證使AgCl沉淀完全,應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是------------------------------()(A)加入濃HCl(B)加入飽和的NaCl(C)加入適當(dāng)過(guò)量的稀HCl(D)在冷卻條件下加入NH4Cl+NH3

5.2分(0713)當(dāng)pH=10.0,以0.010mol/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液兩份,其中一份溶液中含有0.5mol/L游離NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游離NH3。在上述兩種情況下,對(duì)pZn的敘述正確的是-----------------------------------------------------------------------------------()(A)加入EDTA開始滴定時(shí)pZn相等 (B)滴定至一半時(shí)pZn相等(C)滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn相等 (D)上述說(shuō)法都不正確

6.2分(1053)用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+時(shí),若試液中含有Mg2+,為了提高CaC2O4沉淀的純度應(yīng)采取的措施是-------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)在加熱的情況下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4(B)采用均勻沉淀法,并延長(zhǎng)陳化時(shí)間(C)縮短陳化時(shí)間,并再沉淀一次(D)沉淀時(shí)加強(qiáng)攪拌,并增加洗滌次數(shù)

7.2分(1048)在重量分析中對(duì)無(wú)定形沉淀洗滌時(shí),洗滌液應(yīng)選擇----------------------------------------()(A)冷水(B)熱的電解質(zhì)稀溶液(C)沉淀劑稀溶液(D)有機(jī)溶劑

8.2分(1052)今在銨鹽存在下,利用氨水作為沉淀劑沉淀Fe3+,若銨鹽濃度固定,增大氨的濃度,Fe(OH)3沉淀對(duì)Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四種離子的吸附量將是-----------------------------------()(A)四種離子都增加(B)四種離子都減少(C)Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+減少(D)Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+減少

9.2分(0227)以下計(jì)算式答案x應(yīng)為-------------------------------------------------------------------------()11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.67

10.2分(1121)吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是--------------------------------------------------()(A)0.1~1.2(B)0.2~0.8(C)0.05~0.6(D)0.2~1.5

11.2分(0301)在水溶液中共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系是---------------------------------------------------()(A)Ka·Kb=1 (B)Ka·Kb=Kw(C)Ka/Kb=Kw (D)Kb/Ka=Kw

二、填空題(共14題30分)1.2分(2271)以適當(dāng)單位表示以下數(shù)值以消除該數(shù)值中不必要的非有效數(shù)字:0.0002548kg為____。

2.2分(1128)光電比色中濾光片的選擇原則是__________________________________________________________________________________________________________。分光光度計(jì)中光量調(diào)節(jié)器的作用是________________________________________________________________________________________________________。

3.2分(0837)EDTA二鈉鹽的水溶液的pH近似計(jì)算式是______________________________(EDTA相當(dāng)于六元酸)

4.2分(3032)在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在純水中有所增大,這是由于______________________________________________________________。

5.2分(2102)試樣用量在0.1mg~10mg的分析稱為_____分析。

6.3分(1330)天平靈敏度應(yīng)在一定范圍內(nèi),若靈敏度過(guò)低,則___________________,而靈敏度過(guò)高,則__________________________________________________,為調(diào)整天平靈敏度可調(diào)節(jié)______________________________________________________。

7.2分(2208)用一種新方法測(cè)定純BaCl2·2H2O試劑(Mr=244.27)中Ba的質(zhì)量分?jǐn)?shù),三次結(jié)果分別為56.20,56.14,56.17(%),測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差為______，相對(duì)誤差為______。[已知Ar(Ba)=137.33]

8.2分(3119)某顯色劑R分別與金屬離子M和N形成有色絡(luò)合物MR和NR,在某一波長(zhǎng)下分別測(cè)得MR和NR的吸光度為0.250和0.150,則在此波長(zhǎng)下MR和NR的總吸光度為_____。

9.2分(2758)在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,為了消除Ca2+,Mg2+的干擾,最簡(jiǎn)便的方法是_________________________________。

10.2分(3057)用莫爾法測(cè)定Cl-的含量時(shí),酸度過(guò)高,將使___________________________,堿性太強(qiáng),將生成_______________________________。

11.2分(0120)常量分析與半微量分析劃分界限是:被測(cè)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于________%為常量分析;稱取試樣質(zhì)量高于________g為常量分析。

12.2分(1344)下列試樣用什么試劑溶解或分解:(1)銀合金____________________________________________;(2)鈉長(zhǎng)石(NaAlSi3O8)中SiO2的測(cè)定________________________。

13.3分(0251)實(shí)驗(yàn)室為檢查某一新方法有無(wú)系統(tǒng)誤差,通常可采用___________________、__________________和_____________________等進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)。

14.2分(3112)符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)濃度改變時(shí),其最大吸收波長(zhǎng)(lmax)________,摩爾吸光系數(shù)________(回答變或不變)。

三、計(jì)算題(共4題30分)1.10分(4918)

于0.100mol/LFe3+和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H2S氣體使之達(dá)到平衡，求此溶液中Fe3+的濃度。[已知H2S飽和溶液的濃度為0.100mol/L，(S/H2S)=0.141V，(Fe3+/Fe2+)=0.71V]

2.5分(0271)稱取210mg草酸納（Na2C2O4），溶解后用待標(biāo)定的高錳酸鉀溶液滴定，用去30.10mL。如果天平的精度為0.1mg，滴定管讀數(shù)誤差為0.01mL，求高錳酸鉀溶液濃度的極值誤差。

3.5分(1145)欲測(cè)定某有機(jī)胺的摩爾質(zhì)量,先用苦味酸(M=229g/mol)處理,得到苦味酸胺(系1:1的加合物)。今稱取此苦味酸胺0.0300g,溶于乙醇并配制成1L溶液,用1.00cm的比色皿,于其最大吸收波長(zhǎng)380nm處測(cè)得吸光度為0.800[已知苦味酸胺在380nm處的摩爾吸光系數(shù)e=1.3×104L/(mol·cm)]。試求該有機(jī)胺的摩爾質(zhì)量。

4.10分(0745)在總濃度為0.10mol/L的銀-硫代硫酸絡(luò)合物的溶液中,當(dāng)Ag(S2O3)35-型體的濃度等于Ag(S2O3)-型體濃度的1000倍時(shí),溶液中游離S2O32-和Ag(S2O3)-型體的濃度各為多少?(已知Ag+-S2O32-形成逐級(jí)絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)b1=109.0,b2=1013.0,b3=1014.0)

四、問(wèn)答題(共2題18分)1.10分(3349)已知KIO3與KI在中性溶液里能共存,只有在酸化時(shí)才發(fā)生以下反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至酸耗盡時(shí)停止。試?yán)么朔磻?yīng)設(shè)計(jì)用碘