湖南省株洲市炎陵縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試題（含答案解析）

炎陵縣2024年上期高一化學(xué)入學(xué)檢測(cè)卷可能用到的相對(duì)于原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cl35.5Ca40Mn55一、單選題(每小題3分，共42分)1.電解質(zhì)代謝紊亂的常見(jiàn)癥狀有疲勞、肌肉抽筋、煩躁不安、惡心、眩暈、易怒、嘔吐、口干、尿少等。下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.NaCl B.葡萄糖 C.KHCO3 D.H2O【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl在水溶液以及熔融狀態(tài)下均能電離，是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．葡萄糖是有機(jī)物，不能電離，是非電解質(zhì)，故B符合題意；C．KHCO3在水溶液中能電離，是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．H2O能發(fā)生微弱電離，是電解質(zhì)，故D不符合題意。答案選B。2.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)氯化物，，但是銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.，但是鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故B錯(cuò)誤；C.氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)氯化物，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；D.，鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；故答案為D。3.下列反應(yīng)，不能用HCO+H+=CO2↑+H2O表示離子反應(yīng)方程式的是A.小蘇打與鹽酸 B.小蘇打與醋酸C.Mg(HCO3)2+H2SO4 D.Mg(HCO3)2與KHSO4【答案】B【解析】【詳解】A．小蘇打與鹽酸都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，生成物氯化鈉也為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故可用HCO+H+=CO2↑+H2O表示，故A不符合題意；B．醋酸為弱電解質(zhì)，不能用HCO+H+=CO2↑+H2O表示，故B符合題意；C．Mg(HCO3)2與H2SO4都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，生成物硫酸鎂也為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故可用HCO+H+=CO2↑+H2O表示，故C不符合題意；D．Mg(HCO3)2與KHSO4都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，生成物硫酸鎂、硫酸鉀也為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故可用HCO+H+=CO2↑+H2O表示，故D不符合題意；故選B。4.下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為氧化劑的是A.Na2O＋H2O=2NaOH B.Cl2＋H2O=HCl+HClOC.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)升至HClO中+1價(jià)、由0價(jià)降至HCl中-1價(jià)，H2O中H、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，H2O既不是氧化劑、也不是還原劑，B項(xiàng)不符合題意；C．反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中O元素的化合價(jià)由Na2O2中-1價(jià)升至O2中的0價(jià)、由Na2O2中-1價(jià)降至NaOH中-2價(jià)，H2O中H、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，H2O既不是氧化劑、也不是還原劑，C項(xiàng)不符合題意；D．反應(yīng)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中Fe元素的化合價(jià)升高、H元素的化合價(jià)降低、O元素的化合價(jià)不變，H2O只作為氧化劑、被還原，D項(xiàng)符合題意；答案選D。5.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子均能大量共存的是A.K+、Na+、、Cl- B.Fe2+、K+、Cl-、C.Zn2+、Al3+、、Cl- D.Ba2+、、Cl-、【答案】A【解析】【詳解】A．這幾種離子之間不反應(yīng)且和H+或OH-不反應(yīng)，所以能大量共存，故A符合題意；B．酸性條件下，F(xiàn)e2+、Cl-能被氧化而不能大量共存，堿性條件下，F(xiàn)e2+、OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C．堿性條件下Zn2+、Al3+與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D．酸性條件下，H+、反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存；堿性條件下、都能和OH-反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意。答案選A。6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是A.鹽酸與小蘇打反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OC.Al2O3與少量的氫氧化鈉溶液：Al2O3+6OH-=Al(OH)3↓+3H2OD.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：OH-+H++Ba2++=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子是弱酸酸式酸根離子，不能拆成離子，正確的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B．酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B正確；C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成四羥基鋁酸鈉和水，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；本題選B。7.某溶液中只含有下列四種離子Al3+、、和M離子，經(jīng)測(cè)定Al3+、、和M離子的物質(zhì)的量之比為2：2：5：3，則M離子可能是下列中的A.Mg2+ B. C.Ba2+ D.Na+【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n(Al3+)+n(M)=2n()+n()即：3×2+3n(M)=2×5+2，M=4，M應(yīng)帶有2個(gè)單位正電荷，Mg2+和Ba2+都帶有2個(gè)電荷，但是Ba2+與不能共存，所以M只能為選項(xiàng)中的Mg2+。答案選A。8.“物以類(lèi)聚，人以群分”，下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確的是單質(zhì)膠體電解質(zhì)弱電解質(zhì)A氯水淀粉溶液硫酸NH3B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣豆?jié){硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石小蘇打A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，NH3本身不能電離，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碘酒屬于溶液,鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣屬于單質(zhì)，豆?jié){是膠體，硫酸銅在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.堿性：NaOH＞LiOH B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C.酸性：HClO4＞H2SO4 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI【答案】B【解析】【詳解】A.元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Li，則堿性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解釋，故A不符合題意；B.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無(wú)關(guān)，故B符合題意；C.元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解釋，故C不符合題意；D.元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Br>I，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI，能用元素周期律解釋，故D不符合題意。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律的應(yīng)用。需學(xué)生掌握金屬性判據(jù)和非金屬性判據(jù)。金屬性判據(jù)是①單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易②最高價(jià)氧化物的水合物的堿性強(qiáng)弱等；非金屬性判據(jù)①單質(zhì)與氫氣化合生成氣體氫化物的難易及氫化物的穩(wěn)定性②最高價(jià)氧化物的酸性強(qiáng)弱等。據(jù)此解答。10.阿伏伽德羅常量(Avogadro'sconstant)是物理學(xué)和化學(xué)中的一個(gè)重要常量。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAC.通常狀況下，NA個(gè)氦氣分子占有的體積為22.4LD.1.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為3NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)況下H2O為非氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B．2.86gNa2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為=0.01mol，含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C．通常狀況下，氣體摩爾體積不等于2.4L/mol，NA個(gè)氦氣分子占有的體積不為22.4L，故C錯(cuò)誤；D．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤。答案選B。11.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Z>W>RB.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>WC.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，處于ⅣA族，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，Y只能為C元素，則Z的核電荷數(shù)為12，則Z為Mg；由原子序數(shù)可知，W、R處于第三周期，W的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其最外層電子數(shù)為6，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl，以此分析解答?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X為H，Y為C，Z為Mg，W為S，R為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；B．非金屬性Cl>S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：R>W，故B正確；C．W和X形成H2S，含有共價(jià)鍵；W和Z形成MgS，含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．Y為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物碳酸是弱酸，故D正確。答案選C。12.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是A.NaCl，NaI B.NaCl，NaBrC.NaCl，NaBr，NaI D.NaCl【答案】A【解析】【分析】Br-、I-的還原性：Br-＜I-，向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2，氯氣過(guò)量時(shí)再發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，據(jù)此結(jié)合Br2和I2的性質(zhì)分析。【詳解】A．當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是NaCl、NaI，故A符合題意；B．當(dāng)氯氣少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，加熱過(guò)程中，碘升華，所以固體是NaCl、NaBr，故B不符合題意；

C．當(dāng)氯氣少量時(shí)，只發(fā)生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反應(yīng)，加熱過(guò)程中，碘升華，所以固體是NaCl、NaBr、NaI，故C不符合題意；D．當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加熱過(guò)程中，Br2易揮發(fā)、I2易升華，最后剩余固體是NaCl，故D不符合題意。答案選A。13.標(biāo)況下，等質(zhì)量的甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)相比較：①摩爾質(zhì)量比4∶7②密度比為4∶7③體積比為4∶7④氫原子個(gè)數(shù)比7∶4上述有關(guān)敘述中正確的是A.①③④ B.①②④ C.①②③ D.②③④【答案】B【解析】【詳解】①甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)摩爾質(zhì)量分別為16g/mol和28g/mol,其摩爾質(zhì)量之比為16：28=4：7，故①正確；②在標(biāo)況下甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即4：7，故②正確；③已知等質(zhì)量的甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，即體積比為：=7：4，故③錯(cuò)誤；④由③知甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的物質(zhì)的量之比為7：4，結(jié)合其分子式，氫原子的物質(zhì)的量之比為7：4，氫原子的個(gè)數(shù)之比也為7：4，故④正確；答案選B。14.離子在一定條件下可以把Mn2+氧化為離子，若反應(yīng)后離子變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則中R元素的化合價(jià)為A.＋3 B.＋5 C.＋6 D.＋7【答案】D【解析】【詳解】設(shè)中R元素的化合價(jià)為x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，，解得x=+7，故D項(xiàng)符合題意。答案選D。二、填空題(除標(biāo)注外每空2分，共58分)15.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中液體試劑選用________________。(2)裝置B的作用是_________。裝置E中堿石灰的作用是________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)____?！敬鸢浮竣?6mol·L－1鹽酸②.除去氣體中的HCl③.吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2，防止水蒸氣進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)④.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3⑤.78%【解析】【分析】裝置A中鹽酸與CaCO3固體制得二氧化碳，因鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，裝置C中濃硫酸干燥二氧化碳除去水蒸氣，裝置D為二氧化碳和過(guò)氧化鈉和氧化鈉反應(yīng)的裝置，裝置E中堿石灰吸收過(guò)量的二氧化碳，防止水蒸氣進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)，裝置F和G為量氣裝置，測(cè)定反應(yīng)生成氧氣的體積?！驹斀狻?1)碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng)，故答案為6mol·L－1鹽酸；(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2，防止水蒸氣進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)；(3)裝置D含有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，均會(huì)和二氧化碳反應(yīng)，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O＋CO2=Na2CO3，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，由反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可計(jì)知過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，則過(guò)氧化鈉的純度為×100%＝78%，故答案為78%?！军c(diǎn)睛】注意碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng)是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)。16.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2ClO2＋H2O2+2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O。（1）ClO2中氯元素的化合價(jià)是_______；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）若反應(yīng)中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_(kāi)______。（3）在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)，二者反應(yīng)可制得ClO2.ClO2作_______(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2時(shí)，制得ClO2_______g?！敬鸢浮浚?）①.+4②.氧化劑（2）1mol（3）①.氧化產(chǎn)物②.6.75g【解析】【小問(wèn)1詳解】ClO2中O為-2價(jià)，則氯元素的化合價(jià)是+4價(jià)；Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，則ClO2作氧化劑；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)反應(yīng)2ClO2＋H2O2+2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O可知，反應(yīng)中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol；【小問(wèn)3詳解】將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2，NaClO2中Cl從+3價(jià)升高到+4價(jià)生成ClO2，Cl2中Cl元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)生成NaCl，其反應(yīng)為2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，則ClO2為氧化產(chǎn)物，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，即0.05mol，生成ClO2為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×67.5g/mol=6.75g。17.完成下列問(wèn)題。（1）現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①O2；②I2；③NH3；④CO2；⑤Na2O2；⑥H2SO4；⑦Ba(OH)2；⑧NaF；⑨NH4NO3。其中只含離子鍵的是_______；既含離子鍵又含非極性鍵的是_______(填序號(hào)，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是_______。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則其電子式為_(kāi)______；若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。（3）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①R在元素周期表中的位置為_(kāi)______，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。②Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫(xiě)元素離子符號(hào))_______。③M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.⑧②.⑤③.⑦和⑨（2）①.②.S=C=S（3）①.第三周期第IA族②.③.Cl->O2->Mg2+④.【解析】【小問(wèn)1詳解】在9種物質(zhì)中，只含有離子鍵的是⑧NaF；既含離子鍵又含非極性鍵的是⑤Na2O2；既含離子鍵又含極性鍵的是⑦Ba(OH)2和⑨NH4NO3；【小問(wèn)2詳解】X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，所以在2、3、4周期主族元素中找。若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為，若XY2為共價(jià)化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S；【小問(wèn)3詳解】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氫化物為NH3，則Y為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；R與X同主族，且原子序數(shù)大于8，則R為Na元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，Q的最外層有2個(gè)電子，且原子序數(shù)比11大，則Q為Mg元素，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，則M為Cl元素；①R為Na元素，在周期表的位置為第三周期第IA族；Y為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②Z、Q、M的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Mg2+、Cl-，Cl-的電子層數(shù)多一個(gè)，半徑最大，O2-和Mg2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-的核電荷數(shù)小，半徑大；即離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Mg2+；③Cl2與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為：。18.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤(pán)天平、⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))_______。（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_(kāi)______?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_______。(填代號(hào))（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到_______mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移中應(yīng)用玻璃棒_______。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線_______處。改用_______滴加蒸餾水，使溶液的_______，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有_______(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至