江蘇2018年化學(xué)小高考知識(shí)點(diǎn)背誦要點(diǎn)

江蘇2018年化學(xué)小高考知識(shí)點(diǎn)背誦要點(diǎn)江蘇2018年學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)PAGEPAGE7化學(xué)知識(shí)點(diǎn)精華版第頁2018年江蘇省學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)知識(shí)點(diǎn)精華版考點(diǎn)1：大氣主要污染物及其危害1、大氣主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等2、大氣污染的主要危害（1）溫室效應(yīng)——CO2治理：調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；植樹造林等（2）酸雨：PH<5.6的降雨成因：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（主要途徑）防治：開發(fā)新能源；燃煤脫硫（脫硫劑：石灰石）3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烴）4、汽車尾氣凈化：2NO+2CON2+2CO25、室內(nèi)主要污染物：甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等考點(diǎn)2：飲用水的凈化⑴凈化的一般步驟：混凝殺菌消毒⑵飲用水的混凝：（?；炷齽好鞯\[KAl(SO4)2·12H2O]）原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+=3\*GB2⑶飲用水的殺菌、消毒=1\*GB3①常用消毒劑：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)=2\*GB3②原理：Cl2+H2OHCl+HClO（強(qiáng)氧化性）Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO考點(diǎn)3：污水的處理1、水污染的類型（危害）⑴重金屬污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物營(yíng)養(yǎng)素污染（N、P過多）-水體富營(yíng)養(yǎng)化在湖泊，是水華；在海灣，則是赤潮。2、污水的處理方法（重點(diǎn)化學(xué)方法）⑴中和法：處理酸堿性污水⑵氧化還原法：處理油類=3\*GB2⑶沉淀法：處理含重金屬離子污水考點(diǎn)4：垃圾的處理1、垃圾的分類：=1\*GB3①有機(jī)垃圾（廚余垃圾）=2\*GB3②危險(xiǎn)廢物（如干電池）=3\*GB3③可回收垃圾（如廢紙、塑料、金屬等）2、處理三原則：減量化、無害化、資源化3、無害化處理方法：封閉式焚燒、衛(wèi)生填埋等4、資源化處理方法：焚燒發(fā)電、生產(chǎn)沼氣等5、白色污染——塑料廢棄物①限制、重復(fù)使用塑料制品；②開發(fā)可降解塑料；③回收再利用考點(diǎn)5：人體的必需化學(xué)元素分為：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I、Zn等）⑴碘元素（I）—智力元素，參與甲狀腺素的合成缺碘：甲狀腺腫大；補(bǔ)碘：食鹽加碘（碘酸鉀——KIO3）=2\*GB2⑵鐵元素（Fe）：缺鐵性貧血考點(diǎn)6：糖類1、六大營(yíng)養(yǎng)素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素和水：糖類是光合作用產(chǎn)物，是能量的來源。2、分類：?jiǎn)翁牵浩咸烟恰狢6H12O6；二糖：蔗糖等多糖：淀粉、纖維素—（C6H10O5）n。3、性質(zhì)：葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解；催化劑淀粉水解最終生成葡萄糖催化劑（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O64、特征反應(yīng)（檢驗(yàn)）葡萄糖：堿性加熱條件下，加入銀氨溶液，有銀鏡；淀粉的特征反應(yīng)：淀粉遇碘水變藍(lán)色?！镒⒁猓旱矸?、蛋白質(zhì)、纖維素是天然高分子化合物考點(diǎn)7：油脂1、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可分為油和脂肪2、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。（即：皂化反應(yīng)）考點(diǎn)8：蛋白質(zhì)（組成元素：C、H、O、N）1、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸2、蛋白質(zhì)還能發(fā)生：鹽析（可逆）和變性（不可逆）3、特征反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味考點(diǎn)9：維生素—（分水溶性和脂溶性）1、維生素C（能防治壞血病，又稱抗壞血酸）=1\*GB3①易溶于水；有較強(qiáng)的還原性，易被氧化等。=2\*GB3②食物來源：新鮮蔬菜及水果2、維生素A（脂溶性）：缺乏易患夜盲癥3、維生素D（脂溶性）：促進(jìn)Ca2+吸收，防治佝僂病考點(diǎn)10：食品添加劑1、著色劑、發(fā)色劑（常用硝酸鹽和亞硝酸鹽）2、調(diào)味劑（如食鹽、食醋、味精、蔗糖等）3、疏松劑（常用碳酸氫鈉、碳酸氫銨等）△△原理：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△4、防腐劑（如：苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、硝酸鹽和亞硝酸鹽等）考點(diǎn)11：化學(xué)藥品1、抗酸藥：反應(yīng)消耗過多胃酸=1\*GB3①Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O=2\*GB3②MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O2、解熱鎮(zhèn)痛藥（常用：阿司匹林—解熱鎮(zhèn)痛）3、抗生素（常用：青霉素—抗菌消炎）考點(diǎn)12：合金（特性：硬度大、熔點(diǎn)低）⑴鋁合金：耐腐蝕、密度小、硬度大（優(yōu)點(diǎn)）⑵鐵合金：分為生鐵和鋼考點(diǎn)13：金屬的腐蝕（本質(zhì)：金屬失電子被氧化）⑴金屬腐蝕主要是：電化學(xué)腐蝕⑵鋼鐵的腐蝕：負(fù)極(Fe)：Fe—2e—=Fe2+★★⑶鐵銹成分：Fe2O3·XH2O考點(diǎn)14：金屬的防護(hù)⑴改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如不銹鋼⑵覆蓋保護(hù)層，如涂油、涂漆、鍍金屬、烤藍(lán)=3\*GB2⑶電化學(xué)防護(hù)，如船體嵌鋅塊考點(diǎn)15：硅酸鹽材料1、無機(jī)非金屬材料：陶瓷、水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維（成分為SiO2）、磁性材料、半導(dǎo)體材料等都是常見的無機(jī)非金屬材料2、玻璃——原料：石英、純堿、石灰石——成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO23、陶瓷——原料：黏土成分：硅酸鹽4、水泥——原料：石灰石、黏土；成分：硅酸鹽考點(diǎn)16：有機(jī)高分子材料1、三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠2、塑料：分熱塑性（線型）和熱固性（體型）3、纖維：天然纖維：棉花、羊毛、蠶絲等4、橡膠：分天然橡膠和合成橡膠★★天然橡膠經(jīng)硫化處理由線型變體型考點(diǎn)17：功能高分子材料和復(fù)合材料1、功能高分子：如高吸水性材料、生物活性材料等2、復(fù)合材料：如鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦等考點(diǎn)18：混合物的分離與提純1、過濾：分離難溶的固體和水主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒等操作要點(diǎn)：一貼二低三靠2、蒸發(fā)：分離易溶的固體和液體（如：海水曬鹽）主要儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等操作要點(diǎn)：邊加熱邊攪拌，大量固體析出時(shí)停止加熱3、蒸餾：分離互溶的液體混合物主要儀器：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管等操作要點(diǎn)：=1\*GB3①燒瓶加沸石或碎瓷片=2\*GB3②溫度計(jì)水銀球?qū)?zhǔn)支管口=3\*GB3③冷凝水下進(jìn)上出4、分液：分離不互溶的液體（如：CCl4與水的混合物）主要儀器：分液漏斗、燒杯操作要點(diǎn)：=1\*GB3①分液漏斗檢漏=2\*GB3②打開上口玻璃塞=3\*GB3③下層液體下口出上層液體上口出5、萃?。簝H適用從水或水溶液中分離出Br2或I2主要儀器：分液漏斗、燒杯操作要點(diǎn)：同分液要點(diǎn)、酒精不能做萃取劑考點(diǎn)19：常見離子檢驗(yàn)（1）SO42—：取樣，先加稀鹽酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀，則有SO42—（2）Cl—：取樣，加稀硝酸、AgNO3溶液，若有白色沉淀，則有Cl—（3）NH4+：取樣，加NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則有NH4+（4）Fe3+取樣，加KSCN（硫氫化鉀）溶液，若溶液變成血紅色，則有Fe3+考點(diǎn)20：物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量：（符號(hào)n，單位mol）n=N/m/M=V/Vm=C*V阿伏加德羅常數(shù)—=6.02×1023mol－1摩爾質(zhì)量—M，單位：g/mol氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol（標(biāo)況、氣體）物質(zhì)的量濃度C（B）單位：moI/L考點(diǎn)21：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（一定規(guī)格）、膠頭滴管（2）步驟：①計(jì)算m=（c·v）·M②稱量③溶解（冷卻）④轉(zhuǎn)移⑤洗滌（洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑥定容⑦搖勻=8\*GB3⑧裝瓶貼簽（3）離子濃度=溶質(zhì)濃度×該離子下標(biāo)考點(diǎn)34：乙烯（來源：石油裂解）1、分子式：C2H4；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH22、乙烯化學(xué)性質(zhì)⑴乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色——氧化反應(yīng)⑵乙烯能使溴水褪色——加成反應(yīng)（二生一，雙變單）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(還能與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng))⑶加聚反應(yīng)（n生一，雙變單）nCH2=CH2→3、乙烯用途：化工原料、合成聚乙烯、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑等考點(diǎn)35：苯1、組成：C6H6結(jié)構(gòu)：（無單鍵也無雙鍵）2、物性：無色液體，有毒，不溶于水，密度比水小3、苯的化學(xué)性質(zhì)：（易取代、能加成、難氧化）考點(diǎn)36：乙醇（俗稱：酒精）1、乙醇組成和結(jié)構(gòu)分子式：C2H6O；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH；官能團(tuán)：—OH(羥基)2、乙醇物理性質(zhì)：無色、特殊香味、與水任意比互溶。3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：a：燃燒：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2Ob：催化氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（2）與鈉反應(yīng)：（比水反應(yīng)緩慢）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（3）酯化反應(yīng)（濃硫酸催化）：CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+H2O4、乙醇的用途：有機(jī)溶劑、燃料、消毒劑、制白酒、化工原料。考點(diǎn)37：乙酸（俗稱：醋酸）1、乙酸組成和結(jié)構(gòu)：分子式：C2H4O2；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH；含有官能團(tuán)：—COOH（羧基）2、乙酸物理性質(zhì)：強(qiáng)烈刺激性氣味、易揮發(fā)、易溶于水和酒精的無色液體。3、乙酸化學(xué)性質(zhì)：（1）具有酸的通性：能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽反應(yīng)（酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈣反應(yīng)）（2）與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)（見乙醇中）4、乙酸的用途：調(diào)味品、化工原料?？键c(diǎn)38：金屬的資源的開發(fā)利用⑴金屬冶煉本質(zhì)：將金屬?gòu)牡V物中還原出來。⑵冶煉常見方法：=1\*GB3①電解法（活潑的鉀、鈣、鈉、鎂、鋁冶煉）2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑=2\*GB3②熱還原法(鋅、鐵、銅冶煉)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2=3\*GB3③熱分解法(不活潑汞、銀的冶煉)考點(diǎn)39：海洋資源的開發(fā)利用⑴水資源的利用：主要包括海水的淡化（蒸餾法）等。⑵化學(xué)資源的利用：海水曬鹽（物理變化）、海水制鎂（化學(xué)變化）、海水、海產(chǎn)品提溴、碘（化學(xué)變化）考點(diǎn)40：化石燃料的綜合利用⑴傳統(tǒng)化石燃料：石油、煤、天然氣⑵煤的綜合利用=1\*GB3①成分：是無機(jī)物和有機(jī)物組成的混合物，組成元素以碳為主。=2\*GB3②綜合利用途徑：干餾、氣化、液化（均為化學(xué)變化）⑶石油的綜合利用=1\*GB3①成分：多種烴的混合物，=2\*GB3②加工手段：分餾：分餾是物理變化；石油分餾獲得汽油、煤油、柴油、重油等餾分（仍是混合物）催化裂化：目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；催化裂化為化學(xué)變化裂解：目的是為了獲得乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料；裂解為化學(xué)變化?！铩铩锘瘜W(xué)生活中的反應(yīng)方程式——必考：1、酸雨形成：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO42、殺菌、消毒、漂白：Cl2+H2OHCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO3、明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+4、汽車尾氣處理：2NO+2CON2+2CO25、治胃?。篈l(OH)3+3H+==Al3++3H2OMgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O6、鋼鐵腐蝕（負(fù)極）：Fe—2e—==Fe2+7、燃煤脫硫：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO28、玻璃生產(chǎn)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑★★★元素化合物中重要的反應(yīng)——必考1、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3、Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O4、Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O5、2FeCl3+Fe==3FeCl26、2FeCl2+Cl2==2FeCl37、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O8、2Al+Fe2O32Al2O3+2Fe無機(jī)框圖題解題方法——必考策略：重點(diǎn)突破→代入嘗試→環(huán)環(huán)相扣→細(xì)心作答重點(diǎn)：即從題干所給的信息、框圖及題目的設(shè)問尋找到1～2的突破口，突破口一般可以從以下三方面來尋找：1、從特殊的物質(zhì)尋找突破：（1）有特殊顏色的物質(zhì)：黃綠色氣體—Cl2、紅棕氣體—NO2、淡黃色固體—Na2O2、紅棕色固體-Fe2O3、紅褐色固體—Fe(OH)3、藍(lán)色溶液—CuSO4、常見的無色液體—H2O、H2O2等（2）有特殊性質(zhì)的物質(zhì)：堿性氣體—NH3；既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)—Al、Al2O3、Al(OH)3；能與水反應(yīng)的金屬—Na（3）其