初中化學(xué)九年級(jí)第2課時(shí)　原子核外電子的排布　離子的形成教案

第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成三維目標(biāo)要求知識(shí)與技能1．知道原子核外電子是分層排布的，懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。2．了解原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3．了解離子的概念，并能書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)。過(guò)程與方法1．觀察部分原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。2．觀察教材圖理解離子的概念。情感、態(tài)度與價(jià)值觀樹(shù)立“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1．原子結(jié)構(gòu)示意圖。2．離子的概念。教學(xué)難點(diǎn)1．原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)以及最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。2．知道氯化鈉的形成過(guò)程。情境導(dǎo)入富有感情地朗讀學(xué)生作品——科普小論文《漫游原子世界》，要求學(xué)生根據(jù)小論文的內(nèi)容在草稿紙上畫(huà)出原子的構(gòu)成。同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎？原子核對(duì)這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒(méi)有規(guī)律可循呢？合作探究探究點(diǎn)一原子核外電子的排布提出問(wèn)題核外電子繞核不停地做高速運(yùn)動(dòng)，電子是按什么軌跡排布運(yùn)動(dòng)的呢？討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1．核外電子的分層排布。(1)原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個(gè)很大的空間，電子在空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。(2)科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。(3)原子核外電子的分層排布規(guī)律。①每個(gè)電子層上最多容納2n2(n表示電子層數(shù))個(gè)電子，即第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子。②作為最外層，最多不超過(guò)8個(gè)電子(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)，次外層不得超過(guò)18個(gè)電子。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔、方便地表示核外電子的分層排布。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義：(3)原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子。②非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)(氫原子為1)，在化學(xué)變化中易得到電子。③稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8(He為2)個(gè)，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)變化中既不易失去電子，也不易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑。探究點(diǎn)二離子提出問(wèn)題金屬原子和非金屬原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定呢？討論交流閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1．離子是帶電的原子(或原子團(tuán))。2．離子的形成：原子不顯電性，在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子或得到電子；原子失去或得到電子從而帶上電荷，原子便轉(zhuǎn)變成離子。3．離子符號(hào)及其意義。(1)離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或原子符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。如Xn＋(陽(yáng)離子符號(hào))或Xn－(陰離子符號(hào))，當(dāng)n＝1時(shí)，n不寫(xiě)，如H＋、OH－等。(2)離子符號(hào)的意義(以“2Mg2＋”為例)：4．離子的分類：離子陽(yáng)離子——原子失去電子，帶正電荷，如Na＋、Ca2＋等陰離子——原子得到電子，帶負(fù)電荷，如Cl－、SO2－4等知識(shí)拓展離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)如氧原子表示為O如鈉離子表示為Na＋如氧離子表示為O2－聯(lián)系陽(yáng)離子得電子失電子原子得電子失電子陰離子板書(shū)設(shè)計(jì)第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成一、原子核外電子的排布1．核外電子的分層排布。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖。二、離子1．定義：帶電的原子。2．分類：陽(yáng)離子、陰離子。3．離子符號(hào)及其意義：4．離子與原子的關(guān)系：陽(yáng)離子得電子,失電子原子得電子,失電子陰離子成功之處本堂課借助直觀的掛圖和模型，通過(guò)分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)學(xué)生的微觀想象力，從而加強(qiáng)學(xué)生對(duì)知