2021-2022學年度強化訓(xùn)練人教版化學九年級上冊第五單元化學方程式同步訓(xùn)練試題（含詳細解析）

九年級上冊第五單元化學方程式同步訓(xùn)練考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、有關(guān)的反應(yīng)，說法正確的是A．CuO具有氧化性B．C發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)前后銅元素的化合價沒有改變D．反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變2、根據(jù)如圖微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的甲與乙質(zhì)量比為15：56C．丙物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是18g D．反應(yīng)前后各元素的化合價均不變3、下列是兩個關(guān)于水的實驗。下列說法正確的是A．實驗1，試管a中得到的氣體能供給人體呼吸B．實驗1，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)均未改變C．實驗1和實驗2，是同一個反應(yīng)D．實驗2，水分子空隙沒有變化4、汽車尾氣中CO排放嚴重污染空氣并對人類健康產(chǎn)生威脅，科學家研究CO在低溫條件下的催化氧化取得了較大進展。CO在CuO﹣CeO2催化劑表面反應(yīng)的示意圖如圖所示。有關(guān)說法錯誤的是A．CuO在反應(yīng)中吸附CO分子B．反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生變化C．該反應(yīng)的化學方程式為2CO+O22CO2D．CuO﹣CeO2的質(zhì)量和性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化5、科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物，其分子模型如右圖所示，其中每個“”代表一個碳原子，每個“”代表一個氫原子，下列說法不正確的是A．該物質(zhì)的化學式是C5H4B．該分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為93.75%C．相同質(zhì)量的甲烷與該化合物中所含分子個數(shù)比是4∶1D．與甲烷相比，等質(zhì)量的該物質(zhì)完全燃燒時消耗的氧氣更多6、用來證明質(zhì)量守恒定律的下列裝置中，你認為設(shè)計最不科學的是A． B．C． D．7、科學研究發(fā)現(xiàn)，在一定條件下，甲、乙兩種氣體混合發(fā)生反應(yīng)（微觀示意圖如下圖）。該反應(yīng)產(chǎn)物無污染可用于汽車尾氣處理。下列說法正確的是A．甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為2:3B．甲物質(zhì)的化學式是NH3，其中氮元素的化合價為+3價C．在反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子數(shù)目發(fā)生了變化D．四種物質(zhì)中屬于氧化物是乙和丁，乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為15:188、航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨混合的固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，則X的化學式為A．HCl B．ClO2 C．Cl2 D．HClO9、鎂條既能在氧氣中劇烈燃燒，又能在二氧化碳中劇烈燃燒，說明燃燒不一定有氧氣參加。鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg+CO22X+C，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．CO2的相對分子質(zhì)量為44C．單質(zhì)鎂中鎂元素的化合價為+2 D．X的化學式為MgO210、硝酸鉛（Pb(NO3)2）時受熱分解的化學方程式，則x為A．2 B．3 C．4 D．5第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題6分，共計30分）1、我國科學家成功合成新型催化劑，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補充形式。該化學反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。（1）物質(zhì)丁的化學式___________。（2）參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)分子個數(shù)比為___________。2、“宏觀—微觀—符號”三重表征是體現(xiàn)化學學科特征的思維方法。（1）化學用語是學習化學的主要工具，請寫出下列化學用語。①2個氧原子：_______；②標出過氧化氫中氧元素的化合價_______。（2）A~D是不同粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是汞元素在元素周期表中的信息。請根據(jù)下列圖示回答問題。①已知12號元素是鎂，寫出B的粒子符號_______。②與A化學性質(zhì)相似的原子是_______(填字母序號)。③汞元素的相對原子質(zhì)量是_______。（3）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，請回答下列問題。①試寫出該反應(yīng)的化學方程式_______；②從示意圖中可以獲得的信息有_______(寫一條即可)。3、下圖是水電解的微觀模擬過程。請回答下列問題：（1）將B中相關(guān)粒子的圖形補充完整___________，使之符合質(zhì)量守恒定律。（2）圖A表示的物質(zhì)屬于___________(選填序號)。a．單質(zhì)b．氧化物c．化合物d．混合物（3）保持水化學性質(zhì)的最小粒子是___________(用化學用語表示)（4）從A→C反應(yīng)基本類型是___________。4、如圖表示水、二氧化碳和氧氣的循環(huán)圖。（1）從宏觀角度看，圖中三種物質(zhì)的組成中都含有______（填“氧原子”或“氧元素”）；從微觀角度看，圖中三種物質(zhì)都是由______（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的。（2）寫出圖中實現(xiàn)b轉(zhuǎn)化的化學方程式是______。5、水是生命之源。（1）區(qū)分硬水和軟水可用___________。生活中常用___________的方法來降低水的硬度，該方法還能起到___________的作用。（2）在電解水實驗中，正極與負極產(chǎn)生的氣體體積比為_________，反應(yīng)的化學方程式為_________，在該實驗中，向水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是___________。三、計算題（4小題，每小題10分，共計40分）1、某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10g5.5g第二次加入10gM第三次加入10g1.2g第四次加入10g1.2g（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)？（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？（3）上表中M的數(shù)值應(yīng)為？（4）第一次加入稀鹽酸后能得到二氧化碳的質(zhì)量是g（寫出解題過程）？2、某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進展了如下實驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解)，實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與參加鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如下圖：求：（1）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為___________g。（2）當加入稀鹽酸___________克時雞蛋殼樣品已經(jīng)完全反應(yīng)？（3）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。3、實驗室用12.5g含碳酸鈣80%的石灰石和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(二氧化碳的溶解、反應(yīng)以及其它物質(zhì)的逸出忽略不計)。（1）恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為____________。（2）該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為___________。（3）C點處燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為_____？(寫出計算過程)4、過氧化鈣（CaO2）是一種化學增氧劑，其反應(yīng)原理是。請回答：1.44g過氧化鈣放入足量水中，完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量是多少？-參考答案-一、單選題1、A【詳解】A.CuO能提供氧元素，被木炭奪去氧元素，所以CuO具有氧化性，選項說法正確。B.C得到氧，所以發(fā)生的是氧化反應(yīng)；氧化銅中的氧被奪去，所以發(fā)生還原反應(yīng)，選項說法錯誤。C.反應(yīng)前后銅元素的化合價改變，從+2價變?yōu)?價，選項說法錯誤。D.因為有二氧化碳氣體生成，所以反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少，選項說法錯誤。故選：A2、B【分析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學方程式為?！驹斀狻緼.由反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)前有9個分子，反應(yīng)后有10個分子，則反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，錯誤；B.由反應(yīng)的化學方程式可知，參加反應(yīng)的甲與乙質(zhì)量比為，正確；C.由反應(yīng)的化學方程式可知，丙物質(zhì)是H2O，其相對分子質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量單位為“1”，常省略不寫，錯誤；D.由反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)前氫元素的化合價為+1，碳元素的化合價為-3，氧元素的化合價為0，反應(yīng)后氫元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，碳元素的化合價為+4，故反應(yīng)前后碳元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化，錯誤；故選B。3、B【詳解】A、實驗1是電解水實驗，電解水時，正氧負氫，氫二氧一，試管a中得到的氣體是氫氣，氫氣不能供給人體呼吸，此選項錯誤；B、實驗1是化學變化，化學變化前后原子的種類、個數(shù)均未改變，此選項正確；C、實驗1是水發(fā)生分解反應(yīng)，是化學變化；實驗2是水的蒸發(fā)，是物理變化，所以實驗1和實驗2，不是同一個反應(yīng)，此選項錯誤。D、實驗2，是物理變化，水分子沒有變化，水分子空隙變化，此選項錯誤。故選B。4、D【詳解】A、從圖中可知，CuO表面吸附CO分子。正確。B、發(fā)生的反應(yīng)屬于化學變化，化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，正確。C、反應(yīng)物是CO和O2，生成物CO2，CuO﹣CeO2是催化劑，所以該反應(yīng)的化學方程式為。正確。D、CuO﹣CeO2是催化劑，質(zhì)量和化學性質(zhì)反應(yīng)前后不發(fā)生改變，物理性質(zhì)可能發(fā)生改變。錯誤。故選D。5、D【詳解】A.由該物質(zhì)的分子模型圖可知，該物質(zhì)的分子由5個碳原子和4和氫原子構(gòu)成，因此該物質(zhì)的化學式可寫為C5H4，正確；B.由該物質(zhì)的化學式可知，該分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，正確；C.甲烷的相對分子質(zhì)量為16，C5H4的相對分子質(zhì)量為64，故相同質(zhì)量的甲烷和C5H4中所含分子個數(shù)比為4：1，正確；D.根據(jù)兩種物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學方程式進行計算：甲烷燃燒的化學反應(yīng)中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為16：64=1：4，C5H4燃燒的化學反應(yīng)中C5H4與氧氣的質(zhì)量比為64：192=1：3，相當于每1克的兩種物質(zhì)燃燒，甲烷消耗氧氣的質(zhì)量是4克，該化合物消耗氧氣的質(zhì)量是3克，顯然等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣少，錯誤；故選D。6、B【詳解】A、密閉容器，紅磷與氧氣燃燒能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項設(shè)計合理；B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，裝置沒有密閉，導(dǎo)致二氧化碳氣體逸出，不能直接驗證質(zhì)量守恒定律，故選項設(shè)計不合理；C、密閉容器，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項設(shè)計合理；D、密閉容器，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，也沒有氣體參加和生成，能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項設(shè)計合理。故選B。7、A【詳解】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和一氧化氮反應(yīng)，生成氮氣和水，反應(yīng)方程式為，分子個數(shù)比等于化學計量數(shù)之比，則甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為2:3，故選項正確；B、甲是氨氣，化學式為NH3，氫元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，可得氮元素的化合價為-3價，故選項錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不發(fā)生改變，故選項錯誤；D、甲是氨氣，乙是一氧化氮，丙是氮氣，丁是水，四種物質(zhì)中屬于氧化物是乙和丁，乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為,故選項錯誤；故選A。8、C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后原子數(shù)目和種類保持不變。反應(yīng)前有2個氮原子、8個氫原子、2個氯原子和8個氧原子，反應(yīng)后有2個氮原子、8個氫原子、8個氧原子，則X中含有2個氯原子，故X化學式為Cl2，故選C。9、B【分析】由質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)不變，方程式：2Mg+CO22X+C反應(yīng)前：鎂原子2個，碳原子1個，氧原子2個；反應(yīng)后1個碳原子；說明2X分子中含有鎂原子2個，氧原子2個。X的化學式為MgO?！驹斀狻緼.該反應(yīng)由單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，所以為置換反應(yīng)，選項說法錯誤。B.CO2的相對分子質(zhì)量為，選項說法正確。C.單質(zhì)鎂中鎂元素的化合價為0，選項說法錯誤。D.X的化學式為MgO，選項說法錯誤。故選：B10、C【詳解】反應(yīng)前共有4個氮原子，反應(yīng)后只有NO2中含有氮原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后原子數(shù)目相等，故x=4。故選C。二、填空題1、（1）H2O（2）1：3【解析】（1）由題干可知，丁分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，化學式為H2O。（2）該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：，故甲、乙物質(zhì)分子個數(shù)比為1：3。2、（1）2O（2）Mg2+C200.60（3）在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量不變【分析】（1）①原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個氧原子表示為：2O；②過氧化氫中氫元素顯+1價，設(shè)氧元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x=0，x=-1，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。故過氧化氫中氧元素的化合價表示為：；（2）①B中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示鎂離子，鎂離子是鎂原子失去最外層2個電子后形成的，帶2個單位的正電荷，表示為：Mg2+；②A、C均質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，A的最外層電子數(shù)為2，只有1個電子層，達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C的最外層電子數(shù)為8，達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故與A化學性質(zhì)相似的原子是C；③在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故汞元素的相對原子質(zhì)量是200.60；（3）①由圖可知，該反應(yīng)為硫化氫和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學方程式為：；②由圖可知，化學反應(yīng)前后，分子可分，原子不可分，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變。3、（1）（2）bc（3）H2O（4）分解反應(yīng)【解析】（1）A→B的過程是化學變化中分子分裂成原子的過程，原子的種類、數(shù)目不會改變，故B中粒子圖形為：；（2）化合物是由不同種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成，并且其中一種是氧元素的化合物。圖A表示的是水，水是由氫、氧兩種元素組成的純凈物，故水既屬于化合物又屬于氧化物，選bc；（3）保持水化學性質(zhì)的最小粒子是水分子，化學符號為H2O；（4）從A→C的反應(yīng)，是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣的過程，反應(yīng)物為一種，生成物有兩種，屬于分解反應(yīng)。4、（1）氧元素分子（2）【解析】（1）物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)是由分子，原子，離子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，從宏觀角度看，氧氣、水、二氧化碳都含有由氧元素；水分子是三原子分子，二氧化碳分子也是三原子分子，氧氣分子是二原子分子，故三種物質(zhì)是由分子構(gòu)成。（2）水在通電條件下生成氧氣和氫氣，其反應(yīng)方程式為：。5、（1）肥皂水煮沸殺菌消毒（2）1:2增強導(dǎo)電性【解析】（1）肥皂水常用于區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多；生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度，可溶性鈣、鎂化合物在加熱時，能形成沉淀，這種方法還能起到殺菌消毒的作用；（2）電解水實驗中，正極產(chǎn)生的氣體為氧氣，負極產(chǎn)生的氣體為氫氣，正極與負極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2；水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為：；實驗中向水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸鈉的目的是增強水的導(dǎo)電性。三、計算題1、（1）三（2）85%（3）3g（4）解：設(shè)第一次加入稀鹽酸后能得到二氧化碳的質(zhì)量為x，第一次反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量=8g－5.5g=2.5gx=1.1g【解析】（1）第一次加入10g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量為5.5g，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量=8g－5.5g=2.5g，說明10g稀鹽酸能和2.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)；第二次加入10g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量為3g；第三次加入10g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是1.2g，只反應(yīng)掉1.8g碳酸鈣