九年級(jí)化學(xué)（人教版）上冊(cè)學(xué)案：3.3 元素

3.3.1元素和元素周期表考點(diǎn)精講元素1.元素的概念（1）概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總休。（2）解釋：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子進(jìn)行分類的。②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而中子數(shù)不一定相同的一類原子。同種元素既包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的原子和離子。③元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同種元素的離子因?yàn)樗鶐щ姾蓴?shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同（如Fe2+、Fe3+）。2.元素的分類（1）一般我們將元素分為金屬元素和非金屬元素，當(dāng)然分類標(biāo)準(zhǔn)不同，所分類別也不同。（2）元素種類的判斷：①金屬元素：金屬元素名稱的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金屬元素組成的單質(zhì)，除汞單質(zhì)常溫下是液態(tài)，其他的金屬單質(zhì)一般在常溫下是固態(tài)。②非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“氣”字旁，它們的單質(zhì)在常溫下一般分別是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。3.元素在自然界的分布（1）元素在自然界存在的形成有游離態(tài)和化合態(tài)。（2）元素在自然界的分布情況地殼中含量占前五的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣。海水中含量占前四的元素分別是氧、氫、氯、鈉?？諝庵兄泻空记岸脑胤謩e是氮、氧。人體中含量占前五的元素分別是氧、碳、氫、氮、鈣。4.元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系物質(zhì)的組成一般從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行描述，其中元素是從宏觀上對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行描述，分子、原子和離子是從微觀上對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行描述。它們的關(guān)系如下：【典型例題】1．“含氟牙膏”中“氟”指的是（）A．原子 B．分子C．元素 D．單質(zhì)【答案】C【解析】物質(zhì)由元素組成，“含氟牙膏”中“氟”不是以單質(zhì)、分子、原子的形式存在的，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。故選C。2．下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說(shuō)法中，正確的是（）A．原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的B．同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等C．氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成D．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子【答案】C【解析】A.氫原子的原子核中沒(méi)有中子，故錯(cuò)誤；B.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，如氫原子核中有1個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子，故錯(cuò)誤；C.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故正確；D.水由水分子構(gòu)成，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故錯(cuò)誤。故選：C?！九e一反三】1.小金對(duì)媽媽說(shuō)：“你說(shuō)菠菜中富含鐵，為什么我用磁鐵無(wú)法把菠菜吸起來(lái)呢？”小金認(rèn)為的“鐵”，是指（）鐵單質(zhì) B．鐵分子 C．鐵元素 D．鐵原子【答案】A?！窘馕觥坎げ酥懈缓F，這里的“鐵”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，小金疑問(wèn)磁鐵無(wú)法把菠菜吸起來(lái)認(rèn)為的是“鐵單質(zhì)”。2.如圖是地殼中元素含量分布示意圖，下列敘述正確的是（）A．區(qū)域1可以表示氧氣含量B．區(qū)域2元素為非金屬元素C．區(qū)域3表示鐵元素的含量D．區(qū)域4元素主要以單質(zhì)存在【答案】B?！窘馕觥康貧ぶ懈髟氐暮坑啥嗟缴俚捻樞颍ㄇ八奈唬┡帕幸来问茄?、硅、鋁、鐵。3.如圖為物質(zhì)、元素及構(gòu)成微粒的相互關(guān)系圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．a(chǎn)為分子，b為元素，c為離子B．由圖可知，分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒C．原子失去電子可形成陽(yáng)離子，原子得到電子可形成陰離子D．不同種元素的兩種離子，質(zhì)子數(shù)一定不相同，電子數(shù)也一定不相同【答案】D?！窘馕觥緼．分子、原子、離子是構(gòu)成的物質(zhì)的三種基本粒子，物質(zhì)是由元素組成的，分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，離子得失電子可以形成原子，所以a為分子，b為元素，c為離子；B．子、原子、離子是構(gòu)成的物質(zhì)的三種基本粒子；C．原子失去電子可形成陽(yáng)離子，原子得到電子可形成陰離子；D．不同的離子，其核外電子數(shù)可能相同，如鈉離子和氟離子核外電子數(shù)都是10?！炯记煞椒ā?.元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。2.原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“2H”只表示2個(gè)氫原子。3.元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。4.同種元素的原子，核電核數(shù)一定相同；而核電核數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NH4+;5.同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+、Fe3+。6.同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．元素的種類與下列哪種粒子數(shù)密切相關(guān)（）A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．核外電子數(shù) D．夸克數(shù)【答案】B【解析】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，故選：B。2．地殼中元素含量居第三位的是（）A．氧 B．鋁 C．硅 D．鐵【答案】B【解析】地殼中含量前五位的元素是：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素；所以地殼中元素含量居第三位的是鋁元素；故選：B。3．地殼中各種元素的含量如圖，其中含量最多的金屬元素是（）A．Fe B．Al C．Si D．O【答案】B【解析】地殼中元素含量由多到少的順序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫，含量最多的金屬元素是鋁。故選：B。元素符號(hào)1.表示方法園際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來(lái)表示元素。書(shū)寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫、第二個(gè)字母小寫。2.表示的意義（1）宏觀上，表示一種元素。（2）微觀上，表示這種元素的一個(gè)原子。（3）由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，其元素符號(hào)就表示這種物質(zhì)。如Mg表示鎂元素、一個(gè)鎂原子和鎂單質(zhì)。【典型例題】1．下列元素符號(hào)書(shū)寫正確的是（）A．mg（鎂） B．cO（鈷） C．Os（鋨） D．cL（氯）【答案】C【解析】A.書(shū)寫元素符號(hào)注意“一大二小”，鎂的元素符號(hào)是Mg，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.書(shū)寫元素符號(hào)注意“一大二小”，鈷的元素符號(hào)是Co，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.書(shū)寫元素符號(hào)注意“一大二小”，鋨的元素符號(hào)是Os，故選項(xiàng)正確。D.書(shū)寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氯的元素符號(hào)是Cl，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。2.元素符號(hào)“Cu”表示的意義是：、、?！敬鸢浮裤~元素；一個(gè)銅原子；銅?！窘馕觥扛鶕?jù)化學(xué)式與元素符號(hào)的含義進(jìn)行分析解答，金屬、大多數(shù)固體非金屬等都是由原子直接構(gòu)成的，故它們的元素符號(hào)，既能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)?！九e一反三】1.元素名稱與符號(hào)書(shū)寫都正確的是（）A．鋅Zn B．錳MN C．氯Al D．貢Hg【答案】A【解析】A.鋅元素的元素符號(hào)為Zn，故選項(xiàng)元素名稱和符號(hào)書(shū)寫都正確。B.錳元素的元素符號(hào)為Mn，故選項(xiàng)元素符號(hào)書(shū)寫錯(cuò)誤。C.氯元素的元素符號(hào)為Cl，故選項(xiàng)元素符號(hào)書(shū)寫錯(cuò)誤。D.汞元素的元素符號(hào)為Hg，故選項(xiàng)元素名稱和元素符號(hào)書(shū)寫都錯(cuò)誤。故選：A。2.汞的元素符號(hào)是（

）A.

Hg

B.

He

C.

Ag

D.

Mg【答案】A【解析】A.Hg是汞的元素符號(hào)，符合題意；B.He是氦的元素符號(hào)，不符合題意；C.Ag是銀的元素符號(hào)，不符合題意；D.Mg是鎂的元素符號(hào)，不符合題意。故答案為：A。3.元素符號(hào)書(shū)寫正確的是（

）A.

氮

N

B.

氮

Ne

C.

氖

N

D.

氖NE【答案】A【解析】A.如果元素符號(hào)中只有一個(gè)字母，該字母大寫，如果元素符號(hào)中有兩個(gè)字母，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫，氮的元素符號(hào)為N，此選項(xiàng)符合題意；B.氮的元素符號(hào)為N，此選項(xiàng)不符合題意；C.氖的元素符號(hào)為Ne，此選項(xiàng)不符合題意；D.氖的元素符號(hào)為Ne，此選項(xiàng)不符合題意。故答案為：A。【技巧方法】1．解答有關(guān)元素概念的問(wèn)題時(shí)，要抓住這樣幾個(gè)關(guān)鍵詞．（1）相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；（2）一類（即無(wú)數(shù)個(gè)，所以元素只能講種類，不能講個(gè)數(shù)）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上的）；（4）總稱（即元素是同類原子的集合體）．2．當(dāng)原子通過(guò)得失核外電子，而變成陰、陽(yáng)離子時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是沒(méi)有改變的，因此，該離子與其原來(lái)的原子都屬于同一種元素．也可以說(shuō)，元素概念中的原子其實(shí)也是包括離子的，實(shí)際上離子只是帶電的特殊的原子罷了；不過(guò)，這里只是指一部分離子而已，不包括哪些形式為“帶電的原子團(tuán)”的離子（因?yàn)樵訄F(tuán)相對(duì)來(lái)說(shuō)比較復(fù)雜，實(shí)際上其中含有多種元素的原子）．【針對(duì)訓(xùn)練】1．下列符號(hào)能表示2個(gè)氧原子的是（

）A.

2O2

B.

O2

C.

2O

D.

2O2-【答案】C【解析】A.2O2表示2個(gè)氧氣分子，故不符合題意；

B.O2表示一個(gè)氧分子、氧氣，故不符合題意；

C.2O表示2個(gè)氧原子，故符合題意；

D.2O2-表示二個(gè)氧離子，故不符合題意；故答案為：C。2．下列符號(hào)中既表示一種元素，又表示一種原子，還可表示一種物質(zhì)的是（

）A.

Cu

B.

N

C.

H

D.

O【答案】A【解析】A.Cu可表示銅元素、一個(gè)銅原子和銅這種物質(zhì)，符合題意；B.N不能表示氮?dú)膺@種物質(zhì)，不符合題意；C.H不能表示物質(zhì)，不符合題意；D.O不能表示物質(zhì)，不符合題意；故答案為：A3．下列關(guān)于元素符號(hào)“H”的說(shuō)法中，正確的是（）①表示氫元素②表示氫氣③表示1個(gè)氫原子④表示1個(gè)氫分子A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】C【解析】H是氫的元素符號(hào)，可表示氫元素或一個(gè)氫原子，①③正確；故選：C。4．元素符號(hào)書(shū)寫正確的是（）A．氮N B．氮Ne C．氖N D．氖NE【答案】A【解析】A.書(shū)寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氮的元素符號(hào)是N，故選項(xiàng)元素符號(hào)書(shū)寫正確。B.書(shū)寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氮的元素符號(hào)是N，故選項(xiàng)元素符號(hào)書(shū)寫錯(cuò)誤。C.書(shū)寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氖的元素符號(hào)是Ne，故選項(xiàng)元素符號(hào)書(shū)寫錯(cuò)誤。D.書(shū)寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氖的元素符號(hào)是Ne，故選項(xiàng)元素符號(hào)書(shū)寫錯(cuò)誤。故選：A。5．下列元素符號(hào)和名稱都正確的是（）A．鋁﹣﹣AL B．貢﹣﹣Hg C．鈉﹣﹣Na D．硅﹣﹣SI【答案】C【解析】A.書(shū)寫元素符號(hào)注意“一大二小”，鋁元素的元素符號(hào)是Al，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.書(shū)寫元素符號(hào)注意“一大二小”，Hg的元素名稱是汞，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.書(shū)寫元素符號(hào)注意“一大二小”，鈉的元素符號(hào)是Na，故選項(xiàng)正確。D.書(shū)寫元素符號(hào)注意“一大二小”，硅的元素符號(hào)是Si，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。元素周期表1.元素周期表科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，這樣就得到了元素周期表。（1）為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。（2）元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）用不同的顏色做了分區(qū)，并標(biāo)上了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）橫行：元素周期表共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期。（2）縱行：元素周期表共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共16個(gè)族。（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。②左上角的字母表示元素符號(hào)。③中間的漢字表示元素名稱。④最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。3.元素周期表的規(guī)律（1）除第一周期外，元素周期表中每個(gè)周期以金屬元素開(kāi)頭、稀有氣體元素結(jié)尾。（2）同一周期（橫行）的元素：電子層數(shù)相同；從左到右，隨著原子序數(shù)的依次增大，最外層電子數(shù)依次增大。（3）同一主族（縱行）的元素：最外層電子數(shù)相同；從上到下，電子層數(shù)依次增多。（4）元素的化合價(jià)與元素周期表：①元素的最高正化合價(jià)=族序數(shù)；②元素的最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8（稀有氣體元素除外）。4.元素周期表的意義（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。（2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。（3）在元素周期表中相靠近的元素性質(zhì)相似，給了人們?cè)谝欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)。【典型例題】1．2021年3月，三星堆遺址出士了黃金面具殘片，結(jié)合如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．金的元素符號(hào)是AU B．金原子的質(zhì)子數(shù)是79C．金原子的核外電子數(shù)是118 D．金的相對(duì)原子質(zhì)量是197.0g【答案】B【解析】A.金的元素符號(hào)是Au，A錯(cuò)誤。B.元素周期表小方格左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故金原子的質(zhì)子數(shù)是79，B正確。C.在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，金原子的核外電子數(shù)是79，C錯(cuò)誤。D.相對(duì)原子質(zhì)量單位“1”不是“g”，D錯(cuò)誤。故選：B。2．根據(jù)圖中提供的信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鎘屬于金屬元素 B．鎘的相對(duì)原子質(zhì)量是112.4gC．鎘元素位于元素周期表中第五周期 D．鎘原子核內(nèi)有48個(gè)質(zhì)子【答案】B【解析】A.由“钅”字旁可知，鎘屬于金屬元素，不符合題意；B.在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故鎘的相對(duì)原子質(zhì)量是112.4，符合題意；C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，鎘原子核外有5個(gè)電子層，位于期表中第五周期，不符合題意；D.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故鎘原子核內(nèi)有48個(gè)質(zhì)子，不符合題意。故選B?！九e一反三】1．如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00g B．氮原子的質(zhì)子數(shù)是7C．鉀屬于非金屬元素 D．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【答案】B【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量?！窘馕觥緼.由圖可知，氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00，錯(cuò)誤；B.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，氮原子的質(zhì)子數(shù)是7，正確；C.由漢字結(jié)構(gòu)可知，鉀屬于金屬元素，錯(cuò)誤；D.氧原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，錯(cuò)誤。故選B。2．硅和鍺都是良好的半導(dǎo)體材料。已知鍺原子序數(shù)為32，相對(duì)原子質(zhì)量為72.59。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硅為非金屬 B．硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09C．①為72.59 D．鍺原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的【答案】C【解析】A.硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，此選項(xiàng)正確；B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，此選項(xiàng)正確；C.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，已知鍺原子序數(shù)為32，則①為32，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)原子的特性，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以，鍺原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，此選項(xiàng)正確。故選C。3．我國(guó)北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)應(yīng)用了銣原子鐘。如圖是銣在元素周期表中的信息。下列有關(guān)銣的說(shuō)法正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．原子的質(zhì)量是85.47gC．元素符號(hào)為Rb D．原子核內(nèi)有37個(gè)中子【答案】C【解析】A.由“金”字旁可知，銣屬于金屬元素，不符合題意；B.在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故銣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，不是原子質(zhì)量，不符合題意；C.在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，故元素符號(hào)為Rb，符合題意；D.在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=37，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=85-37=48，不符合題意。故選C?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。如圖是鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鈦屬于金屬元素B．鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87gC．鈦原子中的質(zhì)子數(shù)為22D．鈦原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【答案】B【解析】A.由“金”字旁可知，鈦屬于金屬元素，不符合題意；B.在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87，符合題意；C.在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，不符合題意；D.鈦原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子，不符合題意。故選B。2．制作景泰藍(lán)的釉料中常含鈷元素。鈷元素在元素周期表中的信息如下圖，下列有關(guān)鈷元素的說(shuō)法不正確的是（）A．原子序數(shù)是27 B．屬于非金屬元素C．元素符號(hào)是Co D．相對(duì)原子質(zhì)量為58.93【答案】B【解析】A.由單元格可知，原子序數(shù)是27，不符合題意；B.由單元格可知，“鈷”是金屬元素，符合題意；C.由單元格可知，“鈷”的元素符號(hào)是Co，不符合題意；D.由單元格可知，“鈷”的相對(duì)原子質(zhì)量是58.93，不符合題意。故選B。3．根據(jù)圖中提供信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）圖一為五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①A~D四種粒子中屬于同種元素的是______（填字母序號(hào)，下同），具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是______。②若E為某原子得到一個(gè)電子形成的離子，則x的數(shù)值是______。（2）圖二是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。①該反應(yīng)中，乙和丙的粒子個(gè)數(shù)比是______。②該反應(yīng)中發(fā)生變化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。【答案】（1）①BDAC②17（2）①3：2②分子【解析】(1)①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，其中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故A~D四種粒子中屬于同種元素的是BD；只有一個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為2時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；二個(gè)電子層及以上時(shí)，最外層電子數(shù)為8是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是AC；②若E為某原子得到一個(gè)電子形成的離子，則E原子含有的電子數(shù)為2+8+7=17，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故x=17；(2)①由微觀示意圖可得化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H4＋3O2eq\o(\s\up6(一定條件),───→\s\do4())2CO2＋2H2O，由方程式可得該反應(yīng)中，乙和丙的粒子個(gè)數(shù)比是3：2；②分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故該反應(yīng)中發(fā)生變化的粒子是分子。4．A~D是不同粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是汞元素在元素周期表中的信息。請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答。(1)A~D的粒子中共表示_______種元素。(2)與A化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_______。(3)汞元素的相對(duì)原子質(zhì)量是____，汞元素屬于____(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素?！敬鸢浮浚?）3（2）C（3）200.6金屬【解析】(1)元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，故質(zhì)子數(shù)相