普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試臨考沖刺卷（七）理綜

普通高等學(xué)校2018年招生全國統(tǒng)一考試臨考沖刺卷(七)理科綜合能力測試注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32I127第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)細(xì)胞成分及其生命活動的敘述，正確的是A.細(xì)胞中的微量元素不參與有機(jī)物的合成B.脂肪是動物細(xì)胞內(nèi)主要的能源物質(zhì)C.有氧呼吸合成ATP的過程與放能反應(yīng)相聯(lián)系D.與細(xì)胞代謝有關(guān)的酶都是在核糖體中合成的【答案】C【解析】細(xì)胞中的微量元素也參與有機(jī)物的合成，例如Fe2＋參與血紅蛋白的合成，A錯誤；脂肪是細(xì)胞內(nèi)良好的儲能物質(zhì)，糖類是細(xì)胞內(nèi)主要的能源物質(zhì)，B錯誤；有氧呼吸是指細(xì)胞在氧的參與下，通過多種酶的催化作用，把葡萄糖等有機(jī)物徹底氧化分解成CO2和H2O，并釋放能量、生成大量ATP的過程，即有氧呼吸合成ATP的過程與放能反應(yīng)相聯(lián)系，C正確；絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)酶是RNA，蛋白質(zhì)都是在核糖體中合成的，D錯誤。2.2015年諾貝爾化學(xué)獎頒給了研究DNA修復(fù)細(xì)胞機(jī)制的三位科學(xué)家。P53蛋白對細(xì)胞分裂起監(jiān)視作用。P53蛋白可判斷DNA損傷的程度，如果損傷較小，該蛋白就促使細(xì)胞自我修復(fù)（過程如圖所示）；若DNA損傷較大，該蛋白則誘導(dǎo)細(xì)胞凋亡。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.P53蛋白可使DNA受損的細(xì)胞分裂間期延長B.P53蛋白可導(dǎo)致細(xì)胞內(nèi)的基因選擇性表達(dá)C.抑制P53蛋白基因的表達(dá)，細(xì)胞將不能分裂D.若P53蛋白基因突變，則可能導(dǎo)致細(xì)胞癌變【答案】C【解析】DNA復(fù)制過程如出現(xiàn)受損，則P53蛋白修復(fù)過程需要相應(yīng)的時間，使間期延長，A正確；P53蛋白可誘導(dǎo)細(xì)胞凋亡，細(xì)胞凋亡是由基因控制的，因此與細(xì)胞內(nèi)基因選擇性表達(dá)有關(guān)，B正確；根據(jù)題意可知，P53蛋白作用是對損傷的DNA進(jìn)行修復(fù)，但并不影響正常的分裂，C錯誤；P53蛋白基因突變，則可能無法合成P53蛋白，因而不能對突變的DNA進(jìn)行修復(fù)，可能導(dǎo)致細(xì)胞癌變，D正確。3.自噬作用是溶酶體對自身細(xì)胞質(zhì)蛋白或細(xì)胞器的吞噬和分解過程，以此實現(xiàn)細(xì)胞本身的代謝需要和某些細(xì)胞器的更新。下列關(guān)于自噬作用的分析錯誤的是A.在溶酶體內(nèi)水解酶的作用下，自噬作用可將蛋白質(zhì)分解為氨基酸B.溶酶體內(nèi)的物質(zhì)被水解后，其產(chǎn)物被排出細(xì)胞或在細(xì)胞內(nèi)被利用C.細(xì)胞內(nèi)損傷的各種細(xì)胞器通過溶酶體的自噬作用在細(xì)胞內(nèi)被分解D.自噬作用在機(jī)體的生理和病理過程中都能見到，其所起的作用都是負(fù)面的【答案】D【解析】溶酶體內(nèi)水解酶包含蛋白酶，所以自噬作用過程中有蛋白質(zhì)在蛋白酶的催化下分解為氨基酸，A正確；溶酶體內(nèi)的物質(zhì)被水解后，其產(chǎn)物不可利用的被排出細(xì)胞，能夠利用的則留在細(xì)胞內(nèi)，B正確；結(jié)合題意可知，細(xì)胞內(nèi)損傷的各種細(xì)胞器通過溶酶體的自噬作用在細(xì)胞內(nèi)被分解，C正確；根據(jù)題意“自噬作用是溶酶體對自身細(xì)胞質(zhì)蛋白或細(xì)胞器的吞噬和分解過程，以此實現(xiàn)細(xì)胞本身的代謝需要和某些細(xì)胞器的更新”可知，自噬作用所起的作用一般是正面的，D錯誤。4.糖尿病是以持續(xù)高血糖為其基本生化特征的一種慢性全身性代謝疾病。糖尿病患者癥狀主要有多尿、多飲、多食，還伴有身體疲乏，視力障礙等。其中“多尿”表現(xiàn)為尿量增多，每晝夜排尿次數(shù)也增多，下面對其“多尿”成因的解釋錯誤的是A.糖尿病患者由于血糖濃度高，導(dǎo)致口渴，水喝得多了，尿就多了B.糖尿病患者的下丘腦血糖調(diào)節(jié)中樞發(fā)生病變，不能分泌抗利尿激素C.糖尿病患者食量大，導(dǎo)致尿液中的代謝產(chǎn)物多，所以多尿D.糖尿病患者經(jīng)腎小球過濾的原尿中葡萄糖含量較高，以致形成滲透性利尿【答案】B【解析】糖尿病患者由于血糖濃度高，細(xì)胞外液滲透壓升高，導(dǎo)致口渴，水喝得多了，尿就多了，A正確；下丘腦血糖調(diào)節(jié)中樞與產(chǎn)生抗利尿激素?zé)o關(guān)，B錯誤；糖尿病患者食量大，導(dǎo)致尿液中的代謝產(chǎn)物多，所以多尿，C正確；糖尿病患者經(jīng)腎小球過濾的原尿中葡萄糖含量較高，以致形成滲透性利尿，尿量增多，D正確。5.某地土壤和水體中鎘超標(biāo)，鎘進(jìn)入生態(tài)系統(tǒng)后蓄積在動物肝、腎中引發(fā)“痛痛病”。某生態(tài)系統(tǒng)有甲、乙、丙、丁四個營養(yǎng)級，在某一時間測得所含鎘的相對濃度如圖所示。下列相關(guān)敘述中，正確的是A.當(dāng)?shù)厝艘A(yù)防“痛痛病”應(yīng)少吃動物肝、腎等內(nèi)臟B.丙營養(yǎng)級所含能量最多C.該生態(tài)系統(tǒng)肯定沒有分解者D.四個營養(yǎng)級所同化的能量值的關(guān)系可表示為丁<甲+乙+丙【答案】A【解析】富集作用是隨著營養(yǎng)級越高含量會越高，由題意可知鎘進(jìn)入生態(tài)系統(tǒng)后蓄積在動物肝、腎中而引發(fā)“痛痛病”，所以人類要預(yù)防該病應(yīng)少吃動物肝、腎等內(nèi)臟，A正確；丙營養(yǎng)級所含鎘濃度最高，說明丙營養(yǎng)級最高，而能量是單向流動、逐級遞減的，丙營養(yǎng)級所含能量最少，B錯誤；任何一個生態(tài)系統(tǒng)中都必須有分解者，C錯誤；四個營養(yǎng)級同化的能量值的關(guān)系可以表示為丁>甲+乙+丙，D錯誤。6.某高等動物的毛色由常染色體上的兩對等位基因（A、a和B、b）控制，A對a、B對b完全顯性，其中A基因控制黑色素的合成，B基因控制黃色素的合成，兩種色素均不合成時毛色呈白色。當(dāng)A、B基因同時存在時，二者的轉(zhuǎn)錄產(chǎn)物會形成雙鏈結(jié)構(gòu)進(jìn)而無法繼續(xù)表達(dá)。用純合的黑色和黃色親本雜交，F(xiàn)1為白色。以下分析錯誤的是A.自然界中白色個體的基因型有5種B.含A、B基因的個體毛色是白色的原因是不能翻譯出相關(guān)蛋白質(zhì)C.若F2中黑色:黃色:白色個體之比接近3:3:10，則兩對基因獨立遺傳D.若F2中白色個體的比例接近1/2，則F2中黑色個體的比例也接近1/2【答案】D【解析】表現(xiàn)型為白色的個體基因型有AABB、AaBB、AaBb、AABb、aabb五種，A正確；當(dāng)A、B基因同時存在時，二者的轉(zhuǎn)錄產(chǎn)物會形成雙鏈結(jié)構(gòu)進(jìn)而無法繼續(xù)表達(dá)，故含A、B基因的個體毛色為白色，B正確；若F2中黑色∶黃色∶白色個體之比接近3:3:10，即F2的表現(xiàn)型之和為16，說明控制毛色的兩對等位基因位于兩對非同源染色體上，遵循基因的分離定律和自由組合定律，C正確；若F2中白色個體的比例接近1/2，則F2中黑色個體與黃色個體之和的比例接近1/2，D錯誤。7．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解B．石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物C．酸雨的pH在5.6～7.0之間D．新能源汽車的推廣與使用，有助于減少PM2.5的產(chǎn)生【答案】D【解析】A、糖類中的最簡單的單糖是不能水解的，故A錯誤；B、汽油、煤油等是石油分餾的產(chǎn)物，又叫餾分，都是混合物，故B錯誤；C、酸雨的pH小于5.6，故C錯誤，D、新能源汽車是不再利用石油為能源，減少了有害氣體的大量排放，有助于減少PM2.5的產(chǎn)生，所以D正確。本題正確答案為D。8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)為4NAC．78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．1molNA與3molH2反生成的NH3分子數(shù)為2NA【答案】A【解析】A．H218O與D2O的中子數(shù)相等均為10，所以摩爾質(zhì)量也相等為20g/mol，則2.0g混合物的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為NA，A正確；B．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，不能套用氣體的摩爾體積；C．苯分子中不含碳碳雙鍵，其碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，C錯誤；D．氮氣和氫氣合成氨是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以1molN2與3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。所以選擇A。9．下列敘述不正確的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)C．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))D．可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和【答案】A【解析】A、甲苯分子中的甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以不是所有原子都在同一平面上，故A錯誤；B、苯可以在苯環(huán)上取代，乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故B正確；C、分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體分別為：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4種，所以C正確；D、因分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液進(jìn)行區(qū)別，故D正確。本題正確答案為A。10．由下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量FeI2固體，反應(yīng)后溶液變黃反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+B將某無色氣體通入溴水中，溴水顏色褪去該氣體一定是SO2C向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)D向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)【答案】D【解析】A、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2+氧化為Fe3+，將I氧化為I2，F(xiàn)e3+和I2在溶液中都是顯黃色，所以A錯誤；B、能使溴水褪色的無色氣體除SO2外，還有乙烯等，故B錯誤；C、由于AgNO3過量，所以黑色沉淀可能是有過量的AgNO3與Na2S反應(yīng)生成的，不一定是白色的Ag2CO3轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，所以不能確定二者的溶度積大小，故C錯誤；D、根據(jù)較強(qiáng)的酸可以制取出較弱的酸，所以D正確。11．全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+e=V3+，下列說法正確的是A．放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e=VO2++H2OC．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD．充電時，陰極電解液pH升高【答案】B【解析】A、已知電池放電時右槽中的電極反應(yīng)為V2+e=V3+，V2+失去電子，作電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A錯誤；B、放電時左槽作電池的正極，溶液中的H+向正極移動，結(jié)合VO2+和VO2+中V元素的化合價，可寫出其電極反應(yīng)為VO2++2H++e=VO2++H2O，故B正確；C、由放電時的正極反應(yīng)式知，充電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，H+的物質(zhì)的量改變2mol，所以C錯誤；D、根據(jù)充電、放電原理可知，充電時的陽極反應(yīng)為VO2++H2Oe=VO2++2H+，所以陽極電解液的pH降低，H+從左槽（陽極）通過離子交換膜進(jìn)入右槽（陰極），所以陰極電解液的pH也降低，故D錯誤。本題正確答案為B。12．已知pC=lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011，測得兩種金屬離子的pC與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)B．pH調(diào)到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全C．在濃度均為1mol/LCuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(SO42)D．L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化【答案】D【解析】A、加入氨水調(diào)節(jié)pH可使Cu2+生成沉淀與Mg2+分離，但引入了新的雜質(zhì)離子NH4+，所以A錯誤；B、Q點的pH約為9，則由Ksp求得c(Cu2+)=10—10mol/L<1.0×10—5mol/L，c(Mg2+)=10—2mol/L>1.0×10—5mol/L，所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全，故B錯誤；C、由于Mg2+和Cu2+都能夠水解，所以c(Cu2+)+c(Mg2+)<c(SO42)，則C錯誤；D、由圖象可知，當(dāng)Mg2+和Cu2+的濃度均為1mol/L時開始生成Cu(OH)2沉淀的pH為4左右，而開始生成Mg(OH)2沉淀的pH為9左右，所以D正確。本題正確答案為D。13．X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，已知X為原子半徑最小的元素，Y為形成化合物種類最多的元素，Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，W是地殼中含量最高的金屬元素，M的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，則下列敘述正確的是A．原子半徑的大小關(guān)系W>M>Z>Y>XB．Y、Z二種元素分別與X元素形成的最簡單的化合物的穩(wěn)定性前者強(qiáng)C．YX4與M的單質(zhì)在光照條件下的反應(yīng)往往生成5種物質(zhì)D．Y、W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】X為原子半徑最小的元素，X是H元素；Y為形成化合物種類最多的元素，Y是C元素；Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，Z是O元素；W是地殼中含量最高的金屬元素，W是Al元素；M的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，M是Cl元素。原子半徑的大小關(guān)系是Al＞Cl＞C＞O＞H，故A錯誤；穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯誤；CH4與Cl2在光照條件先的反應(yīng)往往生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl五種，故C正確；碳酸是弱酸不能與氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯誤。二、選擇題：本題共8小題，每題6分，在每小題給出的四個選項中，第14～17題只有一個選項符合題目要求。第18～21題有多選項題目要求。全部答對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的的0分。14．下列說法中正確的是A.β射線和γ射線一樣是電磁波，但穿透本領(lǐng)遠(yuǎn)比γ射線弱B.氡的半衰期為3.8天，4個氡原子核經(jīng)過7.6天后就一定只剩下1個氡原子核C.已知質(zhì)子、中子、α粒子的質(zhì)量分別為m1、m2、m3，那么質(zhì)子和中子結(jié)合成一個α粒子，釋放的能量是(2m1+2m2m3D.放射性元素發(fā)生β衰變時所釋放的電子是核外的電子發(fā)生電離產(chǎn)生的【答案】C15．放在租糙的水平地面上的斜面體，傾角θ=45，斜面光滑。斜面上有兩個質(zhì)量均為m的小物塊A、B，它們之間有輕繩連接。當(dāng)用水平外力F推物塊A時，兩個滑塊和斜面體一起向左做勻速直線運動。若斜面對物塊A的支持力大小為NA、斜面對物塊B的支持力大小為NB，則下列結(jié)論正確的是A．B．C．D．【答案】C16．如圖所示，傾角為30°的光滑斜面底端固定一輕彈簧，O點為原長位置。質(zhì)量為0.5kg的滑塊從斜面上A點由靜止釋放，物塊下滑并壓縮彈簧到最短的過程中，最大動能為8J?，F(xiàn)將物塊由A點上方0.4m處的B點由靜止釋放，彈簧被壓縮過程中始終在彈性限度內(nèi)，g取10m/s2，則下列說法正確的是A．物塊從O點開始做減速運動B．從B點釋放滑塊動能最大位置比從A點釋放要低C．從B點釋放滑塊最大動能為9JD．從B點釋放彈簧最大彈性勢能比從A點釋放增加了1J【答案】C17．如圖，一光滑平行金屬軌道平面與水平面成θ角，兩導(dǎo)軌上端用一電阻R相連，該裝置處于勻強(qiáng)磁場中，磁場方向垂直軌道平面向上。質(zhì)量為m的金屬桿ab，以初速度v0從軌道底端向上滑行，滑行到某一高度h后又返回到底端。若運動過程中，金屬桿保持與導(dǎo)軌垂直且接觸良好，并不計軌道與金屬桿ab的電阻及空氣阻力，則A．上滑過程安培力的沖量比下滑過程安培力的沖量大B．上滑過程通過電阻R的電量比下滑過程多C．上滑過程通過電阻R產(chǎn)生的熱量比下滑過程多D．上滑過程的時間比下滑過程長【答案】C18．在天體運動中，把兩顆相距很近的恒星稱為雙星。已知組成某雙星系統(tǒng)的兩顆恒星質(zhì)量分別為m1和m2相距為L。在萬有引力作用下各自繞它們連線上的某一點，在同平面內(nèi)做勻速同周運動，運動過程中二者之間的距離始終不變。已知萬有引力常量為G。m1的動能為Ek，則m2的動能為A．B．C．D．【答案】BC19．如圖，在方向水平向右、磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場中，垂直于磁場和紙面放入一根通電直導(dǎo)線，以導(dǎo)線為中心，半徑為R的圓周上有a、b、c、d四個點，已知c點的實際磁感應(yīng)強(qiáng)度小于B，下列說法正確的是A．導(dǎo)線的電流方向垂直紙面向外B．b、d兩點的實際磁感應(yīng)強(qiáng)度大小相等C．b、d兩點的實際磁感應(yīng)強(qiáng)度方向相同D．a(chǎn)點的實際磁感應(yīng)強(qiáng)度小于B【答案】AB20．如圖甲所示，一小物塊從水平轉(zhuǎn)動的傳送帶的右側(cè)滑上傳送帶，固定在傳送帶右端的位移傳感器記錄了小物塊的位移x隨時間t的變化關(guān)系，如圖乙所示。已知圖線在前3.0s內(nèi)為二次函數(shù)，在3.0s～4.5s內(nèi)為一次函數(shù)，取向左運動的方向為正方向，傳送帶的速度保持不變，g取10m/s2。下列說法正確的是A．傳送帶沿順時針方向轉(zhuǎn)動B．傳送帶沿逆時針方向轉(zhuǎn)動C．傳送帶的速度大小為2m/sD．小物塊與傳送帶間的動摩擦因數(shù)μ=0.2A【答案】ACD21．如圖所示，在兩個同心的大小圓之間分布著指向圓心的電場，在半徑為R的小圓內(nèi)分布著磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B、方向垂直于紙面向里的勻強(qiáng)磁場。今在大圓周上的A點從靜止開始釋放一個質(zhì)量為m，電荷量為q的帶正電的粒子（重力不計），它將往返于電場和磁場中不斷運動。當(dāng)粒子能夠返回A點且在磁場中運動的時間最短時，下列說法正確的是A．粒子在磁場中做圓周運動的半徑為B．粒子在磁場中運動的速度大小為C．粒子在磁場中運動的最短時間為D．大圓和小圓間的電勢差為【答案】BD第Ⅱ卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）22．（6分）在“練習(xí)使用多用電表”實驗中，請回答下列問題：(1)甲同學(xué)先用多用電表的歐姆擋“×100”測量標(biāo)有“220V100W”的白熾燈的電阻時發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)角度過大，為了減小測量誤差，下列選項中合理的操作順序為A．將選擇開關(guān)旋轉(zhuǎn)到“×1k”的位置B．將選擇開關(guān)旋轉(zhuǎn)到“×10”C．用兩表筆與白熾燈連接好并讀數(shù)D．將兩表筆短接，進(jìn)行歐姆調(diào)零(2)甲同學(xué)按正確的實驗操作，指針停在如圖甲所示的位置，則此白熾燈電阻的測量值為Ω。(3)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)該多用電表“直流50V”擋損壞了，但“直流10V”擋能正常使用。打開電表外殼發(fā)現(xiàn)電路板上的電阻R2被燒壞了，如圖乙所示。若表頭A的滿偏電流為1mA，則應(yīng)用kΩ的電阻替換R2就可以修好“直流50V”擋?！敬鸢浮浚?）BDC（2）120（3）4023．（9分）如圖所示，兩個質(zhì)量各為m1和m2的小物塊A和B，分別系在一條跨過定滑輪的軟繩兩端，已知m1>m2，現(xiàn)要利用此裝置驗證機(jī)械能守恒定律。(1)若選定物塊A從靜止開始下落的過程進(jìn)行測量，則需要測量的物理量有。A．物塊的質(zhì)量m1、m2B．物塊A下落的距離及下落這段距離所用的時間C．物塊B上升的距離及上升這段距離所用的時間D．繩子的長度(2)為提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確程度，某小組同學(xué)對此實驗提出以下建議：A．繩的質(zhì)量要輕B．在“輕質(zhì)繩”的前提下，繩子越長越好C．盡量保證物塊只沿豎直方向運動，不要搖晃D．兩個物塊的質(zhì)量之差要盡可能大以上建議中確實對提高準(zhǔn)確程度有作用的是。(3)在數(shù)據(jù)的處理過程中，A、B物塊的勢能減小總是大于A、B物塊的動能增加，導(dǎo)致這一原因除有空氣阻力和摩擦阻力外，還有可能的原因是。(4)寫出一條上面沒有提到的提高實驗結(jié)果準(zhǔn)確程度有益的建議：?！敬鸢浮浚?）AB或AC（2）AC（3）沒有計滑輪的動能增加（4）“對同一高度進(jìn)行多次測量取平均值”、“選取受力后相對伸長盡量小的繩”等等24．（14分）如圖所示，足夠長的U型光滑導(dǎo)軌固定在傾角為30°的斜面上，導(dǎo)軌的寬度L=0.5m，其下端與R=1Ω的電阻連接，質(zhì)量為m=0.2kg的導(dǎo)體棒（長度也為L）與導(dǎo)軌接觸良好，導(dǎo)體棒及導(dǎo)軌電阻均不計。磁感應(yīng)強(qiáng)度B=2T的勻強(qiáng)磁場垂直于導(dǎo)軌所在的平面，用一根與斜面平行的不可伸長的輕繩跨過定滑輪將導(dǎo)體棒和質(zhì)量為M=0.4kg的重物相連，重物離地面足夠高。使導(dǎo)體棒從靜止開始沿導(dǎo)軌上滑，當(dāng)導(dǎo)體棒沿導(dǎo)軌上滑t=1s時，其速度達(dá)到最大。求：(取g=10m/s2)(1)導(dǎo)體棒的最大速度vm；(2)導(dǎo)體棒從靜止開始沿軌道上滑時間t=1s的過程中，電阻R上產(chǎn)生的焦耳熱是多少？【解析】(1)速度最大時導(dǎo)體棒切割磁感線產(chǎn)生感應(yīng)電動勢感應(yīng)電流安培力導(dǎo)體棒達(dá)到最大速度時由平衡條件得聯(lián)立解得(2)以導(dǎo)體棒和重物為系統(tǒng)由動量定理得即解得1s內(nèi)流過導(dǎo)體棒的電荷量電量解得1s內(nèi)導(dǎo)體棒上滑位移由能量守恒定律得解得25．(18分)如圖甲所示，m1=5kg的滑塊自光滑圓弧形槽的頂端A點無初速度地滑下，槽的底端與水平傳送帶相切于左端導(dǎo)輪頂端的B點，傳送帶沿順時針方向勻速運轉(zhuǎn)。m1下滑前將m2=3kg的滑塊停放在槽的底端。m1下滑后與m2發(fā)生碰撞，碰撞時間極短，碰后兩滑塊均向右運動，傳感器分別描繪出了兩滑塊碰后在傳送帶上從B點運動到C點的vt圖象，如圖乙、丙所示。兩滑塊均視為質(zhì)點，重力加速度g=10m/s2。(1)求A、B的高度差h；(2)求滑塊m1與傳送帶間的動摩擦因數(shù)μ和傳送帶的長度LBC；(3)滑塊m2到達(dá)C點時速度恰好減到3m/s，求滑塊m2的傳送時間；(4)求系統(tǒng)因摩擦產(chǎn)生的熱量?！窘馕觥?1)由圖乙可知，碰撞后瞬間，m1的速度v1=1m/s，m2的速度v2=5m/s，設(shè)碰撞前瞬間m1的速度為v0，取向右的方向為正方向，根據(jù)動量守恒：m1v0=m1v1+m2v2解得：v0=4m/sm1下滑的過程機(jī)械能守恒：解得：h=0.8m(2)由圖乙可知，滑塊m1在傳送帶上加速運動時的加速度大小m/s2滑塊的加速度就是由滑動摩擦力提供，故μ1m1g=m1a可求出滑塊m1與傳送帶間的動摩擦因數(shù)μ1=0.05由圖乙可知，滑塊m1在傳送帶上先加速4s，后勻速運動6s到達(dá)C點圖線與坐標(biāo)軸圍成的圖形的面積在數(shù)值上等于傳送帶的長度LBC，即LBC=26m(3)滑塊m2一直做勻減速直線運動，達(dá)C點時速度恰好減到3m/s，全程的平均速度為m/s設(shè)滑塊m2的傳送時間為t，則有s(4)由圖乙可知，滑塊m1在傳送帶上加速階段的位移m滑塊m1在傳送帶上加速階段產(chǎn)生的熱量Q1=μ1m1g(vt1x1)=10J滑塊m2在傳送帶上減速的加速大小m/s2滑塊m2受到的滑動摩擦力大小f=m2a′滑塊m2在傳送帶上減速階段產(chǎn)生的熱量Q2=f(LBCvt)=6J系統(tǒng)因摩擦產(chǎn)生的熱量Q=Q1+Q2=16J。26．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ．[查閱資料]（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。（4）硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32+I2=S4O62+2IⅡ．[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)實驗步驟：（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先_______________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________；E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，化學(xué)方程式為_________________________________________________。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。Ⅲ．[探究與反思]（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，___________________________________________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度取10.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶波進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05滴定時，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________(用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù))。【答案】Ⅱ(1)檢查裝置的氣密性安全瓶（或防止倒吸）B(2)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2Ⅲ(1)過濾、蒸餾水洗滌沉淀，再向沉淀中加入足量的稀鹽酸(2)水中溶解的氧氣淀粉當(dāng)加入最后一滴碘水時，溶液無色變藍(lán)色，并且半分鐘內(nèi)不褪色99.2%【解析】(1)涉及氣體的實驗，要先驗證裝置氣密性，所以組裝好裝置后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再按圖示加入試劑；SO2易溶于水，實驗中要防止倒吸，B和D的作用是防倒吸；SO2是酸性氧化物，能與堿性溶液反應(yīng)，所以E中的試劑是氫氧化鈉溶液，選B；（2）C中SO2與Na2CO3和Na2S反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，反應(yīng)方程式是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；Ⅲ．（1）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl，所以取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、蒸餾水洗滌沉淀，再向沉淀中加入足量的稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4；（2）蒸餾水經(jīng)過煮沸可以除去水中溶解的氧氣；用碘液進(jìn)行滴定，所以用淀粉作指示劑；當(dāng)加入最后一滴碘水時，溶液無色變藍(lán)色，并且半分鐘內(nèi)不褪色時，達(dá)到滴定終點。設(shè)10mL溶液中含Na2S2O3·5H2Oxg，第二次實驗數(shù)值偏離正常值舍去，第一次、第三次實驗消耗碘液的平均體積為20mL，X=0.992g；100mL溶液中含Na2S2O3·5H2O9.92g，則Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。27．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：回答下列問題：（1）提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）（2）“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為________________________，氧化產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）。（3）“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為________。（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42)=0.40mol/L，c(SO42)=0.04mol/L?！敖Y(jié)晶”前需先除去SO42，方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當(dāng)SO42完全沉淀（c(SO42)≤1.0×105mol/L）時，BaMoO4是否會析出？_________________________________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaMoO4)=4.0×108]（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________________?！敬鸢浮?1)粉碎固體顆粒(其他合理答案也給分)(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3、SO2(3)MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑(4)PbS(5)當(dāng)c(SO42)=1.0×105mol/L，c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42)=1.1×1010/1.0×105=1.1×105mol/L，c(Ba2+)×c(MoO42)=1.1×105×0.40=4.4×106>4.0×108，所以會析出BaMoO4沉淀。(6)MoS2+9ClO?+6OH?MoO42+9Cl?+2SO42+3H2O【解析】(1)為了提高礦石的利用率，最常用的方法是將礦石粉碎，或者通入過量的空氣；(2)根據(jù)流程圖和(2)中信息可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2由化合價變化情況分析可知，氧化產(chǎn)物為MoO3和SO2；(3)由流程圖可知Na2CO3的加入與焙燒后的產(chǎn)物即MoO3作用生成CO2↑，而生產(chǎn)的最終產(chǎn)物是鉬酸鈉晶體，且在后面加入的沉淀劑是為了除去雜質(zhì)鉛的，也就是說鉬酸鈉在后續(xù)過程中沒有發(fā)生變化，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；(4)當(dāng)加入的沉淀劑為Na2S時，重金屬離子即Pb2+則生成PbS廢渣而除去；(5)當(dāng)SO42完全沉淀，即c(SO42)=1.0×105mol/L時，由Ksp(BaSO4)=1.1×1010，求出c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42)=1.1×1010/1.0×105=1.1×105mol/L，此時c(Ba2+)×c(MoO42)=1.1×105×0.40=4.4×106>Ksp(BaMoO4)=4.0×108，所以有BaMoO4沉淀析出；(6)由題目敘述可知，反應(yīng)物為鉬精礦(MoS2)、堿和NaClO，生成物為鉬酸鈉和硫酸鈉，結(jié)合化合價升降規(guī)律可知還有氯化鈉生成，所以反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO?+6OH?MoO42+9Cl?+2SO42+3H2O。28．煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機(jī)硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標(biāo)。請回答下列問題:（1）H2S在水溶液中的電離方程式為_________________________________________。（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為___________。②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。④用活性αAl2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2O)/n(COS)的關(guān)系如圖2所示。由圖1可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為______，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）。Q點轉(zhuǎn)化率高于P點的原因是__________________________________。【答案】(1)H2SH++HS、HSH++S2(2)①O=C=S②COS+4Br2+12OH=CO32+SO42+8Br+6H2O③285④150℃催化劑中毒，發(fā)生副反應(yīng)等合理答案（平衡逆向移動相關(guān)描述一律不給分）0.048相同條件下n(H2【解析】(1)H2S的水溶液即氫硫酸，是弱酸，將分步電離，即H2SH++HS、HSH++S2，或者只寫H2SH++HS；(2)①CO2的分子結(jié)構(gòu)是含C=O的直線型構(gòu)成，所以COS的分子結(jié)構(gòu)式為S=C=O；②Br2的KOH溶液在氧化COS時，溴生成Br－，S生成硫酸鉀，C生成的CO2在堿性溶液又轉(zhuǎn)化為CO32，所以反應(yīng)的離子方程式為COS+4Br2+12OH－=CO32+SO42+8Br－+6H2O；③根據(jù)這四種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律即可求出：ΔH=(285kJ/mol+299kJ/mol)(586kJ/mol+283kJ/mol)=285kJ/mol；④由圖1可知，在相同時間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率最大時，即催化劑活性最大，對應(yīng)的溫度為150℃；溫度過高，使催化劑最佳活性減弱或喪失，即催化劑中毒，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率減??；由圖2可知，P點時COS的轉(zhuǎn)化率為30%，n(H2O)/n(COS)=3，可列如下關(guān)系：COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)起始物質(zhì)的量(mol)1300改變物質(zhì)的量(mol)0.30.30.30.3平衡物質(zhì)的量(mol)0.72.70.30.3則K=相同條件下n(H2O)/n(COS)的比值越高，相當(dāng)于COS濃度不變情況下，增大反應(yīng)物水蒸氣濃度，促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動，提高了COS轉(zhuǎn)化率。29.（10分）某研究小組探究溫度對植物生長的影響，結(jié)果如圖。曲線1表示不同溫度條件下（日溫與夜溫相同）某植物莖的生長速率，曲線2表示日溫26℃時，不同夜溫該植物莖的生長速率（兩組實驗均為每天24（1）在適宜的光照下，植物體內(nèi)能產(chǎn)生ATP的細(xì)胞結(jié)構(gòu)有__________。（2）光下葉綠體內(nèi)ADP和Pi的轉(zhuǎn)移方向為_______________________。（3）溫度在5—25℃范圍內(nèi)曲線2始終高于曲線1的原因是兩條曲線的________（填“光合作用”或“細(xì)胞呼吸”或“光合作用和細(xì)胞呼吸”）存在差異所致。（4）曲線1所示實驗組的自變量是___________，曲線2從最高點下降的最主要原因是___________?！敬鸢浮浚?）細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)、線粒體、葉綠體（類囊體薄膜）（2）葉綠體基質(zhì)到類囊體薄膜（3）光合作用（4）日溫和夜溫（或溫度）夜間溫度高，呼吸作用強(qiáng)，消耗有機(jī)物多，一天中植物積累的有機(jī)物少【解析】（1）在適宜的光照下，植物體內(nèi)既能進(jìn)行光合作用也能進(jìn)行有氧呼吸，所以植物體內(nèi)能產(chǎn)生ATP的場所有細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)、線粒體、葉綠體（類囊體薄膜）。（2）光下葉綠體內(nèi)光反應(yīng)階段產(chǎn)生的ATP用于暗反應(yīng)中C3的還原，而暗反應(yīng)中ATP水解產(chǎn)生的ADP和Pi又可用于光反應(yīng)合成ATP，所以ADP和Pi的轉(zhuǎn)移方向為葉綠體基質(zhì)到類囊體薄膜。（3）根據(jù)題意可知在5?25℃范圍內(nèi)，曲線1實驗和曲線2實驗的差異是日溫不同導(dǎo)致的，日溫不同會導(dǎo)致光合作用和呼吸作用均發(fā)生改變，但是曲線2始終高于曲線1，說明其凈光合速率一直較大，呼吸作用會消耗有機(jī)物，減慢植物生長速率，所以兩條曲線的差異是光合作用差異導(dǎo)致的。（4）曲線1所示實驗的自變量是溫度（日溫和夜溫）；曲線2的實驗日溫不變，夜溫逐漸升高且曲線發(fā)生了下降趨勢，說明是夜間溫度升高使呼吸作用增強(qiáng)，消耗有機(jī)物增加，導(dǎo)致一天中植物積累的有機(jī)物減少引起的。30.（10分）2017年9月8日，泉州首批“宮頸癌疫苗”（1）宮頸癌疫苗進(jìn)入人體后可刺激B細(xì)胞，使之增殖分化成細(xì)胞，當(dāng)人體被相同抗原刺激之后，__________細(xì)胞可以迅速增殖分化，快速產(chǎn)生大量抗體。（2）“氟尿嘧啶化療”的基本原理是抑制胸腺嘧啶核苷酸合成酶的作用，使腫瘤細(xì)胞無法合成胸腺嘧啶核苷酸，從而抑制細(xì)胞分裂間期的___________過程，達(dá)到終止其增殖的目的。（3）癌細(xì)胞容易在體內(nèi)分散和轉(zhuǎn)移的原因是。轉(zhuǎn)移過程中癌細(xì)胞的變形和運動與___________有密切關(guān)系?！敬鸢浮浚?）漿細(xì)胞和記憶（B）細(xì)胞記憶（B）細(xì)胞（2）DNA分子復(fù)制（3）細(xì)胞膜上的糖蛋白等物質(zhì)減少，使得癌細(xì)胞彼此之間的黏著性顯著降低膜的流動性【解析】（1）宮頸癌疫苗進(jìn)入人體后相當(dāng)于抗原，可刺激B細(xì)胞，使之增殖分化成漿細(xì)胞和記憶（B）細(xì)胞；當(dāng)人體被相同抗原刺激之后，記憶（B）細(xì)胞可以迅速增殖分化，快速產(chǎn)生大量抗體。（2）由題意可知，使用“氟尿嘧啶化療”會抑制胸腺嘧啶核苷酸合成酶的作用，導(dǎo)致胸腺嘧啶核苷酸無法合成，從而抑制癌細(xì)胞的DNA復(fù)制，進(jìn)而達(dá)到終止癌細(xì)胞增殖的目的。（3）癌細(xì)胞膜上的糖蛋白等物質(zhì)減少，使得癌細(xì)胞彼此之間的黏著性顯著降低，導(dǎo)致癌細(xì)胞容易在體內(nèi)分散和轉(zhuǎn)移；細(xì)胞的變形和運動可以體現(xiàn)生物膜的結(jié)構(gòu)特性——膜的流動性，另外細(xì)胞骨架具有維持細(xì)胞形態(tài)、保持細(xì)胞內(nèi)部結(jié)構(gòu)有序性，與細(xì)胞運動等生命活動亦密切相關(guān)，所以回答細(xì)胞骨架也正確。31.（10分）某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計出了一種小型景觀魚池生態(tài)凈化系統(tǒng)，該系統(tǒng)內(nèi)引人水葫蘆等多種水生植物以及螺螄、草魚、鳙魚等物種，以達(dá)到對污水的協(xié)同凈化效果。回答下列問題：（1）該魚池生態(tài)凈化系統(tǒng)中的所有生物構(gòu)成___________。草魚種群最基本的數(shù)量特征是___________。（2）該魚池生態(tài)凈化系統(tǒng)中，從岸邊到池中心的生物分布不同，表明群落具有_______結(jié)構(gòu)。（3）生態(tài)系統(tǒng)的抵抗力穩(wěn)定性與群落的豐富度呈正相關(guān)，那么群落的豐富度是指。（4）研究發(fā)現(xiàn)，該魚池生態(tài)凈化系統(tǒng)能為水葫蘆等多種水生植物提供較多的CO2。適當(dāng)增加C02濃度有利于提高水葫蘆等植物的光合作用速率，但當(dāng)C02濃度提高到一定程度后，其光合作用速率并不會再增加，原因可能是____________________________________________?！敬鸢浮浚?）（生物）群落種群密度（2）水平（3）群落中物種數(shù)目的多少（4）光反應(yīng)產(chǎn)生的NADPH和ATP的數(shù)量有限【解析】（1）生態(tài)系統(tǒng)中所有生物構(gòu)成生物群落；種群最基本的數(shù)量特征是種群密度。（2）魚池生態(tài)凈化系統(tǒng)中，從岸邊到池中心的生物分布不同，屬于群落的水平結(jié)構(gòu)。（3）群落的物種豐富度指的是群落中物種數(shù)目的多少。（4）CO2濃度升高可以提高二氧化碳的固定過程，會使得三碳化合物量增加，但是三碳化合物的還原還需要光反應(yīng)階段供能和供氫，因此但當(dāng)CO2濃度提高到一定程度后，其光合作用速率并不會再增加。32.（9分）“唯有牡丹真國色，花開時節(jié)動京城”。牡丹的花色由三對等位基因（A與a、B與b、D與d）控制，研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)體細(xì)胞中的d基因數(shù)多于D基因時，D基因不能表達(dá)，且A基因?qū)基因的表達(dá)有抑制作用（如圖中所示）。請分析回答問題：（1）由圖甲可知，基因?qū)π誀羁刂频耐緩绞?；正常情況下，花色為橙紅色的牡丹基因型可能有______種。（2）研究過程中發(fā)現(xiàn)一個突變體，基因型為為aaBbDdd，請推測其花色為_________。（3）該突變體細(xì)胞基因型與其可能的染色體組成如圖乙所示（其他染色體與基因均正常，產(chǎn)生的各種配子正常存活）。為了探究該突變體是圖乙中的哪種類型，科學(xué)家讓其與基因型為aaBBDD的正常植株雜交，觀察并統(tǒng)計子代的表現(xiàn)型及其比例。實驗預(yù)測及結(jié)論：①若子代表現(xiàn)型及比例為_________，則該突變體是圖乙中類型①；②若子代表現(xiàn)型及比例為_________，則該突變體是圖乙中類型②；③若子代表現(xiàn)型及比例為_________，則該突變體是圖乙中類型③?！敬鸢浮浚?）基因通過控制酶的合成來控制代謝過程，進(jìn)而控制生物體的性狀4（2）黃色（3）①黃色:橙紅色=1:3（1分）②黃色:橙紅色=1:5（1分）③黃色:橙紅色=1:1（1分）【解析】根據(jù)二倍體植物的花色受獨立遺傳且完全顯性的三對基因控制，說明其遵循基因的自由組合定律。由于A抑制B的表達(dá)，所以形成橙紅色物質(zhì)的基因組成為aaBD。突變體①和突變體③是染色體結(jié)構(gòu)發(fā)生變異，突變體②是染色體數(shù)目發(fā)生變異。突變體①減數(shù)分裂可產(chǎn)生D、dd、Dd、d四種配子，比例為1:1:1:1；突變體②減數(shù)分裂可產(chǎn)生D、Dd、dd、d四種配子，比例為1:2:1:2；突變體③減數(shù)分裂可產(chǎn)生D、dd兩種配子，比例為1:1。（1）由圖甲可知，基因?qū)π誀羁刂频耐緩绞腔蛲ㄟ^控制酶的合成來控制代謝過程，進(jìn)而控制生物體的性狀?；ㄉ珵槌燃t色的牡丹基因型有aaBBDD、aaBbDD、aaBbDd、aaBBDd，共4種。（2）突變體aaBbDdd的體細(xì)胞中的d基因數(shù)多于D基因時，D基因不能表達(dá)，所以花色為黃色。（3）讓突變體aaBbDdd與基因型為aaBBDD的植株雜交，可將三對基因分開來考慮，基因型為aaBb與aaBB的植株雜交后代，是aaBB或aaBb，若突變體是圖乙中類型①，Ddd可產(chǎn)生D、dd、Dd、d四種配子，比例為1:1:1:1，Ddd與DD雜交后代中的基因型為DD、Ddd、DDd、Dd，比例為1:1:1:1，d基因數(shù)多于D基因時，D基因不能表達(dá)，因此該突變體aaBbDdd與基因型為aaBBDD的植株雜交，子代中黃色：橙紅色=1:3。若突變體是圖乙中類型②，Ddd可產(chǎn)生D、Dd、dd、d四種配子，比例為1:2:1:2；Ddd與DD雜交后代中的基因型為DD、DDd、Ddd、Dd，比例為1:2:1:2，因此該突變體aaBbDdd與基因型為aaBBDD的植株雜交，則子代中黃色:橙紅色=1:5。若突變體是圖乙中類型③，Ddd可產(chǎn)生D、dd兩種配子，比例為1:1，Ddd與DD雜交后代中的基因型為DD、Ddd，比例為1:1，因此該突變體aaBbDdd與基因型為aaBBDD的植株雜交，子代中黃色:橙紅色=1:1。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。33．【物理—選修33】(15分)(1)（5分）下列有關(guān)分子動理論和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，其中正確的是。（填正確答案標(biāo)號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分）A．分子間距離減小時分子勢能一定減小B．溫度越高，物體中分子無規(guī)則運動越劇烈C．溫度越高，物體內(nèi)熱運動速率大的分子數(shù)占總分子數(shù)比例越大D．分子間同時存在引力和斥力，隨分子距離的增大，分子間的引力和斥力都會減小E．非晶體的物理性質(zhì)是各向同性而晶體的物理性質(zhì)都是各向異性【答案】BCD(2)（10分）如圖所示，粗細(xì)均勻的左端封閉，右端開口（開口端足夠長），U形玻璃管，當(dāng)封閉氣體溫度為t1=31℃，大氣壓強(qiáng)為p0=76cmHg時，兩管水銀面相平，這時左管被封閉氣柱長l1=8.0cm(i)當(dāng)封閉氣體溫度t2等于多少時，左管氣柱長l2為9.0cm？【解析】(i)以封閉氣體為研究對象，初狀態(tài)：p01=76cmHg，V1=L1S=8S，T1=300K末狀態(tài)：p2=78cmHg，V2=L2S=9S，T2=?根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程得：得：T2=351K，則t2=78℃(ii)使左管氣柱長L恢復(fù)為8cm的過程為等溫變化初狀態(tài)：壓強(qiáng)為78cmHg，體積為9S末狀態(tài)：壓強(qiáng)為(76+h)cmHg，體積為8S根據(jù)玻意耳定律：78×9S=(76+h)×8S解得：h=11.75cm34．【物理—選修34】(15分)(1)（5分）如圖甲所示為一列沿x軸傳播的簡諧橫波在t=0時刻的波形圖。圖乙表示該波傳播的介質(zhì)中x=2m處的a質(zhì)點從t＝0時刻起的振動圖象。則下列說法正確的是________。（填正確答案標(biāo)號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分）A．波傳播的速度為20m/sB．波沿x軸負(fù)方向傳播C．t＝0.25s時，質(zhì)點a的位移沿y軸負(fù)方向D．t＝0.25s時，x＝4m處的質(zhì)點b的加速度沿y軸負(fù)方向E．從t＝0開始，經(jīng)0.3s，質(zhì)點b通過的路程是6m【答案】ACD(2)（10分）如圖所示，直角玻璃三棱鏡置于空氣中，已知∠A＝60°，∠C＝90°，一束極細(xì)的單色光從AB面的D點入射，入射角為i=45°，BD＝L，AB=4L，光線恰射到BC的中點，光在真空中的傳播速度為c。求玻璃的折射率n和光從進(jìn)入棱鏡到它第一次射出棱鏡所經(jīng)歷的時間t【解析】作出光線在直角玻璃三棱鏡中的光路圖如圖所示。設(shè)在AB界面上折射角為r，根據(jù)題意光線射到BC中點E，延長過E點的法線交AB邊于G，由幾何關(guān)系得：r=30°根據(jù)光的折射定律有：設(shè)光在玻璃內(nèi)的臨界角為C，則有：解得：，C=45°故光線在BC面上入射角為發(fā)生全反射，光線將平行于AB射向AC中點F，在F點的入射角為，將從F點射出玻璃，故光線在玻璃中傳播的距離為：設(shè)玻璃中光速為v，有：解得：。35．【選修3——物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題：(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，未成對電子數(shù)為__________。(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物①H2O的沸點___(填“高于”或“低于”)H2S，原因是_____________________________________；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm，則熔點CoO______FeO。(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s23(2)①高于H2O分子間可形成氫鍵sp3極性②6八面體5(3)金屬＞(4)12【解析】(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；未成對電子數(shù)為3個；(2)①H2O的沸點高于H2S，原因是H2O分子間可形成氫鍵；H2O中O的雜化形式為sp3；水分子是極性分子；②在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中，Co3+配位數(shù)為6；其陽離子的立體構(gòu)型是八面體；若[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有五種，(3)金屬鈷是由金屬鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，由于Co2+的離子半徑74.5pm小于Fe2+的離子半徑78pm，所以CoO的熔點高于FeO的；(5)由CoO的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有12個；若晶體中Co2+與O2的最小距離為acm，即該晶胞的邊長為2acm，其體積為8a3cm3，該晶胞含有4個CoO分子，其質(zhì)量為g，則其密度為g/cm3；36．【選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）A的名稱是_____________。（2）B→C的反應(yīng)條件為_____________，A→B和D→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學(xué)方程式為_____________。（5）下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是_____________。A．G的分子式為C12H14O5B．1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOHC．一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順反異構(gòu)體D．在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)（6）M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團(tuán)。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。__________________【答案】(1)2甲基丙烯或異丁烯(2)NaOH溶液加熱加成反應(yīng)取代反應(yīng)(3)(4)nHO(CH3)2CCOOH+（n1）H2O(5)BC(6)