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選修綜合檢測試卷(分鐘,分)一、選擇題(本題包括小題,每小題分,共分).下列有關化學概念或原理的論述中,正確的是().、、的水溶液都能夠?qū)щ?,因此都屬于電解質(zhì).任何一個氧化還原反應都可以設計為原電池,輸出電能.任何可逆反應,其平衡常數(shù)越大,反應速率、反應物的轉化率就越大.電解飽和食鹽水的過程中,水的電離平衡正向移動【答案】【解析】項,、屬于非電解質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);項,只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池,輸出電能;項,對于放熱反應,降低溫度平衡向正反應方向移動,平衡常數(shù)變大,反應速率減小,反應物的轉化率增大;項,電解飽和食鹽水的過程中,水中的+放電,促進了水的電離。.已知熱化學方程式:()+()()Δ=-·-。則相同條件下,對于熱化學方程式:()()+()Δ=·-,下列說法正確的是().熱化學方程式中前面的“”表示“每個氣態(tài)水分子分解,就有·-的熱量變化.=+.Δ>Δ.Δ<Δ【答案】【解析】相同條件下,題中給出的熱化學方程式是正、逆兩個過程,故其焓變數(shù)值相等,符號相反。.下列熱化學方程式中,Δ能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是().()+\()()()Δ=-..()+\()()()Δ=-.()+\()()()Δ=-.2C()+()()+()Δ=-【答案】【解析】燃燒熱是指在時,純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。中,產(chǎn)物()不是碳的穩(wěn)定氧化物,中()不是氫的穩(wěn)定氧化物;中Δ對應的是。.下列關于反應能量的說法正確的是().()+()()+()Δ=-·-,則反應物總能量>生成物總能量.相同條件下,如果氫原子所具有的能量為氫分子所具有的能量為,則=.時,已知()+()()Δ=-·-,則的燃燒熱為·-.已知+()+-()()Δ=-·-,則含的氫氧化鈉溶液與含的濃硫酸混合放出的熱量【答案】【解析】與溶液的反應為放熱反應,項正確;分子變成原子要破壞化學鍵,吸收能量,則>,項錯誤;的燃燒熱是指充分燃燒,生成液態(tài)水放出的熱量,項錯誤;濃稀釋會放出熱量,項錯誤。.升高溫度時,化學反應速率加快,主要原因是().分子運動速率加快,使該反應物分子的碰撞機會增多.反應物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多.該化學反應的過程是吸熱的.該化學反應的過程是放熱的【答案】【解析】升高溫度時,反應物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,所以化學反應速率加快,與該反應是吸熱反應還是放熱反應無關。.在一定體積的密閉容器中,進行化學反應:()+()()+(),化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下表所示:℃根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是().此反應為放熱反應.此反應只有達到平衡時,密閉容器中的壓強才不會變化.此反應達到℃時的反應速率比℃時大.該反應的化學平衡常數(shù)越大,反應物的轉化率越低【答案】【解析】由表中數(shù)據(jù)可知,隨溫度升高而增大,說明溫度升高反應向正反應方向進行,故正反應為吸熱反應;不同體系的平衡常數(shù)不一樣,對于一個確定的化學反應,平衡常數(shù)越大,說明生成物平衡濃度越大,反應物平衡濃度越小,即反應物的轉化率越高。.在氣體反應中,能使單位體積反應物活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法有()①增加反應物的濃度②升高溫度③降低反應物的濃度④增大壓強⑤加入催化劑.①③.②⑤.②④.①⑤【答案】【解析】在氣體反應中,增加反應物的濃度、增大壓強使單位體積反應物活化分子數(shù)增大,但活化分子百分數(shù)不變;降低反應物的濃度使單位體積反應物活化分子數(shù)減少,但活化分子百分數(shù)不變。.下列裝置中,都伴隨著能量變化,其中是將化學能轉化為電能的是().電解水.水力發(fā)電.太陽能熱水器.干電池【答案】【解析】項,電解水生成和該過程將電能轉化為了化學能;項,水力發(fā)電是將機械能轉化為了電能;項,太陽能熱水器是將太陽能轉化為了熱能;項,干電池是將化學能轉化為了電能。.℃時,水的電離達到平衡:++-,下列敘述正確的是().向水中加入氨水,平衡逆向移動,(-)降低.向水中加入固體醋酸鈉,平衡逆向移動,(+)降低.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,(+)增大,不變.將水加熱,增大,不變【答案】【解析】向水中加入氨水,平衡逆向移動,(-)增大;向水中加入固體醋酸鈉,由于水解,促進水的電離,平衡正向移動,(+)降低;將水加熱,增大,變小。.下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是()【答案】【解析】電鍍時,鋅件作陰極,而銅作陽極,項正好接反。.下列各項正確的是()選項電極反應式出現(xiàn)環(huán)境++--堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應---↑+弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕++-↑用作電極電解溶液的陰極反應--+用惰性電極電解的陽極反應【答案】【解析】氫氧燃料電池的負極反應是燃料的反應,正極上的反應才是的反應,故項錯誤;弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕應為:++--,故項錯誤;惰性電極電解的陽極反應為---↑+,故項錯誤。.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是().無色溶液:+、+、-、\\(-).能使試紙呈紅色的溶液:+、\\(+)、-、\\(-).溶液:+、+、\\(-)、\\(-)\(+)=的溶液:+、+、\\(-)、\\(-)【答案】【解析】項,+與\\(-)不能共存;項,使試紙呈紅色的溶液顯酸性,酸性環(huán)境中\(zhòng)\(-)將-氧化而不能大量共存,項,\\(-)、+發(fā)生雙水解而不能大量共存;項,\(+)=(-)=的溶液呈堿性,堿性條件下這四種離子能大量共存?!军c撥】能水解的陽離子與能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例:+和\\(-)、\\(-)、-、-、\\(-)、-等;+與\\(-)、\\(-)、\\(-)、-等不能大量共存。.一種碳納米管能夠吸附氫氣,可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為·-的溶液,下列說法中正確的是().放電時+移向負極.放電時電池負極的電極反應為--+.放電時電池正極的電極反應為()++-()+-.該電池充電時將碳電極與外接電源的正極相連,發(fā)生氧化反應【答案】【解析】項,放電時,該電池為原電池,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,所以鉀離子向正極移動,錯誤;項,放電時,負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為+---,錯誤;項,放電時,正極上()得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為()++-()+-,正確;項,該電池充電時,碳電極附近物質(zhì)要恢復原狀,則應該得電子發(fā)生還原反應,所以碳電極作陰極,應該與電源的負極相連,錯誤。.對于可逆反應:2A()+()2C()Δ<,下列各圖中正確的是()【答案】.室溫下向=的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是().溶液中導電粒子的數(shù)目減少.溶液中\(zhòng)(-·-)不變.醋酸的電離程度增大,(+)亦增大.再加入=的溶液,混合液的=【答案】【解析】項,加水稀釋有利于醋酸的電離,故溶液中導電粒子的數(shù)目增加,錯誤;項,在加水稀釋的過程中,溫度不變,故=(-)·(+)()不變,又因為(+)=(-),故(-)×[()·(-)]=,在室溫下也是常數(shù),故正確;項,電離程度雖然增大,但(+)減小,錯誤;項,加入=的溶液,混合液中和后,因醋酸還有大量剩余,故應小于,錯誤。.可逆反應2A()+()2C(),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯誤的是()【答案】【解析】根據(jù)表格可知,升高溫度的轉化率降低,說明升高溫度逆向移動,逆反應為吸熱反應,增大壓強,的轉化率增大,說明正反應是一個氣體體積減小的放熱反應。升高溫度,的轉化率降低,的含量降低,說明反應逆向進行,、項正確;升高溫度,(正)、(逆)都增大,但吸熱反應方向增大得多,即(逆)>(正),所以平衡逆向移動,經(jīng)過一段時間反應重新達到平衡,項正確;當反應達到平衡后,增大壓強,(正)、(逆)都增大,但反應物的濃度增大得多,生成物的濃度增大得少,所以(正)>(逆),平衡正向移動,最終達到新的平衡狀態(tài),項錯誤。.如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖。下列說法中,正確的是().燃料電池工作時,正極反應為+++-.極是鐵,極是銅時,極逐漸溶解,極上有銅析出.極是含鋅、鐵的粗銅,極是純銅,極溶解銅的質(zhì)量與極析出銅的質(zhì)量相等.、兩極均是石墨時,在相同條件下,極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的體積相等【答案】【解析】該燃料電池電解質(zhì)呈酸性,故正極反應為+++-,項正確;極連接燃料電池的正極,為陽極,則為陰極,極發(fā)生反應++-,極有銅析出,項錯誤;若極是含鋅、鐵的粗銅,極是純銅,極比銅活潑的金屬鋅、鐵先失電子溶解,因而溶解銅的質(zhì)量小于極析出銅的質(zhì)量,項錯誤;、兩極均是石墨時,極產(chǎn)生,體積為電池中消耗的體積的,項錯誤。.某溫度時,()+()+-()在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是().加入,可以使溶液由點變到點.加入少量水,平衡右移,-濃度減?。c沒有沉淀生成.點對應的等于點對應的【答案】.(雙選)紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為溶液。放電時兩個電極反應分別為+---();++-+-。下列說法錯誤的是().溶液中-向正極移動.鋅發(fā)生氧化反應.氧化銀是正極.在電池放電過程中,電解質(zhì)溶液的堿性不變【答案】【解析】根據(jù)原電池工作原理知,-向負極移動,項錯誤;鋅失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應,得電子,作正極。、項正確;將兩電極的反應式相加,該反應的總反應式為++()+,由于水不斷消耗,而-的物質(zhì)的量不變,所以在電池放電過程中,電解質(zhì)溶液的堿性增強,項錯誤。.有關下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池.圖Ⅰ所示電池中,的作用是催化劑.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液濃度始終不變.圖Ⅳ所示電池中,是氧化劑,電池工作過程中還原為【答案】【解析】在正極發(fā)生還原反應,項錯誤;放電時發(fā)生()+()+()()+(),消耗硫酸,故硫酸濃度不斷減小,項錯誤;電解精煉銅時因陽極中等放電,而在陰極只有+放電,故電解質(zhì)溶液濃度逐漸減小,項錯誤;銀鋅紐扣電池中作正極,發(fā)生還原反應,項正確。二、非選擇題(本題包括小題,共分).(分)Ⅰ.下列有關實驗的說法正確的是。.在測定中和反應的反應熱實驗中,至少要讀兩次溫度.可用試紙測定新制氯水中的.中和滴定實驗中,洗凈后的錐形瓶不需要干燥.向溶液中滴入石蕊試液,溶液變藍.向白色沉淀上滴加溶液,沉淀變?yōu)楹谏?,說明()<()Ⅱ.某學生用·-標準溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下:實驗序號待測液體積()所消耗標準液的體積()滴定前滴定后()滴定時選用酚酞試液作指示劑,如何判斷滴定達到終點。()鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。()堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,對測定結果的影響是(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。()某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中+的濃度,該反應的離子方程式為。【答案】ⅠⅡ.()當?shù)蔚阶詈笠坏螘r,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色()·-()偏高()++\\(-)++++++【解析】Ⅰ.中和反應熱的測定,至少要讀取反應前酸的溫度、堿的溫度、反應后的溫度,重復實驗三次,項錯誤;不能用試紙測定新制氯水的,因為氯水具有強氧化性,將試紙漂白,無法與標準比色卡對比顏色,項錯誤;中和滴定實驗中,洗凈后的錐形瓶有水,量取的待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,不影響測定結果,項正確;溶液水解顯堿性,滴入石蕊試液,溶液變藍,項正確;向白色沉淀上滴加溶液,沉淀變?yōu)楹谏?,說明()>(),項錯誤。Ⅱ.()由己知濃度的堿滴定未知濃度的酸,應選用酚酞作指示劑,隨著堿的滴加,溶液的酸性逐漸減弱,當?shù)蔚阶詈笠坏螘r,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。且半分鐘內(nèi)不褪色,說明酸堿完全中和。()堿溶液的平均體積為=(++)÷=,利用(酸)·(酸)=(堿)·(堿)。(酸)=·-。()若在滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,堿溶液的體積偏大,以此為標準計算的酸的濃度偏高。()若用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中+的濃度,發(fā)生離子反應為++\\(-)++++++。.(分)研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題:Ⅰ.()已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:①反應的熱化學方程式為。②已知:()+()()+()Δ=+·-,則()+()()Δ=。()化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?;瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:≡鍵的鍵能是·-,—鍵的鍵能是·-;—鍵的鍵能是·-。則()+()()Δ=。Ⅱ.下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:()甲池是裝置,乙裝置中電極的名稱是。()甲裝置中通入的電極反應式為,乙裝置中電極()的電極反應式為,丙裝置中極的產(chǎn)物是(寫化學式)。()一段時間,當丙池中產(chǎn)生(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在℃時的=。(已知:溶液足量,電解后溶液體積為)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池中通入(寫化學式)?!敬鸢浮竣?()①()+()()+()Δ=-·-②+·-()-·-Ⅱ.()原電池陽極()+---\\(-)+++-和()【解析】Ⅰ.()①由能量變化圖知該反應的熱化學方程式為()+()()+()Δ=-·-。②根據(jù)蓋斯定律知()+()()為()+()()+()乘以-加上()+()()+(),故Δ=·-+·-=+·-。()根據(jù)鍵能定義和反應熱的關系得Δ=×·-+×·--×·-=-·-。Ⅱ.()由圖可知,甲裝置為燃料電池,是原電池,通入燃料的電極為負極,通入氧氣的電極為正極,與電池正極相連的電極為陽極,為陰極,為陽極,為陰極。()甲裝置中由于電解質(zhì)為溶液,負極反應為+---\\(-)+,正極反應為++--,乙、丙裝置為電解池,極反應為++-,極發(fā)生反應為++-↑,由于極消耗了+,破壞了水的電離平衡,最終在極產(chǎn)生大量溶液,故極產(chǎn)物為和。()在丙中,陽極發(fā)生反應:---↑,陰極發(fā)生反應:++-↑,(氣體)=÷·-=,所以轉移的電子的物質(zhì)的量為(-)=,(-)=÷=·-,(+)=-·-,=,()=()=,所以若要使丙池恢復電解的狀態(tài),應向丙池中通入氣體。.(分)在某一容積為的密閉容器內(nèi),加入的和的,在一定條件下發(fā)生如下反應:()+()()Δ<,反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示:()該反應的化學平衡常數(shù)表達式為。()根據(jù)圖甲數(shù)據(jù),反應開始至達到平衡時,平均速率()為。()反應達到平衡后,第分鐘時:①若升高溫度,化學平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”),濃度的變化正確的是(用圖乙中~的編號回答)。②若加入,濃度的變化正確的是(用圖乙中~的編號回答)。【答案】()=\(·)()·-·-()①減?、凇窘馕觥?)由化學平衡常數(shù)概念直接寫出其表達式=\(·)。()由圖甲知在時反應達平衡狀態(tài),故()=Δ()Δ=·-≈·-·-。()①因正反應放熱,故升溫平衡左移,值變小,()減小,圖乙中曲線符合這一事實;②當加入時平衡右移,()減小,圖乙中曲線符合這一事實。.(分)℃時,下列三種酸的電離平衡常數(shù)如下表:化學式電離平衡常數(shù)×-=×-=×-×-回答下列問題:()物質(zhì)的量濃度為·-的下列四種物質(zhì):...,由大到小的順序是(填編號)。()常溫下·-的溶液加水稀釋,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是。.(+).(+)().(+)·(-).(-)(+)()體積為=的醋酸溶液與一元酸分別加水稀釋至,稀釋過程變化如下圖所示。則的電離平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是。()℃時,與的混合溶液,若測得混合溶液=,則溶液中(-)-(+)=(填準確數(shù)值)?!敬鸢浮?)()()大于稀釋相同倍數(shù),的變化比大,酸性強,電離平衡常數(shù)大()×-·-【解析】()觀察電離平衡常數(shù)可知酸性:>>>\\(-)(看作酸),而這些酸對應的鹽的水解程度正好相反,故等濃度的上述鹽的由大到小的順序為。()醋酸是弱電解質(zhì),稀釋后電離程度增大,但、-、+的濃度卻都要減小,由于=(+)·(-),故(-)增大,且濃度減少最多。()稀釋相同倍數(shù),的變化比大,酸性強,電離平衡常數(shù)大。()根據(jù)電荷守恒得(-)-(+)=(+)-(-)=-·---·-=×-·-。.(分)某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:()若開始時開關與連接,則極的電極反應式為。()若開始時開關與連接,則極的電極反應式為,總反應的離子方程式為。有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)。①溶液中+向極移動②從極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度④若標準狀況下極產(chǎn)生氣體,則溶液中轉移電子()該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“”“”“”或“”)導出。③通電開始后,陰極附近溶液會增大,請簡述原因。。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為?!敬鸢浮?)--+()++-↑-+\(,\\(電解))-+↑+↑②()①--

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