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文檔簡介

四川綿陽南山中學2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯,從而增加苯及芳香族化合物的產量,下列有關說法正確的是A.①②兩步反應都屬于加成反應B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體超過10種(不考慮立體異構)C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期,且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物;X與Z最外層電子數(shù)相同;Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是A.常溫常壓下Y的單質為氣態(tài)B.離子半徑:W>Z>YC.X與Z形成的離子化合物具有還原性D.W的最高價氧化物的水化物一定是強酸3、下列分散系能產生“丁達爾效應”的是()A.分散質粒子直徑在1~100nm間的分散系B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系C.能腐蝕銅板的分散系D.能使蛋白質鹽析的分散系4、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)25、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術,即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是:在外接電源(外加電場)下,通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應,實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。下列有關說法中不正確的是()A.當A外接電源正極時,Li+脫離離子儲存層B.當A外接電源負極時,電致變色層發(fā)生反應為:WO3+Li++e-=LiWO3C.當B外接電源正極時,膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,離子導體層中Li+的量可保持基本不變6、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A.常溫常壓下,35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應,轉移的電子數(shù)為0.5NAB.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NAC.同溫下,pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NAD.已知合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,當該反應生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量為46.2kJ7、常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過程中,溶液中一lg和一lgc(HC2O42-)[或-lg和-1gc(C2O42-)]的關系如圖所示。下列說法正確的是A.Ka1(H2C2O4)數(shù)量級為10-1B.曲線N表示-lg和-lgc(HC2O4-)的關系C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此時溶液pH約為5D.在NaHC2O4溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)8、下列量氣裝置用于測量CO2體積,誤差最小的是()A. B.C. D.9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質。常溫下,甲的濃溶液具有脫水性,和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.丁和戊中所含元素種類相同B.簡單離子半徑大小:X<YC.氣態(tài)氫化物的還原性:X>ZD.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存10、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺,其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化學用語表示的相關微粒,其中正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子:B.Na+的結構示意圖:C.CO2的結構式:O=C=OD.NaClO的電子式:11、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.Na2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑12、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸:CO32-+2H+→CO2↑+H2OB.鐵粉與稀H2SO4反應:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.Cu(OH)2與稀H2SO4反應:OH-+H+→H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH ̄→ClO ̄+Cl ̄+H2O13、以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下:下列說法正確的是A.“灼燒”可在石英坩堝中進行B.母液中的溶質是K2CO3、KHCO3、KClC.“結晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結晶的方法D.“轉化”反應中,生成的KMnO4和MnO2的物質的量之比為2︰114、下列屬于堿的是A.HI B.KClO C.NH3.H2O D.CH3OH15、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應是A.2H2S+O2=2S+2H2O B.2H2S+3O2=2SO2+2H2OC.2H2S+SO2=3S+2H2O D.2SO2+O2=2SO316、下列有關說法正確的是()A.蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂都是營養(yǎng)物質,都屬于高分子化合物,都能發(fā)生水解反應B.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4二氯甲苯C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應,乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到17、化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展具有重要作用,下列說法中正確的是()A.煤經過氣化和液化兩個物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碆.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質量,是造成PM2.5值升高的原因之一C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅,純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片D.糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應18、改變0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H+、OH-濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa=-lgKa,下列敘述錯誤的是A.直線b、d分別對應H+、OH-B.pH=6時,c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)C.HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5D.從曲線a與c的交點可知pKa=pH=4.7419、化學與生活、環(huán)境、科技等密切相關。下列說法錯誤的是A.溫室效應導致海水的酸度增大,貝殼類生物的生存將會受到威脅B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,長時間放置的植物油會因水解而變質C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液,可以滅活新型冠狀病毒D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素,通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化20、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實的是A. B.C. D.21、下列微粒互為同位素的是A.H2和D2 B.2He和3He C.O2和O3 D.冰和干冰22、利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實現(xiàn)電化學氫化反應。下列說法錯誤的是A.a為陰極B.b電極反應為:2NH3-6e-=N2+6H+C.電解一段時間后,裝置內H+數(shù)目增多D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol二、非選擇題(共84分)23、(14分)某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星:已知:試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在適當條件下,可由C生成D。②③請回答:(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結構簡式_____。(2)下列說法不正確的是_____。A.B到C的反應類型為取代反應B.EMME可發(fā)生的反應有加成,氧化,取代,加聚C.化合物E不具有堿性,但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D.D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上(3)已知:RCH2COOH,設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_____。(4)寫出C→D的化學方程式______。(5)寫出化合物G的同系物M(C6H14N2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式:____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子,IR譜顯示含有N-H鍵,不含N-N鍵;②分子中含有六元環(huán)狀結構,且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。24、(12分)化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的結構簡式是_________,E→F的反應類型是_________。(2)B→C反應的化學方程式為_____________。(3)C→D所用試劑和反應條件分別是_________。E中官能團的名稱是________________。(4)檢驗F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會轉化為羰基,則D的同分異構體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有______種(除D外)。其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____________。25、(12分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,其溶解度約是Cl2的5倍,但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解,因此常將其制成KClO2固體,以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示,其中A裝置制備ClO2,B裝置制備KClO2。請回答下列問題:(1)A中制備ClO2的化學方程式為__。(2)與分液漏斗相比,本實驗使用滴液漏斗,其優(yōu)點是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止液體飛濺和__。(3)實驗過程中通入空氣的目的是__,空氣流速過快,會降低KClO2產率,試解釋其原因__。(4)ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質__。a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl,取等質量的變質前后的KClO2試樣配成溶液,分別與足量的FeSO4溶液反應消耗Fe2+的物質的量__(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。26、(10分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料,實驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯:環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質見下表:物質沸點(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數(shù)Ⅰ:制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中,按圖所示裝置,油浴加熱,蒸餾約1h,收集餾分,得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ:環(huán)己烯的提純。主要操作有;a.向餾出液中加入精鹽至飽和;b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;c.靜置,分液;d.加入無水CaCl2固體;e.蒸餾回答下列問題:(1)油浴加熱過程中,溫度控制在90℃以下,蒸餾溫度不宜過高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。27、(12分)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質量為376}不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下:Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請回答下列問題:(1)儀器1的名稱是__________。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號);目的是_______。A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B.先加三氯化鉻溶液,-段時間后再加鹽酸C.先加鹽酸,-段時間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應關閉閥門__________(填“A”或“B”,下同),打開閥門___________________。(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外,另-個作用是__________________________。28、(14分)化合物H是一種香料合成中間體,其合成路線如圖:回答下列問題:(1)A的化學名稱是___。(2)A到B的反應方程式是___。(3)C的結構簡式是___。(4)④的反應類型是___。(5)H中的含氧官能團的名稱是___。(6)X是F的同分異構體,X所含官能團的種類和數(shù)量與F完全相同,其核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6:1:1。寫出兩種符合上述條件的X的結構簡式___。(7)設計由苯甲醇和制備的合成路線___(無機試劑任選)。29、(10分)氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應:①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180kJ/mol②N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68kJ/mol則2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=_____kJ/mol(2)對于反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應歷程如下:第一步:2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反應)其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡,第一步反應中:υ正=k1正·c2(NO),υ逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____a.整個反應的速率由第一步反應速率決定b.同一溫度下,平衡時第一步反應的越大,反應正向程度越大c.第二步反應速率慢,因而平衡轉化率也低d.第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高(3)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應△H=-87.0kJ/mol,體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示:①a點_____(填是或不是)處于平衡狀態(tài),T1之后尿素產率下降的原因可能是_____________。②實際生產中,原料氣帶有水蒸氣,圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_____,測得b點氨的轉化率為30%,則x=______________。(4)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2O?N2H5++OH-K1=;N2H5++H2O?N2H62++OH-K2=;①25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+),應控制溶液pH范圍__________(用含a、b式子表示)。②水合肼(N2H4·H2O)的性質類似一水合氨,與硫酸反應可以生成酸式鹽,該鹽的化學式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

A.①②兩步反應是脫氫反應,不屬于加成反應,故A錯誤;B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體既有二烯烴,也有炔烴等,存在官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構,同分異構體超過10種,故B正確;C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水,故C錯誤;D.環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤;答案:B2、B【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數(shù)依次增加,X為H,Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物;X與Z最外層電子數(shù)相同;Y為O,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑,W為Cl。【詳解】A.常溫常壓下Y的單質為氧氣或臭氧,故A正確;B.Y為O,Z為Na,對應的離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,應為Z<Y,故B錯誤;C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價,具有還原性,可與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,故C正確;D.W的最高價氧化物的水化物是高氯酸,因為氯元素的非金屬性強于硫元素,硫酸為強酸,所以高氯酸一定是強酸,故D正確;故選B。【點睛】比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時,核內質子數(shù)越多,半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質子數(shù)都相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。3、A【解析】

能產生“丁達爾效應”的分散系為膠體,據(jù)此分析?!驹斀狻緼、分散質的粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體,膠體具有丁達爾效應,故A符合題意;B、能使淀粉-KI試紙變色,說明該分散系具有強氧化性,能將I-氧化成I2,該分散系可能是溶液,如氯水等,溶液不具有丁達爾效應,故B不符合題意;C、能腐蝕銅板,如FeCl3溶液,溶液不具有丁達爾效應,故C不符合題意;D、能使蛋白質鹽析的分散系,可能是溶液,如硫酸銨,溶液不具有丁達爾效應,故D不符合題意;答案選A。4、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷,A錯誤;B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷,B正確;C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷,或新庚烷,C錯誤;D.加成反應好主鏈C原子為5,甲基在2號碳原子位置,能得到2-甲基戊烷,D正確。5、A【解析】

A.當A外接電源正極時,A處的透明導電層作陽極,電致變色層中LiWO3轉化為WO3和Li+,Li+進入離子儲存層,故A錯誤;B.當A外接電源負極時,A處的透明導電層作陰極,電致變色層發(fā)生反應為:WO3+Li++e-=LiWO3,故B正確;C.當B外接電源正極時,A處的透明導電層作陰極,電致變色層中WO3轉化為LiWO3,膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光,故C正確;D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,LiWO3與WO3相互轉化,離子導體層中Li+的量可保持基本不變,故D正確;綜上所述,答案為A。6、C【解析】

A.2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,則Cl2——e-,35.5g的氯氣為0.5mol,轉移的電子數(shù)為0.5NA,A正確;B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O,則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為=2NA,B正確;C.溫度未知,pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為0.1NA,C不正確;D.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時,放熱92.4kJ,則當該反應生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量為46.2kJ,D正確;故選C。7、C【解析】

H2CO4為弱酸,第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡常數(shù),即則則,因此曲線M表示和-1gc(HC2O4-)的關系,曲線N表示和-1gc(C2O42-)的關系,選項B錯誤;根據(jù)上述分析,因為,則,數(shù)量級為10-2,選項A錯誤;根據(jù)A的分析,,向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,,此時溶液pH約為5,選項C正確;根據(jù)A的分析,Ka1(H2C2O4)=10-2,則NaHC2O4的水解平衡常數(shù),說明以電離為主,溶液顯酸性,則c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),選項D錯誤;答案選C。8、D【解析】

A.CO2能在水中溶解,使其排出進入量筒的水的體積小于CO2的體積;B.CO2能與溶液中的水及溶質發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于CO2的體積;C.CO2能在飽和食鹽水中溶解,使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積;D.CO2不能在煤油中溶解,這樣進入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積,相對來說,誤差最小,故合理選項是D。9、A【解析】

甲的濃溶液具有脫水性,則甲為硫酸;常溫下,和A發(fā)生鈍化,則A為鋁(Al);丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色刺激性氣味氣體,結合轉化關系圖,可得出丙為SO2,丁為H2O,乙為Al2(SO4)3;SO2與戊反應生成H2SO4,則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S?!驹斀狻緼.丁和戊分別為H2O、H2O2,所含元素種類相同,A正確;B.簡單離子半徑:O2->Al3+,B不正確;C.氣態(tài)氫化物的還原性:H2O<H2S,C不正確;D.Al3+與S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應,不能大量共存,D不正確;故選A。10、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子,其質量數(shù)為18,應寫成,A項錯誤;B.鈉原子核電荷數(shù)為11,Na+的結構示意圖為:,B項錯誤;C.二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對,CO2的結構式為:O=C=O,C項正確;D.NaClO是離子化合物,電子式為,D項錯誤。答案選C。11、A【解析】

A.Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑,故A正確;B.ClO2具有強氧化性而使蛋白質變性而不是還原性,故B錯誤;C.光導纖維的主要成分是二氧化硅,光導纖維是利用光的全反射原理,與二氧化硅的硬度大小無關,故C錯誤;D.氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低,所以氨氣常常作制冷劑,與氨氣易溶于水無關,故D錯誤;故選B。12、D【解析】Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸:CO32-+H+=HCO3-,故A錯誤;鐵粉與稀H2SO4反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B錯誤;Cu(OH)2與稀H2SO4反應:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故C錯誤;氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,Cl2+2OH ̄→ClO ̄+Cl ̄+H2O,故D正確。點睛:書寫離子方程式時,只有可溶性強電解質拆寫成離子,單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質不能拆寫成離子。13、D【解析】

A.“灼燒”時,可在鐵坩堝中進行,KOH與玻璃中的二氧化硅反應,選項A錯誤;B.結晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質,若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀,選項B錯誤;C.“結晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法,選項C錯誤;D.由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,氧化產物為KMnO4,還原產物為MnO2,氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1,選項D正確;答案選D。14、C【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子,屬于酸,故A錯誤;B.KClO是由鉀離子和次氯酸根離子構成的鹽,故B錯誤;C.NH3.H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子,屬于堿,故C正確;D.CH3OH是由碳、氫、氧三種元素形成的醇,在溶液中不能電離出離子,屬于有機物,故D錯誤;答案選C。15、C【解析】

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中,開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應是2H2S+SO2=3S+2H2O;答案選C。16、C【解析】

A.油脂屬于小分子化合物,不是高分子化合物,故A錯誤;B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應時,取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子,故B錯誤;C.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應,乙酸乙酯能發(fā)生水解反應,所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應;制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,故C正確;D.石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等,只能的到汽油、煤油、柴油等輕質油和重油,然后輕質油再經過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴,通過煤的干餾可得到苯,故D錯誤;故選C。17、B【解析】

A、煤的氣化與液化都是化學變化,故A不正確;B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一,故B正確;C、雖然硅的性質比較穩(wěn)定,但是屬于親氧元素,故自然界中主要以化合態(tài)存在,故C不正確;D、單糖不能水解,故D不正確;故選B。18、B【解析】

微粒的濃度越大,lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L,lgc(CH3COOH)≈-2,堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L,lgc(CH3COO-)≈-2;酸性越強lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小,堿性越強lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大,根據(jù)圖象知,曲線c為CH3COOH,a為CH3COO-,b線表示H+,d線表示OH-。據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,直線b、d分別對應H+、OH-,故A正確;B.根據(jù)圖象,pH=6時,c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B錯誤;C.HAc電離常數(shù)Ka=,當c(CH3COOH)=c(CH3COO-),Ka=c(H+)=10-4.74,數(shù)量級為10-5,故C正確;D.曲線a與c的交點,表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-),根據(jù)C的分析,Ka=c(H+)=10-4.74,pKa=-lgKa=-lgc(H+)=pH=4.74,故D正確;答案選B。19、B【解析】

A.二氧化碳和水反應生成碳酸,可以增加酸度,碳酸能與碳酸鈣反應,所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅,故A正確;B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,長時間放置會被氧化而變質,故B錯誤;C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精,可以殺菌消毒,故C正確;D.二氧化硫具有還原性,可防止營養(yǎng)成分被氧化,故D正確;故答案為B。20、C【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質的量和加入鋅的物質的量,依據(jù)鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,在溶液中存在電離平衡判斷反應過程和反應量的關系,結合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義,曲線的變化趨勢,起點、拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實?!驹斀狻矿w積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol,鋅和酸反應Zn+2H+=Zn2++H2↑,鹽酸溶液中氫離子不足,醋酸溶液中存在電離平衡,平衡狀態(tài)下的氫離子不足,但隨著反應進行,醋酸又電離出氫離子進行反應,放出的氫氣一定比鹽酸多,開始時由于氫離子濃度相同,開始的反應速率相同,反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以反應速率快;反應后,醋酸有剩余,導致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中;A.由于醋酸會不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應,醋酸速率快,但是這是pH,不是氫氣的量,所以pH上升醋酸慢,A錯誤;B.反應開始氫離子濃度相同,反應速率相同。曲線從相同速率開始反應,但醋酸溶液中存在電離平衡,反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以醋酸溶液反應過程中反應速率快,溶解的鋅的量也比鹽酸多,所以圖象不符合題意,B錯誤;C.產生氫氣的量從0開始逐漸增多,最終由于醋酸電離平衡的存在,生成氫氣的量比鹽酸多,反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,和同量鋅反應速率快,若Zn少量產生的H2的量相同,鋅過量則醋酸產生的氫氣多,故圖象符合Zn少量,C正確;D.反應開始氫離子濃度相同,反應過程中醋酸存在電離平衡,醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,D錯誤;故合理選項是C?!军c睛】本題考查了圖象法在化學反應速率的影響中的應用,關鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應的過量判斷,注意弱電解質在溶液中存在電離平衡,弄清坐標系中橫坐標、縱坐標的含義分析解答。21、B【解析】

A.H2和D2是單質,不是原子,且是同一種物質,A錯誤;B.2He和3He是同種元素的不同種原子,兩者互為同位素,B正確;C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質,互為同素異形體,C錯誤;D.冰是固態(tài)的水,干冰是固態(tài)的二氧化碳,是兩種不同的化合物,不是同位素,D錯誤;故合理選項是B。22、C【解析】

根據(jù)圖像可知,b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價,得電子為電解池的陽極,則b極為陰極,化合價降低得電子;電解質溶液中的氫離子向陰極移動;【詳解】A.分析可知,a為陰極得電子,A正確;B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價,生成氮氣和氫離子,其電極反應為:2NH3-6e-=N2+6H+,B正確;C.電解一段時間后,b電極消耗溶液中的氫離子,裝置內H+數(shù)目不變,C錯誤;D.理論上每消耗1molNH3,消耗溶液中3mol氫離子,發(fā)生加成反應,可生成1.5mol,D正確;答案為C二、非選擇題(共84分)23、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】

根據(jù)流程圖分析,A為,B為,C為,E為,F(xiàn)為,H為。(1)根據(jù)以上信息,可知諾氟沙星的結構簡式。(2)A.B到C的反應類型為還原反應;B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化,加聚反應,酯基可發(fā)生取代反應;C.化合物E含有堿基,具有堿性;D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子,兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面;(3)將C2H5OH氧化為CH3COOH,利用信息RCH2COOH,制得ClCH2COOH,再與NaCN反應,生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應,便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。(4)與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應,生成和C2H5OH。(5)G的同系物M(C6H14N2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式:若六元環(huán)上只有一個N原子,則分子中不存在4種氫原子的異構體,所以兩個N原子必須都在環(huán)上,且分子呈對稱結構。依照試題信息,兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位,N原子上不能連接C原子,若兩個C原子構成乙基,也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此,兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或對位,兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上,但都必須呈對稱結構?!驹斀狻浚?)通過對流程圖的分析,可得出諾氟沙星的結構簡式為。答案為:;(2)A.B到C的反應類型為還原反應,A錯誤;B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化,加聚反應,酯基可發(fā)生取代反應,B正確;C.化合物E含有堿基,具有堿性,C錯誤;D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子,兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面,D正確。答案為:AC;(3)將C2H5OH氧化為CH3COOH,利用信息RCH2COOH,制得ClCH2COOH,再與NaCN反應,生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應,便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為:C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2;(4)與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應,生成和C2H5OH。答案為:+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH;(5)若六元環(huán)上只有一個N原子,則分子中不存在4種氫原子的異構體,所以兩個N原子必須都在環(huán)上,且分子呈對稱結構。依照試題信息,兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位,N原子上不能連接C原子,若兩個C原子構成乙基,也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此,兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或對位,結構簡式可能為、;兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上,結構簡式可能為、。答案為:、、、。24、消去反應+NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應后,酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵8【解析】

根據(jù)流程圖,E脫水生成,利用逆推法,E是;根據(jù)RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO,,可逆推出D是;根據(jù)B的分子式C8H9Cl,結合D的結構,B是;C是,則A是?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,A的結構簡式是;E()分子內脫水生成F(),則反應類型為消去反應,故答案為:;消去反應;(2)在氫氧化鈉溶液中水解為,反應的化學方程式為+NaOH+NaCl,故答案為:+NaOH+NaCl;(3)在銅或銀作催化劑的條件下加熱,能被氧氣氧化為,所以試劑和反應條件是O2/Cu或Ag,加熱;中含有的官能團有羥基和醛基;故答案為:O2/Cu或Ag,加熱;羥基、醛基;(4)雙鍵可以發(fā)生加成反應,所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗,因為F中還含有醛基,容易被氧化,所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗;也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應后,酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵;故答案為:用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應后,酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵;(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定,會轉化為羰基,則D的同分異構體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、,共8種;其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為,故答案為:8;。25、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同,使液體順利滴下降低反應體系的溫度,防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】

(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式;(2)根據(jù)儀器的結構分析滴液漏斗的優(yōu)勢;根據(jù)已知信息:ClO2溫度過高時易發(fā)生分解解答;(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時根據(jù)ClO2濃度過大時易發(fā)生分解,分析其作用;(4)氧化還原反應中,化合價有降低,必定有升高;(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl,變質發(fā)生的反應為:3KClO2=2KClO3+KCl,且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,根據(jù)電子轉移守恒分析判斷?!驹斀狻?1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O,故答案為:2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O;(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等,使液體能順利滴下;加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒幔瑥亩挂后w飛濺,并防止生成的ClO2分解,故答案為:滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同,使液體順利滴下;降低反應體系的溫度,防止溫度高ClO2分解;(3)實驗過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解;空氣流速過快吋,ClO2不能被充分吸收,導致其產率降低,故答案為:將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解;空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收;(4)ClO2中Cl的化合價為+4價,KClO2中Cl的化合價為+3價,由此可知該反應為氧化還原反應,則化合價有降低,必定有升高,則同時還有可能生成的物質為KClO3、.KClO4,故答案為:cd;(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl,變質發(fā)生的反應為:3KClO2=2KClO3+KCl,3molKClO2變質得到2molKClO3,與足量FeSO4溶液反應時,KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,3molKClO2反應獲得電子為3mol×4=12mol,2molKClO3反應獲得電子為2mol×6=12mol,故消耗Fe2+物質的量相同,故答案為:相同?!军c睛】第(5)問關鍵是明確變質發(fā)生的反應為:3KClO2=2KClO3+KCl,KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,3molKClO2與2molKClO3得電子數(shù)相等,故消耗Fe2+物質的量相同。26、減少未反應的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度,有利于分層中和產品中混有的微量的酸除去有機物中少量的水3【解析】(1)根據(jù)題意,油浴溫度過高可能有未反應的環(huán)己醇蒸出,因此加熱過程中,溫度控制在90℃以下,盡可能減少環(huán)己醇被蒸出,故答案為:減少未反應的環(huán)己醇蒸出;(2)環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā),使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物,故答案為:環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā);(3)加入精鹽至飽和,可以增加水層的密度,有利于環(huán)己烯和水溶液分層,故答案為:增加水層的密度,有利于分層;(4)餾出液可能還有少量的酸,加入3~4mL5%Na2CO3溶液可以除去產品中混有的微量的酸,故答案為:中和產品中混有的微量的酸;(5)無水CaCl2固體是常見的干燥劑,加入無水CaCl2固體可以除去有機物中少量的水,故答案為:除去有機物中少量的水;(6)環(huán)己烯的結構簡式為,分子中有3種()不同環(huán)境的氫原子,故答案為:3。27、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,把裝置中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化BA過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2【解析】

(1)根據(jù)儀器結構特征,可知儀器1為分液漏斗;(2)二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液,故答案為C;讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化;(3)利用生成氫氣,使裝置內氣體增大,將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合,應關閉閥門B,打開閥門A;(4)鋅粒要過量,其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外,另一個作用是:過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2?!军c睛】本題考查物質制備實驗方案的設計,題目難度中等,涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產率計算、溶度積有關計算、對信息的獲取與運用等知識,注意對題目信息的應用,有利于培養(yǎng)學生分析、理解能力及化學實驗能力。28、丙二酸二乙酯取代反應羰基(酮基)、酯基、、、、、【解析】

(A)與在吡啶的作用下反應生成(B);B與LiAlH4反應生成C,由C的分子式及前后物質的結構,可確定其結構簡式為;由E、G結構及F的分子式,可確定F的結構簡式為。【詳解】(1)A的結構簡式為,化學名稱是丙二酸二乙酯。答案為:丙二酸二乙酯;(2)(A)與在吡啶的作用下反應生成(B),反應方程式是。答案為:;(3)由以上分析知,C的結構簡式是。答案為:;(4)④為,與NaCH(COOCH2CH3)2反應生成和NaBr,反應類型是取代反應。答案為:取代反應;(5)H的結構簡式為,含氧官能團的名稱是羰基(酮基)、酯基。答案為:羰基(酮基)、酯基;(6)X是(F)的同分異構體,X所含官能團的種類和數(shù)量與F完

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