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上海市外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬中學(xué)2024年高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、已知:一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K=。25℃時(shí),CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說(shuō)法正確的是A.稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程中,n(CH3COO–)逐漸減小B.NaHCO3溶液中:c(H2CO3)<c()<c(HCO3?)C.25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液,均產(chǎn)生CO22、氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是A.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D.由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO4>HClO33、泛酸又稱(chēng)為維生素B5,在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過(guò)程,具有抗脂質(zhì)過(guò)氧化作用,其結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法不正確的是A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2molNaOHC.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D.該物質(zhì)在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng),生成碳碳雙鍵4、水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法中,正確的是A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:B>A>DB.25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小C.在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該有機(jī)物的分子式為C12H12O4B.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2反應(yīng)C.該有機(jī)物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需要0.1mol該有機(jī)物D.該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)6、2,3?二甲基丁烷中“二”表示的含義是A.取代基的數(shù)目 B.取代基的種類(lèi) C.主鏈碳的數(shù)目 D.主鏈碳的位置7、,改變?nèi)芤旱模芤褐袧舛鹊膶?duì)數(shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.時(shí),B.電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C.圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為D.的約等于線(xiàn)c與線(xiàn)d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值8、下列物質(zhì)不屬于合金的是A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵9、H2C2O4(草酸)為二元弱酸,在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A.由圖可知,草酸的Ka=10-1.2B.0.1mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.810、200℃時(shí),11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中,若溶液體積保持不變,則下列說(shuō)法中正確的是A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB.混合氣體與Na2O2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC.溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D.溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小,CO32-的物質(zhì)的量濃度增大,但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變11、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是A.正極電極反應(yīng)式為:2H++2e—→H2↑B.此過(guò)程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此過(guò)程中銅并不被腐蝕D.此過(guò)程中電子從Fe移向Cu12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A.二氧化硫具有漂白性,能使氯水褪色B.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性,能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.硅具有還原性,一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)D.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,能將雙氧水氧化為氧氣13、下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCl3催化H2O2的分解B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32-D向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)試紙不變藍(lán)原溶液中一定不含有NH4+A.A B.B C.C D.D14、為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量,設(shè)計(jì)了如下方案:有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為A.0.001mol·L-1 B.0.0025mol·L-1 C.0.0003mol·L-1 D.0.0035mol·L-115、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+===Fe2++H2OB.過(guò)量SO2通入澄清石灰水中:SO2+OH-===HSO3-C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2OD.NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓16、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑,有關(guān)山梨酸的說(shuō)法正確的是A.屬于二烯烴B.和Br2加成,可能生成4種物質(zhì)C.1mol可以和3molH2反應(yīng)D.和CH3H218OH反應(yīng),生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO3-、OH-、Cl-、CO32-、Xn-(n=1或2)中的一種。(1)通過(guò)比較分析,無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和_______。(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)n-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量A溶液白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,則C為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。寫(xiě)出部分白色沉淀溶解的離子方程式______。(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào)),寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式_________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是__________。(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。18、化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________,E→F的反應(yīng)類(lèi)型是_________。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。(4)檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種(除D外)。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。19、實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過(guò)程制取硫代硫酸鈉(夾持儀器和加熱儀器均省略)。其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請(qǐng)回答:(1)下列說(shuō)法不正確的是___。A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體B.提高C處水浴加熱的溫度,能加快反應(yīng)速率,同時(shí)也能增大原料的利用率C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液(2)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2SO4雜質(zhì),請(qǐng)解釋其生成原因___。20、以鋁土礦(主要成分為,含少量和等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知:在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉()沉淀]。(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式____。(2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__。(3)有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁,你覺(jué)得是否可行?請(qǐng)說(shuō)明理由:___。(4)取一定量的氮化鋁樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開(kāi),加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生。打開(kāi),通入一段時(shí)間。①寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_____。21、含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類(lèi)生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如圖所示。A包含的物質(zhì)為H2O和___(填化學(xué)式)。(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g)ΔH1<0②2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)ΔH2<0則4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的ΔH=___(用ΔH1和ΔH2表示)。若反應(yīng)①在絕熱密閉容器中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2(g)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖如圖所示,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO2)在t3-t4時(shí)間降低的原因是___。(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)ΔH>0。在一定溫度下,向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__%;平衡常數(shù):K(a)___K(b)(填“>”“=”或“<”)。(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)[α=×100%]與p(O2)的關(guān)系如圖所示。研究表明正反應(yīng)速率V正=k正·c(Mb)·p(O2),逆反應(yīng)速率V逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。①試寫(xiě)出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的關(guān)系式:K=___(用含有k正、k逆的式子表示)。②試求出圖中c(4.50,90)點(diǎn)時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___kPa-1。已知k逆=60s-1,則速率常數(shù)k正=___s·kPa-1。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A.加水稀釋CH3COOH溶液,促進(jìn)CH3COOH的電離,溶液中n(CH3COO–)逐漸增多,故A錯(cuò)誤;B.NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8>K2=5.6×10–11,說(shuō)明HCO3-的水解大于電離,則溶液中c()<c(H2CO3)<c(HCO3?),故B錯(cuò)誤;C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH,同CN-的水解程度大于CH3COO-,則25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液,故C正確;D.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3,則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液,只能生成NaHCO3,無(wú)CO2氣體生成,故D錯(cuò)誤;故答案為C。2、A【解析】
A選項(xiàng),將化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程,由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4,e=2,由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-,故A正確;B選項(xiàng),電荷不守恒,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣,氯氣是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO3>HClO4,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。3、D【解析】
A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物均含有羧基和羥基或氨基,均能發(fā)生縮聚反應(yīng),故A正解;B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),-COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH,最多可消耗2molNaOH,故B正確;C.中有伯醇和仲醇,在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基,故C正確;D.中有兩處-OH的鄰碳上沒(méi)有氫,不可以發(fā)生消去反應(yīng),在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng),生成碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤;故選D。4、B【解析】
A、Kw的影響因素為溫度,水的電離吸熱,升高溫度Kw增大,A、D在同一等溫線(xiàn)上,故圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系為B>A=D,A錯(cuò)誤;B、25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,c(OH-)逐漸增大,c(OH-)?c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值不變,故c(NH4+)/c(NH3·H2O)逐漸減小,B正確;C、在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),可采用加熱的方法,C錯(cuò)誤;D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性,F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在,D錯(cuò)誤。故選B。5、B【解析】
A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C12H12O4,故A不符合題意;B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基,則1mol該有機(jī)物最多能與5molH2反應(yīng),故B符合題意;C.只有羧基能與NaHCO3反應(yīng),則0.1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液可生成0.1molCO2,氣體體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故C不符合題意;D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基,可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng),含有羧基、羥基,可發(fā)生取代反應(yīng),故D不符合題意;故答案為:B。6、A【解析】
根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則,二表示取代基的數(shù)目,故選:A。7、A【解析】
根據(jù)圖知,pH<7時(shí),CH3COOH電離量少,c表示CH3COOH的濃度;pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+),二者的對(duì)數(shù)相等,且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小,則lgc(OH-)增大,所以b、d分別表示H+、OH-;pH>7時(shí),CH3COOH幾乎以CH3COO-形式存在,a表示CH3COO-;A、pH=6時(shí),縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大;B、c(CH3COOH)=c(CH3COO-)時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+);C、根據(jù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解;D、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L-1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)=1/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c與線(xiàn)d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值?!驹斀狻緼、pH=6時(shí),縱坐標(biāo)越大,該微粒濃度越大,所以存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤;B、c(CH3COOH)=c(CH3COO-)時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+)=10-4.74,故B正確;C、根據(jù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解;pH=2時(shí),c(H+)=10-2mol·L-1,從曲線(xiàn)c讀出c(CH3COOH)=10-2mol·L-1,由選項(xiàng)B,K=10-4.74,解得c(CH3COO-)=10-4.74,故C正確;D、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L-1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)=1/k,從c與線(xiàn)d交點(diǎn)作垂線(xiàn),交點(diǎn)c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=1/k=104.74mol·L-1,pH=14-pOH=9.26,即c與線(xiàn)d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。故選A。8、A【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì);鋁是純凈物,不屬于合金,故A正確;青銅是銅與錫或鉛的合金,故B錯(cuò)誤;不銹鋼是鐵中含有鉻、鎳的合金,故C錯(cuò)誤;生鐵是鐵和碳的合金,故D錯(cuò)誤。9、D【解析】
由圖線(xiàn)1為H2C2O4、2為HC2O4-、3為C2O42-。A.當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1,草酸的Ka=10-1.2,故A正確;B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c(OH-),HC2O4-會(huì)發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4-),因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.pH為4.2時(shí),溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-,且c(HC2O4-)=c(HC2O4-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-),故C正確;D.由于草酸為弱酸分兩步電離,Ka1=,Ka2=,Ka1·Ka2=,根據(jù)圖中C點(diǎn)得到c(C2O42-)=c(H2C2O4),所以,Ka1Ka2=,當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1,草酸的Ka1=10-1.2。當(dāng)pH為4.2時(shí)c(H+)=10-4.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.5mol·L-1,草酸的Ka2=10-4.2;====10-2.7,C點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯(cuò)誤。答案選D。10、A【解析】
向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體質(zhì)量增加3.6g,是因?yàn)樯蒓2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)==0.25mol,設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,xmol0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ymol0.5ymol所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得:x=0.1,y=0.4。A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==23.2g/mol,故A正確;B.反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×2=0.5mol,故B錯(cuò)誤;C.過(guò)氧化鈉有剩余,可以氧化SO32-,溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度減小,故C錯(cuò)誤;D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉,溶液HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和增大,故D錯(cuò)誤;答案選A。11、A【解析】
A.正極電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故A錯(cuò)誤;B.電化學(xué)腐蝕過(guò)程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,故B正確;C.銅為正極,被保護(hù)起來(lái)了,故C正確;D.此過(guò)程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu,故D正確;故選A。12、C【解析】
A.二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,使氯水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,與漂白性無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性,使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性,故B錯(cuò)誤;C.硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0,處于低價(jià),一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái),體現(xiàn)其還原性,故C正確;D.過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水,反應(yīng)中二氧化錳起催化作用,故D錯(cuò)誤;故選C。13、A【解析】
A.H2O2溶液中沒(méi)有加FeCl3溶液前幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生,加入后產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明FeCl3對(duì)H2O2的分解起催化作用,A正確;B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來(lái)確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵,B錯(cuò)誤;C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,原溶液可能含有SO32-,也可能含有HSO3-或S2O32-等離子,C錯(cuò)誤;D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀,反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O,也不能放出氨氣,因此不能看到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。14、B【解析】
由方程式Ca2++C2O42+=CaC2O4、CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=H2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可得關(guān)系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,令血液中含鈣量為cmol/L,則:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO452cmol/L×0.015L0.001mol?L-1×0.015L所以cmol/L×0.015L×2=5×0.001mol?L-1×0.015L解得c=0.0025mol?L-1;答案選B。15、B【解析】
A.氧化亞鐵溶于稀硝酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑,故A錯(cuò)誤;B、澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣,反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OH-+SO2═HSO3-,故B正確;C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨水,反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O,故C錯(cuò)誤;D.NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合,Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-,NH4+也會(huì)與OH-反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選B。16、B【解析】A.分子中還含有羧基,不屬于二烯烴,A錯(cuò)誤;B.含有2個(gè)碳碳雙鍵,和Br2加成可以是1,2-加成或1,4-加成或全部加成,可能生成4種物質(zhì),B正確;C.含有2個(gè)碳碳雙鍵,1mol可以和2molH2反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子,和CH3H218OH反應(yīng)生成的水是普通水分子,生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,D錯(cuò)誤,答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、K2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONO3-、Cu2+3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.4mol2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl【解析】
⑴因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3,與其他陽(yáng)離子結(jié)合都是沉淀,氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì),與其余三種結(jié)合都是沉淀,根據(jù)題意它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2,故答案為K2CO3;Ba(OH)2;⑵根據(jù)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,可知溶解沉淀為氫氧化鋁,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3,則陰離子有SO42-,則X為SO42-,即C為Al2(SO4)3,沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為Al2(SO4)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol,Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,溶液中沒(méi)有Fe3+,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口有紅棕色氣體,說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生的是NO,說(shuō)明D中的陰離子一定是NO3-,則D為硝酸銅,E為氯化鐵,管口有紅棕色氣體,說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O,根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子,即0.4mol硫酸;故答案為NO3-、Cu2+;3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O;0.4mol;⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl,故答案為2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl;【點(diǎn)睛】加堿先生成沉淀,繼續(xù)加堿沉淀溶解,一定含有鋁離子;加銅不反應(yīng),加硫酸生成氣體,有無(wú)色氣體,在空氣中生成紅棕色氣體,說(shuō)明含有硝酸根離子。18、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8【解析】
根據(jù)流程圖,E脫水生成,利用逆推法,E是;根據(jù)RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO,,可逆推出D是;根據(jù)B的分子式C8H9Cl,結(jié)合D的結(jié)構(gòu),B是;C是,則A是?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;E()分子內(nèi)脫水生成F(),則反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng),故答案為:;消去反應(yīng);(2)在氫氧化鈉溶液中水解為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl,故答案為:+NaOH+NaCl;(3)在銅或銀作催化劑的條件下加熱,能被氧氣氧化為,所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag,加熱;中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基;故答案為:O2/Cu或Ag,加熱;羥基、醛基;(4)雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn),因?yàn)镕中還含有醛基,容易被氧化,所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn);也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;故答案為:用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、,共8種;其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:8;。19、BCSO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4,且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉【解析】
A裝置制取二氧化硫,發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O,B裝置能儲(chǔ)存二氧化硫且起安全瓶的作用,還能根據(jù)氣泡大小控制反應(yīng)速率,C裝置中發(fā)生反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,剩余的二氧化硫有毒,不能直接排空,所以E為尾氣處理裝置,結(jié)合題目分析解答?!驹斀狻浚?)A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體,分液漏斗中盛放的液體是硫酸,二者在A中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫,故A正確;B.提高C處水浴加熱的溫度,能加快反應(yīng)速率,但是氣體流速也增大,導(dǎo)致原料利用率減少,故B錯(cuò)誤;C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣,防止二氧化硫污染環(huán)境,故C錯(cuò)誤;D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液,二者都不溶解
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