2023-2024學(xué)年山東省臨沂市沂水縣高一下冊階段化學(xué)性質(zhì)量檢測試題（附答案）

2023-2024學(xué)年山東省臨沂市沂水縣高一下學(xué)期階段化學(xué)性質(zhì)量檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23A127S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是：A.洗滌B.粉碎C.蒸發(fā)D.蒸餾2.我國航天航空事業(yè)迎來飛速發(fā)展。下列有關(guān)說法錯誤的是A.月球探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是硅B.鎂鋁合金密度小、強度高，廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域C.飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D.火箭發(fā)射時使用偏二甲肼和四氧化二氮作推進劑，是利用燃燒反應(yīng)提供能量3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.極易溶于水，可用作制冷劑B.具有還原性，可用于食品抗氧化劑C.能導(dǎo)電，可用于制造光導(dǎo)纖維D.受熱易分解，可用作化肥4.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都只表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放熱，說明石墨比金剛石穩(wěn)定5.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. B.C. D.6.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.由與組成的混合物中陰離子總數(shù)為B.1mol由和組成混合氣體中含有的氧原子數(shù)為C.與少量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含有的分子數(shù)為7.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.8.已知：。下列說法錯誤的是A.相同條件下，生成在點燃或光照條件下放出的能量不同B.燃燒生成的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D.可通過原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9.實驗室制取少量并探究其性質(zhì)，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氣體 B.用裝置乙干燥氣體C.用裝置丙驗證漂白性 D.用裝置丁驗證的還原性10.由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2粉末充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)，最終得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，且無任何氣體剩余。則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比為：A.2：4：5B.2：4：7C.2：4：9D.3：5：8二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11、已知電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（）越高，其電對中氧化劑的氧化性越強?，F(xiàn)有4組電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：①；②；③；④。下列有關(guān)說法正確的是（）A．溶液中濃度均為1mol/L的和可發(fā)生反應(yīng)：B．酸化高錳酸鉀時既可以用硫酸也可以用鹽酸C．向含2mol的溶液中加1mol可觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生D．與酸性反應(yīng)的離子方程式：12.下列實驗操作能達到目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明Cu和濃反應(yīng)生成向少量銅與濃反應(yīng)后的溶液中慢慢加水，溶液變藍(lán)B證明酸性比強將通入溶液中，有白色沉淀生成C證明木炭在加熱時能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)將灼熱的木炭加入到濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生D檢驗晶體中含有取少量晶體溶于水，滴加NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)13.硅是重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅。已知：①遇水劇烈反應(yīng)。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，大約占85%，還有等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)SiHCI沸點/℃235557.631.88.2下列說法錯誤的是A.電弧爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧C.流程中涉及的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)D.提純的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和蒸餾14.將mg銅粉加到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中有銅粉剩余，此時共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反應(yīng)為止，容器中剩有銅粉1.92g，下列說法正確的是A.硝酸的濃度為 B.第二次溶解銅的質(zhì)量為5.76gC.加入稀硫酸的物質(zhì)的量為0.24mol D.m=7.6815.現(xiàn)有1molNH3和NO的混合氣體充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比為：（）A.3：7B.7：3C.1：2D.4：1三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.I、（1）以太陽能為熱源，利用納米級可獲得氫氣，過程如圖所示，整個過程的催化劑為_______(填名稱)；過程I的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)中生成，則同時生成________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。II．濃硝酸和稀硝酸氧化性強弱比較(2)按如圖所示裝置進行實驗(加持裝置已略去)，實驗證明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，依據(jù)為濃硝酸能將NO氧化為NO2，而稀硝酸不能。已知：NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。①濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，用化學(xué)方程式解釋其原因為。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B的作用為。③裝置D中的現(xiàn)象為；C中盛放的試劑為。(3)在堿性條件下，被氧氣氧化為的總反應(yīng)的離子方程式為。17.人類利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì)，還可以獲取能量或?qū)崿F(xiàn)不同形式能量之間的轉(zhuǎn)化。回答下列問題：（1）冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途。制作冷敷袋可以利用________(填標(biāo)號)。a．吸熱的物理變化b．放熱的物理變化c．吸熱的化學(xué)變化d．放熱的化學(xué)變化（2）氨氣是重要的化工原料，工業(yè)合成氨反應(yīng)：。已知在、時，拆開鍵、鍵和鍵所需能量分別為和。①根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②每消耗，反應(yīng)放出或吸收的熱量________。③將和充入密閉容器中，在相同條件下發(fā)生該反應(yīng)，達平衡時，放出或吸收的熱量為，則________(填“>”“＜”或“=”)，理由是________。(3)飲用水中的對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為。補充完整下列化學(xué)方程式。____________________________＋______________(4)從舊CPU中回收金部分流程如下。(、氯金酸、金元素的化合價為)若用粉將溶液中的完全還原，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量是。(5)明礬可用于凈水。往明礬溶液中逐滴滴加溶液，若使恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)彩漂劑的主要成分是雙氧水，使用時會釋放出一種無色無味的氣體，使污垢活化，易于洗滌。但是不能長期存放，會降低彩漂效果，則發(fā)生的反應(yīng)的還原產(chǎn)物為(寫化學(xué)式)。18.研究氮及其化合物的制備性質(zhì)具有重要的意義。回答下列問題：I．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略)，制取干燥的氨氣并驗證的性質(zhì)。（1）裝置甲中盛放濃氨水的儀器名稱是________，錐形瓶中的藥品是________。（2）裝置乙的作用是________；裝置丙用于收集，應(yīng)將導(dǎo)管________(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。（3）實驗中觀察到丁中CuO粉末變紅，戊中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，證明氨氣具有________(填“氧化性”或“還原性”)。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填標(biāo)號)。a．b．c．d．II．工業(yè)制備硝酸的尾氣中往往含有NO、，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它們對環(huán)境的污染。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀硫酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________。（6）NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是________________。19．由硫鐵礦“燒渣”(主要成分：、和FeO)制備綠礬(）的流程如圖：已知：(S的化合價為-1)難溶于水。(1)①中加入的酸為。①中(燒渣的主要成分之一)與酸反應(yīng)的離子方程式為。(2)關(guān)于制備流程中含鐵微粒的描述，錯誤的是___________。A．步驟①，硫酸酸溶后溶液中主要有、等正離子B．步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性溶液來檢測溶液中鐵元素的價態(tài)C．Fe元素位于周期表的第VIB族D．步驟②中加入硫鐵礦的目的是將還原為(3)反應(yīng)②需在高溫高壓下進行，且隨著反應(yīng)溫度的升高，硫鐵礦燒渣酸浸液中的還原率增加。已知濾渣2的成分中僅有，請你寫出反應(yīng)②的離子方程式。(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、過濾、洗滌、干燥。(5)綠礬純度測定：稱量2.920g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定，消耗溶液20.00mL。該樣品的純度為％(保留一位小數(shù))。(6)長期放置的溶液易被氧化而變質(zhì)，實驗室用綠礬配制溶液時為了防止溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入，其原因是(用離子方程式表示)。(7)可轉(zhuǎn)化為，在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知則：△H=。(8)用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-221kJ?mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+181kJ?mol-1③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H3=-747kJ?mol-1則C(s)的燃燒熱為.20.研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。回答下列問題：I．以下是硫元素形成物質(zhì)的“價—類二維圖”及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。（1）寫出A+C→B的化學(xué)方程式________，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。（2）工業(yè)上可利用D制備E，其中吸收D制備E時宜選用的吸收劑為________(填“水”或“98.3%濃硫酸”)。（3）G是一種由四種元素組成的鈉鹽，寫出G與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________。Ⅱ．黃鐵礦(主要成分為，雜質(zhì)為、)是重要的礦產(chǎn)資源，以黃鐵礦為原料制備綠礬的工藝流程如下。已知：金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見下表。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH1.53.23.05.06.38.3（4）“焙燒”時，為了提高焙燒效率，可以采用的措施有________(寫一條即可)；尾氣中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收(填標(biāo)號)。a．濃b．稀c．NaOH溶液d．氨水（5）濾渣的主要成分為________；“除鋁”需控制的pH范圍是________。（6）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等，檢驗洗滌干凈的實驗操作是________________________?；瘜W(xué)月考答案1.D20分）1.D2.C3.B4.D5.B6.A7.D8.A9.C10.B.二、（20分）11.D12.BD13.A14.AB15.BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（共13分）（1）①.四氧化三鐵(1分)②.2Fe3O46FeO+O2↑(2分)③44.8(1分)（2）(2分)(2分)將轉(zhuǎn)化為(1分)液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(1分)稀硝酸(1分)（2）(2分)（共12分）（1）ac(1分)（2）①.放熱(1分)②.46(2分)③.＜(1分)④.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物(1分)(3)(2分)(4)4.2mol(1分)(5)(2分)(6)H2O(1分)（共12分）（1）①.分液漏斗(1分)②.氧化鈣(1分)（2）①.除去氨氣中混有的水(1分)②.b(1分)（3）①.3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O(2分)②.還原性(1分)（4）bd(1分)（5）H2O+3HClO+2NO=3Cl-+2+5H+(2分)（6）溶液的pH越小，溶液中次氯酸的濃度越大，氧化一氧化氮的能量越強(2分)19.（共12分）(1)稀硫酸(1分)(1分)(2)C(1分)