化工生產(chǎn)專練

源于名校，成就所托PAGE1化工生產(chǎn)專題粗鹽提純1、(2013寶山一模七)（本題共12分）食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：33.檢驗母液中是否含有SO42－離子的方法是 。34.過濾時，用到的玻璃儀器有：、、。35.國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標準KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為______mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品 （選填“合格”或“不合格”）。36.檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是 。37.使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：①碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；②碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色。根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應的化學方程式：① ；② 。2、(2010嘉定一模27)食鹽，這種我們每日必用的白色（無色）晶體，你了解多少？﹙1﹚將下列關(guān)于氯化鈉的描述進行分類，并完成下表。①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的②氯化鈉在維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡中起重要作用③氯化鈉是常用的調(diào)味品④氯化鈉是立方體晶體⑤氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的個數(shù)相等分類依據(jù)相關(guān)描述（填序號）第一類功能第二類﹙2﹚為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）判斷BaCl2已過量的操作是：____________________________________________證明Fe3+已除盡的操作為：______________________。（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式________________________________________________。（3）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是__________________________________________________。﹙3﹚山西河東地區(qū)是中華文明的發(fā)源地之一，那里有一個被稱為“中國死海”的湖泊—運城鹽池。①該湖泊中的湖水含鹽量極高，但其中不可能大量存在的是________A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.Na2SO②一年四季，鹽湖變換著不同的景色。春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫可高達42℃A．蒸發(fā)B.蒸餾C.結(jié)晶D.升華E.溶解﹙4﹚歷史上，食鹽曾經(jīng)是人們要靠武力爭奪的資源，甚至成為像黃金一樣的硬通貨。請你分析食鹽成為硬通貨的原因，寫2條：___________________;_________________________。3、（2013徐匯一模七）海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖?；卮鹣铝袉栴}：36．操作A是_________________(填實驗基本操作名稱)。用何種方法知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高？________a．分析氯化鈉含量b．測定溶液密度c．觀察是否有沉淀析出37．操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號）。a．氫氧化鈉溶液b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸鈉溶液38．向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應的離子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。39．上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_______________________；與之目的相同的流程在上圖中還有幾處，試指出其中一處________________________。40．將MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg時獲得的副產(chǎn)品是_____________，用化學方程式表示該物質(zhì)的某種用途______________________________________。4、(2011崇明一模26)我國海岸線漫長，海洋鹽礦資源豐富。有一研究性學習小組用某鹽場制鹽后的苦鹵濃縮液（富含Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等）制取較純凈的氯化鎂晶體及液溴（Br2），設計了如下流程：請根據(jù)以上流程和右圖溶解度曲線，回答相關(guān)問題：(1)苦鹵中加的氧化劑是_______，其離子方程式為__________________________________________；(2)操作=1\*GB3①和=2\*GB3②所用的儀器是_________________，操作③的名稱是，操作④的名稱是；(3)氯化鎂晶體是固體（選填“A”或“B”）；(4)若用化學方法對上述操作②后的無色溶液處理制氯化鎂晶體，則需要用到的試劑是（填序號）；A、BaCl2B、CaOC、Na2CO3D、HCl(5)將氯化鎂溶液濃縮結(jié)晶得到的是MgCl2·6H2O如要得到無水氯化鎂需在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O。其原因是_______________________________________。5、(2011普陀一模27)、用海水可同時提取氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：（1）在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精制食用鹽，需要“蒸發(fā)”等操作。有關(guān)“蒸發(fā)”的目的或操作錯誤的是。（填寫選項編號）a、得到熱的飽和溶液b、得到晶體c、用余熱蒸干溶液（2）上述流程中：①用過量鹽酸溶解氫氧化鎂的原因是：；②操作A的實驗步驟包括：、、。（3）若在空氣中加熱MgCl2·nH2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應的化學方程式：。[導出氣體產(chǎn)物，冷卻后得到一種溶液，其質(zhì)量分數(shù)為0.289，則晶體中n≈。(取整數(shù))]（4）用電解法制取鎂時，需要無水氯化鎂。所以MgCl2·nH2O必須在氣流中加熱得到無水MgCl2，原因是：。27）某工業(yè)食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計實驗過程如圖所示：閱讀上述實驗過程，完成下列填空：

（1）請你從下圖中選用四個裝置（可重復使用）來完成向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項字母填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品；（2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為________（填選項字母）；

（A）碘水（B）淀粉碘化鉀溶液（C）新制氯水（D）鹽水

（3）依據(jù)題中操作流程圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為_____；（A）四氯化碳（B）甲苯（C）乙醇（D）裂化汽油（4）加熱蒸發(fā)溶液D時，除需帶有鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗外，還必須用到的儀器有__________、__________、__________。

（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____（保留一位小數(shù)）。7、（2010盧灣一模27）．（15分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為。（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）。（3）用pH試紙測定濾液pH的操作是：。（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為。8、（2010浦東一模26）我國青海查爾汗鹽湖蘊藏豐富的鹽業(yè)資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下：適量熱水（條件1）適量熱水（條件1）湖水晶體(A)操作Ⅰ食鹽晶體溶液(B)結(jié)晶結(jié)晶適量冷水（條件2）光鹵石鉀肥氯化鉀溶液(C)水氯鎂石操作Ⅱ結(jié)晶請根據(jù)上述流程，回答下列問題：（1）利用湖水得到晶體（A）的方法是_________結(jié)晶法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）。（2）操作Ⅰ的名稱為___________，此操作適用于分離___________________________。（3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是__________。a．摩爾質(zhì)量 b．溶解度 c．溶解性 d．熔沸點（4）檢驗鉀肥中是否含有Na+的實驗方法是___________，若含有Na+，能觀察到的現(xiàn)象是___________。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為_________。（5）水氯鎂石的化學式可表示為MgCl2·χH2O，若通過實驗確定χ，其實驗步驟設計為：①先稱坩堝質(zhì)量、再稱質(zhì)量；②高溫充分灼燒；③____________；④再稱量；⑤____________操作。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算χ時，所需的化學方程式為：MgCl2·χH2O________＋________＋_________。9、（2010普陀一模27）．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有（填寫名稱）。（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是。（3）若食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計如下實驗過程：在實驗室中該定量實驗方法屬于法；請從右圖中選用四個裝置（可重復使用）完成向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的編號填入下列對應的方框；（4）某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱為，冷卻水的出口為（填寫“甲”或“乙”編號）。②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作的關(guān)鍵是。④C中液體的顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入溶液。（填寫化學式）10、工業(yè)上由氯氣與消石灰反應制各漂粉精，其化學式可以用xCa(ClO)2?yCaCl2?zCa(OH)2（x、y、z為簡單整數(shù)）來表示。某興趣小組同學對漂粉精進行定性、定量探究如下：41．證明漂粉精中含有CaCl2①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成。寫出生成黃綠色氣體的化學反應方程式________。③將生成的黃綠色氣體緩緩通過足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體。推測過程①中生成氣體除Cl2外，還可能含有________、________（填化學式），寫出檢驗收集到的無色氣體的方法________。42．證明漂粉精中含有Ca(OH)2[已知電離常數(shù)：Ki1(H2CO3)>Ki(HClO)>Ki2(H2CO3)]①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3。采用的測定方法可能是________（選填答案編號）。a．使用廣泛pH試紙b．使用精密pH試紙c．使用pH計d．以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定②下列探究步驟的設計中，對證明該結(jié)論無意義的是________（選填答案編號）。a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測定溶液的pH值變化b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化測定漂粉精中有效成分的含量【實驗原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-【實驗步驟】i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；iii．用0.100mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，記錄始末讀數(shù)；iv．重復ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)。43．該實驗中要使用的定量儀器除電子天平外還有________（寫名稱）。44．步驟ii中加入的指示劑為________（寫名稱），當觀察到________________________________時，達到滴定終點。45．實驗數(shù)據(jù)如下：若理論上滴定時消耗標準溶液27.00mL，則相對誤差為________（保留3位有效數(shù)字）。46．該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為________（保留3位有效數(shù)字）。實驗編號123消耗Na2S2O3體積/mL26.9027.0026.9611、某興趣小組探究以鹵水為原料制取Br2原理。35.甲同學設計以鹵水為原料制取Br2實驗,流程如圖1,其中操作1使用的試劑是，所用的玻璃儀器名稱是。36.要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入（填序號）后再萃取分液即可。①亞硫酸鈉溶液②濃NaOH溶液③氫溴酸37.乙同學提出工業(yè)從海水中提取溴的過程如圖2,其中操作1已獲得Br2，操作2又將Br2還原為Br-，其目的為。

溴物理性質(zhì)暗紅色液體，刺激性氣味。室溫下易揮發(fā)。熔點－7.2℃，沸點59.1℃。密度2.928g?cm－3。稍溶于冷水?；瘜W性質(zhì)溶于水生成次溴酸38.上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關(guān)反應的離子方程式為，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是。為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，他們查閱了有關(guān)資料見右表，后設計實驗裝置如下圖：

39.蒸餾裝置連接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因為：

，圖中儀器B的名稱：。40.實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：C中液體產(chǎn)物顏色為。

硫酸1、(2013寶山一模22.)已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N2的體積分數(shù)為0.80，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分數(shù)可能是()A.0.13B.0.15C.0.22D.0.262、（2013金山一模7）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明的原因二者都正確的是（）A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B．爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質(zhì)易與SO2反應C．SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．接觸室的反應溫度控制在400～500℃，因為在該溫度范圍內(nèi)催化劑的活性較高3、(2012嘉定一模5)．接觸法制硫酸的過程中，對廢氣、水、渣、熱的處理正確的是：①尾氣用氨水處理；②污水用石灰乳處理③廢渣用來煉鐵；④設置熱鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電。（）A．①②③④都正確B．只有①②③正確C．只有②③④正確D．只有①②④正確4、（2011寶山一模合成氨廠沉淀池煅燒爐足量NH3副產(chǎn)品濾液[提取產(chǎn)品(NH4)2合成氨廠沉淀池煅燒爐足量NH3副產(chǎn)品濾液[提取產(chǎn)品(NH4)2SO4]CaSO4懸濁液CO2X試填空：（1）沉淀池中發(fā)生主要反應的化學方程式為：_______________________，該反應能夠發(fā)生的原因是：______________________________________。（2）提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是：____________（填序號）。A．萃取 B．蒸發(fā)濃縮 C．冷卻結(jié)晶 D．蒸餾（3）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)X是：_____________________（填化學式）。（4）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是：_____________（填序號）。A．提供制備所需的氮元素B．增大CO32－的濃度促進反應發(fā)生C．作反應的催化劑D．生產(chǎn)1mol(NH4)2SO4，至少消耗2molNH35、（2011徐匯一模27）某廠使用的燃料為含S約4%~7%（質(zhì)量分數(shù)）的褐煤。為除去煙氣中的SO2，化害為利，采用以下工藝流程：熱交換熱交換吸收調(diào)節(jié)pH至溶液堿性氧化除塵煙氣(主要成分為SO2)氨水尾氣，排放A(NH4)2SO4晶體蒸發(fā)液氨（1）吸收過程中可能產(chǎn)生的物質(zhì)為______________________；（2）調(diào)節(jié)pH使用的試劑為液氨，寫出反應的離子方程式_______________________；（3）試劑A可能是__________（填編號）；a．硝酸b．濃硫酸c．空氣若以氧氣為氧化劑，寫出反應的化學方程式___________________；（4）煙氣的溫度很高，經(jīng)過熱交換后溶液中即有部分晶體析出，主要原因是______________，從化工生產(chǎn)三原則的角度分析這一工序在該工業(yè)生產(chǎn)的中的目的_________________；充分利用原料,充分利用能量,保護環(huán)境.（5）指出該工藝流程產(chǎn)品的一項用途________________；（6）用上述工藝可以去除煙氣中98%的SO2。該廠消耗上述褐煤10噸最多可制得產(chǎn)品________噸。鹽酸1、（2012浦東一模八）（本題共12分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如下：根據(jù)題意完成下列填空：41．電解過程中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________。42．氫氣在電解池的______極逸出。氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣______的物理性質(zhì)。43．HCl合成反應中保持過量的氣體是____；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是____。44．利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是__________________________________________________________。45．檢驗NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實驗方案是__________________________________。46．為測定含少量NaCl的NaOH產(chǎn)品的純度，某同學準確稱取產(chǎn)品4.000g，溶于水配成1000mL溶液，用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定。實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸溶液體積（mL）120.0021.32220.0019.45320.0019.35他測得的上述產(chǎn)品中NaOH的純度為____________（用百分數(shù)表示），若樣品的理論純度為99.00%，則該同學本次實驗的相對誤差為_______________。硝酸1、（2012松江一模七）、（本題共12分）下圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時，移去酒精燈。根據(jù)題意回答第35～40題：35．硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式為。當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：。36．圓底燒瓶里的實驗現(xiàn)象是，鼓入空氣的作用是。37．實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色。38．實驗結(jié)束后，在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式：。39．新制的三氧化二鉻催化效果較好。實驗室一般用加熱分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二鉻，反應的化學方程式為。40．工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后（填一種操作名稱）。實驗室里保存濃硝酸的方法是。制純堿1、(2013長寧一模20).氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達不正確的是（）氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石食鹽、氨氣、二氧化碳B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉D評價原料易得；設備復雜；能耗原料利用率高；廢棄物少飽和食鹽水溶液a沉淀N溶液bM碳酸鈉飽和食鹽水溶液a沉淀N溶液bM碳酸鈉加入X濾液加入Y水物質(zhì)選項XYMNANH3CO2NaClNH4HCO3BCO2NH3NaClNH4ClCNH3CO2CO2NH4ClDCO2NH3NH4ClNaCl3、(2012嘉定二模10)侯氏制堿法與索氏氨堿法相比較，其優(yōu)點是（）A．原料便宜B．CO2參與循環(huán)，低碳環(huán)保C．產(chǎn)生了更多的氯化鈣D．原料利用率高，節(jié)省設備4、（2011浦東一模26）(1)Solvay制堿(氨堿)法和侯德榜(聯(lián)合)制堿法的基本原理均可用反應方程式表示為：NaCl+_____________________→NaHCO3↓+________將NaHCO3沉淀濾出后，母液中殘留的離子主要有Cl-、NH4+和______、______。該母液的酸堿性為____(選擇填充)。a.強酸性b.強堿性c.接近中性Solvay對母液的基本處理是：加入______。Solvay法中_________________是循環(huán)使用的。侯德榜對母液的基本處理是：加入______和______，得到重要的副產(chǎn)品_________。侯德榜法中_____________________是部分循環(huán)使用的。如果從海水中提取的食鹽未經(jīng)精制(提純)，所得純堿中含有的難溶性雜質(zhì)將主要是__________和__________(用化學式表示)。(2)工業(yè)上需要對溶液進行堿化時，常用氨水替代NaOH。好處何在，請說出你對此的看法。a.__________________________________________b.___________________________________________5、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸C：鹽酸、碳酸鈣D：含氨的飽和食鹽水、水ABCD四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表溫度溫度鹽溶解度鹽溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0—①———NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(說明：①＞35℃NH4HCO3請回答以下問題：⑴裝置的連接順序應是_______________（填字母）；⑵A裝置中盛放的試劑是_______________,其作用是_____________________；⑶在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，為了便于控制此溫度范圍,采取的加熱方法為___________；⑷將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有_____________________(以化學式表示),可加入氯化鈉,并進行_______操作,使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。⑸測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32―＋H＋→HCO3―反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)＝_____________________。四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g溫度溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反應控制在30—35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于30℃②加料完畢，保溫30分鐘，目的____________________________；③靜置后只析出NaHCO3晶體的原因______________________________；④過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。⑵我國科學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為：

⑤沉淀池中反應的化學方程式：____________________________________；⑥檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：。⑦循環(huán)(I)中應該加入或通入物質(zhì)的化學式為。鍍鋅鐵皮1、（2013金山一模8）在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是（）A．加入過量濃鹽酸B．在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大C．過遲判斷反應終點D．鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重2、（2013崇明一模八）（本題共12分）某學習小組的三位同學為測定鍍鋅鐵皮的鍍層的厚度，提出了各自的設計方案。（忽略鋅鍍層的氧化）甲同學的方案：先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度。41、甲同學的方案是否可行，說出理由：。足量5%鹽酸足量5%鹽酸①鍍鋅鐵皮金屬全部溶解沉淀Fe2O3固體足量氫氧化鈉②烘干、灼燒④③42、配制5%的鹽酸1L(g/cm3)，需取用36.5%(g/cm3)的鹽酸mL（保留一位小數(shù)）。43、若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.357g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.00cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm3，則鋅層的厚度為cm。丙同學的方案：通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與稀H2SO4反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度。己稱得鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g。44、實驗所用稱量儀器為。45、若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。46、實驗后，將乙同學和丙同學的結(jié)果進行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？理由是：。七、綜合1、(2013寶山一模19.)下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率2、（2013奉賢一模16）.下列化學工業(yè)有關(guān)設備、原料、反應條件配套的是（）A．聯(lián)合制堿法制純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30℃-35℃B．接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、V2O5、4000-C．合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、5000D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、鉑銠合金、8000℃3、（2013徐匯一模3）下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A．電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉B．將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀，再生成純堿C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產(chǎn)物用濃鹽酸吸收制備鹽酸D．將SO2和O2的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO34、（2013楊浦一模2）．關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是（）A．石油的主要成分是碳氫化合物B．石油分餾得到的各餾分仍是混合物C．石油裂解氣和水煤氣的主要成分都是甲烷D．石油裂解是為得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料5、（2013楊浦一模5）下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應原理不涉及氧化還原反應的是（）A．硝酸工業(yè)B．接觸法制硫酸C．合成氨工業(yè)D．氨堿法制純堿6、（2012崇明一模5）化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。下列不符合以上某原則的是（）A．煅燒硫鐵礦使用沸騰爐 B．制鹽酸時將氫氣在氯氣中燃燒C．制硫酸時使用熱交換器 D．合成氨時氮氣和氫氣循環(huán)使用7、（2012青浦一模8）.下列化學工業(yè)有關(guān)設備、原料、反應條件配套的是（）A．接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、V2O5、4000C—B．聯(lián)合制堿法制純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、300C—C．合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、500D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、鉑銠合金、8008、（2012浦東一模5）下列工業(yè)尾氣處理的措施中不符合實際的是A．用純堿溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣 B．回收煉鐵高爐氣中的CO來做燃料C．用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣 D．用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO29、（2011寶山一模5）.下列說法正確的是（）A．硫酸工業(yè)制法中用水來吸收SO2B．石油分餾后得到的是各種純凈的烴C．工業(yè)上利用氯氣和澄清石灰水反應來制取漂白粉D．氯堿工業(yè)中陽離子交換膜能阻止氣體和陰離子通過10、(2011崇明一模7)下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是()A、將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉B、純堿工業(yè)中將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀C、將氫氣和氯氣混合后點燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸D、將SO2和O2的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO311、（2011虹口一模8.）下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水B.工業(yè)制純堿：在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，煅燒反應所得沉淀D.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收12、（2010浦東一模15）下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋 C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率13、（2010楊浦一模5）根據(jù)課本的介紹，下列工業(yè)生產(chǎn)過程中不需要使用氨水或氨氣的是（）A．硫酸的工業(yè)制法B．石油的催化裂化C．硝酸的工業(yè)制法D．聯(lián)合制堿工業(yè)14、（2010楊浦一模7）下列物質(zhì)工業(yè)制備的反應原理錯誤的是()焙燒A．冶煉汞：HgS＋O2Hg＋SO2 B．制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O C．制乙烯：C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2OD．制鹽酸：H2＋Cl22HCl15、（2012奉賢二模8）飽和食鹽水在化工生產(chǎn)和中學化學中有廣泛應用，下列使用飽和食鹽水的敘述錯誤的是A.除去氯氣中的氯化氫：抑制化學平衡移動，使氯氣在水中的溶解度更小B.實驗室制乙炔氣體：使化學反應速率更快、更平穩(wěn)，氣體純度更高C.電解飽和食鹽水：提高氯離子濃度，增強其還原性，更易得到氯氣D.侯氏制堿：提高Na+濃度有利于碳酸氫鈉的析出16、（2012閘北二模16）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是()A．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應是：4OH--4e2H2O+O2↑B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量C．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D．高爐中的主要反應是高溫下焦炭和鐵的氧化物直接作用煉出生鐵八、拓展1、（2010奉賢一模13）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料又是一種新型的燃料，制取甲醇傳統(tǒng)法是采用CuO～ZnO/高溫高壓高溫高壓催化劑γ-Al2O3催化劑，合成反應為：CO＋2H2CH3OH，工藝中一些參數(shù)如下圖；高溫高壓高溫高壓催化劑目前正在開發(fā)的新法2CH4＋O22CH3OH，下列有關(guān)新法和舊法的說法正確（） A．舊法生產(chǎn)中，由圖知CO與H2合成甲醇的反應屬于放熱反應 B．舊法生產(chǎn)中，選擇合適的催化劑時，可推測高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢 C．新法與舊法相比，反應更困難 D．新法生產(chǎn)中，需控制V(CH4)/V(O2)＝9︰1，目的是提高空氣中氧氣的轉(zhuǎn)化率2、（2013崇明一模七）某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：35、寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：。36、由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態(tài)時可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式。你認為較合理的途徑是（填①或②），理由是：。37、濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了和外，還可能存在（用離子符號表示），檢測該離子的方法是。38、用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：、。39、途徑④發(fā)生的反應的化學方程式為：。40、實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、自然干燥。3、（2013奉賢一模八）（共12分）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：41.步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是。步驟=2\*GB3②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、。42.步驟④的離子方程式是。43.步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及。44.硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。45.用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因。46.為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應）。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（用a表示）。4、(2013黃浦一模七)、（本題共12分）實驗P2O5/g95%乙醇量/mL加熱方式實驗124酒精燈實驗224水浴70有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進行相關(guān)實驗。按右表所示的量和反應條件在三頸瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象。實驗結(jié)果如下：實驗實驗現(xiàn)象三頸瓶收集瓶試管實驗1酒精加入時，立刻放出大量的白霧，開始有氣泡產(chǎn)生，當用酒精燈加熱時，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。有無色液體溶液褪色實驗2酒精加入時，有少量白霧生成，當用水浴加熱時，不產(chǎn)生氣泡，反應一個小時，反應瓶內(nèi)生成粘稠狀液體有無色液體溶液不褪色根據(jù)上述資料，完成下列填空。35．寫出乙醇制乙烯的化學方程式。36．上圖裝置中泠凝管的作用是___________，進水口為（填“a”或“b”）______，濃硫酸的作用是。37．實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是___________。38．實驗2中，水浴加熱所需儀器有、（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）。39．三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學方程式_____________________，P2O5在實驗1中的作用是______________________。40．根據(jù)實驗1、2可以推斷：①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是____________②P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機反應的類型是________反應。5、（2013金山一模八）（本題共12分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。已知：①NaFeO2遇水強烈水解。②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+鉻鐵礦鉻鐵礦NaOH固體Na2CrO4NaFeO2……O2煅燒過濾水浸濾液1Na2CrO4……過濾調(diào)pHK2Cr2O7晶體Na2Cr2O7溶液KCl固體濾液2Na2CrO4……濾渣1濾渣2K2Cr2O7中Cr元素的化合價是。生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應的化學方程式是。濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學式）。利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式是。由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是。向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥。煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是。6、（2013普陀一模五）、（本題共8分）鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：完成下列填空：27、含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。28、向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟?，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr(OH)3的離子方程式、。29、回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-準確稱取純凈的K2Cr2O70.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留四位有效數(shù)字）。7、（2013普陀一模八）（本題共12分）某?；瘜W小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：回答下列問題：39、第①步參加反應的金屬有種。40、第②步加入H2O2是因為濾液1中含有離子。使用H2O2的優(yōu)點是。41、用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水硫酸銅的方法是：。42、請幫助化學小組的同學完成由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O的實驗步驟：（1）取濾渣2，加入足量的，充分反應后過濾；（2）取濾液，加入足量的（填寫試劑的化學式），然后（填寫所需實驗操作的名稱）；（3）用適量稀硫酸溶解；（4）最后經(jīng)過（填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al2(SO4)3·18H2O晶體。43、第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性雜質(zhì)Na2SO4。為了用重量法測定CuSO4·5H2O的純度，選用BaCl2(aq)和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量。8、（2013松江一模27）堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）氯酸鈉的作用是；濾渣的主要成分是（寫化學式）。（2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為?？梢赃x擇的試劑是（填序號）。a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是。（寫化學式）（4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？。（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。①若沉淀只有CuCO3，則相應的離子方程式為。②若沉淀只有Cu(OH)2，用相應的離子方程式表示其過程。③若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）。則說明。（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成。步驟如下：①稱量樣品；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO。請對上述測定方案作出評價。。9、（2013楊浦一模八）（本題共12分）空氣焙燒氣體A空氣焙燒氣體A泡銅(Cu2O,Cu)熔渣BAl高溫冰銅粗銅CuSO4·5H2O粗銅完成下列填空：40．氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號）吸收。a.濃H2SO4b.濃HNO3泡銅和鋁粉鎂帶泡銅和鋁粉鎂帶a沙子41．用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）。實驗室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應。42．泡銅冶煉粗銅的化學方程式是。43．裝置中鎂帶的作用是。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是(填名稱)。沙子能否換成水？(填“能”或“不能”)。44．用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取ag試樣配成100mL溶液，取20.00mL用cmol/L滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質(zhì)反應)滴定至終點，消耗滴定劑bmL滴定反應：Cu2++H2Y2–CuY2–+2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式是。45．下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。a．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失10、(2012寶山一模八)（本題共12分）某工業(yè)廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。若取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2）可設計如下流程：可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。41.試劑a應該選用_______________；42.操作①、②、③、④、⑤的名稱是_________(選填字母編號)。a．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 b．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶c．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 d．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶43.除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出b所代表的試劑，按滴加順序依次是（填寫化學式）。44.調(diào)節(jié)pH的作用是 ，操作方法是 。45.操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是 。46.如果用電解氯化鉀溶液來制取氫氣和氯氣，再使氫氣與氯氣反應生成氯化氫，將生成的氯化氫用水吸收制得鹽酸。為了制得100噸35%的鹽酸，理論上需氯化鉀_________噸。11、（2012崇明一模八）(本題共11分)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：粗MnO粗MnO2樣品濾液MnO2Cl2含NaClO3的固體=2\*GB3②加NaClO3溶液CO2濾液MnO2=1\*GB3①加稀H2SO4=3\*GB3③通入熱NaOH溶液中蒸發(fā)過濾過濾41、第①步中所用的稀H2SO4濃度為20%，用98%的硫酸配制該濃度的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還有。A、容量瓶 B、燒杯 C、燒瓶 D、錐形瓶42、第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的（寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。43、第②步反應的離子方程式：□+□ClO3－+□→□MnO2+□Cl2↑+□。44、第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈。45、實驗室中NaClO3可由Cl2與熱的NaOH反應來制取，反應的方程式為：3Cl2+6NaOH→NaCl+NaClO3+3H2O，從混合液中獲得較多的NaClO3晶體的實驗操作依次為、、過濾洗滌。相關(guān)物質(zhì)的溶解度表見下圖：溫度020406080NaCl溶解度(克/100克水)35.736.036.637.338.4NaClO3溶解度(克/100克水)79.695.4115.0137.0184.046、若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要molNaClO3。41、B(1分)42、MnOMnCO3(2分)43、5Mn2++2ClO3―+4H2O→5MnO2+Cl2↑+8H＋（2分）44、蒸發(fā)皿、玻璃棒(2分)；45、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)46、0.02(2分)12、(2012奉賢一模八)碘酸鉀是一種白色粉末，無臭無味，加碘食鹽中常加入它，國家規(guī)定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O

6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

41、④的操作名稱可能是___________________________。42、步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸（HI），其原因可能是___________________；43、步驟③要保持溶液微沸1小時是為了排出___________，排出該物質(zhì)的原因為__________________________________________________；44、X的化學式為

寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學方程式__________________45、實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有___________________________________；46、已知：IO3－＋I－＋H＋→I2＋H2O（未配平），I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為a

準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b

用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液40.0mL，d

以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10-3mol·L-1碘水10.0mL恰好反應完全。Ⅰ判斷d中恰好反應完全的現(xiàn)象是_______________________________________。Ⅱ配平方程式：___IO3－＋___I－＋___H＋→__I2＋___H2O=3\*ROMANIII根據(jù)以上實驗，所測精制鹽中碘酸鉀含量是（以含w的代數(shù)式表示）

______mg/kg。13、(2012金山一模八)（本題共12分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。20℃時溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34。41、KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列______（填序號）物質(zhì)相似。A．75%酒精B．雙氧水C．苯酚D．NaClO溶液42、寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：_____。43、向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑和氧化劑之比是____。44、上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、_________和___________。45、若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得_______molKMnO4。46、操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________（填性質(zhì)）上差異，采用_______（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。14、(2012靜安一模八)（本題共12分）以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：41.寫出反應Ⅰ的化學方程式。42.反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚，其作用是（選填序號）。a.使SO2更易被氨水吸收b.防止亞硫酸銨被氧化c.防止生成亞硫酸氫銨43.反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。44.反應Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出而氯化銨不析出，其原因是；已知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高，則多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出氯化銨晶體，可采用的方法是（選填序號）a．蒸發(fā)結(jié)晶b．升溫結(jié)晶c．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶45.右圖所示廣口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液，若通過aL尾氣時溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO2的含量為g/L.用該裝置測定尾氣中SO2的含量，試劑還可以是（選填序號）。a．滴有酚酞的NaOH溶液b．BaCl2溶液c．滴有淀粉的碘水46.該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有。15、（2012松江一模八）（本題共12分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根據(jù)題意回答第41～46題：41．實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL42．加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為。43．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有。44．在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法。45．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟。“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，，便得到了MgSO4·7H2O。46．實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H16、（2012楊浦一模八）（12分）FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。以下是FeSO4?7H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：適量碳酸鈉溶液適量碳酸鈉溶液反應Ⅰ(加熱)過濾洗滌冷卻結(jié)晶過濾、洗滌FeSO4?7H2O趁熱過濾適量稀硫酸工業(yè)廢鐵屑(含有酯類油污)反應Ⅱ(微熱)41．碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為（用離子方程式表示），反應Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是。42．廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答），。43．判斷反應Ⅱ完成的現(xiàn)象是：，。以下是測定某補血劑（FeSO4?7H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：Ⅲ…過濾1mol/L稀H2SO410片補血劑研細ag紅棕色固體過量XⅢ…過濾1mol/L稀H2SO410片補血劑研細ag紅棕色固體過量X溶液ⅣH2O2產(chǎn)生紅褐色懸濁液濾液沉淀(不含鐵元素)一系列操作Ⅴ45．步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是。46．假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）。17、（2011閔行一模27）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請回答下列問題：（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為____________________________________________________。（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是_______________________________________。（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是___________________________和過濾。（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________。（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是___________________________。（6）在實驗室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行_______________操作。18、（2011金山一模27）碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：（已知碘、氯酸鉀和水混合后的反應為：6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑）操作II操作III操作I去氯操作II操作III操作I去氯(1)從以下選項中選擇上述流程中的操作（填編號）Ⅰ______、Ⅱ_______、Ⅲ_______A．蒸發(fā) B．過濾 C．干燥 D．結(jié)晶、過濾 E．蒸發(fā)、結(jié)晶(2)混合反應后，用稀酸酸化有利于氯氣從反應混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是，理由是(3)X的化學式為寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學方程式