廣東省惠州市惠東中學(xué)高中化學(xué)選修四訓(xùn)練第三章第四節(jié)離子反應(yīng)

高二化學(xué)反應(yīng)原理第三章第四節(jié)離子反應(yīng)訓(xùn)練一、單選題1．將100mL3mol/L的NaOH溶液與100mL1mol/L的AlCl3溶液按下列方法混合：①將NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液；②將AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液。已知Al3++3AlO2—+6H2O＝4Al(OH)3↓對上述操作所謂結(jié)論正確的是A.現(xiàn)象相同，沉淀量也相等B.現(xiàn)象相同，沉淀量不相等C.現(xiàn)象不同，沉淀量相等D.現(xiàn)象不同，沉淀量也不相等2．常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()A.V(NaOH)＝10.00mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B.V(NaOH)＝10.00mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C.V(NaOH)＝20.00mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D.pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)3．已知某無色溶液中存在較多的H+、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是()A.CO32－、ClB.Na+、Cu2+C.Mg2+、ClD.Cl、Ba2+4．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑5．5．下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過量NaOH溶液和明礬溶液③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A.只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④6．下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中一定能大量共存的是()A.Na+、NH4+、SO42B.Ag+、Fe3+、ClC.Ba2+、K+、NO3－D.K+、Ba2+、Cu2+7．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍為：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，最好選用酚酞作指示劑8．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號

起始濃度/(mol·L1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是()A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A)>c(OH-)>c(H+B.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)c(A)=mol·L1C.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A)+c(HA)>0.1mol·L1D.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A)>c(OH-)=c(H+9．在由水電離的c(H+)=1014mol·L1的溶液中,一定能大量共存的離子組是()A.K+、Fe2+、S、MnO4—B.Na+、Cl、NO3—、SO42—C.Al3+、NO3—、Cl、SO42—D.Na+、AlO2—、Br、Cl10．向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是()。A．Na＋、CO32－ B．Na＋、HCO3－C．HCO3－、CO32－ D．Na＋、OH－11．關(guān)于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是()選項溶液微粒評價A8%H2O2水溶液Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋可以大量共存B室溫下pH＝12的水溶液NO、Na＋、SO、K＋NO能將SO氧化而不能大量共存C1mol·L－1的NH4Cl溶液Ba2＋、OH－、NH3·H2ONH4Cl溶液顯酸性，NH3·H2O不能大量共存DNaHSO4水溶液I－、K＋、CH3COO－、Br－CH3COO－能與NaHSO4溶液反應(yīng)，不能大量共存A.AB.BC.CD.D12．常溫下兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H＋)分別為1×10－13mol·L－1和1×10－10mol·L－1。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H＋)是()A.1×(10－14＋10－10)mol·L－1B.mol·L－1C.2×10－13mol·L－1D.2×10－14mol·L－113．某工廠廢水中含有5.00×103mol/L的Cr2O72，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5

Fe1.5FeO4的流程圖示意如下：下列有關(guān)判斷錯誤的是A.操作①中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OB.操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3C.磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯＋3價鐵與顯＋2價鐵的質(zhì)量之比為2∶3D.若廢水中雜質(zhì)不與綠礬反應(yīng)，將該1L廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需加入綠礬13.9g14．以酚酞溶液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：

待測液

消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.10mol·L－1)的體積

①

20mLNaOH溶液

V1mL

②

20mLNaOH溶液＋10mL水

V2mL

③

敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液

V3mL

該新制的NaOH溶液的濃度cmol·L－1合理的是()A.c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B.c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C.c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D.c＝0.10V1/2015．下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A.Ba2+、Cl、Na+、SB.Al3+、K+、HC、ClC.H+、Fe2+、N、SD.H+、Na+、Cl、C16．下列不是離子反應(yīng)的是()A.氫氣與氧氣點燃生成水B.硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液生成白色沉淀C.CuO與稀鹽酸反應(yīng)D.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁17．下列說法錯誤的是A.常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為1.0×1013mol/LB.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1:10C.常溫下，等體積pH=12的Na0H溶液和pH=2的CH3COOH混合，混合后溶液的pH<7D.25℃時，完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL18．下列離子方程式中書寫正確的是A.鋁與鹽酸反應(yīng)

Al+H+==Al3++H2↑B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

Cu2++2OH==Cu（OH）2↓C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)

Fe+Fe3+==2Fe2+D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)

Ag++Cl==AgCl↓19．下列離子方程式書寫錯誤的是：A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2↑

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O

C.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—=HCO3D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O二、填空題20．工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河湖海中排放，否則會造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四種。又知甲廠污水pH>7。(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_______________________________。(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：______________________________。(3)對乙廠廢水進(jìn)行處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的________(選填“活性碳”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬__________(填元素符號)。(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的________(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，從而大大降低污染程度。過濾后所得廢水主要含________，可用于澆灌農(nóng)田。21．含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學(xué)氧化法進(jìn)行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN－氧化為只有它毒性的氰酸鹽（含CNO－）。（1）寫出含CN－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：________________________________________________________________。（2）若向含CNO－的廢水中再通入氯氣，可使CNO－轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，寫出這個反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。（3）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN－的廢水，若將其氧化為CNO－，其離子方程式為__________________________________________。22．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強(qiáng)弱相差很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO