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文檔簡介
2024年貴州省貴陽市示范名校高三第五次模擬考試化學試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料,并廣泛用于皂用香精和煙草香精中,可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備:+(CH3CO)2O+CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B.1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12NAC.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27NAD.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA2、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置,如表方案正確的是()選項XYZA食鹽、濃硫酸HCl堿石灰BCaO、濃氨水NH3無水CaCl2CCu、濃硝酸NO2堿石灰D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花A.A B.B C.C D.D3、實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12,原理為SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入,b口出D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫4、某有機物W的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)W的說法錯誤的是A.是一種酯類有機物 B.含苯環(huán)和羧基的同分異構(gòu)體有3種C.所有碳原子可能在同一平面 D.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)5、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽,可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì),制備流程如圖所示:下列有關(guān)說法正確的是A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B.鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C.煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓6、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是()A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁中含有Cu2+C.蘋果汁中含有OH-D.蘋果汁中含有Na+7、化學興趣小組在家中進行化學實驗,按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液中,水電離出大量的離子8、為制取含HClO濃度較高的溶液,下列圖示裝置和原理均正確,且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制取氯氣 B.制取氯水C.提高HClO濃度 D.過濾9、科學家采用碳基電極材料設(shè)計了一種制取氯氣的新工藝方案,裝置如圖所示:下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)過程中需要不斷補充Fe2+B.陽極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗標況下氧氣5.6LD.電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)10、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,X與Z同族,Y與Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸B.原子半徑:X<Z<YC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZD.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1:2的離子化合物11、新型冠狀病毒來勢洶洶,主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播,但是它依然可防可控,采取有效的措施預(yù)防,戴口罩、勤洗手,給自己居住、生活的環(huán)境消毒,都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是()A.云、煙、霧屬于氣溶膠,但它們不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時,酒精濃度越大,消毒效果越好C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒D.生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品,屬于天然高分子材料12、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯誤的是()A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏獵.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩后會變渾濁13、只用如圖所示裝置進行下列實驗,能夠得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:Cl>C>SiB飽和食鹽水電石高錳酸鉀溶液生成乙炔C濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有還原性A.A B.B C.C D.D14、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液15、如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像,依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A.A B.B C.C D.D16、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是()A.可用于實驗室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜二、非選擇題(本題包括5小題)17、據(jù)研究報道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體,其合成路線如下:已知:R-OHR-Cl(1)A中官能團名稱是________;C的分子式為_____(2)A到B為硝化反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為___,A到B的反應(yīng)條件是_____。(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型________(填“相同”或“不相同”);E→F的化學方程式為________。(4)H是C的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。①硝基直接連在苯環(huán)上②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1③遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖,設(shè)計由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。18、[化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)]化合物M是一種香料,A與D是常見的有機化工原料,按下列路線合成化合物M:已知以下信息:①A的相對分子質(zhì)量為28回答下列問題:(1)A的名稱是___________,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(2)A生成B的反應(yīng)類型為________,C中官能團名稱為___________。(3)E生成F的化學方程式為___________。(4)下列關(guān)于G的說法正確的是___________。(填標號)a.屬于芳香烴b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d.G分子中最多有14個原子共平面(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。①與化合物M含有相同的官能團;②苯環(huán)上有兩個取代基(6)參照上述合成路線,化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)構(gòu)簡式為________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為________。19、某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實驗操作:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實驗ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化,實驗Ⅲ:實驗Ⅳ:在試管中進行溶液間反應(yīng)時,同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。注:其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關(guān)。①實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號)。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是_______________③結(jié)合信息,解釋實驗Ⅳ中b<a的原因:______。④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_______20、甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水,微溶于乙醇、冰醋酸,在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇,酸性較強,有強還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇、冰醋酸。實驗步驟如下:Ⅰ.打開K1、K3,向c中通入氣體,待確定c中空氣被排盡后,將b中溶液加入到c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調(diào)溶液pH至5.5左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅲ.反應(yīng)完成后,向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇,生成白色沉淀,將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品,將粗產(chǎn)品純化后得精品。回答下列問題:(1)儀器b的名稱是__,d的作用是__。(2)步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是__;步驟Ⅱ中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高,則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)___(寫化學式)。(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是__。(4)下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是__(填寫序號)。a.步驟Ⅰ中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟Ⅲ中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時,用蒸餾水作洗滌劑(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實驗,將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定:___。21、I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空:(1)電石的主要成分是CaC2,CaC2的晶體類型是___________;其與水反應(yīng)的化學方程式為______________________。(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。(3)與同主族元素Mg相比,Ca的金屬性更______(填“強”或者“弱”)。能證明這一結(jié)論的實驗事實是________________________。II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空:(4)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。(選填編號)a.容器中的壓強不再改變b.混合氣體的密度不再改變c.v正(CO)=v逆(H2O)d.c(CO)=c(H2)(5)將不同量的C(s)和H2O(g)分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCH2CO16500.010.020.008528000.020.030.0173①實驗1中以v(H2)表示的到達平衡時的平均反應(yīng)速率為____________。②下列圖像正確的是________。(選填編號)
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol,氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol,根據(jù)ρ=,二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知,體積無法確定,則密度無法確定,故A錯誤;B.苯的結(jié)構(gòu)中,只有碳氫單鍵,碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵,則1個苯分子中有6個單鍵,1mol苯中含有6mol單鍵即6NA個,故B錯誤;C.一個乙酸酐分子中含有54個電子,1mol乙酸酐分子中含有54mol電子,則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子,即電子數(shù)目為27NA,故C正確;D.1L2mol/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2mol,與鈉反應(yīng)生成氫氣1mol,足量鈉,醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng),則生成的氣體分子數(shù)大于NA個,故D錯誤;答案選C?!军c睛】足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后,剩余的鈉會繼續(xù)和水反應(yīng),鈉與水反應(yīng)也會釋放出氫氣。2、A【解析】
A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置,HCl密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng),所以可以采用向上排空氣法收集,HCl能和堿石灰反應(yīng),所以可以用堿石灰處理尾氣,選項A正確;B.氨氣密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣收集,選項B錯誤;C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生,NO也能污染空氣,選項C錯誤;D.乙炔密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣法收集,選項D錯誤;答案選A。3、B【解析】
SO2C12的熔沸點低、易揮發(fā),根據(jù)裝置圖可知,三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流,由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出,SO2和Cl2都會污染空氣,故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑,SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧,乙中盛放堿石灰,吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解。【詳解】A.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解,故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰,無水氯化鈣只能吸收水,A選項錯誤;B.根據(jù)題目中熱化學方程式可知,?H<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率,B選項正確;C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進,上口出,故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入,a口出,C選項錯誤;D.硝酸具有氧化性,能把二氧化硫氧化成硫酸,故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫,D選項錯誤;答案選B?!军c睛】解答此類問題時需仔細分析題干,利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑,綜合度較高,要求對知識點能夠綜合運用和靈活遷移。4、B【解析】
根據(jù)有機物W的結(jié)構(gòu)簡式,還可寫為C6H5-OOCCH3,可判斷有機物中含有酯基?!驹斀狻緼.W的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5-OOCCH3,含有酯基,是一種酯類有機物,與題意不符,A錯誤;B.同分異構(gòu)體含苯環(huán)和羧基,則苯環(huán)上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對3種,或-CH2COOH一種,合計有4種,錯誤,符合題意,B正確;C.苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化,則苯環(huán)與酯基各為一個平面,當兩平面重合時,所有碳原子可能在同一平面,與題意不符,C錯誤;D.有機物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成,可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng),與題意不符,D錯誤;答案為B。5、C【解析】
A.CO2、Na2CO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物,也是反應(yīng)過程中需要加入的物質(zhì),因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2,A錯誤;B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2,B錯誤;C.煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3,K和Al元素與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2,C正確;D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體,會產(chǎn)生HCO3-,發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓,D錯誤;故合理選項是C。6、A【解析】
蘋果汁中含有豐富的鐵元素,淡綠色為亞鐵離子的顏色,棕黃色為三價鐵離子的顏色,因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色,為Fe2+變成Fe3+,故選A。7、C【解析】
A.NaCl屬于鹽,所以是電解質(zhì),A錯誤;B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì),B錯誤;C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下,發(fā)生電離,電離為可以移動的離子使溶液導電,C正確;D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離,水的電離實際很微弱,D錯誤;故答案選C。8、C【解析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱,故A錯誤;B、洗氣就長進短出,故B錯誤;C、CaCO3+Cl2+H2O=CaCl2+2HClO,故C正確;D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法,漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁,故D錯誤;故選C。9、A【解析】
HCl在陽極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成Cl2和H+,F(xiàn)e3+在陰極得電子,還原成Fe2+,F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O,F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?!驹斀狻緼.由分析可知,F(xiàn)e2+在陰極循環(huán),無需補充,A錯誤;B.HCl在陽極失電子得到Cl2和H+,電極反應(yīng)式為:2HCl-2e-=Cl2+2H+,B正確;C.根據(jù)電子得失守恒有:O2~4e-,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗0.25mol氧氣,標況下體積為5.6L,C正確;D.由圖可知,反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g),生成物為H2O(g)和Cl2(g),故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),D正確。答案選A。10、D【解析】
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,Y與Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,則W為Na,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X為O,X與Z同族,則Z為S,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則Y為Cl。A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是一元強酸,選項A錯誤;B.原子半徑:X(O)<Y(Cl)<Z(S),選項B錯誤;C.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性Y(Cl)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HCl>H2S,選項C錯誤;D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1:2的離子化合物Na2O和Na2O2,選項D正確。答案選D。11、C【解析】
A.云、霧和煙均為膠體,且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系,故均為氣溶膠,它們都能發(fā)生丁達爾效應(yīng),故A錯誤;B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好,并不是濃度越高消毒效果越好,故B錯誤;C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉,具有強氧化性,能氧化乙醇,自身被還原為氯氣,故C正確;D.從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料,不是天然高分子材料,故D錯誤;答案選C?!军c睛】濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高,可以殺死病毒,在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌,但不是濃度越大越好。12、A【解析】
A.鈉能夠與乙醇反應(yīng),所以鈉不能保存在乙醇中,故A錯誤;B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅,所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏蔅正確;C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃,所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放,可以用塑料試劑瓶中保存,故C正確;D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩后會變渾濁,故D正確;故選:A。13、D【解析】
A.鹽酸易揮發(fā),且為無氧酸,揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng),則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性,故A錯誤;B.生成的乙炔中混有硫化氫,乙炔和硫化氫都能被高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀褪色,不能證明氣體中一定含有乙炔,故B錯誤;C.濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要加熱,常溫下不能生成氯氣,故C錯誤;D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,說明SO2具有還原性,故D正確;故選D。14、D【解析】
A.CO2和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),不能到達除雜效果,A項錯誤;B.AlCl3為強酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫,直接蒸干AlCl3飽和溶液,氯化氫揮發(fā),導致水解平衡右移,使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀,不能得到無水AlCl3,B項錯誤;C.加熱NH4Cl固體分解為NH3和HCl,兩者遇冷又會生成NH4Cl,堵住導管,存安全隱患,C項錯誤;D.乙酸乙酯的密度比水小,有機層在上層,水層在下層,與圖中裝置分層現(xiàn)象相符,D項正確;答案選D。15、D【解析】
依圖知,NaOH滴至30mL時恰好完全中和,由c1V1=c2V2,V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1,故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時,混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1,解得c=0.03mol·L-1,3c=0.09mol·L-1。選項D正確。答案選D。16、D【解析】
A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣,或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣,A正確;B.關(guān)閉活塞后,從a處加水就可以形成一個密閉的空間,可以用來檢驗裝置②的氣密性,B正確;C.短進長出,是向下排空氣法集氣,所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確;D.裝置④左邊是陽極,OH-放電,所以左邊生成H2SO4,b應(yīng)該是陰離子交換膜,右邊是陰極,H+放電,所以右邊生成NaOH,a應(yīng)該是陽離子交換膜,D錯誤;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酚羥基C8H7NO4濃硫酸、濃硝酸、加熱相同:++HCl2+H2【解析】
根據(jù)流程圖,A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為,B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為E(),E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式可判斷,A的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析答題?!驹斀狻?1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式分析,官能團名稱是羥基;根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子連接4個共價鍵,不足鍵由氫原子補齊,則分子式為C8H7NO4;(2)A到B為硝化反應(yīng),根據(jù)分析,B的結(jié)構(gòu)簡式為,A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱;(3)根據(jù)分析,B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D,則B到C、D到E的反應(yīng)類型相同;E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F,A的結(jié)構(gòu)簡式為,化學方程式為:++HCl;(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為,H是C的同分異構(gòu)體,①硝基直接連在苯環(huán)上,②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1,說明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子,且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1,③遇FeCl3溶液顯紫色,說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,根據(jù)不飽和度可知,還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為、,共有有2種;(5)與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成,在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為,則合成路線為:+H2。18、(1)乙烯,;(2)加成反應(yīng),醛基;(3);(4)cd;(5)18;(6)CH3CH2CHO,。【解析】
根據(jù)信息②,推出C和D結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO和,A的分子量為28,推出A為CH2=CH2(乙烯),B為CH3CH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,D的結(jié)構(gòu)簡式為:?!驹斀狻浚?)A為乙烯,D的結(jié)構(gòu)簡式為:;(2)A和B發(fā)生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團是醛基;(3)E生成F,發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式為:,a、烴僅含碳氫兩種元素,G中含有O元素,故錯誤;b、不含有酚羥基,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),故錯誤;c、含有醛基,與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O,故正確;d、苯環(huán)是平面正六邊形,醛基共面,所有原子共面,即有14個原子共面,故正確;(5)N的相對分子質(zhì)量比M大14,說明N比M多一個“CH2”,(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種),共有3×6=18種;(6)根據(jù)信息②,X為CH3CH2CHO,Y的結(jié)構(gòu)簡式為。19、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱實驗ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-【解析】
(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體,BaSO4不溶于鹽酸;②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-,根據(jù)離子濃度對平衡的影響分析作答;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時,必須是NaCl過量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強,電壓增大?!驹斀狻竣僖驗锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實驗Ⅰ說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象;②實驗Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象,所以反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③由實驗Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2,B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4,所以溶液中存在著BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案:BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動。(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故答案為b;②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中,B中為0.01mol/L的KI溶液,A中為0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性,作原電池的正極,I-具有還原性,作原電池的負極,所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2;③由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大,而離子的濃度越大,離子的氧化性(或還原性)強。所以實驗Ⅳ中b<a。答案:由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱。④雖然AgI的溶解度小于AgCl,但實驗Ⅳ中加入了NaCl(s),原電池的電壓c>b,說明c(Cl-)的濃度增大,說明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-反應(yīng),平衡向右移動,c(I-)增大,故答案為實驗ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。20、蒸餾燒瓶防止空氣進c中將甘氨酸亞鐵氧化關(guān)閉K3,打開K2Fe(OH)22H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中,攪拌,過濾,洗滌,得甘氨酸的冰醋酸溶液【解析】
先打開K1、K3,鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時產(chǎn)生氫氣,將裝置內(nèi)的空氣排盡;之后關(guān)閉K3,打開K2,通過產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中;c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸,在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調(diào)溶液pH至5.5左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng),反應(yīng)完成后加入無水乙醇,降低甘氨酸亞鐵的溶解度,從而使其析出;得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì),可用冰醋酸洗滌?!驹斀狻?1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點可知其為蒸餾燒瓶;d中導管插入液面以下,可以形成液封,防止空氣進入c中將甘氨酸亞鐵氧化;(2)關(guān)閉K3,打開K2,產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中;pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀;(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亞鐵,結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O;(4)a.空氣排盡后也會有氫氣冒出,氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無關(guān),故a錯誤;b.根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性,可以防止亞鐵離子被氧化,故b正確;c.根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,所以加入乙醇可以降低其溶解度,使其從溶液中析出,故c正確;d.甘氨酸亞鐵易溶于水,用水洗滌會造成大量產(chǎn)品損失,故d錯誤;綜上所述選ad;(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水,但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸,而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度,所以可將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中,攪拌,過濾,洗滌,得甘氨酸的冰醋酸溶液。【點睛】解決本題的關(guān)鍵是對題目提供信息的理解,通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品,而盡量多的溶解雜質(zhì)。21、離子晶體CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑Ca>C>O1s22s22p4強金屬鈣與水的反應(yīng)比金屬鎂劇烈[Ca(OH)2是強堿,Mg(OH)2是弱堿]d8×10-4mol/(L?min)bc【解析】
(1)由陰陽離子共存的晶體為離子晶體;CaC2和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和CH≡CH;(2)原子核外電子層數(shù)越多其原子半徑越大;同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籓原子核外有8個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式;(3)同一主族元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強,元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強、金屬與酸或水反應(yīng)置換出氫氣越容易;(4)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)
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