湖北省天門、仙桃、潛江區(qū)2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

湖北省天門、仙桃、潛江區(qū)2024年高三二診模擬考試化學(xué)試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、常溫下,向21mL1.1mol?L-1HB溶液中逐滴滴入1.1mol?L-1NaOH溶液,所得PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.OA各點溶液均存在:c(B-)>c(Na+)B.C至D各點溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)C.點O時,pH>1D.點C時,X約為11.42、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是A.乙醇 B.硝基苯 C.甘油 D.己烷3、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng):NH3+CO2→+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是A.分子式為C3H6N3O3B.屬于共價化合物C.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)4、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是()A.MnO2Cl2Ca(ClO)2B.SSO2BaSO4C.SiO2H2SiO3Na2SiO3D.CuSO4Cu(OH)2Cu2O5、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪,由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì) B.人造脂肪屬于酯類物質(zhì)C.植物油中含有碳碳雙鍵 D.油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)6、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中,正確的是A.前者是混合物,后者是純凈物 B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)的粒子直徑均在1~100nm之間 D.前者可用于殺菌,后者可用于凈水7、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向3mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol?L-1NaCl溶液,再滴加4~5滴0.1mol?L-1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時加入5mL0.1mol?L-1硫酸溶液,記錄出現(xiàn)渾濁的時間探究濃度對反應(yīng)速率的影響C其他條件相同,測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解,有紅色固體②生成,再滴加KSCN溶液溶液不變紅(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)e2O3A.A B.B C.C D.D8、H2C2O4(草酸)為二元弱酸,在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是A.由圖可知,草酸的Ka=10-1.2B.0.1mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.89、常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā),且始終維持常溫),下列說法不正確的是()A.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時,溶液中存在NH3·H2OB.a(chǎn)=0.05C.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molD.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)10、鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是()A.充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B.充電時,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時,負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11、下列排列順序中,正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S②離子半徑:Cl->Na+>Mg2+>Al3+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子(H+)能力:OH—>CH3COO—>Cl—A.①③ B.②④ C.①④ D.②③12、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()A.熔融態(tài)KHSO4 B.銅片 C.0.1mol/LH2SO4 D.固態(tài)KCl13、下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-Fe2++I(xiàn)2C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42—+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2gFe14、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色,在堿性土壤中花朵呈粉紅色,若想獲得藍(lán)色花朵,可在土壤中施用適量的硫酸鋁C.在石英管中充入氖氣,通電時能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光,人稱“人造小太陽”D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫,簡單的處理方法:搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液15、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3過量),利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A.用制取SO2 B.用還原IO3-C.用從水溶液中提取KHSO4 D.用制取I2的CCl4溶液16、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示,下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A.電池工作時,NO3-向石墨I(xiàn)移動B.石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NO2+2OH--2e-=N2O5+H2OC.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5D.電池工作時,理論上消耗的O2和NO2的質(zhì)量比為4:2317、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖,有關(guān)說法不正確的是()A.NaOH的電子式為B.加入的H2O2起氧化作用C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣D.操作②實驗方法是重結(jié)晶18、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3,以下說法不正確的是()A.該條件下氧化性:Cl2>KIO3B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KClC.制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6:1D.取少量反應(yīng)后混合液,加足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,若無黃色沉淀,則反應(yīng)已完全19、跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移,但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是A.CaO B.Na C.CaC2 D.Na2O220、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將苯逐滴滴入C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品21、常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng),得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaC1與NaC1O)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A.氯氣的體積為1.12L B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA22、常溫下,向20mL0.1mol·L-1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是A.HA的電離常數(shù)約為10-5B.b點溶液中存在:c(A-)=c(K+)C.c點對應(yīng)的KOH溶液的體積V=20mL,c水(H+)約為7×10-6mol·L-1D.導(dǎo)電能力:c>a>b二、非選擇題(共84分)23、(14分)某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料,按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知:(1)RCOOHRCOC1RCOORˊ(2)R-Cl-R-NH2R-NH2HC1RCONHR請回答:(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B_________;D_________。(2)下列說法不正確的是_________。A.轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)B.RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na(3)寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_________。①紅外光譜表明分子中含有酯基,實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基,且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)寫出F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_________。(5)利用題給信息,設(shè)計以為原料制備()的合成路線(用流程圖表示:無機(jī)試劑任選)_____________________。24、(12分)利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合物Y的路線如下:已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2②回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為____。(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是______。(3)X的分子式為_______。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。(6)L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團(tuán),其核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____。(7)多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向,請設(shè)計由、CH3CHO、合成多環(huán)化合物的路線(無機(jī)試劑任選)______。25、(12分)五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182

g·mol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水,不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設(shè)計如下:已知:NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O請回答:(1)第①步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)(2)調(diào)節(jié)pH為8~8.5的目的________。(3)第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_________。(填編號)A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%

NH4Cl

溶液(4)第⑤

步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因________。(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補(bǔ)充完整:________(

用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。(6)將0.253

g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8~8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250

mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00

mL,則該產(chǎn)品的純度為________。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)26、(10分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:①檢驗裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④……⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的H2趕盡Cl2,將收集器密封。請回答下列問題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端,要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是_______________。(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為________________;裝置C的名稱為_____________;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:____________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為____________。(7)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng),可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:①H2S的原子利用率為100%;②___________。27、(12分)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量_______,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。28、(14分)工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關(guān)問題:(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:t/K298398498......K/(mol/L)24.1×106K1K2......完成下列問題:①比較K1、K2的大小:K1______K2(填“>”、“=”或“<”);②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號);A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3,其工作原理如圖。①其陰極的電極反應(yīng)式為___________。②常溫下,1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=________mol·L-1。(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6molNH3和3molCO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L-1,c(CO2)=0.25mol·L-1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入3molNH3,則此時反應(yīng)的v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常數(shù)為______。29、(10分)[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等,這些元素形成的化合物種類繁多,應(yīng)用廣泛。(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān),請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。(2)1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO?形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物),其結(jié)構(gòu)簡式為_______________(用→標(biāo)出配位鍵),在H2N—CH2—COO?中,屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示),N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。(3)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻(xiàn)資料可知,離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm;碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石,CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形,其結(jié)構(gòu)如下:①兩個最近的F?之間的距離是___________pm(用含m的代數(shù)式表示)。②CaF2晶胞體積與8個F?形成的立方體的體積比為___________。③CaF2晶胞的密度是___________g·cm?3(化簡至帶根號的最簡式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用,H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。已知:硫醚鍵易被濃硫酸氧化?;卮鹣铝袉栴}:(1)官能團(tuán)?SH的名稱為巰(qiú)基,?SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚,則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(2)寫出下列反應(yīng)類型:A→C_____________,E→F_____________。(3)F生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________。(4)下列關(guān)于D的說法正確的是_____________(填標(biāo)號)。(已知:同時連接四個各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子)A.分子式為C10H7O3FSB.分子中有2個手性碳原子C.能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)(5)M與A互為同系物,分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(6)有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體,參考上述流程,設(shè)計以為原料的合成K的路線。_____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

A.OA各點顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-),則c(B-)>c(Na+),A選項正確;B.C至D各點溶液中,C點濃度為1.15mol·L-1,C之后加入的c(NaOH)為1.1mol·L-1,導(dǎo)電能力依次增強(qiáng),B選項正確;C.定性分析有:氫氧化鈉溶液滴入21mL時達(dá)到終點,pH>7,HB為弱酸,O點pH>1,C選項正確;D.C點為剛好反應(yīng)完全的時候,此時物質(zhì)c(NaB)=1.15mol·L-1,B-水解常數(shù)為Kh=11-14/(2×11-5)=5×11-11,B-水解生成的c(OH-)==5×11-6mol·L-1,C點c(H+)=2×11-9mol·L-1,C點pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選項錯誤;【點睛】C選項也可進(jìn)行定量分析:B點有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3),c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3),則c(B-)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5,則HB為弱酸,O點的pH>1。2、B【解析】

有機(jī)物用水封法保存,則有機(jī)物不溶于水,且密度比水大,以此解答.【詳解】A.乙醇與水互溶,不能用水封,故A.錯誤;B.硝基苯密度大于水,且不溶于水,可以用水封,故B正確;C.甘油與水互溶,不能用水封,故C不選;D.己烷密度小于水,在水的上層,不能用水封法保存,故D不選;答案選B。3、B【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H3N3O3,A錯誤;B、由不同種元素組成,分子中的化學(xué)鍵全部是共價鍵,屬于共價化合物,B正確;C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵,不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵,則分子中只含極性鍵,C錯誤;D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng),生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng),D錯誤;答案選B。4、D【解析】

A.MnO2和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣,故A不符合題意;B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng),故B不符合題意;C.SiO2不與水反應(yīng),故C不符合題意;D.CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉,氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成Cu2O,故D符合題意。綜上所述,答案為D。5、D【解析】

A.奶油是人造脂肪,是由液態(tài)植物油氫化制得的,是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì),故A正確;B.人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,屬于酯類物質(zhì),故B正確;C.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯,其烴基中含有碳碳雙鍵,故C正確;D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng),酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng),故D錯誤;故選D。6、D【解析】

A、溶液和膠體都是分散系,屬于混合物,故A錯誤;B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能,故B錯誤;C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm,膠體粒子直徑在l~100nm之間,故C錯誤;D、硫酸銅是重金屬鹽,能殺菌消毒,膠體具有較大的表面積,能用來凈水,故D正確;故選D。7、A【解析】

A.與氯化鈉反應(yīng)后,硝酸銀過量,再加入NaI,硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀,為沉淀的生成,不能比較Ksp大小,故A錯誤;B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同,其它條件都相同,所以可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,故B正確;C.酸根離子水解程度越大,其對應(yīng)的酸電離程度越小,電離平衡常數(shù)越大,通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小,從而確定其對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱,從而確定電離平衡常數(shù)大小,故C正確;D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體,氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,所以不能檢驗紅色固體中含有氧化鐵,故D正確;答案選A?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng),生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。8、D【解析】

由圖線1為H2C2O4、2為HC2O4-、3為C2O42-。A.當(dāng)pH為1.2時c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1,草酸的Ka=10-1.2,故A正確;B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c(OH-),HC2O4-會發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4-),因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.pH為4.2時,溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-,且c(HC2O4-)=c(HC2O4-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-),故C正確;D.由于草酸為弱酸分兩步電離,Ka1=,Ka2=,Ka1·Ka2=,根據(jù)圖中C點得到c(C2O42-)=c(H2C2O4),所以,Ka1Ka2=,當(dāng)pH為1.2時c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1,草酸的Ka1=10-1.2。當(dāng)pH為4.2時c(H+)=10-4.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.5mol·L-1,草酸的Ka2=10-4.2;====10-2.7,C點溶液pH為2.7。故D錯誤。答案選D。9、B【解析】

A、當(dāng)n(NaOH)=0.1mol,與NH4Cl恰好完全反應(yīng),NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O,溶液中存在NH3·H2O,故A說法正確;B、當(dāng)a=0.05mol時,溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4Cl和0.05molNH3·H2O,而NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離,c(NH4+)≠c(NH3·H2O),與題意不符,故B說法錯誤;C、在M點時,n(Na+)=amol,n(Cl-)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒,n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),則n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(Cl-)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,故C說法正確;D、加入0.1molNaOH后,剛好生成0.1molNaCl和NH3·H2O,則c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-),故D說法正確;答案選B。10、C【解析】

A.充電時,陽離子向陰極移動,即K+向陰極移動,A項錯誤;B.放電時總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-,則充電時生成氫氧化鉀,溶液中的氫氧根離子濃度增大,B項錯誤;C.放電時,鋅在負(fù)極失去電子,電極反應(yīng)為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-,C項正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾,電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子,D項錯誤;答案選C。【點睛】電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項內(nèi)容,一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物),然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應(yīng)方程式,作為原電池,正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,負(fù)極電極反應(yīng)式為:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-;充電是電解池,陽離子在陰極上放電,陰離子在陽極上放電,即陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,對可充電池來說,充電時原電池的正極接電源正極,原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,不能接反,否則發(fā)生危險或電極互換,電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程;涉及到氣體體積,首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況,如果有,進(jìn)行計算,如果沒有必然是錯誤選項。11、B【解析】

①非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);②離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越??;③非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng);④電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng),結(jié)合質(zhì)子能力越弱?!驹斀狻竣俜墙饘傩訤>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故①錯誤;②Cl-含有三層電子,Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑:Cl?>Na+>Mg2+>Al3+,故②正確;③非金屬性:P<S<Cl,則最高價含氧酸的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故③錯誤;④電離出氫離子的能力:HCl>CH3COOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力:OH?>CH3COO?>Cl?,故④正確;故答案選B?!军c睛】本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。12、D【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小,或不存在自由移動的離子等情況,如固體氯化鉀,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】固體KCl不能電離出自由移動的離子,不能導(dǎo)電,而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動的離子,都能導(dǎo)電,銅片為金屬,存在自由移動的電子,也能導(dǎo)電,所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl;故答案選D?!军c睛】金屬導(dǎo)電是因為含有自由移動的電子,而電解質(zhì)導(dǎo)電是因為含有自由移動的離子;比如KCl是電解質(zhì),但是在固態(tài)時不導(dǎo)電,沒有自由移動的離子;但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下,存在自由移動的離子,就能夠?qū)щ?,所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。13、D【解析】

A、三價鐵與苯酚會發(fā)生顯色反應(yīng),不能大量共存,A錯誤;B、電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2,B錯誤;C、不符合配比關(guān)系,正確的離子方程式為2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,C錯誤;D、根據(jù)原子守恒,鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol,與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵,為11.2g,D正確;答案選D。14、C【解析】

A.油脂既能運送營養(yǎng)素,也能作為維生素A、D、E、K的溶劑,它們必須溶在油脂里面,才會被消化吸收,故A正確;B.鋁離子水解會使土壤顯酸性,繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色,故B正確;C.充入氖氣會發(fā)出紅光,氙氣燈被稱為人造小太陽,故C錯誤;D.蚊子的毒液顯酸性,和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽,從而減輕疼痛,故D正確;故答案為C。15、C【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,所以該裝置能制取二氧化硫,故A正確;B.二氧化硫具有還原性,碘酸鉀具有氧化性,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,且倒置的漏斗能防止倒吸,所以能用該裝置還原碘酸根離子,故B正確;C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液,坩堝用于灼燒固體物質(zhì),故C錯誤;C.四氯化碳和水不互溶,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘,然后再用分液方法分離,故D正確;答案選C。16、B【解析】

由圖示可知,原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng),石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng),故石墨Ⅰ是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5,則石墨Ⅱ為正極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-,該電池的總反應(yīng)為:4NO2+O2=2N2O5。【詳解】由圖示可知,原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng),石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng),故石墨Ⅰ是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5,則石墨Ⅱ為正極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-。A.電池工作時,陰離子移向負(fù)極,陽離子移向正極,石墨Ⅰ是負(fù)極,NO3-向石墨I(xiàn)移動,A正確;B.該電池一種熔融KNO3燃料電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為:NO2-e-+NO3-=N2O5,B錯誤;C.石墨Ⅰ生成N2O5,石墨Ⅱ消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,C正確;D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù),故電池工作時,理論上消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是1:4,則消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是4:23,D正確;答案選D?!军c睛】考生做該題的時候,首先從圖中判斷出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪個電極,并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式,原電池中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極,原電池工作時,理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。17、B【解析】

ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4,反應(yīng)后通入空氣,可將ClO2趕入吸收器,加入NaOH、過氧化氫,可生成NaClO2,過氧化氫被氧化生成氧氣,經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2.3H2O,以此解答該題?!驹斀狻緼.書寫電子式時原子團(tuán)用中括號括起來,NaOH的電子式,故A正確;B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉,氯元素化合價由+4變?yōu)?3,化合價降低做氧化劑,有氧化必有還原,H2O2做還原劑起還原作用,故B不正確;C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣,故C正確;D.將粗晶體進(jìn)行精制,可以采用重結(jié)晶,故D正確;故選:B。18、D【解析】

A.該反應(yīng)中,Cl2為氧化劑,KIO3為氧化產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,所以該條件下氧化性:Cl2>KIO3,故A正確;B.還原產(chǎn)物為KCl,所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl,故B正確;C.方程式為6KOH+3Cl2+KI=KIO3+6KCl+3H2O,制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6:1,故C正確;D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量,則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀,不會出現(xiàn)黃色沉淀,所以不能據(jù)此說明反應(yīng)不完全,故D錯誤。故答案選D。【點睛】選項D是解答的易錯點,注意硝酸的氧化性更強(qiáng),直接加入硝酸也能氧化碘離子。19、D【解析】

A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,元素化合價沒有發(fā)生變化,故A錯誤;B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水中氫元素的化合價降低,得到電子,故B錯誤;C.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,化合價沒有發(fā)生變化,故C錯誤;D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低,水中的元素化合價沒有發(fā)生變化,故D正確;故選:D。20、D【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定,即水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度,故A正確;

B.濃硫酸稀釋放熱,為了防止暴沸,則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸,為防止苯揮發(fā),待冷卻后,將苯逐滴滴入,故B正確;

C.球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物,則儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,故C正確;

D.反應(yīng)完全后,混合體系分層,應(yīng)分液分離出有機(jī)物,再蒸餾分離出硝基苯,故D錯誤;

故選:D。21、B【解析】

A項,常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤;B項,原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉,含溶質(zhì)離子為Na+和OH-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng),所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確;C項,因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液,所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計算OH-的數(shù)目,故C錯誤;D項,反應(yīng)生成0.05molNaClO,因為次氯酸根離子水解,所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA,故D錯誤?!军c睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托,主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計算應(yīng)用,題目綜合性較強(qiáng),重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,為易錯點。22、D【解析】

A.由a點可知,0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L,則c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L,則HA的電離常數(shù),A選項正確;B.b點溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L,c點c水(H+)最大,則溶質(zhì)恰好為KA,顯堿性,a點顯酸性,c點顯堿性,則中間c水(H+)=1×10-7mol/L的b點恰好顯中性,根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OH-)=c(H+),則c(A-)=c(K+),B選項正確;C.c點時加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL,由HA的Ka=1×10-5,可得A-的則c(A-)≈0.05mol/L,則c(OH-)≈7×10-6mol/L,在KA中c(OH-)都是由水電離處的,則c水(OH-)=c水(H+)≈7×10-6mol/L,C選項正確;D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),則導(dǎo)電能力:c>b>a,D選項錯誤;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、D【解析】氧化得到的A為ClCH2COOH,ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為,再與CH3OH作用得到的D為;與SOCl2作用生成的E為,E與D作用生成的F為,F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B為H2NCH2COOH;D為;(2)A.催化氧化為轉(zhuǎn)化為ClCH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),故A正確;B.RCOOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng),所得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HC1,故B正確;C.化合物B為氨基酸,一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),故B正確;D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na,故D錯誤;答案為D。(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基,實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明苯環(huán)上直接連接HCOO—;②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基,說明同一碳原子上連接三個甲基;苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個不同的取代基,可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同,滿足條件的同分異構(gòu)體有;(4)F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為;(5)以為原料制備的合成路線為。點睛:本題題干給出了較多的信息,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線,可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型;難點是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確定,可先根據(jù)F的堿性水解,結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測D的結(jié)構(gòu)。24、3-氯丙炔酯基C13H16O2取代反應(yīng)【解析】

與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A(),物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)生成,在酸性條件下生成再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(),B與HI發(fā)生加成反應(yīng)生成,繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成X();另一合成路線中采用逆合成分析法可知,E為聚合物Y的單體,其結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)已知信息②逆推法可以得出D為,C是由與水發(fā)生加成反應(yīng)所得,C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)②,結(jié)合已知信息①可推出C為丙醛,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO,據(jù)此分析作答。【詳解】(1)A為,其名稱為3-氯丙炔;(2)B為,其中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基;(3)從結(jié)構(gòu)簡式可以看出X的分子式為:C13H16O2;(4)反應(yīng)①中-Cl轉(zhuǎn)化為-CN,屬于取代反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);(5)根據(jù)已知的給定信息,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:;(6)L是D的同分異構(gòu)體,則分子式為C10H10O,不飽和度==6,屬于芳香族化合物,說明分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán);與D具有相同官能團(tuán),則含醛基與碳碳雙鍵;又核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,則有5種氫原子,其個數(shù)比為3:2:2:2:1,符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡式有:;(7)根據(jù)上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CHO、在堿性條件下反應(yīng)生成后再繼續(xù)與依據(jù)已知信息②得到,最后與溴加成制備得到目標(biāo)產(chǎn)物,具體合成路線如下:。25、B讓AlO2-

轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,避免VO3-的沉淀AD若空氣不流通,由于V2O5具有強(qiáng)氧化性,會與還原性的NH3反應(yīng),從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH,為了能夠使NaOH溶液順利滴下,需要有連通裝置,故選項B正確;(2)根據(jù)流程圖,氧化鐵為堿性氧化物,不與NaOH發(fā)生反應(yīng),V2O5、Al2O3屬于兩性氧化物,能與NaOH發(fā)生反應(yīng),調(diào)節(jié)pH為8~8.5的目的就是讓AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,避免VO3-的沉淀;(3)根據(jù)信息,NH4VO3微溶于水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚,A、用冷水洗滌,可以減少NH4VO3的溶解,故A正確;B、NH4VO3溶于熱水,造成NH4VO3溶解,故B錯誤;C、雖然NH4VO3不溶于乙醇,但NH4VO3表面雜質(zhì),如NH4Cl不溶于乙醇,使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì),故C錯誤;D、根據(jù)流程生成NH4VO3沉淀,是濾液1與飽和NH4Cl的反應(yīng)生成,且NH4Cl受熱易分解,不產(chǎn)生雜質(zhì),故D正確;(4)根據(jù)信息,NH4VO4灼燒生成V2O5,因為V2O5具有強(qiáng)氧化性,能與具有還原性NH3發(fā)生反應(yīng),從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率,因此灼燒NH4VO3時在流動空氣中;(5)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,根據(jù)已知反應(yīng)反應(yīng)方程式,因此得出反應(yīng)方程式為SO2+V2O5=2VO2+SO3;(6)根據(jù)I2和Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式,求出消耗n(I2)=20.00×10-3×0.250/2mol=2.5×10-3mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,n(V2O5)×2×2=n(I2)×2,求出n(V2O5)=1.25×10-3mol,即m(V2O5)=1.25×10-3×182g=0.2275g,則產(chǎn)品純度為0.2275/0.253×100%=89.9%。26、2Fe+3Cl22FeCl3在沉積的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6)溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+FeCl3得到循環(huán)利用【解析】

Ⅰ.裝置A中鐵與氯氣反應(yīng),反應(yīng)為:2Fe+3Cl22FeCl3,B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品;為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCl3潮解,所以用裝置C無水氯化鈣來吸水,裝置D中用FeCl2吸收Cl2時的反應(yīng)離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸,所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣,據(jù)此分析解答(1)~(5);Ⅱ.三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl,電解氯化亞鐵時,陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng);陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析解答(6)~(7)。【詳解】Ⅰ.(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性,將有變價的鐵元素氧化成高價鐵,生成氯化鐵,所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3,故答案為:2Fe+3Cl22FeCl3;(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端,因為無水FeCl3加熱易升華,要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,需要對FeCl3加熱,使氯化鐵發(fā)生升華,使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,故答案為:在沉積的FeCl3固體下方加熱;(3)為防止FeCl3潮解,可以采取的措施有:步驟②中通入干燥的Cl2,步驟⑤中用干燥的N2趕盡Cl2,故答案為:②⑤;(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品,裝置C的名稱為干燥管;Fe2+的檢驗可通過與K3[Fe(CN)6)溶液生成藍(lán)色沉淀的方法來完成,故答案為:冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品;干燥管;K3[Fe(CN)6)溶液;(5)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣,尾氣吸收裝置E為:,故答案為:;Ⅱ.(6)三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng):2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓,離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故答案為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;(7)電解氯化亞鐵時,陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng),2H++2e-═H2↑,陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):Fe2+-e-=Fe3+,電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S,可以循環(huán)利用,故答案為:FeCl3可以循環(huán)利用。27、將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【解析】

制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為:硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng),得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W;濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬;將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z,在70~80℃條件下得到聚鐵膠體,最后得到聚鐵,以此解答該題?!驹斀狻?1)檢驗SO2的一般方法是:將氣體通入品紅溶液中,如果品紅褪色,加熱后溶液又恢復(fù)紅色,證明含有SO2;(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,該反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,收集SO2前應(yīng)先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大,要從c口進(jìn)氣,SO2是有毒氣體,在排放前要進(jìn)行尾氣處理,然后再進(jìn)行排放,所以最后進(jìn)行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化鈉反應(yīng),故D瓶的作用是安全瓶,以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,故儀器接口順序為a→d→e→c→b→f;(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣,所以溶液Y中含有Fe3+,故應(yīng)先加入過量的鐵粉(或鐵屑),發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe3+,然后過濾除去過量的鐵粉,得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬,過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;(4)KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性,會腐蝕堿式滴定管的橡膠管,所以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的溶液時,要使用酸式滴定管盛裝?!军c睛】本題考查了制備方案的設(shè)計,涉及實驗室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等,明確實驗?zāi)康摹⒘私鈨x器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵,注意掌握制備方案的設(shè)計方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?8、4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.0kJ·mol-1>AD1×10-6<16【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律書寫氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式;(2)①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動;②根當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);(3)①陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng);②根據(jù)質(zhì)子守恒:NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+);(4)平衡常數(shù)K=;根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷V正、V逆的關(guān)系?!驹斀狻浚?)將已知反應(yīng)依次編號為①②③,由蓋斯定律,①×2-②×2+③×3得氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),則△H=[(+180.5kJ·mol-1)×2-(-92.4kJ.mol-1)×2+(-483.6kJ·mol-1)×3]=-905.0kJ·mol-1,故答案為4NH3(

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