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文檔簡介
上海市外國語大學附屬上外高中2024年高三下學期聯(lián)合考試化學試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、有關化工生產(chǎn)的敘述正確的是A.聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳,冰凍和加食鹽B.列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用C.焙燒辰砂制取汞的反應原理為:D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理2、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關于新冠肺炎及其防治措施正確的是()A.新冠病毒害怕酒精是因為酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性B.聚丙烯是制造口罩的原料,聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.雙氧水不能用于家庭消毒以預防新冠肺炎D.抗病毒疫苗可以在高溫下貯運3、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì),某同學對該固體進行了如下實驗:下列判斷正確的是A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2B.原固體混合物X中一定有KAlO2C.固體乙、固體丁一定是純凈物D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成,可能有白色沉淀生成4、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊,于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料,關于該有機物下列說法正確的是()A.可以發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應B.易溶于水和有機溶劑C.分子結構中含有三種官能團D.分子中所有碳原子一定共平面5、化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關,下列說法不正確的是A.浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,可使酒保持良好品質(zhì)6、下列實驗操作能夠達到目的的是A.鑒別NaCl和Na2SO4 B.驗證質(zhì)量守恒定律C.探究大理石分解產(chǎn)物 D.探究燃燒條件7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A.25℃時,pH=1的1.0LH2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NAB.標準狀況下,2.24LCl2與水反應,轉移的電子總數(shù)小于0.1NAC.室溫下,14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NAD.在0.5L0.2mol·L-1的CuCl2溶液中,n(Cl-)=0.2NA8、下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()①沸點:②離子還原性:③酸性:④金屬性:⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:⑥半徑:A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③?④ D.①③?④⑤⑥9、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關說法錯誤的是A.22.4L(標準狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.密閉容器中,2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC.13.8gNO2與足量水反應,轉移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下,1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA10、下列說法合理的是()A.NH3極易溶于水,所以液氨常用作制冷劑B.C具有還原性,高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C.用ClO2代替Cl2對飲用水消毒,是因為ClO2殺菌消毒效率高,二次污染小D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用作生活用水的消毒劑11、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑,有關山梨酸的說法正確的是A.屬于二烯烴B.和Br2加成,可能生成4種物質(zhì)C.1mol可以和3molH2反應D.和CH3H218OH反應,生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol12、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A.H2O的電子式為B.4℃時,純水的pH=7C.D216O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.273K、101kPa,水分之間的平均距離:d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))13、下列實驗過程中,產(chǎn)生現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是()A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S氣體通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2氣體通入澄清石灰水中14、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,X形成的簡單陽離子核外無電子,Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸,Z是人體內(nèi)含量最多的元素,T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小,則以下說法正確的是A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>XB.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>YC.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質(zhì),對水的電離均起抑制作用D.常溫下,T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應15、通過下列實驗操作和實驗現(xiàn)象,得出的結論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層丙烯與碘水發(fā)生了取代反應B向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀FeSO4溶液未變質(zhì)C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3,然后再滴加3滴相同濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D16、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知:①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關系為()A.a(chǎn)>b>cB.b>c>aC.a(chǎn)=b=cD.a(chǎn)=b<c二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知:①;②;③請回答:(1)下列說法正確的是___。A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應D.X的分子式是C15H18N2O5(2)化合物B的結構簡式是___。(3)寫出D+F→G的化學方程式___。(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___。①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子②分子中存在硝基和結構(5)設計E→Y()的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)___。18、X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:XYZW請回答以下問題:(1)W在周期表中位置___;(2)X和氫能夠構成+1價陽離子,其電子式是___,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高,緣故是___;(3)X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為___,M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應,反應的化學方程式是___。②在一定條件下,化合物Q與Y的單質(zhì)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì),反應時,每轉移4mol電子放熱190.0kJ,該反應的熱化學方程式是___。19、某化學興趣小組在習題解析中看到:“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,是因為在酸性環(huán)境中,NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學對這個解析提出了質(zhì)疑,“因沒有隔絕空氣,也許只是氧化了SO32-,與NO3-無關”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗,用pH傳感器檢測反應的進行,實驗裝置如圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱為__。(2)實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足,不足之處是__。(3)用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油,配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進行探究實驗。編號①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對比①、②號試劑,探究的目的是___。(4)進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是__。(5)實驗現(xiàn)象:①號依然澄清,②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為__。(6)圖1-4分別為①,②,③,④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。根據(jù)以上數(shù)據(jù),可得到的結論是__。20、過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強的氧化性,且不穩(wěn)定,某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相關性質(zhì),實驗如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體,熔點16.8℃,沸點44.8℃。(1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖):分解原理:2Na2S2O82Na2SO4+2SO3↑+O2↑。此裝置有明顯錯誤之處,請改正:______________________,水槽冰水浴的目的是____________________;帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。(2)過硫酸鈉在酸性環(huán)境下,在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化為紫紅色的離子,所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀,該反應的離子方程式為______________________,該反應的氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是________。(3)向上述溶液中加入足量的BaCl2,過濾后對沉淀進行洗滌的操作是___________________________。(4)可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子,取20mL待測液,消耗0.1mol·L-1的H2C2O4溶液30mL,則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L-1,若Na2S2O8有剩余,則測得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21、化合物X為醫(yī)用藥物,它的合成路線如下:已知:①1.RCH=CH2②RBrRMgBr③RCHO+R’CH2CHO+(1)A的名稱為______,A分子中最多______個原子共面。(2)寫出第①步反應條件______;F的結構簡式______;第⑤步反應類型:______;(3)第③步的化學反應方程式:______;G和合成聚酯纖維宇航服的化學反應方程式:______;(4)G經(jīng)反應可得到,寫出K的同分異構體中含有一個手性碳(連有四個不同取代基的碳稱為手性碳原子)的結構簡式______。(5)已知:寫出由1-戊醇和必要無機試劑合成G的路線,并在括號注明條件1-戊醇___________________(______)G。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.聯(lián)堿法對母液處理方法:向母液中通入氨氣,冰凍和加食鹽,故A錯誤;B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用,降低了能耗,故B錯誤;C.硫化汞與氧氣反應生成二氧化硫和汞,可以用焙燒辰砂制取汞,故C正確;D.犧牲陽極的陰極保護法應用的是原電池工作原理,故D錯誤;故選:C。2、A【解析】
A.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,具有殺菌消毒的作用,A正確;B.聚丙烯中無碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯誤;C.雙氧水具有強氧化性,可以用于殺菌消毒,能用于家庭消毒以預防新冠肺炎,C錯誤;D.抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì),在高溫下失活,D錯誤;答案選A。3、D【解析】
溶液甲能和鹽酸反應生成固體乙,說明溶液甲中含有硅酸鈉,固體乙為硅酸,溶液甲和鹽酸反應生成氣體,說明含有亞硝酸鈉,則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸,固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵,或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀,溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉,溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉,固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳,生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀,溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉,可能有偏鋁酸鉀,一定不存在氯化鐵,故錯誤;B.X可能有偏鋁酸鉀,故錯誤;C.固體乙一定是硅酸,固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁,故錯誤;D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸,可能有偏鋁酸鉀,與溶液丁碳酸氫鈉反應,一定有二氧化碳氣體,可能有氫氧化鋁沉淀。故正確;故選D?!军c睛】掌握物質(zhì)之間的反應,和可能性,注意可能存在有剩余問題,抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì),如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認為是氯化銀沉淀,但要注意有硅酸沉淀,注意鹽類水解情況的存在。4、A【解析】
A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應,酯基能發(fā)生取代反應、水解反應和氧化反應,A正確;B.該有機物難溶于水,易溶于有機溶劑,B不正確;C.分子結構中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團,C不正確;D.苯環(huán)中碳原子一定共平面,但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi),D不正確;故選A。5、B【解析】
A.乙烯是水果的催熟劑,高錳酸鉀溶液有強氧化性,能氧化乙烯,浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮,故A正確;B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性,但有防腐功能,故B錯誤;C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應用,減少二氧化碳的排放,故C正確;D.二氧化硫是還原劑,在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,故D正確;故答案為B。6、D【解析】
A.氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,硫酸鈉和硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉,因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉,故A不符合題意;B.碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,生成的二氧化碳進入氣球中,產(chǎn)生浮力,會導致天平不平衡,因此不能用于驗證質(zhì)量守恒定律,故B不符合題意;C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,澄清石灰水變渾濁,說明反應生成二氧化碳,但是不能驗證生成的氧化鈣,故C不符合題意;D.銅片上的白磷燃燒,紅磷不能燃燒,說明燃燒需要達到可燃物的著火點,水中的白磷不能燃燒,說明燃燒需要和氧氣接觸,該實驗可以驗證燃燒的條件,故D符合題意;故答案選D。7、A【解析】
A.pH=1,c(H+)=0.1mol·L-1,n(H+)=0.1NA,選項A不正確;B.氯氣和水的反應是可逆反應,可逆反應是有限度的,轉移的電子總數(shù)小于0.1NA,選項B正確;C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2,所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol,碳原子數(shù)目一定為NA,選項C正確;D.n(Cl-)=0.5L×0.2mol·L-1×2=0.2mol,即0.2NA,選項D正確。答案選A。8、B【解析】
①.HF中含分子間氫鍵,沸點最高,其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高,則沸點為,故錯誤;②.元素的非金屬性,對應離子還原性,故錯誤;③.非金屬性,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,即酸性:,故正確;④.同主族從上到下,金屬性增強:,同周期從左到右,金屬性減弱,即,即金屬性:,故正確;⑤.元素的非金屬性,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,故正確;⑥.電子層越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小,即,故正確。故選B。9、B【解析】
A.22.4L(標準狀況)15NH3即=1mol,1個15NH3中質(zhì)子數(shù)為10,故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA,故A不符合題意;B.2molNO與1molO2充分反應會生成2molNO2,但NO2氣體存在二聚反應:,因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA,故B符合題意;C.13.8gNO2即=0.3mol,其反應為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2生成NO化合價降低2,轉移電子數(shù)為0.2NA,故C不符合題意;D.1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol,氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意;故答案為:B?!军c睛】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面:①要審清所求粒子的種類,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等,②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強,③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算,要審清相關物質(zhì)的結構和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移;⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解;⑥要注意審清運算公式。10、C【解析】
A.NH3可用作制冷劑,是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì),不是溶解性,故A錯誤;B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳,不能產(chǎn)生二氧化碳,故B錯誤;C.相同物質(zhì)的量的ClO2轉移電子數(shù)Cl2的2.5倍,其消毒能力之比為5:2,而且不產(chǎn)生二次污染,故C正確;D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,是利用膠體的吸附作用,不能殺菌消毒,故D錯誤;故答案為C?!军c睛】本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì),為高考高頻考點,側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,難度不大,注意相關基礎知識的積累。11、B【解析】A.分子中還含有羧基,不屬于二烯烴,A錯誤;B.含有2個碳碳雙鍵,和Br2加成可以是1,2-加成或1,4-加成或全部加成,可能生成4種物質(zhì),B正確;C.含有2個碳碳雙鍵,1mol可以和2molH2反應,C錯誤;D.酯化反應中醇提供羥基上的氫原子,和CH3H218OH反應生成的水是普通水分子,生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,D錯誤,答案選B。12、C【解析】
A.H2O是共價化合物,其電子式為,故A錯誤;B.25℃時,純水的pH=7,故B錯誤;C.D216O質(zhì)量數(shù)之和為2×1+1×16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2×1+1×8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍,故C正確;D.273K時,水以固液混合物的形式存在,且溫度、壓強相同,同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同,故D錯誤;故選C。13、D【解析】
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應,3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO↑+H2O,剛加入粉末時就有氣體生成,故A錯誤;B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應,H2S+Cl2=S+2HCl,溶液的酸性增強,pH減小,故B錯誤;
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中,剛滴入時便會有BaCO3沉淀生成,隨著NaOH的滴入,沉淀質(zhì)量增加,當Ba2+全部轉化為沉淀后,沉淀質(zhì)量便不會再改變了,故C錯誤;D.溶液導電能力與溶液中的離子濃度有關,CO2氣體通入澄清石灰水中,先發(fā)生反應:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,離子濃度降低,溶液導電能力下降;接著通入CO2發(fā)生反應:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣屬于強電解質(zhì),溶液中離子濃度增加,溶液導電能力上升,故D正確;故答案:D。14、B【解析】
X形成的簡單陽離子核外無電子,應為H元素,Z是人體內(nèi)含量最多的元素,應為O元素,Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸,應為N元素,T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小,依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑,且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應為Al元素?!驹斀狻緼.Z為O元素,該元素沒有最高正價,所以其最高價比N元素低,故A錯誤;B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質(zhì)可為硝酸銨,為強酸弱堿鹽,水解可促進水的電離,故C錯誤;D.常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應,故D錯誤;答案:B15、D【解析】
A.將丙烯通入碘水中,將丙烯通入碘水中,丙烯與碘水發(fā)生了加成反應,A選項錯誤;B.向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液當中有Fe2+,但不能說明FeSO4溶液未變質(zhì),也有可能是部分變質(zhì),B選項錯誤;C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體,SO2是酸性氧化物,可與水反應生成H2SO3,中和NaOH,從而使溶液紅色褪去,與其漂白性無關,C選項錯誤;D.白色的AgCl沉淀轉化為黃色的AgI沉淀,可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D選項正確;答案選D。16、B【解析】
①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ,NH3?H2O是弱電解質(zhì),電離過程吸熱,因此a<55.8;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱,因此b>55.8;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ,符合中和熱的概念,因此c=55.8,所以a、b、c三者的大小關系為b>c>a;選B?!军c睛】本題考查了中和熱的計算和反應熱大小比較,理解中和熱的概念,明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱;二、非選擇題(本題包括5小題)17、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【解析】
由、A的分子式,縱觀整個過程,結合X的結構,可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為,對比各物質(zhì)的分子,結合反應條件與給予的反應信息,可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D,故B為、C為、D為;由X的結構,逆推可知G為,結合F、E的分子式,可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)A.化合物A為,苯環(huán)連接甲基,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.化合物C為,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應,鹵素原子能發(fā)生取代反應,不能發(fā)生消去反應,故B錯誤;C.化合物D,含有酰胺鍵,能與稀鹽酸發(fā)生反應,故C正確;D.由結構可知,X的分子式是C15H18N2O5,故D正確,故答案為:CD;(2)由分析可知,化合物B的結構簡式是:,故答案為:;(3)D+F→G的化學方程式:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr,故答案為:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr;(4)化合物A(C8H7NO4)的同分異構體同時符合下列條件:①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子,存在對稱結構;②分子中存在硝基和結構,2個取代基可能結構為:﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2,同分異構體可能結構簡式為:、、、,故答案為:、、、;(5)由信息①可知,由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應生成,由A→B的轉化,由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應得到ClOCCH2CH2CH2COCl,CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH,合成路線流程圖為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl,故答案為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。【點睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關鍵,常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應;②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應;③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等;④能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應;⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應;⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應;⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。18、三、VIIAH2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+
+
H2ONH3·H2O+
H+SO2+Cl2
+
2H2O=
2HCl+
H2SO42SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)△H=
-190.0kJ/mol【解析】
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y處于第二周期,Z、
W處于第三周期,Y
原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素,可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?!驹斀狻?1)由上述分析可知:W為Cl元素,處于周期表中第三周期第VII
A族,故答案為:三、VIIA;(2)由上述分析可知:X為N元素,X和氫可以構成+1價陽離子為NH4+
,其電子式是;Y為O元素,Z為S元素,Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高,是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為:;H2O分子間存在著氫鍵;(3)由上述分析可知:X為N元素,X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于離子晶體,水溶液中銨根離子水解NH4+
+
H2ONH3·H2O+
H+,破壞水的電離平衡,溶液呈酸性,故答案:離子晶體,NH4+
+
H2ONH3·H2O+
H+;(4)①由上述分析可知:Y為O元素,Z為S元素,W為Cl,Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2,SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應生成硫酸與HCl,反應的化學方程式是:SO2+Cl2
+
2H2O=
2HCl+
H2SO4,故答案為:SO2+Cl2
+
2H2O=
2HCl+
H2SO4;②在一定條件下,化合物Q(SO2)與Y為O元素的單質(zhì)(O2)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì),反應方程式為:2SO2
+
O2
2SO3,反應時,每轉移4mol電子放熱190.0kJ,則參加反應二氧化硫為2mol
,氧氣為1mol,生成2molSO3,放出熱量為190.0kJ,所以該反應的熱化學方程式是2SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)△H=
-190.0kJ/mol;故答案為:2SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)△H=
-190.0kJ/mol。19、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-,氧氣的氧化效果比NO3-更好,在氧氣、NO3-共存條件下,氧化速率更快?!窘馕觥?/p>
(1)根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱;(2)要驗證“只是氧化了SO32-,與NO3-無關”,需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。(3)①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣。(4)進行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境,區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子;(5)實驗現(xiàn)象:①號依然澄清,②號出現(xiàn)渾濁,說明把SO32-氧化為SO42-;(6)根據(jù)pH減小的速度、pH達到的最小值分析。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是錐形瓶;(2)要驗證“只是氧化了SO32-,與NO3-無關”,需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液,不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。(3)①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣,對比①、②號試劑,探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。(4)進行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境,區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子;進行①號、③號實驗的目的是探究在酸性環(huán)境中,NO3-能否將SO32-氧化成SO42-,進行①號、③號實驗前通氮氣可以排除裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾;(5)實驗現(xiàn)象:①號依然澄清,②號出現(xiàn)渾濁,說明把SO32-氧化為SO42-,第②號實驗時C中反應的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-;(6)根據(jù)圖象可知,、NO3-都能氧化氧化SO32-,氧氣的氧化效果比NO3-更好,在氧氣、NO3-共存條件下,氧化速率更快。20、試管口應該略向下傾斜冷卻并收集SO3木條復燃2Mn2++5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+S2OMnO用玻璃棒引流,向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀,使蒸餾水自然流下,重復操作2~3次(合理即可)0.06偏高【解析】
(1)在試管中加熱固體時,試管口應略微向下傾斜;根據(jù)SO3、氧氣的性質(zhì)進行分析;(2)X為MnO4-,向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀,則產(chǎn)物中有SO42-,據(jù)此寫出離子方程式,并根據(jù)氧化還原反應規(guī)律判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物;(3)根據(jù)沉淀洗滌的方法
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