廣東省清遠市陽山縣陽山中學2024年高考仿真卷化學試題含解析

廣東省清遠市陽山縣陽山中學2024年高考仿真卷化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是A．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子為20e-B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D．由反應可確定：氧化性：HClO4＞HClO32、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列敘述錯誤的是A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B．夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應C．浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D．燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放3、下列離子方程式正確的是A．鉀和冷水反應：K+H2O=K++OH—+H2↑B．氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2C．碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3—+NH4++2OH—=CO32—+NH3·H2O+H2OD．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O4、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說法錯誤的是A．燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能C．水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學能D．背日面時氧氣燃燒，將化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能5、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑6、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：(a雙乙烯酮)(b脫氫醋酸)下列說法錯誤的是A．a(chǎn)分子中所有原子處于同一平面 B．a(chǎn).b均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a(chǎn)、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應 D．b與互為同分異構(gòu)體7、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）A．膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應B．古語：“雷雨發(fā)莊稼”,是因為發(fā)生了自然固氮C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異D．中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹8、室溫下，將1L0.3mol?L?1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是A．HA是一種弱酸B．向a點對應溶液中通入HCl，充分反應后，c(H+)/c(HA)增大C．b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c點對應溶液中：c(Na+)=c(A-)9、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌10、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染11、下列屬于非電解質(zhì)的是A．酒精 B．硫酸鋇 C．液氯 D．氨水12、海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溴的過程如下：下列說法錯誤的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程C．步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－的目的是富集溴元素D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂13、無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，設計裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是（）A．冷凝管中冷水進、出口方向錯誤B．實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2C．為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置BD．裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣，防止污染環(huán)境14、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30，可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是A．X為碳元素B．Y的氧化物對應的水化物是強酸C．W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵D．含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒15、在化學能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是A．鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕B．電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑C．將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅D．原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應16、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是A．W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y的氧化物對應的水化物均為強酸C．Z的氫化物為離子化合物D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性17、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()A．離子交換膜a為陰離子交換膜B．通電時，電極2附近溶液的pH增大C．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值D．各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水18、根據(jù)如表實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)結(jié)論A常溫下，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D19、下列有關物質(zhì)的用途，說法不正確的是（）A．水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑B．碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一C．硫酸鋇醫(yī)學上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”D．金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應置換出對應金屬20、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關性的是（）A．A B．B C．C D．D21、下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2與足量的FeBr2溶液反應：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－22、以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極B．若a極通入空氣,負載通過的電流將增大C．b極的電極反應式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D．為使電池持續(xù)工作,理論上需要補充K2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：（1）C中官能團的名稱為________和________。（2）E→F的反應類型為________。（3）D→E的反應有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：________________。（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。①能發(fā)生銀鏡反應；②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________24、（12分）聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關轉(zhuǎn)化關系如下：（1）物質(zhì)A的分子式為_____________，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）E中的含氧官能團的名稱為_______________。（3）反應①-④中屬于加成反應的是_____________。（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式________________________________。25、（12分）某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是氧化了SO32-，與NO3-無關”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行，實驗裝置如圖。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為__。（2）實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是__。（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進行探究實驗。編號①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對比①、②號試劑，探究的目的是___。（4）進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是__。（5）實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為__。（6）圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是__。26、（10分）將一定量的Cu和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中，得到藍色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應后藍色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。(2)為檢驗反應產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是______________。(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反應后測得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中______________(填“含或不含”)H2S，理由是______________；(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種，且CuS和Cu2S在空氣中煅燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O和SO2。稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680g。(5)灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要______________。確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是______________，黑色不溶物其成分化學式為______________。27、（12分）次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：Ⅰ.常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O氣體，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。A．B．C．D．E.回答下列問題：(1)裝置D的作用為_______________。(2)配平裝置B中的反應___________：Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)裝置C中加入的試劑X為CCl4，其作用是__________。(4)各裝置的連接順序為A→____________→____________→______________→E。(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是__________。(答出1條即可)(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。28、（14分）氮氧化物是大氣主要污染物，主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放，工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。（1）乙烯作為還原劑的脫硝(NO)，其反應機理示意圖如圖所示．寫出解吸過程的化學方程式____________________。（2）FeSO4-Na2SO3復合吸收劑吸收煙氣中的NO，該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡合反應的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4①如圖是一段時間內(nèi)不同吸收劑對NO脫除率對比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增強，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式_______________________________________。②模擬實驗表明，溫度過高或過低都會降低NO的脫除率，其原因是_______________________________________。（3）采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是____________________________.②寫出NO發(fā)生反應的離子方程式____________________________。③根據(jù)下圖所示，脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內(nèi)更合理。29、（10分）非索非那定（H）是一種重要的抗過敏藥，可采用如圖路線合成：已知：Ph-代表苯基；

請回答（1）A的名稱為____；F→C的反應類型為____。（2）E的分子式為____；H中含氧官能團的名稱為____。（3）實驗室檢驗B中官能團所用的試劑為____。（4）E→F的化學方程式為___。（5）D水解后得到物質(zhì)W（）則同時滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有___種；其中核磁共振氫譜有五組吸收峰，峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為____。i．苯環(huán)上有兩個取代基ⅱ．能與FcC1溶液發(fā)生顯色反應iii．能發(fā)生銀鏡反應（6）新戊酸（）可用于生產(chǎn)香料，設計由乙烯為起始原料制備新皮酸的合成路線____（無機試劑任選）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A選項，將化學計量數(shù)a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－，故A正確；B選項，電荷不守恒，故B錯誤；C選項，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D選項，由反應可確定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D錯誤；綜上所述，答案為A。2、D【解析】

A．Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；B．含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應，故B正確；C．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，故C正確；D．加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；故選D。3、C【解析】

A.鉀和冷水反應：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，A錯誤；B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B錯誤；C.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，C正確；D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D錯誤；答案為C。【點睛】離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學式。4、D【解析】

根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時發(fā)生水的分解反應，背日面時發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應。【詳解】A．由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應生成了水，故A正確；B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來源是化學反應產(chǎn)生的化學能，但最初來源于太陽能，故B正確；C．水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故C正確；D．背日面時氫氣燃燒，將化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】整個太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學能，化學能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來源是太陽能，太陽能在支撐整個體系的運轉(zhuǎn)。5、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。6、A【解析】

A．a(chǎn)分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；B．a(chǎn)、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．a(chǎn)、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，故C正確；D．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，b與二者分子式均為C8H8O4，但結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案選A?！军c睛】有機物的官能團決定了它的化學性質(zhì)，熟記官能團的性質(zhì)是解本題的關鍵。7、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變?yōu)镹O，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要應用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異，C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；8、C【解析】

1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說明HA為弱酸，然后進行分析即可?！驹斀狻?L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說明HA為弱酸。A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a點對應溶液中加入HCl，發(fā)生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點加入鹽酸為0.1mol，此時溶質(zhì)為HA和NaCl，HA的物質(zhì)的量為0.3mol，NaCl物質(zhì)的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故C說法錯誤；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c點pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D說法正確。9、A【解析】

高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。10、C【解析】

A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正確；C、濃硫酸與二氧化硅不反應，氫氟酸可刻蝕石英制藝術品，C錯誤；D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，D正確；答案選C。11、A【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B.硫酸鋇是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-，屬于強電解質(zhì)，B不符合題意；C.液氯是液態(tài)Cl2單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是A。12、D【解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，選項B正確；C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，選項C正確；D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂，選項D錯誤。答案選D。13、C【解析】

A.冷凝管下口進水，上口出水，方向正確，故A錯誤；B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與溴單質(zhì)的反應，故B錯誤；C.將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，不能更換，故C正確；D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；正確答案是C。14、D【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H，且W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則Z為F或Cl，四種元素原子序數(shù)之和為30，則Z只能為Cl，可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為，則X為B?！驹斀狻緼.X為硼元素，故A錯誤；B.Y的氧化物N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，故B錯誤；C.W與Y、Z三種元素形成的化合物氯化銨中含有離子鍵，故C錯誤；D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】氫、氧、氮三種元素可以形成共價化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸銨。15、D【解析】

A．鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B．電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關，故B錯誤；C．要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負極相連，故C錯誤；D．原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，電解池的陽極發(fā)生氧化反應，故D正確；故選：D。16、A【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，故W為O，Y為S，Z為Cl，根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20，X為Na。【詳解】A.W為O，與其他三種元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正確；B.Y的最高價氧化物對應的水化物H2SO4為強酸，H2SO3不是強酸，故B錯誤；C.Z的氫化物HCl為共價化合物，故C錯誤；D.X和Y形成的化合物為Na2S，水溶液呈堿性，故D錯誤；故選A。17、B【解析】

根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動。【詳解】A、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a為陽離子交換膜，故A錯誤；B、通電時，電極2是陰極，電極反應式是，溶液的pH增大，故B正確；C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，故D錯誤。答案選B。18、D【解析】

A、將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關系，故A錯誤；B、可能生成AgCl等沉淀，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液檢驗，故B錯誤；C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯誤；D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確。答案選D。【點睛】要熟悉教材上常見實驗的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實驗要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢驗要注意排除干擾離子等。19、B【解析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；B.碳酸氫鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯誤；C.硫酸鋇醫(yī)學上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”，故C正確；D.金屬鈉的還原性比鈦、鋯、鈮、鉭的還原性強，可以與其氯化物反應置換出對應金屬，故D正確；題目要求選擇錯誤選項，故選B。【點睛】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時注意掌握常見元素化合物的性質(zhì)，注意基礎知識的積累和運用。20、C【解析】

A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤；B.作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；C.飄粉精作為消毒劑是因為ClO-和HClO都有強氧化性，故C正確；D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高，而非既能與強酸反應又能與強堿反應，故D錯誤；故答案選：C。21、D【解析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，選項A錯誤；B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為HCO3-＋NH4+＋2OH－=CO32-＋H2O＋NH3·H2O，選項B錯誤；C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應生成碳酸氫鈉和硅酸，反應的離子方程式為SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-，選項C錯誤；D.Fe2＋還原性大于Br－，Cl2與足量的FeBr2溶液反應只能生成Fe3＋，反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，選項D正確?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：典例對應的離子方程式①少量NaHCO3Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-④少量Ca(OH)222、A【解析】

A.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2，炭粉在負（a）極失電子發(fā)生氧化反應，空氣中的氧氣在正（b）極得電子，該電池工作時，陰離子CO32-通過隔膜移動到a極，故A正確；B.a極通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧化，負載上沒有電流通過，故B錯誤；C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-，故C錯誤；D.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2，從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要補充K2CO3，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、酯基碳碳雙鍵消去反應CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3【解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷官能團；(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)中化學鍵的變化分析判斷有機反應類型；(3)根據(jù)D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團的類別和構(gòu)型；(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氫在加熱條件下反應生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與乙醛反應后在進行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成。【詳解】(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為，其中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵；(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式，E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E，屬于鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的消去反應，則反應類型為消去反應；(3)D→E的反應還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與羧基中的氧形成一個六元環(huán)，得到副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)，則X的結(jié)構(gòu)簡式；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基，且該酯基水解后形成酚羥基；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氫在加熱條件下反應生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與乙醛反應后在進行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成，合成路線流程圖為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。24、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題?！驹斀狻緽的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團的名稱為羰基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應①～④中屬于加成反應的是①④；（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式為+2H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關鍵，再根據(jù)官能團的性質(zhì)結(jié)合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。25、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快?！窘馕觥?/p>

（1）根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱；（2）要驗證“只是氧化了SO32-，與NO3-無關”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。（3）①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣。（4）進行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；（5）實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②號出現(xiàn)渾濁，說明把SO32-氧化為SO42-；（6）根據(jù)pH減小的速度、pH達到的最小值分析。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是錐形瓶；（2）要驗證“只是氧化了SO32-，與NO3-無關”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液，不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。（3）①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣，對比①、②號試劑，探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。（4）進行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；進行①號、③號實驗的目的是探究在酸性環(huán)境中，NO3-能否將SO32-氧化成SO42-，進行①號、③號實驗前通氮氣可以排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；（5）實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②號出現(xiàn)渾濁，說明把SO32-氧化為SO42-，第②號實驗時C中反應的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-；（6）根據(jù)圖象可知，、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快。26、反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應，硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溴水或酸性高錳酸鉀不含硫化氫和二氧化硫反應氧化銅能與稀硫酸反應玻璃棒；泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2S【解析】

（1）銅和濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應現(xiàn)象明顯；（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應進行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應；（5）依據(jù)現(xiàn)象進行分析；【詳解】（1）隨著反應的進行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；（3）Na2S和Na2CO3混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因為硫化氫和二氧化硫發(fā)生反應，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應；（4）少量黑色不溶物不可能是CuO，因為氧化銅可以和稀硫酸反應，故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應；（5）灼燒固體時除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g,設CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故兩者都有，故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2S。27、除去氯氣中的HCl氣體；觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比1:32Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3Cl-O-Cl除去Cl2O中的Cl2，提高制得的HClO的純度DBC制備的HClO的濃度大，純度高，不含有Cl-57.6【解析】

該實驗屬于物質(zhì)制備類實驗，所需原料為氯氣和空氣，并且要注意體積比1:3這個要求；因此就出現(xiàn)了這兩個問題：(1)原料Cl2含有雜質(zhì)需要除雜；(2)如何準確地控制兩種原料氣體積比；帶著問題分析每個裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝置就恰好能解決上述兩個問題。接下來，由于B中的制備反應是氣體與固體的反應，所以產(chǎn)物中肯定含有未反應完全的原料氣，所以這里又出現(xiàn)了一個問題：未反應完的原料氣是否會干擾后續(xù)的制備，如何除去；通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝置C恰好可以解決上述問題；最終在裝置E中，成功制備了純度較高的次氯酸溶液。【詳解】(1)裝置D的作用一方面要對裝置A制備的Cl2進行凈化除雜，另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比；所以D的作用為：除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，同時觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3；(2)根據(jù)題意，B中發(fā)生的反應為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，Cl2O中的O為-2價，Cl為+1價，所以該反應是氯元素的歧化反應；根據(jù)Cl2O中氯和氧的價態(tài)可推測其結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl；(3)題干中提到，用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液，Cl2O中不能含有Cl2，而B處的反應是氣體與固體的反應，必然會有一部分Cl2無法反應，因此，需要對B裝置的出口氣體進行除氯氣操作，C中的CCl4由于與Cl2極性相近，可以將Cl2吸收，所以C的作用即：除去中的Cl2，提高次氯酸溶液的純度；(4)結(jié)合以上分析，可知連接順序為A→D→B→C→E；(5)氯氣直接溶解在水中會生成鹽酸雜質(zhì)，并且由于Cl2在水中溶解度很小，所以制備的次氯酸的濃度也不高，因此該方法的優(yōu)點為：制備的次氯酸溶液濃度大，純度高；(6)由題可知，E中次氯酸的含量為0.4mol，根據(jù)E中發(fā)生的反應：，可知E中參與反應的n(Cl2O)=0.2mol，所以總共生成的Cl2O的物質(zhì)的量為。根據(jù)Cl2O的制備反應方程式可知，所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為：，那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為。【點睛】在考慮制備類實驗的裝置連接順序時，可先找出其中的原料發(fā)生裝置，反應制備裝置和尾氣處理裝置，再根據(jù)具體信息考慮這些裝置之間的除雜干燥防倒吸問題，最終設計出合理的連接順序。28、2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O2Fe3++SO32－+H2O=2Fe3++SO42－+2H+溫度過低，反應速率緩慢；溫度過高，NO的溶解度降低，都會造成脫除率下降ClO－+H2OHClO+OH－2NO+3ClO－+2OH－2NO3－+3Cl－+2H2O5—6【解析】

(1)反應機理示意圖如圖所示,解吸過程反應物為C2H4，NO2生成物為CO2、N2、H2O，寫出對應化學方程式；(2)①Na2SO3具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，能防Fe2+氧化從而增大Fe2+的含量；②溫度過低，反應速率緩慢，溫度過高，NO的溶解度降低；(3)①電解食鹽水，陽極失去電子，反生為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極得到電子，反生的反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，總反應方程式為Cl-+H2O=ClO-+H2↑，ClO-會水解；②ClO-作氧化劑，NO為還原劑，在堿性條件下的反應為2NO+3ClO－+2OH－2NO3－+3Cl－+2H2O；③根據(jù)圖分析，當p