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四川省峨眉山市第七教育發(fā)展聯(lián)盟2024年高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、25℃時(shí),一定量的甲烷與aL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng),甲烷恰好完全燃燒,恢復(fù)至25℃時(shí),放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.2、二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的裝置如下:[已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]下列說法正確的是A.裝置C中裝的是飽和食鹽水,a逸出的氣體為SO2B.連接裝置時(shí),導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g,導(dǎo)管口c應(yīng)接eC.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境D.可選用裝置A利用1mol·L?1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl23、近年來,我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B.常溫下,成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C.諺語“雷雨肥莊稼”,其過程中包含了氧化還原反應(yīng)D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體4、利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)為陰極B.b電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+C.電解一段時(shí)間后,裝置內(nèi)H+數(shù)目增多D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol5、核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生,有利于增進(jìn)視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:已知:有關(guān)核黃素的下列說法中,不正確的是:A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解,有CO2生成C.酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反應(yīng)6、氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是()A.相同壓強(qiáng)下H2O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)B.一定條件下,NH3與BF3可以形成NH3·BF3C.羊毛制品水洗再曬干后變形D.H2O和CH3COCH3的結(jié)構(gòu)和極性并不相似,但兩者能完全互溶7、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素;元素X和Z同族,Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng),生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑大小為Y<X<ZB.Y和Z的氫化物溶于水,所得溶液均呈酸性C.W與Z均只有兩種的含氧酸D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y8、據(jù)報(bào)道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了分子。與屬于A.同位素 B.同系物 C.同分異構(gòu)體 D.同素異形體9、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是A.圖甲:實(shí)驗(yàn)室制氨氣 B.圖乙:干燥氨氣C.圖丙:收集氨氣 D.圖?。簩?shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理10、汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳?xì)浠衔?CXHY)、碳等,直接排放容易造成“霧霾”。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關(guān)敘述,錯(cuò)誤的是A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B.尾氣處理過程,氮氧化物(NOX)被還原C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾11、2019年9月25日,全世界幾大空之一―—北京大興國際機(jī)場,正式投運(yùn)。下列相關(guān)說法不正確的是()A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B.航站樓使用的玻璃是無機(jī)非金屬材料C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成,屬于新型無機(jī)材料D.機(jī)場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù),減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB.273K、101kPa下,22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后,產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1NAD.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為NA13、相對分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng),則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()A.2 B.3 C.4 D.514、根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是A.石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.等量金剛石和石墨完全燃燒,金剛石放出熱量更多C.從能量角度看,金剛石比石墨更穩(wěn)定D.C(金剛石,s)=C(石墨,s)+QkJQ=E3—E215、工業(yè)上可在高純度氨氣下,通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰,該過程中發(fā)生反應(yīng):LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下,不同球磨時(shí)間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是()A.工業(yè)生產(chǎn)中,在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨時(shí)間是2.0hB.投入定量的反應(yīng)物,平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大,LiNH2的相對純度越高C.在0.3MPa下,若平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5D.LiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在16、鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一,與鋁同族,位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2AgTl++2Ag+,下列推斷正確的是()A.Tl+的最外層有1個(gè)電子 B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C.Tl3+氧化性比鋁離子弱 D.Tl+的還原性比Ag強(qiáng)17、室溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5 B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性 D.水的電離程度:d>b>a18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NAB.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子19、已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()A.用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色C.按照甲→丙→乙→丁的連接順序,可用裝置丙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境20、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下:向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,再加入鋅粉和甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾,將濾液置于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。下列說法錯(cuò)誤的是()A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱21、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+B將CH3CH2溶液紫色褪去CHC向AgNO得到澄清溶液Ag+與D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置上、下層液體均近無色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑A.A B.B C.C D.D22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Al2O3具有兩性,可用于制作耐高溫材料B.FeCl3具有氧化性,可用作銅制線路板的蝕刻劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于紙漿的漂白D.明礬水解后溶液呈酸性,可用于水的凈化二、非選擇題(共84分)23、(14分)葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中含氧官能團(tuán)是__________(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是________(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7∶5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個(gè)條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為________。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。________24、(12分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知:D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8O2)n;H分子式為C18H16O6;I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。(1)寫出A的分子式:A______________。(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式:I______________E_________________;(3)A+G→H的反應(yīng)類型為____________________________;(4)寫出A→F的化學(xué)方程式__________________________。(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對位取代基,既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種,其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。25、(12分)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑,易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵銨并測其純度。(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。①儀器a的名稱是________________。②55~60℃下,裝置A中生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。③裝置B的作用是______________________;裝置C中盛裝的試劑是______________。(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液;滴加氨水至__________,然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品。(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定乙組產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液,取10.00mL于錐形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快,其主要原因是____________________。③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。[已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol-1]26、(10分)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。(提出猜想)小組提出如下4種猜想:甲:Mg(NO2)2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知,NO2
可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________。(2)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是________。(實(shí)驗(yàn)操作)(3)設(shè)計(jì)如圖裝置,用氮?dú)馀疟M裝置中空氣,其目的是_______;加熱Mg(NO3)2固體,AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:________,說明有Mg(NO3)2固體分解了,有NO2生成。(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生,但通入之前,還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,其作用是:_______。(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣,僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn),因?yàn)椋篲_____,改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入_______。(6)上述系列改進(jìn)后,如果分解產(chǎn)物中有O2存在,排除裝置與操作的原因,未檢測到的原因是______。(用化學(xué)方程式表示)27、(12分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去),在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。(1)B裝置的作用是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中無明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生,寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。(試劑,僅然和用品自選)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解:____________________固體殘留物僅為Fe2O3(4)E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________。(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式:_____________。28、(14分)NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2,實(shí)驗(yàn)室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。(2)N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似,25℃時(shí),K1=9.55×10-7。該溫度下,反應(yīng)N2H4+H+N2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。(3)為確定NVCO的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應(yīng),生成NH30.224L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜?,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價(jià)不變)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)________________。29、(10分)Ⅰ.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域,主要反應(yīng)有:i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ·mol-1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3(1)ΔH3=___kJ·mol-1。(2)已知反應(yīng)i的速率方程為v正=k正x(CO2)·x3(H2),v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O),k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=___(以k正、k逆表示)。(3)5MPa時(shí),往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中Y代表___(填化學(xué)式)。②250℃時(shí)反應(yīng)ii的Kx___1(填“>”、“<”或“=”)③下列措施中,一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是___。A.加入適量COB.使用催化劑C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度(4)在10MPa下將H2、CO按一定比例投料,平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)。溫度為700K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(MPa)-2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。Ⅱ.在恒容容器中,使用某種催化劑對反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH<0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比[n(SO2):n(NO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。已知:KR=16,KZ=。(5)如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是___。(6)通過計(jì)算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是__。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
空氣中氧氣的體積為L,則甲烷體積為L,物質(zhì)的量為mol。mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲烷燃燒放出熱量kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(l),且放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,故C正確;答案:C【點(diǎn)睛】考察燃燒熱的重點(diǎn):(1)可燃物1mol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物,H→H2O(l),C→CO2,S→SO2等。2、B【解析】
利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2,ClO2的沸點(diǎn)為11℃,利用冰水浴冷凝,可在裝置D中收集到ClO2;E為安全瓶,防B中的液體進(jìn)入到A中,E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置,吸收多余的SO2?!驹斀狻緼、利用A裝置制取SO2,a逸出的氣體為SO2,C為尾氣吸收裝置,用于吸收多余的SO2,應(yīng)該裝有NaOH溶液,A錯(cuò)誤;B、利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2,E為安全瓶,防B中的液體進(jìn)入到A中,E放置在A與B之間,所以a應(yīng)接h或g;裝置D中收集到ClO2,導(dǎo)管口c應(yīng)接e,B正確;C、ClO2的沸點(diǎn)11℃,被冰水浴冷凝,在D中收集到,C錯(cuò)誤;D、MnO2有濃鹽酸反應(yīng),1mol·L-1并不是濃鹽酸,D錯(cuò)誤;答案選B。3、B【解析】
A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳,發(fā)生了化學(xué)變化,“蠟炬成灰”是烴的燃燒,發(fā)生了化學(xué)變化,A正確;B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化,無法溶解在濃硝酸中,B錯(cuò)誤;C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài),涉及到了氧化還原反應(yīng),C正確;D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體,D正確;故答案選B。4、C【解析】
根據(jù)圖像可知,b極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià),得電子為電解池的陽極,則b極為陰極,化合價(jià)降低得電子;電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動;【詳解】A.分析可知,a為陰極得電子,A正確;B.b電極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià),生成氮?dú)夂蜌潆x子,其電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+,B正確;C.電解一段時(shí)間后,b電極消耗溶液中的氫離子,裝置內(nèi)H+數(shù)目不變,C錯(cuò)誤;D.理論上每消耗1molNH3,消耗溶液中3mol氫離子,發(fā)生加成反應(yīng),可生成1.5mol,D正確;答案為C5、A【解析】
A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6,故A錯(cuò)誤;
B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵,因此可以發(fā)生水解反應(yīng),由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成,故B正確;
C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵,因此可以發(fā)生水解反應(yīng),由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成,故C正確;
D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基,因此可以發(fā)生酯化反應(yīng),故D正確;
故選A。6、B【解析】
A.1個(gè)水分子能與周圍的分子形成4個(gè)氫鍵,1個(gè)HF分子只能與周圍的分子形成2個(gè)氫鍵,所以相同壓強(qiáng)下H2O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn),故A不選;B.NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3·BF3,與氫鍵無關(guān),故B選;C.羊毛主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵,破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu),所以羊毛制品水洗再曬干后變形,故C不選;D.CH3COCH3中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對,與水分子中氫原子形成氫鍵,所以二者可以完全互溶,故D不選;故答案為B。7、A【解析】
W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知,同周期元素中,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素中,從上到下原子半徑依次增大,因Y是短周期中原子半徑最大的元素,則Y為Na元素;Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng),生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,采用逆分析法可知,這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體,則可知Z為S,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸,可與W的單質(zhì)(C)反應(yīng),因此推出W為C;又X和Z同族,則X為O元素,據(jù)此分析作答。【詳解】由上述分析可知,W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素,則A.簡單離子的電子層數(shù)越多,其對應(yīng)的半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則簡單離子半徑大小為Y<X<Z,A項(xiàng)正確;B.氫化鈉為離子化合物,溶于水后與水發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,使溶液呈現(xiàn)堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸,S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉,而不是Na2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時(shí),形成離子化合物,H顯-1價(jià)。8、D【解析】
A.同種元素的不同種原子互為同位素,故A錯(cuò)誤;B.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物,故B錯(cuò)誤;C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;D.與都是由氫元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故D項(xiàng)正確。故選D。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對象,是解決此題的關(guān)鍵。9、D【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣,故A正確;B.氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確;C.氨氣的密度比空氣小,于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng),可以用排空氣法收集,用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長出,故C正確;D.氨氣極易溶于水,用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理,會產(chǎn)生倒吸,故D錯(cuò)誤;故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。10、C【解析】
A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放,可造成“霧霾”,故A正確;B.尾氣處理過程中,氮氧化物(NOx)中氮元素化合價(jià)降低,得電子,被還原,故B正確;C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不會改變平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放,能有效控制霧霾,故D正確。故選C。11、C【解析】
A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵是合金,屬于金屬材料,故A正確;B.玻璃是硅酸鹽材料,屬于無機(jī)非金屬材料,故B正確;C.橡膠隔震支座,成分為有機(jī)高分子材料,鋼板是金屬材料,故C錯(cuò)誤;D.常用的融雪劑為工業(yè)食鹽,而鹽溶液會加速鐵的生銹,應(yīng)盡量減小使用,故D正確;故答案為C。12、D【解析】
A.1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水,氧原子數(shù)大于4NA,A錯(cuò)誤;B.273K、101kPa下,22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后,產(chǎn)物二氧化碳和水,分子總數(shù)大于NA,B錯(cuò)誤;C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中沒有體積,無法計(jì)算OH—的數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí),鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子,轉(zhuǎn)移1mol電子,失去的電子數(shù)一定為NA,D正確;答案選D。13、C【解析】
有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,說明一定含有C、H元素,還含有一個(gè)六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng),說明含有羧基—COOH,羧基的式量是45,則烴基的式量128-45=83,則符合六元環(huán)的烴基是C6H11—,則該物質(zhì)是,由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子,它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)上一氯代物的數(shù)目為4種,選項(xiàng)是C。14、B【解析】
A、石墨與O2的總能量高于CO2的能量,故石墨與O2生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、根據(jù)圖示可知,金剛石的能量高于石墨的能量,故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí),金剛石放出的熱量更多,選項(xiàng)B正確;C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定,故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖示可知,金剛石的能量高于石墨的能量,故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量,Q=E2-E1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。15、C【解析】
A、2.0hLiNH2的相對純度與1.5h差不多,耗時(shí)長但相對純度提高不大,故A錯(cuò)誤;B、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大,說明氨氣的含量越多,正向反應(yīng)程度越小,LiNH2的相對純度越低,故B錯(cuò)誤;C、K===1.5,故C正確;D、LiH和LiNH2均極易與水反應(yīng):LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑,都不能在水溶液中穩(wěn)定存在,故D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【解析】
A.鉈與鋁同族,最外層有3個(gè)電子,則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知,Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物,B項(xiàng)正確;C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+,則氧化性Tl3+>Ag+,又知Al+3Ag+═Al3++3Ag,則氧化性Ag+>Al3+,可知Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析,在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。17、D【解析】
A.據(jù)圖知,0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11,則c(OH?)=0.001mol?L?1,MOH電離程度較小,則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1,c(MOH)≈0.1mol?L?1,常溫下,MOH的電離常數(shù),A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH?),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?),所以得c(M+)>c(Cl?)≈,B正確;C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí),c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液,當(dāng)鹽酸的體積為20mL時(shí),b點(diǎn)為0.05mol?L?1的MCl溶液,是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解過程微弱,所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性,C正確;D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過量,水的電離均受到抑制,b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解時(shí)促進(jìn)水電離,從a到b點(diǎn)水的電離程度增大,從b到d點(diǎn)水的電離程度減小,故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò),同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的,實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過溶液中水的電離均受到抑制,強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。18、B【解析】
A.HS?在溶液中既能水解為H2S又能電離為S2?,根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS?和S2?的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,且均含10個(gè)中子,故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,含NA個(gè)中子,故B正確;C.過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成,故1mol過氧化鈉中含3NA個(gè)離子,故C錯(cuò)誤;D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?價(jià),故3mol鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個(gè),故D錯(cuò)誤;故選:B。19、B【解析】
已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,通過乙中石蕊試液吸收檢驗(yàn)二氧化硫或三氧化硫,三氧化硫極易溶于水,通過乙全部吸收,裝置丙中的氯化鋇溶液不能檢驗(yàn)三氧化硫的存在,丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫。【詳解】A.用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2,排除裝置內(nèi)空氣,避免空氣中氧氣的干擾,A正確;B.用裝置乙不能檢驗(yàn)二氧化硫的存在,產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液,遇到石蕊試液也會變紅色,二氧化硫遇到石蕊試液只能變紅色,不能褪色,B錯(cuò)誤;C.三氧化硫極易溶于水,通過裝置乙的水溶液會被完全吸收,要檢驗(yàn)三氧化硫存在,應(yīng)把乙和丙位置互換才能檢查三氧化硫的存在,按照甲→丙→乙→丁的連接順序,C正確;D.丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫,應(yīng)為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫,避免污染環(huán)境,D正確;故答案為:B?!军c(diǎn)睛】二氧化硫有漂白性,工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等,但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。20、D【解析】
A.較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率,且含水較少,可以減少二氧化硫的溶解,所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體,故A正確;B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行,故B正確;C.裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫,NaOH或Na2CO3溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收,故C正確;D.反應(yīng)溫度為80~90℃,采用水浴加熱即可,油浴和沙浴溫度過高,故D錯(cuò)誤;故答案為D。21、D【解析】
A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰吳黃色,只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤;B.乙醇容易揮發(fā),故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣,且乙醇具有還原性,可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此,不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯,B錯(cuò)誤;C.向AgNO3溶液在滴加過量氨水,是由于發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物,C錯(cuò)誤;D.裂化汽油中含有烯烴,能夠與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),生成不溶于水的鹵代烴,兩層液體均顯無色,因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑,D正確;故合理選項(xiàng)是D。22、B【解析】
A、Al2O3是離子化合物,有較高熔點(diǎn),可作耐火材料,與Al2O3具有兩性無關(guān),故A錯(cuò)誤;B、FeCl3具有氧化性,能溶解Cu生成CuCl2,所以FeCl3可用作銅制線路板的蝕刻劑,故B正確;C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣,能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HClO,HClO有漂白性,所以漂白粉用于紙漿的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān),故C錯(cuò)誤;D、明礬水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性,能吸附水中的懸浮物形成沉淀,達(dá)到凈水目的,與明礬水解后溶液呈酸性無關(guān),故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵,注意元素化合物知識的應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、羧基a、c+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】
(1)甲含有氨基和羧基;(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5;b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物;c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng);d.該分子中含有N原子;(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡式;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)?!驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基,含氧官能團(tuán)為羧基;(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5,所以分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5,a正確;b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物,該分子中沒有苯環(huán),所以不屬于芳香族化合物,b錯(cuò)誤;c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng),所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),c正確;d.該分子中含有N原子,不屬于苯酚的同系物,d錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是ac;(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及有機(jī)物合成、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物,再結(jié)合基本概念解答。24、C9H10O3取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【解析】
A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH,D通過加聚反應(yīng)得到
E,E分子式為(C9H8O2)n,D的分子式為C9H8O2,D中含碳碳雙鍵,由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基,A中含有苯環(huán),A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán),應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng),A中含有羧基,A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為,D為,E為,I為,反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G,G為酸,F(xiàn)為,G為,A與G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H,根據(jù)H分子式是C18H16O6,二者脫去1分子的水,可能是,也可能是,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,I為,H的結(jié)構(gòu)可能為,也可能是。(1)A為,則A的分子式為C9H10O3;(2)根據(jù)上面的分析可知,I為,E為;(3)A為,A分子中含有羥基和羧基,G為,G分子中含有羧基,二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A+G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)A中含有醇羥基和羧基,由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子,因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),產(chǎn)生醛基,因此A→F的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O;(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對位取代基,能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),說明苯環(huán)對位上有-OH,又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有酯基,不含醛基,同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定,酯基的化學(xué)式為-C3H5O2,有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3,共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多,酯基為—OOCCH2CH3,1mol共消耗3molNaOH,其它異構(gòu)體1mol消耗2molNaOH,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成的知識,有一定的難度,做題時(shí)注意把握題中關(guān)鍵信息,采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。25、球形冷凝管12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O安全瓶,防倒吸NaOH溶液溶液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑74.8【解析】
(1)①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱;②55~60℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式;③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2和NO被吸收時(shí)會導(dǎo)致倒吸;(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過高易分解,且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去,自身可做指示劑;②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,據(jù)此分析;③根據(jù)題給數(shù)據(jù),結(jié)合反應(yīng),計(jì)算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%?!驹斀狻?1)①根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管;②55~60℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2和NO被吸收時(shí)會導(dǎo)致倒吸,裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸,裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液,用于吸收NO2和NO,發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間,則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液,滴加氨水至pH介于4.0~5.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過高易分解,且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品;(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去,自身可做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即為達(dá)到終點(diǎn);②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,說明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率,即Mn2+起催化劑的作用;③滴定過程中,產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸,草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,10.00mL產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×0.012L=0.0012mol,則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=n(MnO4-)=×0.0012mol=0.003mol,根據(jù)物料守恒,100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=×0.003mol××374g·mol-1=3.74g,故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=74.8%。26、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應(yīng)原理避免對產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾固體減少,產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡,防止干擾氧氣的檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】
(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等判斷;(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣,應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡;加熱Mg(NO3)2固體,固體質(zhì)量減小,如生成紅棕色氣體,則有NO2生成;(4)亞硫酸鈉具有還原性,可被氧氣氧化,也可被二氧化氮氧化;(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性,硫酸鈉溶液呈中性判斷;(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在,但沒有檢測到,可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)?!驹斀狻?1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2,,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;(2)由于丙產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況,沒有升高,不滿足氧化還原反應(yīng)的特征,不符合氧化還原反應(yīng)原理;(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣,應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡,避免對產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,加熱Mg(NO3)2固體,固體質(zhì)量減小,如生成紅棕色氣體,則有NO2生成;(4)亞硫酸鈉具有還原性,可被氧氣氧化,也可被NO2氧化,通入之前,還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,可確保NO2已被除盡,防止干擾氧氣的檢驗(yàn);(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性,硫酸鈉溶液呈中性判斷,可滴加幾滴酚酞試劑,如溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明有氧氣生成;(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在,但沒有檢測到,可能原因是NO2、O2與H2O反應(yīng),發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O?!军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)探究題目,答題時(shí)主要在把握物質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)上把握實(shí)驗(yàn)的原理、目的以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作,側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否,若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色,加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【解析】(1)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時(shí)隔絕空氣加熱分解,H、O結(jié)合有水生成,故B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成。(2)裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,會生成硫酸鋇白色沉淀,觀察到的觀象為溶液變渾濁,但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象,可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成;裝置D中有白色沉淀,說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成,通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+,若去掉C,若有SO3也有白色沉淀生成,不能得出說明出有SO2而無SO3的結(jié)論。(3)根據(jù)Fe2+的還原性,可以用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn),依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗(yàn),方法為:取少量A中殘留物與試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解,將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液(或:依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案)并振蕩,若高錳酸鉀溶液不褪色,加入KSCN溶液后變紅(或:加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象,加入KSCN溶液后變紅,或其他合理答案),則殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。(4)若產(chǎn)物中有氮?dú)馍?,則失去電子的元素是Fe和N,得到電子的元素是S,[(NH4)2Fe(SO4)2]分解,E中生成xmolN2失去電子的物質(zhì)的量是6xmol,生成ymolFe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是zmol,則得電子的物質(zhì)的量是2zmol,根據(jù)得失電子守恒,6x+2y=2z即3x+y=z;(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)
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