人教版化學必修1第四章非金屬及其化合物第三節(jié)-硫和氮的氧化物課件

第一課時第三節(jié)硫和氮的氧化物空氣質量報告（一）硫1、存在形式一、二氧化硫和三氧化硫既有游離態(tài)、又有化合態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層中游離態(tài)的硫

硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)化合態(tài)的硫石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質時離不開它。因此化石燃料中經(jīng)常含有硫元素。

淡黃色晶體質脆，容易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（約為2g/cm3)

熔點112.8℃、沸點444.6℃俗稱：硫黃2、硫的物理性質3、化學性質既有氧化性又有還原性

2Cu+S=Cu2S△△Fe+S=FeS(1)與金屬反應2Na+S=Na2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S(2)與非金屬反應S+O2=SO2

點燃硫在氧氣中燃燒S+H2=H2S△(3)與強堿溶液反應3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O△4.用途：黑火藥、制硫酸、藥品、硫化橡膠(4)與化合物反應S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2OS+2KNO3+3C=3CO2

↑+N2↑+K2S

【科學探究】實驗4-7無色、有刺激性氣味的有毒氣體、比空氣重、易液化、易溶于水(1:40)。（二）二氧化硫1、物理性質實驗步驟現(xiàn)象結論取出試管,用PH試紙測定溶液的酸堿度。在試管中保留1/3體積的溶液，滴入1-2滴品紅溶液,然后振動試管。加熱試管PH試紙變色SO2的水溶液顯酸性品紅溶液褪色SO2有漂白作用溶液變回紅色被SO2漂白的物質容易恢復原來的顏色（1）漂白性原理：二氧化硫與某些有色物質直接結合成不穩(wěn)定的無色物質實質：化合作用程度：暫時性，加熱可復原范圍：漂白某些有色物質（如品紅），不能使紫色石蕊試液褪色2、化學性質幾種漂白性物質的比較物質活性炭、膠體次氯酸及其鹽、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫二氧化硫漂白原理吸附有色色素將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質與有色物質結合成不穩(wěn)定的無色物質漂白類型吸附型氧化型加合型漂白程度永久性漂白暫時性漂白木耳經(jīng)過二氧化硫的熏蒸會變白

近來市場上陸陸續(xù)續(xù)發(fā)現(xiàn)有毒的內地食品在港公然發(fā)售。有毒食品包括：有毒食品毒發(fā)事件發(fā)現(xiàn)地方毒竹筍以硫磺處理，含大量二氧化硫四川彭州毒粉絲以化肥漂白及含有大量二氧化硫，食用可致癌山東龍口銀耳用化工原料硫磺熏粉，讓蒸出來的銀耳變白，還將變壞、深圳鹽田區(qū)漂白菜牙、魚翅、白果以工業(yè)用漂白水漂白各式各樣的產品北京、廣東白沙糖含大量的二氧化硫海南省?？谑蠸O2+H2OH2SO3①與水反應(2)具有酸性氧化物的通性可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。亞硫酸是一種中強酸，不穩(wěn)定，只存在溶液中

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O②

與堿反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O③與堿性氧化物反應

2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH=NaHSO3

SO2+Na2O=Na2SO3

SO2+CaO=CaSO3

SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3

④與鹽溶液反應2SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2（3）還原性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl被O2、氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液、HNO3、Fe3+、Na2O2

、

H2O2

、Ca(ClO)2等氧化。

SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO42SO2+O22

SO3

催化劑△（4）氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2SO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl3、用途制造硫酸，可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。還可殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑

思考：如何鑒別CO2和SO2

氯水、溴水和酸性KMnO4溶液、品紅溶液（三）三氧化硫無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)。(1)具有酸性氧化物的通性SO3+H2O=H2SO4

（放出大量熱）

SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2CO2＋H2O(2)具有氧化性1、物理性質2、化學性質1、下列敘述中,正確的是()

A、SO2在空氣中易被氧化為SO3

B、在標準狀況下,SO3的氣體摩爾體積是22.4L／mol

C、SO2

與SO3都能與水劇烈反應

D、SO2可用于漂白紙漿,SO3不能D2、氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若兩者以等物質的量通入潮濕的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象（）A、顏色不褪B、顏色立即褪去，加熱后又恢復C、顏色立即褪去D、顏色褪去，加熱顏色不復現(xiàn)ASO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl練習3、下列化學反應表示SO2作還原劑的是（）A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4①Cl2(HCl):④CO2(SO2):BD通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3液

溶液

4、除去下列氣體的雜質氣體(括號內為雜質)③CO2(HCl):②

SO2(HCl):第二課時第三節(jié)硫和氮的氧化物猜猜看：

閃電除了給我們帶來的視覺和聽覺上的沖擊，還帶來了什么？豐收的田野快樂的農民在新疆和青海交界處有一狹長山谷，每當牧民和牲畜進入后，風和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風大作，人畜往往遭雷擊倒下。奇怪的是這里的牧草茂盛，四季常青，被當?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。為什么“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青呢?二、一氧化氮和二氧化氮1、NON2

＋O2

＝2NO2NO＋O2

＝2NO2

（紅棕色）放電或高溫無色難溶于水有毒的氣體，中毒原理與CO相似（1）NO的生成：（2）性質：1998年諾貝爾獎獲得者伊格納羅發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫調節(jié)、增強記憶等功能，成為當前生命科學的研究熱點，NO亦稱為“明星分子”。2、NO2（1）性質：

3NO2

＋H2O＝2HNO3

＋NO

NO2

＋SO2

＝SO3

＋NO有氧化性，與溴相當2NO2N2O4（無色）紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化,易溶于水。

2NO+O2=2NO2

N2+O2=2NO放電3NO2+H2O=2HNO3+NO這也是“雷雨發(fā)莊稼”的原理思考：1、你能用化學方程式及必要的文字敘述解釋“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因嗎?2、二氧化氮和溴蒸氣的鑒別A、通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應后溶液無色，而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色B、通入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣

C、通入CCl4有機溶劑中，溶于CCl4呈橙紅色的為Br2D、將盛有溴蒸氣和NO2氣體試管放入冷水中冷卻，氣體顏色變淺的為NO2

N2O俗名笑氣，是一種麻醉劑。

N2O3是亞硝酸（HNO2）的酸酐。

N2O5是硝酸的酸酐，是一種白色固體。＋3＋5其它氮的氧化物：＋1科學探究

現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請你設計實驗，要求盡可能多地使NO2被水吸收。實驗步驟現(xiàn)象解釋（反應式）（1）（2）（3）

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO+O2＝

2NO24NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

NO2與O2以4︰1的體積比混合，與足量的水反應就可以完全轉變成硝酸。①②①×2得：6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO③②+③得：問題探究

NO2與水反應會產生NO，那么如何才能使NO2完全被吸收轉化為HNO3呢？實驗步驟現(xiàn)象解釋（反應式）（1）（2）（3）將充滿NO2的試管倒立在水槽中紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2+H2O=2HNO3+NO往試管中通入O2無色氣體變成紅棕色，紅棕色又消失，水位繼續(xù)上升。2NO+O2=2NO2繼續(xù)通入氧氣水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO22、你的設計對工業(yè)上生產硝酸有什么啟示？工業(yè)生產硝酸時，向尾氣（NO）中通入適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO的排放?！究茖W視野】火箭為什么能飛上天？N2O4作氧化劑為火箭發(fā)射提供能量樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實寫照，請同學們仔細觀察，歷經(jīng)千年時間的流逝，是什么物質使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡呢？三、SO2、NO2對大氣的污染：1、SO2、NO2的主要來源：P93(1)煤、石油、金屬礦物質的燃燒和冶煉，硫酸工業(yè)、磷肥、紙漿的生產(2)汽車尾氣、硝酸工業(yè)2、大氣污染的危害：

(1)危害人體健康，嚴重時使人死亡。(2)形成酸雨。(3)形成光化學煙霧。腐蝕建筑物和工業(yè)設備破壞露天文物古跡使湖泊中魚蝦死亡

(3)危害破壞農作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化，腐蝕建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具、電信電纜等。飲用酸化的地下水危害人類破壞土壤成分使農作物減產甚至死亡損壞植物葉面導致森林死亡(2)形成原理硝酸酸雨：3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO42SO2+O22SO3或：SO2+H2O

H2SO33、酸雨(1)定義：pH小于5.6的雨水。4、回收處理

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3+H2OSO2+NH3.H2O=NH4HSO32NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O防治酸雨的措施書P941、調整、發(fā)展、優(yōu)化、提高，減少污染物2、嚴格控制污染物的排放量3、研究、開發(fā)新技術(1)