2024年高考化學(xué)終極押題卷1（上海卷）含答案

2024年高考化學(xué)終極押題卷1（上海卷）一．選擇題（共20小題）1．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．12C常用于考古斷代 B．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化 C．35Cl2與37Cl2互為同位素 D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個(gè)中子2．新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60～140nm。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．新型冠狀病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體 B．連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4?2H2O屬于混合物 C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素 D．“84”消毒液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可用于新型冠狀病毒的消殺3．已知NCl3可與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl3+3H2O＝3HCl+3HClO+N2↑，下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：35Cl B．NCl3的電子式： C．HClO的比例模型： D．氧原子核外電子軌道表示式：4．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．用Cl2制備漂白粉：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液制備FeCO3：Fe2++2═FeCO3↓+CO2↑+H2O C．向氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2 D．向酸性K2Cr2O7溶液中滴入C2H5OH：2Cr2+C2H5OH+16H+═4Cr3++2CO2↑+11H2O5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．標(biāo)況下，22.4LSO3所含分子數(shù)目為NA C．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA D．18g水所含原子數(shù)目為18NA6．關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．最外層電子數(shù)為2的原子都屬于ⅡA族 B．有3個(gè)短周期 C．主族都有非金屬元素 D．ⅠA族全部是金屬元素7．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式： B．符號(hào)為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個(gè) C．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光—鉀鹽可用作紫色煙花的原料 D．基態(tài)Br原子的價(jià)層電子排布式：3d104s24p58．下列四組物質(zhì)中，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（）A．SO2和CO2 B．苯和甲苯 C．乙烷和乙烯 D．正戊烷和正己烷9．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl310．乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．甲與乙醚互為同分異構(gòu)體 B．甲→乙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng) C．丙為氯氣 D．聚乙烯不是純凈物11．鉻元素（Cr）的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)②中有O2生成 C．反應(yīng)②中KCrO2體現(xiàn)還原性 D．反應(yīng)中只有②是氧化還原反應(yīng)12．已知W→Z的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列關(guān)于三個(gè)反應(yīng)進(jìn)程的說法錯(cuò)誤的是（）A．生成Z的速率：Ⅲ＞Ⅱ B．平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ＝Ⅲ C．ΔH（Ⅰ）＝ΔH（Ⅱ）＝ΔH（Ⅲ） D．X、Y分別參與了進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)13．如圖所示裝置，開關(guān)K閉合時(shí)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)開關(guān)K閉合時(shí)的說法正確的是（）A．b極是負(fù)極 B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣═2H+ C．當(dāng)裝置中有1mol電子通過時(shí)，右池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體 D．電池總反應(yīng)式為2H2+O2═2H2O14．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 B．制備氫氧化鐵膠體 C．檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素 D．制備并保存少量Fe（OH）215．下列除雜方法正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）A．SO2（SO3），通過放置在冰水浴中的U型管 B．Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后過濾 C．SO2（CO2），通過NaOH溶液 D．CO2（SO2），通過飽和Na2CO3溶液16．水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是（）A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜017．已知萘的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于萘的說法錯(cuò)誤的是（）A．萘的分子式為C10H8 B．1mol萘能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng) C．萘分子中所有原子在同一平面上 D．一溴代萘只有兩種同分異構(gòu)體18．一種CO2羰基化合成CH3OH反應(yīng)機(jī)理的主要過程如圖所示（圖中數(shù)字為鍵長的數(shù)值，單位相同且都省略）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CO2在反應(yīng)中被還原 B．總反應(yīng)的原子利用率未達(dá)100% C．整個(gè)過程發(fā)生了2步加成反應(yīng) D．由圖可知，鍵長會(huì)受到周圍基團(tuán)的影響19．小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq） B．③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動(dòng) C．c（OH﹣）：③＝① D．③中存在：2c（Mg2+）＞c（Cl﹣）20．反應(yīng)mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．m＜n+p C．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC D．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（A）＜v（C）二．解答題（共4小題）21．用“氧化﹣萃取法”可從鹵水中提取碘，其方法為向酸化的鹵水中加入H2O2溶液，再加入萃取劑（R）進(jìn)行萃取。該過程涉及以下反應(yīng)：（?。?I﹣（aq）+2H+（aq）+H2O2（aq）═I2（aq）+2H2O（l）ΔH1＝﹣257.5kJ?mol﹣1（ⅱ）I﹣（aq）+I2（aq）?（aq）ΔH2＝﹣18.9kJ?mol﹣1（ⅲ）（aq）+R（有機(jī)相）?（有機(jī)相）ΔH3＜0（1）基態(tài)碘原子價(jià)層電子的軌道表示式為。反應(yīng)條件會(huì)影響碘的萃取率。其他條件不變時(shí)，不同溫度下達(dá)平衡時(shí)碘萃取率[碘萃取率＝×100%]曲線如圖所示：（2）萃取溫度從300K升高至320K，碘萃取率緩慢下降。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析其原因（忽略萃取劑的揮發(fā)、I2的揮發(fā)及H2O2分解產(chǎn)生的影響）。（3）下列說法不正確的是。（單選）A．增大溶液的pH，碘萃取率降低B．增大萃取劑用量，碘萃取率升高C．萃取體系平衡后加水稀釋，變小D．增大I﹣的濃度，反應(yīng)（?。┑乃俾试龃笪醇虞腿r(shí)，固定總碘濃度為0.01mol?L﹣1，平衡時(shí)溶液中的I﹣、I2、分布系數(shù)σ與溶液中初始c（H2O2）關(guān)系如圖所示。[總碘濃度＝各組分折合為I﹣后的濃度之和，δ（組分）＝，如δ（）＝]（4）設(shè)平衡時(shí)c（I﹣）、c（I2）、c（）分別為amol?L﹣1、bmol?L﹣1、cmol?L﹣1，則a、b、c之間的關(guān)系式為＝0.01。（5）計(jì)算反應(yīng)I﹣（aq）+I2（aq）?（aq）的平衡常數(shù)K＝（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（6）測定鹵水中的c（I﹣）方法：取25.00mL鹵水于錐形瓶中，加適量氧化劑恰好將I﹣全部氧化為；加H2SO4溶液酸化后，再加入適量KI溶液，密閉靜置后，用0.01500mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)；平行測定3次，平均消耗V（Na2S2O3）＝20.00mL，則鹵水中c（I﹣）＝mol?L﹣1。（寫出計(jì)算過程）（已知：I2+2S2＝2I﹣+S4）22．（1）已知t℃時(shí)純水的pH＝6，計(jì)算該溫度下水的離子積Kw＝。該溫度下pH＝2的硫酸溶液中水電離出的c（OH﹣）＝mol?L﹣1。（2）對(duì)水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是。（單項(xiàng)）A．加入一小塊NaB．加入適量Ba（OH）2溶液C．升溫至60℃D．加入碳酸鈉溶液（3）已知水的電離平衡曲線如圖所示：回答下列問題：A、B、C、D四點(diǎn)Kw的關(guān)系是（KA、KB…表示）。（4）室溫下，實(shí)驗(yàn)測得0.1mol?L﹣1HA溶液的pH≥1，下列推理錯(cuò)誤的是。（單項(xiàng)）A．NaA可能呈酸性B．HA溶液中c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）C．NH4A可能呈中性D．若稀釋HA溶液10倍，pH的數(shù)值增大1，則HA是強(qiáng)酸（5）常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中水電離的c（OH﹣）隨加入NaOH溶液的體積變化如圖。說法正確的是（單項(xiàng)）A．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B．從a到e，水的電離程度一直增大C．從a→c的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)aD．e點(diǎn)所示溶液中，c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）＝0.1mol?L﹣1（6）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）。（單項(xiàng)）A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）C．銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，使c（OH﹣）減小（7）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），、和三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。23．扭烷是一類具有螺旋形、扭曲碳骨架的分子?？茖W(xué)家合成的第一個(gè)扭烷H（分子式為C10H16）結(jié)構(gòu)見如圖（數(shù)字表示碳原子）。（1）H屬于。A．脂肪烴B．烯烴C．芳香烴D．炔烴（2）下列關(guān)于H的說法正確的是。（不定項(xiàng)）A．難溶于水B．密度比水大C．含極性鍵和非極性鍵D．有兩種化學(xué)環(huán)境氫原子H的一種合成路線如圖：已知：①（R1、R2表示烴基）②RCNRCOOH（R表示烴基）③表示多步轉(zhuǎn)化（3）B中含氧官能團(tuán)的電子式為。（4）反應(yīng)①的另外有機(jī)產(chǎn)物名稱為。A．乙烷B．乙醇C．乙醛D．乙酸（5）手性碳原子是指連有四個(gè)各不相同原子或原子團(tuán)的碳原子。C有個(gè)手性碳原子。A．1B．2C．3D．4（6）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）試劑a為。（8）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。a．遇FeCl3溶液顯色b．有4種化學(xué)環(huán)境不相同的氫原子c．有9個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子（9）利用上述路線中的信息，設(shè)計(jì)一條以為原料合成的路線。（其他試劑任選）24．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物。按圖連接好裝置（夾持裝置省略），打開磁攪拌器，先往20mL1.00mol?L﹣1的CuCl2溶液中加入20mL2.00mol?L﹣1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口燒瓶中生成大量白色沉淀X?；卮鹣铝袉栴}：（1）以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應(yīng)選用（填“A”或“B”）裝置，實(shí)驗(yàn)室制備一般選擇70%濃硫酸，不選擇98.3%濃硫酸的理由。（2）儀器a的名稱為，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）通入SO2過程中不斷攪拌的目的是，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，X為CuCl，體現(xiàn)了SO2性質(zhì)。（4）二氧化硫是大氣污染物，硫酸型酸雨的前驅(qū)體。①可吸入顆粒物是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，空氣酸度增加，形成酸雨。其中可吸入顆粒物所起的主要作用是，寫出該過程化學(xué)反應(yīng)方程式。A.氧化劑B.還原劑C.吸附劑D.催化劑②為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是。A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的開采

2024年菁優(yōu)高考化學(xué)終極押題卷1（上海卷）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．12C常用于考古斷代 B．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化 C．35Cl2與37Cl2互為同位素 D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個(gè)中子【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【答案】D【分析】A．14C具有放射性，可用于測定文物的年代；B．化學(xué)變化是分子、原子層次上的變化；C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；D．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．同位素（14C）用于考古斷代利用的是14C的放射性，故A錯(cuò)誤；B．同位素原子間的轉(zhuǎn)化是原子核內(nèi)的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．35Cl2與37Cl2為氯氣分子，不能互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，137Cs比133Cs多的中子數(shù)＝137﹣133＝4，137Cs比133Cs多4個(gè)中子，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)變化的分析判斷，注意知識(shí)的理解應(yīng)用，題目難度不大。2．新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60～140nm。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．新型冠狀病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體 B．連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4?2H2O屬于混合物 C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素 D．“84”消毒液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可用于新型冠狀病毒的消殺【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【專題】物質(zhì)的分類專題．【答案】B【分析】A．分散質(zhì)粒子直徑在1﹣100nm之間的分散系為膠體；B．由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的為混合物；C．氯、溴都屬于鹵族元素；D．“84”消毒液含有次氯酸鈉，具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性?！窘獯稹拷猓篈．分散質(zhì)粒子直徑在1﹣100nm之間的分散系為膠體，而新型冠狀病毒直徑為60～140nm，故在空氣中可以形成膠體，故A正確；B．CaSO4?2H2O只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸氨溴索中含有氯、溴，都屬于鹵族元素，故C正確；D．“84”消毒液含有次氯酸鈉，具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于新型冠狀病毒的消殺，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)組成和性質(zhì)，熟悉相關(guān)概念及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3．已知NCl3可與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl3+3H2O＝3HCl+3HClO+N2↑，下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：35Cl B．NCl3的電子式： C．HClO的比例模型： D．氧原子核外電子軌道表示式：【考點(diǎn)】化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子核外電子排布；電子式．【專題】化學(xué)用語專題．【答案】C【分析】A．素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．NCl3分子中N原子外圍含有1對(duì)孤電子對(duì)；C．HClO是共價(jià)化合物，中心原子是O，原子半徑：Cl＞O＞H；D．氧原子的核外電子總數(shù)為8，電子排布式為1s22s22p4，結(jié)合洪特規(guī)則和泡利原理分析判斷。【解答】解：A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+20＝37，該核素符號(hào)為35Cl，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電子式的書寫規(guī)則可知，NCl3的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．已知HClO的結(jié)構(gòu)式為，故HClO的比例模型為：，故C正確；D．已知O為8號(hào)元素，故氧原子核外電子軌道表示式：，原式違背了洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語的表示方法，涉及核素、電子排布式、電子式和分子結(jié)構(gòu)模型等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。4．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．用Cl2制備漂白粉：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液制備FeCO3：Fe2++2═FeCO3↓+CO2↑+H2O C．向氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2 D．向酸性K2Cr2O7溶液中滴入C2H5OH：2Cr2+C2H5OH+16H+═4Cr3++2CO2↑+11H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】離子反應(yīng)專題．【答案】B【分析】A．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，石灰乳中的氫氧化鈣不能拆開；B．硫酸亞鐵與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀、二氧化碳、硫酸銨和水；C．硫酸銅溶液少量，氨水過量，反應(yīng)生成[Cu（NH3）4]2+絡(luò)離子，不會(huì)生成氫氧化銅沉淀；D．重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化為乙酸，沒有二氧化碳生成?！窘獯稹拷猓篈．用Cl2制備漂白粉的離子方程式為：Cl2+Ca（OH）2＝Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液制備FeCO3的離子方程式為：Fe2++2═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B正確；C．向氨水中滴加少量CuSO4溶液的離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C錯(cuò)誤；D．向酸性K2Cr2O7溶液中滴入C2H5OH的離子方程式為：2Cr2+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．標(biāo)況下，22.4LSO3所含分子數(shù)目為NA C．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA D．18g水所含原子數(shù)目為18NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【答案】C【分析】A．1個(gè)鎂中含有12個(gè)電子；B．標(biāo)況下，SO3不是氣體，無法計(jì)算22.4LSO3所含分子數(shù)目；C．1個(gè)NH3含10個(gè)質(zhì)子；D．1mol水中含有3mol原子?！窘獯稹拷猓篈．2.4g鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，含有1.2mol電子，所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，SO3不是氣體，無法計(jì)算22.4LSO3所含分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的物質(zhì)的量n＝＝＝1mol，而1molNH3含10mol質(zhì)子，即10NA，故C正確；D．水的物質(zhì)的量n＝＝＝1mol，1mol水中含有3mol原子，因此18g水所含原子數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。6．關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．最外層電子數(shù)為2的原子都屬于ⅡA族 B．有3個(gè)短周期 C．主族都有非金屬元素 D．ⅠA族全部是金屬元素【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【答案】B【分析】A．He最外層電子數(shù)為2，屬于0族；B．元素周期表有3個(gè)短周期；C．ⅡA沒有非金屬元素；D．ⅠA族的氫為非金屬元素?！窘獯稹拷猓篈．最外層電子數(shù)為2的原子不一定屬于ⅡA族，如He最外層電子數(shù)為2，屬于0族，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表有3個(gè)短周期，故B正確；C．ⅡA沒有非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．ⅠA族的氫為非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。7．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式： B．符號(hào)為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個(gè) C．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光—鉀鹽可用作紫色煙花的原料 D．基態(tài)Br原子的價(jià)層電子排布式：3d104s24p5【考點(diǎn)】電子排布式與電子排布圖；原子核外電子排布．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【答案】A【分析】A．Cl的原子序數(shù)為17，價(jià)電子排布式為：3s23p5；B．符號(hào)為M的能層，即第三層；C．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中吸收能量；D．主族元素的價(jià)層電子即為最外層電子?！窘獯稹拷猓篈．Cl的原子序數(shù)為17，價(jià)電子排布式為：3s23p5，價(jià)電子軌道表示式：，故A正確；B．符號(hào)為M的能層，即第三層，最多容納的電子數(shù)為2×32＝18個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中吸收能量，故C錯(cuò)誤；D．主族元素的價(jià)層電子即為最外層電子，基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式：4s24p5，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布的掌握情況，試題難度中等。8．下列四組物質(zhì)中，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（）A．SO2和CO2 B．苯和甲苯 C．乙烷和乙烯 D．正戊烷和正己烷【考點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【答案】D【分析】A．SO2能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，CO2和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；B．苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．乙烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．正戊烷、正己烷都不和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．SO2能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，CO2和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以二氧化碳不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A錯(cuò)誤；B．苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B錯(cuò)誤；C．乙烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C錯(cuò)誤；D．正戊烷、正己烷都不和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)鑒別，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)及其性質(zhì)的差異性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。9．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】鹵族元素．【答案】D【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應(yīng)，鋁不存在多種化合價(jià)，以此分析?！窘獯稹拷猓篈．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；D．AlCl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。10．乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．甲與乙醚互為同分異構(gòu)體 B．甲→乙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng) C．丙為氯氣 D．聚乙烯不是純凈物【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【專題】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．【答案】D【分析】乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成甲為乙醇，乙醇在銅催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙為乙醛，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．由以上分析可知甲為乙醇，與CH3OCH3（甲醚）互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．甲→乙反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成乙醛，故B錯(cuò)誤；C．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，故丙是HCl，不是氯氣，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯中由于聚合度n不同，故聚乙烯為混合物，不是純凈物，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握乙烯的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握官能團(tuán)的變化以及反應(yīng)條件，難度不大。11．鉻元素（Cr）的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)②中有O2生成 C．反應(yīng)②中KCrO2體現(xiàn)還原性 D．反應(yīng)中只有②是氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【答案】B【分析】反應(yīng)①中鉻元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，反應(yīng)②中KCrO2被H2O2氧化為K2CrO4，反應(yīng)③K2CrO4溶液與硫酸反應(yīng)生成K2Cr2O7、K2SO4和水，反應(yīng)③中鉻元素的化合價(jià)未發(fā)生變化?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)①中鉻元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)②中KCrO2被H2O2氧化為K2CrO4，H2O2中氧元素化合價(jià)降低變?yōu)樗?，沒有氧氣生成，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中KCrO2被H2O2氧化為K2CrO4，KCrO2體現(xiàn)還原性，故C正確；D．應(yīng)中只有②中鉻元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。12．已知W→Z的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列關(guān)于三個(gè)反應(yīng)進(jìn)程的說法錯(cuò)誤的是（）A．生成Z的速率：Ⅲ＞Ⅱ B．平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ＝Ⅲ C．ΔH（Ⅰ）＝ΔH（Ⅱ）＝ΔH（Ⅲ） D．X、Y分別參與了進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)反應(yīng)的歷程．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【答案】A【分析】A．活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢；B．催化劑不影響平衡；C．同一個(gè)反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)歷程無關(guān)；D．X和Y分別是反應(yīng)進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ中的催化劑。【解答】解：A．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，所以生成Z的速率：Ⅱ＞Ⅲ，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響平衡，所以平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ＝Ⅲ，故B正確；C．同一個(gè)反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)歷程無關(guān)，據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖可知，X與Y均為W→Z反應(yīng)的催化劑，所以ΔH（Ⅰ）＝ΔH（Ⅱ）＝ΔH（Ⅲ），故C正確；D．X和Y分別在反應(yīng)進(jìn)程Ⅱ、Ⅲ中參與反應(yīng)，起催化作用，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。13．如圖所示裝置，開關(guān)K閉合時(shí)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)開關(guān)K閉合時(shí)的說法正確的是（）A．b極是負(fù)極 B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣═2H+ C．當(dāng)裝置中有1mol電子通過時(shí)，右池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體 D．電池總反應(yīng)式為2H2+O2═2H2O【考點(diǎn)】原電池原理．【專題】電化學(xué)專題．【答案】D【分析】A．燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極；B．a(chǎn)電極上氫氣失電子和OH﹣反應(yīng)生成H2O；C．b電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+＝2H2O；D．該原電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以總反應(yīng)相當(dāng)于氫氣燃燒的反應(yīng)。【解答】解：A．燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，則通入氫氣的a極為負(fù)極、通入氧氣的b極為正極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極上氫氣失電子和OH﹣反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，故B錯(cuò)誤；C．b電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+＝2H2O，沒有氣體生成，故C錯(cuò)誤；D．該原電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以總反應(yīng)相當(dāng)于氫氣燃燒的反應(yīng)，電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查燃料電池，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確正負(fù)極判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。14．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 B．制備氫氧化鐵膠體 C．檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素 D．制備并保存少量Fe（OH）2【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【答案】D【分析】A．不能在容量瓶中溶解固體；B．氯化鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀；C．觀察K的焰色需透過藍(lán)色的鈷玻璃；D．苯可隔絕空氣，硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵?！窘獯稹拷猓篈．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故B錯(cuò)誤；C．觀察K的焰色需透過藍(lán)色的鈷玻璃，不能直接觀察，故C錯(cuò)誤；D．苯可隔絕空氣，硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，可制備并保存少量Fe（OH）2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、溶液的配制、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。15．下列除雜方法正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）A．SO2（SO3），通過放置在冰水浴中的U型管 B．Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后過濾 C．SO2（CO2），通過NaOH溶液 D．CO2（SO2），通過飽和Na2CO3溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【答案】A【分析】A.冰水浴降溫后三氧化硫?yàn)橐簯B(tài)，二氧化硫仍然為氣態(tài)；B.亞硫酸鈉和硫酸鈉均與氯化鋇溶液反應(yīng)；C.二氧化硫和二氧化碳都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D.二者都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.SO3沸點(diǎn)較低，冰水浴降溫后SO3變?yōu)橐簯B(tài)，而SO2為氣態(tài)，通過放置在冰水浴中的U型管可除去SO2中混有的SO3，故A正確；B.Na2SO3和Na2SO4都與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，除雜試劑不能選用BaCl2溶液，故B錯(cuò)誤；C.SO2和CO2均與NaOH溶液反應(yīng)，不能用NaOH溶液除去SO2中混有的CO2，故C錯(cuò)誤；D.CO2、SO2都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的SO2，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的分離與提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見混合物的分離與提純方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6．水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是（）A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的方向．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【答案】D【分析】同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過程為放熱過程，液態(tài)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則水凝結(jié)成冰的過程為熵減的過程?！窘獯稹拷猓和N物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過程為放熱過程，即ΔH＜0，液態(tài)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則水凝結(jié)成冰的過程為熵減的過程，即ΔS＜0，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查焓變與熵變的判斷，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。17．已知萘的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于萘的說法錯(cuò)誤的是（）A．萘的分子式為C10H8 B．1mol萘能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng) C．萘分子中所有原子在同一平面上 D．一溴代萘只有兩種同分異構(gòu)體【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【答案】B【分析】A．萘分子中C、H原子個(gè)數(shù)依次是10、8；B．苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)；C．苯分子中所有原子共平面；D．含有幾種氫原子，其一溴代物就有幾種。【解答】解：A．由分子式可知萘的分子式為C10H8，故A正確；B．1mol萘能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．具有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則萘分子中所有原子在同一平面上，故C正確；D．萘是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，只有兩種氫原子，故一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。18．一種CO2羰基化合成CH3OH反應(yīng)機(jī)理的主要過程如圖所示（圖中數(shù)字為鍵長的數(shù)值，單位相同且都省略）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CO2在反應(yīng)中被還原 B．總反應(yīng)的原子利用率未達(dá)100% C．整個(gè)過程發(fā)生了2步加成反應(yīng) D．由圖可知，鍵長會(huì)受到周圍基團(tuán)的影響【考點(diǎn)】探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【答案】C【分析】從反應(yīng)機(jī)理的過程圖可知，CO2與H2反應(yīng)生成HCOOH，HCOOH反應(yīng)生成HOCH2OH，HOCH2OH反應(yīng)生成HCHO，HCHO最后反應(yīng)生成CH3OH。【解答】解：A．CO2在反應(yīng)中與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，被還原，故A正確；B．HOCH2OH反應(yīng)生成HCHO的過程中脫去了一分子水，原子利用率未達(dá)到100%，故B正確；C．整個(gè)過程中CO2與氫氣加成生成HCOOH，HCOOH與氫氣加成生成HOCH2OH，HCHO與H2加成生成CH3OH，整個(gè)過程發(fā)生了3步加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．從圖中可知，因?yàn)镠2的影響，C＝O的長度發(fā)生變化，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機(jī)理的掌握情況，試題難度中等。19．小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq） B．③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動(dòng) C．c（OH﹣）：③＝① D．③中存在：2c（Mg2+）＞c（Cl﹣）【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【答案】C【分析】A.氫氧化鎂為難溶電解質(zhì)，存在溶解平衡；B.③中溶液又變紅，可知溶液顯堿性；C.①中含氫氧化鎂，③中含氫氧化鎂、氯化鎂；D.③中溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒式2c（Mg2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）判斷?！窘獯稹拷猓篈.氫氧化鎂為難溶電解質(zhì)，存在溶解平衡，則沉淀溶解平衡為Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），故A正確；B.③中溶液又變紅，可知溶液顯堿性，結(jié)合選項(xiàng)A可知，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故B正確；C.①中含氫氧化鎂，③中含氫氧化鎂、氯化鎂，則c（OH﹣）：③＜①，故C錯(cuò)誤；D.③中溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH﹣），由電荷守恒式2c（Mg2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），可知2c（Mg2+）＞c（Cl﹣），故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡及平衡移動(dòng)、離子濃度的比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。20．反應(yīng)mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＞0 B．m＜n+p C．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC D．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（A）＜v（C）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【答案】C【分析】由圖可知，升高溫度Y的體積分?jǐn)?shù)增大，增大壓強(qiáng)Y的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)來解答?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，則正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A正確；B．由圖可知，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則m＜n+p，故B正確；C．對(duì)吸熱反應(yīng)來說，溫度升高，K增大，KB＜KC，故C錯(cuò)誤；D．A、C溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大，則C點(diǎn)的速率大于A點(diǎn)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖象，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。二．解答題（共4小題）21．用“氧化﹣萃取法”可從鹵水中提取碘，其方法為向酸化的鹵水中加入H2O2溶液，再加入萃取劑（R）進(jìn)行萃取。該過程涉及以下反應(yīng)：（?。?I﹣（aq）+2H+（aq）+H2O2（aq）═I2（aq）+2H2O（l）ΔH1＝﹣257.5kJ?mol﹣1（ⅱ）I﹣（aq）+I2（aq）?（aq）ΔH2＝﹣18.9kJ?mol﹣1（ⅲ）（aq）+R（有機(jī)相）?（有機(jī)相）ΔH3＜0（1）基態(tài)碘原子價(jià)層電子的軌道表示式為。反應(yīng)條件會(huì)影響碘的萃取率。其他條件不變時(shí)，不同溫度下達(dá)平衡時(shí)碘萃取率[碘萃取率＝×100%]曲線如圖所示：（2）萃取溫度從300K升高至320K，碘萃取率緩慢下降。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析其原因反應(yīng)（?。ⅲáⅲ?、（ⅲ）均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，碘萃取率緩慢下降（忽略萃取劑的揮發(fā)、I2的揮發(fā)及H2O2分解產(chǎn)生的影響）。（3）下列說法不正確的是C。（單選）A．增大溶液的pH，碘萃取率降低B．增大萃取劑用量，碘萃取率升高C．萃取體系平衡后加水稀釋，變小D．增大I﹣的濃度，反應(yīng)（?。┑乃俾试龃笪醇虞腿r(shí)，固定總碘濃度為0.01mol?L﹣1，平衡時(shí)溶液中的I﹣、I2、分布系數(shù)σ與溶液中初始c（H2O2）關(guān)系如圖所示。[總碘濃度＝各組分折合為I﹣后的濃度之和，δ（組分）＝，如δ（）＝]（4）設(shè)平衡時(shí)c（I﹣）、c（I2）、c（）分別為amol?L﹣1、bmol?L﹣1、cmol?L﹣1，則a、b、c之間的關(guān)系式為a+2b+3c＝0.01。（5）計(jì)算反應(yīng)I﹣（aq）+I2（aq）?（aq）的平衡常數(shù)K＝667（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（6）測定鹵水中的c（I﹣）方法：取25.00mL鹵水于錐形瓶中，加適量氧化劑恰好將I﹣全部氧化為；加H2SO4溶液酸化后，再加入適量KI溶液，密閉靜置后，用0.01500mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)；平行測定3次，平均消耗V（Na2S2O3）＝20.00mL，則鹵水中c（I﹣）＝0.012mol?L﹣1。（寫出計(jì)算過程）（已知：I2+2S2＝2I﹣+S4）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；熱化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)平衡專題．【答案】（1）；（2）反應(yīng)（ⅰ）、（ⅱ）、（ⅲ）均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，碘萃取率緩慢下降；（3）C；（4）a+2b+3c；（5）667；（6）0.012?！痉治觥浚?）基態(tài)碘原子的最外層有7個(gè)電子，分別排布在5s和5p軌道，據(jù)此書寫其價(jià)層電子的軌道表示式；（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）A.反應(yīng)物濃度降低，平衡逆向移動(dòng)；B.增大萃取劑用量，m（碘）有機(jī)相增大，m（碘）有機(jī)相+m（碘）水相不變；C.萃取體系平衡后加水稀釋，（ⅲ）平衡逆向移動(dòng)，c（）降低；D.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；（4）設(shè)平衡時(shí)c（I﹣）、c（I2）、c（）分別為amol?L﹣1、bmol?L﹣1、cmol?L﹣1，根據(jù)I原子守恒，可得a、b、c之間的關(guān)系式；（5）當(dāng)雙氧水的濃度為0.002mol/L時(shí)，由圖可知，I﹣與的分布分?jǐn)?shù)相同，且均為0.45，則I﹣的濃度為0.01mol/L×0.45＝4.5×10﹣3mol/L，的濃度為＝1.5×10﹣3mol/L，根據(jù)原子守恒可知I2的分布分?jǐn)?shù)為（1﹣0.45﹣0.45）＝0.1，則I2的濃度為＝0.5×10﹣3mol/L，據(jù)此反應(yīng)I﹣（aq）+I2（aq）?（aq）的平衡常數(shù)K，另K只與溫度有關(guān)；（6）根據(jù)題意有關(guān)系式：2I﹣～I(xiàn)2～2S2，則n（I﹣）＝n（S2）＝0.01500mol?L﹣1×0.02L＝0.0003mol，進(jìn)一步計(jì)算鹵水中c（I﹣）?！窘獯稹拷猓海?）基態(tài)碘原子的最外層有7個(gè)電子，分別排布在5s和5p軌道，其價(jià)層電子的軌道表示式為，故答案為：；（2）已知反應(yīng)（?。ⅲáⅲ?、（ⅲ）均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均逆向移動(dòng)，導(dǎo)致碘萃取率緩慢下降，故答案為：反應(yīng)（?。ⅲáⅲ?、（ⅲ）均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，碘萃取率緩慢下降；（3）A.增大溶液的pH，H+濃度下降，（ⅲ）平衡逆向移動(dòng)，碘萃取率降低，故A正確；B.增大萃取劑用量，m（碘）有機(jī)相增大，則碘萃取率＝×100%增大，故B正確；C.萃取體系平衡后加水稀釋，（ⅲ）平衡逆向移動(dòng)，c（）降低，則變大，故C錯(cuò)誤；D.增大I﹣的濃度，即增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)（i）的速率增大，故D正確；故答案為：C；（4）設(shè)平衡時(shí)c（I﹣）、c（I2）、c（）分別為amol?L﹣1、bmol?L﹣1、cmol?L﹣1，根據(jù)I原子守恒，可得a、b、c之間的關(guān)系式為a+2b+3c＝0.01，故答案為：a+2b+3c；（5）當(dāng)雙氧水的濃度為0.002mol/L時(shí)，由圖可知，I﹣與的分布分?jǐn)?shù)相同，且均為0.45，則I﹣的濃度為0.01mol/L×0.45＝4.5×10﹣3mol/L，的濃度為＝1.5×10﹣3mol/L，根據(jù)原子守恒可知I2的分布分?jǐn)?shù)為（1﹣0.45﹣0.45）＝0.1，則I2的濃度為＝0.5×10﹣3mol/L，則反應(yīng)I﹣（aq）+I2（aq）?（aq）的平衡常數(shù)K＝＝≈667，故答案為：667；（6）根據(jù)題意有關(guān)系式：2I﹣～I(xiàn)2～2S2，則n（I﹣）＝n（S2）＝0.01500mol?L﹣1×0.02L＝0.0003mol，則鹵水中c（I﹣）＝0.012mol?L﹣1，故答案為：0.012?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用，原子核外電子排布式的書寫，平衡移動(dòng)的應(yīng)用，同時(shí)考查原子守恒、關(guān)系式的計(jì)算等，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度較大。22．（1）已知t℃時(shí)純水的pH＝6，計(jì)算該溫度下水的離子積Kw＝1.0×10﹣12mol2/L2。該溫度下pH＝2的硫酸溶液中水電離出的c（OH﹣）＝10﹣10mol?L﹣1。（2）對(duì)水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是B。（單項(xiàng)）A．加入一小塊NaB．加入適量Ba（OH）2溶液C．升溫至60℃D．加入碳酸鈉溶液（3）已知水的電離平衡曲線如圖所示：回答下列問題：A、B、C、D四點(diǎn)Kw的關(guān)系是C＞B＞A＝D（KA、KB…表示）。（4）室溫下，實(shí)驗(yàn)測得0.1mol?L﹣1HA溶液的pH≥1，下列推理錯(cuò)誤的是A。（單項(xiàng)）A．NaA可能呈酸性B．HA溶液中c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）C．NH4A可能呈中性D．若稀釋HA溶液10倍，pH的數(shù)值增大1，則HA是強(qiáng)酸（5）常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中水電離的c（OH﹣）隨加入NaOH溶液的體積變化如圖。說法正確的是C（單項(xiàng)）A．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B．從a到e，水的電離程度一直增大C．從a→c的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)aD．e點(diǎn)所示溶液中，c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）＝0.1mol?L﹣1（6）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）C。（單項(xiàng)）A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）C．銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，使c（OH﹣）減小（7）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），、NH3和NH3?H2O三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。【考點(diǎn)】水的電離；離子積常數(shù)；弱電解質(zhì)的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【答案】（1）1.0×10﹣12mol2/L2；10﹣10；（2）B；（3）C＞B＞A＝D；（4）A；（5）C；（6）C；（7）；NH3；NH3?H2O?！痉治觥浚?）純水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）相等，可由Kw＝c（H+）×c（OH﹣）計(jì)算得到水的離子積常數(shù)，該溫度下pH＝2的硫酸溶液中，c（H+）＝0.01mol/L，水電離出的c（OH﹣）＝；（2）酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，升溫促進(jìn)水的電離；（3）AD都處于25℃時(shí)，Kw相等，根據(jù)c（H+）和c（OH﹣）的大小，Kw＝c（H+）?c（OH﹣）來比較大小，穩(wěn)定升高促進(jìn)水的電離，Kw增大；（4）室溫下，實(shí)驗(yàn)測得0.1mol?L﹣1HA溶液的pH≥1，說明HA為強(qiáng)酸或弱酸，據(jù)此分析判斷；（5）A．b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，c點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，d點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH；B．a(chǎn)→c的過程中隨著氫氧化鈉和醋酸的反應(yīng)，水的電離程度增大，b→d的過程中氫氧化鈉增多，水的電離程度減??；C．a(chǎn)→c的過程中隨著氫氧化鈉和醋酸的反應(yīng)生成醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；D．e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH，混合溶液體積是原來的3倍來分析解答；（6）一水合氨存在電離平衡，向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離；（7）混合溶液的組成和物料守恒分析判斷。【解答】解：（1）T℃時(shí)，純水的pH＝6，純水電離出來的c（H+）＝c（OH﹣）＝1.0×10﹣6mol/L，Kw＝c（H+）×c（OH﹣）＝1.0×10﹣6mol/L×1.0×10﹣6mol/L＝1.0×10﹣12mol2/L2，該溫度下pH＝2的硫酸溶液中，c（H+）＝0.01mol/L，水電離出的c（OH﹣）＝＝mol?L﹣1＝10﹣10mol?L﹣1，故答案為：1.0×10﹣12mol2/L2；10﹣10；（2）A．加入一小塊Na，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；B．加入適量Ba（OH）2溶液抑制水的電離，故正確；C．水的電離過程是吸熱過程，升溫至60℃促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（3）A、D都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣）都小于C點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣），并且B點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣）大于A點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故得到C＞B＞A＝D，故答案為：C＞B＞A＝D；（4）室溫下，實(shí)驗(yàn)測得0.1mol?L﹣1HA溶液的pH≥1，說明HA為強(qiáng)酸或弱酸，A．NaA可能成中性或減小，不可能呈酸性，故AA錯(cuò)誤；B．HA溶液中存在電荷守恒，c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣），故B正確；C．若HA為弱酸，則NH4A溶液中銨根離子水解程度和A﹣離子水解程度相同時(shí)，溶液可能呈中性，故C正確；D．若稀釋HA溶液10倍，pH的數(shù)值增大1，則證明HA是強(qiáng)酸，故D正確；故答案為：A；（5）A．b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，c點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，d點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，b點(diǎn)溶液中CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣水解程度，則溶液呈酸性，則b點(diǎn)溶液呈酸性，d點(diǎn)溶液呈堿性，兩種溶液的pH不相同，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)→c的過程中水的電離程度增大，b→d的過程中水的電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)→c的過程中隨著氫氧化鈉和醋酸的反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C正確；D．e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH，混合溶液體積是原來的3倍，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝≈0.003mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（6）一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，向溶液中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故答案為：C；（7）0.1molNH4Cl和0.05molNaOH反應(yīng)，混合溶液為：NH4Cl和NH3?H2O，根據(jù)物料守恒：n（）+n（NH3）+n（NH3?H2O）＝0.1mol；故答案為：；NH3；NH3?H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解相關(guān)知識(shí)，根據(jù)酸堿原理逐項(xiàng)分析是解題的關(guān)鍵，明確弱酸反應(yīng)時(shí)速率稍慢，但是等物質(zhì)的量下最終產(chǎn)量相同，整體難度中等。23．扭烷是一類具有螺旋形、扭曲碳骨架的分子?？茖W(xué)家合成的第一個(gè)扭烷H（分子式為C10H16）結(jié)構(gòu)見如圖（數(shù)字表示碳原子）。（1）H屬于A。A．脂肪烴B．烯烴C．芳香烴D．炔烴（2）下列關(guān)于H的說法正確的是AC。（不定項(xiàng)）A．難溶于水B．密度比水大C．含極性鍵和非極性鍵D．有兩種化學(xué)環(huán)境氫原子H的一種合成路線如圖：已知：①（R1、R2表示烴基）②RCNRCOOH（R表示烴基）③表示多步轉(zhuǎn)化（3）B中含氧官能團(tuán)的電子式為。（4）反應(yīng)①的另外有機(jī)產(chǎn)物名稱為B。A．乙烷B．乙醇C．乙醛D．乙酸（5）手性碳原子是指連有四個(gè)各不相同原子或原子團(tuán)的碳原子。C有C個(gè)手性碳原子。A．1B．2C．3D．4（6）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）試劑a為LiAlH4。（8）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。a．遇FeCl3溶液顯色b．有4種化學(xué)環(huán)境不相同的氫原子c．有9個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子（9）利用上述路線中的信息，設(shè)計(jì)一條以為原料合成的路線。（其他試劑任選）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)推斷．【答案】（1）A；（2）AC；（3）；（4）B；（5）C；（6）；（7）LiAlH4；（8）；（9）。【分析】（1）H中只含C、H元素，只存在C—C單鍵和C—H鍵，有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；（2）A．H不含親水基；B．烴類密度小于水；C．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素的原子之間易形成非極性鍵；D．有3種化學(xué)環(huán)境氫原子；根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡式及B的分子式知，A中碳氧雙鍵發(fā)生還原反應(yīng)生成B為，B中羥基上的氫原子被取代生成C，對(duì)比C、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合D、E的分子式與反應(yīng)條件、信息②，可知C中—OSO2CH3被—CN取代生成D，D中—CN水解為—COOH生成E，E→F的過程最終理解為羧基與碳碳雙鍵之間發(fā)生加成反應(yīng)成環(huán)生成F，則D為、E為，結(jié)合信息①可知，試劑a為LiAlH4，G發(fā)生系列轉(zhuǎn)化最終得到H；（9）以為原料合成，根據(jù)B→C→D→E的合成路線知，先和CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)然后再和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)、最后發(fā)生水解反應(yīng)和酸化得到目標(biāo)產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓海?）H中只含C、H元素，只存在C—C單鍵和C—H鍵，有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不含苯環(huán)，所以屬于脂肪烴，故答案為：A；（2）A．H不含親水基，難溶于水，故A正確；B．H屬于烴類物質(zhì)，密度小于水，故B錯(cuò)誤；C．分子中含有C—C鍵、C—H鍵，C—C鍵屬于非極性鍵，但C—H鍵屬于極性鍵，故C正確；D．有3種氫原子，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；（3）B為，B中含氧官能團(tuán)為羥基，則B中含氧官能團(tuán)的電子式為，故答案為：；（4）反應(yīng)①的另外有機(jī)產(chǎn)物為CH3CH2OH，名稱為乙醇，故答案為：B；（5）如圖，C有3個(gè)手性碳原子，故答案為：C；（6）E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）試劑a為LiAlH4，故答案為：LiAlH4；（8）F的同分異構(gòu)體滿足下列條件：a．遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；b．有4種化學(xué)環(huán)境不相同的氫原子；c．有9個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子，說明含有3個(gè)等效的甲基，F(xiàn)的分子式為C10H14O2，F(xiàn)的不飽和度是＝4，符合條件的結(jié)構(gòu)中除了苯環(huán)外不含其它的環(huán)或雙鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（9）以為原料合成，根據(jù)B→C→D→E的合成路線知，先和CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)然后再和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)、最后發(fā)生水解反應(yīng)和酸化得到目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為，故答案為：。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移、逆向思維方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)，題目難度中等。24．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物。按圖連接好裝置（夾持裝置省略），打開磁攪拌器，先往20mL1.00mol?L﹣1的CuCl2溶液中加入20mL2.00mol?L﹣1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口燒瓶中生成大量白色沉淀X。回答下列問題：（1）以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應(yīng)選用B（填“A”或“B”）裝置，實(shí)驗(yàn)室制備一般選擇70%濃硫酸，不選擇98.3%濃硫酸的理由制備二氧化硫的實(shí)質(zhì)是與H+作用產(chǎn)生SO2，而濃硫酸不能提供大量H+。（2）儀器a的名稱為球形干燥管，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH﹣＝+H2O。（3）通入SO2過程中不斷攪拌的目的是加快反應(yīng)速率，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，X為CuCl，體現(xiàn)了SO2還原性質(zhì)。（4）二氧化硫是大氣污染物，硫酸型酸雨的前驅(qū)體。①可吸入顆粒物是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，空氣酸度增加，形成酸雨。其中可吸入顆粒物所起的主要作用是D，寫出該過程化學(xué)反應(yīng)方程式2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4。A.氧化劑B.還原劑C.吸附劑D.催化劑②為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是D。A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的開采【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；二氧化硫的性質(zhì)．【專題】氧族元素；氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)．【答案】（1）B；制備二氧化硫的實(shí)質(zhì)是與H+作用產(chǎn)生SO2，而濃硫酸不能提供大量H+；（2）球形干燥管；SO2+2OH﹣＝+H2O；（3）加快反應(yīng)速率；還原；（4）①D；2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4；②D?！痉治觥浚?）亞硫酸鈉和濃硫酸為固液不加熱型，據(jù)此選擇裝置；（2）結(jié)合圖示判斷儀器a的名稱；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿性反應(yīng)；（3）不斷攪拌可使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；（4）①SO2和O2的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率很慢，在空氣中飄塵的催化作用下，大大加快了反應(yīng)速率，使大部分SO2轉(zhuǎn)化為SO3，進(jìn)而與水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨；形成酸雨的過程為二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫遇水生成硫酸；②A.二氧化硫是大氣污染物之一，脫硫技術(shù)可減少二氧化硫的排放；B.實(shí)施綠化工程，增大綠化面積，如植樹造林等，均可減少揚(yáng)塵污染；C.機(jī)動(dòng)車尾氣污染主要是氮的氧化物污染，會(huì)導(dǎo)致霧霾影響和光化學(xué)污染；D.石油、煤炭的開采和使用，會(huì)增大氮的氧化物、二氧化硫和一氧化碳等污染性氣體的排放?！窘獯稹拷猓海?）亞硫酸鈉是可溶性固體，選用A裝置不能控制反應(yīng)速率，不能做到“隨開隨用”，故選B裝置；制備二氧化硫的實(shí)質(zhì)是與H+作用產(chǎn)生SO2，而濃硫酸不能提供大量H+，所以不選擇98.3%濃硫酸故答案為：B；制備二氧化硫的實(shí)質(zhì)是與H+作用產(chǎn)生SO2，而濃硫酸不能提供大量H+；（2）由裝置圖可知儀器a是球形干燥管，做SO2尾氣吸收的防倒吸裝置，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：SO2+2OH﹣＝+H2O，故答案為：球形干燥管；SO2+2OH﹣＝+H2O；（3）通入SO2并不斷攪拌是為了使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，X為CuCl，銅元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了氧化性，則二氧化硫體現(xiàn)了還原性，故答案為：加快反應(yīng)速率；還原；（4）①由分析可知，飄塵能加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)速率，故飄塵所起的作用為催化劑，形成酸雨的過程為第一步二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，方程式為2SO2+O22SO3，第二步三氧化硫遇水生成硫酸，方程式為SO3+H2O＝H2SO4，故答案為：D；2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4；②A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，可減少二氧化硫的排放，有利于改善空氣質(zhì)量，利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)施綠化工程，植樹造林，可減少揚(yáng)塵污染，可以改善生態(tài)環(huán)境，改善空氣質(zhì)量，利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故B錯(cuò)誤；C.機(jī)動(dòng)車尾氣中含有大量氮的氧化物，氮的氧化物會(huì)導(dǎo)致霧霾影響和光化學(xué)污染，不利于空氣質(zhì)量的改善，所以研制開發(fā)燃料電池汽車，可減少氮的氧化物排放，有利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故C錯(cuò)誤；D.加大石油、煤炭的開采速度，會(huì)增加氮的氧化物、二氧化硫和一氧化碳等污染氣體的排放，可加快環(huán)境污染，不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故D正確；故答案為：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度中等。

考點(diǎn)卡片1．混合物和純凈物【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、混合物的概念：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，亦即混合物．混合物沒有固定的化學(xué)式．無固定組成和性質(zhì)，組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將他們保持著原來的性質(zhì)．混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以分離．2、混合物和純凈物的區(qū)別：【命題方向】本考點(diǎn)屬于初中學(xué)過的基礎(chǔ)知識(shí)，了解即可．題型一：混合物、純凈物概念的考察典例1：下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．解答：A．由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如，石墨與金剛石混合在一起，由碳元素組成，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類只有一種，屬于純凈物，故C正確；D．對(duì)于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物．題型二：常見的混合物和純凈物的區(qū)分典例2：下列物質(zhì)屬于混合物的是（）A．純堿B．小蘇打C．燒堿D．漂白粉分析：根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成，混合物是由不同物質(zhì)組成，最少有兩種物質(zhì)組成，據(jù)此分析判斷．解答：A、純堿中只含有一種碳酸鈉，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B、小蘇打中只含有一種物質(zhì)碳酸氫鈉，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C、燒堿中只含有一種物質(zhì)氫氧化鈉，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時(shí)要分析物質(zhì)的組成，對(duì)照概念即可完成．【解題思路點(diǎn)撥】常見判斷混合物和純凈物的方法：能否寫出化學(xué)式，能寫出化學(xué)式的為純凈物，不能寫出的為化合物．因此需要熟記高中所學(xué)的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、電石、鋁土礦、剛玉、水玻璃、水煤氣、焦?fàn)t煤氣、福爾馬林等都是混合物．2．同位素及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、同位素的概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素．例如氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫）；碳有多種同位素，例如12C、13C和14C（有放射性）等．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但中子數(shù)目卻不同（例如氕、氘和氚，它們?cè)雍酥卸加?個(gè)質(zhì)子，但是它們的原子核中分別有0個(gè)中子、1個(gè)中子及2個(gè)中子，所以它們互為同位素）．2、同位素的性質(zhì)：同位素具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同（氕、氘和氚的性質(zhì)有些微差異），但原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不同，從而其質(zhì)譜性質(zhì)、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)（主要表現(xiàn)在質(zhì)量上（如：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)）有所差異．同位素的表示是在該元素符號(hào)的左上角注明質(zhì)量數(shù)（例如碳﹣14，一般用14C來表示）．3、放射性同位素放射性同位素具有以下三個(gè)特性：第一，能放出各種不同的射線．有的放出α射線，有的放出β射線，有的放出γ射線或者同時(shí)放出其中的兩種射線．還有中子射線．其中，α射線是一束α粒子流，帶正電荷，β射線就是電子流，帶有負(fù)電荷．第二，放出的射線由不同原子核本身決定．例如鈷﹣60原子核每次發(fā)生衰變時(shí)，都要放射出三個(gè)粒子：一個(gè)β粒子和兩個(gè)光子，鈷﹣60最終變成了穩(wěn)定的鎳﹣60．第三，具有一定的壽命．人們將開始存在的放射性同位素的原子核數(shù)目減少到一半時(shí)所需的時(shí)間，稱為半衰期．例如鈷﹣60的半衰期大約是5年．4、放射性同位素的應(yīng)用：放射性同位素放射出的射線碰到各種物質(zhì)的時(shí)候，會(huì)產(chǎn)生各種效應(yīng)，它包括射線對(duì)物質(zhì)的作用和物質(zhì)對(duì)射線的作用兩個(gè)相互聯(lián)系的方面．例如，射線能夠使照相底片和核子乳膠感光；使一些物質(zhì)產(chǎn)生熒光；可穿透一定厚度的物質(zhì)，在穿透物質(zhì)的過程中，能被物質(zhì)吸收一部分，或者是散射一部分，還可能使一些物質(zhì)的分子發(fā)生電離；另外，當(dāng)射線輻照到人、動(dòng)物和植物體時(shí)，會(huì)使生物體發(fā)生生理變化．射線與物質(zhì)的相互作用，對(duì)核射線來說，它是一種能量傳遞和能量損耗過程，對(duì)受照射物質(zhì)來說，它是一種對(duì)外來能量的物理性反應(yīng)和吸收過程．其應(yīng)用：①射線照相技術(shù)，可以把物體內(nèi)部的情況顯示在照片上．②測定技術(shù)方面的應(yīng)用，古生物年齡的測定，對(duì)生產(chǎn)過程中的材料厚度進(jìn)行監(jiān)視和控制等．③用放射性同位素作為示蹤劑．④用放射性同位素的能量，作為航天器、人造心臟能源等．⑤利用放射性同位素的殺傷力，轉(zhuǎn)惡為善，治療癌癥、滅菌消毒以及進(jìn)行催化反應(yīng)等．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察同位素的概念，對(duì)于同位素的性質(zhì)和應(yīng)用以了解為主．題型一：同位素的概念：典例1：下列各組粒子中屬于同位素的是（）A．H2和D2B．H2O和D2OC．16O和18OD．24Mg和24Na分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對(duì)象為原子．解答：A、H2和D2都是由氫元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、16O和18O質(zhì)子數(shù)相同為8，中子數(shù)不同分別為8、10，是氧元素不同核素，互為同位素，故C正確；D、24Mg和24Na質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的原子，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同位素為概念的理解，H2O和D2O、H2和D2的結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)．題型二：化學(xué)“五同”的區(qū)分典例2：下列說法中正確的一組是（）A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．和是同一種物質(zhì)分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；B、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物稱同分異構(gòu)體；C、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)基團(tuán)的化合物互稱為同系物；D、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷，分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同為同一物質(zhì)．解答：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須是元素不是單質(zhì)，H2和D2是單質(zhì)，所以不是同位素，故A錯(cuò)誤；B、是四面體結(jié)構(gòu)，其沒有同分異構(gòu)體，所以是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體不是同系物，故C錯(cuò)誤；D、分子式相同結(jié)構(gòu)相同，所以是同一物質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同種物質(zhì)這化學(xué)“五同”的比較學(xué)習(xí)，難度不大，明確這幾個(gè)概念是解本題的關(guān)鍵．【解題思路點(diǎn)撥】同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體與同系物的比較：同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體同種物質(zhì)定義質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子（核素）由同一種元素組成的不同單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2基團(tuán)的物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物組成、結(jié)構(gòu)相同對(duì)象原子單質(zhì)化合物化合物物質(zhì)化學(xué)式元素符號(hào)表示不同，如H、H、H元素符號(hào)表示相同，分子式可以不同，如O2和O3不同相同相同，如水與冰、H2與D2、H2O和D2O等結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)相同，原子核結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同相似不同相同性質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同注意：重點(diǎn)要注意對(duì)象的區(qū)別．3．電子式【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】（1）電子式的概念：在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化．為了簡便起見，化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“．”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子．這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式．（2）電子式表示方法：用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過程．電子式書寫的注意