2024年高考化學(xué)終極押題卷2（上海卷）含答案

2024年菁優(yōu)高考化學(xué)終極押題卷2（上海卷）一．選擇題（共20小題）1．某教材中有下面一段話：Formanyyearschemistswereunsuccessfullytriedtopreparetheperbromateion，。Thefirstsuccessfulsynthesisofperbromateinvolvedanisoelectronicspeciesasthestartingmaterial。Theprocessisdescribedasfollowing：→+e﹣。以下說法正確的是（）A．該過程發(fā)生了化學(xué)變化 B．Br元素的質(zhì)量數(shù)為83 C．中含有68個電子 D．Se與Br互為同位素2．為了控制疾病，經(jīng)常會用到各類消毒劑。下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（）A．0.3%的高錳酸鉀溶液 B．3%的雙氧水 C．15%的過氧乙酸溶液 D．75%的醫(yī)用酒精3．下面敘述不正確的是（）A．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： B．Ba2+的質(zhì)子數(shù)為138 C．中子數(shù)為18的氯原子：Cl D．Ti的中子數(shù)是264．（B組）下列離子方程式正確的是（）A．H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++═BaSO4↓+H2O B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+ C．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2++H2O═2 D．用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2+2OH﹣═+H2O5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．標(biāo)況下，22.4LSO3所含分子數(shù)目為NA C．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA D．18g水所含原子數(shù)目為18NA6．不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4 B．分解溫度：HBr＜HCl C．BrCl中氯為﹣1價 D．沸點(diǎn)：HBr＞HCl7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（）A．非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數(shù)相差26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q D．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞Q8．砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等。As4O6分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．該分子中As和O的雜化方式均為sp3 B．穩(wěn)定性：AsH3＞H2O C．As4O6分子中只存在非極性共價鍵 D．As位于元素周期表中第四周期第ⅤB族9．下列有機(jī)化合物說法不正確的是（）A．甲苯的一氯代物有3種 B．可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯 C．化合物的分子式為C7H8 D．1mol香蘭素最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)10．關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子 C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為34：69 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為3：411．反應(yīng)2A（g）?B（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中斷裂舊鍵放出的總能量低于新鍵形成吸收的總能量 B．向該體系中加入催化劑，E1和E2均減小，ΔH也減小 C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0 D．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能12．如圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程，下列關(guān)于4個反應(yīng)的反應(yīng)類型的說法正確的是（）A．反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同 B．反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同 C．反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同 D．反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同13．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色A．A B．B C．C D．D14．己烷雌酚的一種合成路線如圖，下列敘述不正確的是（）A．在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng) B．Y的苯環(huán)上的二氯取代物有7種同分異構(gòu)體 C．用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y D．X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)15．下列各組物質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電，但前者屬是電解質(zhì)、后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．CuSO4、HCl B．CH3COOH、Na2O C．NaClO、NH4HCO3 D．NaCl、NH316．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．某無色溶液中：Cu2+、Cl﹣、K+、CO32﹣ B．使紫色石蕊變紅的溶液：Na+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣ C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I﹣、SO42﹣、OH﹣ D．含有大量Na+的溶液中：H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣17．下列實驗操作正確且能達(dá)到目的的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 B．制備氫氧化鐵膠體 C．檢驗化合物中是否含鉀元素 D．制備并保存少量Fe（OH）218．工業(yè)上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備KMnO4?！八嵝云缁ā敝?，利用軟錳礦（主要成分為MnO2）先生成K2MnO4，進(jìn)而制備KMnO4的流程如圖所示。實驗室中模擬“酸性歧化法”制備KMnO4。下列說法正確的是（）A．為加快“熔融”反應(yīng)速率，可將礦石粉碎，并用玻璃棒不斷翻炒固體 B．“酸化”時若改用鹽酸，則反應(yīng)為3+4H+＝2+MnO2+2H2O C．“結(jié)晶”獲取KMnO4晶體時采用蒸發(fā)結(jié)晶 D．該流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)至少有2個19．如圖是室溫下的BaCO3（Ksp＝2.6×10﹣9）和BaSO4（Ksp＝1.1×10﹣10）在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法錯誤的是（）A．位于上面的那條曲線是BaCO3 B．c點(diǎn)加入Na2SO4后可變到a點(diǎn) C．a(chǎn)點(diǎn)加入Na2SO4后可變到b點(diǎn) D．d點(diǎn)的沉淀溶解狀態(tài)：v溶解＞v沉淀20．一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對反應(yīng)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C＝6A+3D B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v（A）＝3v（D） C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?s﹣﹣1 D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等二．解答題（共4小題）21．聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。工業(yè)常采用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯，其原理為：C6H5﹣CH2CH3（g）?C6H5﹣CH＝CH2（g）+H2（g）ΔH。通過計算機(jī)模擬一個乙苯分子在催化劑表面脫氫制苯乙烯的反應(yīng)，其歷程如圖1所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注）：（1）乙苯脫氫制苯乙烯反應(yīng)的焓變。A.大于0B.等于0C.小于0D.無法確定寫出該反應(yīng)歷程（過渡態(tài)1和2中）的決速步驟反應(yīng)方程式：。（2）實驗測得乙苯脫氫反應(yīng)的速率方程為v正＝k正p乙苯，v逆＝k逆p苯乙烯p氫氣（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），圖2中③代表lgk逆隨的變化關(guān)系，則能代表lgk正隨的變化關(guān)系的是。A.①B.②C.④D.⑤（3）某溫度下，向1.0L恒容密閉容器中充入0.10molC6H5﹣CH2CH3（g），測得乙苯脫氫反應(yīng)時間（t）與容器的氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見表：時間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.269.329.339.33該溫度下的濃度平衡常數(shù)K＝mol/L（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（4）實際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)），乙苯的轉(zhuǎn)化率隨稀釋比的變化如圖所示，說明乙苯轉(zhuǎn)化率變化的原因。CO2氧化乙苯脫氫是制備苯乙烯的另一種方式。其方程式如下：（5）如表所示是反應(yīng)中幾種物質(zhì)的燃燒熱。物質(zhì)CO（g）燃燒熱/kJ?mol﹣1﹣4610.2﹣4376.9﹣283.5又已知水的汽化熱為40.8kJ?mol﹣1。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算CO2氧化乙苯脫氫反應(yīng)的ΔH＝。該反應(yīng)在催化劑表面發(fā)生的歷程如圖所示：（6）反應(yīng)過程中需要將催化劑表面的酸性控制在pH＝3.5～4.5之間，原因是pH過低時，催化劑表面正電荷聚集，；pH過高時，。（7）相對于乙苯脫氫法，CO2氧化法制備苯乙烯工藝的優(yōu)點(diǎn)為合成速率快、單位時間內(nèi)的產(chǎn)量高；其缺點(diǎn)為：①反應(yīng)需要控制酸度，工藝較為復(fù)雜；②；③。22．氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施，而且綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。用工業(yè)廢氣中二氧化碳制備再生能源物質(zhì)——甲醇，其原理是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝53.7kJ?mol﹣1現(xiàn)向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當(dāng)?shù)臈l件下，發(fā)生上述反應(yīng)。（1）下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。（不定項）A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的密度保持不變相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2、bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）（2）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.6倍，則此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）；要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為。（3）若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g）則此時反應(yīng)速率的關(guān)系：v正v逆。（填“＞”、“＜”或“＝”）某溫度下，向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molH2，測得其壓強(qiáng)（p）隨時間（t）變化如圖1中曲線Ⅰ所示。（4）反應(yīng)開始至達(dá)平衡時，v（CO2）＝。（5）若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為Ⅱ，則改變的條件是。通過以下途徑也可以實現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH1＜0反應(yīng)Ⅱ：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH2＜0反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。（6）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1T2（填“＞”、“＜”或“＝”）；（7）目前，許多國家采用CO2代替CO（以煤和天然氣為原料）生產(chǎn)CH3OH，其優(yōu)點(diǎn)。23．利用基本有機(jī)化工原料A（C2H4）制備1，6﹣己二酸（H），并進(jìn)一步合成尼龍的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：已知：乙酸的酸酐在一定條件下水合，可以得到乙酸（1）石油化工中獲取有機(jī)化工原料A（C2H4）主要采用的是法（單項）A．石油分餾B．石油裂化C．石油裂解（2）和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有種（單項）A．1B．2C．3D．4（3）E含有的官能團(tuán)名稱是、。（4）上述流程中反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。（5）G的結(jié)構(gòu)為。（6）H和乙二醇在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（7）W是H的同分異構(gòu)體，0.1molW與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可釋放4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳。W有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3：1：1。寫出一種滿足條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為。（8）參照上述合成路線，設(shè)計以2，4﹣己二烯（CH3CH＝CHCH＝CHCH3）和乙炔為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）已知存在斷開碳碳雙鍵的反應(yīng)：CH3CH＝CHCH3CH3CHO+OHCCH324．（1）鐵與水蒸氣的反應(yīng)實驗裝置如圖，加熱時試管內(nèi)生成黑色物質(zhì)，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。下列說法正確的是。A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H2OFe2O3+3H2B.試管中發(fā)生化合反應(yīng)C.濕棉花的作用是提供水蒸氣D.試驗結(jié)束后，應(yīng)該先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出肥皂水高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體，反應(yīng)原理：4+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣（2）膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是。該反應(yīng)中是。A.還原劑B.氧化劑C.被還原D.被氧化（3）K2FeO4能殺滅水中細(xì)菌的原因是。（4）配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式。Fe（OH）3+ClO﹣+＝+Cl﹣+電子工業(yè)常用30%左右的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，某同學(xué)設(shè)計下列方案：（5）實驗室用無水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有。（6）FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）試劑A、D、F的化學(xué)式分別是、、。用FeCl3溶液制取FeCl3晶體的方法是。A.蒸發(fā)結(jié)晶B.降溫結(jié)晶（8）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃（CuCl2溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的CuSO4溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。造成不同現(xiàn)象的原因可能是。A.Al與CuCl2溶液反應(yīng)，與CuSO4溶液不反應(yīng)B.CuCl2溶液酸性比同濃度的CuSO4溶液酸性強(qiáng)C.生成物AlCl3溶于水，而Al2（SO4）3不溶于水D.Cl﹣能破壞氧化鋁薄膜，而不能

2024年菁優(yōu)高考化學(xué)終極押題卷2（上海卷）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．某教材中有下面一段話：Formanyyearschemistswereunsuccessfullytriedtopreparetheperbromateion，。Thefirstsuccessfulsynthesisofperbromateinvolvedanisoelectronicspeciesasthestartingmaterial。Theprocessisdescribedasfollowing：→+e﹣。以下說法正確的是（）A．該過程發(fā)生了化學(xué)變化 B．Br元素的質(zhì)量數(shù)為83 C．中含有68個電子 D．Se與Br互為同位素【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【答案】C【分析】A．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)變化；B．由題干方程式可知，Br元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為83；C．中含有34+4×8+2＝68個電子；D．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同種原子?！窘獯稹拷猓篈．→+e﹣中無新物質(zhì)生成，故該過程不屬于發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯誤；B．由題干方程式可知，Br元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為83，而不是溴元素的質(zhì)量數(shù)為83，故B錯誤；C．中含有34+4×8+2＝68個電子，故C正確；D．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同種原子，故與不互為同位素，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查原子的結(jié)構(gòu)，涉及到物質(zhì)的變化、同位素的相關(guān)概念，注意對原子中電子的計算。2．為了控制疾病，經(jīng)常會用到各類消毒劑。下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（）A．0.3%的高錳酸鉀溶液 B．3%的雙氧水 C．15%的過氧乙酸溶液 D．75%的醫(yī)用酒精【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的分類專題．【答案】A【分析】金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物為鹽?！窘獯稹拷猓篈．0.3%的高錳酸鉀溶液中的有效成分為KMnO4，為鹽，故A正確；B．3%的雙氧水的有效成分為H2O2，為氧化物，故B錯誤；C．15%的過氧乙酸溶液中的有效成分為CH3COOOH，不是鹽，屬于過氧化物，故C錯誤；D．75%的醫(yī)用酒精中有效成分為乙醇，不是鹽，故屬于醇類，D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類的分析判斷，注意知識的積累，題目難度不大。3．下面敘述不正確的是（）A．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： B．Ba2+的質(zhì)子數(shù)為138 C．中子數(shù)為18的氯原子：Cl D．Ti的中子數(shù)是26【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【專題】化學(xué)用語專題．【答案】B【分析】A．S2﹣的核外電子為18；B．Ba的質(zhì)子數(shù)為56；C．中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；D．中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．S是16號元素，S2﹣是S原子獲得2個電子形成的，S2﹣核外電子排布是2、8、8，所以S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，13856Ba2+的質(zhì)子數(shù)為56，質(zhì)量數(shù)是138，故B錯誤；C．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，Cl是17號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)是17+18═35，可表示為：Cl，故C正確；D．4822Ti表示的質(zhì)子數(shù)是22，中子數(shù)＝48﹣22＝26，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查電子式、原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖、空間填充模型、原子符號等化學(xué)用語的表示方法，明確常見化學(xué)用語的概念和書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。4．（B組）下列離子方程式正確的是（）A．H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++═BaSO4↓+H2O B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+ C．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2++H2O═2 D．用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2+2OH﹣═+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】離子反應(yīng)專題．【答案】C【分析】A．H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇和水誤；B．鐵和稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和水；C．CO2通入Na2CO3溶液中，生成碳酸氫鈉；D．用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈣沉淀和水?！窘獯稹拷猓篈．H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．鐵和稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為：Fe++4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤；C．CO2通入Na2CO3溶液中，生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2++H2O═2，故C正確；D．用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈣沉淀和水，離子方程式為：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題主要考查離子方程式的書寫，屬于基本知識的考查，難度不大5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．標(biāo)況下，22.4LSO3所含分子數(shù)目為NA C．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA D．18g水所含原子數(shù)目為18NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【答案】C【分析】A．1個鎂中含有12個電子；B．標(biāo)況下，SO3不是氣體，無法計算22.4LSO3所含分子數(shù)目；C．1個NH3含10個質(zhì)子；D．1mol水中含有3mol原子?！窘獯稹拷猓篈．2.4g鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，含有1.2mol電子，所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯誤；B．標(biāo)況下，SO3不是氣體，無法計算22.4LSO3所含分子數(shù)目，故B錯誤；C．氨氣的物質(zhì)的量n＝＝＝1mol，而1molNH3含10mol質(zhì)子，即10NA，故C正確；D．水的物質(zhì)的量n＝＝＝1mol，1mol水中含有3mol原子，因此18g水所含原子數(shù)目為3NA，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。6．不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4 B．分解溫度：HBr＜HCl C．BrCl中氯為﹣1價 D．沸點(diǎn)：HBr＞HCl【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱對元素性質(zhì)的影響；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【答案】D【分析】比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣反應(yīng)的難易程度、電負(fù)性的大小，與變價金屬反應(yīng)后金屬元素的化合價等角度判斷?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HClO4＞HBrO4，即氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故A正確；B.HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，則可說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故B正確；C.BrCl中氯為一1價說明氯原子吸引電子能力強(qiáng)，電負(fù)性大，說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故C正確；D.HBr沸點(diǎn)高于HCl，說明HBr分子間作用力強(qiáng)于HCl，不能比較氯和溴的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查非金屬強(qiáng)弱比較，熟悉非金屬性比較常用的方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（）A．非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數(shù)相差26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q D．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞Q【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【答案】B【分析】R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，故A錯誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；D．R不存在最高價氧化物的水化物，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素性質(zhì)比較方法及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意F的推斷為解答的突破口，題目難度不大。8．砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等。As4O6分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．該分子中As和O的雜化方式均為sp3 B．穩(wěn)定性：AsH3＞H2O C．As4O6分子中只存在非極性共價鍵 D．As位于元素周期表中第四周期第ⅤB族【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【答案】A【分析】A．As的最外層電子數(shù)為5，O的最外層電子數(shù)為6，則As4O6分子As、O的價層電子對數(shù)均為4；B．非金屬性：O＞N＞As，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；C．同種原子間的共價鍵為非極性鍵，不同原子間的共價鍵為極性鍵；D．As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族?！窘獯稹拷猓篈．As的最外層電子數(shù)為5，O的最外層電子數(shù)為6，則As4O6分子As原子含有1對孤電子對、價層電子對數(shù)為4，O原子含有2對孤電子對、價層電子對數(shù)為4，所以它們的VSEPR模型均為四面體、雜化方式均為sp3，故A正確；B．非金屬性：O＞N＞As，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，即穩(wěn)定性：AsH3＜H2O，故B錯誤；C．由圖可知，As4O6分子中只存在O—As鍵，為極性鍵，故C錯誤；D．As屬于主族元素，原子序數(shù)為33，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查原子雜化方式判斷、周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運(yùn)用能力考查，把握價層電子對數(shù)及VSEPR模型的應(yīng)用、周期表的結(jié)構(gòu)及周期律的應(yīng)用即可解答，題目難度不大。9．下列有機(jī)化合物說法不正確的是（）A．甲苯的一氯代物有3種 B．可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯 C．化合物的分子式為C7H8 D．1mol香蘭素最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【答案】A【分析】A．Cl原子取代甲基上的H原子，也可以取代苯環(huán)上甲基的鄰、間、對位上的H原子；B．向乙酸中滴加碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生氣泡；向乙醇中滴加碳酸鈉溶液，二者互溶；向乙酸乙酯中滴加碳酸鈉溶液，出現(xiàn)分層；C．鍵線式中拐點(diǎn)和頂點(diǎn)代表碳原子，每個碳原子形成四個鍵；D．香蘭素分子中的苯環(huán)和醛基可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．甲苯的一氯代物有4中，Cl原子取代甲基上的H原子，也可以取代苯環(huán)上甲基的鄰、間、對位上的H原子，故A錯誤；B．可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸、乙醇、乙酸乙酯：向乙酸中滴加碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生氣泡；向乙醇中滴加碳酸鈉溶液，二者互溶；向乙酸乙酯中滴加碳酸鈉溶液，出現(xiàn)分層，故B正確；C．鍵線式中拐點(diǎn)和頂點(diǎn)代表碳原子，每個碳原子形成四個鍵，則化合物的分子式是C7H8，故C正確；D．香蘭素分子中的苯環(huán)和醛基可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol香蘭素最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。10．關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列說法正確的是（）A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子 C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為34：69 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為3：4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律；氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【答案】C【分析】由反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由﹣3升高到0、NO2中的N元素的化合價由+4降低到0，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A錯誤；B．NO2在反應(yīng)過程中N元素化合價降低，得到電子，是氧化劑，故B錯誤；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為34：69，故C正確；D．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明氧化還原反應(yīng)的基本概念是解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及特征，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。11．反應(yīng)2A（g）?B（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中斷裂舊鍵放出的總能量低于新鍵形成吸收的總能量 B．向該體系中加入催化劑，E1和E2均減小，ΔH也減小 C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0 D．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【答案】C【分析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂舊鍵吸收的總能量低于新鍵形成吸收的總能量；B．催化劑改變反應(yīng)機(jī)理，降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D．放熱反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。【解答】解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂舊鍵放出的總能量低于新鍵形成吸收的總能量，故A錯誤；B．催化劑改變反應(yīng)機(jī)理，降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，則向該體系中加入催化劑，E1和E2均減小，ΔH不變，故B錯誤；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故C正確；D．放熱反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。12．如圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程，下列關(guān)于4個反應(yīng)的反應(yīng)類型的說法正確的是（）A．反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同 B．反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同 C．反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同 D．反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)反應(yīng)．【答案】D【分析】反應(yīng)③是丙烯在500℃的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2CH＝CH2，A是ClCH2CH＝CH2?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)①是乙烯和硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H5﹣O﹣SO3H，反應(yīng)③是丙烯在500℃的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2CH＝CH2，反應(yīng)類型不同，故A錯誤；B．反應(yīng)②是C2H5﹣O﹣SO3H和水發(fā)生取代反應(yīng)生成硫酸和乙醇，反應(yīng)④是ClCH2CH＝CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CHBrCH2Br，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．反應(yīng)③是丙烯在500℃的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2CH＝CH2，反應(yīng)④是ClCH2CH＝CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CHBrCH2Br，反應(yīng)類型不同，故C錯誤；D．反應(yīng)①是乙烯和硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H5﹣O﹣SO3H，反應(yīng)④是ClCH2CH＝CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CHBrCH2Br，反應(yīng)類型相同，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意有機(jī)物中的官能團(tuán)及反應(yīng)條件來分析反應(yīng)類型，明確常見的反應(yīng)類型，題目難度不大。13．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】鹵族元素．【答案】A【分析】根據(jù)題給信息，常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2；氯氣和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2；④處利用氯氣與堿液反應(yīng)進(jìn)行Cl2的尾氣吸收。【解答】解：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，白色棉球變?yōu)槌壬?；氯氣和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2，遇淀粉變藍(lán)；④處利用氯氣與堿液反應(yīng)進(jìn)行Cl2的尾氣吸收，盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色，故A正確，故選：A?！军c(diǎn)評】氯氣是一個重要的知識點(diǎn)，命題者設(shè)計出簡潔的一器多用實驗裝置，并以裝置圖形式給考生呈現(xiàn)出來，將Cl2的制備、性質(zhì)和溴、碘單質(zhì)的顏色、檢驗聯(lián)系在一起．考查學(xué)生對所學(xué)知識的理解能力及對知識在新的情景下的遷移能力。14．己烷雌酚的一種合成路線如圖，下列敘述不正確的是（）A．在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng) B．Y的苯環(huán)上的二氯取代物有7種同分異構(gòu)體 C．用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y D．X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)反應(yīng)．【答案】A【分析】A．鹵代烴在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)；B．根據(jù)位置異構(gòu)判斷；C．Y有酚羥基與FeCl3顯色；D．X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y?！窘獯稹拷猓篈．鹵代烴在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故A錯誤；B．苯環(huán)上的二氯代物位置關(guān)系如圖紅色和藍(lán)色標(biāo)記，共有7種，故B正確；C．Y有酚羥基與FeCl3顯色，而X不能，用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y，故C正確；D．改變化為﹣Br被取代，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚的性質(zhì)，注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)、水解反應(yīng)的條件區(qū)別，易錯選項是B。15．下列各組物質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電，但前者屬是電解質(zhì)、后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．CuSO4、HCl B．CH3COOH、Na2O C．NaClO、NH4HCO3 D．NaCl、NH3【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【答案】D【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物．【解答】解：A、CuSO4、HCl的水溶液均能導(dǎo)電，二者均屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、CH3COOH、Na2O的水溶液均能導(dǎo)電，二者均屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C、NaClO、NH4HCO3的水溶液均能導(dǎo)電，二者均屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、NaCl、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，而氨氣是非電解質(zhì)，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，均是對化合物進(jìn)行的分類，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．16．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．某無色溶液中：Cu2+、Cl﹣、K+、CO32﹣ B．使紫色石蕊變紅的溶液：Na+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣ C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I﹣、SO42﹣、OH﹣ D．含有大量Na+的溶液中：H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【答案】D【分析】A.含有銅離子的溶液呈藍(lán)色，銅離子與碳酸根離子反應(yīng)；B.該溶液呈酸性，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；C.鐵離子與碘離子、氫氧根離子反應(yīng)；D.四種離子之間不反應(yīng)，都不與鈉離子反應(yīng)。【解答】解：A.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，H+、HCO3﹣之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3+與I﹣、OH﹣反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.Na+、H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。17．下列實驗操作正確且能達(dá)到目的的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 B．制備氫氧化鐵膠體 C．檢驗化合物中是否含鉀元素 D．制備并保存少量Fe（OH）2【考點(diǎn)】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【答案】D【分析】A．不能在容量瓶中溶解固體；B．氯化鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀；C．觀察K的焰色需透過藍(lán)色的鈷玻璃；D．苯可隔絕空氣，硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵?！窘獯稹拷猓篈．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；B．氯化鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故B錯誤；C．觀察K的焰色需透過藍(lán)色的鈷玻璃，不能直接觀察，故C錯誤；D．苯可隔絕空氣，硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，可制備并保存少量Fe（OH）2，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、溶液的配制、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。18．工業(yè)上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備KMnO4。“酸性歧化法”中，利用軟錳礦（主要成分為MnO2）先生成K2MnO4，進(jìn)而制備KMnO4的流程如圖所示。實驗室中模擬“酸性歧化法”制備KMnO4。下列說法正確的是（）A．為加快“熔融”反應(yīng)速率，可將礦石粉碎，并用玻璃棒不斷翻炒固體 B．“酸化”時若改用鹽酸，則反應(yīng)為3+4H+＝2+MnO2+2H2O C．“結(jié)晶”獲取KMnO4晶體時采用蒸發(fā)結(jié)晶 D．該流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)至少有2個【考點(diǎn)】制備實驗方案的設(shè)計．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；制備實驗綜合．【答案】D【分析】制備KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成K2MnO4，反應(yīng)后加水溶浸，使K2MnO4等可溶性物質(zhì)溶解，并過濾，除去不溶性雜質(zhì)，向濾液中通入過量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4和MnO2，過濾除去MnO2，濾液進(jìn)行結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到KMnO4晶體。【解答】解：A．玻璃中含有SiO2，高溫下能與強(qiáng)堿KOH反應(yīng)，因此不能用玻璃棒翻炒固體，故A錯誤；B．酸化時K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成Cl2，因此酸化時不能改用鹽酸，故B錯誤；C．酸化反應(yīng)完成后過濾，因為高錳酸鉀加熱易分解，故通過“結(jié)晶”獲取KMnO4晶體時應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，故C錯誤；D．“熔融”、“酸化”過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)至少有2個，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。19．如圖是室溫下的BaCO3（Ksp＝2.6×10﹣9）和BaSO4（Ksp＝1.1×10﹣10）在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法錯誤的是（）A．位于上面的那條曲線是BaCO3 B．c點(diǎn)加入Na2SO4后可變到a點(diǎn) C．a(chǎn)點(diǎn)加入Na2SO4后可變到b點(diǎn) D．d點(diǎn)的沉淀溶解狀態(tài)：v溶解＞v沉淀【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【答案】B【分析】A．Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），c（Ba2+）相同時，c（CO32﹣）＞c（SO42﹣）；B．c點(diǎn)所在曲線是BaCO3，Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），加入Na2SO4后溶液中c（Ba2+）減小，c（CO32﹣）增大；C．加入Na2SO4后c（Ba2+）減小，c（SO42﹣）增大，仍在曲線上移動；D．圖中d點(diǎn)在曲線下方，離子的濃度積Q＜Ksp。【解答】解：A．由圖可知a、c兩點(diǎn)的c（Ba2+）相同，且c點(diǎn)陰離子濃度＞a點(diǎn)陰離子濃度，Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），則c點(diǎn)所在曲線為是BaCO3，a點(diǎn)所在曲線為是BaSO4，故A正確；B．c點(diǎn)所在曲線是BaCO3，加入Na2SO4后發(fā)生反應(yīng)BaCO3（s）+SO42﹣（aq）?BaSO4（s）+CO32﹣（aq），溶液中c（Ba2+）減小，則c點(diǎn)加入Na2SO4后不可能變到a點(diǎn)，故B錯誤；C．Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+）?c（SO42﹣），a點(diǎn)加入Na2SO4后c（Ba2+）減小，c（SO42﹣）增大，a點(diǎn)可變到b點(diǎn)，故C正確；D．由圖可知，d點(diǎn)在曲線下方，離子的濃度積Q＜Ksp，d點(diǎn)對應(yīng)溶液為不飽和溶液，溶解速率大于沉淀速率，即v溶解＞v沉淀，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用，正確判斷溶度積曲線、結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行分析是解本題關(guān)鍵，考察了學(xué)生分析能力及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識能力，題目難度中等。20．一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對反應(yīng)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C＝6A+3D B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v（A）＝3v（D） C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?s﹣﹣1 D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【專題】化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．【答案】B【分析】由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減少，A、D的物質(zhì)的量增加，則B、C為反應(yīng)物、A、D為生成物，結(jié)合圖中物質(zhì)的量的變化量可知，（1﹣0.4）：（1﹣0.2）：（1.2﹣0）：（0.4﹣0）＝3：4：6：2，6s達(dá)到平衡，則反應(yīng)為3B+4C?6A+2D，結(jié)合v＝及速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，反應(yīng)為3B+4C?6A+2D，故A錯誤；B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知v（A）＝3v（D），故B正確；C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為＝0.025mol/（L?s），故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量隨時間變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握圖中物質(zhì)的量的變化、平衡判斷、速率關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。二．解答題（共4小題）21．聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。工業(yè)常采用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯，其原理為：C6H5﹣CH2CH3（g）?C6H5﹣CH＝CH2（g）+H2（g）ΔH。通過計算機(jī)模擬一個乙苯分子在催化劑表面脫氫制苯乙烯的反應(yīng)，其歷程如圖1所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注）：（1）乙苯脫氫制苯乙烯反應(yīng)的焓變A。A.大于0B.等于0C.小于0D.無法確定寫出該反應(yīng)歷程（過渡態(tài)1和2中）的決速步驟反應(yīng)方程式：C6H5﹣CHCH2*+2H*＝C6H5﹣CH＝CH2+H2。（2）實驗測得乙苯脫氫反應(yīng)的速率方程為v正＝k正p乙苯，v逆＝k逆p苯乙烯p氫氣（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），圖2中③代表lgk逆隨的變化關(guān)系，則能代表lgk正隨的變化關(guān)系的是C。A.①B.②C.④D.⑤（3）某溫度下，向1.0L恒容密閉容器中充入0.10molC6H5﹣CH2CH3（g），測得乙苯脫氫反應(yīng)時間（t）與容器的氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見表：時間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.269.329.339.33該溫度下的濃度平衡常數(shù)K＝0.81mol/L（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（4）實際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)），乙苯的轉(zhuǎn)化率隨稀釋比的變化如圖所示，說明乙苯轉(zhuǎn)化率變化的原因該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著增大，容積增大，平衡正向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大。CO2氧化乙苯脫氫是制備苯乙烯的另一種方式。其方程式如下：（5）如表所示是反應(yīng)中幾種物質(zhì)的燃燒熱。物質(zhì)CO（g）燃燒熱/kJ?mol﹣1﹣4610.2﹣4376.9﹣283.5又已知水的汽化熱為40.8kJ?mol﹣1。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算CO2氧化乙苯脫氫反應(yīng)的ΔH＝+91kJ/mol。該反應(yīng)在催化劑表面發(fā)生的歷程如圖所示：（6）反應(yīng)過程中需要將催化劑表面的酸性控制在pH＝3.5～4.5之間，原因是pH過低時，催化劑表面正電荷聚集，妨礙與CO2結(jié)合；pH過高時，CO2易形成。（7）相對于乙苯脫氫法，CO2氧化法制備苯乙烯工藝的優(yōu)點(diǎn)為合成速率快、單位時間內(nèi)的產(chǎn)量高；其缺點(diǎn)為：①反應(yīng)需要控制酸度，工藝較為復(fù)雜；②生成有毒物質(zhì)CO；③催化劑易失去活性?！究键c(diǎn)】化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡計算．【答案】（1）A；C6H5﹣CHCH2*+2H*＝C6H5﹣CH＝CH2+H2；（2）C；（3）0.81；（4）該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著增大，容積增大，平衡正向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大；（5）91kJ/mol；（6）妨礙與CO2結(jié)合；CO2易形成；（7）生成有毒物質(zhì)CO；催化劑易失去活性?！痉治觥浚?）由圖可知，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量；該反應(yīng)歷程（過渡態(tài)1和2中）的決速步驟為活化能最大的步驟；（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則k正增大的幅度大于k逆；（3）壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為mol≈0.19mol，列化學(xué)平衡三段式，K＝；（4）該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著增大，容積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)；（5）根據(jù)燃燒熱和水的汽化熱列以下熱化學(xué)方程式，①C6H5﹣CH2CH3（g）+O2（g）?8CO2（g）+5H2O（l）ΔH＝﹣4610.2kJ/mol、②C6H5﹣CH＝CH2（g）+）+10O2（g）?8CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣4376.9kJ/mol、CO（g）+O2（g）?CO2（g）ΔH＝﹣283.5kJ/mol、④H2O（l）?H2O（g）ΔH＝﹣40.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③+④得；（6）由圖可知，苯乙烯先斷裂C﹣H鍵，形成，同時催化劑表面吸附帶負(fù)電荷的氫原子，帶負(fù)電荷的氫原子與二氧化碳分子形成，再失去一個氫原子轉(zhuǎn)化為苯乙烯，同時和氫原子結(jié)合轉(zhuǎn)化為CO和H2O；（7）從綠色化學(xué)和催化劑的活性角度分析。【解答】解：（1）由圖可知，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于0；該反應(yīng)歷程（過渡態(tài)1和2中）的決速步驟為活化能最大的步驟，即為C6H5﹣CHCH2*+2H*＝C6H5﹣CH＝CH2+H2，故答案為：A；C6H5﹣CHCH2*+2H*＝C6H5﹣CH＝CH2+H2；（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則k正增大的幅度大于k逆，圖2中③代表lgk逆隨的變化關(guān)系，則④能代表lgk正隨的變化關(guān)系，故答案為：C；（3）壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為mol≈0.19mol，列化學(xué)平衡三段式，K＝；C6H5﹣CH2CH3（g）?C6H5﹣CH＝CH2（g）+H2（g）起始（mol）0.100轉(zhuǎn)化（mol）xxx平衡（mol）0.1﹣xxx（0.1﹣x+x+x）mol＝0.19mol，x＝0.09mol，K＝＝mol/L＝0.81mol/L，故答案為：0.81；（4）該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著增大，容積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著增大，容積增大，平衡正向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大；（5）根據(jù)燃燒熱和水的汽化熱列以下熱化學(xué)方程式，①C6H5﹣CH2CH3（g）+O2（g）?8CO2（g）+5H2O（l）ΔH＝﹣4610.2kJ/mol、②C6H5﹣CH＝CH2（g）+）+10O2（g）?8CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣4376.9kJ/mol、CO（g）+O2（g）?CO2（g）ΔH＝﹣283.5kJ/mol、④H2O（l）?H2O（g）ΔH＝+40.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：①﹣②﹣③+④得ΔH＝（﹣4610.3+4376.9+283.5+40.8）kJ/mol＝+91kJ/mol，故答案為：+91kJ/mol；（6）由圖可知，苯乙烯先斷裂C﹣H鍵，形成，同時催化劑表面吸附帶負(fù)電荷的氫原子，帶負(fù)電荷的氫原子與二氧化碳分子形成，再失去一個氫原子轉(zhuǎn)化為苯乙烯，同時和氫原子結(jié)合轉(zhuǎn)化為CO和H2O，由此分析可知，當(dāng)pH過低時，催化劑表面正電荷聚集，妨礙妨礙與CO2結(jié)合；pH過高時，CO2易形成，故答案為：妨礙與CO2結(jié)合；CO2易形成；（7）根據(jù)方程式可知，反應(yīng)生成有毒的CO，同時催化劑的活性容易受到pH的影響易失去活性，故答案為：生成有毒物質(zhì)CO；催化劑易失去活性?！军c(diǎn)評】本題綜合考查化學(xué)知識，題目涉及反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡的移動以及化學(xué)平衡的計算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力，掌握蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式是解題關(guān)鍵，此題難度中等。22．氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施，而且綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。用工業(yè)廢氣中二氧化碳制備再生能源物質(zhì)——甲醇，其原理是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝53.7kJ?mol﹣1現(xiàn)向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當(dāng)?shù)臈l件下，發(fā)生上述反應(yīng)。（1）下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB。（不定項）A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的密度保持不變相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2、bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）（2）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.6倍，則此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為14.8（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）；要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為0.8＜b≤1。（3）若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g）則此時反應(yīng)速率的關(guān)系：v正＞v逆。（填“＞”、“＜”或“＝”）某溫度下，向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molH2，測得其壓強(qiáng)（p）隨時間（t）變化如圖1中曲線Ⅰ所示。（4）反應(yīng)開始至達(dá)平衡時，v（CO2）＝0.002mol/（L?min）。（5）若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑。通過以下途徑也可以實現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH1＜0反應(yīng)Ⅱ：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH2＜0反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。（6）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1＜T2（填“＞”、“＜”或“＝”）；（7）目前，許多國家采用CO2代替CO（以煤和天然氣為原料）生產(chǎn)CH3OH，其優(yōu)點(diǎn)CO需要煤和天然氣制取，投資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價格影響較大，二氧化碳來源廣泛，且是溫室氣體，還能解決溫室效應(yīng)。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【答案】（1）AB；（2）14.8；0.8＜b≤1；（3）＞；（4）0.002mol/（L?min）；（5）加入催化劑；（6＜；（7）CO需要煤和天然氣制取，投資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價格影響較大，二氧化碳來源廣泛，且是溫室氣體，還能解決溫室效應(yīng)?！痉治觥浚?）可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等且變化的物理量不在變化；（2）設(shè)平衡時二氧化碳轉(zhuǎn)化了xmol，則三段式分析：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）（單位：mol）開始1300變化x3xxx變化1﹣x3﹣3xxx要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行列式子：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）（單位：mol）開始a3abb則由題意可知：＝0.6，解得x＝0.8，平衡常數(shù)K＝；（3）若保持溫度不變，則平衡常數(shù)不變，結(jié)合（2）分析可知，K＝14.8，則起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g），Qc＝＝4＜K，此時反應(yīng)還在向正向進(jìn)行；（4）開始時混合氣體總物質(zhì)的量＝（0.04+0.08）mol＝0.12mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量＝×0.12mol＝0.08mol，根據(jù)方程式知，如果有1mol二氧化碳完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的量減少2mol，則混合氣體減少（0.12﹣0.08）mol＝0.04mol，則消耗n（CO2）＝×0.04mol＝0.02mol，反應(yīng)開始至達(dá)平衡時，v（CO2）＝；（5）由題干圖像信息可知，改變條件時只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡時間，但是平衡時壓強(qiáng)不變，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動；（6）Ⅰ和Ⅱ的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，根據(jù)圖知，從左向右化學(xué)平衡常依次減小說明溫度依次升高；（7）CO需要煤和天然氣制取，投資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價格影響較大，二氧化碳來源廣泛，且是溫室氣體，還能解決溫室效應(yīng)。【解答】解：（1）發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），據(jù)此方程式可知：A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均式量始終保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變是平衡標(biāo)志，故B正確；C．向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，按照1：3反應(yīng)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為：AB；（2）設(shè)平衡時二氧化碳轉(zhuǎn)化了xmol，則三段式分析：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）（單位：mol）開始1300變化x3xxx變化1﹣x3﹣3xxx要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行列式子：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）（單位：mol）開始a3abb則由題意可知：＝0.6，解得x＝0.8，平衡常數(shù)K＝＝＝14.8，根據(jù)恒溫恒容條件下的等效平衡的思想則有開始1和開始2為完全等效，即a+b＝1，要使反應(yīng)始終向逆向進(jìn)行，則b＞x，故a的范圍為小于等于1大于0.8，0.8＜b≤1，故答案為：14.8；0.8＜b≤1；（3）若保持溫度不變，則平衡常數(shù)不變，結(jié)合（2）分析可知，K＝14.8，則起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g），Qc＝＝4＜K，此時反應(yīng)還在向正向進(jìn)行，則此反應(yīng)速率的關(guān)系v正＞v逆，故答案為：＞；（4）開始時混合氣體總物質(zhì)的量＝（0.04+0.08）mol＝0.12mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量＝×0.12mol＝0.08mol，根據(jù)方程式知，如果有1mol二氧化碳完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的量減少2mol，則混合氣體減少（0.12﹣0.08）mol＝0.04mol，則消耗n（CO2）＝×0.04mol＝0.02mol，反應(yīng)開始至達(dá)平衡時，v（CO2）＝＝＝0.002mol/（L?min），故答案為：0.002mol/（L?min）；（5）由題干圖像信息可知，改變條件時只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡時間，但是平衡時壓強(qiáng)不變，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以改變的條件是加入催化劑，故答案為：加入催化劑；（6）Ⅰ和Ⅱ的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，根據(jù)圖知，從左向右化學(xué)平衡常依次減小說明溫度依次升高，所以T1＜T2，故答案為：＜；（7）CO需要煤和天然氣制取，投資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價格影響較大，二氧化碳來源廣泛，且是溫室氣體，還能解決溫室效應(yīng)，所以用二氧化碳較好，故答案為：CO需要煤和天然氣制取，投資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價格影響較大，二氧化碳來源廣泛，且是溫室氣體，還能解決溫室效應(yīng)?！军c(diǎn)評】本題綜合考查化學(xué)平衡相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力，掌握勒夏特列原理和化學(xué)平衡三段式是解題的關(guān)鍵，此題難度中等。23．利用基本有機(jī)化工原料A（C2H4）制備1，6﹣己二酸（H），并進(jìn)一步合成尼龍的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：已知：乙酸的酸酐在一定條件下水合，可以得到乙酸（1）石油化工中獲取有機(jī)化工原料A（C2H4）主要采用的是C法（單項）A．石油分餾B．石油裂化C．石油裂解（2）和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有C種（單項）A．1B．2C．3D．4（3）E含有的官能團(tuán)名稱是羰基、羥基。（4）上述流程中反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。（5）G的結(jié)構(gòu)為。（6）H和乙二醇在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（7）W是H的同分異構(gòu)體，0.1molW與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可釋放4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳。W有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3：1：1。寫出一種滿足條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為。（8）參照上述合成路線，設(shè)計以2，4﹣己二烯（CH3CH＝CHCH＝CHCH3）和乙炔為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）已知存在斷開碳碳雙鍵的反應(yīng)：CH3CH＝CHCH3CH3CHO+OHCCH3【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)推斷．【答案】（1）C；（2）C；（3）羰基；羥基；（4）氧化反應(yīng)；（5）；（6）；（7）；（8）?！痉治觥扛鶕?jù)B及1，3﹣丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2＝CH2，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C和水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D中醇羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成E中羰基，E發(fā)生反應(yīng)生成F，根據(jù)G的分子式及H的結(jié)構(gòu)簡式知，G為；（8）以2，4﹣己二烯（CH3CH＝CHCH＝CHCH3）和乙炔為原料制備，可由氧化得到，可由氧化得到，可由CH3CH＝CHCH＝CHCH3和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)得到?！窘獯稹拷猓海?）石油化工中獲取有機(jī)化工原料A（C2H4）主要采用的是石油裂解法，故答案為：C；（2）和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可能是1，2﹣加成，可能是1，4﹣加成，可能是完全加成，所以產(chǎn)物最多有3種，故答案為：C；（3）E含有的官能團(tuán)名稱是羰基、羥基，故答案為：羰基；羥基；（4）上述流程中反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）G的結(jié)構(gòu)為，故答案為：；（6）H和乙二醇在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：；（7）W是H的同分異構(gòu)體，0.1molW與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可釋放4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳，說明含有2個羧基；W有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3：1：1，說明含有2個甲基、2個亞甲基，一種滿足條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（8）以2，4﹣己二烯（CH3CH＝CHCH＝CHCH3）和乙炔為原料制備，可由氧化得到，可由氧化得到，可由CH3CH＝CHCH＝CHCH3和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)得到，合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用知識遷移、逆向思維方法進(jìn)行合成路線設(shè)計，題目難度中等。24．（1）鐵與水蒸氣的反應(yīng)實驗裝置如圖，加熱時試管內(nèi)生成黑色物質(zhì)，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。下列說法正確的是AC。A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H2OFe2O3+3H2B.試管中發(fā)生化合反應(yīng)C.濕棉花的作用是提供水蒸氣D.試驗結(jié)束后，應(yīng)該先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出肥皂水高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體，反應(yīng)原理：4+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣（2）膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1nm～100nm。該反應(yīng)中是BC。A.還原劑B.氧化劑C.被還原D.被氧化（3）K2FeO4能殺滅水中細(xì)菌的原因是K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅病菌。（4）配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式。2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O電子工業(yè)常用30%左右的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，某同學(xué)設(shè)計下列方案：（5）實驗室用無水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（6）FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。（7）試劑A、D、F的化學(xué)式分別是Fe、HCl、Cl2。用FeCl3溶液制取FeCl3晶體的方法是在氯化氫的氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾。A.蒸發(fā)結(jié)晶B.降溫結(jié)晶（8）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃（CuCl2溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的CuSO4溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。造成不同現(xiàn)象的原因可能是D。A.Al與CuCl2溶液反應(yīng)，與CuSO4溶液不反應(yīng)B.CuCl2溶液酸性比同濃度的CuSO4溶液酸性強(qiáng)C.生成物AlCl3溶于水，而Al2（SO4）3不溶于水D.Cl﹣能破壞氧化鋁薄膜，而不能【考點(diǎn)】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；鐵的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】無機(jī)實驗綜合．【答案】（1）AC；（2）1nm～100nm；BC；（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅病菌；（4）2；3；4OH﹣；2；3；5H2O；（5）膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；（6）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；（7）Fe；HCl；Cl2；在氯化氫的氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；（8）D。【分析】（1）A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)；C.鐵與水蒸氣反應(yīng)；D.試驗結(jié)束后，應(yīng)該先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出肥皂水；（2）膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1nm～100nm，該反應(yīng)中鐵元素的化合價降低；（3）高鐵酸鉀K2FeO4能殺滅水中細(xì)菌的原因是：K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；（4）濕法制高鐵酸鉀時，鐵元素的化合價升高，氯元素的化合價減低；（5）配制溶液步驟有計算、稱量、溶解、裝瓶存放；（6）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；（7）廢液中含有氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅，加入過量的鐵粉，得到銅和氯化亞鐵，濾渣D中含有鐵和銅，加過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，合并氯化亞鐵通入氯氣生成氯化鐵，由于氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫；（8）A．鋁活動性強(qiáng)于銅，鋁與氯化銅溶液反應(yīng)；B．氯化銅溶液酸性與同濃度的硫酸銅溶液酸性相同；C．生成物AlCl3、Al2（SO4）3都能溶于水；D．反應(yīng)中變量為陰離子種類不同，金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，氯化鋁和硫酸鋁陰離子的不同，氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜?！窘獯稹拷猓海?）A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H2OFe2O3+3H2，故A正確；B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B錯誤；C.鐵與水蒸氣反應(yīng)，則濕棉花的作用是提供水蒸氣，故C正確；D.試驗結(jié)束后，應(yīng)該先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管移出肥皂水，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故D錯誤；故答案為：AC；（2）膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1nm～100nm，該反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，則是氧化劑，被還原，故答案為：1nm～100nm；BC；（3）高鐵酸鉀K2FeO4能殺滅水中細(xì)菌的原因是：K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅病菌，故答案為：K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，