2023-2024學(xué)年湖北省黃岡市高一上冊12月月考化學(xué)質(zhì)量檢測試題（附解析）

2023-2024學(xué)年湖北省黃岡市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)質(zhì)量檢測試題第I卷(單選題，每題3分，共48分)1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類正確的是A.CO和都屬于酸性氧化物 B.燒堿和純堿都屬于堿C.和液氧都屬于純凈物 D.和都屬于酸2.下列轉(zhuǎn)化過程不能通過化合反應(yīng)一步實現(xiàn)的是AH2O2→O2 B.CO2→CO C.CaO→Ca(OH)2 D.Mg→MgO3.目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是A.生理鹽水 B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO24.離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)。下列反應(yīng)可用離子方程式表示的是A.稀與溶液混合 B.稀與NaOH溶液混合C.溶液與NaOH溶液混合 D.鹽酸與溶液混合5.下列說法錯誤的是A.納米級碳酸鈣(10nm)分散到蒸餾水中，用激光筆照射該分散系時出現(xiàn)明亮的光路B.可用滲析的方法除去膠體中存在的離子C.足球烯C60與石墨互為同素異形體，他們之間的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)D.95%的乙醇溶液在空氣中燃燒不屬于離子反應(yīng)6.已知反應(yīng)：①；②；③，下列說法正確的是A.氯氣()發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一定作氧化劑B.氧化性由強到弱順序C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為6：1D.③中1個還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子數(shù)為2個7.在下列條件下，一定能大量共存的一組離子是A.澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、SO、MnOB.使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Fe2+、CO、Cl-C.有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-D.滴入酚酞顯紅色的水溶液中：K+、Ca2+、SO、Cl-8.在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、9.下列離子方程式正確的是A.溶液腐蝕印刷電路銅板：B.過量通入氫氧化鈉溶液：C.溶液和溶液混合：D.醋酸溶解雞蛋：10.下列相關(guān)說法正確的是

化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說法A雙線橋：雙線橋標(biāo)注規(guī)范正確B2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+由此可知氧化性：Cu>Fe2+C4CuO=2Cu2O+O2↑該反應(yīng)中每生成1個O2，轉(zhuǎn)移2個電子D_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______+_______Cl-+_______H2O化學(xué)計量數(shù)依次為：3，2，10，2，3，5A.A B.B C.C D.D11.常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①②③。由此推斷下列說法錯誤的是A.氧化性由強到弱的順序是B.還原性由強到弱的順序是C.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化D.反應(yīng)可以進行12.某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.用潔凈鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒火焰呈黃色，則一定含Na+，不含K+B.某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，則一定大量存在NHC.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不溶解，一定有SOD.某溶液加入稀鹽酸酸化再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-13.下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是酸堿堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHNa2O2CO2B鹽酸純堿CaOSO2CCH3COOHNH3·H2ONa2OSO3DNaHSO4Ba(OH)2CuOP2O5A.A B.B C.C D.D14.下列敘述中，錯誤的是（）A.摩爾是物質(zhì)的量的單位B.36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023D.等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：215.2021年9月，國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是A.常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB.淀粉的摩爾質(zhì)量為162g·mol-1C.淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6：10：5D.22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol16.某實驗小組探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應(yīng)，實驗內(nèi)容及結(jié)果如下。實驗內(nèi)容實驗結(jié)果①粒子數(shù)目相等FeCl3溶液與NaHSO3溶液在燒杯中混合，得溶液a燒杯中無沉淀、無氣體，液體呈紅褐色②取少量液體a用激光筆照射產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)③取少量液體a，向其中加入鹽酸酸化BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀④取少量液體a，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生特征藍色沉淀⑤取少量液體a，靜置一段時間溶液顏色越來越淺，30min后接近無色已知：A.K3[Fe(CN)6]可與Fe2＋反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(帶有特征藍色)；B.NaHSO3具有較強還原性，易被空氣中的氧氣氧化。下列說法錯誤的是A.①、②中的實驗現(xiàn)象說明：兩種溶液混合生成了氫氧化鐵膠體B.③中的實驗現(xiàn)象說明：HSO已經(jīng)被Fe3＋氧化生成了SOC.④中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為：K＋+[Fe(CN)6]3-+Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓D.④、⑤中的實驗現(xiàn)象說明：FeCl3溶液與NaHSO3溶液混合還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式預(yù)測，反應(yīng)后混合溶液酸性會增強第Ⅱ卷(填空題，52分)17.下列幾種物質(zhì)：①NaHCO3晶體；②Na2O2；③NaHSO4溶液；④CO2；⑤Ba(OH)2溶液；⑥C2H5OH(酒精)；⑦KMnO4；⑧氨水；⑨飽和FeCl3溶液。根據(jù)要求回答下列問題：（1）上述各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____(填物質(zhì)編號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_____。（2）③中鹽的電離方程式為_____；（3）③和⑧在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：_____。（4）將⑨加入到沸水中，繼續(xù)加熱溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。18.某無色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的幾種(不考慮離子水解)?；卮鹣铝袉栴}：（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，原溶液中肯定存在的離子是___________，一定不存在的離子是___________。（3）取少許溶液滴入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的離子是___________，一定不存在的離子是___________；寫出白色沉淀溶解的離子方程式：___________。（4）由上述過程可知，依然有不能確定的離子，若要確定該離子，應(yīng)進行的實驗為___________(寫出操作過程和實驗現(xiàn)象)。19.I．有反應(yīng)：（1）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_____。（2）在反應(yīng)中鐵元素的化合價變化是_____，該元素的原子_____(填“失去”或“得到”)電子。（3）發(fā)生還原反應(yīng)是_____(填化學(xué)式)。II．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的有毒氣體氯氣。其變化可表示為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。（4）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式_____。（5）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)有_____(填序號)。①還原性②酸性③氧化性④堿性20.下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出框圖中物質(zhì)A、B、E、F分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：A．_____________B．_____________E．_____________F．______________(2)如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積_________L；同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(3)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質(zhì)量15g·mol－1)，在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。2023-2024學(xué)年湖北省黃岡市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)質(zhì)量檢測試題第I卷(單選題，每題3分，共48分)1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類正確的是A.CO和都屬于酸性氧化物 B.燒堿和純堿都屬于堿C.和液氧都屬于純凈物 D.和都屬于酸【正確答案】C【詳解】A．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO是不成鹽氧化物，A錯誤；B．NaOH屬于堿，純堿屬于鹽，B錯誤；C．和液氧都是由一種物質(zhì)組成的，都屬于純凈物，故C正確；C．屬于酸，屬于鹽，D錯誤。答案選C。2.下列轉(zhuǎn)化過程不能通過化合反應(yīng)一步實現(xiàn)的是A.H2O2→O2 B.CO2→CO C.CaO→Ca(OH)2 D.Mg→MgO【正確答案】A【詳解】A、過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)符合一變多特點，屬于分解反應(yīng)，A符合題意；B、二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，反應(yīng)符合多變一特點，屬于化合反應(yīng)，B不符合題意；C、氧化鈣和水生成氫氧化鈣，反應(yīng)符合多變一特點，屬于化合反應(yīng)，C不符合題意；D、鎂和氧氣生成氧化鎂，反應(yīng)符合多變一特點，屬于化合反應(yīng)，D不符合題意；故選A。3.目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是A.生理鹽水 B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2【正確答案】C【詳解】A．生理鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意。B．葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B不符合題意。C．MgSO4屬于鹽，為電解質(zhì)，故C符合題意。D．CO2自身不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。故選C。4.離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)。下列反應(yīng)可用離子方程式表示的是A.稀與溶液混合 B.稀與NaOH溶液混合C.溶液與NaOH溶液混合 D.鹽酸與溶液混合【正確答案】B【詳解】該離子反應(yīng)表示的是強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和。A．稀與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，A項不符合題意；B．與NaOH分別為強酸與強堿，且反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和，B項符合題意；C．是弱酸不可以拆開，C項不符合題意；D．是弱堿不可以拆開，D項不符合題意。答案選B。5.下列說法錯誤的是A.納米級碳酸鈣(10nm)分散到蒸餾水中，用激光筆照射該分散系時出現(xiàn)明亮的光路B.可用滲析的方法除去膠體中存在的離子C.足球烯C60與石墨互為同素異形體，他們之間的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)D.95%的乙醇溶液在空氣中燃燒不屬于離子反應(yīng)【正確答案】C【分析】A中根據(jù)膠體的概念進行判斷；B中根據(jù)膠體和溶液的區(qū)別進行判斷，C中根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義判斷；D中根據(jù)離子反應(yīng)的概念判斷；【詳解】A．碳酸鈣微粒直徑子啊1-100nm之間，分散到蒸餾水中，形成膠體，故能形成丁達爾現(xiàn)象，故A正確；B．滲析法是提純膠體的一種方法，故B正確；C．足球烯C60與石墨互為同素異形體，他們之間的轉(zhuǎn)化沒有發(fā)生化合價的變化，故不是氧化還原反應(yīng)，故C不正確；D．乙醇屬于非電解質(zhì)其燃燒生成二氧化碳和水，沒有離子參與，故不屬于離子反應(yīng)，故D正確；故選答案C；此題考查物質(zhì)的分離與變化；根據(jù)基本概念進行解答。6.已知反應(yīng)：①；②；③，下列說法正確的是A.氯氣()發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一定作氧化劑B.氧化性由強到弱順序為C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為6：1D.③中1個還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子數(shù)為2個【正確答案】B【詳解】A．氯氣()中氯元素為0價，處于中間價態(tài)，既可以做氧化劑也可以做還原劑，故A錯誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的的氯化氫作還原劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故C錯誤；D．③中還原劑是，該反應(yīng)式中1個還原劑反應(yīng)失去電子10個，氧化劑得到電子數(shù)為也為10個，故D錯誤；答案選B。7.在下列條件下，一定能大量共存的一組離子是A.澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、SO、MnOB.使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Fe2+、CO、Cl-C.有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-D.滴入酚酞顯紅色的水溶液中：K+、Ca2+、SO、Cl-【正確答案】A【詳解】A．K+、Mg2+、SO、MnO之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A選；B．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+、Fe2+都與CO反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；C．SO、Ba2+之間能夠反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，不能大量共存，故C不選；D．滴入酚酞顯紅色的水溶液呈堿性，Ca2+與SO、OH-反應(yīng)分別生成微溶物硫酸鈣、氫氧化鈣，不能大量共存，故D不選；故選A。8.在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【正確答案】B【詳解】A．為紫色，與無色不符，故A不符合題意；B．、、、都是無色，相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B符合題意；C．與要反應(yīng)生成和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．與要反應(yīng)生成HClO，且能將氧化，故不能大量共存，故D不符合題意。答案選B。9.下列離子方程式正確的是A.溶液腐蝕印刷電路銅板：B.過量通入氫氧化鈉溶液：C.溶液和溶液混合：D.醋酸溶解雞蛋：【正確答案】C【詳解】A．電荷不守恒，溶液腐蝕印刷電路銅板：，A錯誤；B．過量通入氫氧化鈉溶液：，B錯誤；C．溶液和溶液混合：，C正確；D．醋酸是弱酸，不能拆，醋酸溶解雞蛋：，D錯誤；故選C。10.下列相關(guān)說法正確的是

化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說法A雙線橋：雙線橋標(biāo)注規(guī)范正確B2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+由此可知氧化性：Cu>Fe2+C4CuO=2Cu2O+O2↑該反應(yīng)中每生成1個O2，轉(zhuǎn)移2個電子D_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______+_______Cl-+_______H2O化學(xué)計量數(shù)依次為：3，2，10，2，3，5A.A B.B C.C D.D【正確答案】D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識進行判斷；【詳解】A．雙線橋上的電子數(shù)不正確，得失電子數(shù)為12，故A說法不正確；故A不符合題意；B．根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故氧化性Fe3+>Cu2+，故B不符合題意；C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移判斷方法，轉(zhuǎn)移電子為4個，故C不正確；D．根據(jù)化合價升降守恒判斷，化學(xué)計量數(shù)正確，故D符合題意；故選答案D；此題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，注意化合價的變化實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。11.常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①②③。由此推斷下列說法錯誤的是A.氧化性由強到弱的順序是B.還原性由強到弱的順序是C.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化D.反應(yīng)可以進行【正確答案】D【分析】反應(yīng)①中是氧化劑，是還原產(chǎn)物，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，因此氧化性：>，還原性：>；反應(yīng)②中是氧化劑，是還原產(chǎn)物，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，因此氧化性：>，還原性：>；反應(yīng)③中是氧化劑，是還原產(chǎn)物，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，因此氧化性：>，還原性：>?！驹斀狻緼．依據(jù)分析可知，氧化性由強到弱的順序為，A正確；B．依據(jù)分析可知，還原性由強到弱的順序是，B正確；C．反應(yīng)①中是還原劑，Z元素被氧化，反應(yīng)③中是氧化劑，Z元素被還原，C正確；D．若反應(yīng)能發(fā)生，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強，則有的氧化性比強，但與題目所給信息不一致，所以反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；答案選D。12.某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.用潔凈鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒火焰呈黃色，則一定含Na+，不含K+B.某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，則一定大量存在NHC.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不溶解，一定有SOD.某溶液加入稀鹽酸酸化再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-【正確答案】B【詳解】A．鈉焰色反應(yīng)為黃色，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，則灼燒樣品，火焰呈黃色，不能確定樣品中是否含有K+，A錯誤；B．銨根離子和氫氧根離子加熱生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，能證明存在銨根離子，B正確；C．白色沉淀可為AgCl等，則原溶液可能含氯離子，C錯誤；D．加入稀鹽酸酸化引入了氯離子，干擾了原溶液中氯離子的鑒定，D錯誤；故選B。13.下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是酸堿堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHNa2O2CO2B鹽酸純堿CaOSO2CCH3COOHNH3·H2ONa2OSO3DNaHSO4Ba(OH)2CuOP2O5A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鈉鹽和水外，還會生成O2，不是堿性氧化物，A錯誤；B．純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿，B錯誤；C．四組物質(zhì)分類均正確，C正確；D．NaHSO4屬于鹽，D錯誤；答案選C。14.下列敘述中，錯誤的是（）A.摩爾是物質(zhì)的量的單位B.36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023D.等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：2【正確答案】D【詳解】A.物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B.36g水的物質(zhì)的量是，含氫原子數(shù)目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），故B正確；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正確；D.等質(zhì)量的O2與O3，設(shè)質(zhì)量都是m，所含氧原子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；選D。15.2021年9月，國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是A.常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB.淀粉的摩爾質(zhì)量為162g·mol-1C.淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6：10：5D.22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol【正確答案】D【詳解】A．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，因此1molCO2的體積不是22.4L，A錯誤；B．淀粉是高分子化合物，其相對分子質(zhì)量不固定，無法計算其摩爾質(zhì)量，B錯誤；C．淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為72：10：80＝36：5：40，C錯誤；D．22gCO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol＝0.5mol，D正確；答案選D。16.某實驗小組探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應(yīng)，實驗內(nèi)容及結(jié)果如下。實驗內(nèi)容實驗結(jié)果①粒子數(shù)目相等FeCl3溶液與NaHSO3溶液在燒杯中混合，得溶液a燒杯中無沉淀、無氣體，液體呈紅褐色②取少量液體a用激光筆照射產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)③取少量液體a，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀④取少量液體a，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生特征藍色沉淀⑤取少量液體a，靜置一段時間溶液顏色越來越淺，30min后接近無色已知：A.K3[Fe(CN)6]可與Fe2＋反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(帶有特征藍色)；B.NaHSO3具有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化。下列說法錯誤的是A.①、②中的實驗現(xiàn)象說明：兩種溶液混合生成了氫氧化鐵膠體B.③中的實驗現(xiàn)象說明：HSO已經(jīng)被Fe3＋氧化生成了SOC.④中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為：K＋+[Fe(CN)6]3-+Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓D.④、⑤中的實驗現(xiàn)象說明：FeCl3溶液與NaHSO3溶液混合還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式預(yù)測，反應(yīng)后混合溶液酸性會增強【正確答案】B【分析】根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合已知進行判斷；利用物質(zhì)的特有性質(zhì)如膠體的丁達爾現(xiàn)象及沉淀顏色進行判斷；【詳解】A．膠體的特有的性質(zhì)丁達爾性質(zhì)，故A說法正確；B．根據(jù)已知亞硫酸氫鈉易被空氣中的氧氣氧化，故也可能別空氣中的氧氣氧化所致，故B不正確；C．根據(jù)已知A信息及實驗現(xiàn)象進行判斷，C說法正確；D．根據(jù)現(xiàn)象顏色變淺判斷三價鐵發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：；故D說法正確；故選答案B；此題考查氧化還原反應(yīng)的實驗，注意已知信息。第Ⅱ卷(填空題，52分)17.下列幾種物質(zhì)：①NaHCO3晶體；②Na2O2；③NaHSO4溶液；④CO2；⑤Ba(OH)2溶液；⑥C2H5OH(酒精)；⑦KMnO4；⑧氨水；⑨飽和FeCl3溶液。根據(jù)要求回答下列問題：（1）上述各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____(填物質(zhì)編號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_____。（2）③中鹽的電離方程式為_____；（3）③和⑧在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：_____。（4）將⑨加入到沸水中，繼續(xù)加熱溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____?！菊_答案】（1）①.①②⑦②.④⑥（2）NaHSO4=Na++H++SO（3）（4）【小問1詳解】①NaHCO3晶體在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；②Na2O2在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③NaHSO4溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④CO2溶于水可以生成碳酸導(dǎo)電，但不是本身電離導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥C2H5OH(酒精)在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦KMnO4在水溶液中可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧氨水為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑨飽和FeCl3溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上，屬于電解質(zhì)的是①②⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑥?！拘?詳解】NaHSO4在水中電離生成Na+、H+和SO，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO；【小問3詳解】鹽酸和氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++NH3·H2O=NH+H2O【小問4詳解】將飽和FeCl3溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)的離子方程式為：。18.某無色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的幾種(不考慮離子水解)?；卮鹣铝袉栴}：（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，原溶液中肯定存在的離子是___________，一定不存在的離子是___________。（3）取少許溶液滴入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的離子是___________，一定不存在的離子是___________；寫出白色沉淀溶解的離子方程式：___________。（4）由上述過程可知，依然有不能確定的離子，若要確定該離子，應(yīng)進行的實驗為___________(寫出操作過程和實驗現(xiàn)象)?！菊_答案】（1）Fe3+（2）①.OH-②.Mg2+（3）①.②.和Ba2+③.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（4）先加入足量稀硝酸至無氣泡產(chǎn)生，然后往溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，否則不含有Cl-【小問1詳解】在題給離子中，只有Fe3+呈棕黃色，所以無色溶液中，肯定不存在的離子是Fe3+。Fe3+；【小問2詳解】紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍。少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，則原溶液呈堿性，肯定存在的離子是OH-，Mg2+與OH-會發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，所以溶液中一定不存在的離子是Mg2+。OH-；Mg2+；【小問3詳解】取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀可能為BaSO4或BaCO3，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解(BaSO4不溶于稀硝酸)，則沉淀只能是BaCO3。原溶液中肯定存在的離子是，一定不存在的離子是和Ba2+；白色沉淀BaCO3溶解的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。；和Ba2+；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；【小問4詳解】由上述過程可知，溶液中存在OH-、，不存在Fe3+、Mg2+、、Ba2+，因為溶液呈電中性，所以溶液中一定含有K+，則Cl-依然不能確定，若要確定該離子，應(yīng)使用硝酸銀進行檢驗，同時注意排除OH-、的干擾，所以進行的實驗為：先加入足量稀硝酸至無氣泡產(chǎn)生，然后往溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，否則不含有Cl-。先加入足量稀硝酸至無氣泡產(chǎn)生，然后往溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，否則不含有Cl-。利用實驗檢驗溶液中的某種離子時，應(yīng)排除其它離子的干擾。19.I．有反應(yīng)：（1）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_____。（2）在反應(yīng)中鐵元素的化合價變化是_____，該元素的原子_____(填“失去”或“得到”)電子。（3）發(fā)生還原反應(yīng)的是_____(填化學(xué)式)。II．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的有毒氣體氯氣。其變化可表示為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。（4）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式_____。（5）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)有_____(填序號)。①還原性②酸性③氧化性④堿性【正確答案】（1）置換反應(yīng)（2）①.+3價變?yōu)?價②.得到（3）Fe2O3（4）ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O（5）①②【小問1詳解】鋁熱反應(yīng)中氧化鐵和鋁反應(yīng)得到氧化鋁和鐵，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；【小問2詳解】該反應(yīng)中鐵元素化合價由氧化鐵中