2024年安徽省定遠(yuǎn)育才學(xué)校高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024年安徽省定遠(yuǎn)育才學(xué)校高考仿真模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列符合元素周期律的是A.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 B.酸性:H2SO3>H2CO3C.熱穩(wěn)定性:NH3<PH3 D.還原性:S2-<Cl-2、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將苯逐滴滴入C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品3、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)+Q(Q>0)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A.0~2min的反應(yīng)速率小于4~6min的反應(yīng)速率B.2~6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·min)C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)4、常溫下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是A.在同一溶液中,H2CO3、、不能大量共存B.測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度,若用滴定法,指示劑可選用酚酞C.當(dāng)pH=7時(shí),溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)D.已知在25℃時(shí),水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1=2.0×10-4,溶液中c()∶c()=1∶1時(shí),溶液的pH=105、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大6、下列說法不正確的是A.在光照條件下,正己烷(分子式C6H14)能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.25℃、101kPa時(shí),22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB.3.2gO2和O3的混合氣體中,含氧原子數(shù)為0.2NAC.12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD.1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA8、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知:H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸;陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過),則下列說法不正確的是()A.陽極電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-===O2↑+4H+B.工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動(dòng)C.撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a,導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降D.通電一段時(shí)間后,陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變9、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-A.圖乙Cr2O72-向惰性電極移動(dòng),與該極附近的B.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是MgC.圖乙電解池中,若有0.84g陽極材料參與反應(yīng),則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生D.若圖甲電池消耗0.36g鎂,圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀10、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中的物質(zhì)的量為molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y(tǒng)11、利用傳感技術(shù)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關(guān)系,曲線如圖,下列分析錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.a(chǎn)b段說明水解平衡正向移動(dòng)C.be段說明水解平衡逆向移動(dòng)D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響12、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.二氧化硅熔點(diǎn)高,可用作光導(dǎo)纖維B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用作呼吸供氧劑C.明礬易溶于水,可用作凈水劑D.二氧化硫有氧化性,可用于漂白紙張13、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣,需要分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為()A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=-103.3kJ/molB.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-70.1kJ/molC.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=70.1kJ/molD.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-136.5kJ/mol14、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深15、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體,工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu))下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng),則Q是HCNB.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等C.可用銀氨溶液檢驗(yàn)Z中是否含有XD.Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種16、下列各組中的X和Y兩種原子,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子B.X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2C.X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子,Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子D.X原子核外M層上僅有2個(gè)電子,Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子二、非選擇題(本題包括5小題)17、鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精,在一定條件下有如變化:已知:(i)(ii)A和G互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。完成下列填空:(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。BH的反應(yīng)類型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一條直線上,H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為_______________。(4)X是A的一種同分異構(gòu)體,1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng),可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。18、PBAT(聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:已知:R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列問題:(1)B的官能團(tuán)名稱為_____,D的分子式為_____。(2)①的反應(yīng)類型為_____;反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)⑤的化學(xué)方程式為_____。(5)M與G互為同系物,M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式:______________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);Ⅱ.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1molN能消耗4molNaOH;Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。19、某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:已知:氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請(qǐng)回答下列問題:(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化,檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。20、銅銹的主要成分是銅綠,某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件,進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后,發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹,且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重,而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)銅生銹所需要的條件是:銅與________相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。(2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(3)推測(cè)銅和鐵,________更易生銹。21、1840年,Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。(1)F.DanielS等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應(yīng):已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-12NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=__kJ?mol-1。(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐,常溫呈無色柱狀結(jié)晶體,微溶于冷水,可溶于熱水生成硝酸,熔點(diǎn)32.5℃,受熱易分解,很容易潮解,有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置如圖:注:虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器,硝酸銀放置在b處。請(qǐng)回答下列問題:①實(shí)驗(yàn)開始前,需要打開a處活塞并鼓入空氣,目的是__。②經(jīng)檢驗(yàn),氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣,寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。③實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C應(yīng)保持在35℃,可用的方法是__。④能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。⑤裝置D中的試劑是__,作用是__。⑥裝置E燒杯中的試劑為__。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.金屬性Ca>Mg,對(duì)應(yīng)堿的堿性為Ca(OH)2>Mg(OH)2,故A正確;B.非金屬性S>C,對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H2SO4>H2CO3,而H2SO3>H2CO3可利用強(qiáng)酸制取弱酸反應(yīng)說明,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性N>P,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為NH3>PH3,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性S<Cl,對(duì)應(yīng)陰離子的還原性為S2->Cl-,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性),非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱;②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱;③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì),對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱,(非金屬相互置換)。2、D【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定,即水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度,故A正確;

B.濃硫酸稀釋放熱,為了防止暴沸,則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸,為防止苯揮發(fā),待冷卻后,將苯逐滴滴入,故B正確;

C.球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物,則儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,故C正確;

D.反應(yīng)完全后,混合體系分層,應(yīng)分液分離出有機(jī)物,再蒸餾分離出硝基苯,故D錯(cuò)誤;

故選:D。3、C【解析】

A.相同時(shí)間內(nèi),0~2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10-3

mol,而4~6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7)×10-3

mol=1.7×10-3

mol,則0~2min的反應(yīng)速率大于4~6min的反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.容器容積未知,用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),可以提高HCl轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)正確;D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,則平衡常數(shù)K(200℃)>K(400℃),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。4、D【解析】

A.根據(jù)圖像分析,pH>8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子,pH=8時(shí),只有碳酸氫根離子,pH<8時(shí),溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子,則在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,故A正確;B.Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液,用酚酞作指示劑,滴定產(chǎn)物是,用甲基橙作指示劑滴定時(shí),和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3,故B正確;C.由圖象可知,pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3,電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3-)+c(OH?),則c(Na+)>c(Cl?),因HCO3-水解,則c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3-),溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH?),故C正確;D.已知在25℃時(shí),溶液中c()∶c()=1∶1,水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1=c(OH-)=2.0×10-4,則c(H+)=5.0×10-11,溶液的pH<10,故D錯(cuò)誤;5、C【解析】

A、根據(jù)圖示,該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,是放熱反應(yīng),故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能,而對(duì)反應(yīng)熱無影響,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、根據(jù)圖示,該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,C正確;D、生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多,ΔH更小,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解析】

A.在光照條件下,烷烴能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應(yīng),則褪色原理相同,故B正確;C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氫量相等,總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氫元素的質(zhì)量一定,完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定,故C正確;D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu),對(duì)二氯苯也是一種結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),要看對(duì)二氯苯是不是都是一種,應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”,因?yàn)槿绻潜江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),鄰二氯苯有2種結(jié)構(gòu)。7、B【解析】

A.25℃、101kPa時(shí),22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1mol,且1mol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol,數(shù)目為0.2NA,選項(xiàng)B正確;C.12g金剛石中含有1molC,金剛石中,每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為:×4=2,所以1molC原子形成的共價(jià)鍵為2mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、熔融狀態(tài)下,硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子,1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、D【解析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+OH—,溶液中氫氧根濃度增大,原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動(dòng);H2PO2—離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng);陽極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子,陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,溶液中氫離子濃度增大,H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動(dòng),產(chǎn)品室中H2PO2-與H+反應(yīng)生成弱酸H3PO2?!驹斀狻緼項(xiàng)、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子,陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故A正確;B項(xiàng)、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,溶液中氫離子濃度增大,H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動(dòng),故B正確;C項(xiàng)、撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,陽極生成的氧氣會(huì)把H3PO2氧化成H3PO4,導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降,故C正確;D項(xiàng)、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,溶液中氫氧根濃度增大,原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動(dòng),通電一段時(shí)間后,陰極室中NaOH溶液的濃度增大,故D錯(cuò)誤。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用,注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向,明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。9、B【解析】A.圖乙中惰性電極為陰極,F(xiàn)e電極為陽極,則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動(dòng),與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去,A錯(cuò)誤;B.該原電池中,鎂作負(fù)極,負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,B正確;C.圖乙的電解池中,陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑,則n(Fe)=0.84g÷56g/mol=0.015mol,陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L,C錯(cuò)誤;D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,則n(Mg)=0.36g÷24g/mol=0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol=1.605g,D錯(cuò)誤;答案選B。10、A【解析】

具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強(qiáng)還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+,中+6價(jià)Cr被還原成+3價(jià)Cr。該反應(yīng)中,F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量,則有nymol=3nxmol,即3x=y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知,生成nmolFeO·FeyCrxO3時(shí),消耗mol,消耗n(y+1)mol硫酸亞鐵銨,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6=3nxmol,又知3x=y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x+1)mol,所以正確的答案選A。11、C【解析】

A.水解一定是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽,水解使溶液顯堿性,而升高溫度使平衡正向移動(dòng),溶液的堿性增強(qiáng),B項(xiàng)正確;C.水解是吸熱的,溫度不斷升高只會(huì)導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng),此時(shí)溶液pH卻出現(xiàn)反常下降,這是由于水本身也存在電離,溫度改變對(duì)水的電離平衡造成了影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.水本身也存在著一個(gè)電離平衡,溫度改變平衡移動(dòng),因此對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響,D項(xiàng)正確;答案選C。12、B【解析】A.二氧化硅用作光導(dǎo)纖維是因?yàn)楣庠诙趸柚心軌虬l(fā)生全反射,與熔點(diǎn)無關(guān),A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用作呼吸供氧劑,之間存在因果關(guān)系,B正確C.明礬可用作凈水劑,是因?yàn)樗馍蓺溲趸X膠體,與易溶于水無關(guān),C錯(cuò)誤;D.二氧化硫可用于漂白紙張,是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?,D錯(cuò)誤;故選B。13、D【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。【詳解】左圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=-103.3kJ/mol,右圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO

(g)

+

H2O(g)=H2

(g)

+

CO2

(9)

△H=-33.

2kJ/mol;兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-136.5kJ/mol,故D符合題意;答案:D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng),完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式,再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析即可。14、C【解析】

根據(jù)i的現(xiàn)象,a點(diǎn)溶液為澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,該沉淀中含有Fe(OH)2,即a點(diǎn)溶液中含有Fe2+,F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液,先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,且生成H2SO3,因此無氣體產(chǎn)生,然后據(jù)此分析;【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象,a點(diǎn)溶液為澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,該沉淀中含有Fe(OH)2,即a點(diǎn)溶液中含有Fe2+,F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液,先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,且生成H2SO3,因此無氣體產(chǎn)生,取上層清液滴加NaOH溶液,無明顯現(xiàn)象,是因?yàn)镹aOH與H2SO3反應(yīng),滴加KSCN溶液顯紅色,說明溶液中含有Fe3+,A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42-,加入BaCl2,會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,故A錯(cuò)誤;B、pH升高說明溶液c(H+)減小,原因是c(SO32-)增大,水解程度增大,按照給出方程式,生成H+,溶液c(H+)增大,溶液的pH應(yīng)減小,不會(huì)增大,故B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng),離子方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3,故C正確;D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺,故D錯(cuò)誤;答案為C。15、B【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,在酸性條件下水解生成?!驹斀狻緼項(xiàng)、若反應(yīng)I是加成反應(yīng),通過分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知,分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,故A正確;B項(xiàng)、分子的所有碳原子共平面,共平面碳原子數(shù)目為7個(gè),分子中的所有碳原子也可能共平面,共平面碳原子數(shù)目最多為8個(gè),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、中含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),中不含有醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則可用銀氨溶液檢驗(yàn)中是否含有,故C正確;D項(xiàng)、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種,結(jié)構(gòu)簡式分別為、、、、、,故D正確。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。16、C【解析】

A.最外層都只有1個(gè)電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素,性質(zhì)不同,故A錯(cuò)誤;

B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He,原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be,兩者性質(zhì)不同,故B錯(cuò)誤;

C.原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子的X為N,原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子的Y為P,二者位于周期表同一主族,性質(zhì)相似,所以C選項(xiàng)是正確的;

D.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個(gè)電子的Y的M層電子數(shù)不確定,元素種類很多,但價(jià)電子數(shù)不同,性質(zhì)不相同故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的?!军c(diǎn)睛】解答時(shí)注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系,原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì),原子核外最外層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等,則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合價(jià)的性質(zhì)相似。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C2H6O銀氨溶液,水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液,加熱)取代反應(yīng)+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】

根據(jù)信息反應(yīng)(i),B生成C,說明B分子對(duì)稱,又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同,A和G互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,所以A含有4個(gè)碳原子,不含碳碳雙鍵,所以B也含4個(gè)碳原子,則B為,A為,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H,則H為,H生成I,I中所有碳原子均在一條直線上,則I為CH3-C≡C-CH3,又B發(fā)生信息反應(yīng)(i)生成C,則C為CH3CHO,C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條件下生成D,D再酸化生成E,則E為CH3COOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則F為醇,C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,B為,C為CH3CHO,D為CH3COONH4,E為CH3COOH,F(xiàn)為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)以上分析,F(xiàn)為CH3CH2OH,分子式為C2H6O;C為CH3CHO,分子中含有醛基,與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D:CH3COONH4,所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液,水浴加熱;(2)根據(jù)以上分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為,B為,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H:,所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)I為CH3-C≡C-CH3,則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O;(4)X是A的一種同分異構(gòu)體,則分子式為C4H8O2,1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng),可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物,則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡式為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,注意把握題給信息,結(jié)合已學(xué)過的有機(jī)物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。18、氯原子C6H10O4取代反應(yīng)NaOH、C2H5OH(或乙醇),加熱HOCH2CH2CH2CH2OH+2NH3+3O2→+6H2O【解析】

從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴,并且A生成B是光照下與Cl2的取代,所以從B到C即為鹵代烴的消去,結(jié)合題干提示的反應(yīng),環(huán)己烯經(jīng)過高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸,H就是1,4-丁二醇,所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F,再由F生成對(duì)苯二甲酸,條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同,所以推測(cè)E為對(duì)二甲苯,F(xiàn)即為對(duì)苯二腈?!驹斀狻?1)B為鹵代烴,官能團(tuán)的名稱為氯原子;D為己二酸,所以分子式為C6H10O4;(2)反應(yīng)①即為烴變成鹵代烴的反應(yīng),反應(yīng)類型即為取代反應(yīng);反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng),所加試劑即NaOH,乙醇,并且需要加熱;(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇,所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH;(4)反應(yīng)⑤即由對(duì)二甲苯生成對(duì)苯二腈的反應(yīng),所以方程式為:+2NH3+3O2→+6H2O;(5)由題可知M的分子式為C9H8O4,扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度;滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基,此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu);考慮到1molN能消耗4mol的NaOH,所以只能是2個(gè)羥基,1個(gè)甲酸酯基,由于還需要有一個(gè)不飽和度,所以還含有一個(gè)乙烯基;再考慮到核磁共振氫譜的信息,最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種:;【點(diǎn)睛】書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí),從不飽和度入手,結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu);此外,也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán),例如甲酸酯基等;確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后,再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對(duì)稱性,最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。19、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中,加入足量鹽酸溶解,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3已被氧化變質(zhì);若不產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【解析】

氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L,則相對(duì)分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0,Y應(yīng)為H2S氣體,生成的淡黃色沉淀為S,溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,說明生成Na2SO4,則隔絕空氣加熱,Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4,發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知Y為H2S;(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀,為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng),離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,該白色沉淀為硫酸鋇,可知n(BaSO4)==0.027mol,說明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol,反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol×=0.036mol,則Na2SO3的分解率為×100%=90%;(4)Na2SO3在空氣中被氧化,可生成Na2SO4,檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量Na2SO3樣品于試管中,加入足量鹽酸溶解,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3已被氧化變質(zhì);若不產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3未被氧化變質(zhì)?!军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性,在隔絕空氣時(shí)加熱會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵??筛鶕?jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)。20、O2、H2O、CO22Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3鐵【解析】

(1)由銅綠的化學(xué)式可以看出,銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成,據(jù)此判斷;(2)

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