2024年安徽省定遠(yuǎn)育才學(xué)校高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024年安徽省定遠(yuǎn)育才學(xué)校高考仿真模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列符合元素周期律的是A．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．酸性：H2SO3>H2CO3C．熱穩(wěn)定性：NH3<PH3 D．還原性：S2－<Cl－2、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是A．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品3、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（）t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率B．2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·min)C．增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D．平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)4、常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是A．在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存B．測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞C．當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)D．已知在25℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1時(shí)，溶液的pH＝105、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大6、下列說法不正確的是A．在光照條件下，正己烷（分子式C6H14）能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定D．對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃、101kPa時(shí)，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB．3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NAC．12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD．1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA8、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，則下列說法不正確的是()A．陽極電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動(dòng)C．撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降D．通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變9、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-A．圖乙Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的B．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是MgC．圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生D．若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀10、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中的物質(zhì)的量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)11、利用傳感技術(shù)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關(guān)系，曲線如圖，下列分析錯(cuò)誤的是A．碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)b段說明水解平衡正向移動(dòng)C．be段說明水解平衡逆向移動(dòng)D．水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響12、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維B．過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C．明礬易溶于水，可用作凈水劑D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張13、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為（）A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3kJ/molB．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－70.1kJ/molC．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝70.1kJ/molD．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5kJ/mol14、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A．向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象B．b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C．c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D．向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深15、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu)）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCNB．X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等C．可用銀氨溶液檢驗(yàn)Z中是否含有XD．Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種16、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：已知：(i)(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。完成下列填空：(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。BH的反應(yīng)類型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為_______________。(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。18、PBAT(聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：已知：R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列問題：(1)B的官能團(tuán)名稱為_____，D的分子式為_____。(2)①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)⑤的化學(xué)方程式為_____。(5)M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式：______________(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molN能消耗4molNaOH；Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。19、某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請(qǐng)回答下列問題：(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。20、銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與________相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。(2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(3)推測(cè)銅和鐵，________更易生銹。21、1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。(1)F.DanielS等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應(yīng)：已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-12NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=__kJ?mol-1。(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點(diǎn)32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置如圖：注：虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。請(qǐng)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__。②經(jīng)檢驗(yàn)，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C應(yīng)保持在35℃，可用的方法是__。④能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。⑥裝置E燒杯中的試劑為__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．金屬性Ca＞Mg，對(duì)應(yīng)堿的堿性為Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正確；B．非金屬性S＞C，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H2SO4＞H2CO3，而H2SO3＞H2CO3可利用強(qiáng)酸制取弱酸反應(yīng)說明，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性N＞P，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性S＜Cl，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性為S2-＞Cl-，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。2、D【解析】

A．水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B．濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B正確；

C．球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D．反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸餾分離出硝基苯，故D錯(cuò)誤；

故選：D。3、C【解析】

A.相同時(shí)間內(nèi)，0～2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10-3

mol，而4～6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7)×10-3

mol=1.7×10-3

mol，則0～2min的反應(yīng)速率大于4～6min的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.容器容積未知，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可以提高HCl轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200℃)＞K(400℃)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解析】

A．根據(jù)圖像分析，pH＞8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時(shí)，只有碳酸氫根離子，pH＜8時(shí)，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是，用甲基橙作指示劑滴定時(shí)，和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，故B正確；C．由圖象可知，pH=7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3-)+c(OH?)，則c(Na+)＞c(Cl?)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH?)，故C正確；D．已知在25℃時(shí)，溶液中c()∶c()＝1∶1，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1＝c(OH－)=2.0×10－4，則c(H＋)=5.0×10－11，溶液的pH＜10，故D錯(cuò)誤；5、C【解析】

A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解析】

A.在光照條件下，烷烴能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氫元素的質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定，故C正確；D．對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu)，對(duì)二氯苯也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對(duì)二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因?yàn)槿绻潜江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)構(gòu)。7、B【解析】

A.25℃、101kPa時(shí)，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)B正確；C．12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×4=2，所以1molC原子形成的共價(jià)鍵為2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、D【解析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑＋OH—，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動(dòng)；H2PO2—離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；陽極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，產(chǎn)品室中H2PO2-與H+反應(yīng)生成弱酸H3PO2?！驹斀狻緼項(xiàng)、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；B項(xiàng)、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)、撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會(huì)把H3PO2氧化成H3PO4，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降，故C正確；D項(xiàng)、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動(dòng)，通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。9、B【解析】A．圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯(cuò)誤；B．該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，B正確；C．圖乙的電解池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）=0.84g÷56g/mol=0.015mol，陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，C錯(cuò)誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）=0.36g÷24g/mol=0.015mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol=1.605g，D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解析】

具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價(jià)Cr被還原成＋3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3時(shí)，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x＋1)mol，所以正確的答案選A。11、C【解析】

A.水解一定是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會(huì)導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)，此時(shí)溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對(duì)水的電離平衡造成了影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.水本身也存在著一個(gè)電離平衡，溫度改變平衡移動(dòng)，因此對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響，D項(xiàng)正確；答案選C。12、B【解析】A.二氧化硅用作光導(dǎo)纖維是因?yàn)楣庠诙趸柚心軌虬l(fā)生全反射，與熔點(diǎn)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關(guān)系，B正確C.明礬可用作凈水劑，是因?yàn)樗馍蓺溲趸X膠體，與易溶于水無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，D錯(cuò)誤；故選B。13、D【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。【詳解】左圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3kJ/mol，右圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO

(g)

+

H2O(g)=H2

(g)

+

CO2

(9)

△H=-33.

2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5kJ/mol，故D符合題意；答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析即可。14、C【解析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2SO3反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42－，加入BaCl2，會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、pH升高說明溶液c(H＋)減小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C正確；D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3＋，因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；答案為C。15、B【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，在酸性條件下水解生成?！驹斀狻緼項(xiàng)、若反應(yīng)I是加成反應(yīng),通過分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，故A正確；B項(xiàng)、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個(gè)，分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用銀氨溶液檢驗(yàn)中是否含有，故C正確；D項(xiàng)、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結(jié)構(gòu)簡式分別為、、、、、，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。16、C【解析】

A.最外層都只有1個(gè)電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子的X為N，原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相似，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個(gè)電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很多，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合價(jià)的性質(zhì)相似。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H6O銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅懸濁液，加熱）取代反應(yīng)+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】

根據(jù)信息反應(yīng)(i)，B生成C，說明B分子對(duì)稱，又A生成B，則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4個(gè)碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個(gè)碳原子，則B為，A為，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H，則H為，H生成I，I中所有碳原子均在一條直線上，則I為CH3-C≡C-CH3，又B發(fā)生信息反應(yīng)(i)生成C，則C為CH3CHO，C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條件下生成D，D再酸化生成E，則E為CH3COOH，由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為醇，C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為CH3CHO，D為CH3COONH4，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)以上分析，F(xiàn)為CH3CH2OH，分子式為C2H6O；C為CH3CHO，分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：CH3COONH4，所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；(2)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B為，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H：，所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)I為CH3-C≡C-CH3，則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O；(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H8O2，1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物，則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握題給信息，結(jié)合已學(xué)過的有機(jī)物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。18、氯原子C6H10O4取代反應(yīng)NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱HOCH2CH2CH2CH2OH+2NH3+3O2→+6H2O【解析】

從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl2的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F，再由F生成對(duì)苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測(cè)E為對(duì)二甲苯，F(xiàn)即為對(duì)苯二腈?！驹斀狻?1)B為鹵代烴，官能團(tuán)的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；(2)反應(yīng)①即為烴變成鹵代烴的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH，乙醇，并且需要加熱；(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反應(yīng)⑤即由對(duì)二甲苯生成對(duì)苯二腈的反應(yīng)，所以方程式為：+2NH3+3O2→+6H2O；(5)由題可知M的分子式為C9H8O4，扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2個(gè)羥基，1個(gè)甲酸酯基，由于還需要有一個(gè)不飽和度，所以還含有一個(gè)乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：；【點(diǎn)睛】書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對(duì)稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。19、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【解析】

氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L，則相對(duì)分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0，Y應(yīng)為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)==0.027mol，說明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol×=0.036mol，則Na2SO3的分解率為×100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時(shí)加熱會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵?？筛鶕?jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)。20、O2、H2O、CO22Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3鐵【解析】

(1)由銅綠的化學(xué)式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；(2)