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文檔簡介
2024年江蘇省連云港市重點(diǎn)中學(xué)高三(最后沖刺)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、室溫下,用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液,滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.溶液中水的電離程度:b>a>cB.pH=7時(shí),消耗的V(NaOH)<10.00mLC.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)2、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()A.氫氧化鋁:治療胃酸過多B.氧化鋁:鋁熱劑C.明礬:消毒凈水D.鋁槽車:裝運(yùn)稀硫酸3、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2,然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性:Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D4、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成,一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.b接外加電源的正極B.交換膜為陰離子交換膜C.左池的電極反應(yīng)式為D.右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣5、下列化學(xué)用語或模型表示正確的是()A.H2S的電子式:B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CH4分子的球棍模型:D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素:6、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.蠶絲屬于天然高分子材料B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》,提醒人們必須十分重視環(huán)境問題,提倡資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)C.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染D.中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹7、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底8、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性:H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A.A B.B C.C D.D9、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程可用如下示意圖表示,其中過程⑤表示生成的NH3離開催化劑表面。下列分析正確的是()A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱 B.過程③為放熱過程C.過程②是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?D.過程④為吸熱反應(yīng)10、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:下列說法不正確的是()A.x為NaOH溶液,y為鹽酸B.a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓C.b→c→Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解D.a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)11、我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器,用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下:下列說法不正確的是()。A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B.反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂D.EG和甲醇不是同系物12、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)尤為重要的理論,不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響上,還表現(xiàn)在原子或原子團(tuán)相互的影響上。以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是A.乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性B.鹵代烴難溶于水而低級(jí)醇、低級(jí)醛易溶于水C.甲醇沒有酸性,甲酸具有酸性D.苯酚易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溴的反應(yīng)需要鐵粉催化13、pH=a的某電解質(zhì)溶液,用惰性電極電解,電解過程中溶液pH<a的是A.NaCl B.CuSO4 C.Na2SO4 D.HCl14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAC.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA15、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol的中,含有個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵16、下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、在醫(yī)藥工業(yè)中,有機(jī)物G是一種合成藥物的中間體,其合成路線如圖所示:已知:R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子)RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題:(1)A與C在水中溶解度更大的是_________,G中官能團(tuán)的名稱是___________。(2)E→F的有機(jī)反應(yīng)類型是________,F(xiàn)的分子式為______________。(3)由A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(5)B→C反應(yīng)中加入NaOH的作用是________________。(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體_________________。①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5個(gè)峰;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:已知:Bn-代表芐基()請(qǐng)回答下列問題:(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________,H中所含官能團(tuán)的名稱為_______________。(2)的反應(yīng)類型為_____________,該反應(yīng)的目的是_____________。(3)A的名稱是__________,寫出的化學(xué)方程式:________。(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()。N是M的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比M大1.則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_____________(寫出一種即可)。①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④紅外光譜表明分子中不含醚鍵(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:____________________。19、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)(圖中用于加熱的儀器沒有畫出)制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色,裝置D的鎂條變成白色,回答下列問題:(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物,則可能是_________,證明的方法是_____________。(2)設(shè)計(jì)C裝置的作用是________________,缺陷是___________________。20、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。已知:①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI,其連接順序?yàn)開____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________;裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時(shí),向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí),立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高,理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質(zhì),理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g。21、某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,由此證明發(fā)生了反應(yīng),其離子方程式是______________________________________________。(2)乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生:將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中,觀察到溶液紅色褪去,有白色沉淀A產(chǎn)生。①針對(duì)白色沉淀A,查閱資料:A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià))中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下:請(qǐng)回答:Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是__________________(填化學(xué)式),判斷沉淀A中一定存在CuSCN。Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,從氧化還原角度說明理由:_______________________________________________________。Ⅲ.向?yàn)V液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象,說明A不含CuCl,則a是________________(填化學(xué)式)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),證明A僅為CuSCN。②進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因,將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整:_______Cu2++_______SCN=_______CuSCN↓+_______(SCN)2③結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3?Fe3++3SCN的平衡,分析(2)中溶液紅色褪去的原因:_________________。(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素,其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,則溶液變紅的可能原因是_______________________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉,亞硫酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離,a的溶質(zhì)為NaHSO3,電離大于水解會(huì)抑制水的電離,c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉,pH=13,對(duì)水的電離抑制作用最大,A項(xiàng)正確;B.當(dāng)NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),形成亞硫酸鈉溶液,亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí),滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL,B項(xiàng)正確;C.b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉,亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-,Kh=,Kh=,解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7,C項(xiàng)正確;D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉,應(yīng)為c(OH-)>c(SO32-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。2、A【解析】
A.氫氧化鋁堿性較弱,能與酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多,故A正確;B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物,不含氧化鋁,故B錯(cuò)誤;C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附能力,但不具有消毒殺菌能力,故C錯(cuò)誤;D.鋁會(huì)和稀硫酸反應(yīng),釋放出氫氣,不能用鋁罐車盛稀硫酸,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】消毒劑可以是醫(yī)用酒精,使蛋白質(zhì)變性,可以是氯氣,臭氧,具有強(qiáng)氧化性,可以用于殺菌,明礬只能吸附懸浮物,不能殺菌消毒。3、C【解析】
A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中,H+、NO3-、Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,一氧化氮易被氧化為二氧化氮,因此會(huì)看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,A正確;B.酸性K2Cr2O7具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)將乙醇氧化,K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色,B正確;C.在酸性條件下,H+、NO3-、SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO42-,因此滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,可以證明氧化性:HNO3>H2SO4,C錯(cuò)誤;D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同,因此可以證明溶度積常數(shù):Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確;故合理選項(xiàng)是C。4、D【解析】
A.在電化學(xué)合成氨法中,N2發(fā)生還原反應(yīng),而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng),通N2的極為陰極,則a為電源負(fù)極,b為電源的正極,故A正確;B.由圖示可知,電解池工作時(shí),左側(cè)池中OH-向右池移動(dòng),則交換膜為陰離子交換膜,故B正確;C.左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,則電極反應(yīng)式為,故C正確;D.右池中發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,則是4OH-發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣,故D錯(cuò)誤;故答案為D。5、D【解析】
A.H2S為共價(jià)化合物,其電子式應(yīng)為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.S原子為16號(hào)元素,硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.為甲烷的比例模型,非球棍模型,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子,中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為:,D項(xiàng)正確;答案選D。6、C【解析】
A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子材料,A正確;B.資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)符合綠色化學(xué)理念,B正確;C.化石燃料完全燃燒會(huì)生成CO2,可以形成溫室效應(yīng),會(huì)造成大氣污染,C錯(cuò)誤;D.明礬是KAl(SO4)2·12H2O,Al3+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,明礬溶液呈酸性,可清洗銅鏡表面的銅銹,D正確。故選D。7、B【解析】
A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石,氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì),則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,故A正確;B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸,向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,一定不能生成二氧化碳,故B錯(cuò)誤;C.吸熱反應(yīng)的△H>0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,需要滿足△H-T△S<0,則△S>0,故C正確;D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰,常溫常壓下容易分解,需要在低溫高壓下才能存在,海底的低溫高壓滿足可燃冰的存在條件,因此可燃冰可存在于海底,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足△H-T△S<0,要注意不能單純根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷。8、B【解析】
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中有Fe2+,但是無法證明是否有Fe3+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁,說明生成了苯酚,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則,得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚,選B正確;C.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,雖然有ZnS不溶物,但是溶液中還有Na2S,加入硫酸銅溶液以后,Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀,不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.向溶液中加入硝酸鋇溶液,得到白色沉淀(有很多可能),再加入鹽酸時(shí),溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子,溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀,此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀,依然不溶,則無法證明原溶液有硫酸根離子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】在解決本題中選項(xiàng)C的類似問題時(shí),一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候,一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)(本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)),然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如,向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳,二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉,再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。9、C【解析】
A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑,不改變反應(yīng)的始終態(tài),則反應(yīng)熱不變,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、過程③為化學(xué)鍵的斷裂過程,為吸熱過程,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、過程②氫氣與氮?dú)夥肿記]有變化,被催化劑吸附的過程,故C正確;D.過程④為化學(xué)鍵的形成過程,為放熱過程,故D錯(cuò)誤;故選C。10、D【解析】
根據(jù)流程圖,混合物中加入試劑x過濾后得到鐵,利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng),鐵不與氫氧化鈉反應(yīng),因此試劑x為NaOH,a為NaAlO2,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸,b為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解成Al2O3,然后電解氧化鋁得到鋁單質(zhì);A.根據(jù)上述分析,A正確;B.a→b發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故B正確;C.根據(jù)上述分析,b→c→Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解,故C正確;D.a為NaAlO2,NaAlO2與堿不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選D。11、C【解析】
A.由圖可知,氫氣轉(zhuǎn)化為H原子,Cu納米顆粒作催化劑,故A正確;B.DMO中C?O、C=O均斷裂,則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇,故B正確;C.DMO為草酸二甲酯,EG為乙二醇,則C?O、C=O均斷裂,故C錯(cuò)誤;D.EG與甲醇中?OH數(shù)目不同,二者不是同系物,故D正確;綜上所述,答案為C。12、B【解析】
A、乙醇中羥基與乙基相連,苯酚中羥基與苯環(huán)相連,乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是烴基對(duì)羥基的影響,錯(cuò)誤;B、鹵代烴難溶于水,低級(jí)醇、低級(jí)醛和水分子間形成氫鍵,易溶于水,未涉及原子或原子團(tuán)相互影響,正確;C、甲醇沒有酸性,甲酸中羰基對(duì)羥基影響,使羥基氫活潑,發(fā)生電離,具有酸性,錯(cuò)誤;D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位氫原子活潑易被取代,易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,錯(cuò)誤。13、B【解析】
根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì),根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系,結(jié)合題意判斷選項(xiàng)?!驹斀狻緼.電解NaCl溶液時(shí),陰極上析出氫氣,陽極上得到氯氣,所以溶液中的氫氧根離子濃度增大,溶液的pH值增大,溶液的pH>a,故A不符合;B.電解硫酸銅溶液,產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸,由硫酸銅到電解后的硫酸溶液,pH減小,故B符合;C.電解硫酸鈉溶液時(shí),實(shí)際上電解的是水,所以溶液的pH值不變,仍為7,故C不符合;D.電解鹽酸溶液,產(chǎn)物是氫氣和氯氣,氫離子的濃度減小,所以溶液的pH值增大,故D不符合;故答案選B?!军c(diǎn)睛】隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化,首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì),只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解答。14、A【解析】
A.根據(jù)物料守恒,1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol,其含硫微??倲?shù)為0.2NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等,因兩者的物質(zhì)的量不一定是1mol,則不一定均為4NA,故B錯(cuò)誤;C.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,1molCl2全部被還原為Cl-,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤;D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)量為9.8g,物質(zhì)的量總和為0.1mol,酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子,則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D錯(cuò)誤;故答案為A。15、A【解析】
A.11B中含有6個(gè)中子,0.1mol11B含有6NA個(gè)中子,A正確;B.溶液體積未定,不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù),B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量,則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè),D錯(cuò)誤;答案選A。16、B【解析】
A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,A不符合題意;B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B符合題意;C.二氧化硅不溶于水,不能與水反應(yīng)生成硅酸,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,C不符合題意;D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅,氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C羰基(或酮基)、醚鍵取代反應(yīng)C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進(jìn)水解【解析】
與氯氣反應(yīng)生成,在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成,根據(jù)信息與CH2I2反應(yīng)生成,根據(jù)信息E和SOCl2反應(yīng)生成F,與F反應(yīng)生成G。【詳解】⑴A是苯酚在水中溶解度不大,C為鹽,在水解溶解度大,因此A與C在水中溶解度更大的是C,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到G中官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵;故答案為:C;羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變?yōu)椤狢l,Cl取代羥基,因此有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng),根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO;故答案為:取代反應(yīng);C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫,其化學(xué)方程式為;故答案為:。⑷根據(jù)D和F生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:。⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)(),加入NaOH溶液得到C(),反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進(jìn)水解;故答案為:催化劑、促進(jìn)水解。⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5個(gè)峰,說明對(duì)稱性較強(qiáng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基或則甲酸酯,則符合條件的G的同分異構(gòu)體;故答案為:。18、醚鍵、羥基、羧基取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基乙二醛+O2→18【解析】
根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛(OHC-CHO),乙二醛氧化生成B;根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為;B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E();F與BnCl堿性環(huán)境下,發(fā)生取代反應(yīng)生成G(),保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞;H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H()中所含官能團(tuán)為醚鍵、羥基、羧基;答案:醚鍵、羥基、羧基(2)的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代,所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物,苯環(huán)上的兩個(gè)羥基未發(fā)生變化,所以是為了保護(hù)酚羥基,防止它在后續(xù)過程中被破壞。答案:取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基(3)A為乙二醛(OHC-CHO),屬于醛基的氧化反應(yīng),方程式為+O2→;答案:乙二醛+O2→(4)根據(jù)題意,N的同分異構(gòu)體必含一個(gè)酚羥基,另一個(gè)取代基可能是:HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)、OHCCH(OH)CH2-、OHCCH2CH(OH)-、、,每個(gè)取代基與酚羥基都有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系,共有;其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是;答案:18(5)由原料到目標(biāo)產(chǎn)物,甲基變成了羧基(發(fā)生了氧化反應(yīng)),但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化,所以需要預(yù)先保護(hù)起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進(jìn)行保護(hù),最后通過氫氣使酚羥基復(fù)原,合成路線為;答案:【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)第(4)小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等;②先確定官能團(tuán)種類,在確定在苯環(huán)中的位置。19、Cu或Cu2O向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,說明含有Cu2O,否則沒有除去NH3防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中,Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)【解析】
(1)A裝置通過反應(yīng)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2來制備N2,NH3作還原劑,CuO被還原,生成Cu,但也可能生成Cu2O,二者均為紅色,題目中生成了純凈物,所以是Cu或Cu2O;Cu不與稀硫酸反應(yīng),Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,使溶液呈藍(lán)色,所以可用稀硫酸檢驗(yàn),但不能用硝酸,硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液;(2)N2中可能含有未反應(yīng)的NH3,NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,B裝置為安全瓶,防止C中液體倒吸入A中,D裝置是Mg3N2的制備裝置,由于Mg性質(zhì)比較活潑,很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng),所以該裝置存在明顯缺陷?!驹斀狻浚?)A裝置通過反應(yīng)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2來制備N2,NH3作還原劑,CuO被還原,生成Cu,但也可能生成Cu2O,題目中生成了純凈物,所以是Cu或Cu2O,檢驗(yàn)的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,說明含有Cu2O,否則沒有,不能加硝酸,硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液;故答案為:Cu或Cu2O;向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,說明含有Cu2O,否則沒有;(2)N2中可能含有未反應(yīng)的NH3,NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,B裝置為安全瓶,防止C中液體倒吸入A中,D裝置是Mg3N2的制備裝置,由于Mg性質(zhì)比較活潑,很容易與水、氧氣、CO2反應(yīng),所以該裝置存在明顯缺陷;故答案為:除去NH3,防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物;C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中,Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)。【點(diǎn)睛】Cu不與稀硫酸反應(yīng),Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,使溶液呈藍(lán)色;與硝酸反應(yīng),二者現(xiàn)象相同,溶液均呈藍(lán)色。20、a→e→f→c→d→b關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體,充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并16.6【解析】
根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O,需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2,A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體,F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑;D裝置用于除去H2S中的HCl氣體,導(dǎo)管e進(jìn)f出;C裝置是制取KI的裝置,硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸,剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置,除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?!驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知,制備KI,按氣流方向其連接順序?yàn)閍→e→f→c→d→b;答案:a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器,檢驗(yàn)氣密性可利用壓強(qiáng)差原理,方法是關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好;因?yàn)辂}酸易揮發(fā),所以制得的硫化氫中混有氯化氫,裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體;答案:關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時(shí),向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí),也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析;答案:加熱使H2S的溶解度
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