【2024高考化學教材實驗】 影響化學反應速率的因素含解析

【2024高考化學教材實驗熱點】14影響化學反應速率的因素

【教材實驗熱點】14影響化學反應速率的因素

專題14影響化學反應速率的因素

【教材實驗梳理】

1.鋅粒和不同濃度稀硫酸反應速率比較

2.不同濃度草酸與高缽酸鉀反應速率比較

3.不同溫度下硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的比較

4.不同溫度下I-在酸性溶液中被氧化的速率比較

5.催化劑對反應速率的影響

6.不同催化劑對反應速率的影響

檢查裝置的氣密性：關閉分液漏斗的活塞，將注射器往外拉一段距離，松開手后觀察是否會迅速回到原位，

若能回到原位，則裝置氣密性良好。

【例題講解】

I.某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，在室溫下向2mL0.001molL“KMn04溶液中分別加

入不同濃度的草酸溶液2mL,實驗結果如圖1；若上述實驗中使用的是含20%硫酸的0.001molL」KMnC)4

溶液，實驗結果如圖2。回答有關問題：

已知：草酸與高銃酸鉀反應的過程可能為：Mn(VII)(VII表示價態(tài)，下同)MM>Mn(VI)“㈣>Mn(IV)

—^_>Mn(ni)仁<>：>Mn(HI)(C2O4)/2n2(紅色)TMn(H)+2nCC)2

(l)實驗時發(fā)生總反應的離子方程式為—o

(2)由題可知，Mn(H)的作用是—；由圖2可知，在當前實驗條件下，增大草酸的濃度，褪色時間—(填“變

大，，、“變小”或“不變，，)。

(3)對比圖1和圖2,該小組同學推測酸化有利于提高該反應的速率。為了驗證該推測，設計了系列實驗，

記錄如下(均在室溫下進行)：

0.2moleL_1

0.01mol?L'KMn042.0mol?L」H2so

試管編號H2C2O4溶液蒸儲水/mL

溶液/mL4溶液/mL

/mL

A4.02.02.00

BVi

v21.5v3

Cv42.0V51.0

Dv62.002.0

①請完成此實驗設計：V5=—,V6=—。

②設計A號試管實驗的目的是—o

(4)已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K/=5.Oxl0-2,K2=5.4xl(y5。

①寫出H2c2O4與少量的KOH溶液反應的離子方程式：—o

②已知25℃時CH3co0H的電離常數(shù)為K=1.75xl(y5,則等濃度的草酸溶液和醋酸溶液中,pH較小的是一。

【鞏固練習】

2.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的方程式為：Na2s2O3+H?SC)4=Na2sO4+SO2T+SI+H2O某學習小組為研究反應物

濃度和溫度對該反應速率的影響，設計以下3組實驗下列說法不正確的是

Na2s2O3溶液稀H2s。4

實驗序反應溫度H2O

號/℃

WmLc^mol-L-1)WmLc/((molL-1))WmL

I2550.2100.1X

II25100.1100.25

III35100.15y10

A.該反應所需的儀器有：量筒、溫度計、秒表、燒杯

B.通過記錄產生淡黃色沉淀所需的時間可以比較反應的快慢

C.比實驗H、HI研究溫度對該反應速率的影響，則y=0.2

D.對比實驗I、II研究c(H+)對該反應速率的影響，則x=10

3.研究反應2X(g尸TY(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0,反應

物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()

A.比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快

B.比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

D.在0-10min之間，實驗③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L-min)

4.以反應5H2c2O4+2MnO；+6H+=10CO2T+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響實驗

時，分別量取H2c溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷

反應的快慢。下列說法不正確的是

編號H2c2。4溶液酸性KMnCU溶液溫度/℃

濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

A.實驗①測得KMnCU溶液的褪色時間為40s,則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5xl0-4molL-'-s-1

B.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

C.實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

D.實驗①、②、③所加的H2c溶液均要過量

5.下列生產或實驗事實引出的結論不正確的是

選項事實結論

其他條件相同，Na2s2。3溶液和H2s04溶液反應，升當其他條件不變時，升高反應

A.

高溶液的溫度，析出沉淀所需時間縮短溫度，化學反應速率加快

工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，噴灑濃硫增大氣液接觸面積，使SO3的

B.

吸收速率增大

酸吸收SO3

在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2N%(g)晦診

C.反應速率減慢

N2(g)+3H2(g),向其中通入氮氣

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，

當其他條件不變時，催化劑可

D.在B試管中加入2?3滴FeCb溶液，B試管中產生

以改變化學反應速率

氣泡快

A.AB.BC.CD.D

6.往2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實驗測得NO2

的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)O

時間(min)01020304050

濃度(mol.L')

實驗序號/溫度(℃)

實驗1/8001.000.800.650.550.500.50

實驗2/8001.000.700.500.500.500.50

實驗3/8501.000.500.400.150.150.15

下列說法正確的是()A.實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑

B.實驗2比實驗1的反應容器體積小

C.由實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

D.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

7.MO2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O?濃度隨時間的變化如圖所示。下列說

法正確的是

3

o一

m

w

q

H

r

丙

A.圖甲表明，其他條件相同時，電。2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，HQ?分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn"存在時，溶液堿性越強，HQ?分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mi?+對H2c)2分解速率的影響大

8.某化學反應2A(g)=B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)

隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號OminlOmin20min30min40min50min60min

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃C20.600.500.500.500.500.50

3800℃C30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據上述數(shù)據，完成下列填空：

(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為mol/(L-min)?

(2)在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L,反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

(3)設實驗3的反應速率為V3,實驗1的反應速率為vi，則V3vi(填＞、=、＜),且C31.0mo1/L(填

＞＞=、＜)?

9.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣

法收集反應放出的氫氣，實驗記錄的體積為累計值，已換算成標準狀況。

時間(min)12345

氫氣體積

50120232290310

(mL)

(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大；原因是。

(2)2-3分鐘時間段，V(c(HCl))=mol(L-min)(設溶液體積不變)。

(3)為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是

(填序號)。

a.蒸儲水b.Na2co3溶液c.NaNCh溶液d.NaOH溶液

10.某研究性學習小組利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率

的影響”，實驗設計如下：(假設溶液混合時體積可以加和)

酸性KMnO4溶溶液褪色

去離子水

實驗溫度草酸溶液

液時間

實驗序號

(K)

c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)

①2980.022.00.104.00ti

②T0.022.00.103.0a8.0

③3430.022.00.103.0at2

④3730.022.00.103.0at3

(1)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：。

(2)甲同學利用實驗①來繪制反應過程中生成C02的物質的量n(C02)隨反應時間t的變化曲線，反應在t

=ti時完成，試在下圖中畫出〃(CC)2)隨反應時間t變化的曲線,并確定m=mol。

i、

m---------------------------------------------,

Oh反應時間的

(3)乙同學欲通過實驗①、②探究反應物濃度對該反應速率的影響，則2=,T=。若ti<8s,

可以得出的結論是：O

(4)通過比較實驗②、③的結果，可以探究變化對化學反應速率的影響。

11.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和

結論略)。

序號溫度/℃催化劑現(xiàn)象結論

140FeCl3溶液

220FeCh溶液

320MnO2

420無

①實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是。

3

(2)查文獻可知：CiP+對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe\Ci?+對比。2分解的催化效果，該小組

的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：

SMO.ImolfSMO.Itnol-L'

Fc€l)(aq)CuSOXaq)

①定性分析：如圖甲可通過觀察，先定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCh溶

液更合理，其理由是。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要

測量的數(shù)據是。

12.H2O2作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3+

和+對H2O2Q%和5%兩種濃度)分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的

實驗。請回答下列問題：

(1)定性分析：圖甲可通過觀察定性比較得出結論。有同學提出將FeC”溶液改為Fe2(SOS溶液更合

理，其理由是o

5滴0.1mol-L-15滴0.1mol-L-1

FeCl3(aq)CuS04(aq)

甲

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀

器A的名稱為,檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手,

過一段時間后看，實驗中需要測量的數(shù)據是O

（3）加入MnCh粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如丙圖所示。由D到A過

程中，隨著反應的進行反應速率逐漸（填"加快”或"減慢”），其變化的原因是。（選填字母編號）

丙

A.改變了反應的活化能

B.改變活化分子百分比

C.改變了反應途徑

D.改變單位體積內的分子總數(shù)

（4）另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完成（所有空均需填滿）。

實驗編號T/K催化劑濃度

實驗滴溶液

12983FeCC10mL2%H2O2

實驗2298——

可得到的結論是濃度越大，H2O2分解速率越快。

13.某實驗小組欲通過測定單位時間內酸性KMnCU溶液和H2c2。4（草酸）溶液反應生成C02的體積，探究影

響該化學反應速率的因素，設計的實驗方案如下（KMnCU溶液已酸化），實驗裝置如圖所示。

實驗序號A溶液B溶液

①

20mL0.1mol/LH2c2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液

②

20mL0.2moi/LH2c2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液

(1)寫出酸性KMnCU溶液和H2c20式草酸)溶液反應的離子方程式一。

(2)該實驗探究的是—因素對化學反應速率的影響；相同時間內針筒中所得CO?的體積大小關系是

①②(填或"=")。

⑶若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO；)=_mol/L?(假設混合溶液

體積為50mL)

(4)除通過測定一定時間內CO?的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定—來比較化學反應速率。

(5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖，其中h?t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn?+是反應的

催化劑、②―o

Oh<2時間

14.某實驗小組對此。2分解速率的影響因素做了如下探究：

I.甲同學依據實驗①和實驗②所得數(shù)據進行處理得圖1曲線；乙同學依據實驗③和實驗④所得數(shù)據進行

處理得圖2曲線。

(1)由圖1可知：該因素對過氧化氫分解速率的影響是.

(2)分析圖2,可得出的結論是o

II.丙同學設計了幾組實驗，探究H2O2影響分解速率的其他因素，記錄數(shù)據如表。已知表中“時間(s)”表示

用20mLH2O2制取50mL(常溫常壓下)02所需的時間

y度

------一^間⑸-------\

15%H2O26%H2O23%H2O2

反應條或---------\

無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應

無催化劑、加熱160t720

MnCh粉末(顆粒直徑：lOOnm)102560

M11O2粉末(顆粒直徑：lOOOnm)3070190

(3)推測時間t的范圍為。

(4)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：。

(5)實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關。

15.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

(實驗原理)2KMnC)4+5H2c2CU+3H2so4=2MnSC>4+1OCO2T+8H2O+K2so4(實驗內容及記錄)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

實驗室溫下溶液褪色至

0.6mol/L0.1mol/L3mol/L

編號無色所需時間/min

H2O

H2c2O4溶液KMnO4溶液H2sO4溶液

13.013.02.02.08.0

22.014.02.02.010.4

31.0V|V22.012.8

請回答：

(1)請完成上述實驗設計表：V尸,V2=0

(2)根據上表中的實驗數(shù)據，可以得到的結論是

(3)利用實驗1中數(shù)據計算，反應速率為v(KMnO4)=。

(4)該小組同學依據經驗繪制了"(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資

料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中〃(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的

假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

該小組同學提出的假設是。

16.KMnOa酸性溶液與草酸(H2c2O4)溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫

色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：

①所用KMnOa酸性溶液的濃度可選擇：0.02molL\0.002mol-L1；

②所用H2c2O4溶液的濃度可選擇：0.2molLL4mol.L'；

③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2c2O4溶液的用量均為2mL。

(1)已知:①H2c2。4電離常數(shù),6=5.9x10-2,“6.4x10-5。

②與KMnO4反應時，H2C2O4轉化為CO2和H2O?

寫出草酸與酸性高鎰酸鉀溶液反應的離子方程式―。

(2)若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成一組實

驗進行對比即可得出結論。

(3)在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據(從混合振蕩均勻開始計

時)如表所示：

溶液褪色所需時間(min)

KMnO4酸性溶液濃度(mol?L」)

第一次第二次第三次

0.02141311

0.0026.76.66.7

①用0.002molL」KMn04酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率一(忽略混合前后溶液體積變化)。

②該小組同學認為依據表中數(shù)據，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。該同學設計

以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。

KMnCU酸性溶液H2c2O4溶液

濃度/mol?L”體積(mL)濃度/mol?L"體積(mL)

0.022b4

a2c4

則表中a=___；b=___；c=___.

(4)測得某次實驗(恒溫)時溶液中MM+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(M/+)在反應初始時變化不大一段

時間后快速增大的原因：―。

時間

【教材實驗熱點】14影響化學反應速率的因素

專題14影響化學反應速率的因素

【教材實驗梳理】

1.鋅粒和不同濃度稀硫酸反應速率比較

2.不同濃度草酸與高鎰酸鉀反應速率比較

3.不同溫度下硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的比較

4.不同溫度下I-在酸性溶液中被氧化的速率比較

5.催化劑對反應速率的影響

6.不同催化劑對反應速率的影響

【答題技巧】

檢查裝置的氣密性：關閉分液漏斗的活塞，將注射器往外拉一段距離，松開手后觀察是

否會迅速回到原位，若能回到原位，則裝置氣密性良好。

【例題講解】

1.某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，在室溫下向

2mLO.OOlmolLkMnCU溶液中分別加入不同濃度的草酸溶液2mL,實驗結果如圖1；

若上述實驗中使用的是含20%硫酸的O.OOlmolLkMnCU溶液，實驗結果如圖2?；卮?/p>

有關問題：

己知：草酸與高鋅酸鉀反應的過程可能為：Mn(VII)(VII表示價態(tài)，下同)」±!UMn(VI)

.則叫一.>Mn(IV)―幽1L>Mn(III)“白。/>Mn(HI)(C2O4)52n2(紅色)TMn(II)+2nCC)2

(1)實驗時發(fā)生總反應的離子方程式為_。

(2)由題可知，Mn(II)的作用是一；由圖2可知，在當前實驗條件下，增大草酸的濃度，

褪色時間—(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)對比圖1和圖2,該小組同學推測酸化有利于提高該反應的速率。為了驗證該推測，

設計了系列實驗，記錄如下(均在室溫下進行)：

0.2mol*L-1

,

0.01mokL'KMn042.0mol?L'H2S

試管編號H2c2O4溶液蒸僧水/mL

溶液/mLO4溶液/mL

/mL

A4.02.02.00

BV,1.5

v2v3

C2.0V1.0

v45

D2.002.0

v6

①請完成此實驗設計：V5=—,V6=—。

②設計A號試管實驗的目的是一。

(4)已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K/=5.OxlO-2,K2=5.4X103

①寫出H2c2。4與少量的KOH溶液反應的離子方程式：—。

②已知25℃時CHjCOOH的電離常數(shù)為K=1.75X10-5,則等濃度的草酸溶液和醋酸溶液

中，pH較小的是一?

【鞏固練習】

2.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+Sl+H2O某學

習小組為研究反應物濃度和溫度對該反應速率的影響，設計以下3組實驗下列說法不正

確的是

Na2s2O3溶液

稀H2s。4H2O

實驗序號反應溫度/℃

WmLc/(molL")WmLc/^mol,L-1))WmL

I2550.2100.1X

II25100.1100.25

III35100.15y10

A.該反應所需的儀器有：量筒、溫度計、秒表、燒杯

B.通過記錄產生淡黃色沉淀所需的時間可以比較反應的快慢

c.比實驗n、m研究溫度對該反應速率的影響，則y=o.2

D.對比實驗I、II研究c(H+)對該反應速率的影響，則x=10

3.研究反應2X(g)-Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z

起始濃度為0,反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

()

A.比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快

B.比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

D.在0-10min之間，實驗③的平均速率v(Y尸0.04mo1/(L.min)

+2+

4.以反應5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O為例探究“外界條件對化學反應

速率的影響實驗時，分別量取H2c2。4溶液和酸性KMnC)4溶液，迅速混合并開始計

時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是

H2c2。4溶液酸性KMnCh溶液

編號溫度/℃

濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

A.實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內平均反應速率

41

v(KMnO4)=2.5xl0-molL'-s'

B.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反

應起催化作用

C.實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學

反應速率的影響

D.實驗①、②、③所加的H2c2。4溶液均要過量

5.下列生產或實驗事實引出的結論不正確的是

選

事實結論

項

其他條件相同，Na2s2O3溶液和H2SO4溶

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學

A.液反應，升高溶液的溫度，析出沉淀所需

反應速率加快

時間縮短

工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，增大氣液接觸面積，使SCh的吸收速率增

B.

噴泗濃硫酸吸收SO3大

在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：

C.2NH3(g)嚼?N2(g)+3H2(g),向其中通入反應速率減慢

氮氣

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學

D.H2O2溶液，在B試管中加入2?3滴FeCh

反應速率

溶液，B試管中產生氣泡快

A.AB.BC.CD.D

6.往2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應:2NO2(g)-2NO(g)+O2(g),

實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)?

時間(min)

濃度(mol-L1)01020304050

實驗序號/溫度(°C)

實驗1/8001.000.800.650.550.500.50

實驗2/8001.000.700.500.500.500.50

實驗3/8501.000.500.400.150.150.15

下列說法正確的是()A.實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑

B.實驗2比實驗1的反應容器體積小

C.由實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

D.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

7.小。。分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下HQ?濃度隨時間的變

化如圖所示。下列說法正確的是

rO

1n

o_

wo0.16

ow0.12

*sO.OS

=*

>o0.04

u￡0.00

r

'06080

A.圖甲表明，其他條件相同時，也。2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，HQz分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn"存在時，溶液堿性越強，HQ?分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mi?+對HQ?分解速率的影響大

8.某化學反應2A(g)=iB(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反

應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

實驗序號OminlOmin20min30min40min50min60min

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃C20.600.500.500.500.500.50

3800℃C30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據上述數(shù)據，完成下列填空：

(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為

mol/(L-min)。

(2)在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L,反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗

2中還隱含的條件是。

(3)設實驗3的反應速率為V3,實驗1的反應速率為V”則V3V|(填＞、=、＜),

且C31.0mol/L(填＞、=、＜)。

9.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的

鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄的體積為累計值，已換算成標準狀

況。

時間(min)12345

氫氣體積(mL)50120232290310

(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大；原因是。

(2)2-3分鐘時間段，V(c(HCl))=mol(L-min)(設溶液體積不變)。

(3)為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,

你認為可行的是(填序號)。

a.蒸儲水b.Na2cCh溶液c.NaNCh溶液d.NaOH溶液

10.某研究性學習小組利用草酸溶液和酸性KMnCh溶液之間的反應來探究“外界條件

改變對化學反應速率的影響”，實驗設計如下：(假設溶液混合時體積可以加和)

酸性KMnO4溶溶液褪色

草酸溶液去離子水

實驗溫度

液時間

實驗序號

(K)

c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)

①2980.022.00.104.00tl

②T0.022.00.103.0a8.0

③3430.022.00.103.0at2

④3730.022.00.103.0at3

(1)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：o

(2)甲同學利用實驗①來繪制反應過程中生成CO2的物質的量n(C02)隨反應時間t的

變化曲線，反應在t=t|時完成，試在下圖中畫出”(C02)隨反應時間t變化的曲線

，并確定m=molo

°??反應時間〃、

(3)乙同學欲通過實驗①、②探究反應物濃度對該反應速率的影響，則2=—,T=

。若t!<8s,可以得出的結論是：。

(4)通過比較實驗②、③的結果，可以探究變化對化學反應速率的影響。

11.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告

如下表所示(現(xiàn)象和結論略)。

序號溫度/℃催化劑現(xiàn)象結論

140FeCh溶液

22()FeCh溶液

320MnO?

420無

①實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是<,

3

(2)查文獻可知：CiP+對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe\Ci?+對H2O2分解

的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題:

mol-L-'5?||().|molL-1

FeCMaq)CuSO^aq).

①定性分析：如圖甲可通過觀察，先定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶

液改為CuCl2溶液更合理，其理由是。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗

的因素，實驗中需要測量的數(shù)據是。

12.H2O2作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越

多的關注。為比較Fe3+和CM+對H2O2Q%和5%兩種濃度)分解的催化效果，某化學研究

小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：

(1)定性分析：圖甲可通過觀察定性比較得出結論。有同學提出將FeCL溶液改

為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是。

5滴0.1mol-L-15滴0.1mol-L-1

FeCl3(aq)CuSO4(aq)

2mL5%

2°2（aq）

甲

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素

均已忽略。圖中儀器A的名稱為,檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，

將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看,實驗中需要測量的數(shù)據是

(3)加入MnCh粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如丙圖

所示。由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸(填“加快”或“減慢”)，其

變化的原因是o(選填字母編號)

丙

A.改變了反應的活化能

B.改變活化分子百分比

C.改變了反應途徑

D.改變單位體積內的分子總數(shù)

（4）另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完

成（所有空均需填滿）.

實驗編號T/K催化劑濃度

實驗滴溶液

12983FeCh10mL2%H2O2

實驗2298——

可得到的結論是濃度越大，山。2分解速率越快。

13.某實驗小組欲通過測定單位時間內酸性KMnO4溶液和H2c20“草酸）溶液反應生成

CO2的體積，探究影響該化學反應速率的因素，設計的實驗方案如下（KMnO4溶液已酸

化），實驗裝置如圖所示。

實驗序號A溶液B溶液

①

20mL0.1mol/LH2c2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液

②

20mL0.2mol/LH2c2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液

(1)寫出酸性KMnC)4溶液和H2c2。4(草酸)溶液反應的離子方程式。

(2)該實驗探究的是—因素對化學反應速率的影響；相同時間內針筒中所得CO2的體

積大小關系是①___②(填或"=")。

(3)若實驗①在2min末收集了4.48mLCC)2(標準狀況下)，則在2min末，

c(MnO；)=_mol/L?(假設混合溶液體積為50mL)

(4)除通過測定一定時間內CO?的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定—來比較

化學反應速率。

(5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖，其中L?t2時間內速率變快的主要原因可能是：①

產物Mi?+是反應的催化劑、②—。

反

應

速

率

O，2時間

14.某實驗小組對H2O2分解速率的影響因素做了如下探究:

I.甲同學依據實驗①和實驗②所得數(shù)據進行處理得圖1曲線；乙同學依據實驗③和實

驗④所得數(shù)據進行處理得圖2曲線。