2024年蘇教版中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯編

第一章化學(xué)改變了世界

這種生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化(chemicalchange),也叫化學(xué)

反應(yīng)。沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化化學(xué)

(physicalchange)0

變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化的過程常常伴隨發(fā)光、放

熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管夾、錐形瓶(有刻度)、燒杯(有刻度)、

水槽、集氣瓶、量筒(有刻度)、膠頭滴管、酒精燈、滴瓶。

做實(shí)驗(yàn)發(fā)生意外：

(1)燙傷：立即用水沖洗燙傷處，再涂上燒傷膏。

(2)酸、堿灼傷：應(yīng)先用大量的水沖洗灼傷處。若試劑濺入眼睛內(nèi)，

千萬不要用水揉眼睛。提倡使用防護(hù)眼鏡。

(3)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上起了火：移開可燃物，用濕布或沙子覆蓋，或使用滅

火器。

活動(dòng)天地：

1、怎樣把試劑瓶中的液體倒入試管？如何用滴管向試管中滴加

液體？怎樣把粉末狀或塊狀固體裝入試管中？

試劑瓶塞為什么要倒放？為什么標(biāo)簽要對(duì)著手心？

不可把滴管伸入試管內(nèi)。不可把滴管放在實(shí)驗(yàn)桌上。不可倒持滴

管。

2、怎樣點(diǎn)燃和熄滅酒精燈？使用酒精燈應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？怎樣

給試管中的液體加熱？應(yīng)注意哪些問題？怎樣給試管中的固體加

熱，應(yīng)注意哪些問題？

為什么不能向燃著的酒精燈中添加酒精？為什么不能用嘴吹滅酒

精燈火焰？

試管口為什么不可對(duì)著自己或他人？試管內(nèi)液體的量為什么不能

超過試管容積的V3?開始加熱時(shí)，如何預(yù)熱試管？應(yīng)按怎樣的順

序安裝各種儀器？試管口為什么要略低于試管底？

3、如何使用托盤天平稱量一定質(zhì)量的物質(zhì)？量取15mL水，應(yīng)選

用多大規(guī)格的量筒？

4、儀器的連接與洗滌。

第二章水和溶液

分子很小，相互間存在間隔，總在不停地運(yùn)動(dòng)。

過濾操作要求：

I、濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，濾紙與漏斗內(nèi)壁要貼緊，不留氣泡。

2、漏斗末端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。

3、液體應(yīng)沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于濾紙邊緣。

水(H20)＞氫氣(出)、氧氣(。2)是由分子構(gòu)成的，分子(molecule)

是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。原子(atom)也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本

粒子。

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(chemical

property)。物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的

物理性質(zhì)(physicalproperty),如物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

長話短說:

1、水分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，獲得或失去能量能改變水分子的運(yùn)動(dòng)速

率和彼此的間隔距離。

2、水的三態(tài)變化是水分子的運(yùn)動(dòng)速率、分子間隔和排列方式的改

變?cè)斐傻摹?/p>

3、水通過它在自然界里的三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)天然循環(huán)。水的天然循

環(huán)對(duì)地球上的生命活動(dòng)具有重要意義。

4、江、河、湖水等天然淡水通過沉降、過濾、殺菌消毒等人工凈

化方法可以轉(zhuǎn)變成生活用的自來水。

5、純凈物是由單一物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的。過

濾、蒸發(fā)、蒸t留等方法是常用的分離混合物的方法。

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)

(decompositionreaction)□

由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)

(combinationreaction)□

長話短說：

1、在直流電作用下，水分子被破壞，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原

子重新組合，形成氫分子和氧分子。氫分子和氧分子又能互相化

合生成水分子。

2H2+。2點(diǎn)燃2H2。;2H2。町里2H2個(gè)+02T比。2催化劑上個(gè)+。2個(gè)(*如果

反應(yīng)前沒有氣體的話而生成氣體要標(biāo)氣體符號(hào)，同樣，如果反應(yīng)前沒

有固體的話而生成固體要標(biāo)固體符號(hào)。)兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣反應(yīng)生

成兩個(gè)水。比。2叫做雙氧水。

2、水分解的產(chǎn)物之一氫氣是一種理想的能源。

3、由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫做分

解反應(yīng)。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫

做化合反應(yīng)。

4、物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；物

質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做該物質(zhì)的物理性

質(zhì)。

5、原子、分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。

原子（不顯電性）由原子核（帶正電）和核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)

單位負(fù)電荷）構(gòu)成。其中原子核由質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）

和中子（不帶電）組成。

在元素周期表中，每種元素都有一個(gè)編號(hào)，大小恰好等于該元素原子

的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目。這個(gè)編號(hào)稱為原子序數(shù)。

以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳的質(zhì)量的V12（約

1.66X1017kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子

的相對(duì)原子質(zhì)量（relativeatomicmass）o

長話短說：

1、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。

區(qū)—分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中只是分子的種類發(fā)生了變

化，原子的種類不會(huì)發(fā)生變化。

3、原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷

的電子構(gòu)成的，原子不顯電出。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

4、原子核外電子的排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。

氫氧。袖鎂氯

5、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量跟碳原子（碳12）的質(zhì)量的

V12的比值。

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫

許多物質(zhì)都像氯化鈉一樣，溶解在水中（或受熱熔化）時(shí)能夠產(chǎn)生自

由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程叫做電離（ionization）o

長話短說:

1、溶液是溶質(zhì)的分子或離子分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混

合物。

2、水是常用的溶劑，汽油、酒精等也可作溶劑。

3、可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量表示溶液的組成。

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)付人”人X100%

溶液的質(zhì)量（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量+

=＞溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶劑的質(zhì)量）

4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過計(jì)算、稱量（或量

?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、裝瓶存放等步驟。

質(zhì)量=密度X體積；m=pv；v=—；p-—

Pv

第三章我們周圍的空氣

長話短說：

1、空氣的成分按體積計(jì)算大約是：氧氣21%、氮?dú)?8%、稀有氣

體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。

2、空氣是一種重要的資源。

3、防治空氣污染是保護(hù)人類生存、保障社會(huì)持續(xù)發(fā)展的重要舉

措。

元素(element)就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原

子的總稱。有的物質(zhì)只由一種元素組成，它們屬于單質(zhì)(elementary

substance)；有的物質(zhì)由兩種或兩種以上元素組成，它們屬于化合物

(compound)o國際上規(guī)定，每種元素都采用統(tǒng)一的符號(hào)來表示，這

種符號(hào)叫做元素符號(hào)(symbolsforelements)□用元素符號(hào)表示物質(zhì)

組成的式子就叫做化學(xué)式(chemicalformula)。

化學(xué)式是表示物質(zhì)，而化學(xué)方程式是表示物質(zhì)的反應(yīng)的。

在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。化學(xué)式中各原子的

相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量(relativemolecularmass)。

長話短說：

1、元素是組成物質(zhì)的基本成分。元素符號(hào)、化學(xué)式是重要的化學(xué)

用語。

2、只由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素

組成的純凈物屬于化合物。

3、化學(xué)式表示一種物質(zhì)，表示該物質(zhì)的元素組成，表示構(gòu)成該物

質(zhì)的基本粒子。

4、由化學(xué)式可計(jì)算組成物質(zhì)的元素間的質(zhì)量關(guān)系。

凡能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)

前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（catalyst）。

排水法收集氧氣：先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒

立在水槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時(shí)，再把導(dǎo)管口伸入

盛滿水的集氣瓶里，等瓶中的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，

把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，許多物質(zhì)都可以與氧氣發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)，這類反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（oxidationreaction）。

由兩種元素組成的化合物，如果其中一種元素是氧，這樣的化合物叫

做氧化物。如水（H20）＞二氧化碳（C02）、四氧化三鐵（Fe3O4）等

都是氧化物。

長話短說：

1、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)。

2、在實(shí)驗(yàn)室里可用分解過氧化氫等方法制取氧氣。（過氧化氫就

是雙氧水）

第四章燃燒和燃料

長話短說：

1、通常所說的燃燒（cobustion）是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈發(fā)光、

發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

2、增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積，能促進(jìn)可燃物

完全燃燒。

3、可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達(dá)到爆炸極限時(shí)，遇

到明火就會(huì)劇烈燃燒，導(dǎo)致有限空間里氣體的體積急劇增大，從而引

起爆炸。

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律(lawofconservationofmass)。

用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式在

(chemicalequation)o

化學(xué)方程式中，通常用表示反應(yīng)需要加熱，用“t”或“I”

注明生成物是氣體或是沉淀。

長話短說：

1、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子種類不

變，數(shù)目沒有增減。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡明語言，它能表示出反應(yīng)

物和生成物、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件等。

3、書寫化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律。

長話短說：

1、燃料的燃燒對(duì)生產(chǎn)和生活起著重要作用。燃料的充分燃燒對(duì)于

節(jié)約能源、減少環(huán)境污染非常重要。

2、化石燃料面臨枯竭，要合理開采、綜合利用；煤和石油經(jīng)加工

后的產(chǎn)品具有廣泛的用途。

3、化學(xué)科學(xué)的發(fā)展推動(dòng)了化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，化學(xué)改變了世界。

4、二氧化碳是一種無色、無味、密度比空氣大、能溶于水的氣體;

不能燃燒，也不支持燃燒；能夠與水、氫氧化鈣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)；是植物進(jìn)行光合作用不可缺少的物質(zhì)。近年來人類大量燃

燒化石燃料，導(dǎo)致了大氣中二氧化碳的含量逐年增加，這可能對(duì)

大氣環(huán)境造成了不良影響。

第五章常見的酸和堿

酸堿指示劑：

有許多物質(zhì)像石蕊一樣，遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)

上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和

無色酚酉太試液。

實(shí)驗(yàn)表明：紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍(lán)色。無色酚

酉太試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅色。為了方便實(shí)驗(yàn)，化學(xué)上分別

用含有石蕊的酸溶液或堿溶液制成石蕊試紙。藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶

液變成紅色。紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成藍(lán)色。

我們把電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸（acid）。

氫氧根（0H）是由1個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，

22

又稱原子團(tuán)。常見的原子團(tuán)還有碳酸根（CO3-）＞硫酸根（SO4-）＞錢

2

根（NFV）等，它們常作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)。OH-；C03-；SOZ;

NH4+;硫酸是H2so4;鹽酸是HCI；氫氧化鈉是NaOH。

在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上,

把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PHo

長話短說：

1、利用石蕊試液或酚酉太試液等酸堿指示劑能夠識(shí)別酸和堿。

2、電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時(shí)生

成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

3、物質(zhì)的酸堿性是物質(zhì)的重要性質(zhì)。

4、用PH試紙可以測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱。PH<7的溶液顯酸性；

PH>7的溶液顯堿性；PH=7的溶液顯中性。

5、酸和堿對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義。

由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽(salt)o酸與堿作用生成

鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)(neutralizationreaction)。

長話短說：

1、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。酸+堿=鹽+水,

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH結(jié)合生成H2OO

2、中和反應(yīng)能夠改變?nèi)芤旱乃釅A性。

3、利用中和反應(yīng)的原理能夠解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的許多

實(shí)際問題。

酸和堿有強(qiáng)烈的腐蝕性。不要讓酸和堿濺到皮膚上！

濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)烈的腐蝕性，在使用時(shí)應(yīng)十分小心。在稀釋濃

硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可

將水倒進(jìn)濃硫酸里！

在使用氫氧化鈉時(shí)，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。

如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

工業(yè)上通過高溫煨燒石灰石來生產(chǎn)氧化鈣：的高溫aO+CO?T,氧

化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。熟石灰與水反應(yīng)得到

石灰漿：CaO+H2O=Ca(OH)2

如果兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物，這樣的反

應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)(doubledecompositionreaction)□

長話短說：

1、*******鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是幾種重要的酸和

堿。

鹽酸(HCI)、硫酸(H2so4)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)2)

HCI+NaOH=NaCI+H2O;2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;

以前在前面(后面)，生成物中依然在前邊(后面)；看化合價(jià)寫

化學(xué)式；另外寫出0;再看是否質(zhì)量守恒。

2、酸溶液中都含有H+,因此酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

3、堿溶液中都含有04,因此堿類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

在解決化學(xué)變化中的計(jì)算問題時(shí)，首先要根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量

和未知量之間的關(guān)系；然后，根據(jù)這個(gè)關(guān)系，列比例式求解；最后，

要對(duì)解題過程和結(jié)果進(jìn)行檢查。

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器：

一、反應(yīng)容器：

1、試管：用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。加熱

后不能驟冷，防止炸裂。

2、蒸發(fā)皿：用于溶液蒸發(fā)或濃縮。加熱后不能驟冷，防止炸裂，

也不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。

3、土甘土生常用于灼燒固體。

4、燃燒匙：用于盛放可燃性固體物質(zhì)，做燃燒實(shí)驗(yàn)。

5、燒杯：用作配制溶液和較大量液體反應(yīng)的容器，在常溫或加熱

時(shí)使用。加熱時(shí)應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。

6、錐形瓶：用作較大量液體反應(yīng)的容器和氣體發(fā)生裝置。在常溫

或加熱時(shí)使用。加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)。

二、加熱儀器：

1、酒精燈：用于加熱，使用時(shí)注意不能向燃著的酒精燈里添加酒

精，不能用嘴吹滅酒精燈火焰。

2、酒精噴燈：火焰溫度高于酒精燈，可達(dá)1000。（：左右，用于加熱

需較高溫度才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

三、計(jì)量儀器：

1、托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。使用前應(yīng)注意調(diào)節(jié)平衡。

2、量筒：用于量度液體的體積，不能加熱，不能作反應(yīng)的容器。

3、溫度計(jì)：用于測量物體的溫度。

四、固定和支持的儀器：

1、鐵架臺(tái)：用于固定和支持各種儀器。

2、試管夾：用于夾持試管。

3、試管架：用于放置試管。

五、分離物質(zhì)的儀器：漏斗、分液漏斗：用于分離、過濾和引流液

體。

六、存放物質(zhì)的儀器:

1、廣口瓶：用作存放固體試劑。

2、細(xì)口瓶：用作分裝液體試劑。

3、滴瓶：用作存放液體試劑。

4、水槽：用于排氣集氣。

5、集氣瓶：用于收集或儲(chǔ)存少量氣體。

七、其他儀器：

1、藥匙：用于取用粉末狀或小顆粒的固體試劑。

2、研缽：用于研磨硬度不太大的固體物質(zhì)。

3、玻璃棒：用于過濾、攪拌或轉(zhuǎn)移液體。

4、試管刷：用來刷洗試管或燒瓶等玻璃器皿。

5、石棉網(wǎng)：用作間接加熱，并使受熱均勻。

6、膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。

第六章海水中的化學(xué)

人類從海水中提取鎂鹽從而制成鎂。通常將石灰乳加入海水或鹵水

中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融

狀態(tài)的氯化鎂，就能制成金屬鎂。

過程為：悔水或鹵水|—?dú)溲趸c一氯化鎂

一?—＞鎂

上述轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有：

MgCl2+Ca(0H)2=Mg(0H)2J+CaCl2

2HC1+Mg(0H)2=MgCl2+2H20

MgCl2MMg+Cl2T

長話短說：

1、海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等，

它們的總量是非常巨大的。

2、人類正在運(yùn)用各種方法，開采、提取多種海洋資源，在合理開

發(fā)海洋資源的同時(shí)，應(yīng)重視保護(hù)海洋環(huán)境。

3、蒸儲(chǔ)法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級(jí)閃急蒸儲(chǔ)

法”。

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,

就是該溶質(zhì)的飽和溶液(saturatedsolution),固體物質(zhì)從它的飽和溶

**************化學(xué)上通常用溶解度(solubility)來表示某種物質(zhì)在

某種溶劑中的溶解限量。通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固

體物質(zhì)在100g溶劑(通常為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

1g?10g

之間的物質(zhì)稱為可溶物質(zhì)，溶解度在0.01g~lg之間的物質(zhì)稱為微溶

物質(zhì)，溶解度小于0.01g的物質(zhì)稱為難溶物質(zhì)。

長話短說:

1、可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到食鹽。

2、在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的

過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。

3、溶解度是定量表示物質(zhì)溶解度限量的一種方法。它是指在一定

溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

4、溶解度曲線能體現(xiàn)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律。

5、重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)。

工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽

和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下碳酸氫鈉（NaHCC）3）

結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。

流程如下：回困一迪一＞|精鹽水|一整一氨鹽水|一?―＞麗

邈一5蟠一＞純堿

反應(yīng)原理：

NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03+NH4C1

2NaHC0.ANaC0,+H0+CO,T

O__Z,Jz9z

實(shí)驗(yàn)證明，碳酸鹽可與鹽酸、硫酸、氫氧化鈣和氯化鋼發(fā)生反應(yīng)，反

應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

Na2co3+2HCI=2NaCl+H20+C02T

Na?CO3+H9SO4=Na2S04+Ho0+CO2T

Na2CO3+Ca（0H）2=2NaOH+CaC03J

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaC03J

酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都屬于復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任意的

酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

長話短說：

1、在工業(yè)上以從海水中得到的食鹽（經(jīng)過精制）為原料，通過氨

堿法制取純堿（Na2co3）。

2、碳酸鈉能夠與大部分酸及某些堿、鹽發(fā)生反應(yīng)。

3、純堿和小蘇打在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途。

4、酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們的

離子相互結(jié)合的過程。

第七章金屬

化學(xué)上把氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)(reducti

onreaction)o

長話短說：

1、大多數(shù)金屬具有共同的物理性質(zhì)，如具有金屬光澤、可以導(dǎo)電

和導(dǎo)熱、延展性良好等。

2、金屬材料包括純金屬和合金，生活中廣泛使用的是合金。

3、工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)原理是：Fe2O3+3co高溫2Fe+3C02

人們經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu)

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；排在

氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反

應(yīng)放出氫氣。此類反應(yīng)中，都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另

一種單質(zhì)與另一種化合物，我們把這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)

(displacementreaction)□

長話短說：

1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2、金屬活動(dòng)性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來判斷

金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。

3、鋼鐵制品在潮濕的空氣中容易銹蝕。

4、在鋼鐵制品表面涂防護(hù)層或?qū)撹F制成合金可有效地減緩鋼

鐵制品的銹蝕。

5、回收廢舊金屬有利于保護(hù)我們的生存環(huán)境，有利于金屬資源的

充分利用。

第八章化學(xué)與健康

通常人們把含有碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物(organic

compound),簡稱有機(jī)物，而把除有機(jī)物以外的其他化合物，如酸、

堿、鹽和氧化物等，統(tǒng)稱為無機(jī)化合物(inorganiccompound),簡稱

無機(jī)物。

在人類所攝入的物質(zhì)中，除空氣、水、食鹽等無機(jī)物外，其余主要是

糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素等有機(jī)物。

我們熟悉的白糖，化學(xué)名稱叫蔗糖(Cl2H22。11)，它是由c、H、0三

種元素組成的。蔗糖只是糖類的一種，葡萄糖(C6Hl206)、淀粉

[(C6HI0O5)n]等都屬于糖類,又叫碳水化合物(carbohydrate)o人體

攝入的糖類物質(zhì)主要是淀粉。淀粉分子是一種長鏈分子，相對(duì)分子質(zhì)

量從幾萬到幾十萬不等，屬于高分子化合物(macromolecular

compound)o

油脂比相同質(zhì)量糖類所釋放熱量的兩倍還多。成人每天需要攝入

50g~60g油脂，消耗不完的油脂就在人體內(nèi)以脂肪的形式儲(chǔ)存起來，

一旦體內(nèi)缺少糖類食物，這些脂肪就會(huì)分解釋放出熱能。

食物中的蛋白質(zhì)進(jìn)入人體后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可

被人體吸收的另一類重要有機(jī)物——氨基酸。

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