云南省玉溪市元江縣2023-2024學年高三第三次模擬考試化學試卷含解析

云南省玉溪市元江縣第一中學2023-2024學年高三第三次模擬考試化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、能正確表示下列反應的離子方程式是()

+2

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cr^SO2t+C12t+H2O

2++3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S(V,恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+AF++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)31

2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形

成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合

物，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應①②③都屬于氧化還原反應B.X,Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導纖維材料D.一定條件下，x與甲反應生成丁

3、設WA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA

C.1L0.1moIL1的CH3coONa溶液中含有的CH3cOO-數(shù)目為O.INA

D.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA

4、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、

丙三種分子。反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系:

下列說法錯誤的是

A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑

B.可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物

D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一

5、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,

加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15moI/LB.0.225mol/LC.0.30moI/LD.0.45mol/L

6、下列有關實驗操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

分別向相同濃度的

前者無現(xiàn)象，后者有Ksp(ZnS)<Ksp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2S

常溫下，分別測等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2c。3溶液的pH

將銅粉加入FeCb溶溶液變藍，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現(xiàn)

將表面附有黑色的

銀器為正極，

Ag2s銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去Ag2s得電子生成單

食鹽水的鋁質(zhì)容器

質(zhì)銀

中

A.AB.BC.CD.D

7、常溫下，用O.lOOmoLLTNaOH溶液滴定lOmLO.lOOmollTH3P溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

PH

12

10

8

6

4

2

0

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

））））

B.c點溶液中c（OH-=c（H++c（HPO2-+2c（H2PO；+3C（H3PO4）

C.b點溶液中C（HPOJ）＞C（PO：）＞C（H2PO；）

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

8、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染

9、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法塔族的是

A.22.4L（標準狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.密閉容器中，2moiNO與1mol。2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C.13.8gNO2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，lL0.1mol?L-lNH4N03溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

向KI溶液中滴加少量濱水，再滴加CC14,振蕩，靜置。分層，

A澳的非金屬性強于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2sCh溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2sCh溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI＞Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCb溶液，溶液紅色

DBaCb溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AB.BC.CD.D

11、下列說法不正確的是（）

A.C2H6和C6H14一定互為同系物

B.甲苯分子中最多有13個原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程

D.制乙烯時，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩

12、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應屬于縮聚反應

C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

13、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法

正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物的沸點：X<Z

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點：YX2VYZ4

D.簡單離子的半徑：X<W

14、下列有關化學用語和概念的表達理解正確的是（）

A.立體烷和苯乙烯工］互為同分異構(gòu)體

B.1,3一丁二烯的鍵線式可表示為飛_

C.二氟化氧分子電子式為卜：；；：F

161618

D.H2O,D2O,H2O>D2I8O互為同素異形體

15、實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取B。的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸儲等步驟。已知：可能用

到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。

物質(zhì)Br:CCL乙苯

密度/(g?cm-3)3.121.600.87

沸點/匕58.8136.2

下列說法錯誤的是

A.實驗時，①的廢水中出現(xiàn)紅色

B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

C.用③進行萃取時，選擇CC14比乙苯更合理

D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導致Bn的產(chǎn)率低

16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

苯酚的酸性強于H2c03

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變清

的酸性

B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Na2（h沒有變質(zhì)

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2s。3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3HSO3-結(jié)合H+的能力比

C

的溶液的pH約為5scV-弱

D取少許CH3cH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNCh溶液，最終無淡黃色沉淀CH3cH2Br沒有水解

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆昔元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等

癥。其合成線路如下：

:N濃H2sOdJC、NaOH/H,OHOOCFe/HClHOOC/=\

N0NH

濃HNO「,H+--Q2

請回答下列問題：

(1)F中含氧官能團的名稱為

(2)A-B的反應類型為。

(3)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫一種)。

①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應

②可以發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

(5)已知：①膽運(主要產(chǎn)物)②?"COOH硝化反好［

COOH

(主要產(chǎn)物)

NO2

寫出以CH：凡和CH3cH20H為原料制備Q-C°℃2H5的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流

程圖示例見本題題干)。

18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香燒A制備H的合成路線如圖。

回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的一氯代物共有種；

(2)B物質(zhì)中含有的官能團名稱;

(3)①的反應試劑和反應條件分別是，③的反應的類型是;

(4)E物質(zhì)通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名，F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

為;

（5）⑤的化學反應方程式為；

0

（6）對甲氧基乙酰苯胺（u「V1.J'）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醛

（H；C—C>Y2^）制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）

（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產(chǎn)物）。

19、某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。已知:

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g（20℃）2.4X10-41.4x10-33.OxlO-71.5xl0-4

（1）探究BaCCh和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化

廠3滴0.Imol/LA溶液廠lmol/LC溶液廠足量稀鹽酸

實驗操作:充分振蕩后充分振蕩后，

過濃，取洗凈后的沉淀

2mL0.Imol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗...

INa2CO3Na2sO4

BaCh

實驗有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

nNa2SO4Na2cO3

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,

②實驗H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是

③實驗n中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達式K=

⑵探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化

廠3滴0.1mol/L乙溶液0.1mol/LKI(aq)

實驗皿:充分振蕩后

2mL0.Imol/L甲溶液

實驗IV：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCHaq),至沉淀完全b

石盤.尸嘴1石墨

0.lmol/L1|

AgNOj（叫）出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重復i,再向B中加入與iii等量NaCl(s)d

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①實驗ID證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是(填標號)。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是?

③結(jié)合信息，解釋實驗IV中b<a的原因_____________________o

④實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是o

⑶綜合實驗I-IV,可得出的結(jié)論是o

20、(15分)I.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學家對。3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究，其生

產(chǎn)硝酸的機理如下：

回答下列問題：

(1)NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出Nth中N的化合價；NO3極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：o

(2)N2O5與03作用也能生成Nth與氧氣，根據(jù)反應前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應的原則，請分析

反應N2O5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原

劑

(3)請寫出在有水存在時，03與NO以物質(zhì)的量之比為3：2完全反應的總化學方程式0

II.下圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應的改進實驗裝置圖：

稀硝酸澄清石灰水氫氧化鈉溶液

(4)按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當________________(填實驗現(xiàn)象)，立刻將之上提，并關閉b,這樣操作的目的為

(5)將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進入A中，A中現(xiàn)象是o

(6)打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出N(h氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應的離子方程式：o

21、唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NO,、SO,等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的S02。已知吸收過程中相關反應的熱化學方

程式如下：

-1

SO2(g)+NH3?H20(aq)^=NH4HS03(aq)AHi=akJ?mol；

1

NH3?H20(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H20(1)AH2=bkJ?mol-；

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2s04(aq)△H3=ckJ?mol/。

貝!I反應2S02(g)+4NH3?H20(aq)+02(g)=2(NH4)2s0,(aq)+2H20⑴的△H=kJ?moP。

(2)以乙烯(GH0作為還原劑脫硝(NO),脫硝機理如圖1,則總反應的化學方程式為；脫硝率與溫度、負載率

(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關系如圖2,為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是。

負毅率

a0.5%

b3.0%

c5.0%

d8.0%

60CPC

圖1圖2

(3)Ti溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N0(g)+0z(g)=^2N0z(g)△HVO。實驗測得：u正=u(NO)

消耗=2u(Oz)消耗=1＜正(？(而)?c(02),uffl=(N02)消耗=1＜逆/(麗2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中

n(NO)、nQ)如表:

時間/s012345

n(NO)/mol10.60.40.20.20.2

n(02)/mol0.60.40.30.20.20.2

①Ti溫度時k正/k逆=L/molo

②若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k^kis，則Tz「(填”>”、或"=")。

(4)已知：Nz(g)+Oz(g)—2N0(g)△H=+181.5kJ?moL,某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分

解。若用，、“、??和77777〃分別表示Nz、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。

從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是__(填字母序號)。

,幽中一個一堂外6

(5)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的N0(02濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質(zhì)可傳導。2一

①陰極的電極反應式為

②消除一定量的N0所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

+2

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應為2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應的離子方程式就是其化學方

程式，H2SO4+2NaCl■■工Na2so4+2HC1T,故B錯誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O,

故C錯誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCI?-恰好完全沉淀的離子反應方程式為

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4i+AlO2+2H2O,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關鍵。本題的易錯點為D,要注意明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4”

恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

2、B

【解析】

已知甲是常見溫室效應氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，X、w分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下X碳單質(zhì)與二氧化硅反應生成

w為硅，丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質(zhì)能與二氧化碳反應生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由以上分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，A項正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項錯誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導纖維材料，C項正確；

D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，D項正確；

答案選B。

3、B

【解析】

A.未說明氣體是否在標況下，不能計算，故錯誤；

B.Na2s和Na2(h二者的摩爾質(zhì)量相同，所以15.6g的Na2s和NazCh固體混合物中即0.2mol,陰離子數(shù)為0.2NA,故

正確；

C.ClhCOONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數(shù)目，故錯誤；

D.l2g金剛石即lmol,每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳形成2個鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單

鍵數(shù)約為2NA,故錯誤。

故選B。

4、D

【解析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙

三種分子，則W為H元素。反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是\0,丙是HF,

Z的單質(zhì)是Fz,Y是Oz,甲是NH3,丁中N0。

【詳解】

A.甲為NH3,氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染，故B正確；

C.甲為N%、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NHE故C正確；

D.丁是NO,是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查無機物推斷，結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關系推斷物質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重

考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D,反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，說明生成的丁是NO,不是

N02O

5、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3moi/Lx0.1L=0.06mol,反應計算如下：

2+

3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NOf+4H2Oo

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

：.\Cu過量，???.：：」."03-過量，因此用H+進行計算。

n=0.0225moLc(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正確答案B。

點睛：由于Cu與HNCh反應生成CU(NO3)2,CU(NO3)2電離生成的NO3-可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)

Cu,因此利用銅與硝酸反應方程式計算存在后續(xù)計算的問題，恰當?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NOAH+反應的離子方程式

進行一步計算。

6、D

【解析】

A.ZnSC>4無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明時(CuS)<

Ksp(ZnS),A項錯誤；

B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；

C.鐵離子具有強氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產(chǎn)生，C項錯誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會褪去，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結(jié)論學生在做實驗時也要注意此類

問題，化學實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。

7、C

【解析】

A.滴定終點生成Na3P04,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3P。4,溶液中的OH來源于PC^一的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H)+c(HPO^-)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正確；

2

C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HPCh"的水解大于其電離,溶液顯堿性，則c(HPO4)

>C(H2PO4)>C(PO?),故C錯誤；

D.a、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2Po4、NazHPCh和Na3Po4,其中Na3P。4溶液中PC^一的水解程度最大，水

解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

8、D

【解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；

C.“酒曲”為反應的催化劑，可加快反應速率，與平衡移動無關，C錯誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合理選項是Do

9、B

【解析】

224L

A.22.4L(標準狀況)15NH3即----:-----=lmol,1個4N%中質(zhì)子數(shù)為10,故Imo-SN%中質(zhì)子數(shù)為IONA,故A

22.4L/mol

不符合題意；

B.2moiNO與ImolCh充分反應會生成2moiNO2,但NO2氣體存在二聚反應：2NO2N2O4,因此產(chǎn)物中的分子

數(shù)小于2NA,故B符合題意；

13.8g

C.13.8gNO2即“，，=0.3moL其反應為：3NO2+HO=2HNO+NO,NO2生成NO化合價降低2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

46g/mol23

0.2NA,故C不符合題意；

D.lL0.1mol?L」NH4NC>3溶液中”(NH4NO3)=0」mol,氮原子數(shù)為02VA,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【點睛】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

10、A

【解析】

A.單質(zhì)澳與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知漠的非金屬性強于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋼生成硫酸領沉淀，因此不能確定Na2s03溶液是否變質(zhì)，B錯誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2s的溶解度，C錯誤；

D.領離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因為BaCL溶液是酸性溶液，D錯誤；

故合理選項為A。

11、C

【解析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷燒，烷燃的結(jié)構(gòu)相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為C—H鍵，分子式相差若干個

CH2,互為同系物，正確，A不選；

B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，正確，B不選；

C.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯誤，C選；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃

硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。

答案選C。

12、C

【解析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同

性質(zhì)，A項正確；

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應屬于縮聚反應，B項正確；

C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過化學反應才能實現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項錯誤；

D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項正確；

答案選C。

【點睛】

C項考查的是關于海水水資源的利用常識，海水中可以提取漠、碘、鎂元素，每個工藝流程及所涉及的化學反應，學

生要注意歸納總結(jié)，這些過程均涉及化學變化，而海水中提取氯化鈉、蒸儲水等則是物理變化，學生要加以理解并識

記。

13、D

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設W原子最外層電子數(shù)是a,則X、

Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則a+a+l+a—l+a+2=22,則a=5,

則X、Y、Z、W分別是O、Si、CkN元素；

【詳解】

A.N%和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點比SiH4高，故A錯誤；

B.N元素的非金屬性比Si元素強，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強，故B錯誤；

C.二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高，即SiCh的熔點比SiCL高，故C錯誤；

D.N3和02離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3>O2-,故D正確；

故選：D?

【點睛】

易錯選項是A,注意：氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關。

14、A

【解析】

A.立體烷1和苯乙烯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項正確；

B.1,3-丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：B項錯誤；

C.二氟化氧分子中F原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：爰：6：E；,C項錯誤；

16

D.HPO、D2O>HPO、D2I8O是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；

答案選A。

15、C

【解析】

A.①中發(fā)生反應：Ch+2Br=2C1+Br2,反應產(chǎn)生了紅棕色的Bn單質(zhì)，因此實驗時，①的廢水由無色變?yōu)榧t色，A正

確；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與CL、Bn發(fā)生反應，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，因此可以防止空氣污染，B正

確；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點比CC14的沸點高，與液漠的沸點差別大，所以選擇乙苯比CC14更合理，更有利于后

續(xù)的蒸儲作用，C錯誤；

D.蒸儲時溫度計是測量儲分的溫度，若溫度計水銀球低于支管過多，導致蒸儲時支管口溫度低于Bn的沸點，使Bn

的產(chǎn)率低，D正確；

故合理選項是C=

16、C

【解析】

A.反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；

B.過氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應生成無色氣體；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2s03溶液水解顯堿性；

D.水解后檢驗濱離子，應在酸性條件下；

【詳解】

A.反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯誤；

B.過氧化鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氧氣；過氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，

€>2、CO2都是無色氣體，因此不能檢驗Na2O2是否變質(zhì)，B錯誤；

C.NaHSCh溶液電離顯酸性，Na2s03溶液水解顯堿性，說明HSCh-結(jié)合H+的能力比SCh?一弱，C正確；

D.水解后檢驗濱離子，應在酸性條件下，沒有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液不能檢驗Br-是否存在，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗、可逆反應、實驗技能為解答的關鍵，注

意實驗的評價性分析。側(cè)重考查學生的分析與實驗能力。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、羥基、段基取代反應H°°（0HHCOO-

HCOO—OCH,、

HSO+

QXTT濃24KMnO/H/=\

OHC《^-OCH20H濃■:H，?~COOH、JH,OH?Cy<ooc,4型駕■VCOOC,H5

NO2濃wyHH2

【解析】

分析題中合成路線，可知，A-B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應，B中-C三N與NaOH水溶液反應，產(chǎn)

物酸化后為C。C中-Nth經(jīng)Fe和HC1的作用被還原成-NH2,生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚

)的結(jié)構(gòu)簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和黑基；答案為：羥基、?；?

(2)分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應條件，可知A-B為硝化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應;

(3)根據(jù)題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應E-F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應所得，結(jié)合

E分子式為C8H8。3,可知E為對羥基苯乙酸答案為：

(4)不能與Fe3+發(fā)生顯色反應，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化

學環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團,可能的結(jié)構(gòu)有HC00T^>—CH?OH、

HCOO—OCH,>OHC—^^-OCH.OH?答案為:HCOO-^^-CH2OH>HCOO—OCH,>

OHC—^^-OCH.OH；

(5)根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應。答案

CH3

18、4氯原子氯氣、光照還原反應2-甲基丙烷

H3C-CH-COOH

0cH3

由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為A為(]-CH3，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加

熱條件下發(fā)生取代反應生成C,C發(fā)生還原反應生成D,D與G在哦咤條件下發(fā)生取代反應生成H.由F的分子式、

CH3CH3

G的結(jié)構(gòu)，可知F為I，E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為I

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【詳解】

(1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為A為Q-CH3,A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種,

故答案為：4；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為：<^>-CCl3,B物質(zhì)中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；

⑶反應①是C>-CH3轉(zhuǎn)化為◎-CCL，反應試劑和反應條件分別是：氯氣、光照；反應③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,

屬于還原反應，故答案為：氯氣、光照；還原反應；

CH3

(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為I，E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為

H3C-CH-COOH

CH3CH3

I,用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名為：2.甲基丙烷，故答案為：2.甲基丙烷；I；

H3C-CH-CH3H3C-CH-COOH

CClj