云南省玉溪市2024年高三第三次模擬考試化學試卷含解析

云南省玉溪市易門一中2024年高三第三次模擬考試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

B.1molNaClO中含有的。一數(shù)目為NA

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5X1()-7NA

D.18gH2O中含有的電子數(shù)為IONA

2、以Ti(h為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵

完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

08ry。0

-pO

玉￡「>T1T1(ojgg)1598kJ/mol>?@@

HQg)1072kJ/mol??⑹

再利用口

co

、0打*(o^p)4泡回頌8*⑹⑹

II

O產(chǎn)C0、.0../O

—)\正詁/

Ti4+

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焰變，從而提高化學反應速率

D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+30kJ/mol

3、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應CO+HbOzq-Ch+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與Ch的混合氣

[c(CO)=1.0xlO-4moVL,c(O2)=9.9xl0-4mol/L],氧合血紅蛋白HbCh濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.反應開始至4s內(nèi)用HbCh表示的平均反應速率為2xW4mol/(L-s)

B.反應達平衡之前，02與HbCO的反應速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理

D.該溫度下反應CO+HbCh-Ch+HbCO的平衡常數(shù)為

4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e"而含有Fe%以下操作選擇及排序正確的是()

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③①B.①③C.②③D.③②

5、實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

.吸收多余

6、下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H202=L+20H-

+3+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2-+2_

C.用NazSzOs溶液吸收水中的CL：4Cl2+S203+5H20=10H+2S04+8Cr

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入過量C02：2A102+C02+3H20=2Al(OH)31+C03

7、在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示，下

列說法錯誤的是

22

A.膜I側(cè)反應為：H2O+2e-H2+OO2+4e=2O-

B.膜II側(cè)相當于原電池的負極

2

C.膜II側(cè)發(fā)生的反應為：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜II側(cè)每消耗ImolClh,膜I側(cè)一定生成ImolHz

8、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

(NH.)iSO?

A.a與電源負極相連，發(fā)生還原反應

B.每處理hnolNO可以生成2molA

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于WA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是()

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱

10、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應的是()

A.混合體系毀Bn的顏色褪去

B.混合體系足里稀HNO：AgNO：溶液淡黃色沉淀

C.混合體系甄有機物酸性KMnO/容液紫色褪去

D.混合體系建則有機物Br：的CC1/容液Br2的顏色褪去

11、下列各組內(nèi)的不同名稱實際是指同一物質(zhì)的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽磯、綠磯D.干冰、水晶

12、依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4,利用下列裝置從含NaKh的廢液中制取單質(zhì)碘的CCk溶液

并回收NaHSO4o其中裝置正確且能達到相應實驗目的是

13、35cl和37c「具有

A.相同電子數(shù)B.相同核電荷數(shù)C.相同中子數(shù)D.相同質(zhì)量數(shù)

14、研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸鎮(zhèn)和硝酸鏤，大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案

不可行的是()

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機肥料，減少使用化肥

252+

15、已知常溫下，Ksp(NiS)^1.0X10-21,Ksp(ZnS)^1.0X10-,pM=-Igc(M)o向20mL0.1mol?I/iNiCL溶液中滴加

O.lmol?L」Na2s溶液，溶液中pM與Na2s溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.圖像中，Vo=4O,b=10.5

B.若NiCL(aq)變?yōu)?.2mol?Li則b點向a點遷移

C.若用同濃度ZnCL溶液替代NiCL溶液，則d點向f點遷移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS-)+C(H2S)

16、下列屬于酸性氧化物的是()

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

17、下列說法不正確的是

A.一定條件下，苯能與A發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學變化過程

C.石油裂解得到的汽油可使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，褪色原理相同

D.乙醇能與CuO反應生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)z還原成CuzO

18、能正確表示下列反應的離子反應方程式的是

+22+

A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O

B.CL溶于過量NaOH溶液中：Cl2+2OH=CI+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sth溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

19、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)6(RCOOH)隨之改變，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2coOH)溶液中6(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

_c(RCOOH)

已知：8(RCOOH)=---------------------------------

c(RCOOH)+c(RCOO)

i-

00

90

80

70

60

50如

30

20

10。

A.等濃度的HCOONa和CH3cH2coONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者〉后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點對應溶液中的扁比較：前者)后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)K<10-488

20、用光潔的鉗絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能還含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

21、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

P

A.32gs8與S6(飛父7三二7)的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA

B.1L1.ImohL-iH2c2O4溶液中含C2(V-離子數(shù)為LINA

C.2moiNO與2moiCh在密閉容器中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.標準狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成HC1分子數(shù)為NA

22、稠環(huán)芳燃如蔡(CO)'菲，)'花’)等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

,,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催化劑>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題：

(1)F分子中含氧官能團的名稱為oB的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)G-H的化學方程式o其反應類型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式

a

(4)A在500℃和CL存在下生成,而不是

GH)

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為。

24、(12分)有機物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩

種物質(zhì)的路線如圖：

制1b、—Q—

CH=CHCOOH濃哈如」(QjiiA)

肉桂酸

NH2

PASTa

已知:

回答下列問題：

（1）'：二;■CW生成A的反應類型是__。

（2）F中含氧官能團的名稱是_試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）寫出由A生成B的化學方程式：

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學

方程式：_o

（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是一（填字母序號）。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

a.苯環(huán)上有三個取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應，且Imol該有機物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子

25、（12分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

Va

已知有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

有機物沸點℃密度為g/cn?相對分子質(zhì)量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟:

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸儲有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是。

（2）苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為o

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是—；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是O

（4）步驟②中，應選用的實驗裝置是__（填序號），該操作中分離出有機相的具體操作方法是

（5）步驟④中，蒸儲溫度應控制在_______左右。

（6）本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點后一位）。

26、（10分）隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN3）,某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3.）

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

⑴組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是再中的試劑最好是

.（填標號），作用是

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)..(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有

II.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O?Q二期CNaN3+NaOH+NH3。

溫度計、

濃氨水Na

油浴

⑴裝置B中盛放的藥品為

⑵實驗中使用油浴而不用水浴的原因是

(3)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為.

(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6。。在240℃下分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

)是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表:

名稱相對分子質(zhì)量熔點(℃)沸點(℃)水中溶解度(25C)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)

實驗室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關(guān)問題:

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物----通入水守蒸儲——>冷卻后加10%Na0H40mL過濾，濾液

②

濃鹽酸控制pH=2Y過濾洗滌晾干巨稱重

③④

⑴裝置A中長玻璃導管的作用是,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

（用字母A、B、C、D回答）。

⑵儀器X的名稱是,該裝置中冷水應從口（填a或b）通入。

⑶步驟②中，10%NaOH溶液的作用是,以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。

（4）步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl,進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

⑸若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時損失肉桂酸10%,結(jié)束時稱重得到產(chǎn)品0.6g,若不計操作

損失，則加鹽酸反應的產(chǎn)率約為%（結(jié)果精確至0.1%）。

28、（14分）（卷號）10000

（題號）2427322248593408

鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應用。

（1）C02+的核外電子排布式為一，C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是—o

（2）Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe（CO）5>Co2（CO）8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中l(wèi)molFe（CO）5含有____mol

配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為一，形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是（填元素符號）。

c=o

圖

（3）金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是,鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個數(shù)為—；該

晶胞的邊長為“nm,高為cnm,該晶胞的密度為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）g-cmJ。

29、（10分）D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下:

(DA的化學名稱是,C中含氧官能團的名稱為o

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為,A和E生成F的反應類型為o

(3)B與乙煥鈉合成C的反應類型(酸化前)是；寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應

⑸以乙族和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1,3-丁二烯，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.未告知是否為標準狀況，無法計算3.36LCL的物質(zhì)的量，因此無法確定鐵和氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；

C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005Lx0.005mol/L=2.5x10-5mol,微

粒數(shù)目略小于2.5X1(F5NA,故C錯誤；

D.l8gH2。的物質(zhì)的量為Imol,而水為10電子微粒，故lmol水中含IONA個電子，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為A,使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況。

2、B

【解析】

A.化學鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；

C.催化劑通過降低反應的活化能提高化學反應速率，催化劑不能降低反應的婚變，故C錯誤；

D.反應物總能量-生成物總鍵能=焰變，CCh分解反應的熱化學方程式為2c€>2(g)=2CO(g)+C>2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D錯誤。

3、C

【解析】

A,v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L4-4s=2xl0'5mol/(L?s),A錯誤；

B、HbCh轉(zhuǎn)化為。2,所以反應物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應速率減少，逆反應速率增加，B錯誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，C正確；

4444

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10-/0.2x10x0.2x10-=214,D錯誤；

答案選C。

4、A

【解析】

三價鐵離子遇到硫鼠根離子顯血紅色；

二價鐵離子遇到硫鼠根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子；

碘離子和鐵離子反應和亞鐵離子不反應。

【詳解】

先根據(jù)Fe，+的特征反應，加入硫氧酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e。然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe",Fe"被氧化劑氧

化成Fe?+溶液變成紅色，以此證明Fe?+的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應，和亞鐵離子不反應，不能證明含亞鐵

離子，操作選擇及排序為③①。

答案選A。

5、D

【解析】

A.加熱氯化鉉分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化鉉，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯誤；C.收集氨氣的導管應該插入試管底部，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

6、C

【解析】

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應的離子方程式為：2r+H2O2+2H+=L+2H2O,選項A錯誤；

2+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,選項B錯誤；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Cb,反應的離子方程式為：4Ch+S2O3-+5H2O=10H+2SO4+8Cr,選項C正確；

D.向NaAKh溶液中通入過量CO2,反應的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,選項D錯誤。

答案選C。

7、D

【解析】

22

A.膜I側(cè)，和。2在正極均發(fā)生還原反應，結(jié)合題圖可寫出其電極反應式為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O-,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負極移動結(jié)合題圖02一的移動方向可知，膜I側(cè)相當于原電池的正極，膜II側(cè)相當于原電池

的負極，故B正確；

2

C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應，其電極反應式為CH4+O-2e=2H2+CO,故C正確；

222

D.膜I側(cè)發(fā)生的反應為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O',膜H側(cè)發(fā)生的反應為：CH4+O-2e=2H2+CO,膜II側(cè)每消

耗lmolCH4,膜I側(cè)生成小于Imol%,故D錯誤。

故選D。

8、B

【解析】

SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合價由+4到+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，則a為陽

極；NO的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應

電解

為5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SC>4+4H2s04。

【詳解】

A.電極a為陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

電角軍

B.電解池的總反應為5so2+2NO+8H2O^^^(NH4)2S()4+4H2so4,產(chǎn)物中除有(NHOzSCh外還有H2so4,即A為硫

酸，根據(jù)方程式，消耗lmol的NO生成2moi的硫酸，故B正確；

C.陽極的電極反應為2Hz0+SO2-2e-=SO4*+4H+,溶液的pH應降低，故C錯誤；

電解

D.根據(jù)電池總反應電解池的總反應為5so2+2NO+8H2O^^^(NH4)2S()4+4H2so4,理論上將SO2與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故答案為B。

9、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于V1IA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子

數(shù)之和為9,Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。

【詳解】

X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。

A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正確；

B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；

C.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，X的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HC1強，故C正

確；

D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH,堿性比AI(OH)3

強，故D錯誤；

故選D,

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提

高分析能力及綜合應用能力，易錯點A,注意比較原子半徑的方法。

10、D

【解析】

A.混合體系圖Bn的顏色褪去，可能是單質(zhì)澳與堿反應，也可能單質(zhì)澳與烯煌發(fā)生加成反應，無法證明發(fā)生消去反

應，故A錯誤；

B.混合體系足里稀取O'gNO：溶［淡黃色沉淀,說明生成了澳離子，而發(fā)生水解反應和消去反應都能

生成漠離子，無法證明發(fā)生消去反應，故B正確；

C.混合體系提取有機物酸性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應，故C

錯誤；

D.混合體系典有機物的CC1；落盧Bn的顏色褪去，說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應，故D正確；

故選D。

11、B

【解析】

A.液氯是只含Cb的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯誤；

B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；

C.膽研的化學式為CuSCh?5%0,綠磯的化學式為FeSO4?7%0,二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯誤；

D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯誤。

故答案選B。

【點睛】

本題考查常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯選項A,注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。

12>B

【解析】

依據(jù)實驗步驟及操作的規(guī)范性、科學性分析作答。

【詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應制取SO2,裝置正確且能達到相應實驗目的；②氣體和液體反應，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達到相應實驗目的；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應實驗目的；④蒸

發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應用用期，裝置錯誤，不能達到實驗目的；故B項正確。

答案選B。

13、B

【解析】

35a和37Q-具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，

故選：B?

【點睛】

在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。

14、A

【解析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯誤；

B.加強對含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備，方法可行，C正確；

D.增加使用生物有機肥料，減少錢態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；

故合理選項是A。

15、C

【解析】

2+

向20mL0.1mol-L-iNiC12溶液中滴加O.lmoH/iNa2s溶液，反應的方程式為：NiC12+Na2S=NiS；+2NaCl；pM=-lgc(M),

則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷。

【詳解】

A.根據(jù)圖像，Vo點表示達到滴定終點，向20mL0.1mol-L-iNiCb溶液中滴加O.lmoH/iNa2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液時恰好完全反應，根據(jù)反應關(guān)系可知，Vo=2OmL,故A錯誤；

B.根據(jù)圖像，V。點表示達到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則

pM=-lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；

25

C.Ksp(NiS)M.0xl0-2i,Ksp(ZnS)~1.0xl0-,ZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zn2+)小于c(Ni2+),則pZn2+=-lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同濃度ZnCL溶液替代NiCL溶液，則d點向f點遷移，故C正確；

D.Na2s溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S),故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni?+)不受NiCL起始濃度的影響，只有改變

溶解平衡時的體積，c(Ni2+)才可能變化。

16、D

【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；

B.NazO是堿性氧化物，故B不選；

C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；

D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。

故選D。

17、C

【解析】A.苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎮(zhèn)作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B.淀粉經(jīng)

過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；C.石油

裂解得到的汽油中含有烯燒，可使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與濱水是發(fā)生加成反應，與酸性

高鎰酸鉀是發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D.乙醇在加熱條件下能與CuO反應生成乙醛，乙醛能將新制的CU(OH)2

還原成Cwt),反應中都存在元素的化合價的變化，均屬于氧化還原反應，故D正確；故選C

18、B

【解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OIT=BaSO4j+2H2O,

A項錯誤；

B.CL溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Ch+2OH=+CK1+IhO,B項正確;

C.醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項錯誤；

D.稀HNO3具有強氧化性，能將Na2s03氧化為Na2so4,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題易錯點D,離子方程式正確判斷時，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強氧化劑時，會與還原劑發(fā)生氧化還原反應。

19、B

【解析】

A.當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸

性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3cH2coONa兩種溶液的pH,前者〈后者，則水的電離程度前者<后者，

A選項錯誤；

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH),又溶液中c(H+)>c(HCOCr),

則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B選項正確；

C.因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應溶液中的扁相等，C選項錯誤；

D.pH=4.88時，溶液中c(H+)=10488mo]/L,丙酸分子的分布分數(shù)為50%,貝！jc(CH3cH2coOH)=0.05mol/L,所以

_c(H+)c(CHCHCOO)1Q-488*Q

32-—以2=10Y88,D選項錯誤;

c(CH3cH2coOH)0.05

答案選B。

20、D

【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

21、A

【解析】

A.S8與S6（弋］2/石r/）分子中分別含有8個和6個S-S鍵，1個S對應1個S-S共價鍵，由于32gs8與

S6（'二衣二十）的混合物中含硫為ImoL則該混合物中含ImolS-S鍵，A選項正確；

B.因為草酸是弱電解質(zhì)，部分電離出CzCV一,所以LLlmo卜LTH2C2O4溶液含C2O42-離子數(shù)小于l.lNA,B選項錯

誤。

C.密閉容器中2moiNO與2moiCh充分反應，這是一個可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項錯誤；

D.在標準狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數(shù)無法計算，D選項錯誤；

答案選A。

【點睛】

A選項在判斷時明確S8與S6（飛葭7P2:/）分子中分別含有8個和6個S-S鍵，兩者混合后一個S對應1個

S-S共價鍵是解答的關(guān)鍵。

22、B

【解析】

A.同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個CH2,依據(jù)定義作答；

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷；

C.依據(jù)相似相容原理作答；

D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題。

【詳解】

A.秦的結(jié)構(gòu)中含兩個苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個苯環(huán)，花的結(jié)構(gòu)中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項錯誤；

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知，蔡分子中含有2種H原子，如圖示：則其一氯代物有2種，而菲分子中

含有5種H原子，如圖示：2比：、，則其一氯代物也有5種，花分子中含有3種H原子，如圖示：,

則其有3種一氯代物，故B項正確；

C.三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則蔡、菲、花中均難溶于水，故C項錯誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個平面上，故D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的難點是B選項，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進而判斷其一氯代物的種類，結(jié)合等效氫法，可采用對稱分析法進行判

斷等效氫原子，該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或?qū)ΨQ中心。

二、非選擇題（共84分）

CI

23、竣基C6H5CHClCOOH+2NaOH蠹>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應、

9H.

（中和反應）CH2^-COOH&2因為該條件下與雙鍵相

CHa

n戰(zhàn))萼^H-P-O-^-CO^OH+(n-DH2O

-CHa

CH,

-0

連的甲基上的氫原子更易取代9種oo

c—

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:，故苯乙烯與（CH3）2C=CH2發(fā)

生已知信息中的反應生成A,C8H8為一"CH=CH：。與HC1反應生成B,結(jié)合B的分子式可知，應是

發(fā)生加成反應，發(fā)生鹵代燒的水解反應反應生成氧化生成結(jié)合分子式可知為

BC,CD,DBCH"順推

0

OH0H

可知C為g-短"D為根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，D與M應是發(fā)生酯化反

應，M中竣基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為〈WAHCOOH，N為

。苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成￡為《:＞葉（：喋011,再發(fā)生氧化反應生成

F（01CH：COOH）,C-CHgOH與氯氣反應生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

CI、

^O^-^-COOH'H為COONa,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)F分子中含氧官能團的名稱為竣基，B的結(jié)構(gòu)簡式為'±-!丁討1；故答案為：竣基；CH2-J-€H2C1；

o強6cH3

(2)G—H的化學方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHCfiHsCHOHCOONa+NaCl+HzO,其反應類型為水解反

應(取代反應)、中和反應；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOH>CfiHsCHOHCOONa+NaCl+HiO；水解反

應(取代反應)、中和反應;

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式:

CHJ-COOH

^H2；故答案為:

n占柒fH—co-4nOH+(n-DH20

?CHa

9H

CH2-<j：-COOHCH2

HCHs化'H—o-1-co+(n-1)H20

CHCCC0的原因是：因為該條件下與雙鍵

(4)A在500c和Cl2存在下生成5

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;

⑸E(^r-Clt-Clt-OH)的同分異構(gòu)體中能使FeCL溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對3種，或取代基為2個甲基，當2個甲基處于鄰位時，-OH有2種位置，當2個甲基處于間位時，-OH有3種位

置，當2個甲基處于對位時，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9；

<:|15

<:||2

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為(>;故答案為:

H—

()()

【點睛】