2022-2023學(xué)年湖北省十堰市部分重點(diǎn)中學(xué)高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省十堰市部分重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試題(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列應(yīng)用及說(shuō)法不正確的是（）A.壓電陶瓷用于家庭天然氣灶的點(diǎn)火裝置B.市售紅葡萄酒中常溶入適量的二氧化硫C.公路兩邊安裝的太陽(yáng)能路燈，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D.可用于文物年代鑒定，和互為同位素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．壓電陶瓷是一種具有壓電效應(yīng)的材料，所以煤氣灶點(diǎn)火裝置可采用壓電陶瓷，A正確；B．市售紅葡萄酒中常溶入微量的二氧化硫，可以起到抑菌和抗氧化作用，B正確；C．太陽(yáng)能路燈，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能，C不正確；D．可用于文物年代鑒定，和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的兩種核素、互為同位素，D正確；〖答案〗選C。2.分類(lèi)法在學(xué)好化學(xué)及化學(xué)學(xué)科發(fā)展中都有非常重要的作用，下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列的是（）①燒堿、液溴、碘酒、硫酸鋇、乙醇；②苛性鈉、白磷、熟石膏、氯化鋁、石墨；③干冰、鐵水、鋁合金、氯化氫、水；④膽礬、氮?dú)?、王水、一水合氨、葡萄糖；⑤生石灰、不銹鋼、冰水混合物、氫氧化鎂、醋酸。A.①③ B.①④ C.①⑤ D.④⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】①燒堿、液溴、碘酒、硫酸鋇、乙醇依次按化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列，①正確；②熟石膏是化合物不是混合物，石墨既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③水是電解質(zhì)、不是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；④膽礬、氮?dú)?、王水、一水合氨、葡萄糖依次按化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列，④正確；⑤不銹鋼是混合物不是單質(zhì)、冰水混合物是化合物不是混合物、醋酸是電解質(zhì)、不是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；綜上，B滿足；選B。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.一定條件下1mol與3mol充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為C.呼吸面具中每消耗7.8g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.34g分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯氣少量鐵過(guò)量，按得失電子數(shù)守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；B．合成氨為可逆反應(yīng)，則一定條件下1mol與3mol充分反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．呼吸面具中過(guò)氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，可作供氧劑，按關(guān)系式，每消耗7.8g、即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，34g分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（）A.用過(guò)量氨水吸收廢氣中的：B.光導(dǎo)纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：C.不能用玻璃試劑瓶盛裝氫氟酸：D.工業(yè)用NaOH溶液吸收NO、尾氣時(shí)可能有：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用過(guò)量氨水吸收廢氣中的得到亞硫酸銨和水：，A正確；B．光導(dǎo)纖維在堿性環(huán)境中易斷裂，是因?yàn)槎趸枧cNaOH等堿溶液反應(yīng)得到硅酸根和水，SiO2+2OH-=SiO+H2O，B不正確；C．氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能貯存在玻璃瓶中，應(yīng)儲(chǔ)存在塑料瓶中：，C正確；D．NaOH溶液吸收NO、尾氣時(shí)，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能有：，D正確；〖答案〗選B。5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，每步反應(yīng)均可一步實(shí)現(xiàn)，A符合題意；B．二氧化硅難溶于水，不能一步生成硅酸，B不符合題意；C．氯化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，C不符合題意；D．氨氣不能一步氧化為二氧化氮，D不符合題意；故選A。6.隨著人民生活水平的提高，汽車(chē)尾氣的處理是解決環(huán)境污染不可忽視的問(wèn)題。三元催化器是重要的汽車(chē)尾氣凈化裝置，其工作原理如圖所示，其中，一定溫度和催化劑作用下，可逆反應(yīng)在恒壓密閉容器中反應(yīng)，一定能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成2mol的同時(shí)生成1mol；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成nmolCO；③用、CO、的分壓變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶4∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥ D.②⑥〖答案〗D〖解析〗【詳析】對(duì)于反應(yīng)：①單位時(shí)間內(nèi)生成2xmol的同時(shí)生成2mol時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，單位時(shí)間內(nèi)生成2mol的同時(shí)生成1mol時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，不能說(shuō)明已平衡，則①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成nmolCO時(shí)正反應(yīng)速率和逆的速率相等，能說(shuō)明已平衡，則②正確；③用、CO、的分壓變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶4∶1的狀態(tài)，未明確哪個(gè)方向的速率，不能說(shuō)明已平衡，則③錯(cuò)誤；④當(dāng)NOX中只有NO沒(méi)有NO2時(shí)，混合氣體是無(wú)色的，則混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)不能說(shuō)明已平衡，則④錯(cuò)誤；⑤在恒壓密閉容器中反應(yīng)，密閉容器中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明已平衡，則⑤錯(cuò)誤；⑥氣體質(zhì)量始終不變，氣體的物質(zhì)的量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會(huì)隨著反應(yīng)而變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，則⑥正確；綜上，D滿足，選D。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD處理尾氣檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性探究對(duì)和反應(yīng)速率的影響制取并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫不與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，二氧化硫與品紅等某些有機(jī)色素反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，體現(xiàn)漂白性，B錯(cuò)誤；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)中的濃度不相同，不是唯一變量，C錯(cuò)誤；D．苯可以隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，因此該裝置可以制備Fe(OH)2沉淀并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，D正確；選D。8.歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用方法。下列推理正確的是（）A.稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生，酸均可與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生，故稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能產(chǎn)生B.HCl、HBr、HI的水溶液均為強(qiáng)酸，均可使溶解，生成鐵鹽和水C.、均為酸性氧化物，都不能用堿石灰干燥，故都可用濃硫酸干燥D.同主族元素及化合物一些性質(zhì)具有遞變性，如第ⅥA族元素氫化物沸點(diǎn)依次升高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硝酸是氧化性酸，金屬和硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，稀硝酸與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．HI的水溶液為強(qiáng)酸，使溶解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵鹽、碘單質(zhì)和水，B錯(cuò)誤；C．、均為酸性氧化物，都不能用堿石灰干燥，且均不與濃硫酸反應(yīng)，故都可用濃硫酸干燥，C正確；D．第ⅥA族元素氫化物中，水分子間存在氫鍵故水的沸點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A加熱盛有NaCl、固體的試管至不再有變化時(shí)，試管底部有殘余固體，試管口有晶體凝結(jié)固體可以升華，故使混合物分離B向兩支盛有2mL0.1mol/L溶液的試管中分別加入2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/L溶液，前者比后者褪色慢其他條件不變，反應(yīng)物濃度增加反應(yīng)速率增大C向5mL1mol/L溶液中滴加過(guò)量氨水，待沉淀完全，再濾去上層清液，將沉淀分裝成兩支試管，分別加鹽酸、燒堿溶液，均溶解為無(wú)色澄清溶液氫氧化鋁具有兩性D向溶液X中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．受熱先分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣再接觸反應(yīng)重新生成氯化銨，是化學(xué)變化，不是升華，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀與草酸反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水：，要通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)得到結(jié)論：其他條件不變，反應(yīng)物濃度增加反應(yīng)速率增大，則實(shí)驗(yàn)中混合溶液中高錳酸鉀的濃度應(yīng)相等、應(yīng)少量且等量，B錯(cuò)誤；C．向5mL1mol/L的溶液中滴加過(guò)量氨水，待沉淀完全，將過(guò)濾所得的氫氧化鋁沉淀分裝成兩支試管，分別加鹽酸、燒堿溶液，均溶解為無(wú)色澄清溶液，則氫氧化鋁沉淀能分別與鹽酸、燒堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C正確；D．若X中含亞硫酸根，向溶液X中先滴加稀鹽酸酸化得到的溶液中含亞硫酸，再滴加溶液，酸性條件下硝酸根有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸氧化得到硫酸鋇沉淀，故不能說(shuō)明溶液X中一定含有，D錯(cuò)誤；選C。10.是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義，用與為原料合成尿素是固定和利用的成功范例。已知：①②③則：反應(yīng)的為（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】已知①②③根據(jù)蓋斯定律：則：①+②-③可得反應(yīng)的為72.5kJ/mol-159.5kJ/mol-44.0kJ/mol=-131kJ/mol，〖答案〗選B。11.某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)對(duì)該溶液的判斷不正確的是（）A.該溶液中肯定含有的離子是H+、NH、Al3+、SOB.肯定不含的陽(yáng)離子是Mg2+、Fe3+C.要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，看焰色是否為黃色D.該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n(H+)：n(NH)：n(Al3+)：n(SO)=2：3：1：4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，物質(zhì)的量是0.2mol；后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH+OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH，物質(zhì)的量是0.3mol；溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.1mol，則鋁離子是0.1mol，由電荷守恒可知一定含有SO，由于鈉離子不能確定，則硫酸根的物質(zhì)的量≥(0.2+0.1×3+0.3)mol÷2=0.4mol；【詳析】A．根據(jù)以上分析可知該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO，A正確；B．根據(jù)以上分析可知肯定不含的陽(yáng)離子是Mg2+、Fe3+，B正確；C．根據(jù)以上分析可知要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，看焰色是否為黃色，C正確；D．根據(jù)以上分析可知硫酸根的物質(zhì)的量不能確定，則不能計(jì)算離子的物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。12.一定條件下，向絕熱恒容密閉容器中通入和，使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.c點(diǎn)之后容器內(nèi)氣體顏色不再改變B.生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量C.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)反應(yīng)物濃度D.在cd段，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率逐漸減小〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．c點(diǎn)之后正反應(yīng)速率仍在變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體顏色會(huì)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)速率先增大后減小，且為絕熱恒容密閉容器，可知開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B正確；C．反應(yīng)物的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，因此反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，在cd段，正反應(yīng)的速率在減小，但反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物的濃度在增大，逆反應(yīng)速率也在增大，直到增大到與正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。13.通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.外電路中，電子從Pt電極流向NiO電極C.NiO電極上的電極反應(yīng)方程式為NO+O2--2e-=NO2D.O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題?！驹斘觥緼．由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．NiO極為原電池的負(fù)極，外電路中，電子從NiO電極流向Pt電極，B錯(cuò)誤；C．NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2，C正確；D．Pt極為原電池的正極，O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是O2-，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。14.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，Z、X、M、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外層電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是（）A.X比Z更易與Y結(jié)合成相應(yīng)的化合物B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Z>YC.該化合物中各粒子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y的最高價(jià)氧化物能與化合生成弱酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Z、X、M、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M形成M+，則為ⅠA的Na，X能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，X元素原子核外最外層電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的一半，則X為F，Y為Si，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，且得到1個(gè)電子，則Z為N。【詳析】A．非金屬性X＞Z，則X比Z更易與Y結(jié)合成相應(yīng)的化合物，A正確；B．X為F，Y為Si，Z為N，則元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Z＞Y，B正確；C．結(jié)合分析可知，該化合物中鈉形成鈉離子、F形成1個(gè)共價(jià)鍵，Sii形成4個(gè)共價(jià)鍵，N形成2個(gè)共價(jià)鍵，且得到1個(gè)電子，則各粒子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．Y的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，不能與化合生成不溶性的弱酸硅酸，D不正確；〖答案〗選D。15.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知Fe3+在pH=5時(shí)沉淀完全)。其中分析錯(cuò)誤的是（）A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C.步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD.步驟⑤的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，先加入足量稀硫酸溶解，得到FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4溶液；往溶液中加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+；加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；過(guò)濾后，所得濾液為CuSO4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CuSO4?5H2O晶體?！驹斘觥緼．步驟②中，在酸性溶液中，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；B．步驟②的目的，是將Fe2+氧化為Fe3+，但不能引入新的雜質(zhì)，若用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，不僅會(huì)造成環(huán)境的污染，還會(huì)在溶液中引入Cl-、等，B錯(cuò)誤；C．步驟③中，若用CuCO3代替CuO，同樣可以調(diào)節(jié)溶液的pH，且不引入雜質(zhì)離子，C正確；D．步驟⑤的操作為洗滌，具體操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次，既能洗凈雜質(zhì)，又能盡可能減少晶體的溶解，D正確；故選B。二、主觀題(共4道答題，55分)16.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入一定量硫酸銅溶液對(duì)氫氣生成速率會(huì)有一定的影響，回答：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________，___________；（2）為了研究硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。學(xué)習(xí)小組按表中所給的數(shù)據(jù)量分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒(大小、質(zhì)量、表面積均相同)的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF/mL30飽和溶液/mL00.52.55V620/mL100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：=___________，=___________，=___________。②C組實(shí)驗(yàn)所用時(shí)間比A組短的原因是___________；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.30②.10③.17.5④.C組實(shí)驗(yàn)，鋅與銅離子反應(yīng)生成少量的銅附著在鋅粒表面，在溶液中構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快⑤.當(dāng)硫酸銅超過(guò)一定量后，生成的銅包裹了鋅粒表面，使鋅與酸的接觸面減小，反應(yīng)速率減慢〖解析〗〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)為了研究硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響，應(yīng)保持硫酸銅的量為單一變量。【小問(wèn)1詳析】加入硫酸銅溶液后，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成了銅-鋅-稀硫酸原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，涉及到的離子方程式為：、；【小問(wèn)2詳析】由表格可知，A組加入硫酸溶液的體積為30mL，F(xiàn)組加入水的體積為20mL，故溶液的總體積應(yīng)為50mL，故V1=V2=V3=V4=V5=30，V6=10，V7=20，V8=19.5，V10=15。①=30，=10，=17.5；②根據(jù)分析：C組實(shí)驗(yàn)所用時(shí)間比A組短的原因是：C組實(shí)驗(yàn)，鋅與銅離子反應(yīng)生成少量的銅附著在鋅粒表面，在溶液中構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快；③加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)硫酸銅超過(guò)一定量后，生成的銅包裹了鋅粒表面，使鋅與酸的接觸面減小，反應(yīng)速率減慢。17.Ⅰ.以硫鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硫鐵礦主要成分中陰離子電子式___________，其煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（2）制酸尾氣用純堿吸收生成離子方程式___________。（3）焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空氣中久置會(huì)與氧氣反應(yīng)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。Ⅱ.聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為、、FeO等)為鋁源，利用煉鐵爐渣(主要成分為、FeO、等)為鐵源，制備PFAS的工藝流程如下：（4）“堿溶”時(shí)，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，獲“酸溶Ⅱ”時(shí)，將煉鐵爐渣粉碎的目的是___________。（5）硫酸工業(yè)中，用98%的濃硫酸a噸吸收，制得含40%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的發(fā)煙硫酸___________噸。（6）“氧化”時(shí)的作用是___________，此時(shí)用控制溫度在50~57℃之間，其原因是___________。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）（4）①.②.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率（5）1.81a（6）①.將溶液中的全部氧化為，且不引入雜質(zhì)②.低于50℃反應(yīng)速率較慢，高于57℃時(shí)，會(huì)分解〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦(主要成分FeS2)煅燒時(shí)，與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，用CO還原Fe2O3可生成Fe和CO2；SO2可制硫酸，尾氣用純堿溶液吸收，生成NaHSO3，NaHSO3加熱可轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)堿溶，加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入過(guò)量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；再加入H2SO4時(shí)，其反應(yīng)原理為2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，結(jié)晶Ⅰ得到Al2(SO4)3晶體；向煉鐵爐渣中加入H2SO4，其方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，F(xiàn)e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵鹽為鐵鹽，結(jié)晶Ⅱ得到硫酸鐵，最后用硫酸鐵晶體與Al2(SO4)3晶體制備PFAS，以此解答?！拘?wèn)1詳析】硫鐵礦的化學(xué)式為，陰離子電子式為；其煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)2詳析】亞硫酸的酸性大于碳酸，制酸尾氣用純堿吸收生成，離子方程式為?！拘?wèn)3詳析】焦亞硫酸鈉()具有還原性，會(huì)與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)時(shí)，中S元素從＋4價(jià)升高到＋5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)4詳析】粉煤灰“堿溶”時(shí)，、FeO不與NaOH反應(yīng)，兩性氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；“酸溶Ⅱ”時(shí)，將煉鐵爐渣粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率?！拘?wèn)5詳析】硫酸工業(yè)中，用98%的濃硫酸a噸吸收，2%a噸的水與三氧化硫反應(yīng)生成噸的純硫酸，則共得純硫酸為噸，現(xiàn)發(fā)煙硫酸中含40%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，含純硫酸60%，則發(fā)煙硫酸為噸，即1.81a噸?！拘?wèn)6詳析】過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，用H2O2可以把Fe2+全部氧化為Fe3+，且不引入雜質(zhì)，“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度在50～57℃，其原因是:低于50℃反應(yīng)速率較慢，高于57℃時(shí)，H2O2會(huì)分解。18.硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來(lái)，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：（1）Se與S同主族，Se在元素周期表中的位置為_(kāi)__________，用電子式寫(xiě)出的形成過(guò)程___________。（2）是一種有惡臭的氣體，常作半導(dǎo)體用料。與相比，沸點(diǎn)___________(填“>”或“<”，下同)，原因是___________；熱穩(wěn)定性：___________。（3）研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉()可減輕重金屬?引起中毒。Na、Se、O形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（4）反應(yīng)物Ⅲ的局部結(jié)構(gòu)與肼()十分相似，與性質(zhì)十分相似，肼可與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成酸式鹽，該酸式鹽化學(xué)式為_(kāi)__________，以為原料合成的液體火箭燃料偏二甲肼()，偏二甲肼與液態(tài)氧化劑接觸立刻反應(yīng)，產(chǎn)生大量無(wú)害氣體，放出巨大能量，把火箭送上天空，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，已知1g偏二甲肼發(fā)生此反應(yīng)發(fā)出42.5KJ熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.第四周期ⅥA族②.B（2）①.<②.水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高③.<（3）（4）①.②.③.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】Se與S同族，在S的下一周期，即在周期表位置為第四周期ⅥA族，為共價(jià)分子，用電子式寫(xiě)出的形成過(guò)程為?！拘?wèn)2詳析】H2Se的沸點(diǎn)＜H2O，原因是：H2O分子間存在氫鍵，H2Se分子間不存在氫鍵；O的非金屬性強(qiáng)于Se，則H2S的穩(wěn)定性＜eH2O強(qiáng)于。【小問(wèn)3詳析】三種元素的簡(jiǎn)單離子是Na+、Se2-、O2-，Na+、O2-核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，一般核外電子排布相同，離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而減小，Se2-核外有4個(gè)電子層，因此離子半徑由大到小的順序是Se2-＞O2-＞Na+?！拘?wèn)4詳析】肼與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式為；偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成無(wú)害氣體，即產(chǎn)生二氧化碳、氮?dú)夂退?，其反?yīng)方程方式為C2H8N2+N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O；已知1g偏二甲肼發(fā)生此反應(yīng)發(fā)出42.5kJ熱量，則1mol即60g偏二甲肼發(fā)生此反應(yīng)發(fā)出2550kJ熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為。19.丙烯(分子式：，結(jié)構(gòu)式：)是一種重要化工原料，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)新型催化劑利用丙烷(分子式：，結(jié)構(gòu)式：)制備丙烯取得成功?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是(g表示氣態(tài))：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）丙烯分子中所含共價(jià)鍵類(lèi)型有___________，有關(guān)物質(zhì)共價(jià)鍵鍵能：C-C鍵能，C=C鍵能，O=O鍵能，C-H鍵能，O-H鍵能，上述反應(yīng)大約___________(填“放出”或“吸收”)___________的熱量。（2）在恒容密閉容器中充入一定量丙烷和氧氣，發(fā)生上述反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。A.再充入少量丙烷，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快B.升高溫度，反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快C充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D.加入催化劑，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快（3）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2mol和1mol，發(fā)生上述反應(yīng)，丙烯的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。①m點(diǎn)時(shí)，___________(填“>”“<”或“=”，下同)；___________，凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差，n點(diǎn)時(shí)的凈反應(yīng)速率___________0。②0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。③在該條件下，丙烷的最大轉(zhuǎn)化率(實(shí)際轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的物質(zhì)的量占理論產(chǎn)物的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))為_(kāi)__________。（4）丙烷-空氣堿性燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，則在負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是___________。〖答案〗（1）①.非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵②.放出③.59.4（2）AC（3）①.>②.>③.=④.⑤.80%（4）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】對(duì)反應(yīng)：斷鍵時(shí)共需吸收，成鍵時(shí)共釋放，則上述反應(yīng)大約放出59.4的熱量?！拘?wèn)2詳析】在恒容密閉容器中充入一定量丙烷和氧氣，發(fā)生上述反應(yīng)，則：A．再充入少量丙烷，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變、但活化分子總數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，A不正確；B．升高溫度，反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)增多，活化分子總數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，B正確；C．充入惰性氣體，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變、活化分子總數(shù)不變，反應(yīng)速率不變，C不正確；D．加入催化劑，降低活化能，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增多，活化分子總數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，D正確；選AC。【小問(wèn)3詳析】一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2mol和1mol，發(fā)生上述反應(yīng)：①m點(diǎn)時(shí)，丙烯的量仍在增加，m點(diǎn)處于從正反應(yīng)建立平衡的途中，則＞；n點(diǎn)丙烯的量不再增加，則n點(diǎn)處于化學(xué)平衡中，則=；從m到n，反應(yīng)物濃度下降，正反應(yīng)速率減小，則＞=，即＞，凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差，n點(diǎn)時(shí)的凈反應(yīng)速率=0。②0~10min內(nèi)，生成丙烯1.6mol，同時(shí)消耗氧氣0.8mol，則的平均反應(yīng)速率為。③在該條件下，建立平衡時(shí)丙烷的轉(zhuǎn)化率最大，第10min時(shí)建立化學(xué)平衡，生成丙烯1.6mol，則消耗丙烷1.6mol，則最大轉(zhuǎn)化率為?！拘?wèn)4詳析】丙烷-空氣堿性燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，則在負(fù)極上丙烷失去電子被氧化得到碳酸根，發(fā)生的反應(yīng)是。湖北省十堰市部分重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考試題(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列應(yīng)用及說(shuō)法不正確的是（）A.壓電陶瓷用于家庭天然氣灶的點(diǎn)火裝置B.市售紅葡萄酒中常溶入適量的二氧化硫C.公路兩邊安裝的太陽(yáng)能路燈，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D.可用于文物年代鑒定，和互為同位素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．壓電陶瓷是一種具有壓電效應(yīng)的材料，所以煤氣灶點(diǎn)火裝置可采用壓電陶瓷，A正確；B．市售紅葡萄酒中常溶入微量的二氧化硫，可以起到抑菌和抗氧化作用，B正確；C．太陽(yáng)能路燈，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能，C不正確；D．可用于文物年代鑒定，和是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的兩種核素、互為同位素，D正確；〖答案〗選C。2.分類(lèi)法在學(xué)好化學(xué)及化學(xué)學(xué)科發(fā)展中都有非常重要的作用，下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列的是（）①燒堿、液溴、碘酒、硫酸鋇、乙醇；②苛性鈉、白磷、熟石膏、氯化鋁、石墨；③干冰、鐵水、鋁合金、氯化氫、水；④膽礬、氮?dú)?、王水、一水合氨、葡萄糖；⑤生石灰、不銹鋼、冰水混合物、氫氧化鎂、醋酸。A.①③ B.①④ C.①⑤ D.④⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】①燒堿、液溴、碘酒、硫酸鋇、乙醇依次按化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列，①正確；②熟石膏是化合物不是混合物，石墨既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③水是電解質(zhì)、不是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；④膽礬、氮?dú)狻⑼跛?、一水合氨、葡萄糖依次按化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列，④正確；⑤不銹鋼是混合物不是單質(zhì)、冰水混合物是化合物不是混合物、醋酸是電解質(zhì)、不是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；綜上，B滿足；選B。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.一定條件下1mol與3mol充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為C.呼吸面具中每消耗7.8g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.34g分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯氣少量鐵過(guò)量，按得失電子數(shù)守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；B．合成氨為可逆反應(yīng)，則一定條件下1mol與3mol充分反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．呼吸面具中過(guò)氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，可作供氧劑，按關(guān)系式，每消耗7.8g、即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，34g分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（）A.用過(guò)量氨水吸收廢氣中的：B.光導(dǎo)纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：C.不能用玻璃試劑瓶盛裝氫氟酸：D.工業(yè)用NaOH溶液吸收NO、尾氣時(shí)可能有：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用過(guò)量氨水吸收廢氣中的得到亞硫酸銨和水：，A正確；B．光導(dǎo)纖維在堿性環(huán)境中易斷裂，是因?yàn)槎趸枧cNaOH等堿溶液反應(yīng)得到硅酸根和水，SiO2+2OH-=SiO+H2O，B不正確；C．氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能貯存在玻璃瓶中，應(yīng)儲(chǔ)存在塑料瓶中：，C正確；D．NaOH溶液吸收NO、尾氣時(shí)，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能有：，D正確；〖答案〗選B。5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，每步反應(yīng)均可一步實(shí)現(xiàn)，A符合題意；B．二氧化硅難溶于水，不能一步生成硅酸，B不符合題意；C．氯化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，C不符合題意；D．氨氣不能一步氧化為二氧化氮，D不符合題意；故選A。6.隨著人民生活水平的提高，汽車(chē)尾氣的處理是解決環(huán)境污染不可忽視的問(wèn)題。三元催化器是重要的汽車(chē)尾氣凈化裝置，其工作原理如圖所示，其中，一定溫度和催化劑作用下，可逆反應(yīng)在恒壓密閉容器中反應(yīng)，一定能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成2mol的同時(shí)生成1mol；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成nmolCO；③用、CO、的分壓變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶4∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥ D.②⑥〖答案〗D〖解析〗【詳析】對(duì)于反應(yīng)：①單位時(shí)間內(nèi)生成2xmol的同時(shí)生成2mol時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，單位時(shí)間內(nèi)生成2mol的同時(shí)生成1mol時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，不能說(shuō)明已平衡，則①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成nmolCO時(shí)正反應(yīng)速率和逆的速率相等，能說(shuō)明已平衡，則②正確；③用、CO、的分壓變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶4∶1的狀態(tài)，未明確哪個(gè)方向的速率，不能說(shuō)明已平衡，則③錯(cuò)誤；④當(dāng)NOX中只有NO沒(méi)有NO2時(shí)，混合氣體是無(wú)色的，則混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)不能說(shuō)明已平衡，則④錯(cuò)誤；⑤在恒壓密閉容器中反應(yīng)，密閉容器中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明已平衡，則⑤錯(cuò)誤；⑥氣體質(zhì)量始終不變，氣體的物質(zhì)的量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會(huì)隨著反應(yīng)而變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，則⑥正確；綜上，D滿足，選D。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD處理尾氣檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性探究對(duì)和反應(yīng)速率的影響制取并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫不與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，二氧化硫與品紅等某些有機(jī)色素反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，體現(xiàn)漂白性，B錯(cuò)誤；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)中的濃度不相同，不是唯一變量，C錯(cuò)誤；D．苯可以隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，因此該裝置可以制備Fe(OH)2沉淀并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，D正確；選D。8.歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用方法。下列推理正確的是（）A.稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生，酸均可與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生，故稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能產(chǎn)生B.HCl、HBr、HI的水溶液均為強(qiáng)酸，均可使溶解，生成鐵鹽和水C.、均為酸性氧化物，都不能用堿石灰干燥，故都可用濃硫酸干燥D.同主族元素及化合物一些性質(zhì)具有遞變性，如第ⅥA族元素氫化物沸點(diǎn)依次升高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硝酸是氧化性酸，金屬和硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，稀硝酸與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．HI的水溶液為強(qiáng)酸，使溶解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵鹽、碘單質(zhì)和水，B錯(cuò)誤；C．、均為酸性氧化物，都不能用堿石灰干燥，且均不與濃硫酸反應(yīng)，故都可用濃硫酸干燥，C正確；D．第ⅥA族元素氫化物中，水分子間存在氫鍵故水的沸點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A加熱盛有NaCl、固體的試管至不再有變化時(shí)，試管底部有殘余固體，試管口有晶體凝結(jié)固體可以升華，故使混合物分離B向兩支盛有2mL0.1mol/L溶液的試管中分別加入2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/L溶液，前者比后者褪色慢其他條件不變，反應(yīng)物濃度增加反應(yīng)速率增大C向5mL1mol/L溶液中滴加過(guò)量氨水，待沉淀完全，再濾去上層清液，將沉淀分裝成兩支試管，分別加鹽酸、燒堿溶液，均溶解為無(wú)色澄清溶液氫氧化鋁具有兩性D向溶液X中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．受熱先分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣再接觸反應(yīng)重新生成氯化銨，是化學(xué)變化，不是升華，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀與草酸反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水：，要通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)得到結(jié)論：其他條件不變，反應(yīng)物濃度增加反應(yīng)速率增大，則實(shí)驗(yàn)中混合溶液中高錳酸鉀的濃度應(yīng)相等、應(yīng)少量且等量，B錯(cuò)誤；C．向5mL1mol/L的溶液中滴加過(guò)量氨水，待沉淀完全，將過(guò)濾所得的氫氧化鋁沉淀分裝成兩支試管，分別加鹽酸、燒堿溶液，均溶解為無(wú)色澄清溶液，則氫氧化鋁沉淀能分別與鹽酸、燒堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C正確；D．若X中含亞硫酸根，向溶液X中先滴加稀鹽酸酸化得到的溶液中含亞硫酸，再滴加溶液，酸性條件下硝酸根有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸氧化得到硫酸鋇沉淀，故不能說(shuō)明溶液X中一定含有，D錯(cuò)誤；選C。10.是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義，用與為原料合成尿素是固定和利用的成功范例。已知：①②③則：反應(yīng)的為（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】已知①②③根據(jù)蓋斯定律：則：①+②-③可得反應(yīng)的為72.5kJ/mol-159.5kJ/mol-44.0kJ/mol=-131kJ/mol，〖答案〗選B。11.某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)對(duì)該溶液的判斷不正確的是（）A.該溶液中肯定含有的離子是H+、NH、Al3+、SOB.肯定不含的陽(yáng)離子是Mg2+、Fe3+C.要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，看焰色是否為黃色D.該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n(H+)：n(NH)：n(Al3+)：n(SO)=2：3：1：4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，物質(zhì)的量是0.2mol；后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH+OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH，物質(zhì)的量是0.3mol；溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.1mol，則鋁離子是0.1mol，由電荷守恒可知一定含有SO，由于鈉離子不能確定，則硫酸根的物質(zhì)的量≥(0.2+0.1×3+0.3)mol÷2=0.4mol；【詳析】A．根據(jù)以上分析可知該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO，A正確；B．根據(jù)以上分析可知肯定不含的陽(yáng)離子是Mg2+、Fe3+，B正確；C．根據(jù)以上分析可知要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，看焰色是否為黃色，C正確；D．根據(jù)以上分析可知硫酸根的物質(zhì)的量不能確定，則不能計(jì)算離子的物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。12.一定條件下，向絕熱恒容密閉容器中通入和，使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.c點(diǎn)之后容器內(nèi)氣體顏色不再改變B.生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量C.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)反應(yīng)物濃度D.在cd段，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率逐漸減小〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．c點(diǎn)之后正反應(yīng)速率仍在變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體顏色會(huì)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)速率先增大后減小，且為絕熱恒容密閉容器，可知開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B正確；C．反應(yīng)物的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，因此反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，在cd段，正反應(yīng)的速率在減小，但反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物的濃度在增大，逆反應(yīng)速率也在增大，直到增大到與正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。13.通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.外電路中，電子從Pt電極流向NiO電極C.NiO電極上的電極反應(yīng)方程式為NO+O2--2e-=NO2D.O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題?！驹斘觥緼．由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．NiO極為原電池的負(fù)極，外電路中，電子從NiO電極流向Pt電極，B錯(cuò)誤；C．NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2，C正確；D．Pt極為原電池的正極，O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是O2-，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。14.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，Z、X、M、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外層電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是（）A.X比Z更易與Y結(jié)合成相應(yīng)的化合物B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Z>YC.該化合物中各粒子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y的最高價(jià)氧化物能與化合生成弱酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Z、X、M、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M形成M+，則為ⅠA的Na，X能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，X元素原子核外最外層電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的一半，則X為F，Y為Si，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，且得到1個(gè)電子，則Z為N。【詳析】A．非金屬性X＞Z，則X比Z更易與Y結(jié)合成相應(yīng)的化合物，A正確；B．X為F，Y為Si，Z為N，則元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Z＞Y，B正確；C．結(jié)合分析可知，該化合物中鈉形成鈉離子、F形成1個(gè)共價(jià)鍵，Sii形成4個(gè)共價(jià)鍵，N形成2個(gè)共價(jià)鍵，且得到1個(gè)電子，則各粒子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．Y的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，不能與化合生成不溶性的弱酸硅酸，D不正確；〖答案〗選D。15.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知Fe3+在pH=5時(shí)沉淀完全)。其中分析錯(cuò)誤的是（）A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C.步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD.步驟⑤的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，先加入足量稀硫酸溶解，得到FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4溶液；往溶液中加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+；加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；過(guò)濾后，所得濾液為CuSO4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CuSO4?5H2O晶體。【詳析】A．步驟②中，在酸性溶液中，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；B．步驟②的目的，是將Fe2+氧化為Fe3+，但不能引入新的雜質(zhì)，若用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，不僅會(huì)造成環(huán)境的污染，還會(huì)在溶液中引入Cl-、等，B錯(cuò)誤；C．步驟③中，若用CuCO3代替CuO，同樣可以調(diào)節(jié)溶液的pH，且不引入雜質(zhì)離子，C正確；D．步驟⑤的操作為洗滌，具體操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次，既能洗凈雜質(zhì)，又能盡可能減少晶體的溶解，D正確；故選B。二、主觀題(共4道答題，55分)16.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入一定量硫酸銅溶液對(duì)氫氣生成速率會(huì)有一定的影響，回答：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________，___________；（2）為了研究硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。學(xué)習(xí)小組按表中所給的數(shù)據(jù)量分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒(大小、質(zhì)量、表面積均相同)的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF/mL30飽和溶液/mL00.52.55V620/mL100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：=___________，=___________，=___________。②C組實(shí)驗(yàn)所用時(shí)間比A組短的原因是___________；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.30②.10③.17.5④.C組實(shí)驗(yàn)，鋅與銅離子反應(yīng)生成少量的銅附著在鋅粒表面，在溶液中構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快⑤.當(dāng)硫酸銅超過(guò)一定量后，生成的銅包裹了鋅粒表面，使鋅與酸的接觸面減小，反應(yīng)速率減慢〖解析〗〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)為了研究硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響，應(yīng)保持硫酸銅的量為單一變量?！拘?wèn)1詳析】加入硫酸銅溶液后，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成了銅-鋅-稀硫酸原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，涉及到的離子方程式為：、；【小問(wèn)2詳析】由表格可知，A組加入硫酸溶液的體積為30mL，F(xiàn)組加入水的體積為20mL，故溶液的總體積應(yīng)為50mL，故V1=V2=V3=V4=V5=30，V6=10，V7=20，V8=19.5，V10=15。①=30，=10，=17.5；②根據(jù)分析：C組實(shí)驗(yàn)所用時(shí)間比A組短的原因是：C組實(shí)驗(yàn)，鋅與銅離子反應(yīng)生成少量的銅附著在鋅粒表面，在溶液中構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快；③加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)硫酸銅超過(guò)一定量后，生成的銅包裹了鋅粒表面，使鋅與酸的接觸面減小，反應(yīng)速率減慢。17.Ⅰ.以硫鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硫鐵礦主要成分中陰離子電子式___________，其煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（2）制酸尾氣用純堿吸收生成離子方程式___________。（3）焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空氣中久置會(huì)與氧氣反應(yīng)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。Ⅱ.聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為、、FeO等)為鋁源，利用煉鐵爐渣(主要成分為、FeO、等)為鐵源，制備PFAS的工藝流程如下：（4）“堿溶”時(shí)，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，獲“酸溶Ⅱ”時(shí)，將煉鐵爐渣粉碎的目的是___________。（5）硫酸工業(yè)中，用98%的濃硫酸a噸吸收，制得含40%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的發(fā)煙硫酸___________噸。（6）“氧化”時(shí)的作用是___________，此時(shí)用控制溫度在50~57℃之間，其原因是___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）（3）（4）①.②.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率（5）1.81a（6）①.將溶液中的全部氧化為，且不引入雜質(zhì)②.低于50℃反應(yīng)速率較慢，高于57℃時(shí)，會(huì)分解〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦(主要成分FeS2)煅燒時(shí)，與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，用CO還原Fe2O3可生成Fe和CO2；SO2可制硫酸，尾氣用純堿溶液吸收，生成NaHSO3，NaHSO3加熱可轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)堿溶，加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入過(guò)量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；再加入H2SO4時(shí)，其反應(yīng)原理為2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，結(jié)晶Ⅰ得到Al2(SO4)3晶體；向煉鐵爐渣中加入H2SO4，其方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，F(xiàn)e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵鹽為鐵鹽，結(jié)晶Ⅱ得到硫酸鐵，最后用硫酸鐵晶體與Al2(SO4)3晶體制備PFAS，以此解答?！拘?wèn)1詳析】硫鐵礦的化學(xué)式為，陰離子電子式為；其煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)2詳析】亞硫酸的酸性大于碳酸，制酸尾氣用純堿吸收生成，離子方程式為?！拘?wèn)3詳析】焦亞硫酸鈉()具有還原性，會(huì)與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)時(shí)，中S元素從＋4價(jià)升高到＋5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)4詳析】粉煤灰“堿溶”時(shí)，、FeO不與NaOH反應(yīng)，兩性氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；“酸溶Ⅱ”時(shí)，將煉鐵爐渣粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率?！拘?wèn)5詳析】硫酸工業(yè)中，用98%的濃硫酸a噸吸收，2%a噸的水與三氧化硫反應(yīng)生成噸的純硫酸，則共得純硫酸為噸，現(xiàn)發(fā)煙硫酸中含40%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，含純硫酸60%，則發(fā)煙硫酸為噸，即1.81a噸?！拘?wèn)6詳析】過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，用H2O2可以把Fe2+全部氧化為Fe3+，且不引入雜質(zhì)，“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度在50～57℃，其原因是:低于50℃反應(yīng)速率較慢，高于57℃時(shí)，H2O2會(huì)分解。18.硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來(lái)，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線