2023屆浙江省Z20名校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省Z20名校聯(lián)盟2023屆高三第三次聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Agl08I127Bal37Pb207選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵且屬于分子晶體的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗A．H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，屬于分子晶體，含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，故A符合題意；B．Na2S屬于離子晶體，含有離子鍵，故B不符合題意；C．CO2屬于分子晶體，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．過(guò)氧化鈉屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D不符合題意；〖答案〗為A。2.氫氧化鈉應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是（）A.鈉元素位于周期表s區(qū) B.屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.工業(yè)上常用制備小蘇打 D.溶液能使蛋白質(zhì)變性〖答案〗C〖解析〗A．Na是11號(hào)元素，位于周期表第3周期第IA族，故鈉元素位于周期表s區(qū)，A正確；B．所有的酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，強(qiáng)堿NaOH在水溶液中能夠完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C．工業(yè)上常用侯氏制堿法來(lái)制備小蘇打NaHCO3，反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，故是用NaCl而不是NaOH制備小蘇打，C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化性溶液均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故強(qiáng)堿NaOH溶液能使蛋白質(zhì)變性，D正確；故〖答案〗為：C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：B.1-丁醇的鍵線式：C.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.某激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，中子數(shù)為10的氧原子表示為：，A錯(cuò)誤；B．是1-丙醇的鍵線式，1-丁醇的鍵線式為：，B錯(cuò)誤；C．中心原子C原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．已知C為6號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p2，故表示某激發(fā)態(tài)碳原子，D正確；故〖答案〗為：D。4.下列說(shuō)法不正確的是（）A.食品中添加適量的可起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑C.鈦的合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨骼D.分子間存在較多的氫鍵，液氨常用作制冷劑〖答案〗B〖解析〗A．二氧化硫具有漂白性和還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，選項(xiàng)A正確；B．明礬水溶液中形成膠體，吸附水溶液中懸浮顆粒等，具有凈水作用，但不能殺菌消毒，選項(xiàng)B不正確；C．鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來(lái)制造人造骨骼，選項(xiàng)C正確；D．NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，易液化；同時(shí)由于分子間存在氫鍵，氣化時(shí)吸收大量熱，所以用作制冷劑，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選B。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A.工業(yè)濃硝酸常因溶有少量而略顯黃色B.工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分)在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣C.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁，需要添加冰晶石以提高導(dǎo)電能力D.水泥、玻璃、碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料〖答案〗A〖解析〗A．NO2為紅棕色氣體，濃硝酸不穩(wěn)定見(jiàn)光或受熱分解成NO2、O2，因此工業(yè)硝酸常因溶有少量的NO2而略顯黃色，故A正確；B．工業(yè)上制備氯氣，常采用電解飽和食鹽水得到，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融的氧化鋁，需要添加冰晶石作助熔劑，故C錯(cuò)誤；D．水泥、玻璃為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。6.汽車(chē)發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1C.若設(shè)計(jì)成原電池，在負(fù)極上反應(yīng)D.每轉(zhuǎn)移，可生成〖答案〗B〖解析〗A．KNO3中N元素反應(yīng)后化合價(jià)降低，為氧化劑，NaN3中N元素的化合價(jià)由-升高為0，是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式知，疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為10:2=5:1，一個(gè)疊氮化鈉中含有3個(gè)N原子，所以被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15:1，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:1，故B正確；C．由選項(xiàng)A分子可知，在該反應(yīng)中為氧化劑，則若設(shè)計(jì)成原電池，在正極上反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮?dú)?，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N2為1.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.溶液的水解：B.向溶液中滴加溶液：C.向溶液中通入足量H2S：D.向溶液中通入少量SO2：〖答案〗D〖解析〗A．碳酸氫根離子水解生成碳酸分子和氫氧根離子，水解方程式為：，A錯(cuò)誤；B．鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．硫化氫是弱電解質(zhì)，不能拆，并且三價(jià)鐵可以把硫離子氧化為單質(zhì)硫，則離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可以將二氧化硫中+4價(jià)硫氧化為硫酸根離子，并且二氧化硫少量，最終應(yīng)該同時(shí)生成次氯酸，則離子方程式為：，D正確；故選D。8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.在豆腐的制作中，可加入石膏作為凝固劑B.天然氨基酸均為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)較高，難溶于乙醚C.脫氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脫氧核糖和5種堿基D.植物油中含碳碳不飽和鍵，硬化后可用于生產(chǎn)人造奶油〖答案〗C〖解析〗A．豆?jié){一般屬于膠體，加入石膏，使膠體聚沉，因此在豆腐的制作中，可加入石膏作為凝固劑，故A說(shuō)法正確；B．天然氨基酸均為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)較高，一般能溶于水，難溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，故B說(shuō)法正確；C．脫氧核糖核酸(DNA)完全水解后得到磷酸、脫氧核糖、堿基(A、T、G、C)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．植物油中含有碳碳不飽和鍵，通過(guò)催化劑加氫可提高飽和度，轉(zhuǎn)變成半固態(tài)的脂肪，這個(gè)過(guò)程稱為油脂的氫化，也稱為油脂的硬化，該油脂叫人造脂肪，又稱為硬化油，硬化油可作為制造肥皂和人造奶油的原料，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為C。9.一定條件下，有機(jī)物X和Y反應(yīng)可生成Z，反應(yīng)方程式如下：下列說(shuō)法正確的是（）A.有機(jī)物X的一氯代物有4種B.有機(jī)物Y中所有碳原子可能共平面C.有機(jī)物X與二甲苯互為同分異構(gòu)體D.有機(jī)物Z與足量氫氣加成后的有機(jī)物中含有7個(gè)手性碳原子〖答案〗B〖解析〗A．有機(jī)物X中，1號(hào)碳一種位置關(guān)系，2和3號(hào)碳對(duì)稱，其他四個(gè)雙鍵碳位置是對(duì)稱等效的，所以其一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物Y中所有碳原子可能共平面，故B正確；C．有機(jī)物X的分子式是C7H8而二甲苯的分子式是C8H10，分子式不同不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物Z與足量氫氣加成后的有機(jī)物中含有5個(gè)手性碳原子，如圖所示，故D錯(cuò)誤；故選B。10.前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無(wú)色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同主族，W原子的價(jià)層電子排布式為，下列說(shuō)法不正確的是（）A.電負(fù)性：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.同周期中第一電離能比Q大的元素有1種D.三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中〖答案〗C〖祥解〗五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，則X為H元素；Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無(wú)色液體，則Y為O，基態(tài)Z原子的M電子層上P軌道為半充滿狀態(tài)，其外圍電子排布式為3s23p3，故Z為P元素；W原子的特征電子構(gòu)型為3d54s2，則W為Mn元素；Y、Q同主族，由Y為O元素，故Q為S元素，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，Y、Z、Q分別為O、P、S，根據(jù)同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性O(shè)＞S＞P即，A正確；B．由分析可知，X、Y、Z、Q分別為H、O、P、S，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小可知，簡(jiǎn)單離子半徑P3-＞S2-＞O2-＞H+即，B正確；C．由分析可知，Q為S，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故同周期中第一電離能比Q大的元素有P、Cl、Ar等3種，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，分別為H、O、Mn三種元素形成的某些化合物，如MnOOH可存在于某些使用后的堿性電池中，D正確；故〖答案〗為：C。11.鈉離子電池具有低成本、高安全性和優(yōu)異電化學(xué)屬性，其充放電過(guò)程是Na+在正負(fù)極同時(shí)鑲嵌與脫嵌。下列說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)A極上發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時(shí)內(nèi)電路電流方向從A極到B極C.放電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移。理論上負(fù)極質(zhì)量增加23gD.若正極材料為，則放電時(shí)的電極反應(yīng)為：〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，放電時(shí)，A為負(fù)極，B為正極，充電時(shí)，A為陰極，B為陽(yáng)極，據(jù)此分析作答。【詳析】A．由分析可知，充電時(shí)A極與電源負(fù)極相連，作陰極，故A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，充電時(shí)A為陰極，B為陽(yáng)極，故充電時(shí)內(nèi)電路電流方向從陽(yáng)極B極到陰極A極，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，Na+由負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故電路中轉(zhuǎn)移，理論上負(fù)極將脫嵌1molNa+，即質(zhì)量減少23g，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，若正極材料為，則放電時(shí)的電極反應(yīng)為：，D正確；故〖答案〗為：D。12.可與等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、無(wú)色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的配離子：不能與形成配離子。下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶液I中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色造成B.溶液Ⅱ、Ⅲ的顏色分別為紅色和無(wú)色，說(shuō)明其中不存在C.可用和溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有D.中的鍵角大于分子中的鍵角〖答案〗B〖解析〗A．I中溶于水后，發(fā)生部分水解生成等，使溶液呈黃色，A項(xiàng)正確；B．與的反應(yīng)存在平衡：,溶液Ⅱ，Ⅲ分別存在平衡：,,因此溶液Ⅱ，Ⅲ的顏色分別為紅色和無(wú)色，不能說(shuō)明其中不存在，只能說(shuō)明的量少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈藍(lán)色，則表明含有，否則不含，C項(xiàng)正確；D．中分子內(nèi)O原子最外層只存在一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)H-O-H中O-H的排斥作用減小，所以鍵角比分子中H-O-H的鍵角大，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。13.常溫下，現(xiàn)有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.B.常溫下C.溶液中：D.當(dāng)時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：〖答案〗C〖解析〗A．pH=10.3時(shí)，c()=c()，H2CO3的電離平衡常Ka2==c(H+)=10-10.3，A錯(cuò)誤；B．常溫下0.1mol/L的0.1mol?L-1NH4HCO3溶液pH=7.8，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則下Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒，①c()+c()=c(H2CO3)+c()+c()，根據(jù)電荷守恒，②c()+c()=c()+c()+2c()，①-②得c(NH3·H2O)+c()=c(H2CO3)+c()-c()，又因0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以c()<c()，因此c(NH3·H2O)+c()=c(H2CO3)+c()-c()<c(H2CO3)，C正確；D．結(jié)合圖象可知：當(dāng)溶液pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(HC)＞c()＞c(NH3·H2O)＞c()，D錯(cuò)誤；故選C。14.我國(guó)科學(xué)家研究化合物催化氫化生成甲酸的機(jī)理，其中由化合物生成化合物過(guò)程的機(jī)理和相對(duì)能量曲線如下圖所示。均為過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)渡態(tài)TS1比化合物Р更穩(wěn)定B.過(guò)程M→P為化合物M生成化合物N的決速步驟C.化合物M催化氫化生成甲酸的反應(yīng)過(guò)程中一定有鍵的生成和斷裂D.由生成的熱化學(xué)方程式：〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，過(guò)渡態(tài)TS1比P能量高，則P更穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖可知，過(guò)程P→TS2為兩步反應(yīng)中活化能較大的反應(yīng)，為慢反應(yīng)，即為化合物M生成化合物N的決速步驟，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．化合物M為催化劑，反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)不會(huì)改變，比較M、N的結(jié)構(gòu)可知，當(dāng)Fe-O鍵的斷裂重新連接氫原子生成M，所以一定有Fe-O鍵的生成和斷裂，選項(xiàng)C正確；D．圖示為一個(gè)二氧化碳分子反應(yīng)過(guò)程，能量變化為-11.63eV，所以當(dāng)有1mol二氧化碳反應(yīng)能量變化為-11.63eV×1.6×10-19J/eV×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，則該過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：M（s）+CO2（g）=N（s）ΔH=-1120kJ?mol-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。15.都是重要的化工原料，已知：難溶于冷水，易溶于熱水，﹔，，20℃時(shí)，在不同濃度鹽酸中的最大溶解量如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A.鹽酸濃度越小，越小B.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中相等C.PbCl2和鹽酸混合液中加入稀硫酸后得到，當(dāng)時(shí)，為D.當(dāng)鹽酸濃度小于時(shí)，隨著濃度的增大，溶解量減小是因?yàn)闈舛仍龃笫谷芙馄胶饽嫦蛞苿?dòng)〖答案〗D〖解析〗A．溫度能影響溶度積，濃度對(duì)溶度積無(wú)影響，鹽酸濃度越小，溫度不變，Ksp(PbCl2)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，x、y兩點(diǎn)Cl-濃度不相等，兩點(diǎn)Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)?c2(Cl-)相等，則x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Pb2+)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)c(Cl-)=0.1mol/L時(shí)，溶液中c(Pb2+)==mol/L=1.6×10-3mol/L，溶液中c()==mol/L=6.75×10-6mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，當(dāng)鹽酸濃度小于1mol/L時(shí)，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2溶解量減少是因?yàn)镃l-濃度增大，使PbCl2的溶解平衡：PbCl2(s)?Pb2+(aq)+2Cl-(aq)逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。16.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)乙醇是否發(fā)生消去反應(yīng)將乙醇和濃共熱產(chǎn)生的氣體依次通入足量的溶液、稀酸性溶液溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)B檢驗(yàn)與的還原性強(qiáng)弱向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象溶液變藍(lán)色，說(shuō)明還原性C鑒別同為白色粉末狀晶體尿和氯化銨分別取少量晶體于試管中，加入足量濃溶液加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀察試紙是否變色若試紙不變藍(lán)色，說(shuō)明該晶體為尿素，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該晶體為氯化銨D探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向兩支試管各加入酸性溶液和溶液，將其中一支放入冰水中，一支放入80℃熱水中80℃熱水中褪色快，說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)速率加快〖答案〗A〖解析〗A．揮發(fā)出的乙醇通過(guò)KOH溶液溶解了，能使酸性溶液褪色說(shuō)明生成了乙烯，即發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B．向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，但不能說(shuō)明亞鐵離子是否被氧化，所以不能證明還原性：，B錯(cuò)誤；C．尿素與濃氫氧化鈉加熱條件下反應(yīng)生成NH3和碳酸鈉，氯化銨與濃氫氧化鈉加熱條件下反應(yīng)生成NH3和氯化鈉，均使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀過(guò)量，兩支試管均不會(huì)褪色，D錯(cuò)誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氮及其化合物在醫(yī)藥化工領(lǐng)域應(yīng)用十分廠泛。I、配合物順鉑是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物，其抗癌機(jī)理是在轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)阻止癌細(xì)胞增殖，如圖所示：請(qǐng)回答：（1）基態(tài)N原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________。（2）鳥(niǎo)嘌呤分子中N原子雜化方式為_(kāi)_________。（3）中配體與鉑(II)的結(jié)合能力：_______(填“>”或“<”)（4）已知順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表。順鉑反鉑結(jié)構(gòu)25℃時(shí)溶解度/g0.25770.0366=1\*GB3①推測(cè)中Pt的雜化軌道類型不是，依據(jù)是_________________________。②順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是________________________________________。II﹑是鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池的重要吸光材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知摩爾質(zhì)量為，晶胞邊長(zhǎng)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。（5）中心小黑球的配位數(shù)為_(kāi)______。（6）晶體的密度為_(kāi)____________?！即鸢浮剑?）2s22p3（2）sp2、sp3（3）＜（4）①Pt雜化類型如果是sp3，則Pt(NH3)2Cl2空間構(gòu)型為四面體形，不會(huì)存在同分異構(gòu)體②順鉑為極性分子，反鉑為非極性分子（5）6（6）或〖解析〗（1）基態(tài)N原子價(jià)層電子指的是最外層電子，即價(jià)層電子排布式為2s22p3；故〖答案〗為2s22p3；（2）根據(jù)鳥(niǎo)嘌呤的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，五元環(huán)、六元環(huán)共面，因此環(huán)上的N原子雜化類型為sp2，-NH2中N原子雜化類型為sp3，故〖答案〗為sp2、sp3；（3）NH3具有較強(qiáng)的電子捕獲能力，可以與Pt形成更緊密的配位鍵，因此結(jié)合能力：Cl-＜NH3；故〖答案〗為＜；（4）①Pt(NH3)2Cl2中Pt雜化類型如果是sp3，則Pt(NH3)2Cl2空間構(gòu)型為四面體形，只有一種結(jié)構(gòu)，不會(huì)存在同分異構(gòu)體，因此Pt的雜化類型不是sp3，Pt(NH3)2Cl2空間構(gòu)型為平面四邊形；故〖答案〗為Pt雜化類型如果是sp3，則Pt(NH3)2Cl2空間構(gòu)型為四面體形，不會(huì)存在同分異構(gòu)體；②根據(jù)順鉑的結(jié)構(gòu)，順鉑正負(fù)電荷中心不重合，順鉑為極性分子，同理反鉑為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”，順鉑在水中的溶解度大于反鉑；故〖答案〗為順鉑為極性分子，反鉑為非極性分子；（5）根據(jù)晶胞圖可知，中心小黑球周?chē)?個(gè)白球，即小黑球的配位數(shù)為6；故〖答案〗為6；（6）晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(a×10-7)3cm3，則晶胞的密度為g/cm3或g/cm3；故〖答案〗為或。18.化合物X由四種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，相關(guān)氣體體積數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況：C為兩種正鹽組成的無(wú)色溶液。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____________，D的化學(xué)式是_____________。（2）化合物X中除碘外還含有的元素是__________，X的化學(xué)式是_____________。（3）寫(xiě)出B→C中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。（4）寫(xiě)出G中加足量氨水的離子反應(yīng)方程式_____________________________________。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中由短周期元素組成的主要離子_______________________________________________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）BaSO4（2）N、H、ONH4IO4（3）（4）（5）Na+的檢驗(yàn)用焰色試驗(yàn)觀察到黃色證明Na+的存在，的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成證明的存在?！枷榻狻綒怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可推斷氣體A是，X中含有，根據(jù)的體積可確定X中含有0.02mol，又因4.18gX最后生成4.70gAgI(0.02mol)，故得知X的陰離子中含有I元素且I元素含量為0.02mol，含碘元素的陰離子一般為含氧酸根離子，且化合物X由四種元素組成，推測(cè)另一種元素為O元素，根據(jù)質(zhì)量守恒可得m（O）=（4.18-0.0218-0.02127）g=1.28g，即還含有0.04mol氧原子，則可推測(cè)出陰離子為IO4-，X為0.02molNH4IO4。該過(guò)程為：NH4IO4與NaOH反應(yīng)生成A為，B為NaIO4；0.02molNaIO4與0.08molSO2在前一步過(guò)量NaOH的作用下生成C為0.04molNa2SO4和0.02molNaI兩種正鹽；其中Na2SO4與BaCl2生成D為18.64g即0.08molBaSO4；E為NaI和NaCl組成的無(wú)色溶液，加入足量AgNO3后，生成G為AgI和AgCl混合物，在G中加入足量氨水，AgCl溶解，僅剩下4.7gAgI固體?！驹斘觥浚?）據(jù)分析可知A是氨氣，其電子式是，D的化學(xué)式是BaSO4，故〖答案〗為：；BaSO4。（2）據(jù)分析可知化合物X中除碘外還含有的元素是N、H、O,X的化學(xué)式是NH4IO4，〖答案〗為：N、H、O；NH4IO4。（3）據(jù)分析結(jié)合電子守恒配平可得B→C中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，故〖答案〗為：。（4）據(jù)分析可知G中加足量氨水的離子反應(yīng)方程式：，故〖答案〗為：。（5）據(jù)分析可知溶液C中含有Na2SO4和NaI兩種正鹽，其中由短周期元素組成的主要離子為Na+和，Na+的檢驗(yàn)用焰色試驗(yàn)，的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成證明的存在。故〖答案〗為：Na+的檢驗(yàn)用焰色試驗(yàn)觀察到黃色證明Na+的存在，的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成證明的存在。19.三氧化碳的回收及綜合利用越來(lái)越受到國(guó)際社會(huì)的重視，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一。利用和合成甲醇，在催化劑作用下可發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)。反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：請(qǐng)回答：（1）有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是_______。A.低溫低壓 B.低溫高壓C.高溫低壓 D.高溫高壓（2）反應(yīng)的__________（3）我國(guó)科研人員研究了在催化劑上加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖()，下列說(shuō)法正確的是__________。A.使用更高效的催化劑能提高甲醇的平衡產(chǎn)率B.第④步的反應(yīng)式為C.加氫制甲醇符合綠色化學(xué)理念D.若實(shí)驗(yàn)前用少量水對(duì)催化劑進(jìn)行預(yù)處理，可能提升甲醇產(chǎn)率（4）在催化劑下，向恒容密閉容器充入一定量及，起始和平衡時(shí)各組分的量如下：總壓/起始/1.03.0000平衡/p若反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，，則表中__________；若此時(shí)，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)________________(無(wú)需帶單位，用含總壓p的式子表示)。（5）一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示，此溫度范圍內(nèi)，催化劑活性不受影響=1\*GB3①當(dāng)溫度高于后，甲醇產(chǎn)率減小的原因可能是_______________________________。②請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度變化的曲線圖______?！即鸢浮剑?）B（2）-90.64（3）BD（4）（5）①之后，甲醇產(chǎn)率下降是因?yàn)殡S著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，且隨溫度升高反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，H2和CO2濃度降低，H2O(g)濃度增加，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)②〖解析〗（1）合成甲醇反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，可以提高合成甲醇的平衡產(chǎn)率；合成甲醇的反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可以提高合成甲醇的平衡產(chǎn)率，〖答案〗選B；（2）已知反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：根據(jù)蓋斯定律，由I-Ⅱ得反應(yīng)=-90.64，〖答案〗為-90.64；（3）A．催化劑不改變平衡移動(dòng)，平衡產(chǎn)率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．第④步反應(yīng)涉及*H2O和*H反應(yīng)生成水，反應(yīng)式為，選項(xiàng)B正確；C．總反應(yīng)為，反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為甲醇，所以加氫制甲醇過(guò)程中原子利用率小于100%，不符合綠色化學(xué)理念，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若實(shí)驗(yàn)前用少量水對(duì)催化劑進(jìn)行預(yù)處理，水的解吸促進(jìn)甲醇的產(chǎn)生，可能提升甲醇產(chǎn)率，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選BD；（4）反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是12mol，壓強(qiáng)為，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)變?yōu)閜，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是4=mol，設(shè)生成甲醇的物質(zhì)的量是n1，則所以n1=，則該反應(yīng)生成水mol，消耗CO2mol，消耗H21mol，此時(shí)n2=，則反應(yīng)生成molH2O，消耗molCO2、消耗molH2，所以容器中CO2、H2的物質(zhì)的量分別是mol、mol；反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)=；（5）①在之前，反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大；之后，甲醇產(chǎn)率下降是因?yàn)殡S著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，且隨溫度升高反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，H2和CO2濃度降低，H2O(g)濃度增加，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)；②反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，低溫下甲醇的產(chǎn)率較高，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，低溫下平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇比轉(zhuǎn)化為CO更多，故甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度變化的曲線圖如下。20.工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為，還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物)為原料制備錳酸鋰()?；瘜W(xué)工藝流程如圖：請(qǐng)回答：（1）“浸取”時(shí)，加入硫酸亞鐵的目的是_____________________________________。（2）下列說(shuō)法不正確的是_______。A.“浸取”時(shí)為了提高效率，可以使用濃硫酸并加熱攪拌B.“精制”時(shí)，會(huì)分解損耗，因此加入的量應(yīng)大于理論值C.濾渣II的主要成分為D.“沉錳”得到的是和濾餅，二者均可被氧化為，則“控溫、氧化”時(shí)溶液的將變?。?）工業(yè)上也可在“精制”后的溶液中加入來(lái)制備，該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。（4）為測(cè)定成品錳酸鋰的純度，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)連續(xù)滴定法測(cè)定錳酸鉀中錳元素的平均價(jià)態(tài)?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取少量成品錳酸鋰分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；步驟2：向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應(yīng)后，中Mn元素轉(zhuǎn)化為，除去過(guò)量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知：與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1)：步驟3：向另一錐形瓶中加入和足量硫酸，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液=1\*GB3①步驟3為滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選擇正確操作并排序：______________________。檢漏→蒸餾水洗滌→_______→開(kāi)始滴定A．烘干B．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液至零刻度以上C．調(diào)整滴定管液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E．用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡F．快速全開(kāi)旋塞，以排除氣泡G．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2至3次H．記錄起始讀數(shù)②步驟3滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________________。③計(jì)算可得，成品錳酸鋰中元素的平均化合價(jià)為_(kāi)_________。〖答案〗（1）將二氧化錳中+4價(jià)的錳還原為+2價(jià)錳離子（2）AC（3）Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+（4）①GBFCH②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不恢復(fù)原色，即為滴定終點(diǎn)③+3.2〖祥解〗根據(jù)信息知，軟錳礦漿經(jīng)過(guò)浸取后，MnO2被FeSO4還原為MnSO4，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，另外原料中的Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+，Al轉(zhuǎn)化為Al3+，在精制過(guò)程中，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH可將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，Mn2+在沉錳步驟中轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2等沉淀，經(jīng)過(guò)控溫氧化轉(zhuǎn)化為MnO2，在鋰化過(guò)程中，MnO2與Li2CO3反應(yīng)得到產(chǎn)品錳酸鋰()，據(jù)此回答?！驹斘觥浚?）由分析知二氧化錳具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，即加入硫酸亞鐵的目的是將二氧化錳中+4價(jià)的錳還原為+2價(jià)錳離子；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)生成二氧化硫污染性氣體，A錯(cuò)誤；雙氧水會(huì)分解，即需要加入過(guò)量的雙氧水，B正確；由分析知濾渣Ⅱ主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3，C錯(cuò)誤；在沉錳時(shí)會(huì)有硫酸生成，即將變小，D正確；綜上選AC；（3）中S元素為+6價(jià)，若8個(gè)O均為-2價(jià)，則S元素為+7價(jià)，不符合題意，故推測(cè)有2個(gè)O是-1價(jià)，即形成過(guò)氧鍵，故1個(gè)含有1個(gè)過(guò)氧鍵；加入K2S2O8可將Mn2+直接氧化為MnO2，被還原為，根據(jù)得失電子守恒初步配平反應(yīng)為：Mn2++→MnO2↓+2，結(jié)合溶液顯酸性，在方程式右邊添加4個(gè)H+配平電荷守恒，在左邊添加2個(gè)H2O配平元素守恒，即方程式為：Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+；（4）①滴定管需要檢查是否漏水、蒸餾水洗滌、待裝液體潤(rùn)洗、排氣泡、調(diào)整液面、記錄數(shù)據(jù)等操作，即操作順序?yàn)镚BFCH；②起始溶液無(wú)顏色，即滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不恢復(fù)原色，即為滴定終點(diǎn)；③由步驟2得，Mn元素總物質(zhì)的量n=n(EDTA)=0.4000mol/L×20.00mL×10-3L/mL=8×10-3mol；在步驟3中，KMnO4測(cè)定的是過(guò)量的Na2C2O4，由得失電子守恒得關(guān)系式：2KMnO4~5Na2C2O4，則剩余的n(Na2C2O4)==，則與樣品反應(yīng)的n(Na2C2O4)=，假設(shè)錳酸鋰中Mn元素平均價(jià)為+a價(jià)，根據(jù)得失電子守恒列式得：(a-2)×8×10-3mol=2×4.8×10-3mol，解得a=3.2，故〖答案〗為+3.2。21.工業(yè)上合成抗炎藥奈帕芬胺的路線如下，請(qǐng)回答：（1）化合物B的官能團(tuán)名稱是___________。（2）化合物X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（3）下列說(shuō)法不正確的是_________。A.C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.奈帕芬胺的分子式是C.化合物F和G均不存在手性異構(gòu)體D.B→C加入適量有助于提高產(chǎn)率（4）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________。（5）設(shè)計(jì)以A為原料合成B的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_____________________________________________________________________。（6）寫(xiě)出4種同時(shí)符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。①分子中只含一個(gè)環(huán)，且為苯環(huán)；②譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子，含有基團(tuán)?！即鸢浮剑?）氨基、羧基（2）（3）BC（4）（5）（6）、、、〖祥解〗B與X反應(yīng)生成C，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推，可知X是；C與PCl5反應(yīng)生成D，根據(jù)D的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D是，D與苯反應(yīng)生成E，由F逆推，可知E是。【詳析】（1）根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)名稱是氨基、羧基；（2）B與X反應(yīng)生成C，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推，可知X是（3）A.C→D是C羧基中的-OH被氯原子代替，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故A正確；B.奈帕芬胺的分子式是，故B錯(cuò)誤；C.化合物G中存在手性異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.B→C有HCl生成，加入適量中和HCl，有利于平衡正向移動(dòng)，有助于提高產(chǎn)率，故D正確；選BC。（4）D是，D與苯反應(yīng)生成E和HCl，由F逆推，可知E是，D→E的化學(xué)方程式為；（5）先用高錳酸鉀把A中的甲基氧化為羧基，再用鐵把硝基還原為氨基，合成路線為。浙江省Z20名校聯(lián)盟2023屆高三第三次聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Agl08I127Bal37Pb207選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵且屬于分子晶體的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗A．H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，屬于分子晶體，含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，故A符合題意；B．Na2S屬于離子晶體，含有離子鍵，故B不符合題意；C．CO2屬于分子晶體，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．過(guò)氧化鈉屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D不符合題意；〖答案〗為A。2.氫氧化鈉應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是（）A.鈉元素位于周期表s區(qū) B.屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.工業(yè)上常用制備小蘇打 D.溶液能使蛋白質(zhì)變性〖答案〗C〖解析〗A．Na是11號(hào)元素，位于周期表第3周期第IA族，故鈉元素位于周期表s區(qū)，A正確；B．所有的酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，強(qiáng)堿NaOH在水溶液中能夠完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C．工業(yè)上常用侯氏制堿法來(lái)制備小蘇打NaHCO3，反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，故是用NaCl而不是NaOH制備小蘇打，C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化性溶液均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故強(qiáng)堿NaOH溶液能使蛋白質(zhì)變性，D正確；故〖答案〗為：C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：B.1-丁醇的鍵線式：C.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.某激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，中子數(shù)為10的氧原子表示為：，A錯(cuò)誤；B．是1-丙醇的鍵線式，1-丁醇的鍵線式為：，B錯(cuò)誤；C．中心原子C原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．已知C為6號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p2，故表示某激發(fā)態(tài)碳原子，D正確；故〖答案〗為：D。4.下列說(shuō)法不正確的是（）A.食品中添加適量的可起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑C.鈦的合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨骼D.分子間存在較多的氫鍵，液氨常用作制冷劑〖答案〗B〖解析〗A．二氧化硫具有漂白性和還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，選項(xiàng)A正確；B．明礬水溶液中形成膠體，吸附水溶液中懸浮顆粒等，具有凈水作用，但不能殺菌消毒，選項(xiàng)B不正確；C．鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來(lái)制造人造骨骼，選項(xiàng)C正確；D．NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，易液化；同時(shí)由于分子間存在氫鍵，氣化時(shí)吸收大量熱，所以用作制冷劑，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選B。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A.工業(yè)濃硝酸常因溶有少量而略顯黃色B.工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分)在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣C.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁，需要添加冰晶石以提高導(dǎo)電能力D.水泥、玻璃、碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料〖答案〗A〖解析〗A．NO2為紅棕色氣體，濃硝酸不穩(wěn)定見(jiàn)光或受熱分解成NO2、O2，因此工業(yè)硝酸常因溶有少量的NO2而略顯黃色，故A正確；B．工業(yè)上制備氯氣，常采用電解飽和食鹽水得到，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融的氧化鋁，需要添加冰晶石作助熔劑，故C錯(cuò)誤；D．水泥、玻璃為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。6.汽車(chē)發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1C.若設(shè)計(jì)成原電池，在負(fù)極上反應(yīng)D.每轉(zhuǎn)移，可生成〖答案〗B〖解析〗A．KNO3中N元素反應(yīng)后化合價(jià)降低，為氧化劑，NaN3中N元素的化合價(jià)由-升高為0，是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式知，疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為10:2=5:1，一個(gè)疊氮化鈉中含有3個(gè)N原子，所以被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15:1，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:1，故B正確；C．由選項(xiàng)A分子可知，在該反應(yīng)中為氧化劑，則若設(shè)計(jì)成原電池，在正極上反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮?dú)?，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N2為1.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.溶液的水解：B.向溶液中滴加溶液：C.向溶液中通入足量H2S：D.向溶液中通入少量SO2：〖答案〗D〖解析〗A．碳酸氫根離子水解生成碳酸分子和氫氧根離子，水解方程式為：，A錯(cuò)誤；B．鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．硫化氫是弱電解質(zhì)，不能拆，并且三價(jià)鐵可以把硫離子氧化為單質(zhì)硫，則離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可以將二氧化硫中+4價(jià)硫氧化為硫酸根離子，并且二氧化硫少量，最終應(yīng)該同時(shí)生成次氯酸，則離子方程式為：，D正確；故選D。8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.在豆腐的制作中，可加入石膏作為凝固劑B.天然氨基酸均為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)較高，難溶于乙醚C.脫氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脫氧核糖和5種堿基D.植物油中含碳碳不飽和鍵，硬化后可用于生產(chǎn)人造奶油〖答案〗C〖解析〗A．豆?jié){一般屬于膠體，加入石膏，使膠體聚沉，因此在豆腐的制作中，可加入石膏作為凝固劑，故A說(shuō)法正確；B．天然氨基酸均為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)較高，一般能溶于水，難溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，故B說(shuō)法正確；C．脫氧核糖核酸(DNA)完全水解后得到磷酸、脫氧核糖、堿基(A、T、G、C)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．植物油中含有碳碳不飽和鍵，通過(guò)催化劑加氫可提高飽和度，轉(zhuǎn)變成半固態(tài)的脂肪，這個(gè)過(guò)程稱為油脂的氫化，也稱為油脂的硬化，該油脂叫人造脂肪，又稱為硬化油，硬化油可作為制造肥皂和人造奶油的原料，故D說(shuō)法正確；〖答案〗為C。9.一定條件下，有機(jī)物X和Y反應(yīng)可生成Z，反應(yīng)方程式如下：下列說(shuō)法正確的是（）A.有機(jī)物X的一氯代物有4種B.有機(jī)物Y中所有碳原子可能共平面C.有機(jī)物X與二甲苯互為同分異構(gòu)體D.有機(jī)物Z與足量氫氣加成后的有機(jī)物中含有7個(gè)手性碳原子〖答案〗B〖解析〗A．有機(jī)物X中，1號(hào)碳一種位置關(guān)系，2和3號(hào)碳對(duì)稱，其他四個(gè)雙鍵碳位置是對(duì)稱等效的，所以其一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物Y中所有碳原子可能共平面，故B正確；C．有機(jī)物X的分子式是C7H8而二甲苯的分子式是C8H10，分子式不同不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物Z與足量氫氣加成后的有機(jī)物中含有5個(gè)手性碳原子，如圖所示，故D錯(cuò)誤；故選B。10.前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無(wú)色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同主族，W原子的價(jià)層電子排布式為，下列說(shuō)法不正確的是（）A.電負(fù)性：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.同周期中第一電離能比Q大的元素有1種D.三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中〖答案〗C〖祥解〗五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，則X為H元素；Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無(wú)色液體，則Y為O，基態(tài)Z原子的M電子層上P軌道為半充滿狀態(tài)，其外圍電子排布式為3s23p3，故Z為P元素；W原子的特征電子構(gòu)型為3d54s2，則W為Mn元素；Y、Q同主族，由Y為O元素，故Q為S元素，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析可知，Y、Z、Q分別為O、P、S，根據(jù)同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性O(shè)＞S＞P即，A正確；B．由分析可知，X、Y、Z、Q分別為H、O、P、S，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小可知，簡(jiǎn)單離子半徑P3-＞S2-＞O2-＞H+即，B正確；C．由分析可知，Q為S，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故同周期中第一電離能比Q大的元素有P、Cl、Ar等3種，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，分別為H、O、Mn三種元素形成的某些化合物，如MnOOH可存在于某些使用后的堿性電池中，D正確；故〖答案〗為：C。11.鈉離子電池具有低成本、高安全性和優(yōu)異電化學(xué)屬性，其充放電過(guò)程是Na+在正負(fù)極同時(shí)鑲嵌與脫嵌。下列說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)A極上發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時(shí)內(nèi)電路電流方向從A極到B極C.放電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移。理論上負(fù)極質(zhì)量增加23gD.若正極材料為，則放電時(shí)的電極反應(yīng)為：〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，放電時(shí)，A為負(fù)極，B為正極，充電時(shí)，A為陰極，B為陽(yáng)極，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．由分析可知，充電時(shí)A極與電源負(fù)極相連，作陰極，故A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，充電時(shí)A為陰極，B為陽(yáng)極，故充電時(shí)內(nèi)電路電流方向從陽(yáng)極B極到陰極A極，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，Na+由負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故電路中轉(zhuǎn)移，理論上負(fù)極將脫嵌1molNa+，即質(zhì)量減少23g，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，若正極材料為，則放電時(shí)的電極反應(yīng)為：，D正確；故〖答案〗為：D。12.可與等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、無(wú)色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的配離子：不能與形成配離子。下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶液I中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色造成B.溶液Ⅱ、Ⅲ的顏色分別為紅色和無(wú)色，說(shuō)明其中不存在C.可用和溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有D.中的鍵角大于分子中的鍵角〖答案〗B〖解析〗A．I中溶于水后，發(fā)生部分水解生成等，使溶液呈黃色，A項(xiàng)正確；B．與的反應(yīng)存在平衡：,溶液Ⅱ，Ⅲ分別存在平衡：,,因此溶液Ⅱ，Ⅲ的顏色分別為紅色和無(wú)色，不能說(shuō)明其中不存在，只能說(shuō)明的量少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈藍(lán)色，則表明含有，否則不含，C項(xiàng)正確；D．中分子內(nèi)O原子最外層只存在一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)H-O-H中O-H的排斥作用減小，所以鍵角比分子中H-O-H的鍵角大，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。13.常溫下，現(xiàn)有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.B.常溫下C.溶液中：D.當(dāng)時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：〖答案〗C〖解析〗A．pH=10.3時(shí)，c()=c()，H2CO3的電離平衡常Ka2==c(H+)=10-10.3，A錯(cuò)誤；B．常溫下0.1mol/L的0.1mol?L-1NH4HCO3溶液pH=7.8，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則下Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒，①c()+c()=c(H2CO3)+c()+c()，根據(jù)電荷守恒，②c()+c()=c()+c()+2c()，①-②得c(NH3·H2O)+c()=c(H2CO3)+c()-c()，又因0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以c()<c()，因此c(NH3·H2O)+c()=c(H2CO3)+c()-c()<c(H2CO3)，C正確；D．結(jié)合圖象可知：當(dāng)溶液pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(HC)＞c()＞c(NH3·H2O)＞c()，D錯(cuò)誤；故選C。14.我國(guó)科學(xué)家研究化合物催化氫化生成甲酸的機(jī)理，其中由化合物生成化合物過(guò)程的機(jī)理和相對(duì)能量曲線如下圖所示。均為過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)渡態(tài)TS1比化合物Р更穩(wěn)定B.過(guò)程M→P為化合物M生成化合物N的決速步驟C.化合物M催化氫化生成甲酸的反應(yīng)過(guò)程中一定有鍵的生成和斷裂D.由生成的熱化學(xué)方程式：〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，過(guò)渡態(tài)TS1比P能量高，則P更穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖可知，過(guò)程P→TS2為兩步反應(yīng)中活化能較大的反應(yīng)，為慢反應(yīng)，即為化合物M生成化合物N的決速步驟，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．化合物M為催化劑，反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)不會(huì)改變，比較M、N的結(jié)構(gòu)可知，當(dāng)Fe-O鍵的斷裂重新連接氫原子生成M，所以一定有Fe-O鍵的生成和斷裂，選項(xiàng)C正確；D．圖示為一個(gè)二氧化碳分子反應(yīng)過(guò)程，能量變化為-11.63eV，所以當(dāng)有1mol二氧化碳反應(yīng)能量變化為-11.63eV×1.6×10-19J/eV×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，則該過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：M（s）+CO2（g）=N（s）ΔH=-1120kJ?mol-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。15.都是重要的化工原料，已知：難溶于冷水，易溶于熱水，﹔，，20℃時(shí)，在不同濃度鹽酸中的最大溶解量如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A.鹽酸濃度越小，越小B.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中相等C.PbCl2和鹽酸混合液中加入稀硫酸后得到，當(dāng)時(shí)，為D.當(dāng)鹽酸濃度小于時(shí)，隨著濃度的增大，溶解量減小是因?yàn)闈舛仍龃笫谷芙馄胶饽嫦蛞苿?dòng)〖答案〗D〖解析〗A．溫度能影響溶度積，濃度對(duì)溶度積無(wú)影響，鹽酸濃度越小，溫度不變，Ksp(PbCl2)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，x、y兩點(diǎn)Cl-濃度不相等，兩點(diǎn)Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)?c2(Cl-)相等，則x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Pb2+)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)c(Cl-)=0.1mol/L時(shí)，溶液中c(Pb2+)==mol/L=1.6×10-3mol/L，溶液中c()==mol/L=6.75×10-6mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，當(dāng)鹽酸濃度小于1mol/L時(shí)，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2溶解量減少是因?yàn)镃l-濃度增大，使PbCl2的溶解平衡：PbCl2(s)?Pb2+(aq)+2Cl-(aq)逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。16.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)乙醇是否發(fā)生消去反應(yīng)將乙醇和濃共熱產(chǎn)生的氣體依次通入足量的溶液、稀酸性溶液溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)B檢驗(yàn)與的還原性強(qiáng)弱向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象溶液變藍(lán)色，說(shuō)明還原性C鑒別同為白色粉末狀晶體尿和氯化銨分別取少量晶體于試管中，加入足量濃溶液加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀察試紙是否變色若試紙不變藍(lán)色，說(shuō)明該晶體為尿素，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該晶體為氯化銨D探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向兩支試管各加入酸性溶液和溶液，將其中一支放入冰水中，一支放入80℃熱水中80℃熱水中褪色快，說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)速率加快〖答案〗A〖解析〗A．揮發(fā)出的乙醇通過(guò)KOH溶液溶解了，能使酸性溶液褪色說(shuō)明生成了乙烯，即發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B．向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，但不能說(shuō)明亞鐵離子是否被氧化，所以不能證明還原性：，B錯(cuò)誤；C．尿素與濃氫氧化鈉加熱條件下反應(yīng)生成NH3和碳酸鈉，氯化銨與濃氫氧化鈉加熱條件下反應(yīng)生成NH3和氯化鈉，均使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀過(guò)量，兩支試管均不會(huì)褪色，D錯(cuò)誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氮及其化合物在醫(yī)藥化工領(lǐng)域應(yīng)用十分廠泛。I、配合物順鉑是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物，其抗癌機(jī)理是在轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)阻止癌細(xì)胞增殖，如圖所示：請(qǐng)回答：（1）基態(tài)N原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________。（2）鳥(niǎo)嘌呤分子中N原子雜化方式為_(kāi)_________。（3）中配體與鉑(II)的結(jié)合能力：_______(填“>”或“<”)（4）已知順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表。順鉑反鉑結(jié)構(gòu)25℃時(shí)溶解度/g0.25770.0366=1\*GB3①推測(cè)中Pt的雜化軌道類型不是，依據(jù)是_________________________。②順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是________________________________________。II﹑是鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池的重要吸光材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知摩爾質(zhì)量為，晶胞邊長(zhǎng)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。（5）中心小黑球的配位數(shù)為_(kāi)______。（6）晶體的密度為_(kāi)____________。〖答案〗（1）2s22p3（2）sp2、sp3（3）＜（4）①Pt雜化類型如果是sp3，則Pt(NH3)2Cl2空間構(gòu)型為四面體形，不會(huì)存在同分異構(gòu)體②順鉑為極性分子，反鉑為非極性分子（5）6（6）或〖解析〗（1）基態(tài)N原子價(jià)層電子指的是最外層電子，即價(jià)層電子排布式為2s22p3；故〖答案〗為2s22p3；（2）根據(jù)鳥(niǎo)嘌呤的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，五元環(huán)、六元環(huán)共面，因此環(huán)上的N原子雜化類型為sp2，-NH2中N原子雜化類型為sp3，故〖答案〗為sp2、sp3；（3）NH3具有較強(qiáng)的電子捕獲能力，可以與Pt形成更緊密的配位鍵，因此結(jié)合能力：Cl-＜NH3；故〖答案〗為＜；（4）①Pt(NH3)2Cl2中Pt雜化類型如果是sp3，則Pt(NH3)2Cl2空間構(gòu)型為四面體形，只有一種結(jié)構(gòu)，不會(huì)存在同分異構(gòu)體，因此Pt的雜化類型不是sp3，Pt(NH3)2Cl2空間構(gòu)型為平面四邊形；故〖答案〗為Pt雜化類型如果是sp3，則Pt(NH3)2Cl2空間構(gòu)型為四面體形，不會(huì)存在同分異構(gòu)體；②根據(jù)順鉑的結(jié)構(gòu)，順鉑正負(fù)電荷中心不重合，順鉑為極性分子，同理反鉑為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”，順鉑在水中的溶解度大于反鉑；故〖答案〗為順鉑為極性分子，反鉑為非極性分子；（5）根據(jù)晶胞圖可知，中心小黑球周?chē)?個(gè)白球，即小黑球的配位數(shù)為6；故〖答案〗為6；（6）晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(a×10-7)3cm3，則晶胞的密度為g/cm3或g/cm3；故〖答案〗為或。18.化合物X由四種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，相關(guān)氣體體積數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況：C為兩種正鹽組成的無(wú)色溶液。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____________，D的化學(xué)式是_____________。（2）化合物X中除碘外還含有的元素是__________，X的化學(xué)式是_____________。（3）寫(xiě)出B→C中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。（4）寫(xiě)出G中加足量氨水的離子反應(yīng)方程式_____________________________________。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中由短周期元素組成的主要離子_______________________________________________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）BaSO4（2）N、H、ONH4IO4（3）（4）（5）Na+的檢驗(yàn)用焰色試驗(yàn)觀察到黃色證明Na+的存在，的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成證明的存在?！枷榻狻綒怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可推斷氣體A是，X中含有，根據(jù)的體積可確定X中含有0.02mol，又因4.18gX最后生成4.70gAgI(0.02mol)，故得知X的陰離子中含有I元素且I元素含量為0.02mol，含碘元素的陰離子一般為含氧酸根離子，且化合物X由四種元素組成，推測(cè)另一種元素為O元素，根據(jù)質(zhì)量守恒可得m（O）=（4.18-0.0218-0.02127）g=1.28g，即還含有0.04mol氧原子，則可推測(cè)出陰離子為IO4-，X為0.02molNH4IO4。該過(guò)程為：NH4IO4與NaOH反應(yīng)生成A為，B為NaIO4；0.02molNaIO4與0.08molSO2在前一步過(guò)量NaOH的作用下生成C為0.04molNa2SO4和0.02molNaI兩種正鹽；其中Na2SO4與BaCl2生成D為18.64g即0.08molBaSO4；E為NaI和NaCl組成的無(wú)色溶液，加入足量AgNO3后，生成G為AgI和AgCl混合物，在G中加入足量氨水，AgCl溶解，僅剩下4.7gAgI固體?！驹斘觥浚?）據(jù)分析可知A是氨氣，其電子式是，D的化學(xué)式是BaSO4，故〖答案〗為：；BaSO4。（2）據(jù)分析可知化合物X中除碘外還含有的元素是N、H、O,X的化學(xué)式是NH4IO4，〖答案〗為：N、H、O；NH4IO4。（3）據(jù)分析結(jié)合電子守恒配平可得B→C中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，故〖答案〗為：。（4）據(jù)分析可知G中加足量氨水的離子反應(yīng)方程式：，故〖答案〗為：。（5）據(jù)分析可知溶液C中含有Na2SO4和NaI兩種正鹽，其中由短周期元素組成的主要離子為Na+和，Na+的檢驗(yàn)用焰色試驗(yàn)，的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成證明的存在。故〖答案〗為：Na+的檢驗(yàn)用焰色試驗(yàn)觀察到黃色證明Na+的存在，的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成證明的存在。19.三氧化碳的回收及綜合利用越來(lái)越受到國(guó)際社會(huì)的重視，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一。利用和合成甲醇，在催化劑作用下可發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)。反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：請(qǐng)回答：（1）有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是_______。A.低溫低壓 B.低溫高壓C.高溫低壓 D.高溫高壓（2）反應(yīng)的__________（3）我國(guó)科研人員研究了在催化劑上加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖()，下列說(shuō)法正確的是__________。A.使用更高效的催化劑能提高甲醇的平衡產(chǎn)率B.第④步的反應(yīng)式為C.加氫制甲醇符合綠色化學(xué)理念D.若實(shí)驗(yàn)前用少量水對(duì)催化劑進(jìn)行預(yù)處理，可能提升甲醇產(chǎn)率（4）在催化劑下，向恒容密閉容器充入一定量及，起始和平衡時(shí)各組分的量如下：總壓/起始/1.03.0000平衡/p若反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，，則表中__________；若此時(shí)，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)________________(無(wú)需帶單位，用含總壓p的式子表示)。（5）一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示，此溫度范圍內(nèi)，催化劑活性不受影響=1\*GB3①當(dāng)溫度高于后，甲醇產(chǎn)率減小的原因可能是_______________________________。②請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度變化的曲線圖______?！即鸢浮剑?）B（2）-90.64（3）BD（4）（5）①之后，甲醇產(chǎn)率下降是因?yàn)殡S著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，且隨溫度升高反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，H2和CO2濃度降低，H2O(g)濃度增加，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)②〖解析〗（1）合成甲醇反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，可以提高合成甲醇的平衡產(chǎn)率；合成甲醇的反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可以提高合成甲醇的平衡產(chǎn)率，〖答案〗選B；（2）已知反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：根據(jù)蓋斯定律，由I-Ⅱ得反應(yīng)=-90.64，〖答案〗為-90.64；（3）A．催化劑不改變平衡移動(dòng)，平衡產(chǎn)率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．第④步反應(yīng)涉及*H2O和*H反應(yīng)生成水，反應(yīng)式為，選項(xiàng)B正確；C．總反應(yīng)為，反應(yīng)物沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為甲醇，所以加氫制甲醇過(guò)程中原子利用率小于100%，不符合綠色化學(xué)理念，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若實(shí)驗(yàn)前用少量水對(duì)催化劑進(jìn)行預(yù)處理，水的解吸促進(jìn)甲醇的產(chǎn)生，可能提升甲醇產(chǎn)率，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選BD；（4）反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量是12mol，壓強(qiáng)為，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)變?yōu)閜，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是4=mol，設(shè)生成甲醇的物質(zhì)的量是n1，則所以n1=，則該反應(yīng)生成水mol，消耗CO2mol，消耗H21mol，此時(shí)n2=，則反應(yīng)生成molH2O，消耗molCO2、消耗molH2，所以容器中CO2、H2的物質(zhì)的量分別是mol、mol；反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)=；（5）①在之前，反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大；之后，甲醇產(chǎn)率下降是因?yàn)殡S著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，且隨溫度升高反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，H2和CO2濃度降低，H2O(g)濃度增加，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)；②反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，低溫下甲醇的產(chǎn)率較高，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，低溫下平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇比轉(zhuǎn)化為CO更多，故甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度變化的曲線圖如下。20.工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為，還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物)為原料制備錳酸鋰()?；瘜W(xué)工藝流程如圖：請(qǐng)回答：（1）“浸取”時(shí)，加入硫酸亞鐵的目的