2024年高考化學(xué)終極押題密卷3（江蘇卷）含答案

2024年高考化學(xué)終極押題密卷3（江蘇卷）一．選擇題（共13小題）1．2023年南京大學(xué)首次實(shí)現(xiàn)了氨基酸的直接檢測和區(qū)分。氨基酸中不一定含有的元素是（）A．硫 B．氧 C．氮 D．氫2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（）A．﹣OH的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2 C．順﹣2﹣丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型： D．乙醇的核磁共振氫譜圖：3．周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似，BeO的熔點(diǎn)為2575℃，熔融時(shí)BeF2能導(dǎo)電，而BeCl2不能導(dǎo)電；Mg的燃燒熱為610kJ?mol﹣1，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性KMnO4測定物品中不溶性CaC2O4的含量。鈹鎳合金可用于制造彈簧秤的彈簧，BaSO4可用作隔音材料，CaO可用作工業(yè)廢氣脫硫劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．BeO與NaOH溶液反應(yīng)：BeO+NaOH═NaBeO2+H2O B．鎂的燃燒：2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）ΔH＝﹣610kJ?mol﹣1 C．向Mg（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2+2H2O D．用酸性KMnO4測定CaC2O4的含量：5C2+2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．22.4LSO2所含的分子數(shù)目為NA B．1molCu和足量S充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NA D．常溫下，將28g鐵片投入足量的稀硝酸中，鐵失去的電子數(shù)為NA5．金屬鉈（81Tl）有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫（55Cs）同周期，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Cs＞Tl B．堿性：CsOH＞Tl（OH）3 C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl＞Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素6．Na2S2O3可用作定影劑。的結(jié)構(gòu)式為。通過下列實(shí)驗(yàn)探究0.1mol?L﹣1Na2S2O3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黃色沉淀和無色氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)2：向AgBr懸濁液中滴加Na2S2O3溶液，振蕩后得到澄清透明的溶液下列說法正確的是（）A．的空間構(gòu)型為平面形 B．實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體為H2S C．實(shí)驗(yàn)1中稀硫酸體現(xiàn)氧化性 D．實(shí)驗(yàn)2中c（Ag+）減小7．甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法，電噴霧電離等方法得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）與O3反應(yīng)可得MO+，MO+與CH4反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇：MO++CH4＝M++CH3OH，MO+分別與CH4、CD4反應(yīng)（直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢），體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4示例）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ B．MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c C．MO+與CH2D2反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD＞CHD2OH D．若MO+與CHD2反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種8．以甲苯為原料通過間接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物質(zhì)，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電解時(shí)的陽極反應(yīng)為：2Cr3++6e﹣+7H2O═Cr2+14H+ B．電解結(jié)束后，陰極區(qū)溶液pH升高 C．1mol甲苯氧化為0.5mol苯甲醛和0.5mol苯甲酸時(shí)，共消耗molCr2 D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過分液的方法分離9．高鐵酸鉀K2FeO4（Fe為+6價(jià)）可用作凈水劑。堿性條件下可用KClO制備K2FeO4，K2FeO4在水中不穩(wěn)定，會(huì)生成Fe（OH）3膠體。下列有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化，在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFe2O3Fe B．FeFeCl3Fe（OH）3 C．FeCl2（aq）Fe（OH）2FeO D．FeCl3（aq）K2FeO4O210．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A常溫下，分別向等體積pH＝1的鹽酸和硫酸中加入大小相同的鋁片，前者反應(yīng)速率更快酸性：HCl＞H2SO4B常溫下，向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加酚酞，不變紅不能發(fā)生水解C常溫下，分別向濃度均為0.1mol/L的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，僅后者生成沉淀溶度積常數(shù)：Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）D向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色苯甲醛有漂白性A．A B．B C．C D．D11．以廢鋅催化劑（主要含ZnO及少量Fe2O3、CuO）為原料制備鋅的工藝流程如圖所示。已知：①Kb（NH3?H2O）＝2×10﹣5、Ka1（H2CO3）＝4×10﹣7、Ka2（H2CO3）＝5×10﹣11Ka1（H2S）＝1×10﹣7、Ka2（H2S）＝7×10﹣15②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn（NH3）4]2+和[Cu（NH3）4]2+。下列說法正確的是（）A．“浸取”時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)：ZnO+4═[Zn（NH3）4]2++2H++H2O B．0.1mol?L﹣1的NH4HCO3溶液中存在：c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（） C．”除銅”所得上層清液中存在 D．ZnS、CuS均不能溶于氨水生成[Zn（NH3）4]2+和[Cu（NH3）4]2+12．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH，測得pH約為52向0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去3將濃度均為0.01mol?L﹣1的NaHSO3和Ba（OH）2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀4向0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液中滴加稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生下列有關(guān)說法不正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液中存在c（H+）+c（H2SO3）＝c（OH﹣）+c（） B．實(shí)驗(yàn)2說明NaHSO3具有還原性 C．依據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，能得出Ksp（BaSO3）＜2.5×10﹣5的結(jié)論 D．實(shí)驗(yàn)4中生成的刺激性氣體為Cl213．CO2催化加氫過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2＝﹣122.5kJ?mol﹣1向恒壓的容器中充入1molCO2和3molH2，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CH3OCH3和CO的選擇性及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖中實(shí)線所示。CO的選擇性＝×100%下列說法正確的是（）A．ΔH1＜0 B．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可用圖中虛線④表示 C．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，只有使用對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑才能提高CH3OCH3的選擇性 D．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)B點(diǎn)時(shí)，容器中n（CH3OCH3）為二．解答題（共2小題）14．大量燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)（裝置如圖1），并利用SO2制備抗氧化劑亞硫酸鈉（Na2SO3）。（1）SO2的制備和性質(zhì)探究。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)是。②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。④裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）亞硫酸鈉的制備。已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、、摩爾分?jǐn)?shù)（摩爾分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示。①制備NaHSO3溶液：邊攪拌邊向Na2SO3溶液中通入SO2，測量溶液pH，pH約為時(shí)停止通入SO2，制得NaHSO3溶液。②制備Na2SO3固體：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，控制溫度在范圍條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝得Na2SO3固體。（3）SO2的資源化利用。查閱資料：SO2尾氣可用如圖2的雙堿脫硫法處理。寫出過程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式。15．發(fā)展二甲醚（CH3OCH3）的生產(chǎn)和使用技術(shù)具有重要意義。（1）工業(yè)上利用反應(yīng)合成二甲醚。該反應(yīng)需要在無水條件下進(jìn)行的原因是。（2）一種利用合成氣兩步制備二甲醚的過程可表示為。①M(fèi)gO﹣Al2O3是一種甲醇脫水的催化劑。MgO﹣Al2O3晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示（B中鎂原子未畫出）。在答題卡上用“●”標(biāo)記出B中的鎂原子。②Al2O3催化CH3OH形成二甲醚的過程可表示為控制起始溫度為250℃，以固定流速向裝有催化劑的反應(yīng)器中分別通入純甲醇和[m（CH3OH）：m（H2O）]＝4：1的甲醇溶液，得到甲醇轉(zhuǎn)化率．反應(yīng)器溫度隨通入液體時(shí)長的關(guān)系如圖2所示。通入甲醇溶液的反應(yīng)器中，甲醇轉(zhuǎn)化率逐漸降低的原因是。（3）利用二甲醚可通過以下途徑制取氫氣。途徑Ⅰ：2CH3OCH3（g）+3O2（g）═4CO2（g）+6H2（g）ΔH＝﹣25kJ?mol﹣1途徑Ⅱ：CH3OCH3（g）+3H2O（g）═2CO2（g）+6H2（g）ΔH＝+135kJ?mol﹣1①“自熱重整”可看做是途徑Ⅰ和途徑Ⅱ相結(jié)合的一種制氫方法：向二甲醚、水蒸氣的混合氣中通入少量氧氣。通入氧氣最主要的目的是。②途徑Ⅱ中主要包括三個(gè)ΔH＞0的基本反應(yīng)：CH3OCH3+H2O═2CH3OH；CH3OH+H2O═CO2+3H2；CO2+H2═CO+H2O。下列措施一定可以提高單位時(shí)間內(nèi)H2產(chǎn)率的是（填序號(hào)）。A．升高溫度B．增大反應(yīng)器中壓強(qiáng)C．使用甲醇水解的高效催化劑③在“Cu0/Cu+雙位點(diǎn)”催化作用下，CH3OH與水反應(yīng)的反應(yīng)路徑如圖3所示，在答題卡上畫出圖中方框內(nèi)中間體的結(jié)構(gòu)：。（4）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和資源綜合利用角度分析，CH3OCH3的應(yīng)用價(jià)值為。三．工藝流程題（共2小題）16．鐵黃（FeOOH）可用作顏料。一種由鈦鐵礦浸出后的廢液[主要含F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3和TiO（SO4）2]制取鐵黃的過程如圖：已知：①“除鈦”時(shí)TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)TiO2++H2O?TiO2↓+2H+；②實(shí)驗(yàn)中Fe2+開始生成Fe（OH）2沉淀時(shí)pH＝6.3，F(xiàn)e3+開始生成FeOOH時(shí)pH＝1.5，完全沉淀時(shí)pH＝2.8。（1）檢驗(yàn)廢液中存在Fe2+的方法是。（2）“除鈦”時(shí)需進(jìn)行加熱，目的是。（3）“氧化”時(shí)的離子方程式為。（4）為測定鐵黃產(chǎn)品的純度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.000g鐵黃樣品，向其中加入50mL1.000mol?L﹣1H2SO4，待固體完全溶解后，向其中加入Na2C2O4溶液[發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3C2═Fe（C2O4）33﹣，F(xiàn)e（C2O4）33﹣不與稀堿液反應(yīng)]，反應(yīng)后將溶液稀釋至100mL，量取25.00mL于錐形瓶中，滴入2滴指示劑，用0.4000mol?L﹣1NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液體積為25.00mL。①實(shí)驗(yàn)過程中Na2C2O4應(yīng)過量，過量Na2C2O4會(huì)與H2SO4反應(yīng)生成H2C2O4。為不影響測定結(jié)果，指示劑可使用（填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）。（已知NaHC2O4溶液呈酸性）。②計(jì)算該產(chǎn)品的純度（寫出計(jì)算過程）。17．化合物G是合成治療降壓藥奧美沙坦酯的一種中間體，其合成路線如圖所示：（1）A→B可能經(jīng)歷若干步驟：AB，步驟③的反應(yīng)類型為。（2）化合物B中sp2、sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為。（3）X的分子式為C5H5O3Cl，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：①；②寫出以、和CH3NH2為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

2024年菁優(yōu)高考化學(xué)終極押題密卷3（江蘇卷）參考答案與試題解析一．選擇題（共13小題）1．2023年南京大學(xué)首次實(shí)現(xiàn)了氨基酸的直接檢測和區(qū)分。氨基酸中不一定含有的元素是（）A．硫 B．氧 C．氮 D．氫【考點(diǎn)】元素．【專題】物質(zhì)的組成專題．【答案】A【分析】氨基酸中含有C、H、O、N元素，據(jù)此判斷。【解答】解：氨基酸中含有C、H、O、N元素，不含S，故A正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氨基酸中含有的元素，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（）A．﹣OH的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2 C．順﹣2﹣丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型： D．乙醇的核磁共振氫譜圖：【考點(diǎn)】化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；電子式；結(jié)構(gòu)簡式；球棍模型與比例模型．【專題】化學(xué)用語專題．【答案】D【分析】A．﹣OH中O中含有一個(gè)孤電子；B．乙烯中含有一個(gè)碳碳雙鍵；C．甲基在雙鍵同一側(cè)是順式結(jié)構(gòu)；D．乙醇中含有3種不同環(huán)境的H原子。【解答】解：A．﹣OH中O中含有一個(gè)孤電子，電子式為，故A正確；B．乙烯中含有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2，故B正確；C．甲基在雙鍵同一側(cè)是順式結(jié)構(gòu)，順﹣2﹣丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型為，故C正確；D．乙醇中含有3種不同環(huán)境的H原子，只有兩個(gè)吸收峰，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見的化學(xué)用語，涉及到電子式的書寫、結(jié)構(gòu)簡式及順式結(jié)構(gòu)的判斷，屬于基礎(chǔ)題的考查，題目比較簡單。3．周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似，BeO的熔點(diǎn)為2575℃，熔融時(shí)BeF2能導(dǎo)電，而BeCl2不能導(dǎo)電；Mg的燃燒熱為610kJ?mol﹣1，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性KMnO4測定物品中不溶性CaC2O4的含量。鈹鎳合金可用于制造彈簧秤的彈簧，BaSO4可用作隔音材料，CaO可用作工業(yè)廢氣脫硫劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．BeO與NaOH溶液反應(yīng)：BeO+NaOH═NaBeO2+H2O B．鎂的燃燒：2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）ΔH＝﹣610kJ?mol﹣1 C．向Mg（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2+2H2O D．用酸性KMnO4測定CaC2O4的含量：5C2+2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【答案】C【分析】A．鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似，BeO與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水；B．燃燒熱1mol純物質(zhì)燃燒所放出的熱量；C．向Mg（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：化學(xué)方程式為Mg（HCO3）2+4NaOH＝Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O；D．用酸性KMnO4測定CaC2O4的含量，CaC2O4屬于難溶物質(zhì)不能拆分?！窘獯稹拷猓篈．鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似，BeO與NaOH溶液反應(yīng)：BeO+2NaOH＝Na2BeO2+H2O，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱1mol純物質(zhì)燃燒所放出的熱量，鎂的燃燒：2Mg（s）+O2（g）＝2MgO（s）ΔH＝﹣1220kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．向Mg（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：化學(xué)方程式為Mg（HCO3）2+4NaOH＝Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O，離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D．用酸性KMnO4測定CaC2O4的含量，CaC2O4屬于難溶物質(zhì)不能拆分，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．22.4LSO2所含的分子數(shù)目為NA B．1molCu和足量S充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NA D．常溫下，將28g鐵片投入足量的稀硝酸中，鐵失去的電子數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【答案】B【分析】A．溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量；B．銅和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅；C．一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；D．常溫下，將28g鐵片投入足量的稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和水?！窘獯稹拷猓篈．溫度和壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算22.4LSO2物質(zhì)的量，不能計(jì)算所含的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．1molCu和足量S充分反應(yīng)后，生成Cu2S，銅元素化合價(jià)0價(jià)升高到+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確；C．一定條件下，1molN2與足量H2充分反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，將28g鐵片物質(zhì)的量n＝＝0.5mol，投入足量的稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵失去的電子數(shù)為1.5NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。5．金屬鉈（81Tl）有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫（55Cs）同周期，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Cs＞Tl B．堿性：CsOH＞Tl（OH）3 C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl＞Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【答案】C【分析】A．同周期從左向右原子半徑逐漸減??；B．同一周期原子序數(shù)越大金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；C．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；D．Tl與Al同主族，位于第六周期。【解答】解：A．鉈與銫（55Cs）同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：Cs＞Tl，故A正確；B．金屬性：Cs＞Al，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：CsOH＞Tl（OH）3，故B正確；C．金屬性：Cs＞Al，則與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl＜Cs，故C錯(cuò)誤；D．Al位于ⅢA族，Cs位于第三周期，Al與Cs同周期，與Al同主族，則Tl是第六周期第ⅢA元素，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握元素周期律內(nèi)容及元素周期表結(jié)構(gòu)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。6．Na2S2O3可用作定影劑。的結(jié)構(gòu)式為。通過下列實(shí)驗(yàn)探究0.1mol?L﹣1Na2S2O3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黃色沉淀和無色氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)2：向AgBr懸濁液中滴加Na2S2O3溶液，振蕩后得到澄清透明的溶液下列說法正確的是（）A．的空間構(gòu)型為平面形 B．實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體為H2S C．實(shí)驗(yàn)1中稀硫酸體現(xiàn)氧化性 D．實(shí)驗(yàn)2中c（Ag+）減小【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【答案】D【分析】A．由的結(jié)構(gòu)式可知，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為四面體形；B．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；C．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，實(shí)驗(yàn)1中S的化合價(jià)既有升高又有降低，稀硫酸體現(xiàn)酸性；D．實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)：AgBr+2Na2S2O3＝Na3[Ag（S2O3）2]+NaBr?！窘獯稹拷猓篈．由的結(jié)構(gòu)式可知，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為四面體形，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，因此實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體為SO2，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，實(shí)驗(yàn)1中S的化合價(jià)既有升高又有降低，稀硫酸體現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)：AgBr+2Na2S2O3＝Na3[Ag（S2O3）2]+NaBr，c（Ag+）減小，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見微粒的空間結(jié)構(gòu)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。7．甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法，電噴霧電離等方法得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）與O3反應(yīng)可得MO+，MO+與CH4反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇：MO++CH4＝M++CH3OH，MO+分別與CH4、CD4反應(yīng)（直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢），體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4示例）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ B．MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c C．MO+與CH2D2反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD＞CHD2OH D．若MO+與CHD2反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【答案】C【分析】步驟Ⅰ涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，氧更容易和H而不是和D生成羥基，若MO+與CHD2反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，以此做題?！窘獯稹拷猓篈．步驟Ⅰ涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ，故A正確；B．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，說明正反應(yīng)活化能會(huì)增大，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c，故B正確；C．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，故氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD＜CHD2OH，故C錯(cuò)誤；D．若MO+與CHD2反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，共2種，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的理解，判斷化學(xué)鍵的斷裂與生成，以及化學(xué)反應(yīng)能量的變化，綜合性較強(qiáng)，也是考試的重點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，難度較大。8．以甲苯為原料通過間接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物質(zhì)，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電解時(shí)的陽極反應(yīng)為：2Cr3++6e﹣+7H2O═Cr2+14H+ B．電解結(jié)束后，陰極區(qū)溶液pH升高 C．1mol甲苯氧化為0.5mol苯甲醛和0.5mol苯甲酸時(shí)，共消耗molCr2 D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通過分液的方法分離【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【答案】C【分析】A．電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；B．電解時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，消耗的H+與陽極區(qū)轉(zhuǎn)移過來的H+相等；C．甲苯中C元素為﹣價(jià)，苯甲醛中C元素為﹣價(jià)，苯甲酸中C元素為﹣價(jià)；D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物互溶，應(yīng)該采用蒸餾的方法進(jìn)行分離?！窘獯稹拷猓篈．電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為：2Cr3+﹣6e﹣+7H2O═Cr2+14H+，故A錯(cuò)誤；B．電解時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為：2H+﹣2e﹣＝H2，消耗的H+與陽極區(qū)轉(zhuǎn)移過來的H+相等，故電解結(jié)束后，陰極區(qū)溶液pH不變，故B錯(cuò)誤；C．1mol甲苯氧化為0.5mol苯甲醛和0.5mol苯甲酸時(shí)，失去電子為0.5mol×4+0.5mol×6＝5mol，1molCr2被還原為Cr3+，共得到6mol電子，所以共消耗molCr2，故C正確；D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物互溶，不可以通過分液的方法分離，應(yīng)該采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力、分析能力，同時(shí)考查電極反應(yīng)式的書寫，氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用等，題目難度中等。9．高鐵酸鉀K2FeO4（Fe為+6價(jià)）可用作凈水劑。堿性條件下可用KClO制備K2FeO4，K2FeO4在水中不穩(wěn)定，會(huì)生成Fe（OH）3膠體。下列有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化，在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFe2O3Fe B．FeFeCl3Fe（OH）3 C．FeCl2（aq）Fe（OH）2FeO D．FeCl3（aq）K2FeO4O2【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【答案】D【分析】A．鐵高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；C．氫氧化亞鐵空氣中加熱分解生成氧化鐵；D．氯化鐵在減小溶液中被次氯酸鈉氧化生成高鐵酸鉀，高鐵酸鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鉀和氧氣?！窘獯稹拷猓篈．FeFe3O4Fe，指定條件下鐵和水蒸氣反應(yīng)不能生成氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B．FeFeCl2Fe（OH）2，指定條件下不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．FeCl2（aq）Fe（OH）2Fe2O3，指定條件下不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3（aq）K2FeO4O2，指定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，主要是反應(yīng)體積和反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，題目難度不大。10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A常溫下，分別向等體積pH＝1的鹽酸和硫酸中加入大小相同的鋁片，前者反應(yīng)速率更快酸性：HCl＞H2SO4B常溫下，向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加酚酞，不變紅不能發(fā)生水解C常溫下，分別向濃度均為0.1mol/L的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，僅后者生成沉淀溶度積常數(shù)：Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）D向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色苯甲醛有漂白性A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【答案】C【分析】A．等體積pH＝1的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相同；B．NH4Cl溶液水解顯酸性；C．濃度均為0.1mol/L的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，僅后者生成沉淀，可知CuS不溶于硫酸；D．苯甲醛含醛基，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化?！窘獯稹拷猓篈．等體積pH＝1的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相同，與Al反應(yīng)時(shí)前者反應(yīng)速率快，可能與氯離子作催化劑有關(guān)，不能比較鹽酸、硫酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶液水解顯酸性，加酚酞不變色，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能說明不能發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；C．濃度均為0.1mol/L的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，僅后者生成沉淀，可知CuS不溶于硫酸，則Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故C正確；D．苯甲醛含醛基，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，可知苯甲醛具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、難溶電解質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。11．以廢鋅催化劑（主要含ZnO及少量Fe2O3、CuO）為原料制備鋅的工藝流程如圖所示。已知：①Kb（NH3?H2O）＝2×10﹣5、Ka1（H2CO3）＝4×10﹣7、Ka2（H2CO3）＝5×10﹣11Ka1（H2S）＝1×10﹣7、Ka2（H2S）＝7×10﹣15②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn（NH3）4]2+和[Cu（NH3）4]2+。下列說法正確的是（）A．“浸取”時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)：ZnO+4═[Zn（NH3）4]2++2H++H2O B．0.1mol?L﹣1的NH4HCO3溶液中存在：c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（） C．”除銅”所得上層清液中存在 D．ZnS、CuS均不能溶于氨水生成[Zn（NH3）4]2+和[Cu（NH3）4]2+【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合．【答案】C【分析】由已知①可知，廢鋅催化劑（主要成分為ZnO及少量Fe2O3、CuO），中的ZnO及少量CuO經(jīng)碳酸氫銨和過量氨水浸取后轉(zhuǎn)化為可溶性的[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+；則Fe2O3未被溶解，即濾渣的主要成分為Fe2O3；向浸取液中加入適量的（NH4）2S進(jìn)行深度除銅﹣[Cu（NH3）4]2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，則濾渣②的主要成分為CuS，最終經(jīng)處理獲得單質(zhì)鋅，據(jù)此分析回答問題?！窘獯稹拷猓篈.結(jié)合分析可知，反應(yīng)環(huán)境為堿性，“浸取”時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)：ZnO+2+2NH3?H2O═[Zn（NH3）4]2++3H2O，故A錯(cuò)誤；B.結(jié)合質(zhì)子守恒可知，0.1mol?L﹣1的NH4HCO3溶液中存在：c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（）+c（NH3?H2O），故B錯(cuò)誤；C.除銅過程中不可以發(fā)生反應(yīng)ZnS+Cu2+＝Zn2++CuS，該反應(yīng)平衡K＝＝，且該反應(yīng)向右發(fā)生，即，故C正確；D.分析流程可知，CuS經(jīng)沉淀除去，但ZnS沒有，說明ZnS可以溶于氨水，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。12．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH，測得pH約為52向0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去3將濃度均為0.01mol?L﹣1的NaHSO3和Ba（OH）2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀4向0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液中滴加稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生下列有關(guān)說法不正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液中存在c（H+）+c（H2SO3）＝c（OH﹣）+c（） B．實(shí)驗(yàn)2說明NaHSO3具有還原性 C．依據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，能得出Ksp（BaSO3）＜2.5×10﹣5的結(jié)論 D．實(shí)驗(yàn)4中生成的刺激性氣體為Cl2【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)．【答案】D【分析】A．根據(jù)NaHSO3溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（）+c（）和物料守恒：c（Na+）＝c（H2SO3）+c（）+c（）分析；B．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，NaHSO3溶液被氧化，體現(xiàn)NaHSO3溶液具有還原性；C．等體積混合，混合后濃度減半，即混合后c（）＝0.05mol/L，c（Ba2+）＝0.05mol/L，c（OH﹣）＝0.1mol/L，和OH﹣反應(yīng)后生成，c（）＝c（Ba2+）＝0.05mol/L，c（）×c（Ba2+）＝0.05×0.05＝2.5×10﹣3，則此時(shí)有沉淀產(chǎn)生；D．NaHSO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫?！窘獯稹拷猓篈．NaHSO3溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（）+c（）和物料守恒：c（Na+）＝c（H2SO3）+c（）+c（），兩式聯(lián)立消去c（Na+）得c（H+）+c（H2SO3）＝c（OH﹣）+c（），故A正確；B．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，NaHSO3溶液被氧化，說明NaHSO3溶液具有還原性，故B正確；C．等體積混合，混合后濃度減半，即混合后c（）＝0.05mol/L，c（Ba2+）＝0.05mol/L，c（OH﹣）＝0.1mol/L，和OH﹣反應(yīng)后生成，c（）＝c（Ba2+）＝0.05mol/L，c（）×c（Ba2+）＝0.05×0.05＝2.5×10﹣3，因此時(shí)有沉淀產(chǎn)生，故能得出結(jié)論Ksp（BaSO3）＜2.5×10﹣3，故C正確；D．NaHSO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫，故生成的刺激性氣體為SO2，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查NaHSO3性質(zhì)的探究，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握NaHSO3的化學(xué)性質(zhì)，正確把握NaHSO3的還原性與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵。13．CO2催化加氫過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2＝﹣122.5kJ?mol﹣1向恒壓的容器中充入1molCO2和3molH2，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CH3OCH3和CO的選擇性及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖中實(shí)線所示。CO的選擇性＝×100%下列說法正確的是（）A．ΔH1＜0 B．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可用圖中虛線④表示 C．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，只有使用對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑才能提高CH3OCH3的選擇性 D．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)B點(diǎn)時(shí)，容器中n（CH3OCH3）為【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．【專題】化學(xué)平衡專題．【答案】D【分析】A．反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＜0，為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡時(shí)CH3OCH3選擇性降低，圖中曲線②表示平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性，則曲線①表示平衡時(shí)CO的選擇性；B．反應(yīng)Ⅰ中氫氣和CO2的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)Ⅱ中氫氣的轉(zhuǎn)化率小于CO2；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，可以通過改變條件使平衡正向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)，或改為催化劑選擇性高的；D．B點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為25%、CH3OCH3的選擇性為25%，CH3OCH3的選擇性＝25%＝×100%?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＜0，為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡時(shí)CH3OCH3選擇性降低，圖中曲線②表示平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性，則曲線①表示平衡時(shí)CO的選擇性，由圖可知，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)，即反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，ΔH1＞0，故A錯(cuò)誤；B．主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與CO2的轉(zhuǎn)化率相等，而主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2，即溫度高于300℃，隨溫度升高，H2平衡轉(zhuǎn)化率低于300℃以下，所以不用圖中虛線④表示，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，可以通過增大壓強(qiáng)、使用對反應(yīng)Ⅰ活性更高的催化劑實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．B點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為25%、CH3OCH3的選擇性為25%，CH3OCH3的選擇性＝25%＝×100%，n（CH3OCH3）＝mol，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查圖象分析、判斷及計(jì)算能力，明確外界條件對化學(xué)平衡影響原理、選擇性的含義、等效平衡是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。二．解答題（共2小題）14．大量燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)（裝置如圖1），并利用SO2制備抗氧化劑亞硫酸鈉（Na2SO3）。（1）SO2的制備和性質(zhì)探究。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性。②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀。④裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH﹣＝+H2O。（2）亞硫酸鈉的制備。已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、、摩爾分?jǐn)?shù)（摩爾分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示。①制備NaHSO3溶液：邊攪拌邊向Na2SO3溶液中通入SO2，測量溶液pH，pH約為4.5時(shí)停止通入SO2，制得NaHSO3溶液。②制備Na2SO3固體：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，控制溫度在34℃～100℃范圍條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝得Na2SO3固體。（3）SO2的資源化利用。查閱資料：SO2尾氣可用如圖2的雙堿脫硫法處理。寫出過程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+4NaOH?！究键c(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合．【答案】（1）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性和強(qiáng)氧化性；②品紅溶液；③產(chǎn)生淡黃色沉淀；④SO2+2OH﹣＝+H2O；（2）①4.5；②34℃～100℃；（3）2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+4NaOH。【分析】（1）①由圖可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)為Cu與濃H2SO4反應(yīng)，生成CuSO4、SO2、H2O，該反應(yīng)硫酸中s元素部分化合價(jià)降低；②SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)漂白性；③SO2具有氧化性，可以把H2S氧化，生成S單質(zhì)；④裝置E是尾氣處理裝置，發(fā)生SO2與氫氧化鈉的反應(yīng)；（2）①由圖可知，pH在4﹣5之間時(shí)，溶液的主要含硫微粒為，所以邊攪拌邊向Na2SO3溶液中通入SO2，測量溶液pH，pH約為4.5時(shí)停止通入SO2，制得NaHSO3溶液；②由圖可知，在34℃～100℃范圍內(nèi)，析出Na2SO3晶體；（3）過程Ⅱ中Na2SO3與Ca（OH）2、O2反應(yīng)生成CaSO4、NaOH，根據(jù)元素守恒、化合價(jià)升降守恒配平該方程式即可?！窘獯稹拷猓海?）①由圖可知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性和強(qiáng)氧化性；②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，故答案為：品紅溶液；③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀，原理是SO2+2H2S＝3S+2H2O，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；④裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH﹣＝+H2O，故答案為：SO2+2OH﹣＝+H2O；（2）①制備NaHSO3溶液：由圖可知，pH在4﹣5之間時(shí)，溶液的主要含硫微粒為，所以邊攪拌邊向Na2SO3溶液中通入SO2，測量溶液pH，pH約為4.5時(shí)停止通入SO2，制得NaHSO3溶液，故答案為：4.5；②制備Na2SO3固體：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，控制溫度在34℃～100℃范圍條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝得Na2SO3固體，故答案為：34℃～100℃；（3）SO2尾氣可用如圖2的雙堿脫硫法處理，則過程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+4NaOH，故答案為：2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+4NaOH?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，看圖理解能力，應(yīng)用能力，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度較大。15．發(fā)展二甲醚（CH3OCH3）的生產(chǎn)和使用技術(shù)具有重要意義。（1）工業(yè)上利用反應(yīng)合成二甲醚。該反應(yīng)需要在無水條件下進(jìn)行的原因是①。（2）一種利用合成氣兩步制備二甲醚的過程可表示為。①M(fèi)gO﹣Al2O3是一種甲醇脫水的催化劑。MgO﹣Al2O3晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示（B中鎂原子未畫出）。在答題卡上用“●”標(biāo)記出B中的鎂原子。②Al2O3催化CH3OH形成二甲醚的過程可表示為控制起始溫度為250℃，以固定流速向裝有催化劑的反應(yīng)器中分別通入純甲醇和[m（CH3OH）：m（H2O）]＝4：1的甲醇溶液，得到甲醇轉(zhuǎn)化率．反應(yīng)器溫度隨通入液體時(shí)長的關(guān)系如圖2所示。通入甲醇溶液的反應(yīng)器中，甲醇轉(zhuǎn)化率逐漸降低的原因是水、甲醇對催化劑活性位點(diǎn)形成競爭吸附，參與催化反應(yīng)的甲醇減少。（3）利用二甲醚可通過以下途徑制取氫氣。途徑Ⅰ：2CH3OCH3（g）+3O2（g）═4CO2（g）+6H2（g）ΔH＝﹣25kJ?mol﹣1途徑Ⅱ：CH3OCH3（g）+3H2O（g）═2CO2（g）+6H2（g）ΔH＝+135kJ?mol﹣1①“自熱重整”可看做是途徑Ⅰ和途徑Ⅱ相結(jié)合的一種制氫方法：向二甲醚、水蒸氣的混合氣中通入少量氧氣。通入氧氣最主要的目的是氧氣和二甲醚反應(yīng)放熱，促進(jìn)途徑Ⅱ反應(yīng)正向進(jìn)行，提高H2產(chǎn)率。②途徑Ⅱ中主要包括三個(gè)ΔH＞0的基本反應(yīng)：CH3OCH3+H2O═2CH3OH；CH3OH+H2O═CO2+3H2；CO2+H2═CO+H2O。下列措施一定可以提高單位時(shí)間內(nèi)H2產(chǎn)率的是C（填序號(hào)）。A．升高溫度B．增大反應(yīng)器中壓強(qiáng)C．使用甲醇水解的高效催化劑③在“Cu0/Cu+雙位點(diǎn)”催化作用下，CH3OH與水反應(yīng)的反應(yīng)路徑如圖3所示，在答題卡上畫出圖中方框內(nèi)中間體的結(jié)構(gòu)：。（4）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和資源綜合利用角度分析，CH3OCH3的應(yīng)用價(jià)值為有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，可用作儲(chǔ)氫材料?！究键c(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【專題】化學(xué)平衡專題．【答案】（1）CH3ONa更容易與水反應(yīng)生成難電離的CH3OH，使減??；（2）①；②水、甲醇對催化劑活性位點(diǎn)形成競爭吸附，參與催化反應(yīng)的甲醇減少；（3）①氧氣和二甲醚反應(yīng)放熱，促進(jìn)途徑Ⅱ反應(yīng)正向進(jìn)行，提高H2產(chǎn)率；②C；③；（4）有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，可用作儲(chǔ)氫材料?！痉治觥浚?）利用反應(yīng)合成二甲醚，需要在無水條件下進(jìn)行的原因：CH3ONa更容易與水反應(yīng)生成難電離的CH3OH，使減??；（2）①根據(jù)晶胞需滿足“無隙并置”要求進(jìn)行分析；②通入甲醇溶液的反應(yīng)器中，甲醇轉(zhuǎn)化率逐漸降低的原因：水、甲醇對催化劑活性位點(diǎn)形成競爭吸附，參與催化反應(yīng)的甲醇減少；（3）①制氫過程中向二甲醚、水蒸氣的混合氣中通入少量氧氣最主要的目的是：氧氣和二甲醚反應(yīng)放熱，促進(jìn)途徑Ⅱ反應(yīng)正向進(jìn)行，提高M(jìn)2產(chǎn)率；②A.三個(gè)基本反應(yīng)ΔH＞0，不同溫度下對不同反應(yīng)影響程度不同，所以升溫不一定提高單位時(shí)間內(nèi)?產(chǎn)率；B.對應(yīng)CH2OH＝H2O＝CO3+3H2反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會(huì)導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，不利于生成氫氣；C.使用甲醇水解的高效催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，提高單位時(shí)間內(nèi)H1產(chǎn)率；③中間體是指在反應(yīng)過程中生成，但有參與后續(xù)反應(yīng)，則中間體結(jié)構(gòu)：；（4）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和資源綜合利用角度分析，CH2OCH3的應(yīng)用價(jià)值：有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，可用作儲(chǔ)氫材料。【解答】解：（1）利用反應(yīng)合成二甲醚，需要在無水條件下進(jìn)行的原因：CH3ONa更容易與水反應(yīng)生成難電離的CH3OH，使減小，故答案為：CH3ONa更容易與水反應(yīng)生成難電離的CH3OH，使減??；（2）①根據(jù)晶胞需滿足“無隙并置”要求，則在B中標(biāo)出Mg如圖：，故答案為：；②通入甲醇溶液的反應(yīng)器中，甲醇轉(zhuǎn)化率逐漸降低的原因：水、甲醇對催化劑活性位點(diǎn)形成競爭吸附，參與催化反應(yīng)的甲醇減少，故答案為：水、甲醇對催化劑活性位點(diǎn)形成競爭吸附，參與催化反應(yīng)的甲醇減少；（3）①制氫過程中向二甲醚、水蒸氣的混合氣中通入少量氧氣最主要的目的是：氧氣和二甲醚反應(yīng)放熱，促進(jìn)途徑Ⅱ反應(yīng)正向進(jìn)行，提高M(jìn)2產(chǎn)率，故答案為：氧氣和二甲醚反應(yīng)放熱，促進(jìn)途徑Ⅱ反應(yīng)正向進(jìn)行，提高H2產(chǎn)率；②A.三個(gè)基本反應(yīng)ΔH＞0，不同溫度下對不同反應(yīng)影響程度不同，所以升溫不一定提高單位時(shí)間內(nèi)?產(chǎn)率；B.對應(yīng)CH2OH＝H2O＝CO3+3H2反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會(huì)導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，不利于生成氫氣；C.使用甲醇水解的高效催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，提高單位時(shí)間內(nèi)H1產(chǎn)率，故答案為：C；③中間體是指在反應(yīng)過程中生成，但有參與后續(xù)反應(yīng)，則中間體結(jié)構(gòu)：，故答案為：；（4）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和資源綜合利用角度分析，CH2OCH3的應(yīng)用價(jià)值：有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，可用作儲(chǔ)氫材料，故答案為：有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，可用作儲(chǔ)氫材料?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了影響化學(xué)平衡的因素和晶胞的有關(guān)知識(shí)，題目難度較大，掌握基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合題給信息是解答的關(guān)鍵。三．工藝流程題（共2小題）16．鐵黃（FeOOH）可用作顏料。一種由鈦鐵礦浸出后的廢液[主要含F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3和TiO（SO4）2]制取鐵黃的過程如圖：已知：①“除鈦”時(shí)TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)TiO2++H2O?TiO2↓+2H+；②實(shí)驗(yàn)中Fe2+開始生成Fe（OH）2沉淀時(shí)pH＝6.3，F(xiàn)e3+開始生成FeOOH時(shí)pH＝1.5，完全沉淀時(shí)pH＝2.8。（1）檢驗(yàn)廢液中存在Fe2+的方法是取少量廢液于試管中，向其中滴加K3[Fe（CN）6]（或酸性KMnO4）溶液，若生成藍(lán)色沉淀（或溶液不變紅），則存在Fe2+。（2）“除鈦”時(shí)需進(jìn)行加熱，目的是加快水解反應(yīng)的速率，促進(jìn)水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。（3）“氧化”時(shí)的離子方程式為4Fe2++O2+6H2O＝4FeOOH↓+8H+。（4）為測定鐵黃產(chǎn)品的純度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.000g鐵黃樣品，向其中加入50mL1.000mol?L﹣1H2SO4，待固體完全溶解后，向其中加入Na2C2O4溶液[發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3C2═Fe（C2O4）33﹣，F(xiàn)e（C2O4）33﹣不與稀堿液反應(yīng)]，反應(yīng)后將溶液稀釋至100mL，量取25.00mL于錐形瓶中，滴入2滴指示劑，用0.4000mol?L﹣1NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液體積為25.00mL。①實(shí)驗(yàn)過程中Na2C2O4應(yīng)過量，過量Na2C2O4會(huì)與H2SO4反應(yīng)生成H2C2O4。為不影響測定結(jié)果，指示劑可使用酚酞（填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）。（已知NaHC2O4溶液呈酸性）。②計(jì)算該產(chǎn)品的純度（寫出計(jì)算過程）?！究键c(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合．【答案】（1）取少量廢液于試管中，向其中滴加K3[Fe（CN）6]（或酸性KMnO4）溶液，若生成藍(lán)色沉淀（或溶液不變紅），則存在Fe2+；（2）加快水解反應(yīng)的速率，促進(jìn)水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（3）4Fe2++O2+6H2O＝4FeOOH↓+8H+；（4）①酚酞；②89.0%?！痉治觥繌U液[主要含F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3和TiO（SO4）2]，首先加鐵粉將硫酸鐵還原成硫酸亞鐵，然后加水使TiO（SO4）2發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO2，過濾后在濾液中加氨水調(diào)節(jié)pH在6左右，再通入氧氣氧化，得到FeOOH沉淀，過濾即可，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）檢驗(yàn)亞鐵離子可用K3[Fe（CN）6]溶液觀察是否生成藍(lán)色沉淀，也可利用其還原性加酸性高錳酸鉀，觀察高錳酸鉀是否褪色，故答案為：取少量廢液于試管中，向其中滴加K3[Fe（CN）6]（或酸性KMnO4）溶液，若生成藍(lán)色沉淀（或溶液不變紅），則存在Fe2+；（2）“除鈦”利用的是水解反應(yīng)原理，水解是吸熱的，加熱能促進(jìn)水解，且能加快反應(yīng)速率，故答案為：加快水解反應(yīng)的速率，促進(jìn)水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（3）“氧化”時(shí)亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成FeOOH，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)：4Fe2++O2+6H2O＝4FeOOH↓+8H+，故答案為：4Fe2++O2+6H2O＝4FeOOH↓+8H+；（4）①滴定過程中過量剩余硫酸與過量草酸鈉反應(yīng)生成的H2C2O4與標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2C2O4，終點(diǎn)溶液呈堿性，應(yīng)選用變色范圍在8.2﹣10.0的酚酞作指示劑，故答案為：酚酞；②n（NaOH）＝25.00mL×10﹣3L?mL﹣1×0.4mol?L﹣1＝1×10﹣2mol，與NaOH反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量n（H+）＝1×10﹣2mol，，與FeOOH的H+物質(zhì)的量為n（H+）＝0.1mol﹣1×10﹣2mol×4＝6×10﹣2mol，根據(jù)FeOOH～3H+可得，該產(chǎn)品的純度：%＝89.0%，故答案為：89.0%?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。17．化合物G是合成治療降壓藥奧美沙坦酯的一種中間體，其合成路線如圖所示：（1）A→B可能經(jīng)歷若干步驟：AB，步驟③的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。（2）化合物B中sp2、sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為7：3。（3）X的分子式為C5H5O3Cl，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（或或或）。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：①；②寫出以、和CH3NH2為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【答案】（1）消去反應(yīng)；（2）7：3；（3）；（4）（或或或）；（5）?！痉治觥緼與CH3CH2CH2COOH之間脫去2分子水生成B，（1）中A→B的過程中第一步發(fā)生取代反應(yīng)形成酰胺基，第二步是氨基與羰基之間發(fā)生加成反應(yīng)，則第三步是羥基發(fā)生消去反應(yīng)形成C＝N雙鍵，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D中1個(gè)﹣COOC2H5轉(zhuǎn)化為﹣C（CH3）2OH生成E，E中酯基堿性條件下水解生成F，對比F、G的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合（3）中X的分子式為C5H5O3Cl，可推知X為；（5）先發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再用Fe/HCl還原生成，然后在PPA條件下反應(yīng)生成，與CH3NH2在PPA條件下生成，最后用NaBH4將還原為?！窘獯稹拷猓海?）A→B可能經(jīng)歷若干步驟：AB，對比結(jié)構(gòu)可知，第一步發(fā)生取代反應(yīng)形成酰胺基，第二步是氨基與羰基之間發(fā)生加成反應(yīng)，第三步是羥基發(fā)生消去反應(yīng)形成C＝N雙鍵，故答案為：消去反應(yīng)；（2）化合物B中苯環(huán)及雙鍵中7個(gè)碳原子采取sp2，另外3個(gè)飽和碳原子采取sp3雜化，B中sp2、sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為7：3，故答案為：7：3；（3）X的分子式為C5H5O3Cl，對比F、G的結(jié)構(gòu)簡式，推知X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）C的一種同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明存在對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、，故答案為：（或或或）；（5）先發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再用Fe/HCl還原生成，然后在PPA條件下反應(yīng)生成，與CH3NH2在PPA條件下生成，最后用NaBH4將還原為，合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷與合成，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、雜化方式、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計(jì)等，對比有機(jī)物結(jié)構(gòu)變化來理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，（4）中同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)。

考點(diǎn)卡片1．元素【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、元素的概念：化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱種類100多種質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類（例：氧的原子核中有8個(gè)質(zhì)子；氫的原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子）存在游離態(tài)（在單質(zhì)中例：氫氣中的氫元素就是游離態(tài)）化合態(tài)（在化合物中例：水中的氫元素就是以化合態(tài)存在）要點(diǎn)①核電荷數(shù)相同的原子、離子屬于同一種元素（Na和Na+是鈉元素，Cl和Cl﹣是氯元素）。②元素是宏觀概念，只能論種，不能數(shù)數(shù)目。③核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。④最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)。最外層電子數(shù)等于8（氦最外層電子數(shù)是2）是稀有氣體元素，最外層電子數(shù)少于4是金屬元素，最外層電子數(shù)大于4是非金屬元素。⑤元素組成物質(zhì)。例：水是由氫元素和氧元素組成原子元素定義化學(xué)變化中的最小微粒具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱區(qū)別①原子是微觀概念，既可以論種類又可以數(shù)個(gè)數(shù)。2H表示2個(gè)氫原子。②原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。（銅由銅原子構(gòu)成；水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成）元素是宏觀概念只表示種類，不論數(shù)目。H表示氫元素。元素組成物質(zhì)。（例：氧氣是由氧元素組成）聯(lián)系①原子的核電荷數(shù)決定元素的種類②原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)③元素是具有相同核電荷數(shù)同類原子的總稱【命題方向】本考點(diǎn)主要考察元素的概念、存在形式以及和原子的區(qū)別，需要重點(diǎn)掌握。題型：物質(zhì)組成的元素典例：在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（）A．元素B．單質(zhì)C．分子D．氧化物分析：物質(zhì)是由元素組成，由分子、原子、離子構(gòu)成，但物質(zhì)組成中涉及到的補(bǔ)鈣、補(bǔ)鐵等說法，都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素。解答：“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這些商品中所強(qiáng)調(diào)的碘、鐵、鈣、硒、氟，都是說明這些物質(zhì)的存在了這些元素，而不關(guān)注以什么形式存在，或者便于說明如何存在，所以就用宏觀的元素種類來說明。因此理解為元素。故選A。點(diǎn)評(píng)：一般商品標(biāo)注都是說明物質(zhì)的組成元素的，而不是強(qiáng)調(diào)分子還是原子甚至離子的具體存在形式，明確物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)健?！窘忸}思路點(diǎn)撥】原子的核電荷數(shù)決定元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)，元素是具有相同核電荷數(shù)同類原子的總稱。2．電子式【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】（1）電子式的概念：在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化．為了簡便起見，化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“．”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子．這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式．（2）電子式表示方法：用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過程．電子式書寫的注意事項(xiàng)：①無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)．②組成各種微粒的各個(gè)原子的電子式，必須力求均勻、對稱．穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對電子（一般為元素符號(hào)的上、下、左、右各一對電子）．③電子式只能用于表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)．電子式局限性較大，只能表述一小部分物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．1）原子依據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少，先用小黑點(diǎn)“?”（或“×”）等符號(hào)在元素符號(hào)上、下、左、右各表示出1個(gè)電子，多余的電子配對．例如：2）離子①陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號(hào)本身．例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+，復(fù)雜的陽離子（例如NH4+、H3O+等．）除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．②陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．例如：原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子．原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)3）共價(jià)型單質(zhì)分子必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．例如：4）共價(jià)化合物共價(jià)化合物電子式的書寫，基本與共價(jià)型單質(zhì)分子相同，一般為正價(jià)者在前．對于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊．例如：5）離子化合物離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后）拼在一起．對于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫．例如：6）用電子式表示化合物的形成過程①共價(jià)化合物的形成過程示例：②離子化合物的形成過程示例：③NaOH屬于例外，在它的化學(xué)式中，既包含了離子鍵也包含了共價(jià)鍵．但是由于其含有離子鍵，所以我們稱像NaOH一類的兩種鍵都包含的物質(zhì)為離子化合物．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察電子式的概念和原子、離子、分子及物質(zhì)的表示方法，需要重點(diǎn)掌握．題型一：電子式的表示方法典例1：下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（）A．OH﹣的電子式B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式D．H2O的結(jié)構(gòu)式H﹣O﹣H分析：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析電子式，并注意陰離子的電子式書寫應(yīng)用中括號(hào)和帶電荷數(shù)，共價(jià)化合物不用中括號(hào)，將共用電子對用“﹣”表示即為結(jié)構(gòu)式．解答：A、因氧原子最外層6個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，則OH﹣的電子式為，故A正確；B、NH4Br為離子化合物，N原子最外層5個(gè)電子，Br原子最外層7個(gè)電子，則其電子式為，故B正確；C、CCl4為共價(jià)化合物，碳最外層4個(gè)電子，而Cl最外層7電子，中Cl的最外層電子數(shù)未標(biāo)全，正確的形式應(yīng)該是：，故C錯(cuò)誤；D、水中有2對共用電子對，則H2O的結(jié)構(gòu)式H﹣O﹣H，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語的使用，明確原子的最外層電子數(shù)及物質(zhì)的類別、電子式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵．題型二：用電子式表示化合物的形成過程典例2：下列用電子式表示的形成過程正確的是（）A．B．C．D．分析：A、氯化氫是共價(jià)化合物；B、溴化鈉是離子化合物；C、MgF2電子式中2個(gè)氟離子在鎂離子兩邊；D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳．解答：A、HCl為共價(jià)化合物，HCl電子式書寫錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、NaBr為離子化合物，NaBr電子式書寫錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個(gè)F﹣形成離子鍵，正確的形成過程為，故C錯(cuò)誤；D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳，所以其形成過程為，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查用電子式的形成過程，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解題思路點(diǎn)撥】電子式分子式實(shí)驗(yàn)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式定義化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“．”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子．這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式．分子式是用元素符號(hào)表示純凈物（單質(zhì)、化合物）的分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學(xué)式．實(shí)驗(yàn)式又稱最簡式或經(jīng)驗(yàn)式，是化學(xué)式中的一種．用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡關(guān)系式．結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號(hào)和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子．結(jié)構(gòu)簡式就是結(jié)構(gòu)式的簡單表達(dá)式（通常只適用于以分子形式存在的純凈物，如有機(jī)分子），應(yīng)表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團(tuán)，只要把碳?xì)鋯捂I省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)單鍵可以省略也可不省略，如，丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，乙烯為CH2＝CH2，四氯甲烷CCl4，乙醇CH3CH2OH等．舉例H：C：：C：HC2H4CH2CH2＝CH2附注電子式只能用于表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)．而化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子．化學(xué)式是實(shí)驗(yàn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式的統(tǒng)稱．有機(jī)化合物中往往有不同的化合物具有相同的實(shí)驗(yàn)式．例如乙炔、苯的實(shí)驗(yàn)式均為CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6．表示有機(jī)化合物一般用結(jié)構(gòu)簡式，通常省去碳?xì)滏I，有時(shí)也省去碳碳單鍵，用折線表示．碳碳雙鍵、三鍵、大多數(shù)環(huán)一定不能省略．碳氧雙鍵可省略，比如甲醛HCHO．3．結(jié)構(gòu)簡式【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、結(jié)構(gòu)簡式的概念：結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子，通常只適用于以分子形式存在的純凈物．應(yīng)表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團(tuán)：只要把碳?xì)鋯捂I省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)單鍵可以省略也可不省略．2、化學(xué)“五式”的比較：電子式分子式實(shí)驗(yàn)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式定義化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“．”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子．這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式．分子式是用元素符號(hào)表示純凈物（單質(zhì)、化合物）的分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學(xué)式．實(shí)驗(yàn)式又稱最簡式或經(jīng)驗(yàn)式，是化學(xué)式中的一種．用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡關(guān)系式．結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號(hào)和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子．結(jié)構(gòu)簡式就是結(jié)構(gòu)式的簡單表達(dá)式（通常只適用于以分子形式存在的純凈物，如有機(jī)分子），應(yīng)表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團(tuán)，只要把碳?xì)鋯捂I省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)單鍵可以省略也可不省略，如，丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，乙烯為CH2＝CH2，四氯甲烷CCl4，乙醇CH3CH2OH等．舉例H：C：：C：HC2H4CH2CH2＝CH2附注電子式只能用于表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)．而化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子．化學(xué)式是實(shí)驗(yàn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式的統(tǒng)稱．有機(jī)化合物中往往有不同的化合物具有相同的實(shí)驗(yàn)式．例如乙炔、苯的實(shí)驗(yàn)式均為CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6．表示有機(jī)化合物一般用結(jié)構(gòu)簡式，通常省去碳?xì)滏I，有時(shí)也省去碳碳單鍵，用折線表示．碳碳雙鍵、三鍵、大多數(shù)環(huán)一定不能省略．碳氧雙鍵可省略，比如甲醛HCHO．【命題方向】本考點(diǎn)主要考察結(jié)構(gòu)式的寫法，需要重點(diǎn)掌握．題型一：無機(jī)物的電子式和結(jié)構(gòu)式典例1：下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（）A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClB．H2O2的電子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析：A、次氯酸是共價(jià)化合物，根據(jù)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子成1個(gè)共價(jià)鍵，氧原子成2個(gè)共價(jià)鍵，氯原子成1個(gè)共價(jià)鍵，即氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合．B、過氧化氫是共價(jià)化合物，氧原子與氧原子之間以1對共用電子對連接，每個(gè)氧原子分別以1對共用電子對與氫原子連接．C、比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式．D、原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式．小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)．解答：A、次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故A正確；B、過氧化氫是共價(jià)化合物，氧原子與氧原子之間以1對共用電子對連接，每個(gè)氧原子分別以1對共用電子對與氫原子連接，電子式為，故B錯(cuò)誤；C、由圖得出大球?yàn)檠踉?，中間小球?yàn)樘荚樱寂c氧處于同一周期，碳元素的核電荷數(shù)小，同一周期隨核電荷數(shù)的增大原子半徑減小，所以碳原子半徑大于氧原子半徑，故C錯(cuò)誤；D、碳原子核電荷數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語的使用，學(xué)生明確原子的最外層電子數(shù)及物質(zhì)的類別、電子式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵．題型二：有機(jī)物的分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式典例2：下列表示方法正確的是（）①乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2②溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5Br③苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：④丙烷分子的球棍模型：⑤乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2⑥2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式：A．②④⑥B．②③⑤C．①③④D．②③④分析：①乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH2O；②溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式符合結(jié)構(gòu)簡式書寫規(guī)則；③苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯(cuò)誤；④根據(jù)丙烷結(jié)構(gòu)簡式分析；⑤乙烯的結(jié)構(gòu)式中C﹣H不能省略；⑥鍵線式中用短線“﹣”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出．解答：①乙酸的實(shí)驗(yàn)式是：CH2O，C2H4O2屬于乙酸的化學(xué)式，故錯(cuò)誤；②溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5Br，符合結(jié)構(gòu)簡式書寫規(guī)則，故正確；③苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式中醛基書寫錯(cuò)誤，苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：，故錯(cuò)誤；④丙烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，其分子的球棍模型：，故正確⑤乙烯的結(jié)構(gòu)式中C﹣H不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，故錯(cuò)誤；⑥2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，鍵線式中用短線“﹣”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，所以2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式為：，故正確；所以正確的有②④⑥，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語，注意比例模型與球棍模型的區(qū)別，書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)官能團(tuán)不能省略，題目難度不大．【解題思路點(diǎn)撥】（1）對于無機(jī)物要注意區(qū)分電子式和結(jié)構(gòu)式，對于有機(jī)物要注意分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式的區(qū)別．（2）鍵線式的注意事項(xiàng)：①一般表示3個(gè)以上碳原子的有機(jī)物；②只忽略C﹣H鍵，其余的化學(xué)鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團(tuán)；④碳?xì)湓硬粯?biāo)注，其余原子必須標(biāo)注（含羥基、醛基和羧基中的氫原子）；⑤計(jì)算分子式時(shí)不能忘記頂端的碳原子．4．球棍模型與比例模型【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】球棍模型與比例模型的比較：球棍模型比例模型定義球棒模型是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布．在此作圖方式中，線代表共價(jià)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心．比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式．特點(diǎn)球棍模型除比例模型的特征還具有共價(jià)鍵的反映（如鍵長、鍵角）主要體現(xiàn)組成該分子的原子間的大小關(guān)系．實(shí)例【命題方向】本考點(diǎn)主要考察球棍模型和比例模型的區(qū)別，需要知道兩者的區(qū)別．題型：化學(xué)用語綜合典例：下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A．乙烯的比例模型B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式C6H12O6D．CO2的電子式分析：A．乙烯的分子式為C2H4；B．鈉原子的質(zhì)子數(shù)是11；C．實(shí)驗(yàn)式又稱最簡式，是化學(xué)式的一種．用元素符號(hào)表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比的式子；D．根