2022新高考化學(xué)微題型《加練半小時(shí)》第3章微題型20鈉鹽的圖像及相關(guān)計(jì)算

命題角度1鈉鹽的圖像1．(2020·安徽省懷寧中學(xué)月考)將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))，下列說法不正確的是()A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使酚酞溶液變紅C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44.8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－12．(2020·山東聊城一中期中)向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是()A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1B．甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3C．當(dāng)0＜V(HCl)＜10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋=H2OD．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3．(2021·銀川質(zhì)檢)將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()4．(2020·浙江麗水高二月考)某固體混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2?，F(xiàn)將3.940g該固體混合滴滴加0.5000mol·L－1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀的變化量如圖所示。(1)混合物中BaCl2的質(zhì)量至少為____________g。(2)X的最大值為____________。命題角度2鈉鹽的計(jì)算5．(2020·邵東創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)學(xué)校月考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、____________。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過______mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到__________g固體。6．(2020·九江模擬)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖(夾持裝置未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是____________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是__________________________；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________、________________________________。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________________________________________________________________________。②E處干燥管中盛放的藥品是____________，其作用是____________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________________________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

答案精析1．D2.B3.C4．(1)2.080(2)0.04000解析(1)1.970g沉淀為BaCO3，其物質(zhì)的量為n(BaCO3)＝eq\f(1.970g,197g·mol－1)＝0.01mol，根據(jù)反應(yīng)BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl可知，混合物中BaCl2的物質(zhì)的量至少為0.01mol，質(zhì)量為208g·mol－1×0.01mol＝2.080g。(2)生成0.01molBaCO3沉淀消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為106g·mol－1×0.01mol＝1.06g，則生成1.970g碳酸鋇沉淀消耗氯化鋇、碳酸鈉的總質(zhì)量為1.06g＋2.08g＝3.14g，沒有參與反應(yīng)的固體質(zhì)量為3.940g－3.14g＝0.8g，根據(jù)圖像可知，X為剩余碳酸鈉或NaOH消耗鹽酸體積，n(NaOH)∶n(HCl)＝1∶1，n(Na2CO3)∶n(HCl)＝1∶2，根據(jù)分析可知，固體質(zhì)量一定是NaOH消耗鹽酸的量較大，所以0.8g固體完全為NaOH時(shí)X有最大值，此時(shí)消耗HCl的最大物質(zhì)的量為n(HCl)＝n(NaOH)＝eq\f(0.8g,40g·mol－1)＝0.02mol，需要0.5000mol·L－1的鹽酸體積為eq\f(0.02mol,0.5000mol·L－1)＝0.04000L，即X的最大值為0.04000L。5．(1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.85解析(1)n(HCl)＝eq\f(224L,22.4L·mol－1)＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(365g,365g＋635g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8mol·L－1×eq\f(0.1L,1.18L)＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。6．(1)①檢查裝置氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳④2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大②堿石灰防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果偏大③eq\f(286m1－\f(18m2,44),180w)×100%解析(1)①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后首先應(yīng)檢查裝置氣密性。③由于裝置中存在CO2和水蒸氣，應(yīng)先除去裝置中的CO2和水蒸氣。④由物質(zhì)的性質(zhì)可知，在加熱時(shí)該裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑。(2)①加熱后有部分CO2和水蒸氣會(huì)殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被吸收，若不鼓入空氣，則測(cè)得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。②裝置E是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D，故干燥管中盛放的藥品是堿石灰，如果沒有該裝置，會(huì)使測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量偏大。③由題目信息知反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為m2g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可計(jì)算出該反應(yīng)中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為eq\f(18m2,44)g，從而計(jì)算出Na2CO3·1