2023-2024學(xué)年福建省南安市高二下冊(cè)4月月考化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（附答案）

2023-2024學(xué)年福建省南安市高二下學(xué)期4月月考化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Mn-55Fe-56Zn-65一、選擇題：本題共18小題，1-10每小題2分，11-18每小題3分，共44分。只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1．科教興國(guó)，“可上九天攬?jiān)拢上挛逖笞谨M”。下列說(shuō)法正確的是()A.“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑氣，是第族元素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為C.創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”，其原料中的與互為同位素D.“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬(wàn)米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的分子結(jié)構(gòu)模型：D．的電離方程式：3．下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是()A．AsH3平面三角形sp3雜化 B．H3O+平面三角形sp2雜化C．H2SeV形sp3雜化 D．CO三角錐形

sp3雜化4．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于B．石墨中含有個(gè)數(shù)與的個(gè)數(shù)比為2:3C．和混合氣體中所含中子數(shù)為D．與足量水反應(yīng)，最終水溶液中原子的數(shù)目為個(gè)5．下列說(shuō)法正確的是()A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層只有一個(gè)電子的原子X(jué)和Y性質(zhì)一定相似C．2p軌道上只有一個(gè)電子的X原子和3p軌道上只有一個(gè)電子的Y原子性質(zhì)相似D．L層電子數(shù)為奇數(shù)的原子和M層電子數(shù)為奇數(shù)的原子對(duì)應(yīng)的元素一定都是主族元素6．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)B．第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有Ni、Ge、SeC．基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式：D．比較Fe和Mn的第三電離能，可得I3(Fe)大于I3(Mn)7．化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法正確的是()A.舞臺(tái)上干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵斷裂B.飽和溶液可析出無(wú)水藍(lán)色晶體C.苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對(duì)稱D.晨霧中的光束如夢(mèng)如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來(lái)的美景8．《天工開(kāi)物》中記載了中國(guó)古代火法煉鋅的工藝，將爐甘石和煤炭餅在高溫條件下反應(yīng)可制得倭鉛(即鋅單質(zhì))，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C．CO只是氧化產(chǎn)物D．鋅的基態(tài)原子外圍電子排布式為9．表中數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)：干冰-10720739208011291190-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是()鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 表中只有干冰是分子晶體同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體10．下列各組物質(zhì)中，都是極性分子的是()A．BH3和NH3 B．HCl和BeCl2 C．PCl3和NCl3 D．SO2和C2H211．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6C．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為10NAD．該配合物為離子化合物，1mol該配合物含有陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3NA12．共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是()A.的結(jié)構(gòu)式為 B.為非極性分子C.該反應(yīng)中的配位能力大于氯 D.比更難與發(fā)生反應(yīng)13．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．氧化物的熔點(diǎn)： B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．簡(jiǎn)單離子半徑： D．第一電離能：14．下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）A.鍵的鍵能小于鍵的鍵能B.三氟乙酸的大于三氯乙酸的C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D.氣態(tài)氟化氫中存在，而氣態(tài)氯化氫中分子15．下列說(shuō)法正確的是()A．某金屬元素M氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成B．硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸的原因是硫酸分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)多C．CCl4分子中所有原子的最外層電子都滿足了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．和含有的共價(jià)鍵都是16．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是()①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵⑤晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑥共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱：A．①②⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ D．③⑤17．化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是()A.元素電負(fù)性：B.氫化物沸點(diǎn)：C.第一電離能：D.和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形18．晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為B．晶體中距離最近的的數(shù)目為12C．若晶胞邊長(zhǎng)均為，則和之間的最短距離為D．陽(yáng)離子位于由陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中二、非選擇題：本題共5小題，共56分。19．(8分)硅材料在生活中占有重要地位。請(qǐng)回答：(1)分子的空間結(jié)構(gòu)(以為中心)名稱為。(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。A．微粒半徑：③>①>②B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C．電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③D．得電子能力：①>②(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是，該化合物的化學(xué)式為。20．(10分)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)氟原子在不同狀態(tài)下的電子排布式有以下幾種，其中處于激發(fā)態(tài)且能量較高的是。(填標(biāo)號(hào))a.

b.

c.

d.(2)①一氯乙烯分子中，C的一個(gè)雜化軌道與Cl的軌道形成鍵，并且Cl的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵。②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長(zhǎng)的順序是，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強(qiáng)；(ⅱ)。21．（10分）結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。(1)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為。(2)分子易作為配體與形成，在結(jié)構(gòu)中若用兩個(gè)分子代替兩個(gè)分子可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測(cè)的空間構(gòu)型為。(3)吡啶()在水中的溶解度遠(yuǎn)大于苯，可能原因是①吡啶和均為極性分子相似相溶而苯為非極性分子；②。(4)氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體結(jié)構(gòu)中所含N、Ti原子個(gè)數(shù)比為；N原子周圍與其原子距離相等且最近的N原子個(gè)數(shù)是個(gè)。

22．（12分）將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。(1)酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對(duì)電子的原子是(填圖2酞菁中原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成鍵。(2)氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中的軌道雜化類型為。的熔點(diǎn)為，遠(yuǎn)高于的，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為鍵。結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，的配位數(shù)為。23.（16分）中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物()?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)橄欖石中，根據(jù)各元素電負(fù)性大小可判斷鐵的化合價(jià)為。(2)已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃800.7與均為第三周期元素，熔點(diǎn)明顯高于，原因是。分析同族元素的氯化物、、熔點(diǎn)變化趨勢(shì)及其原因。的空間結(jié)構(gòu)為，其中的軌道雜化形式為。(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有個(gè)。該物質(zhì)化學(xué)式為，B-B最近距離為。

（答案）選擇題（1-10每題2分，11-18每題3分）1-10：C、A、C、D、C、B、D、C、B、C11-18：C、D、B、A、B、D、A、C填空題（每空均2分）19：(1)四面體AB(3)共價(jià)晶體20：(1)dsp2σ一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短21:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2)平面正方形(3)吡啶和分子能形成氫鍵(4)1:11222:(1)③