適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學一輪總復習第8章水溶液中的離子反應與平衡微專題十三一元強酸堿與一元弱酸堿的比較課件新人教版

微專題(十三)一元強酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較要點闡釋一、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目c(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率一元強酸大小相同相同大一元弱酸小大小二、相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較

比較項目c(H+)c(酸)中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應的速率一元強酸相同小小少相同一元弱酸大大多(注:一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。)三、借助圖像理解稀釋規(guī)律(以鹽酸和醋酸為例)1.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸比較2.同體積、同pH的鹽酸和醋酸比較

專題探究類型一

不同一元弱酸加水稀釋的溶液pH變化1.25℃時,相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)B.a點溶液的導電性大于b點溶液C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HBD解析

由于稀釋過程中HA的pH變化較大,故HA的酸性強于HB,D項正確;酸的酸性越強,對應的鹽的水解程度越小,故NaB的水解程度大,同濃度的NaA與NaB溶液中c(B-)小于c(A-),A項錯誤;b點溶液的pH小于a點溶液的pH,說明b點溶液中c(H+)較大、c(B-)較大,故溶液導電性較強,B項錯誤;HA酸性強于HB,則相同pH的溶液,c(HA)<c(HB),稀釋相同倍數(shù)時,a點的c(HA)小于b點的c(HB),C項錯誤。類型二

不同一元酸與金屬反應的反應速率分析2.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(

)C

解析

強酸完全電離,中強酸部分電離,隨著反應的進行,中強酸會繼續(xù)電離出H+,所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多,在相同時間內(nèi),②的反應速率比①快。類型三

不同一元酸與NaOH反應的濃度變化3.25℃時,按下表配制兩份溶液一元弱酸溶液HA10.0mL0.20mol·L-1HB10.0mL0.20mol·L-1加入的NaOH溶液10.0mL0.10mol·L-110.0mL0.10mol·L-1混合后所得的溶液溶液ⅠpH=5溶液ⅡpH=4下列說法錯誤的是(

)A.溶液

Ⅰ

中,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.混合Ⅰ和Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D.混合Ⅰ和Ⅱ:c(HA)>c(HB)B解析

由表中數(shù)據(jù),一元弱酸的物質(zhì)的量均為n=cV=10.0×10-3×0.20

mol=2×10-3

mol,加入的NaOH的物質(zhì)的量為10.0×10-3×0.1

mol=1×10-3

mol,兩者混合,酸過量,反應后的溶質(zhì)為酸和鹽,溶液

Ⅰ

的溶質(zhì)為HA和NaA且濃度相等,溶液Ⅱ溶質(zhì)為HB和NaB且濃度相等。溶液

Ⅰ

中pH=5<7,呈酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),得c(Na+)<c(A-),故離子濃度大小順序為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A正確;溶液Ⅰ中OH-、B-,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-),故C正確;由溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中HA和HB的濃度相等,溶液酸性:溶液Ⅰ弱,故HA的酸性弱于HB,混合后HA的電離程度小于HB,濃度大于HB,故D正確。類型四

不同一元酸對應鹽的水解原理分析

Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實驗1:測定某濃度的NaHSO3溶液的pH,測得pH為5.22。實驗2:向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=7。實驗3:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中滴幾滴0.10mol·L-1FeCl3溶