湖北省七市州2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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湖北省七市州2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí),一定發(fā)生變化的是A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.共價(jià)鍵鍵能C.分子的構(gòu)型 D.分子間作用力2、下列說法正確的是A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷D.分離溴苯和苯的混合物:加入NaOH溶液分液3、一定條件下,CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析,下列說法正確的是()A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化B.1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是()A.二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧螧.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力差D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏土5、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA6、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2和水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O7、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性,可用于居家環(huán)境殺菌消毒B.加強(qiáng)生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念C.中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiD.太陽(yáng)能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料,該燃料屬于一次能源8、對(duì)于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是()A.加入一小塊銅片 B.改用等體積98%的硫酸C.用等量鐵粉代替鐵片 D.改用等體積3mol/L鹽酸9、已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN,分別向1Llmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積變化),溶液中(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示,下列說法不正確的是A.直線I對(duì)應(yīng)的是B.I中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中水的電離程度逐漸增大C.c點(diǎn)溶液中:D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比:cb(Na+)<cd(Na+)10、2010年,中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是()A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)12、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的是()A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與KOH溶液混合C.NH4HSO4溶液與少量NaOHD.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.常溫下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA14、鉻是人體必需的微量元素,它與脂類代謝有密切聯(lián)系,能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄,但鉻過量會(huì)引起污染,危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同,三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無毒,六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A.發(fā)生鉻中毒時(shí),可服用維生素C緩解毒性,因?yàn)榫S生素C具有還原性B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C.在反應(yīng)Cr2O72-+I(xiàn)-+H+→Cr3++I(xiàn)2+H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D.污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72-15、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB.+Br2+HBrC.2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2OD.+HNO3+H2O16、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率×100%,下列說法不正確的是A.采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失B.過程中通過C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12D.若=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol17、在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表:對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13-25-476下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是

C7H16D.對(duì)二甲苯的一溴代物有

2

種18、能正確反映化合物(用M表示)與電解質(zhì)(用N表示)二者關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD關(guān)系包含關(guān)系并列關(guān)系交集關(guān)系重疊關(guān)系A(chǔ).A B.B C.C D.D19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.醋酸和活性炭均可對(duì)環(huán)境殺菌消毒 B.糖類和油脂均可以為人體提供能量C.明礬和純堿均可用于除去廚房油污 D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是(

)A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:W>Z>YC.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X<YD.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)21、由下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性:Cl>SiCSO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生,加入稀硝酸后沉淀溶解先產(chǎn)生BaSO3沉淀,后BaSO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+A.A B.B C.C D.D22、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10–6B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)二、非選擇題(共84分)23、(14分)工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下:(1)A的名稱__,條件X為__;(2)D→E的化學(xué)方程式為__,E→F的反應(yīng)類型為__。(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí),用飽和食鹽水代替水的目的是__,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為__。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物;②有兩個(gè)通過C-C相連的六元環(huán);③核磁共振氫譜有8種吸收峰;(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線:__。24、(12分)下列A~J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽;常溫、常壓下,B、C、D、E、G、H、I均為氣體,其中D、G、H為單質(zhì),H為黃綠色氣體,I通常為紅棕色氣體,I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16;F在常溫下是一種無色液體;G能在H中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)物C易溶于水;J是一元含氧強(qiáng)酸?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學(xué)式為_________。(2)一定條件下,B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為_____________。(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_______。(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)在I和F的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為__________。25、(12分)三氯化氮(NCl3)是一種消毒劑,可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來制備。已知:三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下:物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為71℃,不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑,密度為1.65g?cm-395℃時(shí)爆炸,熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì):(1)NCl3的電子式為__________________;儀器M的名稱是______________;(2)如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、G、_____________、B。(注明:F儀器使用單孔橡膠塞)(3)C中試劑是_________________;B裝置的作用是________________;(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)??刂扑〖訜釡囟葹開_________;(6)已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3?H2O+3HClO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________26、(10分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域,其制備步驟及裝置如下:在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4,再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時(shí)間后,加入NaOH溶液,充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標(biāo)號(hào))。a.提供酸性環(huán)境,增強(qiáng)NaClO3氧化性b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響,設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表編號(hào)T/℃FeSO4·7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8①m=______;n=______。②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為___________。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中,若降低水浴溫度,F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降,其原因是___(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_________________;(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。27、(12分)化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶,熔點(diǎn)為144.5℃,沸點(diǎn)為364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等,遇水易水解,常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下:步驟1:將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中,燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2:緩慢加熱燒瓶,待反應(yīng)停止后,取下冷凝管,趁熱迅速進(jìn)行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物,合并濾液和洗液,用冰水浴冷卻,減壓過濾分離。步驟3:濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻,再回收晶體。請(qǐng)回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________,該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗,②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕,③微開水龍頭,④開大水龍頭,⑤關(guān)閉水龍頭,⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。28、(14分)乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料。(常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。)填空:H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1(1)寫出H2C2O4的電離方程式________________。(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是_________________;向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______。a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)d.c(K+)>c(Na+)(3)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生,紫色消失。寫出反應(yīng)的離子方程式____________________;又知該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是______________________。29、(10分)霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便,因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。(1)某溫度下,已知:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-196.6kJ/mol②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=-41.8kJ/mol則△H2=_____________。(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),測(cè)得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示:①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA__________(填“>”“<”或“=”,下同)KB;溫度為T,時(shí)D點(diǎn)vD正與vD逆的大小關(guān)系為vD正_____________vD逆;②T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式)。(3)恒溫恒容下,對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),測(cè)得平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)與起始的關(guān)系如圖乙所示,則當(dāng)=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO2的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA___(填“>”“<”或“=”)aB。(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法,其中的一種方法是內(nèi)電池模式(直接法),煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化,采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中,并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸,在此反應(yīng)過程中可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式:____________;若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液,測(cè)得常溫下,該溶液的pH=5,則___________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù),已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5);若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫,則的值將_____(填“變大”“不變”或“變小”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化,化學(xué)鍵未斷裂,A錯(cuò)誤;B.化學(xué)鍵未斷裂,則共價(jià)鍵類型未變,鍵能不變,B錯(cuò)誤;C.物理變化分子本身未變化,分子構(gòu)型不可能變化,C錯(cuò)誤;D.冰醋酸固體變成液體或氣體,分子間間隔增大,需克服分子間作用力,因此分子間作用力被破壞,D正確。答案選D。2、B【解析】

A選項(xiàng),多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物,油脂是低分子化合物,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖,故B正確;C選項(xiàng),不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷,兩者都無現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,油脂分子量比較大,但不是高分子化合物。3、C【解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì),因此屬于化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.1mol中含4mol鍵,既然二者結(jié)構(gòu)類似,1mol中應(yīng)該有4mol鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時(shí),原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比,即組成原子晶體的原子半徑越小,熔沸點(diǎn)越高,而碳原子的半徑小于硅原子,C項(xiàng)正確;D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”,即分子式相同,而的原子晶體無分子式一說,二者自然不互為同分異構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】還有一個(gè)比較容易搞錯(cuò)的例子是、、,三者都是氫氣,因此為同一種物質(zhì)。4、A【解析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽(yáng)能電池的原料,太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分,故A錯(cuò)誤;B.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,銅銹為Cu2(OH)2CO3,能夠溶于酸性溶液,可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹,故B正確;C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀,去污能力減弱,故C正確;D.瓷器由黏土燒制而成,瓷器的主要原料為黏土,故D正確;答案選A。5、B【解析】分析:A、膠體是大分子的集合體;B、根據(jù)氬氣的組成解答;C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析;D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解:A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體,因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯(cuò)誤;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol,氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì),其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確;C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基,92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol,其中含有羥基數(shù)是3NA,C錯(cuò)誤;D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種,因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn),主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng),每個(gè)氫原子都有可能被取代,其產(chǎn)物比較復(fù)雜,這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。6、D【解析】

A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸,正確的離子方程式為:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故A錯(cuò)誤;B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體,不能使用沉淀符號(hào),且應(yīng)該用可逆號(hào),正確的離子方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故B錯(cuò)誤;C.Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2,正確的離子方程式為:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故C錯(cuò)誤;D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故D正確;答案選D。7、D【解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有強(qiáng)氧化性,有殺菌消毒作用,因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒,A正確;B.生活垃圾分類處理,使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用,再生資源回收利用,有害物質(zhì)集中處理,就可以減少污染物的排放,有利于社會(huì)持續(xù)發(fā)展,B正確;C.5G芯片主要材料是Si單質(zhì),C正確;D.太陽(yáng)能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料,涉及太陽(yáng)能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)移,產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等屬于二次能源,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。8、B【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池,F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率,故A正確;B.將稀鹽酸改用濃硫酸,濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣,故B錯(cuò)誤;C.將鐵粉代替鐵片,增大反應(yīng)物接觸面積,反應(yīng)速率加快,故C正確;D.改用等體積3mol/L稀鹽酸,鹽酸濃度增大,反應(yīng)速率加快,故D正確;故答案為B。【點(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素,明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵,1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)速率,易錯(cuò)選項(xiàng)是B。9、D【解析】

A.縱坐標(biāo)為0時(shí)即=1,此時(shí)Ka==c(H+),因此直線I對(duì)應(yīng)的Ka=10-3.2,直線II對(duì)應(yīng)的Ka=10-9.2,由于HF酸性強(qiáng)于HCN,因此直線I對(duì)應(yīng),A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中HF濃度逐漸減小,NaF濃度逐漸增大,因此水的電離程度逐漸增大,B正確;C.Ka(HCN)=10-9.2,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN),c點(diǎn)是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN-);由于OH-、H+來自水的電離,濃度比較小且此時(shí)溶液的pH為9.2,C點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+),C正確;D.由于HF酸性強(qiáng)于HCN,要使溶液均顯中性,HF溶液中要加入較多的NaOH,因此cb(Na+)>cd(Na+),D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】溶液中有多種電解質(zhì)時(shí),在比較離子濃度大小時(shí)注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。10、D【解析】

A、根據(jù)六炔基苯的結(jié)構(gòu)確定六炔基苯的化學(xué)式為C18H6,A正確;B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙炔的直線型結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu),B正確;C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環(huán)和碳碳三鍵,都可發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D、由結(jié)構(gòu)可知,六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成,不屬于加聚反應(yīng),根據(jù)六炔基苯和石墨炔的結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;故答案選D。11、C【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O),故A錯(cuò)誤;B、SO2能使溴水褪色,發(fā)生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4,利用SO2的還原性,乙烯和溴水反應(yīng),發(fā)生的加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、含S元素的鹽溶液,如果是Na2SO4,溶液顯中性,如果是NaHSO4,溶液顯酸性,如果是Na2SO3,溶液顯堿性,故C正確;D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外層有2個(gè)電子,不滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤,答案選C?!军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較:一看電子層數(shù),一般來說電子層數(shù)越多,半徑越大;二看原子序數(shù),當(dāng)電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??;三看電子數(shù),電子層數(shù)相同,原子序數(shù)相同,半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。12、C【解析】

A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.NH4Cl溶液與KOH溶液混合,生成弱電解質(zhì)一水合氨,離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O,故B錯(cuò)誤;C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng),只有氫離子與氫氧根反應(yīng),離子方程式為H++OH﹣=H2O,故C正確;D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合,離子方程式為:OH-

+HCO3-=CO32-+H2O,故D錯(cuò)誤;故答案為C。13、A【解析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物,鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol,所以生成物中陰離子為0.1mol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷的物質(zhì)的量為=1mol,C3H8含共用電子對(duì)數(shù)=1mol×10×NA=10NA,故B錯(cuò)誤;C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D.銨根離子能少量水解,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。14、D【解析】

A、發(fā)生鉻中毒時(shí),解毒原理是將六價(jià)鉻變?yōu)槿齼r(jià)鉻,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),可服用具有還原性的維生素C緩解毒性,故A正確;B、K2Cr2O7可以將乙醇氧化為乙酸,同時(shí)反應(yīng)后含鉻化合物的顏色發(fā)生變化,該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛,故B正確;C、在反應(yīng)Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì),還原產(chǎn)物是三價(jià)鉻離子,二者的物質(zhì)的量之比為3:2,故C正確;D、氧氣的氧化性弱于Cr2O72-,Cr3+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2O72-,故D錯(cuò)誤。答案選D。15、A【解析】

A.反應(yīng)中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵,屬于加成反應(yīng),故A選;B.苯環(huán)上H原子被Br原子取代,屬于取代反應(yīng),故B不選;C.1分子乙醇中-OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代,屬于取代反應(yīng),故C不選;D.苯環(huán)上H原子被硝基取代,屬于取代反應(yīng),故D不選;答案選A。【點(diǎn)睛】取代取代,“取而代之”的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。16、B【解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積,降低能量損失,故A正確;B.該過程苯被還原為環(huán)己烷,C-H鍵沒有斷裂,形成新的C-H鍵,故B錯(cuò)誤;C.儲(chǔ)氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷,電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12,故C正確;D.根據(jù)圖示,苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷,裝置中左側(cè)電極為陽(yáng)極,根據(jù)放電順序,左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol,根據(jù)陰陽(yáng)得失電子守恒,陰極得到電子總數(shù)為6.4mol,若η=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4mol×75%=4.8mol,苯發(fā)生的反應(yīng)C6H6+6e-+6H+===C6H12,參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確;故選B。17、C【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯,由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾的方法分離,而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較低,可結(jié)晶分離,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。【詳解】A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得,屬于取代反應(yīng),故A不符合題意;B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大,且二者能夠互溶,因此可以用蒸餾的方法分離,故B不符合題意;C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷,分子式是

C7H14,故C符合題意;D、對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱,有2種H,則一溴代物有

2

種,故D不符合題意。故選:C。18、A【解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析?!驹斀狻侩娊赓|(zhì)是溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物,包含在化合物之中。本題選A。19、B【解析】

A.一定濃度的醋酸可對(duì)環(huán)境殺菌消毒,活性炭具有吸附性可用于漂白,不能殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;B.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì),并能為生命活動(dòng)提供能量,故B正確;C.純堿為碳酸鈉,其水溶液為堿性,堿性條件下可使油脂發(fā)生水解,可用于除去廚房油污,明礬為十二水合硫酸鋁鉀,在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體,可用于凈水,不能用于廚房除油污,故C錯(cuò)誤;D.鐵粉具有還原性,可用作食品抗氧化劑,生石灰具有吸水性,可做食品的干燥劑,不能用于食品抗氧化劑,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,生石灰是氧化鈣,可以吸水,與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,所以可作干燥劑。20、B【解析】

常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁,W為硫;短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y、W為同一主族元素,則Y為氧;原子最外層電子數(shù)之和為20,則X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮;A.W為硫,Y為氧,形成的一種化合物是二氧化硫,具有漂白性,故A正確;B.硫離子有3個(gè)電子層,半徑最大;氧離子和鋁離子核外電子排布相同,核電荷越大,半徑越小,所以氧離子大于鋁離子,故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:W>Y>Z,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定,氮非金屬性弱于氧,則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,故C正確;D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸,能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨,故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類,突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同,想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。21、D【解析】

A.C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,均使石灰水變渾濁;B.鹽酸為無氧酸;C.SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng),二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子;D.滴加KSCN溶液,溶液不變色,可知不含鐵離子?!驹斀狻緼.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁,由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯(cuò)誤;B.鹽酸為無氧酸,不能比較非金屬性,故B錯(cuò)誤;C.SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng),二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子,白色沉淀為硫酸鋇,故C錯(cuò)誤;D.滴加KSCN溶液,溶液不變色,可知不含鐵離子,再滴加新制氯水,溶液變紅,可知原溶液中一定含有Fe2+,故D正確;故選:D。22、D【解析】A、己二酸是二元弱酸,第二步電離小于第一步,即Ka1=>Ka2=,所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)>,因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系,則曲線M是己二酸的第二步電離,根據(jù)圖像取-0.6和4.8點(diǎn),=10-0.6mol·L-1,c(H+)=10-4.8mol·L-1,代入Ka2得到Ka2=10-5.4,因此Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6,A正確;B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系,B正確;C.曲線N是己二酸的第一步電離,根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn),=100.6mol·L-1,c(H+)=10-5.0mol·L-1,代入Ka1得到Ka2=10-4.4,因此HX-的水解常數(shù)是10-14/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),C正確;D.根據(jù)圖像可知當(dāng)=0時(shí)溶液顯酸性,因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),>0,即c(X2-)>c(HX-),D錯(cuò)誤;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、氯甲苯Na和NH3(液)加成反應(yīng)減緩電石與水的反應(yīng)速率【解析】

⑴A的名稱氯甲苯,條件X為Na和NH3(液);⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學(xué)方程式為,E→F增加了兩個(gè)氫原子,即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí),用飽和食鹽水代替水,濃度減小,減緩電石與水的反應(yīng)速率,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為。⑷D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕,F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物,說明有苯環(huán);②有兩個(gè)通過C—C相連的六元環(huán),說明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán),共12個(gè)碳原子;③核磁共振氫譜有8種吸收峰;。⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔,丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯,丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷,其合成路線?!驹斀狻竣臕的名稱氯甲苯,條件X為Na和NH3(液);⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學(xué)方程式為,E→F增加了兩個(gè)氫原子,即反應(yīng)類型為加成反應(yīng),故答案為:;加成反應(yīng)。⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí),用飽和食鹽水代替水,濃度減小,減緩電石與水的反應(yīng)速率,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為,故答案為:減緩電石與水的反應(yīng)速率;。⑷D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕,F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:。⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物,說明有苯環(huán);②有兩個(gè)通過C—C相連的六元環(huán),說明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán),共12個(gè)碳原子;③核磁共振氫譜有8種吸收峰;,故答案為:。⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔,丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯,丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷,其合成路線,故答案為:。24、NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1:2【解析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系,常溫、常壓下,B、C、D、E、G、H、I均為氣體,其中D、G、H為單質(zhì),H為黃綠色氣體則為氯氣,I通常為紅棕色氣體則為NO2,I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO;F在常溫下是一種無色液體則為H2O;G能在H中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,則G為氫氣,產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫;J是一元含氧強(qiáng)酸且可由NO2與水反應(yīng)得到,則為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2,D為單質(zhì),則D為氧氣,B與氧氣反應(yīng)生成NO和水,則B為氨氣,A為正鹽,加熱得到氨氣和氯化氫,則A為氯化銨。(1)A為氯化銨,其化學(xué)式為NH4Cl;(2)一定條件下,B(NH3)和D(O2)反應(yīng)生成E(NO)和F(H2O)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;(3)J(HNO3)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(4)H為氯氣,和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;(5)在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1:2。25、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl71℃~95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色【解析】

題干信息顯示,利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮,所以制得的氯氣不必干燥,但須除去氯化氫,以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2,然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸,再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl;此時(shí)混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng),生成三氯化氮和氯化氫;當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng),用水浴加熱蒸餾燒瓶,并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間,將三氯化氮蒸出,用D冷凝,用F承接;由于Cl2可能有剩余,所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理?!驹斀狻?1)NCl3為共價(jià)化合物,N原子與Cl各形成一對(duì)共用電子,其電子式為;儀器M的名稱是直形冷凝管。答案為:;直形冷凝管;(2)依據(jù)分析,如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、G、C、E、D、F、B。答案為:C、E、D、F;(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl,所以C中試劑是飽和食鹽水;最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2,應(yīng)除去,由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境。答案為:飽和食鹽水;吸收尾氣中氯氣,避免污染環(huán)境;(4)E裝置中,氯氣與氯化銨溶液反應(yīng),生成三氯化氮和氯化氫,化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl。答案為:3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl;(5)由以上分析可知,水浴加熱溫度應(yīng)控制在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間,應(yīng)為71℃~95℃。答案為:71℃~95℃;(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)能證明現(xiàn)象來自產(chǎn)物,而不是反應(yīng)物,所以使用的物質(zhì)應(yīng)與反應(yīng)物不反應(yīng),但能與兩種產(chǎn)物反應(yīng),且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象,可設(shè)計(jì)為:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色。答案為:用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體(F裝置中的黃色油狀液體)滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;再滴加數(shù)滴熱水后,試紙先變藍(lán)色后褪色。【點(diǎn)睛】分析儀器的連接順序時(shí),要有一個(gè)整體觀、全局觀,依據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作順序,弄清每步操作可能使用什么裝置,會(huì)產(chǎn)生什么雜質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)過程或結(jié)果產(chǎn)生什么影響,于是注意選擇合適的試劑,合理安排裝置的連接順序。26、ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2Oa、cK3[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若溫度過低,F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集,導(dǎo)致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中,分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液,若都無白色沉淀,則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈稱取mg樣品,加熱至恒重后稱重,剩余固體質(zhì)量大于【解析】

(1)NaClO3具有氧化性,在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵,據(jù)此書寫;(2)NaClO3具有氧化性,在酸性條件下氧化性增強(qiáng);同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分析;(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化,就要證明溶液在無Fe2+;(4)實(shí)驗(yàn)是研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaClO3用量的影響;ii、iii或i、iv是研究溫度的影響;據(jù)此分析解答;(5)溫度低,鹽水解程度小,不能充分聚沉;(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的,只要檢驗(yàn)無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈;(7)根據(jù)Fe元素守恒,若含有FeOOH,最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多?!驹斀狻?1)NaClO3具有氧化性,在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵,NaClO3被還原為NaCl,同時(shí)產(chǎn)生水,反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O;(2)NaClO3氧化FeSO4·7H2O時(shí),為了增強(qiáng)其氧化性,要加入酸,因此提供酸性環(huán)境,增強(qiáng)NaClO3氧化性,選項(xiàng)a合理;同時(shí)FeSO4·7H2O被氧化為Fe2(SO4)3,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性,為抑制Fe3+的水解,同時(shí)又不引入雜質(zhì)離子,因此要向溶液中加入硫酸,選項(xiàng)c合理,故答案為ac;(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化,只要證明溶液中無Fe2+即可,檢驗(yàn)方法是取反應(yīng)后的溶液少許,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,就證明Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+;(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,i、ii是在相同溫度下,研究NaClO3用量的影響,ii、iii或i、iv是研究溫度的影響;因此m=2,n=25;②在其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,實(shí)驗(yàn)b>a;ii、iii的反應(yīng)物濃度相同時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率大大加快,實(shí)驗(yàn)c>b,因此三者關(guān)系為c>b>a;(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中,若降低水浴溫度,F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降,原因是溫度過低,F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集,導(dǎo)致產(chǎn)率下降;(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的,若最后的洗滌液中無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈。方法是取最后一次洗滌液于兩只試管中,分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液,若都無白色沉淀,則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈;(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH,由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于1molFe(OH)3質(zhì)量是107g,完全灼燒后產(chǎn)生0.5molFe2O3,質(zhì)量是80g,若稱取mgFe(OH)3,完全灼燒后固體質(zhì)量是,若樣品中含有FeOOH,加熱至恒重后稱重,剩余固體質(zhì)量大于?!军c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化鐵的制備原理及操作的知識(shí)。涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、實(shí)驗(yàn)方案的涉及、離子的檢驗(yàn)方法、鹽的水解、物質(zhì)純度的判斷等。掌握元素及化合物的知識(shí)和化學(xué)反應(yīng)基本原理是解題關(guān)鍵。27、(球形)干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解②③①④⑥⑤【解析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得,根據(jù)SnI4易水解解析;(2)按實(shí)驗(yàn)操作過程來進(jìn)行排序?!驹斀狻浚?)圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管,四碘化錫遇水易水解,裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中,導(dǎo)致四碘化錫水解,該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解。故答案為:(球形)干燥管;防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解;(2)減壓過濾的操作過程:②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕,③微開水龍頭,保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒入漏斗,④開大水龍頭,⑥拆下橡皮管,防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為:②③①④⑥⑤?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,難點(diǎn)(2)注意熟練掌握實(shí)驗(yàn)過程,按實(shí)驗(yàn)操作過程來進(jìn)行排序。2

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