2024年新疆阿克蘇市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2024年新疆阿克蘇市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)全真模擬密押卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：X>W>YB．Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸C．可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD．該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小C．H+由a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b極D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+3、下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物4、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、某無(wú)色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中（）A．一定有

Cl-B．一定有

HCO3-C．可能有

Ba2+D．可能有

Al3+6、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，測(cè)得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L7、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是（）A．試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B．實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50～60℃C．儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D．反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品8、下列說(shuō)法正確的是（）A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨B．SO2使溴水褪色證明SO2有還原性C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含SO42－9、證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入溴水，溶液顏色很快褪去．（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過(guò)量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成．（丙）向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去．則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．都不行10、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)下列說(shuō)法進(jìn)行分析,不合理的是A．從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑B．在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物C．“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物D．水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性11、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是()A．銅電極應(yīng)與電極相連接B．通過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)C．當(dāng)電極消耗氣體時(shí)，則鐵電極增重D．電極的電極反應(yīng)式為12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B．石油經(jīng)過(guò)蒸餾、裂化過(guò)程可以得到生產(chǎn)無(wú)紡布的原材料丙烯等C．根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它們都是蛋白質(zhì)D．醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性13、軸烯（Radialene）是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯烴，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)分子中所有原子都在同一個(gè)平面上 B．b能使酸性KMnO4溶液褪色C．c與互為同分異構(gòu)體 D．軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）14、短周期主族元素W、X、Y、Z、R

原子序數(shù)依次增大。考古時(shí)利用W

的一種同位素測(cè)定一些

文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X

的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Y

單質(zhì)可以與WX2

發(fā)生置換反應(yīng)B．可以用澄清的石灰水鑒別WX2

與ZX2C．原子半徑:Y>Z>R；簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>YD．工業(yè)上常用電解熔融的Y

與R

形成的化合物的方法制取Y15、下列說(shuō)法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水B．燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化C．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化16、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：M＜Z＜Y B．Y的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用泡沫滅火劑滅火C．可用XM2洗滌熔化過(guò)M的試管 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞Z17、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．NaClO3的溶解是放熱過(guò)程B．由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C．可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中，半徑最小。下列說(shuō)法正確的是A．W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZC．X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒D．Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為3:119、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為溫度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：120、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1B．電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)C．b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-)>c(HB)21、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2–2e+2OH=2H2OC．NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D．“全氫電池”的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O22、生態(tài)文明建設(shè)是中國(guó)特色社會(huì)主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是A．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”B．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等C．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D．分類放置生活廢棄物二、非選擇題(共84分)23、（14分）合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖：己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

(1)寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)Ⅰ__________反應(yīng)Ⅱ____________。(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G，還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與__________(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。24、（12分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為____。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。25、（12分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2，査閱資料知：①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2Cl2。②S的熔點(diǎn)為1．8℃、沸點(diǎn)為2．6℃；S2Cl2的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是____________。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________。(3)裝置B、C中的試劑分別是_____________，_____________；若實(shí)驗(yàn)中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因____________。(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_____________（用序號(hào)表示）。①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為______________，其作用為______________。(6)在加熱D時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是_______________；為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。資料：微量Cu2+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I10mL15mol/L濃H2SO4溶液過(guò)量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時(shí)黑色沉淀消失。II10mL15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時(shí)黑色沉淀消失。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑________。（3）實(shí)驗(yàn)I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水小心沖洗后，進(jìn)行下列操作：i.黑色沉淀脫落，一段時(shí)間后，上層溶液呈無(wú)色。ii.開始時(shí)，上層溶液呈無(wú)色，一段時(shí)間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。甲認(rèn)為通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO，理由是________。②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是______。需要增加實(shí)驗(yàn)iii，說(shuō)明黑色沉淀不含CuO，實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是_______。（4）甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____溶液，加熱。黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，底部有淡黃色固體生成。（5）用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下：150℃取樣230℃取樣銅元素3.2g，硫元0.96g。銅元素1.28g，硫元0.64g。230℃時(shí)黑色沉淀的成分是__________。（6）為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因____。（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，說(shuō)明Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是______。27、（12分）工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學(xué)性質(zhì)中加熱裝置已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)用上圖中的裝置制備，其連接順序?yàn)椋篲__________________按氣流方向，用小寫字母表示，此時(shí)活塞、如何操作____________。(3)裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)通過(guò)查閱資料，或NO可能與溶液中發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按順序連接，E中裝入溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。步驟操作及現(xiàn)象①關(guān)閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時(shí)間③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是___________；步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出：___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。28、（14分）工業(yè)上可利用CO2來(lái)制備清潔液體顏料甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝﹣49.6kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2＝+41kJ?mol-1（1）反應(yīng)Ⅰ在___（填“低溫”或“高溫”）下可自發(fā)反應(yīng)。（2）有利于提高上述反應(yīng)甲醇平衡產(chǎn)率的條件是___。A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓（3）在Cu﹣ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合氣體，體積比1：3，總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。①下列說(shuō)法正確的是___。A．壓強(qiáng)可影響產(chǎn)物的選擇性B．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小C．由圖1可知，反應(yīng)的最佳溫度為220℃左右D．及時(shí)分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用，可提高原料利用率②250℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，CO2轉(zhuǎn)化率為25%，CH3OH和CO選擇性均為50%，則該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為___。③分析圖2中CO選擇性下降的原因___。29、（10分）燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ?mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ?mol-1③H2O(g)=H2O(l)

△H=-44kJ?mol-1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式______________。（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝,氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)

△H1

=-200.9kJ?mol-1

Ea1

=3.2kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)

△H2

=-241.6kJ?mol-1

Ea2

=58kJ?mol-1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答:其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。②下列說(shuō)法正確的是____________。AP點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)B溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零C其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是_______mol;NO的平均反應(yīng)速率為_______;反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為______。（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。②當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_______(填“增大”或“減小”)_______克。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是ⅥA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，W是Mg元素?！驹斀狻緼.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg，故A錯(cuò)誤；B.Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無(wú)法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題需要通過(guò)微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。2、B【解析】原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極消耗4molH+，負(fù)極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故B正確；C．b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質(zhì)子從b極移向a極，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。3、D【解析】

A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯(cuò)誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。4、C【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)W>X，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答?！驹斀狻緼．化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200℃，室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；B．N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；C．C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低，故C符合題意；D．由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C。5、B【解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液中一定不含Al3+，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋇，綜上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含

Cl-，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、原溶液中可能含

Cl-，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正確；C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子檢驗(yàn)與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算?！驹斀狻窟€原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒(méi)有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得：x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。7、D【解析】

A．混合時(shí)應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；B．制備硝基苯時(shí)溫度應(yīng)控制在50～60℃，故B正確；C．儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；D．儀器a為球形冷凝管，蒸餾需要的是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；答案選D。8、B【解析】

A項(xiàng)、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SO2有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，故B正確；C項(xiàng)、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3－或HSO3－，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。9、D【解析】

溴乙烷水解反應(yīng)：C2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無(wú)論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都有Br-?！驹斀狻緼、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，過(guò)量的NaOH可與溴水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成,可證明混合液里含有Br-，不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；C、酸性KMnO4溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。答案選D。10、D【解析】

A.氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒會(huì)產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑，故A正確；B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。11、C【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題?！驹斀狻緼．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；B．M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以鐵電極增重mol×64g/mol=32g，故C錯(cuò)誤；D．CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故D正確；故答案為C。12、D【解析】

A．糖類中的單糖、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．石油經(jīng)過(guò)分餾、裂化和裂解過(guò)程可以得到丙烯等，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來(lái)殺屬菌消毒，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【解析】

A．[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個(gè)平面上，故A不符合題意；B．[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．[5]軸烯的分子式為：C10H10，分子式為：C10H12，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D．軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒(méi)有氫原子，與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)，故D不符合題意；故答案為：C。14、B【解析】

考古時(shí)利用W的一種同位素測(cè)定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6×2=12，Y為Mg，Z的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，Z為S，R的原子序數(shù)最大，R為Cl，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為Cl；A．Mg與CO2點(diǎn)燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C，故A正確；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，故C正確；D．Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故D正確；故答案為B。15、C【解析】

A．強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如AgCl，弱電解質(zhì)不一定難溶于水，如醋酸，故A錯(cuò)誤；B．燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯(cuò)誤；C．加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故C正確；D．12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，原子本身不變，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】

元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元素；Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Y是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素。【詳解】A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：S＜Si＜Mg，故A正確；B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應(yīng)，鎂起火燃燒時(shí)可用沙子蓋滅，故B錯(cuò)誤；C.S易溶于CS2，可用CS2洗滌熔化過(guò)S的試管，故C正確；D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正確；答案選B。17、C【解析】

A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系，無(wú)法確定其溶解過(guò)程的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、MgCl2飽和溶液的密度未知，不能求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；故選C。18、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二周期元素，最外層電子數(shù)為4，可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中半徑最小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為Cl，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C，X為O，Y為Al，Z為Cl，A．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時(shí)，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；D．氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。19、A【解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5，同時(shí)還生成H2O，反應(yīng)方程式為：2WO3+H2W2O5+H2O，溫度介于550℃～600℃，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三個(gè)階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4，答案選A。20、B【解析】

A.a點(diǎn)時(shí)，=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1，選項(xiàng)A正確；B.=0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)時(shí)，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，選項(xiàng)C正確；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，>0，c(B-)>c(HB)，選項(xiàng)D正確。答案選B。21、A【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2，結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。【詳解】A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能（中和能）轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2，故B錯(cuò)誤；C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子，沒(méi)有參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2，總反應(yīng)為：H++OH-═H2O，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。22、B【解析】

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白色污染，不符合生態(tài)文明，符合題意，B正確；C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)C10H18HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2OHCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3或濃溴水【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FeCl3溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A→B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以反應(yīng)推得A為，B為，C為，D為，根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G，可知E為，G為，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為，所以H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)Ⅰ是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反應(yīng)；(2)根據(jù)上面的分析可知，D為，所以D的分子式為C10H18，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G，還會(huì)進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；(6)根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，A有2種結(jié)構(gòu)，可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與濃溴水反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷；24、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑1：2【解析】

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)?，丙是一氧化碳。根?jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO）=，由此可知甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，……，當(dāng)x=1時(shí)，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2、3……時(shí)，沒(méi)有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgOCN。【詳解】（1）由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮?dú)?，則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；（3）根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。25、檢查裝置的氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解產(chǎn)品純度降低控制鹽酸的滴速不要過(guò)快【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實(shí)驗(yàn)操作順序按照合理、安全原則進(jìn)行；最后按照題干已知條件進(jìn)行答題，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)操作為：①③②⑤④或者③①②⑤④；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應(yīng)完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解；(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會(huì)汽化進(jìn)入F裝置，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過(guò)快?！军c(diǎn)睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質(zhì)時(shí)一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；實(shí)驗(yàn)操作流程滿足反應(yīng)物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡(jiǎn)便、安全等原理進(jìn)行即可。26、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONaOH溶液實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比，上層溶液顏色不同，說(shuō)明CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，i中上層溶液無(wú)色，說(shuō)明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cu2+濃度過(guò)低，無(wú)法呈明顯的藍(lán)色取實(shí)驗(yàn)i的上層清液，加入過(guò)量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍(lán)色HNO3CuSCuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上，其后加入適量銅片【解析】

（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；（2）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，污染空氣；?）①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，溶液變藍(lán)；②溶液中Cu2+濃度過(guò)低，無(wú)法呈明顯的藍(lán)色；檢驗(yàn)上層溶液是否含有Cu2+；（4）試管上部出的現(xiàn)紅棕色氣體是NO2，底部淡黃色固體是S單質(zhì)；（5）根據(jù)n(Cu):n(S)可計(jì)算化學(xué)式；（6）取230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S，溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成，根據(jù)得失電子守恒配平方程式；（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知加熱至250℃時(shí)可避免銅與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)?！驹斀狻浚?）A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）二氧化硫污染空氣，所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫，裝置圖為；（3）①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比，i中上層溶液無(wú)色，說(shuō)明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。②如果溶液中Cu2+濃度過(guò)低，也無(wú)法呈明顯的藍(lán)色，所以僅通過(guò)顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結(jié)論；根據(jù)資料信息：微量Cu2+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH?＝[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。因此說(shuō)明黑色沉淀不含CuO的實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是取實(shí)驗(yàn)i的上層清液，加入過(guò)量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍(lán)色；（4）黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2，氧化產(chǎn)物是S單質(zhì)；（5）230℃取樣，銅元素1.28g，硫元0.64g，則n(Cu):n(S)=，所以230℃時(shí)黑色沉淀的成分是CuS；（6）取230℃時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S，溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成，反應(yīng)方程式是CuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O；（7）將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上，其后加入適量銅片只發(fā)生Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握分析反?yīng)產(chǎn)物的方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，仔細(xì)審題、應(yīng)用題干信息是解題關(guān)鍵。27、濃debcfg關(guān)閉，打開排盡裝置中殘留的NO【解析】

制備NaNO2，A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O，制備NO2，NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C裝置中進(jìn)行；根據(jù)圖示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進(jìn)行，尾氣中的NO不能直接排放到空氣中，需要用酸性高錳酸鉀吸收：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，A裝置制備NO2，生成的NO2在C中水反應(yīng)制備NO，經(jīng)過(guò)裝置B干燥后在裝置D中反應(yīng)生成亞硝酸鈉，最后用E除去尾氣，因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g→h；此時(shí)應(yīng)關(guān)閉K1，打開K2，讓二氧化氮通過(guò)C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮，故答案為：d；e；b；c；f；g(b與c、f與g可以交換)；關(guān)閉K1，打開K2；(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應(yīng)，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，離子方程式為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)①關(guān)閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明NO2或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)；②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時(shí)間，將裝置中殘留的二氧化氮排盡，并在C中與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO；③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同，經(jīng)過(guò)步驟②，進(jìn)入E裝置的氣體為NO，E中溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明是NO與和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色，故答案為：排盡裝置中殘留的NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意步驟③中進(jìn)入裝置E的氣體只有NO。28、低溫DACD增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)物濃度減小，從而使反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，CO選擇性下降【解析】

根據(jù)吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件；根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解答；根據(jù)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的表達(dá)式分析解答?！驹斀狻浚?）對(duì)于反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.6kJ?mol﹣1，△H＜0，△S＜0，則如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H﹣T?△S＜0，低溫下即可進(jìn)行，故答案為：低溫；（2）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.6kJ?mol﹣1，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則低溫高壓有利于提高甲醇的產(chǎn)率，故答案為：D；（3）①A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增大，說(shuō)明壓強(qiáng)影響產(chǎn)物的選擇性，故A正確；B.反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，生成溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C.由圖1可知，反應(yīng)的溫度控制在220℃左右時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率、甲醇的含量較大，CO的含量較小，升高到240℃以后，甲醇的選擇性減小，則反應(yīng)的最佳溫度為220℃左右，故C正確；D.及時(shí)分離出甲醇和水，可使平衡正向移動(dòng)，且循環(huán)使用氫氣和二氧化碳，可提供原料的利用率，故D正確，故答案為：ACD；②在Cu﹣ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合氣體，體積比1：3，總物