上海市周浦中學2024屆高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析

上海市周浦中學2024屆高三第二次聯(lián)考化學試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下：

Br

00

OH<v）0,N—OH

XHit?配體"z

下列說法正確的是.

A.用NaHCCh溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應

C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團的同分異構體還有5種

2、下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①同位素：怕、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)

A.②⑤B.②⑤⑥C.0@（§X6）D.①②③

3、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸"Na-CO?電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CCh時,

其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2cCh固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。

下列說法正確的是

(FM7IO.

A.“吸入"CO2時，鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

+

C.“吸入"CO2時的正極反應式為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol

4、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.二氧化硅熔點高，可用作光導纖維

B.過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑

C.明祖易溶于水，可用作凈水劑

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

5、下列屬于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

6、德國化學家利用Nz和也在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及反應過程中的能量變化如圖

一、圖二所示，其中g、u、c'：.---------分別表示Nz、Hz、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）

J"工rOzr.-…。i―4啖

?G。④①

0B-

A.①今②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②今③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應的活化能

D.在密閉容器中加入ImoINz、3m0IH2,充分反應放出的熱量小于92kJ

7、下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是

A.最外層都只有一個電子的X、Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

8、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時提高反應速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強

的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()

A.熔沸點：Z2X<Z2WB.元素最高價：YVZ

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YVWD.原子半徑：X<Y<Z<W

10、下列說法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高

D.配制lmol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導致所配溶液濃度偏高

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

()

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

■W廣

D.Y中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

/\

WW

13、下列物質(zhì)間發(fā)生化學反應：①H2S+O2,②Na+(h,③Cu+HNth,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3?H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cCh+HCl.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（）

A.①②④⑤B.（D@⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

14、人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料與化學制備無關的是（）

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

15、下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（）

A.在反應2FeCb+Fe=3FeCb中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

_,+

B.相同溫度下，0.2molLCH3COOH溶液與0.1mol-L'CHjCOOH溶液中c（H）

C.在密閉容器中，N2+3H22N%已達平衡時C（NH3）與C（N2）

D.液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

16、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與錢態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學變化

17、下列物質(zhì)性質(zhì)與應用的因果關系正確的是（）

A.大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料

B.晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

D.氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

18、某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低（178'C升華），且易水解。下列說法中完全正確

的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)

玻璃管③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置HI可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處

使用較粗的導氣管實驗時更安全

A.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性

最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是（）

A.單質(zhì)的沸點：Z>W

B.簡單離子半徑：X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應

20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

,4

A.88.0gi4cCh與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA

B.1molCH3coONa與少量CH3coOH溶于水所得的中性溶液中，CH3cOO?數(shù)目為NA

C.17.4gMn（h與40mLiOmol/L濃鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10」。NA

21、下列關于金屬腐蝕和保護的說法正確的是

A.犧牲陽極的陰極保護法利用電解法原理

B.金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是：M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑

C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應為：2H++2e-=H2f

22、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2mol化學鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點：a<d

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如

下圖所示：

o

已知：①HC三CH+RCOOH定條件>H,C=CH-O-C-R

②RCOOR，+R”O(jiān)H―ti—>RCOOR,,+R,OH(R、R\R”代表炫基)

A

請回答：

(DA中的官能團是o

(2)C的結(jié)構簡式是.

(3)D—E的反應類型是o

(4)E―G的化學方程式是o

(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B-K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的化學方程式是

(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCCh溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCth的作用:

②下列說法正確的是(填字母)。

a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出J

b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能

24、(12分)生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學服務于人類的責任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進為阿司匹林、緩

釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：

(1)反應①的條件是;物質(zhì)B含有的官能團名稱是

(2)已知乙酸酎是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構簡式

(3)反應③的類型____________,寫出該反應④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構簡式

(4)水楊酸與足量Na2c03溶液能發(fā)生反應，寫出化學方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是

25、(12分)乳酸亞鐵晶體｛CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2O｝是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應用于乳制品、

營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCCh反應制得：

2cH3cH(OH)COOH+FeCCh+2H20T[CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2T

I.制備碳酸亞鐵(FeCCh)：裝置如圖所示。

(1)儀器C的名稱是.

(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，

上述裝置中活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞,打開活塞,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當加入足

量鹽酸后，關閉活塞b反應一段時間后，關閉活塞,打開活塞。C中發(fā)生的反應的離子方程式為.

n.制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是o從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥。

DL乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是.

(5)經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中C1+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+?測定時，先稱取5.76g

樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2標準溶液滴定

至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2標準溶液/mL

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

26、(10分)硫酰氯(SO2CI2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2cL)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的

實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):

已知：①SO2(g)+C12(g)=S02cl2。)AH=-97.3kJ/mol,

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為一54.1℃,沸點為69.VC,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③1()0℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為.

(2)裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與CL還可能發(fā)生反應的化學

方程式為.

⑶儀器F的名稱為，E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為

為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶

(5)氯磺酸(CISChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=SO2cL+H2s04,分離產(chǎn)物的方法是

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為.

27、(12分)某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：

裝置分別進行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中—

翁滴加酚酸

7*

鐵片--碳棒

11.0mol'L-1ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍色沉

NaCI溶液

3滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是。

②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：—。

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲水無明顯變化

1

0.5mol-L'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍

1

》鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-L'NaCI溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2sCh溶液無明顯變化

a.以上實驗表明：在一條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。

b.為探究的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍色沉淀。此補充實驗表明cr的作用是一。

(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究&[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用Q)中裝置繼續(xù)實

驗。其中能證實以上影響確實存在的是(填字母序號)。

實驗試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)產(chǎn)生藍色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(未除Ch)產(chǎn)生藍色沉淀

C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍色沉淀

D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍色沉淀

綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是

28、(14分)有研究表明，內(nèi)源性H2s作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用,

而籠狀COS(臻基硫)分子可作為RS的新型供體(釋放劑)。試回答下列有關問題

(1)COS的分子結(jié)構與CO?相似，COS的結(jié)構式為o

11

(2)已知：@COS(g)+H2(g)^H2S(g)+C0(g)△Hi=-15kJ?mol_,?COS(g)+H2(g)^H2S(g)+€02(g)△H2=-36kJ?mor,

③CO(g)+H20(g)-H2(g)+C02(g)△后,貝必員=。

(3)COS可由CO和4S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO(g)+H￡(g)§COS

(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

起始時平衡時

實驗溫度/℃

n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5X

340020.020.00016.0

①該反應為(選填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

②實驗2達到平衡時，x7.0(選填“〉”、"V”或“=”)

③實驗3達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率a=

(4)已知常溫下，&S和NIVAO的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積(V)與溶

液pH的關系如圖所示：

酸/堿電離常數(shù)

K.F1.0X10-7(2=7.0X10*

H2S

Kb=l.OXlO-5

NH3-H2O

①若c(H2S)為0.Imol/L,則a=

②若b點溶液pH=7,則b點溶液中所有離子濃度大小關系是

（5）將HzS通入裝有固體FeCk的真空密閉燒瓶內(nèi)，恒溫至300C,反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCL和FeS,

（x并非整數(shù)），另有HzS、HC1和為三種氣體，其分壓依次為0.30P。、0.80P。和0.04P。（P。表示標準大氣壓）。當化學

方程式中FeCb的計量數(shù)為1時，該反應的氣體壓強平衡常數(shù)記為降。計算：

①x=（保留兩位有效數(shù)字）。

②KP=（數(shù)字用指數(shù)式表示）。

29、（10分）含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：

（1）N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應：2N20（g）o2N2（g）+Ch（g）

己知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）AHi

2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3H2O（l）\H2

AH=___（用含AM、\Hi的代數(shù)式表示）o

（2）一氧化二氮可反生2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）。不同溫度（T）,N2O分解半哀期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖

中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則Ti—T2（填“>”、"廿或"V”）。當溫度為Ti、起始壓強為Po,

反應至timin時，體系壓強P=（用Po表示）。

,E

7

至

拿

頭

P起蛤壓強/kPa

（3）將NH3與Ch按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強為PokPa,分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△%=-905.0kJ/mol,NH3的分壓（P）與時間和溫度的關系如圖所示：

①催化劑的催化效果：M―N（填“強于”或“弱于”）。

②VC時，0~12.5min內(nèi)P（NH3）減小量—（填或“<”）12.5~25min內(nèi)P（N%）減小量，理由為.

（4）NaCKh是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaCKh的原理如圖所示。

①交換膜應選用一（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。

②陽極的電極反應式為。

1流電產(chǎn)

-1.abe1]

1情件電微B

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,B

【解題分析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能與NaHCCh溶液反應生成二氧化碳氣體，NaHCCh溶液不能鑒別X和Z,A不正

確；

B.X和Y能發(fā)生酯化反應，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應，酯化反應和鹵代反應都屬于取代反應，B正確；

C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個碳原子，這四個碳原子不可能共平面，C錯誤；

D.丁酸有兩種結(jié)構CH3cH2cH2coOH、(CH3)2CHCOOH,煌基上一個氫原子被溟原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X

本身，與X具有相同官能團的同分異構體還有4種，D錯誤。

故選B。

2、A

【解題分析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2%是單質(zhì)，不是核素，①錯誤；

②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；

③能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯誤；

④水銀是單質(zhì)，④錯誤；

⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，明磯、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；

⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯誤。

答案選A。

3、C

【解題分析】

A.“吸入"CO2時，活潑金屬鈉是負極，不是正極，故A錯誤；

B.“呼出”CO2時，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故B

錯誤；

C.“吸入"CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正確；

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2,物質(zhì)的是量為ImoL結(jié)合陽極電極反應式2Na2c(h+C4e-=4Na++3co2t,

所以每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3mol,故D錯誤；

故選C。

4、B

【解題分析】A.二氧化硅用作光導纖維是因為光在二氧化硅中能夠發(fā)生全反射，與熔點無關，A錯誤；B.過氧化鈉可

與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關系，B正確C.明研可用作凈水劑，是因為水解生成氫

氧化鋁膠體，與易溶于水無關，C錯誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因為二氧化硫具有漂白性，D錯誤；故選B。

5^D

【解題分析】

酸性氧化物是可以與堿反應生成鹽和水的氧化物。

【題目詳解】

A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；

B.NazO是堿性氧化物，故B不選；

C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；

D.SCh屬于酸性氧化物，故D選。

故選D。

6、A

【解題分析】

A.①一②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；

B.②一③過程中，化學鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入ImolNz、3m0IH2,該反應是可逆反應，不可能全部反應完，因此充分反應放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

7、C

【解題分析】

A.最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質(zhì)不一定相似，故A錯誤；

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性質(zhì)不一定相似，故B錯誤；

C.2P軌道上有三個未成對電子的X原子為N,3P軌道上有三個未成對電子的Y原子為P,N、P位于同一主族，化

學性質(zhì)相似，故C正確；

D.原子核外電子排布式為ls2的原子是He,性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為Is22s2的原子是Be,性質(zhì)較活潑，二

者性質(zhì)一定不相似，故D錯誤；

故選C。

8、A

【解題分析】

A.增大壓強加快反應速率，且合成氨的反應為體積縮小的反應，則加壓平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)率，選項A正

確；

B.催化劑對平衡移動無影響，不影響產(chǎn)率，選項B錯誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，選項C錯誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應速率無影響，選項D錯誤；

答案選A。

9,B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F；X原子的最外層

有6個電子，且原子序數(shù)小于F,則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O,則Z為Na元素；

W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，X為O,Y為F,Z為Na,W為S元素。

A、NazO和Na2s都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點Na?O>Na2S,故A錯誤；

B、F最高價為。價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：Y<Z,故B正確；

C、非金屬性F>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W,故C錯誤；

D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z,故D錯

誤；

故選：B.

【題目點撥】

離子晶體熔沸點比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低，如：CsCKNaCI；簡

單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵強度有關。

10、B

【解題分析】

A.Fe(N(h)2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸,

因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差,

選項B正確；

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的

堿發(fā)生中和反應，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；

D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制Imol/L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導致

配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；

故合理選項是Bo

11、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說明Y為Si,Z為Cl。

【題目詳解】

A選項，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HC1>SiHs故A錯誤；

B選項，Si單質(zhì)的熔點高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點一般高于金屬晶體熔點，故B正

確；

C選項，X,W、Z能形成具有強氧化性的NaClO,故C正確；

D選項，利用價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出Si(h2-中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構。

12、D

【解題分析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較CI與C的非金屬性強弱，同時鹽

酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱，故A錯誤；

B.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關閉止水夾，不能使反應隨時停止，圖中裝置不合理，故B錯

誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，應用飽和食鹽水，故C錯誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選D。

【題目點撥】

A項是學生們的易錯點，其中鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C

的非金屬性強弱，應用高氯酸：同時鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，會干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反

應，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱。

13>D

【解題分析】

①當H2s與02的物質(zhì)的量之比大于2：1時，發(fā)生反應：2H2S+O2=2S1+2H2。；當H2s與。2的物質(zhì)的量之比小于2：3

時，發(fā)生反應：2112s+3O2=2SO2+2H2O：當H2s與O2的物質(zhì)的量之比大于2：3小于2：1時，兩個反應都發(fā)生，條件

不同，產(chǎn)物不同，故①選；

②Na+Ch常溫下得到NazO,點燃或加熱時得到Nazth,條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；

③Cu和HNO3的反應，濃硝酸：4HNO3+CU=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。，

條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故④不選；

⑤AlCb溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，與反應條件無關，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應條件無關，故⑥不選；

⑦Na2c03和HC1反應，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)

物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。

14、C

【解題分析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學反應，石器加工只需物理處理，與化學制備無關，答案為C；

15、A

【解題分析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCb被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2：1,正確；

+1

B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO-+H,加水稀釋時促進電離，故0.2mol-L的CH3COOH

+

溶液與0.1mol-L>CH3COOH溶液中c(H)之比小于2:1,錯誤；

C、在密閉容器中進行的合成NH3反應，達到平衡時c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關而與各自的化學計量數(shù)沒

有必然聯(lián)系，錯誤；

D、由堿式滴定管的結(jié)構可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2：1,

錯誤，答案選A。

16、D

【解題分析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與錢態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；

B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；

C“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；

D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；

故選D。

17、A

【解題分析】

A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；

B、晶體硅用于制作半導體材料是因?qū)щ娦越橛趯w與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，B不正確；

C、Fe2\SO2都能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；

D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；

故選A.

18、B

【解題分析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應，故錯誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應，反應之前需要用氯氣排

除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管，故正確;③氯化鋁熔沸點都很低(178℃

升華)，裝置n可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置in中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此

盛放堿石灰可以達到目的，盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯誤；⑤氯化鋁熔沸點都很低，a處使用較粗的

導氣管，不容易造成堵塞，實驗時更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選B。

19、B

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素，據(jù)此進行解答。

【題目詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素；A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯

氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z>W,故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個電子層，Na的核電

荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X<W,故B錯誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。

20、B

【解題分析】

A.14CO2分子中含有24個中子，88.()gi4CO2的物質(zhì)的量為88.0g+46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

1.91X24NA=45.9NA;“NzO的分子中含有22個中子，88.0g^NzO的物質(zhì)的量等于2mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

14

44NA,所以88.0g2CCh與N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA,A錯誤；

B.在該中性溶液中"(CH3CO(T)="(Na+),由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1mol,所以該溶液中CH3co數(shù)目為NA,

B正確；

C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10mol/Lx0.04L=0.4mol,根據(jù)方程式中物質(zhì)

反應關系Mn(h過量，應該以HC1為標準計算，但隨著反應的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHC1不能完全

反應，所以反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA,C錯誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是B。

21、C

【解題分析】

A.犧牲陽極的陰極保護法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負極先被氧化，故A錯誤；

B.金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是：金屬作還原劑M-neXM」，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，故B錯誤；

C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；

D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時，銅作負極，碳正極的電極反應為：O2+4e+4H+=2H2O,故D錯

誤；

故選C。

22、B

【解題分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為Al元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-O鍵，故A錯誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiW不能，因此簡單氫化物的沸點：a>d,故D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

卜CH?T^+十nCHjCHjOH^-

nCHjCOOC.H,

23、羥基HOCH加聚反應(!)-C—CHa

N

0

o

OO

■1SO4CM,

?CB<-CO-C-Oij

cnra

OH0,1

+NaHCChH?I-<Iac

((M)HLC(M?a

【解題分析】

A是