2024屆新疆石河子高三年級(jí)下冊(cè)聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2024屆新疆石河子一中高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

甲乙內(nèi)丁

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba?+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線，說明溶液

2-2+

中c(SO4)越大c(Ba)越小

2、元素周期表中，錮(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷

A.In最外層有5個(gè)電子B.In的原子半徑小于I

C.In(OH)3的堿性強(qiáng)于A1(OH)3D.In屬于過渡元素

3、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：028

B.過氧化鈉的電子式：Na：O：O:Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

4、CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得CK>2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4

=2C1(M+K2so4+2CO2f+2H20。下列說法正確的是()

A.KClCh在反應(yīng)中得到電子B.C1O2是氧化產(chǎn)物

C.112c2O4在反應(yīng)中被還原D.ImolKCKh參加反應(yīng)有2moi電子轉(zhuǎn)移

5、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入O.lmoVL的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下

列分析不正確的是

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C.c點(diǎn)溶液存在C(NH4+)>C(R)、C(OH)>C(H+)

+14

D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H)xc(OH)=Kw=L0xl0

3222

6、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe\Ba\F、SO4\SO3\C1中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶液

變血紅色，對(duì)溶液描述錯(cuò)誤的是

A.一定沒有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定沒有SO3D.一定有

7、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量

最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

叵J繳Y的W的電質(zhì)］

里廈』麗迪|X的單質(zhì)四

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期IIA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z

8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16g02和MC2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,貝ij溶液中CH3coCT與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

9、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)AB

3注15mol/L3滴I.Omol/L

CuC13液FeC1,淖液

裝111

NaBrKI淀粉

置注液號(hào)K

石畬聲

圖

Id樽球

5

現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色

3+2+

結(jié)論催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>I2

選項(xiàng)CD

百c6mol/L

12~3滴II再滴入

裝髏I2~3清

1若a|Na年液

置PIT1

圖

Na.CO,Na2SiO,

2ml-AgCI恁注液粉條溶液

現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁

結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2++2NHyH2O=Cu(OH)2；+2NH4+

+2+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCOj+2H=Ca+CO2?+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[AI(OH)4]-+3H2T

+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2+2r+2H=NOT+I2+H2O

11、下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCCh溶液

B.向CH3cH2Br中滴入AgNCh溶液以檢驗(yàn)?zāi)?/p>

C.用溟的四氯化碳溶液吸收S(h氣體

B

I

cHC與NaOH的醇溶液共熱制備CH-CH=CH

332

12、鉛霜（醋酸鉛）是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微

溫使之溶化，以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少

許，過七層細(xì)布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.過濾D.重結(jié)晶

13、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e-=H2t

14、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

15、已知：AgSCN（白色，s）（aq）+SCN-（aq）,TC時(shí)，Ksp（AgSCN）=LOX在T'C時(shí)，向體積為20.00mL、

濃度為mmol/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說法錯(cuò)誤的是（）

HKSCN溶液MmL

A.m=0.1

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若％=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=ll-lg2

16、用滴有酚酸和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

17、草酸亞鐵（FeCzO?？勺鳛樯a(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按

下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

FezCh

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

18、銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為C（h;②Fe3+與產(chǎn)生的

Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成

正比）。下列說法正確的是（）

A.①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負(fù)極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

19、如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

濃越酸

A.圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

MnO2

B.圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

C.圖用于酒精萃取碘水中的L

D.圖用于FeSCh溶液制備FeSO4?7H2O

20、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間

結(jié)構(gòu)為正四面體，丫在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素丫和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子

中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價(jià)電子排布式為3d1。4sL下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑丫>Z>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

21、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷免每個(gè)碳原子上的兩個(gè)氫原子被一個(gè)=CHz替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列

說法錯(cuò)誤的是

碳原子數(shù)（n）681012OOO

結(jié)構(gòu)簡式人☆。。。

A.軸烯的通式可表示為CJiKm'3的整數(shù)）

B.軸烯可以使溟的四氯化碳溶液褪色

C.與足量上完全反應(yīng)，hnol軸烯消耗壓的物質(zhì)的量為mmol

D.m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種

22、下列說法中正確的是

A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生

B.中和反應(yīng)中，每生成1molH2O均會(huì)放出57.3kJ的熱量

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加

D.無法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，丫的氣態(tài)氫化

物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M

的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Q在元素周期表中的位置為?

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào))。

(3)丫的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：(用離子方程式表示)。

(4)QM2的電子式為。

(5)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為.

24、(12分)某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難

溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。

請(qǐng)回答：

(1)寫出H的化學(xué)式：。

(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：o

25、(12分)「是一種高效安全消毒劑，常溫下，為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,

能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備二0水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

I.二氧化氯水溶液制備。

fcCQNaOH

KQOJ

在圓底燒瓶中先放入.0￡KUO固體和去HC0&2d二，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持60℃?80C,至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時(shí)停止加熱。回答下列問題：

(D裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是；裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是o

(2)裝置A中反應(yīng)生成up.及等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為；

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是；已知二c緩慢水解生成的含氯化合物只有和且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C中的.”二三溶液吸收尾氣中的口5,生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為另一種為。

n.匚0的含量測定

步驟1：量取溶液.CirU稀釋成loom：試樣；量取二：：：L試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的：三三-￡,加入足量的三:晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用…-一.溶液滴定至終點(diǎn)，消耗;a.$..溶液…一ml。

(4)已知：2Q4+8H++101-=511+2Cr+4H2G原口。：溶液的濃度為

____1--(用含字母的代數(shù)式表示)，如果滴定速度過慢，會(huì)使計(jì)算出的數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“不

D4

變”)。

m.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證「的氧化性

(5)取適量匚。水溶液加入三蘆液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗(yàn)rs的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是.

A22

(6)證明二c的氧化性比久：.強(qiáng)的方案是?

26、(10分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常

用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有S(h的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)\H<0

(DH2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請(qǐng)回答下列問題:

圖1

(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是一。

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75?80℃為宜，若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)

率會(huì)降低，可能的原因是一o

圖2

(3)“抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是一。

(4)“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸儲(chǔ)水的原因是一。

(5)“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol(r的NaNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNCh標(biāo)

準(zhǔn)溶液25.00mLo此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2o

①電子天平使用前須一并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按一，再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

③若以酚配為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通

常比NaNCh法—(填“偏高”或“偏低”)。

27、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一:

（資料查閱）

cri.cHC1氣_>300°C

CuCb2H2。F00c?CuC12,----------------

（1）儀器X的名稱是,在實(shí)驗(yàn)過程中，B中試紙的顏色變化是。

（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是aTfe（填操作的編號(hào)）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCI

d.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N2

（3）反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是?

方法二：

（4）向CuSO4，溶液中加入一定量NaCl和Na2SO,可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=x-3-/n的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是（任寫一

點(diǎn)）。

（含量測定）

⑸準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的KzCr2。?溶液滴定Fe?+到終點(diǎn)，消耗KzCr2。?溶液bmL,反應(yīng)中Cr?。:被還原為Cr",樣品中CuCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO?、N?和O?）的百分組成。

D

（6）已知:

LCuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成CU(CO)C1H2OO

ii.保險(xiǎn)粉(Na2s2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：o

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、。

28、(14分)深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：

(1)已知在常溫常壓下：①CH30H(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-359.8kJ-mor,

②2co(g)+O2(g)=2CC>2(g)△H=-556.0kJ-mor1

③H2O(g)=H2O⑴△H=-44.0kJ-moF1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式?

(2)在恒溫、恒容密閉容器中加入HK2O4,發(fā)生反應(yīng)：H2c2(Ms)=CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應(yīng)已

經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A.壓強(qiáng)不再變化B.CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)合成尿素的反應(yīng)為2NH3?+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(g)ot℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中加入3moiNH3

和ImolCfh,達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.75倍。貝Ut℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為,若保持條件不變，再向

該容器中加入0.5molCO2和ImolBLO,NH3的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或"不變”)。

(4)用化學(xué)用語和相關(guān)文字從平衡移動(dòng)的角度分析AlCb溶液可以溶解CaCCh固體的原因是。

(5)常溫下，測得某CaC03的飽和溶液pH=10.0,忽略C(V-的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO3+―mol/Lo

71,

(已知：Kai(H2CO3)=4.4xl0Ka2(H2CO3)=4.7xl0)o碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序。

29、(10分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化

劑與還原劑物質(zhì)的量之比為一。

(2)KMnOVCaCCh漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO「被還原為MnCLT。

①KM11O4脫硫(SO2)的離子方程式為一。

②加入CaCO3的作用是—。

③KMnOVCaCCh漿液中KMnO4與CaCCh最合適的物質(zhì)的量之比為一。

(3)利用NaCK)2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，

n(H2O2)/n(NaClO2).溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：

?so法除率T-SO,去除率

*NO去除率一?NO去除率

30?65k

20【?，?，”4?160【.a_—

024684.04J5.05.56.06.37.0

NIA)MNaaODpH

圖a圖b

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是一。圖b中SCH的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)

反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是_。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減?。?/p>

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉LHX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO,")越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?')越大c(Ba?+)越

小。

【詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH〉LHX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+22+

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba)越大，說明c(SO4')越大c(Ba)越

小，D項(xiàng)正確；

答案選c。

【點(diǎn)睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。

2、C

【解析】

A.鋼(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和A1相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.錮(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I,故B錯(cuò)誤；

C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，所以In(OH)3的堿性強(qiáng)

于A1(OH)3,故C正確；

D.錮(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C?

3^D

【解析】

A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

4、A

【解析】

反應(yīng)2KC1O3+H2c2O4+H2so4=2CK>2f+K2so4+2CO2T+2H2。中，KClCh中。的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，

被還原，得到還原產(chǎn)物C1O2；H2c2。4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。

A、KC103中C1的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，A正確；

B、KCKh中C1的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物CIO2,B錯(cuò)誤；

C、H2c2O4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；

D、KCKh中C1的化合價(jià)從+5降低到+4,得到1個(gè)電子，則ImolKCKh參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；

答案選A。

5、B

【解析】

b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、

弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽,

b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中鐵根離子

和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液的pH>7,說明溶液呈堿性，溶液中c(OH-)>c(H+),再結(jié)合

電荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正確；D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c

+1422

任意點(diǎn)溶液均有c(H)?c(OH)=Kw=l.0xl0'mol?L-,故D正確;故選B。

點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)

生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無關(guān)，題目

難度中等

6、B

【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO32',因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有SOJ-、C1,一定不能含有Na+和Ba?*。

故選：Bo

7、D

【解析】

由題干信息分析可知X為C、丫為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiO2,丁為CO；

【詳解】

高溫

A.反應(yīng)③2C+SiO,=Si+2CO，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期IIA族，B正確；

C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯(cuò)誤；

答案選D。

8、D

【解析】

2241xON

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為二，:A=9NA,故不選A；

22.4L/mol

B.鐵在足量氧氣中燃燒生成FesCh,56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NV3,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3N,、，故不選B；

16gxi6N4

C.lmolO2和Imol^c2H4均含有16個(gè)中子，摩爾質(zhì)量均為32g/mol,故混合物中所含中子數(shù)為~F=8NA,故

32g/mol

不選C；

D.CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和錢根離子均會(huì)水解，因此溶液中CH3COO-與NEU+的數(shù)目均小于0.5NA；

答案：D

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)C,注意。2和14c2H4摩爾質(zhì)量相同，中子數(shù)相同。

9、A

【解析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的CM+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應(yīng)較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中的實(shí)驗(yàn)，氯氣通入濱化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{(lán)色，能證明

氯氣的氧化性強(qiáng)于漠單質(zhì)也強(qiáng)于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溟

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為漠化銀，即Ksp：AgCl>AgBr;再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中

一定會(huì)有HC1,所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而

不能證明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

10、C

【解析】

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的［CU(NH3)/2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反

應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO?在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2NO-+2F+4H=2NOT+I2+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的正誤判斷可以先驗(yàn)證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質(zhì)拆分是否

合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實(shí)際以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確。

11、D

【解析】

A.Ca(OH”和NaHCCh溶液改變滴定順序，均生成白色沉淀，則不能利用相互滴加檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.CH3cH2Br中不含漠離子，與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗(yàn)澳元素，故B錯(cuò)誤；

C.溟與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但漠單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行，則不能用澳的四氯化碳溶液吸收

SO2氣體，故C錯(cuò)誤；

D.鹵代燃在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，則L,.與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D

正確；

答案選D。

12、A

【解析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶…清液放冷，即得純凈

鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。

13、B

【解析】

A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；

C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,故D正確。

故選B.

14、C

【解析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯(cuò)誤；

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯(cuò)

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大，故C正確；

D.該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

【點(diǎn)睛】

考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。

15、C

【解析】

a點(diǎn)時(shí)，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c（AgNCh）;c點(diǎn)時(shí)pAg=6,貝!!c（Ag*）=l（T6mol/L,可近似認(rèn)為Ag*不存在,

則此時(shí)Ag,與SCW剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，由此可求出Vi；d點(diǎn)時(shí)，KSCN過量，SCW水解而使溶液顯堿性。

【詳解】

A.a點(diǎn)時(shí)，只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c（AgNCh）=O.Imol/L,A正確；

B.c點(diǎn)時(shí)，Ag,與SCN剛好完全反應(yīng)，20.OOmLXO.lmol/L=ViXO.Imol/L,從而求出％=20.00mL,B正確；

C.c點(diǎn)時(shí)，Ag,與SCW剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，KSCN過量，SCW水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯(cuò)誤；

.0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL,?1012?,「

D.若匕=60mL,c（SCN'）=---------------------------------------------------=0.05mol/L,貝！Jc（Ag*）=--------=2X10"mol/L,反

80mL0.05

應(yīng)后溶液中的pAg=Tgc（Ag*）=UTg2,D正確；

故選C。

16、A

【解析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H20+02+4e-=40ir,乙中陰極上電極反應(yīng)式

為:2田+2屋=上1，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH：溶液呈堿性，無色酚酸試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【詳解】

A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H20+02+4短=401，所以無氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；

B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H*+2e-=Hz3水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量0斤，溶液呈堿性，無色酚

醐試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護(hù)，不發(fā)生腐蝕。

17、B

【解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CCh,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezCh,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)

證。

18、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4

mol電子，故A錯(cuò)誤；B.原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.每生成ImolFe?+轉(zhuǎn)移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4

mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應(yīng)生成的Fe?+的濃度越大，吸光度越大，故D錯(cuò)誤；答案為C。

19、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，二氧化鎰與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化核固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；

D.Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

20、C

【解析】

X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即丫、z、W位于第三周期，丫的電負(fù)性最小，推出丫為Na,二元化合物E中元素丫和W的質(zhì)量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為ALT元

素的價(jià)電子3d?Msi,推出T元素為Cu,據(jù)此分析；

【詳解】

X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即丫、Z、W位于第三周期，丫的電負(fù)性最小，推出丫為Na,二元化合物E中元素丫和W的質(zhì)量比為23：

16,推出該二元化合物為Na?S,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為ALT元

素的價(jià)電子3d">4s*推出T元素為Cu,

A.Y、Z、W簡單離子分別是Na+、AP\S2-,因此簡單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(AF+),故A錯(cuò)誤；

B.三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2cCh、A1(OH)3>H2s04,硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性，因此酸性

強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>A1(OH)3,故B錯(cuò)誤；

c.C