2023年中考化學(xué)第三次模擬考試卷及答案解析(蘇州卷)

2023年中考化學(xué)第三次模擬考試卷及答案解析（蘇州卷）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Mn-55

選擇題（共40分）

單項(xiàng)選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。）

1.糖粥是蘇州特色小吃，入口熱、甜、香、糯。糖粥所含的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是

A.糖類(lèi)B.蛋白質(zhì)

C.油脂D.維生素

2.蘇州擁有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)項(xiàng)目。下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是

A.雕刻木版年畫(huà)B.手捏雕繡花邊

C.燒制御窯金磚D.綽織蠶絲書(shū)畫(huà)

3.秘色瓷蓮花碗”是蘇州博物館的鎮(zhèn)館之寶。陶瓷材料屬于

A.金屬材料B.無(wú)機(jī)非金屬材料C.合成材料D.復(fù)合材料

4.下列常見(jiàn)的物質(zhì)由原子構(gòu)成的是

A.鉆石B.氧氣C.氯化鈉D.二氧化硫

5.下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A.O2B.KNO3C.NaOHD.SO,,

6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.2個(gè)氫原子：H2B.鋁離子：A1+3

C.3個(gè)氮分子：3凡D.硫酸鐵：FeSO4

閱讀材料，完成下面7-9題：

食鹽可分為原鹽、精鹽、特種食鹽等，特種食鹽又分為加碘鹽、低鈉鹽、加鐵鹽、加鋅鹽等。

加碘鹽是在食鹽中添加一定量的碘酸鉀（KIO3）。碘酸鉀受熱易分解，會(huì)影響人體對(duì)碘的吸收。

低鈉鹽是在加碘鹽中添加一定量KC1,適用于中老年人和高血壓患者。加鐵鹽是在食鹽中添

加一定量亞鐵鹽，如FeSO一

7.下列關(guān)于各種鹽的說(shuō)法不正確的是

A.食用加碘鹽可以預(yù)防甲狀腺疾病B.食用低鈉鹽可以預(yù)防高血壓

C.食用加鐵鹽可以預(yù)防缺鐵性貧血D.食用加鋅鹽可以預(yù)防佝僂病

8.加碘鹽中碘元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.碘原子的質(zhì)子數(shù)為53

C.碘原子在反應(yīng)中易失電子D.碘的相對(duì)原子質(zhì)量是126.9g

9.下列說(shuō)法正確的是

A.加碘鹽、加鐵鹽、低鈉鹽都屬于純凈物

B.淀粉可用于證明該特種食鹽為加碘鹽

C.烹飪時(shí)盡早加入加碘鹽，利于充分溶解

D.鹽、醋、菜湯等不能長(zhǎng)期盛放在鐵鍋中

10.下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是

A.泥土B.面粉C.白糖D.花生油

11.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.金剛石具有光學(xué)特性，可用于切割玻璃

B.鴇的熔點(diǎn)高，可制作燈泡中的燈絲

C.小蘇打可溶于水，可用于治療胃酸過(guò)多

D.濃硫酸有腐蝕性，可用作干燥劑

12.下列關(guān)于二氧化碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.二氧化碳可用于制碳酸類(lèi)飲料

B.干冰（固體二氧化碳）可用于人工降雨

C.常溫下二氧化碳是一種有刺激性氣味的有毒氣體

D.大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是植物的光合作用

13.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子

B.該反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是H+和0H-結(jié)合生成水分子

C-Na+和ci-在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有被消耗

D.恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性

14.某礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

臭氧

水源一?f礦泉水

A.礦泉水中的鈣、鉀指的是元素

B.活性炭的作用是吸附水中的色素和異味

C.超濾”的主要作用是除去難溶性大顆粒

D.臭氧滅菌屬于是化學(xué)變化

15.如圖是二氧化碳的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

16.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是

A.鹽由金屬離子和酸根離子組成，所以鹽中一定含金屬元素

B.點(diǎn)燃?xì)錃馇靶栩?yàn)純，所以點(diǎn)燃任何可燃性氣體前都需驗(yàn)純

C.酸雨的pH小于7,所以的pH小于7雨水都是酸雨

D.碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，則能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

17.氮元素的訛合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別”對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

氮元素化合價(jià)

?物質(zhì)

氧化物酸鹽類(lèi)別

A.a點(diǎn)物質(zhì)屬于單質(zhì)，可能是氨氣B.c點(diǎn)物質(zhì)可以是硝酸，化學(xué)式為HNO3

C.d點(diǎn)物質(zhì)不能使酚猷試液變紅D.e點(diǎn)和f點(diǎn)物質(zhì)不可能是同一種物質(zhì)

18.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

甲

溶

解

度

g乙

20

丙

0U匕溫度七

A.t「C時(shí)，甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.t「C時(shí)，可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液

C.tz℃時(shí)，將25g甲加入50g水，可得到75g甲的飽和溶液

D.從混有少量乙的丙溶液中得到丙晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

19.學(xué)校興趣小組進(jìn)行了二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)，裝置如圖-1所示，三頸燒瓶中充滿(mǎn)二氧化碳

氣體，分別用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸儲(chǔ)水進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)出反應(yīng)過(guò)程中溫

度幾乎不變(水溫、環(huán)境溫度均為25()。壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖-2所示。下列說(shuō)法不正確的是

150

A.該實(shí)驗(yàn)可用注射器檢查該裝置的氣密性

B.該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了2次振蕩，第1次振蕩時(shí)間是100s-150s

C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻?，壓?qiáng)越大二氧化碳溶解速率越快

D.該實(shí)驗(yàn)條件下1體積水能溶解1體積二氧化碳

20.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

-

acIl(b)

-

A

圖甲探究影響物質(zhì)溶解性的因素

n

-水

酒精

r.31

：圖乙探究純金屬和合金的硬度大小

干

冷圖丙探究蠟燭中是否含有氫元素

燒

杯

圖丁探究呼出氣體與空氣中氧氣含量的多少

非選擇題(共60分)

21.（5分）蘇州擁有眾多的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。

（1球葉制作。綠茶碧螺春俗稱(chēng)嚇煞人香”，沖泡后香氣撲鼻，說(shuō)明微粒

（2摩絲織造。生活中區(qū)分蠶絲和棉線(xiàn)的方法是o

（3）蘇派釀酒。淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精（C2H6。）和二氧化碳,

請(qǐng)寫(xiě)出葡萄糖分解的化學(xué)方程式a

（4畛珠加工。珍珠的主要成分是碳酸鈣，若表面失去光澤可用稀鹽酸浸泡后清洗，但浸泡時(shí)

間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是（用化學(xué)方程式表示）。

⑸金磚“燒制。燒制時(shí)涉及的一個(gè)反應(yīng)是在高溫條件下，氫氣將紅色的氧化鐵轉(zhuǎn)化為黑色的四

氧化三鐵，其化學(xué)方程式為。

22.（5分）CO2是最主要的溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO?的低能耗捕集、轉(zhuǎn)化和利用正

受到世界各國(guó)的廣泛關(guān)注。

（1閑用NaOH噴淋捕捉”空氣中的CO2,可達(dá)到消耗二氧化碳的目的枷圖）。反應(yīng)①的化學(xué)方

程式為。

（2以CO2為原料可獲得下列四種物質(zhì)枷圖），反應(yīng)①中CO2與H?在催化條件下反應(yīng)生成甲醇

和水，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式;反應(yīng)②的實(shí)現(xiàn)有利于緩解;反應(yīng)③可用來(lái)制取

肥；反應(yīng)④獲得產(chǎn)品后的剩余溶液中，溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。

CH30H4------比催化劑CmHQ、催化劑.（CJiQ/

（甲醵）反應(yīng)①反應(yīng)②（無(wú)毒、易降解塑料）

析出

飽和、aCkH：0、NHa

?NaHCOi

反應(yīng)④晶體

23.（7分）閱讀下面科普短文。

自然界是一個(gè)碳的世界。碳在自然界中的循環(huán)變化，對(duì)于生態(tài)環(huán)境有極為重要的意義。

隨著工業(yè)生產(chǎn)的高速發(fā)展和人們生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越來(lái)越多，近一半存留

在大氣層，其它被陸地和海洋吸收。減少CO2排放，實(shí)現(xiàn)碳中和，已成為全球共識(shí)。

碳替代、碳減排、碳封存、碳循環(huán)是實(shí)現(xiàn)碳中和的4種主要途徑?？茖W(xué)家預(yù)測(cè)，到2050年，4

種途徑對(duì)全球碳中和的貢獻(xiàn)率如圖。

CO?的吸收是碳封存的首要環(huán)節(jié)，常選用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收劑。在研究膜吸收

法吸收CO?時(shí)，研究人員通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸鉀3種吸收劑對(duì)煙氣

中CO2的脫除效果，其結(jié)果如圖。

煙氣流速ms>

我國(guó)提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，彰顯了負(fù)責(zé)任大國(guó)的作為與擔(dān)當(dāng)。實(shí)現(xiàn)碳中和人人有責(zé)，讓

我們從衣食住行點(diǎn)滴做起，節(jié)約能源，低碳生活。

依據(jù)文章內(nèi)容問(wèn)答下列問(wèn)題；

⑴自然界碳的循環(huán)中，化石燃料燃燒(填吸收"或釋放")CC>2。

(2腓入大氣中的CO2越來(lái)越多，導(dǎo)致效應(yīng)增強(qiáng)。

(3過(guò)量的二氧化碳進(jìn)入海洋，使海洋酸化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為給海洋的二氧

化碳越多，海水pH越。(填失"或力、”)

(4油圖可知，到2050年，對(duì)全球碳中和貢獻(xiàn)率最大的途徑是。

(5)用NaOH溶液吸收CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)對(duì)比圖中三條曲線(xiàn)，得出的結(jié)論是：在實(shí)驗(yàn)研究的煙氣流速范圍內(nèi)，當(dāng)煙氣流速相同時(shí)，

24.(8分)氧氣是人類(lèi)生產(chǎn)生活必不可少的物質(zhì)，可以通過(guò)多種途徑獲取。

I.自然界獲取氧氣

(1)自然界中，綠色植物實(shí)現(xiàn)二氧化碳到氧氣的轉(zhuǎn)化過(guò)程稱(chēng)為

II.實(shí)驗(yàn)室獲取氧氣

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常見(jiàn)裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2閑用高鎰酸鉀法制取并收集純凈的氧氣，可選用的裝置組合為—(填字母)，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。為了防止加熱

時(shí)固體粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在放一團(tuán)蓬松的棉花。

III.生活中獲取氧氣

氧氣能被壓縮在便攜氧氣罐中，從分子的角度解釋?zhuān)湓蚴球?yàn)證罐內(nèi)的氣

體是氧氣的方法是：按壓噴氣口，。

（4）家用制氧機(jī)常利用過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3旦。2）和二氯化鎰制取氧氣。

【查閱資料】制氧時(shí)，在反應(yīng)倉(cāng)中依次發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

MnO

2NaCO3HO=2NaCO+3HO2HO:——M2HO+O

23222322、2222

【實(shí)驗(yàn)探究】對(duì)比過(guò)碳酸鈉和過(guò)氧化氫溶液的制氧效果。

實(shí)驗(yàn)：①將上述質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉配制成13.6mL水溶液。

②另取13.6mL5%過(guò)氧化氫溶液。

③向上述兩種溶液中分別加入0.2g二氧化鎰，用排水法收集并讀取每2分鐘獲得的氧氣體積。

④根據(jù)測(cè)得前20分鐘的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制曲線(xiàn)，如圖所示。

25.（7分）高鐵酸鉀（JFeOp是一種新型高效凈水劑。一種以菱鐵礦（FeCO3，含少量SiO?）

為原料制備KzFeOq的流程如下：

NaClO溶液、

2不溶于水和酸。JFeOq是一種鹽，微溶于濃KOH。JFeOq在強(qiáng)堿性條件下較穩(wěn)定,

在Fe(OH)3催化作用下易分解。

⑴酸浸”時(shí)將菱鐵礦加入稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。

①加快酸浸速率的方法有o(填一種方法即可)

②測(cè)得濾液的pH為1,則濾液中含有的陽(yáng)離子主要有o

③硫酸用量不宜過(guò)量太多，原因可能是0

⑵氧化”時(shí)酸性條件下Fes。，轉(zhuǎn)化為Fe?(SO/3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)—。

(3)制備N(xiāo)azFeOj時(shí)得到的NazFeOq中鐵元素的化合價(jià)為。

(4)轉(zhuǎn)化"時(shí)，NazFeO,與KOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(5成驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)制各Na,FeO；時(shí)Fe,(SO/、與NaOH的質(zhì)量比對(duì)最終K,FeO“產(chǎn)率有影響，實(shí)

驗(yàn)結(jié)果如圖所示。當(dāng)質(zhì)量比大于0.6時(shí)KzFeOq產(chǎn)率下降的可能原因是。

FESOS與NaOH的質(zhì)量比

26.(8分)某工廠(chǎng)從含銅廢料中回收銅的生產(chǎn)流程如下。(提示：含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)

不與氧氣或稀硫酸反應(yīng)且不溶于水)

-?銅粉

(1)酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)酸浸”步驟最好需要加熱的原因是

I的名稱(chēng)是,經(jīng)操作I分離所得溶液中含有的陽(yáng)離子有。

(4過(guò)量試劑X與操作I分離所得溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：。

⑸酸浸”時(shí)所加硫酸溶液過(guò)量的原因是。酸浸”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多的原因

是______

(6X青補(bǔ)充完整由固體物質(zhì)Y得到銅粉的實(shí)驗(yàn)方案：向固體物質(zhì)Y中用水洗滌固體

2~3次，干燥得到銅粉。

27.(10分)與。?是一種重要的化學(xué)品。

I4。2的制備

Ba(N。壯華Ba。苧Ba。,警常濾液遮等HQ

已知：氧元素在元素周期表中的信息如圖:

⑴中反應(yīng)有非金屬氧化物生成，則該氧化物中除氧外一定含有(填元素名稱(chēng))元

素。

(2)1中發(fā)生化合反應(yīng)，則單質(zhì)X的化學(xué)式為0

(3)BaO中的陰離子為1個(gè)O2-離子含有的電子數(shù)為。

422

⑷n并發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5速壓能夠降低蒸偏溫度，從H2O2化學(xué)性質(zhì)角度說(shuō)明V中采用減壓蒸偏的原因:o

IL與。2的應(yīng)用

(6)火箭動(dòng)力助燃劑：在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的肺(N2H/和過(guò)氧化氫。當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生

大量N2和水蒸氣，并放出大量熱。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（7）醫(yī)用雙氧水：濃度等于或低于3%的過(guò)氧化氫水溶液。用已知濃度硫酸酸化的KMnOq水溶

液測(cè)定過(guò)氧化氫水溶液的濃度，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO+3H9SO+5H9O9=K9SO+2MnSO+50t+8H9O,準(zhǔn)確量取34.00mL某未知濃度的過(guò)氧

化氫水溶液（溶液密度近似為Ig/mL）,加入足量稀硫酸，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.48%的

KMnOq溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液的體積為20.00mL（溶液密度近似為

Ig/mL）,通過(guò)計(jì)算判斷該過(guò)氧化氫水溶液是否可以用作醫(yī)用雙氧水：..（寫(xiě)出計(jì)算

過(guò)程）。

28.（10分）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。

【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N?、4、CO、CO?和H?。）、食鹽等為原料制

取純堿的流程如圖：

II

（1講驟并，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，

化學(xué)方程式是。

（2疏程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和0

（3）實(shí)驗(yàn)室從混合氣體N2、耳、CO2中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如題27圖-2所示。廣口瓶和分液

漏斗中盛放的藥品分別是、。（填溶液名稱(chēng)）

若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na2cO3溶液，下列操作正確的是_（填字母）。

A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取2gNa2cO3固體

B.選用100mL量筒量取所需體積的水

C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽

D.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶

【標(biāo)定濃度】標(biāo)定待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（5>Na2CO3固體在27CTC干燥至恒重，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.212g無(wú)水Na2cO3于錐形瓶中，加入50mL

蒸鐳水溶解，滴入待測(cè)鹽酸。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的

密度近似等于Ig/mL,反應(yīng)中Na2cO3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO?）。

①計(jì)算待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

②若上述測(cè)定過(guò)程中Na2cO3固體未經(jīng)充分干燥，則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填褊大”、

褊小”或無(wú)影響”）

【制備物質(zhì)】

（6江業(yè)上可用Na,CO,溶液吸收硫酸廠(chǎng)尾氣中的SO,制備無(wú)水Na,SOy達(dá)到減少污染、節(jié)約資

源的目的。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖所示。

體積V]mL以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是鎮(zhèn)化學(xué)式）。

全解全析

選擇題

1.【答案】A

【詳解】糖粥亦稱(chēng)紅豆粥，用紅糖和小米煮成的米粥。紅糖的主要成分是蔗糖,

化學(xué)式C]2H22。1『是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，即糖類(lèi)；存在于植

物種子小米中的淀粉屬于糖類(lèi)。所以糖粥所含的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是糖類(lèi)。

綜上所述：選擇A。

2.【答案】C

【詳解】A.雕刻木版沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故錯(cuò)誤；

B.手捏雕繡花邊沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故錯(cuò)誤；

C.燒制御窯金磚生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故正確；

D.綽織蠶絲書(shū)畫(huà)沒(méi)有生成新的物質(zhì)，是物理變化，故錯(cuò)誤；故選C。

3.【答案】B

【詳解】陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料。

故選B。

4.【答案】A

【詳解】A、鉆石由碳元素組成的，是由碳原子構(gòu)成的，符合題意，故選項(xiàng)正確;

B、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子

構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)

錯(cuò)誤。

故選：Ao

5.【答案】D

【分析】氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物。

【詳解】A、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不符合題意；

B、硝酸鉀是由加元素、氮元素、氧元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合

題意；

C、氫氧化鈉是由鈉元素、氫元素和氧元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符

合題意；

D、二氧化硫是由氧元素和硫元素組成的化合物，屬于氧化物，符合題意；故選

Do

6.【答案】C

【詳解】A、數(shù)字在元素符號(hào)前表示原子個(gè)數(shù)，兩個(gè)氫原子表示為：2H,選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B、離子符號(hào)是在右上角標(biāo)出所帶電荷數(shù)和正負(fù)符號(hào)，數(shù)字在前正負(fù)號(hào)在后，若

表示多個(gè)離子則在離子符號(hào)前加上相應(yīng)數(shù)字，鋁離子表示為：A13+,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、數(shù)字在分子式前表示分子個(gè)數(shù)，三個(gè)氮分子表示為：3N2,選項(xiàng)正確；

D、硫酸鐵中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，硫酸根的根價(jià)是-2價(jià)，故硫酸鐵的化學(xué)式

Fe2(SO4)3，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Co

【答案】7.D8.B9.D

【解析】7.A、碘是甲狀腺激素的重要組成物質(zhì)，人體攝入一定量的碘元素，

可以預(yù)防甲狀腺疾病，不食用加碘鹽可以預(yù)防甲狀腺疾病，正確;

B、人體少攝入一定量的鈉元素，可以減小患高血壓的風(fēng)險(xiǎn)，食用低鈉鹽可以預(yù)

防高血壓，正確；

C、人體攝入一定量的鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血，食用加鐵鹽可以預(yù)防缺鐵

性貧血，正確；

D、預(yù)防佝僂病主要是攝入鈣元素，與加鋅鹽無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。

故選Do

8.A、碘是市石”字旁，不是金屬元素，錯(cuò)誤；

B、元素周期表左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故碘原子的質(zhì)子

數(shù)為53,正確；

C、碘原子的最外層電子數(shù)為7,在反應(yīng)中易得到電子，錯(cuò)誤；

D、元素周期表中漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量的單位為

“1,”碘的相對(duì)原子質(zhì)量是126.9錯(cuò)誤。

故選B。

9.A、加碘鹽、加鐵鹽均有兩種以上物質(zhì)組成，為混合物，錯(cuò)誤；

B、淀粉遇碘顯藍(lán)色，加碘鹽加的是加的碘酸鉀，淀粉遇碘酸鉀不變色，錯(cuò)誤；

C、碘酸鉀受熱易分解，烹飪時(shí)盡早加入加碘鹽，會(huì)影響人體對(duì)碘的吸收，錯(cuò)誤;

D、鹽、醋、菜湯等不能長(zhǎng)期盛放在鐵鍋中，鐵鍋會(huì)生銹，正確。

故選D。

10.【答案】C

【詳解】A、泥土不溶于水，不能形成溶液，故A不正確；

B、面粉不溶于水，不能形成溶液，故B不正確；

C、白糖能溶于水，能形成溶液，故C正確;

D、花生油不溶于水，不能形成溶液，故D不正確。

故選Co

n.【答案】B

【詳解】A、金剛石的硬度大，可用于切割玻璃，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、鴇的熔點(diǎn)高，可制作燈泡中的燈絲，故選項(xiàng)B正確；

C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，能與胃酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，故選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D、濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：Bo

12.【答案】C

【詳解】本考點(diǎn)考查了二氧化碳的用途，二氧化碳與人類(lèi)生活密切相關(guān)，在自然

界中實(shí)現(xiàn)了碳循環(huán).也充分體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途又反映性質(zhì)的理念。A、

二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等碳酸飲料，正確；B、二氧化碳的固體

干冰，可以進(jìn)行人工降雨，也可以做制冷劑，正確；C、常溫下二氧化碳是一

種無(wú)色無(wú)味的氣體，沒(méi)有毒，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、二氧化碳促進(jìn)綠色植物的光合作

用，因此可以做氣體肥料，正確，故選Co

13.【答案】A

【詳解】A、如圖可知，鹽酸中的微觀(guān)粒子是氫離子和氯離子和水分子，選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B、如圖可知，該反應(yīng)的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，而鈉

離子和氯離子未發(fā)生變化，選項(xiàng)正確；

C、如圖可知，鈉離子和氯離子未發(fā)生變化，選項(xiàng)正確;

D、溶液中含有氫離子顯酸性，含有氫氧根離子顯堿性，而恰好完全反應(yīng)時(shí)，只

含有鈉離子、氯離子和水分子，故溶液顯中性，選項(xiàng)正確；

答案為：Ao

14.【答案】C

【詳解】A、礦泉水中的鈣、鉀強(qiáng)調(diào)的是物質(zhì)中含有的元素，不是元素的具體存

在形式，正確；

B、活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附色素和異味，正確；

C、石英砂過(guò)濾器除去了難溶性大顆粒，活性炭除去了部分溶于水的色素和異味,

則超濾除去的應(yīng)為更小的顆粒，則不是除去難溶性大顆粒，錯(cuò)誤；

D、臭氧滅菌使細(xì)菌病毒的蛋白質(zhì)失活，有新物質(zhì)生成，屬于是化學(xué)變化，正確;

故選Co

15.【答案】A

【詳解】A、石灰石中的碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣會(huì)附著在石灰

石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，錯(cuò)誤；

B、倒入二氧化碳?xì)怏w的一側(cè)向下沉，氣體體積相同，則說(shuō)明二氧化碳密度大于

空氣，正確；

C、將二氧化碳通入燒杯中蠟燭熄滅，可以說(shuō)明二氧化碳不可燃，一般不助燃，

正確；

D、澄清石灰水倒入有二氧化碳的瓶?jī)?nèi)，石灰水變渾濁，有新物質(zhì)生成，說(shuō)明二

氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)，正確；

故選Ao

16.【答案】B

【詳解】A、鹽是由陽(yáng)離子和酸根陰離子形成的化合物，鹽中不一定含有金屬元

素，如氯化核NHC1屬于鹽，但是不含金屬元素，故A錯(cuò)誤；

4

B、可燃性氣體在不純凈時(shí)點(diǎn)燃易引發(fā)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇靶栩?yàn)純，故點(diǎn)燃任

何可燃性氣體前都需驗(yàn)純，故B正確；

C、pH<5.6降雨稱(chēng)為酸雨，但是pH<7的降水不一定為酸雨，故C錯(cuò)誤；

D、碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，但能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，

如碳酸氫鈉也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉不屬于碳酸鹽，故D錯(cuò)誤；

故選B。

17.【答案】B

【詳解】A、單質(zhì)的化合價(jià)為0,a點(diǎn)物質(zhì)為含有0價(jià)氮元素的物質(zhì)，即為氮?dú)?

屬于單質(zhì)，而氨氣中氮元素顯示-3價(jià)，且氨氣是由不同種元素組成的純凈物，屬

于化合物，故a點(diǎn)不可能是氨氣，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、c點(diǎn)物質(zhì)屬于酸，且氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，可以使硝酸，化學(xué)式為HNC)3,

故B說(shuō)法正確；

C、d點(diǎn)物質(zhì)是含有-3價(jià)氮元素的堿，d物質(zhì)是氨水，氨水顯堿性，能使無(wú)色酚

酰試液變紅，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、e點(diǎn)為含有+5價(jià)氮元素的鹽，f點(diǎn)為含有-3價(jià)氮元素的鹽，而硝酸核中氮元

素的化合價(jià)分別為-3價(jià)和+5價(jià)，故e點(diǎn)物質(zhì)和f點(diǎn)物質(zhì)，可能是同一種物質(zhì)，

故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：Bo

18.【答案】C

【詳解】A、tJC時(shí)，甲和丙的溶解度相等，該溫度下，甲、丙飽和溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但是溶液的狀態(tài)未知，無(wú)法比較甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，不

符合題意；

B、tJC時(shí)，甲的溶解度為20g,該溫度下，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

方言（）。口00%口6.7%,故該溫度下，不可能配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液,

不符合題意；

C、時(shí)，甲的溶解度為50g,該溫度下，將25g甲加入50g水中，恰好完全溶

解，可得到50g+25g=75g甲的飽和溶液，符合題意；

D、由圖可知，乙的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響不大，丙

的溶解度隨溫度的升高而減小，故從混有少量乙的丙溶液中得到丙晶體，可采用

升溫結(jié)晶的方法，不符合題意。

故選Co

19.【答案】D

【詳解】A、該裝置中涉及氣體參與的反應(yīng)，可以用注射器檢查裝置的氣密性，

向下推動(dòng)注射器，一段時(shí)間后，注射器恢復(fù)至原始，可說(shuō)明裝置氣密性良好，故

A說(shuō)法正確；

B、振蕩，可以加快二氧化碳的溶解，導(dǎo)致壓強(qiáng)急劇減小，如圖曲線(xiàn)可以看出，

有兩次壓強(qiáng)減小，故該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了2次振蕩，該實(shí)驗(yàn)中第一次壓強(qiáng)減小的時(shí)間是

100s?150s,所以第1次振蕩時(shí)間是100s-150s,故B說(shuō)法正確；

C、由曲線(xiàn)可知，分別用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸福水進(jìn)行三次

實(shí)驗(yàn)，溶解速率為60mL>40mL>20mL,故該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻鳎瑝簭?qiáng)越大二氧化碳

溶解速率越快，故C說(shuō)法正確；

D、由圖可知，起始?xì)鈮簽閘OOkPa,加入20mL蒸儲(chǔ)水，溶解后，最終壓強(qiáng)約為

115kPa,說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)條件下，1體積水能溶解二氧化碳的體積小于1體積，故D

說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選D。

20.【答案】A

【詳解】A、探究影響物質(zhì)溶解性的因素應(yīng)采用控制變量法，相同的溶質(zhì)放入不

同溶劑中，探究溶劑的性質(zhì)對(duì)溶解性的影響；不同的溶質(zhì)放入相同溶劑中，探究

溶質(zhì)的性質(zhì)對(duì)溶解性的影響，故A錯(cuò)誤；

B、純金屬和合金的硬度不同，可通過(guò)相互刻畫(huà)，根據(jù)有無(wú)劃痕出現(xiàn)，說(shuō)明硬度

大小不同，故B正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，觀(guān)察到干冷燒杯內(nèi)壁有水霧

出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成水，從而證明蠟燭中含有氫元素，故C正確；

D、空氣中的小木條正常燃燒，呼出氣體中的小木條火焰微弱，證明呼出氣體中

的氧氣含量比空氣中少，故D正確。

故選Ao

21.【答案】(1)在不斷運(yùn)動(dòng)

(2磁燒，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲，有燒紙氣味的是棉線(xiàn)

(3)CHO酒化酶2cHO+2CO□

6126262

(4)CaCOQHCl=CaCl+HO+CO□

3222

(5)3FeO+H5^2FeO+HO

232342

【詳解】(1)綠茶碧螺春俗稱(chēng)嚇煞人香”，沖泡后香氣撲鼻，說(shuō)明微粒在不斷運(yùn)

動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使人們聞至U；

(2)蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒會(huì)有燒焦羽毛的氣味，棉線(xiàn)的主要成分是

纖維，燃燒會(huì)有燒紙的氣味，所以生活中區(qū)分蠶絲和棉線(xiàn)的方法是燃燒，有燒焦

羽毛氣味的是蠶絲，有燒紙氣味的是棉線(xiàn)；

(3)葡萄糖(心乩夕代)在酒化酶的作用下分解為酒精(5乩。)和二氧化碳，

酒化酶I~I

該反應(yīng)方程式為CHOHO+2co□；

oiZoZbZ

(4)珍珠的主要成分是碳酸鈣，若表面失去光澤可用稀鹽酸浸泡后清洗，但浸

泡時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，原因是稀鹽酸會(huì)與珍珠的主要成分碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成氯化

鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)方程式為CaCOQHCl=CaCl+HO+CO□；

3222

(5)在高溫條件下，氫氣將紅色的氧化鐵轉(zhuǎn)化為黑色的四氧化三鐵和水，該反

應(yīng)方程式為3FeO+H旦=2FeO+HO。

232342

22.【答案】(l)COQNaOH=NaCO口IO

2232

(2)CO+3H催化劑CHOH+HO

2232

白色污染氮NHfl、NaHCO3

【解析】(1)

由圖可知，反應(yīng)①為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為.COQNaOH=NaCOCHO.

2232，

(2)

反應(yīng)①中二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程

催化劑

式為.CO+3HCHOH+HO.

2232'

由圖可知，反應(yīng)②能轉(zhuǎn)化為無(wú)毒、易降解塑料，可以緩解‘白色污染”;

反應(yīng)③為二氧化碳和氨氣在加壓、加熱和催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為尿素，尿素含氮

元素，屬于氮肥；

反應(yīng)④為氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鐵，碳酸氫鈉的

溶解度較小，結(jié)晶析出，故反應(yīng)④獲得產(chǎn)品后的剩余溶液中，溶質(zhì)有：NaHCO3>

NHCL

4

23.【答案】(1犯放

(2遍室

(3)HOECODHCO小

2223"

(4演替代

(5)2NaOHECODNaCODHO

2232

(6)M基乙酸鉀對(duì)煙氣中CO2的脫除效果最好

【詳解】(1)化石燃料燃燒要生成二氧化碳，所以自然界碳的循環(huán)中，化石燃料

燃燒釋放二氧化碳。

(2)排入大氣中的CO2越來(lái)越多，導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)。

(3)①二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式HzOHOzQlzCOs；

②海水酸性越強(qiáng)，海水pH越小。

(4)由圖可知，到2050年，對(duì)全球碳中和貢獻(xiàn)率最大的途徑是碳替代，占47%o

(5)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式

2NaOHCTOD4aCOOiO。

2232

(6)對(duì)比圖中三條曲線(xiàn)，得出的結(jié)論是：在實(shí)驗(yàn)研究的煙氣流速范圍內(nèi)，當(dāng)煙

氣流速相同時(shí)，氨基乙酸鉀對(duì)煙氣中CC)2的脫除效果最好，即co?的脫除率最

大。

【答案】(1)光合作用

(2)AE2KMnO4=K2MnO4+MnO9+O2t分解試管口

(3)分子之間有間隙，且氣體分子之間的間隙較大將帶火星的小木條

放在噴氣口，若小木條復(fù)燃則為氧氣

(4)等時(shí)間內(nèi)過(guò)碳酸反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣較多

【詳解】(1)自然界中植物通過(guò)光合作用吸收二氧化碳生成氧氣，原理為二氧化

碳與水在葉綠素與光照的條件下反應(yīng)生成氧氣與葡萄糖；

(2)高鎰酸鉀制氧氣實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物為固體，反應(yīng)的條件為加熱，則適合用A

為反應(yīng)的發(fā)生裝置，氧氣不易溶于水，則收集較純凈的氧氣適合用排水集氣法，

則制取的組合為AE；

高鎰酸鉀受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：ZKMnC^P&MnOd+MnOz+OzT；屬于一

變多，是分解反應(yīng)；

實(shí)驗(yàn)中為防止粉末狀固體進(jìn)入導(dǎo)管，則需要在試管口放一團(tuán)棉花；

(3)分子之間有間隙，且氣體分子之間的間隙較大，則氧氣可以被壓縮放在儲(chǔ)

氣罐中；氧氣能使帶火星的小木條復(fù)燃，則驗(yàn)證罐內(nèi)氣體是氧氣的操作為：按壓

噴氣口，將帶火星的小木條放在噴氣口，若小木條復(fù)燃則為氧氣；

(4)實(shí)驗(yàn)：

分析圖像可知過(guò)碳酸鈉反應(yīng)的曲線(xiàn)較陡峭，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的體積較多。

25.【答案】(1)將菱鐵礦粉碎后加入氫離子和亞鐵離子防止后

續(xù)制備N(xiāo)a2FeC)4時(shí)消耗較多的NaOH

(2)4FeSO+O+2H9SO=2Fe9(SO)+2H9O

(4)Na2FeO4+2KOH=KFeOJ+2NaOH

(5)Fe3+NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，在Fe(OH)§的催化作用下KzFeO,

易分解

【詳解】(1)①將菱鐵礦粉碎后加入反應(yīng)可以增大反應(yīng)物質(zhì)之間的接觸面積，加

快反應(yīng)的速率；

②pH=l的溶液呈酸性，溶液呈酸性是因?yàn)槠渲泻蠬+,H+帶一個(gè)單位的正電荷，

屬于陽(yáng)離子；以及碳酸亞鐵和酸反應(yīng)后生成的亞鐵離子

③若反應(yīng)中加入較多的稀硫酸，在后續(xù)制備N(xiāo)azFeOq時(shí)就需要加入較多的NaOH

用于中和過(guò)量的H2soi,則為了節(jié)約試劑NaOH,加入稀硫酸的量不能太多；

(2)氧化”時(shí)酸性條件下FeSC)4轉(zhuǎn)化為Fe?(SOJ3，則FeSC^與稀硫酸、氧氣

反應(yīng)生成硫酸鐵，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，則反應(yīng)后還有另外一種生成物

H,0,故化學(xué)反應(yīng)方程式為：4FeSO+O+2HSO=2Fe9(SO)+2H0；

(3)NazFeOq中Na為+1價(jià)，。為-2價(jià)，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,設(shè)

Fe的化合價(jià)為，(+1X2)+x+(-2X4=0,x=+6,則Fe為+6價(jià)；

(4)LFeO,是一種鹽，微溶于濃K0H,則NazFeOq與K0H能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成KzFeOq沉淀與NaOH,化學(xué)反應(yīng)方程式為：

NaFeO+2K0H=KFeO,；+2NaOH；

2424,

(5)根據(jù)題干信息可知KzFeO,在Fe(OH)3催化作用下易分解；當(dāng)Fe?(S。，

3與NaOH的質(zhì)量比大于0.6時(shí)，F(xiàn)e3+與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，在Fe

(OH)3的催化作用下KzFeC^易分解，則導(dǎo)致KzFeC^的產(chǎn)率降低。

26.【答案】⑴CuOHSODCuSODiO

2442

(3)過(guò)濾銅離子、氫離子

(4)HSODFeSODi□、Fe[TuSOETeSOETu

244244

(5)使氧化銅完全反應(yīng)避免試劑X消耗過(guò)多，造成浪費(fèi)

(6珈稀硫酸至固體Y不再溶解

【詳解】(1)含銅廢料灼燒，生成氧化銅，所以酸浸”時(shí)是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式CUO+H2SO4=CUSO4+H2Oo

(2)為加快反應(yīng)速率，酸浸”步驟最好需要加熱。

(3)①操作I結(jié)果得到了不溶物，所以操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾；

②操作I結(jié)果得到的溶液是生成的硫酸銅溶液及剩余的稀硫酸，所以經(jīng)操作I分

離所得溶液中含有的陽(yáng)離子有銅離子、氫離子。

(4)由于與過(guò)量試劑X反應(yīng)后，過(guò)濾得到濾液是淺綠色的，即得到了硫酸亞鐵,

所以過(guò)量試劑X是鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵與硫酸銅反應(yīng)

生成硫酸亞鐵和銅?；瘜W(xué)方程式FeCHSODFeSO口、FettuSOCFeSOttuo

244244

(5)①為使氧化銅完全反應(yīng)，酸浸”時(shí)所加硫酸溶液要過(guò)量；

②為避免試劑X消耗過(guò)多，造成浪費(fèi)，酸浸”時(shí)所加硫酸溶液不宜過(guò)量太多。

(6)由于鐵是過(guò)量的因此固體Y中含有剩余的鐵，鐵能與酸反應(yīng)，故向固體物

質(zhì)Y中加稀硫酸至固體Y不再溶解，用水洗滌固體2~3次，干燥得到銅粉。

27.【答案】(1M

⑵。2

⑶18

(4)BaO9+2HCl=BaCl2+HoO9

(SR?。?受熱易分解為和水(答案合理即可，下同)

NH2HODNDQHO

242