2023-2024學年四川省成都市高二年級上冊12月月考化學試題（附答案）

2023-2024學年四川省成都市高二上學期12月月考化學模擬試題

可能用到的相對原子質量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56

第一部分選擇題（共42分）

一、選擇題（本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）

1.化學燃料是現(xiàn)階段火箭的主要動力來源，從能量密度（單位質量的燃料提供的能量）角度考慮，最

適合做火箭推進劑的是

A.液氧-液態(tài)甲烷（甲烷燃燒熱為893kJ.moL）

B.液氧-液氫（氫氣燃燒熱為286kJ.moL）

C.液氧-煤油（煤油熱值為4.6x104kj.kg'

D.液氧-液氨（氨氣燃燒熱為316kJ.mo「）

2.下列措施與化學反應速率無關的是

A.爐膛內用煤粉代替煤塊B.食物冷藏在冰箱

C.糖果制作過程中添加著色劑D.過氧化氫制氧氣時，加入氯化鐵溶液

3.下列有關敘述錯誤的是

A.金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍B.用鋁質釧釘焊接鐵板，鐵板易被腐蝕

C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D.溫度對化學腐蝕的影響很大

4.已知：

①H2（D（g）=凡（g）+gc）2（g）A//=+241.8kJ/mol②C（s）+；C）2（g）=CO（g）NH=-110.5kJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO2（g）AH=-393.5kJ/mol下列說法錯誤的是

A.上述反應屬于吸熱反應的是①

B.表示C的燃燒熱的熱化學方程式是③

C.lOgH2完全燃燒生成水蒸氣，放熱2418kJ

D.CO燃燒的熱化學方程式為CO（g）+；C>2（g）=CO2（g）AH=-283kJ/mol

5.在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反應中，表示反應速率最快的是

A.v（A）=0.5mol-L-1-min-1B.v（B）=O^mol-IT1-min-1

C.v(C)=0.9molL-1-min1D.v(D)=O.lmol-L1-min1

6.絕熱恒容下，將NO?與SO?以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AH<0?下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A.體系溫度保持不變B.混合氣體的顏色保持不變

C.SC>3和NO的體積比保持不變D.生成NO2和生成NO的速率相等

7.下列說法能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)合成SC)3常采用V2O3作催化劑

B.對于反應2Hl(g)OH2(g)+L(g),達到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深

C.工業(yè)合成氨的反應溫度為500℃

D.配制Fe2(SOj溶液時，需要加入少量稀硫酸

8.下列敘述正確的是

A.在濃硫酸中滴加濃鹽酸，產生HC1的原因是升溫促衡HCl(aq)UHCl(g)向右移動

B.從海水中提取澳，通入氯氣之前用硫酸酸化的目的是增強氯氣的氧化性

C.在高溫下，CO分解生成C(s)和O?能自發(fā)進行

D.鋁和硫酸反應生成氫氣，硫酸濃度越大，氫氣生成速率越快

9.一定溫度下，向恒容密閉容器中充入5moiPF3cU(g)發(fā)生反應：5PF3C12(g)3PF5(g)+2PC15(g)o

下列敘述正確的是

A.混合氣體總壓強不變時達到平衡狀態(tài)B.PF3c12生成速率、PF$消耗速率之比為5:3

C.最終生成PCL最多為2moiD.平衡時再充入PF3CU，平衡轉化率增大

10.已知25C時,NHj也0的匹=L8xl()T?，F(xiàn)有a、b兩支試管，分別盛有10mL濃度均為

的氨水和鹽酸，已知內名1.34。下列說法正確的是

A.a、b兩試管中溶液的導電能力相同

B.a試管中OH-的濃度約為1.34x1CT"moi.L-

C.將少量鹽酸滴入a試管中，NHs-Hq的電離程度增大

D.向a試管中加入10mL水，NH3舊?。的電離平衡逆向移動

+

11.己知硼酸溶于水后發(fā)生的變化為H3BO3+H2O*甘[B(OH)4]-+H,下列有關說法正確的是

A.硼酸是酸，能抑制水的電離B.lmolH3BO3能中和3moNaOH

C.NaB(OH)4溶液中：c(OH')>c(H+)D.NaB(OH)4溶液不能與82反應

12.下列說法正確的是

"NaOH溶液)/mL

丙T

A.圖甲表示合成氨N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH<0的平衡常數(shù)與溫度和壓強的關系

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點對應c(HF)比b點對應c(HCl)大

C.圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)U3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖丁表示常溫下用0.1Omol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol-L-tH3coOH溶液的滴定曲線

13.銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點，其工作原理如圖所示，電池放電時的反應為

2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ago

下列說法錯誤的是

A.A1為電源負極B.正極反應為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C.放電時負極區(qū)pH增大D.放電時Na+通過交換膜向右側移動

14.草酸亞鐵是生產磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如下反應制取FeC2c>4：

(NH)Fe(SO)-6HO__①凡$°4_>_②H2c2°4>_③過濾>FeCO固體

(JFegOJ6H2。酸化、溶解獺囿體

7

己知室溫時：^al(H2C2O4)=5.6xl0-\(H2c2O4)=1.5xIO，(FeC2O4)=2.1xlQ-o下列說

法正確的是

A.室溫下,O.lOmol/LNaHC?。,溶液中存在：c(C2Ot)<c(H2C2O4)

B.室溫時，反應Fe2++HCO4=FeC2ON+2H+的平衡常數(shù)K=40

2+

C.酸化、溶解后的溶液中存在：c(NH：)+2c(Fe)>2C(SOt)

2+7

D.過濾后的上層清液中：c(Fe)-c(C2Ot)>2.1xlO-

第二部分非選擇題(共58分)

二、非選擇題(本題包括15?19題，共5題)

15.(10分)2030年前實現(xiàn)碳達峰的承諾，體現(xiàn)了中國的大國風范。天然氣的綜合利用是各國科學

家研究的重要課題。

(1)天然氣的主要成分為甲烷，甲烷的結構式是，甲烷燃燒反應過程中的能量變化，符合

下圖中的(填字母)=

確量本能量f能量

反應物\生成物生成物

應物一一一，應物一生成物

°反應過程反應過程反應過程

(2)agCH“燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經測定，生成的CO2與足量澄清石灰

水反應得到5g沉淀，貝i]CH4(g)+2C?2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=kJ.moL,其中

=

ao

(3)甲烷和二氧化碳重整制合成氣的研究是實現(xiàn)碳達峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成氣的

反應為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH,

副反應I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.5kJmor'

副反應II：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3

己知：部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表(ImolCO中含有ImolC三O鍵)。

化學鍵C-HC=OH-HC=O

鍵能/(kJ-mol-1)4137454361011

-1

則常=kJ-moL,AH3=kJ-molo

⑷用CH,催化還原NO,可以消除氮氧化物的污染。例如：

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ-mol-

1

CH4(g)+4NO(g)=2N2^)+CO2g>2H2Og)AH=-1160kJ-mol

若標準狀況下用LI2LCH4還原NO2至N2,整個過程中轉移電子總數(shù)為(阿伏加德羅常

數(shù)的值用砥表示)，放出的熱量為kJo

16.(10分)甲烷是重要的資源，通過下列過程可實現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉化。

甲烷-一頻蜃｝一)|CO轉化|-一*|催化氧化)氫氣

(1)500℃時，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應：

反應i：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

反應ii：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

已知CaO(s)+CC>2(g)=CaCO3(s)AH=-178.8kJmor10向重整反應體系中加入適量多孔CaO,其

優(yōu)點是。

(2)CH4與CO2重整的主要反應的熱化學方程式為

反應I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)M=+246.5kJ-mo「

反應n：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mor'

1

反應HI：2CO(g)CO2(g)+C(s)AH=-172.5kJmor

在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g),可減少C(s)的生成，

①反應I自發(fā)進行的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”)；

②反應：3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)^4CO(g)+8H2(g)的AH=。

③1.01xl()5pa下，將n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整

體系中CH4的平衡轉化率如下圖所示。已知：700℃時，CH4和CO2的平衡轉化率分別為90%和65%。

請在下圖畫出不同溫度下(500?800℃區(qū)間)重整體系中CO2的平衡轉化率曲線o

95

CH4

45liiiI

500600700800

溫度/℃

在700℃條件下，測得H2O（g）和H2（g）的平衡分壓相等，則體系中CO2和CO的平衡分壓之比=

（已知：分壓p（B尸p-x（B）,p為平衡時的總壓強，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)。）

17.（14分）回答下列問題：

（1）①25℃時，三種弱電解質的電離平衡常數(shù)如表：

化學式HCOOHCH3COOHH2cO3NH3-H2O

電離平衡常數(shù)1.77x10-41.76x10-50=4.2xl(p7匕=5.6x10-11.76x103

下列方法中，可以使O.lOmoLLTCH3coOH溶液中CH3cOOH電離程度增大的是。

a.通入少量HC1氣體b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸鈉固體d.加入少量水

⑵常溫下，O.lmoll-的NIVH2O溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是o

+

a.c（OH）b.4°H）c.c（H）-c（0H-）d,）

（3）常溫下，有pH相同、體積相同的2.013。0011h印2山.11。溶液，現(xiàn)采取以下措施：

①分別加適量醋酸鈉晶體后，CH3coOH溶液中c（H+）HC1溶液中c（H）（填“＞，，”＜，，或“=”）

②分別加等濃度的NaOH溶液至恰好反應,所需NaOH溶液的體積：CH3COOH溶液（填“＞，，“＜”

或“="）HC1溶液。

+

③溫度都升高20℃,CH3coOH溶液中c（H+）（填“或"="）HC1溶液中c（H）o

④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（填字

母）。（①表示鹽酸，②表示醋酸）

mH.)fHHj)_tWtHHi)

WI-

.//-----②/___①--------①

a..」1b.c.d.

fO*rOto工

(4)常溫下，等體積等物質的量濃度的CH3coOH和NHs-H?。溶液混合后，溶液的pH=,等

物質的量濃度的①Na2cO3②NaHCOs③HCOONa④CH3coONa溶液的pH大小順序是(填

序號)；CHsCOOH溶液滴入NaHCOs中的離子方程式。

18.(10分)紅磯鈉(NazCr?。7-2H2O)可用于制備制革產業(yè)中的銘糅劑。對含銘污泥進行酸浸處理后，

得到浸出液(主要含Na，、NilCr3\H\Cr?。0和SC^],經過如下主要流程，可制得紅磯鈉，實

現(xiàn)銘資源的有效循環(huán)利用。

+

己知：i.Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr2O；-+H202CrOt+2H

ii.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Cr3+4.35.6

Ni2+7.19.2

(1)II中，加入NaOH調節(jié)pH至(填字母)。

A.4.3~5.6B.4.3~7.1C.5.6~7.1D.7.1?9.2

⑵III中，H2O2氧化Cr(OH),沉淀的離子反應方程式為o

(3)111中，在投料比、反應時間均相同時，若溫度過高，NazCrO”的產率反而降低，可能的原因

是O

(4)IV中，加入H2sO4的作用是(結合平衡移動原理解釋)。

⑸為了測定獲得紅桃鈉（NazSO’，凡。）的純度，稱取上述流程中的產品ag配成100mL溶液，取出

25mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應至Cr2。；-全部轉化為CF+后,

滴入2?3滴淀粉溶液，最后用濃度為CimoLU的Na2s2O3標準溶液滴定，共消耗YmL。（已知：

-

I2+2S2O^=2r+S4O^o）

①滴定終點的現(xiàn)象為o

②所得NazCrQ,NHqi摩爾質量為298g-moL）的純度表達式為（用質量分數(shù)表示）。

19.（14分）I.某化學興趣小組利用下圖所示裝置探究金屬的電化學防護，觀察到的實驗現(xiàn)象是:

鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。

酸化的3%

NaCl溶液

（1）寫出負極的電極反應式：

（2）某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+；

假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3+；

假設3：o

⑶為了探究假設1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol/LFeCb溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe（CN）。溶液，生成藍色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式

為;

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍色沉淀生成;

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅。

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是=

II.氫氧化鉀和二氧化錦都是重要的化工原料。回答下列問題：

（4）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可以石墨為電極，用離子交換膜法電解提純。

電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如下圖所示。

①該電解槽的陽極反應式為o

②通電一段時間后，陰極附近溶液pH會（填“增大”、“減小”或“不變”），請用平衡移動原

理簡述原因：O

③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口（填或"B”）導出。

（5）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSCU溶液。陽極的電極反應式

是o若電解電路中通過2moi電子，MnCh的理論產量為go

化學試題答案

1.B2.C3.B4.C5.C6.C7.D8.A9.B10.C

11.C12.B13.C14.B

H

15.(1)H—C—Ha(2)-8900.8(3)+248+206.5

H

(4)0.4NA43.35

16.(1)吸收CO2