2024年安徽宿州五校高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

2024年安徽宿州五校高三最后一卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B．鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程C．純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D．油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來防止金屬銹蝕2、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑D．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，pH約為1.53、在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應(yīng)生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是A．B（g）比C（g）穩(wěn)定B．在該溫度下，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主C．反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為（E3—E1）D．反應(yīng)A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝04、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)制得2molSO35、下列說法正確的是A．34Se、35Br位于同一周期，還原性Se2?>Br?>Cl?B．與互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．硫酸銨和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性D．Al2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)6、下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu7、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示：原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極B．充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe?+nC=LixCnD．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO48、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）A．氨分子的空間構(gòu)型為三角形B．氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C．氨分子是含極性鍵的極性分子D．氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)9、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFe3O4B．AlNaAlO2C．CuCuSO4D．CuCuS10、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A在相同溫度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3B某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性C同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB的酸性比HA強(qiáng)DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D11、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D12、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是A．用石蕊作指示劑B．錐形瓶要用待測(cè)液潤(rùn)洗C．如圖滴定管讀數(shù)為25.65mLD．滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化13、室溫時(shí)，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLC．A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，水的電離程度先增大后減小14、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13個(gè)原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物D．分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)15、口服含13C的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會(huì)被水解形成13CO2，醫(yī)學(xué)上通過檢測(cè)呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關(guān)說法正確的是（）A．13CO2

和

12CO2

互稱同位素 B．13C

原子核外有

2

個(gè)未成對(duì)電子C．尿素屬于銨態(tài)氮肥 D．13C

的質(zhì)量數(shù)為

716、下列說法正確的是A．CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為3，4-二甲基-3-乙基戊烷B．可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C．高級(jí)脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)D．向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍(lán)色，說明淀粉沒有發(fā)生水解17、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A．探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成B．探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致18、鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是A．該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)B．Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O含量越多D．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生：2Li++O2+2e-=Li2O219、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中的物質(zhì)的量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)20、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在的碘元素：下列說法不正確的是A．步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒B．步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素D．若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色21、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D22、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:(部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞XB．對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z＞MC．上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)D．Z和W形成的化合物中一定只含離子健二、非選擇題(共84分)23、（14分）對(duì)乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C→D的反應(yīng)類型為___________________。(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)開_______________________。(3)下列有關(guān)E的說法正確的是____________。（選填編號(hào)）a．分子式為C6H6NOb．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c．遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d．既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)(4)已知與的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_____________種。①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有－NH2；③屬于酯類物質(zhì)。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________24、（12分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMR原子半徑/nm0.0740.099主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽(yáng)離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小請(qǐng)回答下列問題：（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。(用元素符號(hào)表示，下同。)（2）下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Yc.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)（3）經(jīng)測(cè)定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式___。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2＋I(xiàn)2＝2XIM；第二步：……請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式___。25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。a．測(cè)定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L－1。②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。26、（10分）（13分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm，破碎的目的是____________________。（2）已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時(shí)得到的固體呈黑色，請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：______________________。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標(biāo)號(hào)）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ．采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)開_____________________。③若開始時(shí)加入ag銅粉，含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4·5H2O，假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為________。27、（12分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl（實(shí)驗(yàn)一）制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）(1)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標(biāo)號(hào)）A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。（實(shí)驗(yàn)二）制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標(biāo)號(hào)）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是____________。蒸餾時(shí)需要減壓，原因是______________。（實(shí)驗(yàn)三）測(cè)定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)?。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。28、（14分）合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機(jī)物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。（1）已知，5.6LCH4（標(biāo)況下數(shù)據(jù)）與水蒸氣完全反應(yīng)時(shí)吸收51.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___；（2）在150℃時(shí)2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經(jīng)過15min達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%?；卮鹣铝袉栴}：①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡，用氫氣的物質(zhì)的量濃度變化表示該反應(yīng)速率v(H2)=___。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___A．v(H2)逆=3v(CO)正B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變D．c(CH4)=c(CO)④平衡時(shí)容器中CH4的體積分?jǐn)?shù)___。29、（10分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):完成下列填空:（1）“浸出”反應(yīng)的離子方程式為_______?！敖觥彼孟“彼疂舛葹?9.20g/L，配制500mL

該氨水需251.28g/L

的濃氨水________mL。（2）“過濾”所需的玻璃儀器有______________。（3）寫出“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________、________。（4）檢驗(yàn)濾液中是否含有SO42-

的實(shí)驗(yàn)方法__________。（5）為測(cè)定鉀氨復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:①_____________________。②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。③過濾、______、________

(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)

。④冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。（6）若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯(cuò)誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。2、C【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B.移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；C.甲基橙的指示范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯(cuò)誤；D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，HCl過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCl，溶液為酸性，溶液中c(H+)==mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3、B【解析】

A.從圖分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；B.在該溫度下，反應(yīng)生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；Ｃ比Ｂ更穩(wěn)定，所以反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故正確；C.反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為E1，故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)A（g）C（g）為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，但ΔS不為0，故錯(cuò)誤。故選Ｂ。4、A【解析】

A．11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故A正確；B．溶液體積未知，無法計(jì)算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在反應(yīng)的限度。5、A【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性Se<Br2<Cl2，所以陰離子還原性Se2?>Br?>Cl?，故A正確；B、屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C、硫酸銨能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D、Al是活潑金屬，Al2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。6、C【解析】

A、Li在氧氣中燃燒生成Li2O，得不到Li2O2，A錯(cuò)誤；B、SO2和BaCl2不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯(cuò)誤；C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【解析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極?導(dǎo)線?用電器?導(dǎo)線?正極，則放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A正確，但不符合題意；B.充電過程是電解池,左邊正極作陽(yáng)極,右邊負(fù)極作陰極,又陽(yáng)離子移向陰極,所以Li+向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.充電時(shí),陰極C變化為L(zhǎng)ixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe?+nC=LixCn，故C正確，但不符合題意；D.放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO4，故D正確，但不符合題意；故選：B。8、C【解析】

A．NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12（5-3×1）=4，屬于sp3型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)AB．氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時(shí)溫度很高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)C正確；D．氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4，故A可以一步實(shí)現(xiàn)；B.Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步實(shí)現(xiàn)；C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，故C可以一步實(shí)現(xiàn)；D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低價(jià)硫化物Cu2S，故D不能一步實(shí)現(xiàn)；故選D?！军c(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。10、C【解析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，由于NaOH過量，因此再滴入FeCl3溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯(cuò)誤；B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在電離平衡HAH++A-，HA是弱酸，故酸性HB>HA，C正確；D.SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，SiF4不是鹽，因此SiO2不是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，故C正確；D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。12、D【解析】

A.滴定終點(diǎn)時(shí)石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；B.錐形瓶如果用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；C.如圖滴定管讀數(shù)為24.40mL，故C錯(cuò)誤；D．滴定時(shí)眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D正確；故選：D。。13、A【解析】

A．室溫時(shí)，在B點(diǎn)，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數(shù)Ka(HA)===1.0×10-5.3，A正確；B．B點(diǎn)的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL，B不正確；C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D．從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。14、C【解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，故B正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(—OH)取代1個(gè)H得到的醇有3+4+1=8種，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個(gè)戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的烴基個(gè)數(shù)：丙基2種；丁基4種；戊基8種。15、B【解析】

A.12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知，原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，故B正確；C.尿素屬于有機(jī)物，不是銨鹽；尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故C錯(cuò)誤；D.13C的質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)睛】注意尿素和銨態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)。16、B【解析】

A.CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯(cuò)誤B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，加入過量時(shí)，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，再加過量時(shí)，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍(lán)色溶液；乙醇中加入氫氧化銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；C.皂化反應(yīng)必須是高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.溶液變藍(lán)色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍(lán)色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍(lán)色消失，同時(shí)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。17、A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已是最低價(jià)-2價(jià)，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為硫化銅，有探究意義，故C不選；D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及生成物成分推測(cè)，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)：C選項(xiàng)，注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì)，題目難度中等。18、D【解析】

A．原電池中，陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)鋰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．電池充電的時(shí)候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過來，所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，Li2O含量應(yīng)該越少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．題目給出正極反應(yīng)為：xLi++O2+xe-=LixO2，所以當(dāng)x=2時(shí)反應(yīng)為：2Li++O2+2e-=Li2O2；所以選項(xiàng)D正確。19、A【解析】

具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價(jià)Cr被還原成＋3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3時(shí)，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x＋1)mol，所以正確的答案選A。20、D【解析】

A.固體在坩堝中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正確；C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，可發(fā)生4I-+4H++O2=2I2+2H2O，步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?1、C【解析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項(xiàng)，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。22、D【解析】

由題目可推斷出X，Y，Z，W，M分別是H，C，O，Na，Cl這五元素?！驹斀狻緼選項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)镹a>C>O>H，故A正確；B選項(xiàng)，Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確；C選項(xiàng)，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHO還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸，苯cd+2NaOHCH3COONa++H2O3+NH2CH2COOH→+H2O【解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，則B為CH3COOH，可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3CHO，A進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，由M的結(jié)構(gòu)可知，E為，反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；(4)M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)；(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有-NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個(gè)不同取代基、且處于對(duì)位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知，與NH2CH2COOH反應(yīng)得到與水?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為CH3CHO，B為CH3COOH，C為，D為，E為，M為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，C為，D為，C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的還原反應(yīng)產(chǎn)生，所以C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(2)反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛庀跛?，再加入濃硫酸，待溶液恢?fù)至室溫后再加入苯；(3)由上述分析可知，E為。a．根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H7NO，a錯(cuò)誤；b．E含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．E含有酚羥基，遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，c正確；d．E含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，d正確，故合理選項(xiàng)是cd；(4)M為，M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOHCH3COONa++H2O；(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有—NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個(gè)不同取代基、且處于對(duì)位，另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—，符合條件的同分異構(gòu)體有3種；(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知，與NH2CH2COOH反應(yīng)得到和水，故最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NH2CH2COOH→+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成與推斷，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，較好的考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。24、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑bcH2O2H++HO2-H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水?！驹斀狻縓、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽(yáng)離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）R為Cl，Y為Si；a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，選項(xiàng)b正確；c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；d.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H++HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2↑減去第一步反應(yīng)H2O2＋I(xiàn)2＝2HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。25、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O過濾da、e取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】

（1）裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O；（2）從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過濾；（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2，由于SO2屬于酸性氧化物，除去尾氣SO2應(yīng)選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d，既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，要利用兩個(gè)平衡式HSO3－H++SO32－，HSO3－+H2OH2SO3+OH－，證明溶液呈酸性，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是a、測(cè)定溶液的pH，PH<7，說明溶液呈酸性，選項(xiàng)a正確；b、加入Ba(OH)2溶液或鹽酸，都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無法判定電離、水解程度，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、加入鹽酸，都不反應(yīng)，無法判定電離、水解程度，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、品紅只檢驗(yàn)SO2的存在，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；e、用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)，呈紅色證明溶液呈酸性，選項(xiàng)e正確；答案選ae；（5）由于Na2S2O5中的硫元素為+4價(jià)，故檢驗(yàn)Na2S2O5晶體已被氧化，實(shí)為檢驗(yàn)SO42－，其實(shí)驗(yàn)方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（6）①由題設(shè)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計(jì)算)與I2的物質(zhì)的量之比為1∶1，n(SO2)=n(I2)=0.01000mol·L-1×0.025L=0.0025mol，殘留量==0.16g·L-1；②由于實(shí)驗(yàn)過程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2=2I2+2H2O，則用于與SO2反應(yīng)的I2減少，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。26、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學(xué)肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性（任寫兩條）分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可）×100%（或%）【解析】

（1）破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時(shí)生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時(shí)[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣，由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會(huì)生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，直接使用危險(xiǎn)性較大。（6）①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因?yàn)槁然~的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時(shí)可以使二者分離，同時(shí)氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時(shí)繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會(huì)生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g，則銅粉的純度為×100%或化簡(jiǎn)為%。27、BDCl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O82.00%【解析】

（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，具體步驟是計(jì)算、稱量、溶解，NaOH固體時(shí)需要放在燒杯中稱，量取水時(shí)需要量筒，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（3）依據(jù)制取水合肼（N2H4·H2O）的反應(yīng)原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合肼（N2H4·H2O）具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；（4）根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點(diǎn)；（5）根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；（6）根據(jù)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）水合肼（N2H4·H2O）中氮元素為—2價(jià)，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)