《電解和庫(kù)侖分析》模擬試題及答案

《電解和庫(kù)侖分析》模擬試題及答案一、選擇題(44分)1.用Pt電極在含有鹽酸肼（NH2-NH2·HCl）的氯化物溶液中電解Ｃｕ2+,陰極反應(yīng)是（）A、2Cl-→Cl2↑＋2ｅ-B、Pt＋4Cl-→PtCl42-＋2ｅ-C、Pt＋6Cl-→PtCl62-＋4ｅ-D、N2H5+──→N2↑+5H++4ｅ-2.在CuSO4溶液中，用鉑電極以0.100A的電流通電10min，在陰極上沉積的銅的質(zhì)量是多少毫克[Ar(Cu)=63.54]？（）A、60.0B、46.7C、39.8D、3.在庫(kù)侖分析中，為了提高測(cè)定的選擇性，一般都是采用（）A、大的工作電極B、大的電流C、控制電位D、控制時(shí)間4.庫(kù)侖分析與一般滴定分析相比（）A、需要標(biāo)準(zhǔn)物進(jìn)行滴定劑的校準(zhǔn)B、很難使用不穩(wěn)定的滴定劑C、測(cè)量精度相近D、不需要制備標(biāo)準(zhǔn)溶液，不穩(wěn)定試劑可以就地產(chǎn)生5.以鎳電極為陰極電解NiSO4溶液,陰極產(chǎn)物是（）A、H2B、O2C、H2O6.庫(kù)侖滴定法的“原始基準(zhǔn)”是（）A、標(biāo)準(zhǔn)溶液B、基準(zhǔn)物質(zhì)C、電量D、法拉第常數(shù)7.用銀電極電解1mol/LBr-、1mol/LCNS-、0.001mol/LCl-,0.001mol/LIO3-和0.001mol/LCrO42-的混合溶液,Eq(AgBr/Ag)=+0.071V,Eq(AgCNS/Ag)=+0.09V,Eq(AgCl/Ag)=+0.222V,Eq(AgIO3/Ag)=+0.361V,Eq(Ag2CrO4/Ag)=+0.446V，在銀電極上最先析出的為（）A、AgBrB、AgCNSC、AgClD、AgIO38.由庫(kù)侖法生成的Br2來(lái)滴定Tl+，Tl++Br2─→Tl+2Br-到達(dá)終點(diǎn)時(shí)測(cè)得電流為10.00mA，時(shí)間為102.0s，溶液中生成的鉈的質(zhì)量是多少克?[Ar(Tl)=204.4]（）A、7.203×10-4B、1.080×10-3C、2.160×10-39.電解分析的理論基礎(chǔ)是（）A、電解方程式B、法拉第電解定律C、Fick擴(kuò)散定律D、都是其基礎(chǔ)10.用Pt電極在含有鹽酸肼(NH2-NH2·HCl)的氯化物溶液中電解Cu2+,陽(yáng)極反應(yīng)是（）A、2Cl-─→Cl2↑+2e-B、Pt+4Cl-─→PtCl42-+2e-C、Pt+6Cl-─→PtCl62-+4e-D、N2H5+─→N2↑+5H++4e-11.高沸點(diǎn)有機(jī)溶劑中微量水分的測(cè)定，最適采用的方法是（）A、（直接）電位法B、電位滴定法C、電導(dǎo)分析法D、庫(kù)侖分析法12.微庫(kù)侖滴定分析時(shí)，加入大量去極劑是為了（）A、增加溶液導(dǎo)電性B、抑制副反應(yīng)，提高電流效率C、控制反應(yīng)速度D、促進(jìn)電極反應(yīng)13.某有機(jī)物加熱分解產(chǎn)生極不穩(wěn)定的Cl2，Br2等物質(zhì)，最宜采用測(cè)定其量的方法是：（）A、（直接）電位法B、電位滴定法C、微庫(kù)侖分析D、電導(dǎo)分析法14.用兩片鉑片作電極，電解含有H2SO4的CuSO4溶液，在陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A、OH-失去電子B、Cu2+得到電子C、SO42-失去電子D、H+得到電子15.用永停終點(diǎn)指示庫(kù)侖滴定的終點(diǎn)時(shí),在兩支大小相同的鉑電極上施加（）A、50～200mV交流電壓B、>200mV直流電壓C、50～200mV直流電壓D、>200mV交流電壓16.控制電位庫(kù)侖分析的先決條件是（）A、100％電流效率B、100％滴定效率C、控制電極電位D、控制電流密度17.庫(kù)侖分析的理論基礎(chǔ)是（）A、電解方程式B、法拉第定律C、能斯特方程式D、菲克定律18.電解時(shí)，由于超電位存在，要使陰離子在陽(yáng)極上析出，其陽(yáng)極電位要比可逆電極電位（）A、更負(fù)B、兩者相等C、無(wú)規(guī)律D、更正19.庫(kù)侖滴定不宜用于（）A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析20.控制電位電解分析法常用的工作電極（）A、碳電極B、飽和甘汞電極C、Pt網(wǎng)電極和汞陰極D、Pt絲電極和滴汞電極21.電解時(shí)，由于超電位存在，要使陽(yáng)離子在陰極上析出，其陰極電位要比可逆電極電位（）A、更正B、更負(fù)C、兩者相等D、無(wú)規(guī)律22.庫(kù)侖滴定中加入大量無(wú)關(guān)電解質(zhì)的作用是（）A、降低遷移速度B、增大遷移電流C、增大電流效率D、保證電流效率100%二、填空題（24分）23.需要消耗外電源的電能才能產(chǎn)生電流而促使化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的裝置_______________。凡發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱(chēng)為_(kāi)________極,按照習(xí)慣的寫(xiě)法,電池符號(hào)的左邊發(fā)生____________反應(yīng),電池的電動(dòng)勢(shì)等于________________________。24.庫(kù)侖分析也是電解,但它與普通電解不同,測(cè)量的是電解過(guò)程中消耗的_________________因此,它要求____________________為先決條件。25.庫(kù)侖分析法可以分為_(kāi)____________________法和____________________法兩種。庫(kù)侖分析的先決條件是_________________,它的理論依據(jù)為_(kāi)_________________。26.電極的極化現(xiàn)象發(fā)生在有__________通過(guò)電極時(shí),根據(jù)產(chǎn)生的原因不同,它可以分為_(kāi)____________和______________。27.隨著電解的進(jìn)行，陰極電位將不斷變________，陽(yáng)極電位將不斷變_______，要使電流保持恒定值，必須_________外加電壓。28.在永停法指示終點(diǎn)的庫(kù)侖分析中,電極面積較大的一對(duì)稱(chēng)為_(kāi)___________,其作用是_________________。兩根大小相同的鉑絲電極稱(chēng)為_(kāi)_____________,加上小電壓后,它們的區(qū)別是_________________________。29.電解分析中表示電壓與電流的關(guān)系式是__________________,它被稱(chēng)為_(kāi)________。30.庫(kù)侖分析的先決條件是_________________,若陽(yáng)極或陰極有干擾物質(zhì)產(chǎn)生時(shí),可采用______________________或____________________方法。31.電解所需的外加電壓是用來(lái)克服電池的___________,該電池的__________和電解質(zhì)溶液的_____________。32.電解某物質(zhì)的外加電壓通常包括_____________,_______________和________。33.用庫(kù)侖滴定法可以測(cè)定化學(xué)需氧量COD.COD是指____________________________測(cè)定時(shí)加入過(guò)量的K2Cr2O7,再以Pt陰極電解產(chǎn)生__________________來(lái)進(jìn)行“滴定”的。34.電解分析法測(cè)定的是物質(zhì)的____________________,它與一般重量法不同,沉淀劑是___________,常常使金屬離子在陰極上________________,或在陽(yáng)極上__________,通過(guò)稱(chēng)量來(lái)測(cè)定其含量。35.極化是電化學(xué)中常見(jiàn)的現(xiàn)象,在電解分析中需___________極化,為此采用__________和_________________等措施。36.氫氧氣體庫(kù)侖計(jì),使用時(shí)應(yīng)與控制電位的電解池裝置_____聯(lián),通過(guò)測(cè)量水被電解后產(chǎn)生的___________________的體積,可求得電解過(guò)程中_____________________。37.控制電位電解時(shí),電解電流與電解時(shí)間的關(guān)系為_(kāi)______________,其中,各符號(hào)的含義為_(kāi)________________________________________________。三、計(jì)算題（20分）38.若使下列溶液的Hg2+濃度降至1.00×10-6mol／L,陰極電位(vsSCE)應(yīng)為多少?(1)Hg2+的水溶液Hg2+＋2e-HgEq=0.854V(2)SCN-平均濃度為0.100mol/L的溶液Hg2+＋2SCN-Hg(SCN)2K(穩(wěn))=1.8×10739.欲測(cè)水中鈣的含量，于一預(yù)先加有過(guò)量Hg(NH3)Y2+和少量鉻黑T（作指示劑）的50mL氨性試樣中，用汞陰極經(jīng)0.018A的恒電流電解3.5min到達(dá)終點(diǎn)（以Pt(1)寫(xiě)出工作電極和輔助電極上發(fā)生的電極反應(yīng)(2)計(jì)算每毫升水樣中含CaCO3多少毫克(3)輔助電極要不要隔離？為什么？40.用控制電位庫(kù)侖分析法測(cè)定CCl4和CHCl3的含量。在-1.0V(vs.SCE)電位下，在汞陰極上，在甲醇溶液中和四氯化碳還原成氯仿：2CCl4+2H++e-+2Hg(l)＝2CHCl3+Hg2Cl2(s)在-1.80V，氯仿可還原成甲烷：2CHCl3+6H++6e-+6Hg(l)＝2CH4+3Hg2Cl2(s)將0.750g含CCl4、CHCl3及惰性雜質(zhì)的試樣溶解在甲醇中，在-1.0V下電解，直至電流趨近與零，從庫(kù)侖計(jì)上測(cè)得的電量數(shù)為11.63C。然后在-1.80V繼續(xù)電解，完成電解需要的電量為44.24C，試計(jì)算試樣中CCl4和CHCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。41.用控制電位庫(kù)侖分析法測(cè)定20.0mL含Ag＋試液，若使用的電極面積為15.0cm2，擴(kuò)散層厚度為2.00×10－3cm，Ag＋在該溶液中的擴(kuò)散系數(shù)為4.20×10－5cm2/s。試問(wèn)電解完成四、問(wèn)答題（12分）42.庫(kù)侖分析要求100％的電流效率，請(qǐng)問(wèn)在恒電位和恒電流兩種方法中采用的措施是否相同，是如何進(jìn)行的？43.庫(kù)侖滴定法和普通的容量滴定法的主要區(qū)別是什么？44.應(yīng)用庫(kù)侖分析法進(jìn)行定量分析的關(guān)鍵問(wèn)題是什么？45.試比較微庫(kù)侖分析法與庫(kù)侖滴定法的主要異同點(diǎn)。電解和庫(kù)侖分析答案一、選擇題1.D；2.D；3.C；4.D；5.D；6.D；7.D；8.B；9.D；10.D；11.D；12.B；13.C；14.A；15.C；16.A；17.B；18.D；19.A；20.C；21.B；22.D二、填空題23.電解池；陰；氧化；E陰－E陽(yáng)。24.電量；100％的電流效率。25.庫(kù)侖滴定法和控制電位庫(kù)侖分析法；100％電流效率；法拉第電解定律。26.電流；濃差極化；電化學(xué)極化。27.負(fù)；正；不斷增大。28.工作電極；產(chǎn)生滴定劑；指示電極；一個(gè)為陰極，另一個(gè)為陽(yáng)極。29.V＝（E＋－E－）＋（η＋－η－）＋iR；電解方程式。30.100％電流效率；鹽橋；將產(chǎn)生干擾物質(zhì)的電極置于套管內(nèi)隔開(kāi)。31.反電動(dòng)勢(shì)；超電壓；IR降。32.理論分解電壓、超電壓和溶液的電壓降。33.在一定條件下，1L水中可被氧化的物質(zhì)（有機(jī)物或其它可還原性物質(zhì)）氧化時(shí)所需要的氧氣量；Fe2＋。34.質(zhì)量；電子；還原為純金屬；氧化為氧化物。35.減??；較大的電極面積；加強(qiáng)攪拌。36.串；氫氧混合氣體；所消耗的電量。37.；A－電極面積（cm2)，V－試液體積(cm3)；D－物質(zhì)擴(kuò)散系數(shù)(cm2/s)，δ－擴(kuò)散層厚度(cm)；t－電解時(shí)間(s)，io、it為起始和電解t時(shí)間時(shí)電流。三、計(jì)算題38.解：(1)E(陰)＝〔0.854＋(0.059／2)×(lg1.00×10-6)〕－0.241＝0.436V(vsSCE)(2)Hg2+＋2SCN-=Hg(SCN)2K(穩(wěn))＝[Hg(SCN)2]／([Hg2+][SCN-]2)＝1.8×107[Hg(SCN)2]＝1.00×10-6－xゐ1.00×10-6[Hg2+]＝[Hg(SCN)2]／〔(1.8×107)(0.100)2〕＝1.00×10-6／〔(1.8×107)(0.100)2〕＝5.56×10-12mol／LE(陰)＝〔0.854＋(0.0591／2)(lg5.56×10-12)〕－0.241＝0.280V(vsSCE)39.解：(1)Hg(NH3)Y2-+NH4++2e-=Hg+2NH3+HY3-(工作電極)H2O-2e-=1/2O2↑+2H+(輔助電極)(2)m=Mit/nF=100×0.018×3.5×60/(2×96487)=1.96×