北京市2024屆高考化學(xué)模擬試題

北京市2024屆高考化學(xué)模擬試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.金屬元素與非金屬元素也可能形成共價(jià)鍵

B.鍵長(zhǎng)愈長(zhǎng)，共價(jià)鍵愈牢固

C.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說(shuō)明共價(jià)鍵有方向性

D.共價(jià)鍵是通過(guò)原子軌道重疊并共用電子對(duì)而形成的，所以共價(jià)鍵有飽和性

2.下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1的有（）

A.乙酸甲酯B.對(duì)苯二酚C.2-甲基丙烷D.對(duì)苯二甲酸

3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向Mg（OH）2懸濁液中加入NH4cl固體，能使Mg（OH）2固體減少

B.配制FeCk溶液時(shí)可先將FeCl3溶于濃鹽酸再加水稀釋

C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)碳酸鈉溶液，可以得到碳酸鈉固體

D.溶液的導(dǎo)電過(guò)程是電解的過(guò)程，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)

4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中正確的是

A.異戊烷的球棍模型:B.羥基的電子式：：O：H

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0D.四氯化碳的填充模型:

5.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A.石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2。

B.氧化銅與鹽酸的反應(yīng)：O2-+2H+=H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：MgCh+2OH-=Mg（OH）2+2C1-

6.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（脫水性）

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）

D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（難揮發(fā)性）

7.第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。如在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備

金屬鉀；MgCl?可制備多種鎂產(chǎn)品；鋁一空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中

總反應(yīng)為4A1+3O2+4OH-+6H2O=4[A1（OH）4]。高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫

條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷（SiHCL）,再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。硫有多種單質(zhì)，

12+

如斜方硫（燃燒熱為297kJ-mor”單斜硫等。H2S可除去廢水中Hg等重金屬離子，H2S

水溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成S而變渾濁。下列說(shuō)法正確的是

A.斜方硫和單斜硫互為同位素B.H2s的沸點(diǎn)比H2。低

C.lmol[Al（OH）41中含有4moi。鍵D.Si—Si鍵的鍵能大于Si—O鍵的鍵能

8.1,3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）與HBr發(fā)生1,2-加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步H

+講攻1,3-T二烯生成碳正離子（CH3&/?H2）；第二步B「進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加

成反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.兩步均為吸熱反應(yīng)

B.該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.第一步反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)速率

D.加入催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱

9.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅

用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

濃硝酸

BCuNO2H2O

C稀硫酸CaCONaOH溶液

3co2

濃硫酸溶液

DNa2SO3SO2NaOH

A.AB.BC.CD.D

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.44.8L丙烯和44.8L丙烷中含有的碳原子數(shù)均為6NA

B.將Imol明研完全溶于水，所得溶液中陰離子總數(shù)小于2NA

C.12.8g銅完全溶于未知濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.1mol苯乙烯（＜與足量比在催化劑和加熱條件下反應(yīng)，形成

C-H鍵的數(shù)目最多為2NA

11.2021年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予BenjaminList與Davidw.C.MacMillan,以表彰他們?cè)?/p>

“不對(duì)稱有機(jī)催化的發(fā)展”中的貢獻(xiàn)，用脯氨酸催化合成酮醛反應(yīng)如圖：

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.c的分子式為CioHgNO,

C.脯氨酸既能與酸又能與堿發(fā)生反應(yīng)

NH2

D.脯氨酸與八人Z°H互為同分異構(gòu)體

O

12.單質(zhì)到鹽的一種轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是

巨應(yīng)

A.Cu—CuOfCU(OH)2CUC12

B.C—CO2H2cO3—^222^,CaCO3

HC1

C.Fe—FeOFe(OH)2>FeCl3

2

D.C°>CO%。>H2CO3"a>Na2cO3

13.室溫下，用相同濃度的KOH溶液，分別滴定濃度均為0.1moLLT的三種酸(HA、

HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=

c(H+)+c(OH-)

B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中：c(K+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系：pH(KD)<pH(KB)<pH(KA)

D.當(dāng)三種酸都中和至中性時(shí),消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為:V(HA)>V(HB)>

V(HD)

二、解答題

14.已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核電荷數(shù)依次增大的元素，X的價(jià)電子層中

有3個(gè)未成對(duì)電子,X與Z同主族;Y與W同主族,W元素原子M層有兩對(duì)成對(duì)電子；

Q的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。

(1)X、Y、W的第一電離能由大到小的順序是(填字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào))。

(2)己知元素Z的某鉀鹽(KH2ZO4)是其酸(H3ZO2)的正鹽，則酸H3ZO2的結(jié)構(gòu)式為

(元素Z用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)書寫)。

Is2s3P

(3)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，可pj^~|pj^j----1----,該電子排

布圖違背了；

(4)元素W的含氧酸根離子(WO「)的空間構(gòu)型為,與之互為等電子體的陰離子有

(寫出一種離子符號(hào)；等電子體指化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子)。

(5)對(duì)于基態(tài)Q原子，下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.遵循能量最低原理，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d94s2

B.排布在外層的電子總是比排布在內(nèi)層的電子離核更遠(yuǎn)

C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大

D.電子先排入4s軌道，再排進(jìn)3d軌道，故3d軌道的電子能量比4s高

(6)配合物CrCb6H2。中心離子CF+的配位數(shù)為6,向含0.1molCrCl3-6H2O的溶液中滴

力口2111。11一么8?^03溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNCh溶液50mL,則配合物的化學(xué)式應(yīng)該

寫為o

15.綠色發(fā)展是必由之路，我國(guó)宣布二氧化碳排放力爭(zhēng)于2030年前達(dá)到峰值，努力爭(zhēng)

取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。

I.以CO?制備甲醇是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。在體積為2.5L的密閉容器中，充入

ImolCO?和0.5molH2，180℃下反應(yīng)僅得甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)和物質(zhì)X,測(cè)得各物質(zhì)物質(zhì)

的量隨時(shí)間的部分變化圖象如圖所示:

⑴CO?的電子式為；該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)0~lmin內(nèi)，甲醇的平均反應(yīng)速率為mol.L1-min-'(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)t=5min時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“”或“=")。

(4)其他條件不變，將該恒容容器，改為體積可變的容器，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO?的轉(zhuǎn)化

率為15%,則平衡時(shí)甲醇的濃度為mol/L。

(5)甲醇燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若以NaOH溶液為電解液，其負(fù)極的電極

反應(yīng)式為o

II.甲烷與CO?重整制備合成氣也是co?綜合利用的研究熱點(diǎn)之一、

(6)CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)的能量變化如圖所示:

則28值)+2區(qū)魚)CH4(g)+CO2(g),屬于反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(7)恒容條件下，下列描述能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母)。

A.容器中氣體密度不再改變

B.C(CH4):C(CO2)=1:3不再改變

C.斷裂ImolC-H同時(shí)斷裂2molH-H

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

16.目前合成纖維中產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維一滌綸，下面是合成滌綸的流程圖。

NaOH水溶液

CH2=CH2-^

?A

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A,B,C。

(2)寫出下列反應(yīng)所需的試劑：②,⑤。

(3)合成過(guò)程的七步反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的有(填序號(hào)，下同)，屬于加成反應(yīng)的

有,屬于取代反應(yīng)的有。

(4)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：

⑥_____

17.丁烷、丁烯是重要的化工原料，在化工業(yè)有重要的作用。回答下列問(wèn)題:

(1)已知下列反應(yīng)：

①C4Hio(g)=C4H8(g)+H2(g)AHl—+123khmol_1

②H2(g)+—Oi(g)=H2(Xg)△“2=—242kJ?mol-1

則丁烷與氧氣反應(yīng)生成丁烯和水(g)的熱化學(xué)方程式為。

⑵一定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入Imol丁烷，發(fā)生反應(yīng)：C4Hio(g)=C4H8(g)

+H2(g)?圖為丁烷和丁烯在平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與T、P的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104pa

5

和10Pa)o

500510520530540550560570580

溫度/℃

①105Pa時(shí)，圖1中表示丁烯的曲線是(填字母序號(hào))。

②若在105Pa、500℃條件下，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?10min內(nèi)氫氣

的生成速率V(H2)=此時(shí)，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。

③在104pa、500℃條件下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)長(zhǎng)=。

④在一定條件下實(shí)際測(cè)得丁烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。由圖可知，溫度高于590℃時(shí),

隨著溫度升高，丁烯產(chǎn)率降低，可能的原因是o

18.利用高濃度含碑廢水(主要成分為H3A5。2)制取As?。、的工藝流程如下圖所示。

育濃度

含岬度水

已知：As2s3（s）+3S%叫），2AsS；-（aq）

(DAs與N同主族且比N多2個(gè)電子層，寫出中子數(shù)為42的As的原子符號(hào)，

(2)比較N、P、As的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(由大到小排列)(用化學(xué)式表示)。

(3)結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟I加入Fes。,的作用是.

(4)步驟111“氧化脫硫”過(guò)程中被氧化的元素是(填元素符號(hào))-

(5)步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)碑及其化合物幾乎都有毒，通常+3價(jià)神化合物毒性強(qiáng)于+5價(jià)碑化合物。海產(chǎn)品中含

有微量+5價(jià)神化合物，食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是o

⑺利用反應(yīng)AsO；+2F+2H+.AsOj+U+H2O設(shè)計(jì)成原電池，起始時(shí)在甲、乙兩

地中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。

電源計(jì)

K1

甲池乙泊

①起始時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為=

②一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可向乙池中加

入(舉一例)。

參考答案:

1.B

【詳解】A.金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，如氯化鈉，也可能是共價(jià)

鍵，如氯化鋁，A正確；

B.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越不牢固，B錯(cuò)誤；

C.相鄰兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角，多原子分子的鍵角一定，說(shuō)明共價(jià)鍵具有方向性，

C正確；

D.元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，當(dāng)一個(gè)原子的所有未成對(duì)電子和另一些原子中自旋方向相反

的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，就不再跟其它原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，例如H2O分子中，O

原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，它只能跟兩個(gè)H原子的未成對(duì)電子配對(duì)，因此，共價(jià)鍵具有飽和

性，D正確；

故選B。

2.A

【詳解】A.乙酸甲酯(CH3coOCH3)中含有2種氫原子，為甲基上的氫原子，六個(gè)氫原子所

處的環(huán)境是一樣的，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1:1,故A正確；

B.對(duì)苯二酚田0'二＞。田中含有2種氫原子，為苯環(huán)上的氫原子有四個(gè)，酚羥基上有兩

個(gè)氫原子，數(shù)目為2,核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2:1,故B錯(cuò)誤；

C.2-甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9:1,故

C錯(cuò)誤；

D.鄰苯二甲酸含有3種氫原子，與竣基相鄰的位置上有兩個(gè)氫原子，相間的位置有兩個(gè)氫

原子，竣基上有兩個(gè)氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)三組峰，且其峰面積之比為故D

錯(cuò)誤。

故答案選A?

【點(diǎn)睛】找到氫原子所處環(huán)境的不同，核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，就應(yīng)該有兩種氫原子，

數(shù)目比為一比一。

3.D

【詳解】A.NH4cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中水解使溶液呈酸性，加入Mg(OH)2懸濁

液中，能使Mg(OH)2固體減少，A正確；

B.配制FeCy溶液時(shí)可先將FeC§溶于濃鹽酸，此時(shí)溶液中c(H+)增大，能抑制Fe3+水解,

B正確；

C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)碳酸鈉溶液，碳酸鈉子水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，水解程度依

然很小，故最終產(chǎn)物仍為碳酸鈉，C正確；

D.溶液導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谥杂梢苿?dòng)的離子，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱

無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

4.A

B.羥基是0原子與H原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，0原子最外層有7個(gè)電子，其電子

式為?6：H，B錯(cuò)誤；

??

c.O原子最外層有6個(gè)電子，在次氯酸分子中O原子與H、C1原子分別形成1對(duì)共用電子

對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,C

錯(cuò)誤；

D.四氯化碳分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)a原子處于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，但由于原子

半徑：C1>C,因此圖示不能表示四氯化碳的填充模型，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

5.A

【詳解】A.石灰水與鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+=H2O,

故A正確；

+2+

B.氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CUO+2H=CU+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.Cu片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C錯(cuò)誤；

D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：Mg2++2OH=Mg(OH)2i，故D正確；

故選：Ao

6.B

【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口久置的濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的

質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化

硫和水，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性和酸性，故B正確；

C.濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、。元素以水的形式脫出，蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有

海綿狀的炭生成，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧

化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

7.B

【詳解】A.斜方硫、單斜硫均為硫單質(zhì)，且為不同物質(zhì)，則斜方硫和單斜硫互為同素異形

體，A錯(cuò)誤；

B.水分子間含有氫鍵，氫鍵較一般分子間作用力強(qiáng)，則水的沸點(diǎn)比H2s高，B正確；

C.[A1(OH)4『中1個(gè)氫氧根含有1個(gè)0鍵、又與鋁原子形成1個(gè)配位鍵，故lmol[Al(OH)4「

中含有8moi◎鍵，C錯(cuò)誤；

D.氧原子半徑小于硅原子，Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)大于Si—O鍵的鍵長(zhǎng)，導(dǎo)致Si—Si鍵的鍵能小

于Si—O鍵的鍵能，D錯(cuò)誤；

故選Bo

8.B

【詳解】A.根據(jù)圖示可知：在第一步反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)；第二步反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)

誤；

B.從總反應(yīng)看：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；

C.反應(yīng)物的活化能越大，發(fā)生該反應(yīng)需消耗的能量就越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，反應(yīng)速

率就越慢。根據(jù)圖示可知：第一步反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步

反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.加入催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量，因此反應(yīng)

熱不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

9.D

【詳解】A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上

排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NOz氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2

是大氣污染物，但NCh若用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍

然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；

C.稀硫酸和碳酸鈣生成微溶的硫酸鈣阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，c錯(cuò)誤；

D.濃硫酸與Na2s。3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2so4、氏0、S02,SO2密度比空氣大，可以

用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，D

正確；

故選D。

10.C

【詳解】A.對(duì)于氣體物質(zhì)有"小，但是該條件下Vm未知，無(wú)法計(jì)算碳原子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)

Vm

誤；

B.KA1(SO4)212H2O:2SO：,SO：的數(shù)目為2NA,同時(shí)水電離產(chǎn)生陰離子，所以總數(shù)目

大于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銅與硝酸反應(yīng)中關(guān)系式為Cu?2e\n==0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,

C項(xiàng)正確；

D.苯乙烯中苯環(huán)消耗3molH2產(chǎn)生6moic-H,C=C消耗Imollh形成2moic-H,總共形成

8NAC-H,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

11.B

【詳解】A.從質(zhì)量守恒角度來(lái)看該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到c的分子式為CioHuNCU,故B錯(cuò)誤；

C.脯氨酸的竣基可以與堿反應(yīng)，-NH-的氮原子有孤電子對(duì)，可以與H+形成配位鍵故可

以與酸反應(yīng)，故C正確；

NH

D.脯氨酸與八/kj2°H分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D

O

正確;

答案為B。

12.B

【詳解】A.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.鈉與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；

C.鐵和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵(在純氧中反應(yīng)生成四氧化三鐵)，不生成氧化亞鐵，C

錯(cuò)誤；

D.CO不能與水反應(yīng)生成碳酸，D錯(cuò)誤；

故選B。

13.D

【詳解】A.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，其溶質(zhì)分別是KA、KB、KD,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(HA)

+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),故A錯(cuò)誤；

B.滴定到P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和KA,溶液顯酸性，HB的電離為主，但電

離程度較小，因此C(A]>C(K+)>C(HA)>C(H+)>C(OH-),故B錯(cuò)誤；

C.由三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD,

則在濃度相同情況下A\B-、D的水解程度依次增強(qiáng)，同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液

的的堿性也依次增強(qiáng)，即：pH(KD)>pH(KB)>pH(KA),故C錯(cuò)誤；

D.因三種酸的電離常數(shù)為KHA>KHB>KHD,故當(dāng)三種酸的濃度相同時(shí)，HA酸電離出的氫

離子濃度最大，當(dāng)三種酸都中和至中性時(shí)，消耗的KOH也最多，則有消耗KOH溶液的體

積的大小關(guān)系為：V(HA)>V(HB)>V(HD),故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】在酸堿反應(yīng)的過(guò)程中，酸堿恰好完全中和溶液呈中性是兩個(gè)不同的概念，酸堿恰好

完全中和正如題中所指中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到100%,而溶液呈中性是指溶液中氫離子和氫氧根離

子濃度相等，在常溫下即溶液的pH=7。

14.(1)N>O>S

o

II

(2)H-P-O-H

I

H

⑶洪特規(guī)則

（4）正四面體形PO；或CIO]

(5)CD

(6)[Cr(H2O)4Cl2]Cl-2H2O

【分析】已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核電荷數(shù)依次增大的元素，X的價(jià)電子層中

有3個(gè)未成對(duì)電子，X與Z同主族，均位于第VA族，X是N、Z是P；Y與W同主族，W

元素原子M層有兩對(duì)成對(duì)電子，W是S,則Y是O；Q的最外層只有1個(gè)電子，但次外層

有18個(gè)電子，Q是Cu,據(jù)此解答。

⑴

氮元素2P軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則N、0、S的第一電離能由大到小的

順序是N>0>S,故答案為：N>0>S；

(2)

已知元素P的某鉀鹽(KH2PO4)是其酸(H3Po2)的正鹽，說(shuō)明該酸是一元酸，含有1個(gè)羥基，

o0

，人，II—,II

則酸H3ZO2的結(jié)構(gòu)式為H—P—0—H>故答案為：H—P—0—H；

II

HH

(3)

2P軌道上的兩個(gè)電子，沒有分別占不同的軌道，且自旋方向相同，該電子排布圖違背了洪

特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；

(4)

S0：中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且不含有孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為正四面體形；等電

子體指化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子，則與之互為等電子體的陰離子有P0

:一或C101等，故答案為：正四面體形；P0：或C10；；

(5)

A.根據(jù)洪特規(guī)則的特例，原子軌道處于半滿狀態(tài)時(shí)能量低，穩(wěn)定，則基態(tài)銅原子的核外電

子排布應(yīng)為[Ar]3di04si,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電子層是距離原子核由近到遠(yuǎn)排列的，例如多電子原子中電子離核的平均距離4s>3s,

離原子核越遠(yuǎn)，層數(shù)越大，能量越高，4s電子在4s區(qū)域出現(xiàn)的幾率多，但不總是在比3s

電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，因此排布在外層的電子不一定總是比排布在內(nèi)層的電子離核更遠(yuǎn),

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.金屬性K>Cu,鉀易失去電子，因此銅的電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀

大，C項(xiàng)正確；

D.3d軌道與4s軌道出現(xiàn)了能級(jí)交錯(cuò)，則在Cu原子中，原子核外電子排布的軌道能量高低

關(guān)系：3d>4s,D項(xiàng)正確；

故答案為：CD；

(6)

能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的是配合物外界的氯離子，則

n(AgN03)=2mol/Lx0.05L=0.1mol,即O.lmolCrCb-GlhO和O.lmol硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀

沉淀，所以配合物外界的氯離子是1,2個(gè)氯原子是配位原子，中心離子CN+的配位數(shù)為6,

所以4個(gè)水為配體，則配合物的化學(xué)式為：[Cr(HQ)4cUCL2H2。，故答案為：

[Cr(H2O)4Cl2]Cl-2H2Oo

15.(1)6：：C：：6CO2+3H2CH3OH+H2O

????

(2)0.027

(3)=

(4)0.075

⑸CH30H-6e+8OH=CO；+6H2O

(6)放熱

(7)BD

【詳解】(1)cc>2當(dāng)中c和。之間是兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：6：：c：:d；由圖象可

????

知，二氧化碳的變化量為lmol-0.9moi=0.1mol,氫氣的變化量為0.5mol-0.2moi=0.3mol,甲

醇的生成量為O.lmol,故CO2、H2、CH30H的系數(shù)比為0.1：0.3:0.1=1：3：1,由原子守

恒可得方程式為CO2+3H2,CH3OH+H2O；

(2)0~Imin內(nèi)氫氣的變化量為0.5mol-0.3mol=0.2mol,H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

0-2mO1=0.08mol/(L-min),貝I]甲醇的速率為』x0.08mol/(L-min)e0.027mol/(L-min)；

2.5Lxlmin3

(3)t=5min時(shí)，消耗的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.2moi=0.3moL生成甲醇的物質(zhì)的量為

1x0.3mol=0.1mol,由圖可知，平衡的時(shí)候甲醇的物質(zhì)的量也為O.lmol,則說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)已

經(jīng)平衡，貝！|t=5min時(shí)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)反應(yīng)CO2+3H?.CH3OH+H2O,在體積可變的容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO?

的轉(zhuǎn)化率為15%,則平衡時(shí)二氧化碳：lx(l-15%)=0.85mol,氫氣：0.5-3*lxl5%=0.05mol,

甲醇和水的物質(zhì)的量：lxl5%=0.15mol,此時(shí)氣體總物質(zhì)的量

=0.85mol+0.05moi+0.15mol+0.15moi=1.2mol,設(shè)此時(shí)容器的體積VL,則lmol+。.5mol=2.5L,

1.2molVL

解得V=2,甲醇的濃度="粵=0.075mol/L；

2L

(5)堿性條件下，甲醇失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：

-

CH30H-6e-+8OIT=CO；+6H2O；

(6)由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物能量低，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(7)A.所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，則氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度不是變量，故容

器中氣體密度不再改變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B.甲烷和二氧化碳的系數(shù)都是1,故隨著反應(yīng)的進(jìn)行其濃度之比一直在變化，故其值不變

時(shí)，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C.斷裂ImolC-H同時(shí)斷裂2moiH-H,則速率之比不等于系數(shù)之比，不能證明反應(yīng)達(dá)到平

衡，C錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳越來(lái)越少，CO?的體積分?jǐn)?shù)不再改變可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡,

D正確;

故選BDo

HOOC-^^-COOH

16.(1)CIII2C-^^-CH2CIHOCH2CH2OH

(2)NaOH水溶液澳水(或澳的四氯化碳溶液)

⑶③④⑤①②⑥

CH,OHCHO

H2O

⑷+O2+2H2OBrCHCHBr+2NaOH.

22A

CH.OHCHO

HOCH2CH2OH+2NaBr

【分析】對(duì)二甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CIILC-^VCH：C1(A),A

在氫氧化鈉水溶液加熱條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成對(duì)苯二甲醇，對(duì)苯二甲醇在銅作催化劑

加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成對(duì)苯二甲醛，對(duì)苯二甲醛被氧氣繼續(xù)催化氧化生成

HOOC-/-^-COOH(B)；乙烯與濱水加成生成1,2-二澳乙烷，1,2-二澳乙烷在氫氧化鈉

水溶液加熱條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2cH20H(C)；H()<>(C(M)H(B)與

00

HOCH2cH2OH?發(fā)生縮聚反應(yīng)生成H&CH2cH士。H。

【詳解】(1)由分析可知A為B為HOOCCOOH,C

為HOCH2CH2OH;

(2)反應(yīng)②為鹵代煌的水解反應(yīng)，所需試劑為NaOH水溶液；反應(yīng)⑤為乙烯與澳水的加成

反應(yīng)，所需試劑為澳水(或澳的四氯化碳溶液)；

(3)由分析可知合成過(guò)程的反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的有③④；屬于加成反應(yīng)的有⑤；屬于

取代反應(yīng)(水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng))的有①②⑥；

CH;OHCH;OHCHO

(4)反應(yīng)③為的催化氧化，化學(xué)方程式為|[+02*>0+2H2O；

CH:OHCH；OH

反應(yīng)⑥為1,2-二澳乙烷在NaOH水溶液中的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br+2NaOH

H2O

->HOCH2cH2OH+2NaBr。

A

17.2C4Hio(g)+O2(g)=2C4H8(g)+2H2O(g)△H=-238kJ?moric0.02

20%0.05590℃后，副產(chǎn)物增多，所以丁烯產(chǎn)率降低

1

【詳解】⑴已知:?C4Hio(g)=C4H8(g)+H2(g)△H7=+123kJ?mor

②H2(g)+；O2(g)=H2O(g)△”2=—242kJ?mo「

則根據(jù)蓋斯定律可知(①+②)X2即得到丁烷與氧氣反應(yīng)生成丁烯和水(g)的熱化學(xué)方程式為

1

2C4Hio(g)+O2(g)=2C4H8(g)+2H2O(g)AH=-238kJ?morq

(2)①丁烯是生成物，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向進(jìn)行，丁烯的體積分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)

體積增大，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，丁烯的體積分?jǐn)?shù)減小，則105pa時(shí)，圖1中表

示丁烯的曲線是c。

②若在105Pa、500℃條件下，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖象可知平衡時(shí)丁烯

的體積分?jǐn)?shù)是J，根據(jù)三段式可知

6

C4H101C4H8+H2

起始濃度(根O//L)100

轉(zhuǎn)化濃度(mo//L)xxx

平衡濃度(mo//L)1-xxx

x1

所以百7,解得x=02則0?10min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2)=0.02mol?L-'mirT此

時(shí)，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為20%。

③在104pa、500℃條件下，根據(jù)圖象可知平衡時(shí)丁烷的體積分?jǐn)?shù)是：，根據(jù)三段式可知