朔州市2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學試卷含解析

朔州市重點中學2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、雌黃(As2s?在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是()

A.神酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

2、將().2mol-LTNa2cO3溶液和0.1mol-匚1鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關系式正確的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr)+c(HCO-)+c(COt)

B.c(Na+)>c(HCO；)>c(Cl)>c(CO^)>C(OH')>c(H+)

+

C.2c(Na)=c(CO；")+c(HCO；)+c(H2CO3)

D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H,CC)3)

3、根據(jù)元素周期律可判斷()

A.穩(wěn)定性：H2S>H2OB.最高化合價：F>N

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.原子半徑：C1>A1

4、在恒容密閉容器中，用銅銘的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和Ch制取C12的原理為：4HCl(g)+O2(g)

A2Cl2(g)+2H2O(g)Aff<0?下列有關說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強變小

B.平衡時，其他條件不變，分離出HzO(g),逆反應速率減小

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

5、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LHC1氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與SO3z一粒子的物質(zhì)的量之和小于NA

D.1L0.1mobL-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為O.INA

6、儀器名稱為“干燥管”的是

7、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主

族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：B>C

B.熱穩(wěn)定性：A2D>AE

C.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸

8、室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關系如圖所

示。已知：K(HClO)=3xl(H,H2CO3：—=4.3x10-7,^=5.6x10-",下列說法正確的是

A.m一定等于20

B.b、d點對應的溶液顯中性

C.c點溶液中c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10)

2

D.向c點溶液中通入少量CO2：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

9、下列實驗與對應的解釋或結論正確的是()

選項實驗解釋或結論

2mL/<2mL

001mol/L4-0.02mol/L

KMnO,溶液「KMnO』溶液右側試管中溶液紫色褪去慢，推知反

A

.1應物濃度越大，反應速率越小

2mL0.2molL1H2c2。4（草酸）溶液

分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬

B乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

鈉，對比觀察現(xiàn)象

分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加

C動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應

熱，冷卻

將電石與食鹽水反應生成的氣體，通入酸性高鐳酸鉀溶液中，觀由溶液紫色褪去可知乙快能發(fā)生氧化

D

察溶液顏色變化反應

A.AB.BC.C

+

10、已知：Ag+SCN-=AgSCNl(白色)，某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。

滴加I滴滴加05mL滴加2滴

2rnol/1.■■?2moI/L?2mol/L■-■

F?NO小溶液IAgNO,溶液一KI溶液一

滿加1mL

0.01mol/L上層泄液淺紅色溶液紅色榻去.產(chǎn)生

口八嫉0,港”口離心①產(chǎn)生白色沉淀黃色沉淀

滴加2ml.

ImLO.Olmol/L門色洗液2mo】/L

KSCN溶液K1WM白色沉淀先轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.

隨壇溶解,得到無色溶液

白色沉淀

下列說法中，不至確的是

A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度

+3+

B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3+3Ag=3AgSCNj+Fe

C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是Agl與KI溶液中的1-進一步發(fā)生了反應

11、不符合皿A族元素性質(zhì)特征的是

A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成一1價離子

C.最高價氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

12、一種新型太陽光電化學電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

|>tIWO”TiO：

下列說法正確的是（）

A.貯能時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能和光能

B.貯能和放電時，電子在導線中流向相同

C.貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D.放電時，b極發(fā)生：VO2+2H++e-=VO2++H2（）

13、下列有關氮原子的化學用語錯誤的是

IS2S2P

A.：N-B.C.Is22s22P3??仇|M|

14、常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2s推入含有l(wèi)OmLSCh的乙針筒內(nèi)，一段時間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是（氣

體在同溫同壓下測定）（）

I--L—l]]

甲：20mL%乙:YmLSCh'

A.有淡黃色固體生成

B.有無色液體生成

C.氣體體積縮小

D.最終約余15mL氣體

15、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

16、下列說法不正確的是

81

A.常溫下，0.1mol?L-iCH3coONa溶液的pH=8,則該溶液中c（CH3COOH）=（lO^-lO）mol-L-

B.對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較大）溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液

的pH改變值

2+2

C.硫酸鋼固體在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba(aq)+SO4-(aq),當加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成

BaCCh沉淀

D.常溫下，amol-L-1的CHjCOOH溶液與O.OlmolL^NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離

9

平衡常數(shù)Ka=-1^0—-

a-0.01

17、下列說法正確的是()

A.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放到另一燒杯中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處，手持試管夾長柄末端進行加熱

C.為檢驗某溶液是否含有NH4、可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容

18、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiCh〉+2H+=H2SiCh(膠體)

2+

B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O

3+++

C.向AlCb溶液中加入足量稀氨水：Al+4NHj?H2O=AP+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

19、已知某鋰電池的總反應為4Li+2soeh凰蕤4LiCl+S+SO2T?下列說法錯誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

D.充電時，陽極反應式為4c「+S+SO2-4e-=2SOC12

20、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.Fe203B.FeCLC.Fe2(S04)3D.FeO

21、下列說法中正確的是

A.go?一離子結構示意圖為

B.乙烯的結構簡式為CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能導電，因此NH3是電解質(zhì)

D.正反應放熱的可逆反應不需加熱就能反應，升溫，正反應速率降低

22、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液

B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達爾效應

C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體

D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下:

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應RCOOR，+R"OHRCOOR"+RZOH

②PC塑料結構簡式為：吒。

CH,

(1)C中的官能團名稱是,檢驗C中所含官能團的必要試劑有o

(2)D的系統(tǒng)命名為.

(3)反應II的反應類型為,反應m的原子利用率為.

(4)反應IV的化學方程式為。

(5)ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗molNaOH?

(6)反應I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl20”,其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結構簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構體的結構簡式(任寫一種)

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

24、(12分)［化學——選修5：有機化學基礎］環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題:

(DC的化學名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應①的反應類型為,反應④的化學方程式為

(5)M為的同分異構體，能與NaHCCh溶液反應產(chǎn)生氣體，則M的結構共有種—(不考慮立體異構)；其中

Br1

】HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為

⑹利用Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：

25、(12分)某實驗小組同學為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯

氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：h+l^h,12、13-在水

中均呈黃色。

NaOH名法

(1)為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2?3mL黃色溶液，加入足量CC14,振蕩靜置，CCL層呈紫紅

色，說明溶液中存在_____,生成該物質(zhì)的化學方程式為,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是;

(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_____;

(3)NaOH溶液的作用反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是。

26、(10分)輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含C%S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中Ci^s、CuS的含量，某同學進行了如下實驗:

①取2.6g樣品，力口入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SC^-),濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用().l()()()mol-FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NHqHF2溶液(掩蔽正章+和Mi?+,使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2+

反應：2Cu+4r=2CuI+I,;

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolPNa2s2O3溶液滴定,消耗30.00mL(已知：2S2O3-+I2=S4O6-+2F).

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnO』溶液的離子方程式：。

(2)配制O.lOOOmollTFeSO」溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有。

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是.

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為?

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KMn()4溶液時

俯視讀數(shù)，則最終結果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2。3溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結果CuS的

含量_____________o

27、(12分)過氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用，也應用于環(huán)境工程、精

細化工等領域。實驗室利用醋酸(CMCOOH)與雙氧水(H2O2)共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸(CMCOOOH),

其裝置如下圖所示。請回答下列問題：

5汕8循

水分環(huán)水

實驗步驟：

I.先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55℃；

II.待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；

m.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應結束后分離反應器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

（1）儀器6的名稱是,反應器2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應方程式為。

（2）反應中維持冰醋酸過量，目的是提高；分離反應器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是?

（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是（選填字母序號）。

A作為反應溶劑，提高反應速率

B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應速率

C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察

（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到（填現(xiàn)象）時，反應結束。

（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CJhCOOOH）含量的測定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過

氧化物作用，以的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（l2+2S2O32-=2「+SQr）；重復3次，平均消耗量為VimL。

再以1.12mol?Lr的酸性高鎰酸鉀溶液滴定樣品，重復3次，平均消耗量為V2mLo則樣品中的過氧乙酸的濃度為

mol*L-l<>

28、（14分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖（部分嚴物未列出》。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體

單質(zhì)。

、稀破酸一加入林溶被一？

LA{gA1加焦

回」o,_區(qū)?加入入01：粒,濃縮

請回答下列問題：

（1）A、C、E的化學式分別為ACE?

（2）F的濃溶液與A反應過程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中H2s04體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是

A.C+2H2s。4（濃）=^=CO2T+2sO2T+2H2。

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

C.Cu+2H2sOM濃戶CuSO4+SO2T+2H2O

D.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

（3）寫出反應E+H2O2-F的化學方程式：?

（4）若反應F+DTE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01x1023,,則消耗。的質(zhì)量為。

29、（10分）鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

（D鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbCh、類似Fe3O4的Pb3O4,盛有PbCh的圓底燒瓶中滴

加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應的化學方程式為.

（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbCh、PbSCh及炭黑等）和H2sCh為原料，制備高純PbO,實現(xiàn)鉛

的再生利用。其工作流程如下：

過程1中分離提純的方法是一，濾液2中的溶質(zhì)主要是一填物質(zhì)的名稱）。過程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2

反應生成PbSO4的化學方程式是。

（3）將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含NazPbCL的電解液，電解NazPbCL溶液生成Pb的裝置如圖

所示。

陽離子交換膜

①寫出電解時陰極的電極反應式。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為一o

③電解過程中，NazPbCL電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向—極室（填“陰”或者“陽”）加入—（填

化學式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、c

【解題分析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯誤；

B.紅棕色氣體為NO2,N的化合價由+5價一+4價，根據(jù)原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，正

極上發(fā)生還原反應，化合價降低，即NO2應在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價由+3價-+5價，S的化合價由一2價->0價，化合價都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5-4),因此n(HNCh)：

n(As2s3)=10：1,故C正確；

4.8g

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：——;-=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根據(jù)C選項分析，1molAs2s3

32g/mol

參與反應，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5moL故D錯誤；

答案：Co

2^B

【解題分析】

混合后發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCOj,混合溶液中含三種溶質(zhì)(Na2c。3、NaCkNaHCO3)且物質(zhì)的量濃

度相等。

【題目詳解】

2

A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C1)+c(HCO3)+2c(CO3),故A錯誤；

2+

B.CO32-的水解程度大于HCCV,且溶液呈堿性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO3-)>c(OH)>c(H),故B正

確；

C.物量守恒式應為c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32-)+2c(H2co3),故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C1)+c(HCO3)+2c(CO32),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)

+2c(H2co3),聯(lián)立可得c(OH)+c(CD=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+),故D錯誤；

答案：B

【題目點撥】

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。

3、C

【解題分析】

A.O和S位于同一主族，非金屬性O大于S,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,故A錯誤；

B.F沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，NaOH>Mg(OH)2,

故C正確；

D.Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，AI>C1,故D錯誤;

答案選C。

4、C

【解題分析】

A.平衡前，隨著反應向著化學計量數(shù)減小的方向進行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強變小，故A正確；

B.平衡時，其他條件不變，分離出HzO(g),降低生成物的濃度，逆反應速率瞬間減小，正反應速率瞬間不變，平衡

正向進行，故B正確；

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

5、C

【解題分析】

A選項，常溫常壓下，22.4LHC1氣體物質(zhì)的量比1m"小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯誤；

B選項，出。中子數(shù)8個，D2O中子數(shù)為1。個，因此0.2molBhO和D2O中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯誤；

C選項，1molSCh溶于足量水，溶液中H2s03與HSO3,SChz一粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確；

D選項，lL0.1mol?L“NaHS04溶液物質(zhì)的量為0.1mol,則含有的陽離子物質(zhì)的量為0.2moL所以含有的陽離子數(shù)

目為0.2NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2；

NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個。

6、B

【解題分析】

A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯誤。

7、B

【解題分析】

據(jù)原子結構、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進而判斷、比較有關物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結論。

【題目詳解】

短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉(Na)；化合物AE是常見強酸，結合原子序數(shù)遞增，可知A為氫(H)、E

為氯(CD;又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫(S)；因B和D同主族，則B為氧(O)。

A項：B、C的簡單離子分別是Na+,它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；

B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，則非金屬性S<CL故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HCbB項錯誤；

C項：CA(NaH)為離子化合物，與水反應生成NaOH和H2,使溶液呈堿性，C項正確；

D項：實驗室制備HC1氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項正確。

本題選B。

8、C

【解題分析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水

的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時

溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進行判斷。

【題目詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,貝!!c(NaOH)=0.1mol?L，，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項錯誤；

B.由題給信息可知，a點時還未加入NaOH,此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質(zhì)是NaCl

和NaClO,溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入,

水的電離受到抑制，故d點溶液應呈堿性，B項錯誤；

C.a~c點發(fā)生反應為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(C1)=C(HC1O)+C(C1O),由物料守恒知，c(Na+)=c(Q-)

+C(HC1O)+C(C1O),故c(Na+)=2c(CK)-)+2c(HClO),C項正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,MH2O+CIO+CO2=HCO3+HC1O,D項錯誤；

答案選C。

9,B

【解題分析】

A.反應物濃度越大，反應速率越快，則解釋與結論不正確，A項錯誤；

B.鈉會與無水乙醇反應產(chǎn)生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項正確；

C.動物油是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應，但石蠟不會與氫氧化鈉發(fā)

生皂化反應，c項錯誤；

D.電石與食鹽水反應生成的乙快氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高鎰酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一

定是乙塊，D項錯誤；

答案選B。

10、C

【解題分析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN：

即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生：

+3+

Fe(SCN)3+Ag=3AgSCN|+Fe,故B說法正確；

C、前一個實驗中滴加0.5mL2moi-L“AgNO3溶液，Ag+過量，反應②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，r與過量Ag+

反應生成Agl沉淀，不能說明Agl溶解度小于AgSCN,故C說法錯誤；

D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgL隨后沉淀溶解，得到無色溶

液，可能是Agl與KI溶液中的r進一步發(fā)生了反應，故D說法正確；

故選C.

11,A

【解題分析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；

B、最外層都為7個電子，發(fā)生化學反應時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結構，形成-1價陰離子，正確，不選B；

C、VDA族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物都為酸性，正確，不選C；

D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。

答案選A。

12、D

【解題分析】

光照時貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+,b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.貯能時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，選項A錯誤；

B.貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導線中流向不相同，選項B錯誤；

C.貯能時，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項C錯誤；

D.放電時，b極為正極，發(fā)生電極反應：VO2+2H++e-=V(h++H2O,選項D正確；

答案選D。

13、D

【解題分析】

A、N原子最外層有5個電子，電子式為：/，A正確；

B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，因此B正確；

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的ls、2s、2P……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確;

1$2S2P

D、根據(jù)泡利原理3P軌道的3個電子排布時自旋方向相同，所以正確的軌道式為nnffnmnnD錯誤。

答案選D。

14、D

【解題分析】

A.因H2s與Sth能夠發(fā)生反應：SCh+2H2s=3S1+2H20,生成黃色固體，正確；

B.根據(jù)反應SCH+2H2s=3S1+2H20,有無色液體水生成，正確；

C.根據(jù)反應S(h+2H2s=3S1+2H20,反應后氣體體積縮小，正確；

D.根據(jù)反應S(h+2112s=3S1+2H20,20mLH2s與10mLs(h恰好完全反應，最終沒有氣體剩余，錯誤；

答案選D。

15、B

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.(V-是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1:2,故B錯誤；

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3,H2so4,可以相互反應，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、Sth的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

16、B

【解題分析】

A.列出溶液中的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH-),溶液中的物料守恒式為:

c(CH3coCT)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩式聯(lián)立可得：c(CH3coOH)=c(OFT)-c(FT),又因為溶液在常溫下

PH=8,所以有c(CH3co0田=(105-I(f8)mol/L,A項正確；

B.由于Ka(HX)>Ka(HY),HX酸性更強，所以HX溶液在稀釋過程中pH變化更明顯，B項錯誤；

C.硫酸鋼向碳酸領的轉(zhuǎn)化方程式為：BaSO4(s)+CO；-(aq).BaCO3(s)+SO^(aq),當向硫酸鋼中加飽和碳酸

鈉溶液時，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉(zhuǎn)化反應正向進行，生成BaCCh沉淀，C項正確；

D.常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L；列出溶液的電荷守恒式：

+++

c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-),所以有：c(Na)=c(CH,COO-)=().()()5mol/L；此外，溶液中還有下

列等式成立：c(CH3co(T)+c(CH3coOH)=gamol/L,所以°((2^13(：00?1)=匕?10101/1>；醋酸的電離平衡常

K9HQXCCH,COO-)JO"-o005.10"

數(shù)即為：八aJqwum--C(CH?OH)a-0.01~^01>D項正確；

2

答案選B。

【題目點撥】

處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mOi/L,另一方面意味著

溶液中c(H+)=c(OH),可以通過將這個等量關系與其他守恒式關聯(lián)進一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關

系。

17、D

【解題分析】

A.分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。

B.用試管夾時，應夾住距離試管口約1/3處，故B不選。

C.檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍，故C不選；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。

故選D。

18、C

【解題分析】

A選項，向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SitV-+2H+=H2SiC>3(膠體)，故A正確；

B選項，向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe2++2HCC>3-=FeCO31+CO2T+H2O,

故B正確；

3++

C選項，向AlCb溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和鉉根離子：A1+3NH3H2O=A1(OH)33NH4,故C錯誤；

D選項，在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸鎰和硫酸銅：Mnth+CuS+4H+=Mn2

++C/++S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

19、C

【解題分析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；

D.充電時，陽極反應式為4C「+S+SO2-4e-=2SOC12,D正確；

故答案選C。

20、D

【解題分析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)ezCh、FeCb、Fe2(SCh)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【題目點撥】

加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

21、B

【解題分析】

A.-的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結構示意圖為，A正確；

B.乙烯的結構簡式為CH2=CH2,B正確；

C.N%溶于水后的溶液能導電，是因為其與水反應生成N%?七0,所以能導電，NH3是非電解質(zhì)，C錯誤；

D.正反應放熱的可逆反應也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應速率均加快，D錯誤；

故答案選B。

22、D

【解題分析】

2++

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發(fā)生如下反應；2NH3+2H2O+CU=CU(OH)2；+2NH4,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,CMNJhE+絡離子在水溶液中呈深藍色，A項正確；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達到lnm~100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達爾效應。B項正

確；

C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiCh+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCLC項正確；

點燃

D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3ch2FeCl3?D項錯誤；答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、溟原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應100%

0*O

°H〃CHQ—1—OCH3催化劑》H正0—f—O—X^OCIh+⑵—1)CH3()H

CH3

oo

IIII

B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應n生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應m生成。，0與

\/\/

CHj-CH：CH2-CH：

0

II

甲醇反應為信息的反應，反應的化學方程式是。“、催化劑CH.OH0，生成

/+2CH,OH------------?I+CH,OC(X.Hj

CH2OH

HOCH2cH20H和CH30coOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6,結構簡式

為CH2=CHCH3,CCH3CHBrCH3,C中NaOH溶液中力口熱發(fā)生水解生成D,D為CH3CHOHCH3,D在銅作催化

劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與發(fā)生反應I生成E,E與丙酮發(fā)生反應IV生成PC。

【題目詳解】

(1)C為CFhCHBrC%,官能團名稱是濱原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和澳化鈉，先加稀硝酸中和

氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

(2)為CH3CHOHCH3,D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。

(3)B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應H生成環(huán)氧乙烷，反