高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 策略四 預(yù)測題仿真模擬（三）-人教版高三化學(xué)試題

本試卷分為第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分(滿分：100分，考試時(shí)間：60分鐘)第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合7.化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是()A.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10~m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中B.酒精可用來消毒是由于其具有強(qiáng)氧化性C.廢棄的金屬、紙制品、塑料、玻璃均是可回收利用的資源D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料解析：選C。A.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10~“m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分收利用的資源，正確；D.制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)高分子材料，用于光8.設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()A.1.8g重水(D?O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為MB.含4molSi—0鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和22.4LO?混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5MD.將11.2LCl?通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N解析：選B。A.重水(D?O)的相對(duì)分子質(zhì)量為20,1.8g重水(D?O)的物質(zhì)的量為0.09mol,含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9M,錯(cuò)誤；B.根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型判斷，含4molSi—0鍵的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol,氧原子數(shù)為2N,正確；C.根據(jù)2NO+O?=2NO?2NO?N?O?判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和22.4LO?混合后所得氣體中分子總數(shù)小于1.5M,錯(cuò)誤；D.缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2LCl?的物質(zhì)的量，無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，錯(cuò)誤。9.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)A將1molCl?通入含1molFel?的溶液中正確；Cl?過量，可將Fe2、「均氧化BMg(HCO?)?溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO?通入NaC10溶液中：正確；說明酸性：H?SO?強(qiáng)于HC10D1mol/L的NaAlO?溶液和2.5mol/L的正確；AlO?與Al(OH)3消耗的H'的物質(zhì)的量之比為2:3解析：選D。A.還原性：I~>Fe2*,氯氣通入碘化亞鐵溶液中先氧化I,將1molCl?通入含1molFeI?的溶液中，離子方程式為2I+Cl?=2Cl~+I2,錯(cuò)誤；B.溶解度：體積互相均勻混合：2A10z+5H?=Al3*+Al(OH)a↓+H?O,離子方程式及評(píng)價(jià)均正確。A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均D.石油經(jīng)過分餾得到多種烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；B.乙酸與乙醇的官能團(tuán)分別為羧基和A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃解析：選C。A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置為原電池，鐵作正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，錯(cuò)誤；NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置為電解池，鐵作陰極，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離12.常溫下，將Cl?緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L`的D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液解析：選B。由于氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH,A錯(cuò)；由于c點(diǎn)pH=7,依據(jù)電荷守恒得關(guān)系式：c(Na)=c(C1)+c(C10~),因Cl?+H?OHCl+HC10,所以c(Cl13.僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實(shí)現(xiàn)相實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁除去氯化鈉溶液中的泥沙B坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角C用0.10mol·L'的鹽酸測定未知濃度的D用MnO?和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl?圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)解析：選B。A.除去氯化鈉溶液中的泥沙用過濾的方法，用所給儀器鹽水中獲得NaCl晶體用蒸發(fā)的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿，題給儀器不能實(shí)現(xiàn)；C.用0.10mol·L1鹽酸制取干燥、純凈的Cl?,所給儀器能實(shí)現(xiàn)。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第36～38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。)(一)必考題(本部分包括3個(gè)小題，共43分)轉(zhuǎn)化為SO?,尾氣SO?可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問題：(1)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO?和1mol0?發(fā)生反應(yīng)，則下列A.若反應(yīng)速率v(SO?)=v(SO?),則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.保持溫度和容器體積不變，充入2molN?,化學(xué)反應(yīng)速率加快C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大E.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大F.保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO?,再次平衡時(shí)各組分濃度均比原(2)將一定量的SO?(g)和O?(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol衡所需時(shí)間1T42X62Z42y9①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用SO?表示的反應(yīng)速率為_ - 。(3)尾氣SO?用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na?SO??，F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa?SO?溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8,完成下列問題：平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B.保持溫度和容器體積不變，充入2molN?,SO?、SO?和O?濃度都不變，熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，錯(cuò)誤；F.保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO?,平衡逆向移動(dòng)，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大，正確；選DF;(2)①根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)O?的物質(zhì)的量變化為1.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式確定SO?的物質(zhì)的量變化為2.4mol,根據(jù)公式計(jì)算，v(SO?)表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L'·min~1;根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)2從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量變化為3.6mol,根據(jù)反應(yīng)方程式確定O?的物質(zhì)的量變化為1.8mol,則平衡時(shí)O?的物質(zhì)的量為0.2mol,即表中y=0.2;②根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，改變的條件為降溫，故T>T。由①分析知實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)O?的轉(zhuǎn)化率為90%;(3)①常溫下0.1mol/LNa?SO?溶液，c(Na+)=0.2mol/L,該溶液中c(Na1)與c(OH)之比為2×10°:1;②根據(jù)質(zhì)子守恒，該溶液中c(OH)=c(H*)+水的離子積K.不變；(4)設(shè)各物質(zhì)物質(zhì)的量為1mol,A.根據(jù)化學(xué)方程式2SO?+Na?CO?+H?O=2NaHSO?+CO?判斷，1molNa?CO?最多吸收2molSO?;B.根據(jù)化學(xué)方程式Ba(NO?)?+3SO?+2H?O=BaSO?+2HSO?+2NO↑判斷，1molBa(NO?)?最多吸收3molSO?;C.根據(jù)化學(xué)方程答案：(1)DF(2)①0.2moEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up2(酸),b)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up2(性KM),溶液，)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up9(溶),液)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up4(紅粽),固體)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(u2),r)(4)①向溶液b中加入酸性KMnO;溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為溶液ymL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為g陽兩極收集到的氣體體積相等，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽固體B,B的成分為Cu;溶液a加過量還原劑反應(yīng)后過濾得固體B(Cu),則還原劑為銅，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?,溶液b的成分為FeCl?和CuCl?的混合液；溶液b中程式：2FeCl?+Fe=3FeCl?、2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?;(3)由上述分析知，過量的還原子方程式為MnO?+5Fe2*+8H^=Mn2*+5Fe*+4HO②根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的關(guān)系式2MnO?~10Fe2溶液ymL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為0.4xyg;(5)根據(jù)題意知，溶液c中所含的金屬陽離子為Fe3*、Cu2*和Mn2*,若三者濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，根據(jù)題給則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋篎e3>Cu2*>Mn2*;(6)根據(jù)題應(yīng)式依次為陽極：2Cl~-2e~=Cl?↑,40H~-4e~=O?↑+2H?O?+2e^=H?t根據(jù)電子守恒計(jì)算，標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體為0,其體積為22.4z/64(4)①M(fèi)nO?+5Fe2*+8H*=Mn(6)22.4z/644028.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組用燃燒分析法測定某有機(jī)物中碳和氫等元素的含量，隨后又對(duì)其部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測定生成的水和二氧一e(3)已知取2.3g的樣品X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測定A裝置增重2.7g,D裝置增重4.4g。實(shí)驗(yàn)—:X在一定條件下可催化氧化最終生成有機(jī)物Y;實(shí)驗(yàn)二：X與Y在濃硫酸加熱條件下②除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是。_ (5)若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)可放出定有機(jī)物的組成。實(shí)驗(yàn)過程中，為保持測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，必須防止空氣中氣的干擾。裝置B為氧氣的發(fā)生裝置，制得的氧氣中含有水堿石灰的U形管吸收二氧化碳，最后再用裝有堿石灰的U形管防止空氣中二氧化碳和水蒸氣準(zhǔn)確性，必須防止空氣中二氧化碳和水蒸氣的干擾，則開始對(duì)C裝置加熱之前，要通一段時(shí)要儀器是分液漏斗；(5)根據(jù)題給信息寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH?OH(1)+30?(g)=2CO?(g)+3H?O(1)△H=-1367kJ/mol。(5)CH?OH(1)+30?(g)=2CO?(15分)36.[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)](15分) 2NO?+Na?CO?=NaNO?+Na收硝酸工業(yè)尾氣(含NO和NO?),每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO?時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。則硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO?的體積比為。解析：(4)設(shè)轉(zhuǎn)化前二氧化硫的物質(zhì)的量為xmol,則第一次轉(zhuǎn)化95%xmol,剩余5%xmol;g則有：,解得,則NO的物質(zhì)的量為0.25mol,NO?的物質(zhì)的則有：,解得量為0.75mol×2+0.25mol=1.75mol,NO和NO?的體積比等于物質(zhì)的量之比，為0.25:1.75答案：(1)蒸發(fā)法(或鹽田法)(2)98%硫酸制造水泥(或制磚、作為煉鐵的原料、提煉37.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)是s能級(jí)電子數(shù)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能級(jí)層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。請(qǐng)回答下列問題：釋其原因：s ;已知晶體的密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為N,則晶胞邊長a= 解析：根據(jù)題意知，元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的一半，A的原子核外電子排布式為1s22s22p2,則A為碳元素；C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，且C的原子序數(shù)比A大，故C的原子核外電子排布式為1s22s22p',則C為氧元素；又A、B、C原子序數(shù)依次增大，則B為氮元素；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)，則D為氟元素；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，則E為鈣元素；F的內(nèi)部各能級(jí)層均排滿，且最外層電子數(shù)為1,則F子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p1;(2)B為氮元素，C為氧元素，氮原子核外2p軌道處于形成的四原子陰離子NO?的立體構(gòu)型為平面三角形，其中N原子的雜化類型是sp2;(5)利用均攤法結(jié)合化合物的晶胞判斷，其化學(xué)式為CaF?,Ca的配位數(shù)是8;由化合物CaF?的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中含有鈣離子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,含有氟離子數(shù)目為8,所以1mol38.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)在有機(jī)化工生產(chǎn)中，下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。CG⑥H已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對(duì)分子質(zhì)量為166,其中含碳57.8%,含氫3.6%,其余為氧；G能與NaHCO?溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1:1。(1)①、③的反應(yīng)類型依