廣西2024年高三第五次模擬考試化學試卷含解析

廣西省2024年高三第五次模擬考試化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、81號元素所在周期和族是()

A.第六周期WA族B.第六周期niB族C.第七周期0族D.第六周期niA族

2、0.1moL/L醋酸用蒸儲水稀釋的過程中，下列說法正確的是()

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D,電離程度減小，H+濃度增大

3、下列有關化學用語表示正確的是

A.氫氧根離子的電子式［：?H「

B.NH3H2O的電離NH3H2O——NHd++OH

4、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()

HC1(aq)

A.SiO2>SiCl4>Si

B.FeS2^^SO2^UH2SO4

c92

C.WONaCl(aq)->NaHCO3(s)>Na2CO3

HC1(aq)

D.MgCO3>MgCl2(aq)>Mg

5、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質

6、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()

A.Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.H2O2是無色液體，可用作消毒劑

c.FeCb具有氧化性，可用作凈水劑

D.液NH3具有堿性，可用作制冷劑

7,工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KC1O4的工業(yè)流程如下:

酸化KNOj

.I.I

NaCkh粉末

口—言"卜Tq滋卜一流港?結晶一遼4

過量的粉末

?由II

根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是()

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

+2+

C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為PbO2+C1O3+2H=Pb+C1O4+H2O

D.在KNC>3、KC1O4>NaClO4>NaNCh中，常溫下溶解度小的是KCKh

8、下列鹵代煌不能夠由煌經(jīng)加成反應制得的是

A.B.

01

C.dD.—CH,

CH：O

9、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產物NaOH、H2,Cl2,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A膜BIC膜

二氧石墨石墨

化碳

CaCl2Ca(H2PoJNaH2PO4NaOH

濃溶液稀溶液濃溶液稀溶液

甲烷氧氣

a極電解質b極陽極室產品室原料室陰極室

2

A.a極反應：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca2+減少0.4mol

10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、

ZZ

W形成的一種化合物結構為口，口，「，該物質常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡單離子半徑:Y<Z<W

C.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.lL0.1moI?L」Fe2（SO4）3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CCh和SO2組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為1.5NA

D.ImolNazCh與SO2完全反應，轉移電子數(shù)為2NA

12、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B.HOCH2cH（甌）2與（CH3）3COH屬于碳鏈異構

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2cH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3,其同分異構體有16種

13、CL可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體。下列

說法正確的是

A.兩種無毒的氣體均為還原產物

B.反應后溶液的pH會升高

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2

D.每轉移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體

14、清華大學的科學家將古老的養(yǎng)蠶技術與時興的碳納米管和石墨烯結合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石

墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是

石墨烯。下列說法正確的是（）

A.蠶絲纖維的主要成分是纖維素

B.石墨烯像烯點一樣，是一種有機物

C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體

D.碳納米管具有丁達爾效應

15、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件

下的如下反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol'

1

2CO2(g)+6H2(g).CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol

下列說法不歪確的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大壓強，有利于反應向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉化率

16、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3He含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

D.0.1mol?L-iNa2sCh溶液中含有的SCV-數(shù)目為O.INA

17、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)：(假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑

的損耗忽略不計)

NaNO3KNO3NaClKC1

10℃80.521.235.731.0

100℃17524639.156.6

用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是()

A.①和②的實驗過程中，都需要控制溫度

B.①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾

C.②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵

C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子書為0.2NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若導線中通過2NA個電子，則陽極產生22.4L氣體

19、分子式為C5H12的崎，其分子內含3個甲基，該燃的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

20、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZC>4,則下列判

斷錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3>Y2>X

21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）

①Imol氯氣發(fā)生反應轉移電子數(shù)為2NA

②12.0g熔融的NaHSCh中含有的陽離子數(shù)為INA

③在標準狀況下，22.4LH1O中的O原子數(shù)為NA

④17g羥基中含有的電子數(shù)為IONA

?ImolNazO和NazCh混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

⑥20mLimoI/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和S（V-離子數(shù)的總和小于NA

A.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥D.②⑤⑥

22、下列有關物質性質的敘述正確的是（）

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成A1（OH）3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO2

C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入N%至飽和，再通入CO2,可生成NaHCCh

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香燒衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質間的相互轉化關系如

下圖所示。

已知：D通過加聚反應得到E,E分子式為（C9H8。2%；H分子式為Cl8Hl6。6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元

環(huán)。

⑴寫出A的分子式：Ao

(2)寫出I、E的結構簡式：IE；

(3)A+G—H的反應類型為；

(4)寫出A-F的化學方程式o

⑸有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

則此類A的同分異構體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH

溶液加熱反應的化學方程式o

24、(12分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為。寫出A+B-C的化學反應方程

式：__________________

)中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有種。

(4)D-F的反應類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_____moL

寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式：0

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

PCt3CH

(5)已知：R—CH2COOH-?R—|—COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他

ACl

原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

HQCHjCOOH

CH2=CH2CH3CH2OHfCH3cOOC2H5

僵化劑.A濃說斐,A

25、(12分)某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗:

裝置分別進行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

st滴加酚配：

1

鐵片—-碳棒

-1.0mol,L'1ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產生藍色沉

NaCI溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

(1)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是。

②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：__。

⑵查閱資料：&[Fe(CN)6俱有氧化性。

①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲水無明顯變化

!

0.5mol-L1

6鐵片表面產生大量藍

1

任鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCI溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s。4溶液無明顯變化

a.以上實驗表明：在__條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。

b.為探究cr的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產

生藍色沉淀。此補充實驗表明cr的作用是一o

⑶有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實

驗。其中能證實以上影響確實存在的是(填字母序號)。

實驗試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)產生藍色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(未除產生藍色沉淀

C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(已除。2)產生藍色沉淀

D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除02)產生藍色沉淀

綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是

26、（10分）X、Y、Z均是中學化學中常見的物質，某同學用X、Y兩種單質及Z的溶液進行實驗，部分實驗內容如

下表所示：

??X&SB產生大修無ar海、盤而只能小生少*弋沮.然后就無明H變化x.titfifi.x&鹵持續(xù)產t.c泡

（1）1中反應物與生成物總能量的大小E（反應物）E（生成物）（填“或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可

能是?

⑵若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質的量的NaCl、KCkCsCl后，產生無色氣泡的速率明顯

加快，導致這種變化最可能的原因是o

⑶若X是鋁，II中反應產生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應的離子方程式為；單質Y不可能是（填字母）。

A鉛B石墨C鎂D銀

（4）若HI溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式；變化過程中，參與正極上放電的離子是。

27、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2s2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；

II.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入LOmLMnCb溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內不準有

氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；

m.向水樣瓶中加入LOmL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2sQ

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和=

（2）在步驟H中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離子方程式為4Mn2++O,中OIT-----2MnMnO*L+4H，O。

（3）步驟III中發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點。

（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/Lo

（6）當河水中含有較多NO3-時，測定結果會比實際值_______（填偏高、偏低或不變）

28、（14分）一定條件下，ImolCH30H與一定量Ch發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化如下圖所示［反

應物O2（g）和生成物H2O（g）已略去］。

⑴在有催化劑作用下，CH30H與02反應主要生成__(填“CO2、CO或HCHO")；計算:

2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)AH=

⑵已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH

①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度(C)250300350

K2.0410.2700.012

該反應為__(填“放熱”或“吸熱”)反應;251℃時，某時刻測得該反應的反應物與生成物濃度為c(CO)=1.4mol/L、

C(H2)=1.4mol/L,C(CH3OH)=1.8mol/L,則此時。(正)v(逆)(填“>”、“=”或)。

②某溫度下，在體積固定的2L密閉容器中將ImolCO和2m0IH2混合，使反應得到平衡，實驗測得平衡時與起始時的

氣體壓強比值為1.7,則該反應的平衡常數(shù)為(保留1位小數(shù))。

2

(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去Sth。常溫下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n(SO3-)：n(HSO3)=3：2,則此時

溶液呈__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)o(已知：H2s03的電離常數(shù)為:0=1.54X11-2、31.12X11-7)

(4)利用電化學法處理工業(yè)尾氣SO2的裝置如圖所示，寫出Pt(2)電極反應式：；當電路中轉移1.12mole-時(較

濃H2s04尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加――mol離子。

陽離子交椎僵

29、(10分)苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下：(g)*(g)+H2(g)

△H=+17.6kJ/molo

⑴從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉化率可采取的措施有0

⑵工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1:4),測得容器總壓和乙苯轉化率

隨時間變化結果如圖所示。

11575

60

￡口。50

(I

0

10203()40506070

2/min

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實

平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應速率V=V正-丫逆=1</乙料kiap笨乙烯p氫氣，kJE>k逆分別為正逆反應速率常數(shù)。計算a處的一______

v逆

(3)C(h氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：

①b=.kJ/molo

②途徑I的反應歷程圖所示，下列說法正確的是

,JSft,卜⑥

C6gcoHX>

a.CO2為氧化劑

b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

c.中間產物只有(⑹<H—CH3)

d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應時間，p(CO2)與乙苯轉化率關系如圖，分析，p(CO2)為

15kPa時乙苯轉化率最高的因

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

第六周期0族元素為86號元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第IIIA族，因此81號元素在第六周期IIIA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

2、C

【解析】

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOHWCH3coeT+H+,加水稀釋促進電離，n(CH3coeT)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項正確；

答案選C。

【點睛】

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOHWCH3COO-+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸儲水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進電離)，各微粒濃度的變化：c(CH3coOH)、C(CH3COO),c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OH)增

大，各微粒物質的量的變化n(CH3coOH)減小，n(CH3coCT)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是?？键c，也是學生們的易錯點。

3、A

【解析】

A.氫氧根離子的電子式為［：Q：H「，A項正確；

+

B.NHylhO為弱堿，電離可逆，正確為NH3<H2ONH4+OH,B項錯誤；

C.86表示S原子，S2-的結構示意圖最外層有8個電子，C項錯誤;

D.M，一一是對二甲苯的結構簡式，D項錯誤；

答案選A。

4、C

【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣加熱反應生成SiCk,SiCLt與氫氣反應生成Si,故A錯誤；

B、FeS2燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故B錯誤;

C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質間轉化均能實現(xiàn)，故C正確；

D、MgCCh與鹽酸反應生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

考查常見元素及其化合物性質，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意反應中反應條件的應用。

5、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質，D正確；

答案選A。

6、A

【解析】

A.Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，故A正確；

B.H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑，故B錯誤；

C.FeCb水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯誤；

D.液NH3氣化時吸熱，可用作制冷劑，故D錯誤；

故選Ao

7、A

【解析】

工業(yè)用PbCh來制備KC1O4,是在酸性條件下用Pb(h將NaCKh氧化成NaCKh,過濾得含有NaCICh的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結晶可得KC1O晶體，

【詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會與NaCKh發(fā)生歸中反應，同時也會消耗PbO2,故A錯誤；

B.“濾渣”主要成分是Pb（h粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C.根據(jù)產物可知NaClOs被PbO2氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

PbO2+CIO3+2H+=Pb?++C1O；+H2O,故C正確；

D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質先析出，結合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質為KC1O4,故D正確；

故答案為Ao

8、C

【解析】

A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應產生，A錯誤；

0Hl

B、可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成，B錯誤；

CM,

C、”可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應產生，不能通過加成反應生成，C正確；

CM,

CHJCHJ

D.r■:可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成，D錯誤。

CH：CI

答案選C。

9、C

【解析】

2

A.a極為負極，負極上甲烷發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O,A錯誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2Po4）2并得到副產物NaOH、H2、Ch,,可知陽極室的電極反應

式為：2Cr-2e=CLT,則陽極室內鈣離子向產品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應式為：

2H2O+2e=2OH+HJ,則原料室內鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C.陰極電極不參與反應，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質的量，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

D容易錯，同學往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

10、D

【解析】

由化合物結構式可知X可以形成四個共價鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z

為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價，則W只能為鎂。

【詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項錯誤；

B.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3>O2>Mg2+,

故B項錯誤；

C.MgO熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質鎂，故C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CHKlhO,故D正確；

故答案為Do

11、A

【解析】

A.鐵離子在溶液中水解導致陽離子個數(shù)增多，故溶液中陽離子個數(shù)多于0.2NA個，故A錯誤；

B.0.24gMg為O.Olmol,Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子，則轉移電子數(shù)為0.02NA,

故B正確；

C.CCh的摩爾質量為44g/moL含22個質子；SCh的摩爾質量為64g/mol,含32個質子，即兩者均是2g中含Imol質

子，故3g混合物中含1.5mol質子即1.5NA個質子，故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉，Imol過氧化鈉中的-1價的氧原子變?yōu)?2價，故Imol過氧化鈉轉移2mol電

子即2NA個，故D正確；

答案選A。

12、D

【解析】

分析：A.CaO與水反應后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點差異；B.碳鏈異構是碳鏈的連接方式

不同，-OH的位置不同是位置異構；C.乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

（3，、6'CHP苯環(huán)上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

詳解：A.CaO與水反應后，增大沸點差異，應選蒸儲法分離，故A錯誤；B.-OH的位置不同，屬于位置異構，故

B錯誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有

-CH3、-CH2cH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3,看成二甲苯、也c《'c%、rA-CH,）

CH,

9H3

苯環(huán)上連有-CH2cH3、-OH,A.中-OH在甲基的中間時乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置,

-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；Hjc（>中先固定-OH,乙基有3種位置，有3種同分異構體;

幽

Qj-CHj先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置,固定-OH在間位時乙基有3種位置，有6種;則同分異構體有7+3+6=16

種，故D正確；故選D。

13、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式

為2KCN+8KoH+5cL=2C02+N2+10KC1+4H20,由此分析解答。

【詳解】

A.碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產物。N元素化合價由-3價升高為0價，氮氣是氧化產物，

選項A錯誤；

B.氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；

C.由反應2KCN+8KoH+5a2=2CO2+N2+10KCl+4H20可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2,選項C正確；

D.狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；

答案選C。

14、C

【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質，故A錯誤；

B.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質，而有機物烯燒中含有碳、氫元素，故B錯誤;

C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質互為同素異形體，故C正確；

D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯誤。

故選C。

15、B

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個反應減第一個反應得:

CH3OH（g）+CO2（g）+3H2（g）-CH3CH2OH（g）+2H2O（g）AH=-124.6kJ/mol,故A正確；

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.升高溫度，正逆反應速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，即平衡逆向移動，反應限度降低，故

C正確；

D.反應物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率，故D正確；

故選：B.

16、A

【解析】

A、6g3He的物質的量為2mol,1moFHe含有的中子數(shù)為NA,2moi3批含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為2NA,選項B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質的量為1mol,1molC4H10

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤；

D、0.1mol-L-iNa2sCh溶液的體積未給出，無法計算-數(shù)目，選項D錯誤。

答案選A。

17、C

【解析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)

濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。

【詳解】

A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結晶，均需要控制溫度，故A正確；

B.①實驗分離出NaCI,操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾，故B正確；

C.②實驗操作為冷卻結晶，故C錯誤；

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；

答案選C。

18、A

【解析】

A.標準狀況下，U.2LH2與1L2LD2均為0.5mol,每個分子中含有2個質子，則所含的質子數(shù)均為NA,故A正確；

B.硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵,每個Si—Si鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si

鍵，故B錯誤；

A

C.硫和銅反應的方程式：2Cu+S=C112S,6.4gCu與3.2gS粉的物質的量相等，均為O.lmol,物質的量相等的銅和硫

反應，硫過量，根據(jù)銅求轉移電子的物質的量，則6.4gCu的物質的量為O.lmol,則轉移電子的物質的量為O.lmol,

轉移電子數(shù)為O.INA,故C錯誤；

D.未說明是標準狀態(tài)，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。

故選Ao

【點睛】

此題易錯點在于D項，在涉及氣體體積的計算時，要注意是否為標準狀態(tài)，是否為氣體。

19、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

_

分子式為C5H12含3個甲基的炫為,該煌的一氯代物有4種：C1CH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CC1CH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖：

,

aCH2CH(CH3)CH2CH3'(CH3)2CC1CH^H3'(CH3)^CHCHClCHs'(CH3)2CHCH2CH2a該燃的二氯代物的同

分異構體有5+2+2+1=10種，答案選Co

20、A

【解析】

元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z。

【詳解】

A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：XVYVZ,故A錯誤；

B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

確；

C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正

確；

D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3>Y2>X-,故D正

確。

故選Ao

21、D

【解析】

①將Imol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應轉移的電子數(shù)為Imol,

轉移的電子數(shù)等于NA,故①錯誤；

②12.0g熔融的NaHSCh的物質的量為O.lmoLO.lmol熔融硫酸氫鈉電離出O.lmol鈉離子和O.lmol硫酸氫根離子，所

以含有的陽離子數(shù)為O.INA,故②正確；

③在標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算22.4LH2O中的物質的量，故③錯誤；

④17g羥基的物質的量為ImoLImol羥基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)為9NA,故④錯誤；

⑤ImolNazO和NazCh的混合物中含有2moi鈉離子和Imol陰離子，總共含有3moi陰陽離子，含有的陰、陽離子總

數(shù)是3NA,故⑤正確；

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，含溶質硫酸鐵的物質的量為0.02moL含有Fe3+為0.04moL含有S（V為0.06moL

因為鐵離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SCV-離子的總物質的量小于ImoLFe3+和S（V-離子的總

物質的量小于NA,故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；

答案選D。

【點睛】

熔融的NaHSCh的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSCh溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩

者區(qū)別。

22、D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，不會生成氫氧化鋁，A項錯

誤；

B.因酸性比較：H2c。3＞苯酚〉HCO,則向苯酚溶液中滴加Na2c03溶液，不會生成只會生成苯酚鈉與碳酸氫

鈉，B項錯誤；

C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤；

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式

析出，發(fā)生的反應是：NaCI+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,D項正確；

答案選D。

【點睛】

A項是易錯點，學生要理解并準確掌握鋁三角的轉化關系，鋁單質的特性。鋁單質與酸反應會生成正鹽鋁鹽，而與堿

反應生成偏鋁酸鹽，鋁單質不能直接轉化為氫氧化鋁沉淀。

二、非選擇題（共84分）

6對千CH—CH4

23、C9H10O3CH1,-CC）OH取代反應（或酯化反應）

O=c—OZIQJ

2tgr<H2CH2OH+O2^u2斂€H￡HO

+2H2O4種

^^COOH△

OH

+3NaOH+CH3cH2coONa+2H2O

OOCCH，CH3ONa

【解析】

A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應，說明結構中含有-CH2OH,D通過加聚反應得到E,E分子式為(C9H8(h)n,D的分子式為

C9HD中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香煌衍生

物，且芳環(huán)上只有兩個取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，

應是發(fā)生的酯化反應，A中含有竣基，A的結構應為⑥,口為6cHE為人

^^COOHCOOH(§rCOOH

I為C;H，反應中A連續(xù)氧化產生G,G為酸，F(xiàn)為YHKHO,G為！A與G發(fā)生酯化

cCOOH^COOH

反應產生H,根據(jù)H分子式是ci8Hl6。6,二者脫去i分子的水，可能是鬻一也可能是

LuunrlUOC-

—CH2CH2OOC—

-COOH人J，據(jù)此解答。

0HOOCCH：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：人為運廠也出?！?，口為@^H=CH2,E為*_晨,，F(xiàn)為G為

^\COOHCOOH(grLUUHCOOH

r^Y-CHjCOOH.他班2cH2OOCCH2—彳爸以言的曰

映OOHTi江/叢’11的結構可能為kJ-COOHHOOC-U'也可能是

—CH2CH2OOC—

-COOHLJ。

0HOOCCHj

位「、CH、CH、OH,3八"一位

(1)A為L.，則nA的分子式為C9H10O3；

^^COOH

-CH,千CH—CH2小

⑵根據(jù)上面的分析可知，I為<H,E為.C00H；

o=c—oz⑨

⑶A為［。］，HCHOH,A分子中含有羥基和竣基，G為I(”(。(川，G分子中含有竣基，二者能在濃硫

J^COOH'COOH

酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，A