廣西玉林市貴港市2023-2024學年高考化學一模試卷含解析

廣西玉林市貴港市2023-2024學年高考化學一模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列變化過程中克服共價鍵的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華

2、藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：

/（瑪竹友考的崎

下列敘述正確的是

A.化合物X與濱水反應的產物中含有2個手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以與2moiNaOH反應

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應

3、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電

池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

放電

材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應為MmFexPO4+LiC6-LiMi.xFexPO4+6C,其原理如圖所示，下列說法正

充電

確的是（）

璘段鐵鋰電極7/石圍電極

MiFcp0彳3

1^^3LiCe

13r6c

電斛質隔股

A.充電時,正極質量增加

放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

+

C.充電時,陰極反應式為Li+6C+e=LiC6

D.放電時,Li+移向石墨電極

4、高能LiFePCh電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構

如圖所示:

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn=慚LiFePO4+nC,下列說法不正確的是

A.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

B.充電時，Li+向左移動

+

C.充電時，陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixCn

+

D.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4

5、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現電化學氫化反應。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應為：2NH3-6e=N2+6H+

C.電解一段時間后，裝置內H+數目增多

OH

D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol/1\

ArR

6、向H2s的水溶液中通入一定量的CL,下列圖像所示變化正確的是

7、某研究性學習小組的同學在實驗室模擬用粉煤灰（主要含AI2O3、Si（）2等）制備堿式硫酸鋁［A12（SO4）x（OH）6-2x］溶

液，并用于煙氣脫硫研究，相關過程如下:

稀硫酸CaCO、粉末含SO?的煙氣

漉渣1濾渣nso,

下列說法錯誤的是

A.濾渣I、A的主要成分分別為Si02、CaS04

B.若將pH調為4,則可能導致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SO?量等于吸收的SO,量

8、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現可用如下反應制備。下列有關敘述錯誤的是

°.HOH

w-

XYHOZ

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應，Z能與Na2c。3溶液反應

9、下列實驗操作能夠達到目的的是

硝般根溶液

/\

A.鑒別NaCl和Na2s。4B.驗證質量守恒定律

>■d笆

內壁涂有

石灰水，

「\&白確紅,

力一翻片

C.探究大理石分解產物'D.探究燃燒條件

￡魔沸水

士J!_—_沸水

盤一白房

10、下列說法中正確的是（）

A.2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現了旱情，緩解旱情的措施之一是用漠化銀進行人工降雨

B.“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關

C.BaSO4在醫(yī)學上用作透視領餐，主要是因為它難溶于水

D.鈉、鎂等單質在電光源研制領域大顯身手，鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火

11、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

+3+

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4>Al>CF>NO3

+2+2

B.在由水電離出的c(H)ulxlO-nmo?的溶液中：Fe,C1O>Na\SO4"

3++

C.pH=l的溶液中：Mg2+、Fe,NO3,[Ag(NH3)2]

22+

D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO3\CO3,Na+、K

12、實驗室分離苯和水，可選用下列()

13、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2OHOF+HF。該

反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是

A.鈉與水反應制氫氣

B.過氧化鈉與水反應制氧氣

C.氯氣與水反應制次氯酸

D.氟單質與水反應制氧氣

14、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現的是()

A.Cl2-crB.Fe2+^Fe3+C.Na202To2D.SO2-SCh*

15、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：

異丁醇叔丁醇

0H

結構簡式

沸點/℃10882.3

熔點/℃-10825.5

下列說法不亞確的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯燃

16、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

D.屠呦呦發(fā)現的用于治療瘧疾的青蒿素（）屬于有機高分子化合物

O

17、下列解釋對應事實的離子方程式正確的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe2++2OH=Fe（OH）2；

B.漂白粉溶液加入醋酸：H+C1O=HC1O

C.AgCl懸濁液滴入Na2s溶液：2Ag++S2-=Ag2SJ

2+2

D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^Cr2O7+H2O

18、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的質子數均為IONA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CO3”和HCCh-離子數之和為NA

C.78gNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為2NA

D.加熱條件下，含0.2mo1H2s。4的濃硫酸與足量銅反應，生成S（h的分子數小于O.INA

19、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成

B.所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率

c.為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

20、造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的

是（）

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同

D.明磯作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明帆后紙漿的pH變大

21、在給定條件下，下列選項所示的物質轉化均能實現的是

A.S-^-*S02CaOCaS04

點燃*

B.Si-siOzHCKaq）一siCh

加熱------->

C.Fe,粵f03H2。_Fe（0H）3

高溫-----

D.NaH2OrNaOH（aq）CO2rNaHCCUaq）

22、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數）越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學反應速率增大

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一叫和一OH

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：

200℃,NaOH

Zn（CH3co陽B~催化a-ECH-CH4T.溶液,

2c

CH3coOH*（C4H6。2）

②―OCCH3?>

①④

oF

02CH3coOH

DCHO

Cu/A催化劑，350℃

已知：①A屬于煌類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。

②D的分子式為C7H8。，遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應。

催化劑

*RCH-CCOOH+HzO

(3)RjCHO+R2CH2COOH350X

請回答以下問題:

（1）A的結構簡式為。

（2）反應①的反應類型為,B中所含官能團的名稱為。

（3）反應③的化學方程式是o

（4）D的核磁共振氫譜有組峰；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有（不含D）種。

（5）反應④的化學方程式是。

（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料（無機試劑任選）制備化工產品

O

設計合理的合成路線合成路線流程圖示例:

^^CH2CH2—o—c—CH=CHCH3

CH3cH20H?器溫>CH3CH2OOCCH3

24、（12分）燒A中碳、氫兩種元素的質量比是24：5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉化關系如下（含有相同官

能團的有機物通常具有相似的化學性質）：

4

A

請回答：

（1）化合物B所含的官能團的名稱是

（2）D的結構簡式是――o

（3）C+F-G的化學方程式是—o

（4）下列說法正確的是__o

A.在工業(yè)上，A-B的過程可以獲得汽油等輕質油

B.有機物C與D都能與金屬鈉反應，C經氧化也可得到F

C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D.等質量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnOz的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C,

然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

(1)儀器A的名稱是,燒瓶中反應的化學方程式是。

(2)裝置B中盛放的液體是—，氣體通過裝置B的目的是o

(3)裝置C中盛放的液體是,氣體通過裝置C的目的是o

(4)D中反應的化學方程式是o

(5)燒杯E中盛放的液體是一,反應的離子方程式是。

26、(10分)對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

d'+HS04170~180rNH,

2口產。

SO,H

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點-6.1℃,沸點184.4℃。對氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置

合成對氨基苯磺酸。

實驗步驟如下：

步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時。

步驟3：將反應產物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產品。

步驟4：將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是?

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點有o

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是。

(4)步驟3和4均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點)。

27、(12分)NazCh具有強氧化性，也具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測NazOz與H?能發(fā)生反應。為

了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產生的氫氣流經裝有NazOz的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：。

(2)B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。

(3)步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。

A.加熱至Na2(h逐漸熔化，反應一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

(4)由上述實驗可推出Na2(h與氏反應的化學方程式為。

II.數據處理

(5)實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和__。

②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）

28、（14分）制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產丙烯的非化石

燃料路線具有極其重要的現實意義。丙烷脫氫技術主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。

⑴根據下表提供的數據，計算丙烷直接脫氫制丙烯的反應C3H8（g）;+C3H6（g）+H2（g）的—o

共價鍵c-cc=cC-HHH

鍵能/(kJmoF)348615413436

（2）下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系（圖中壓強分別為lxl04pa和

lX105Pa）

70

60

50

40

30

20

10

500510520530540550560570580溫度N

①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。

A.△"保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D.單位時間內生成ImolH-H鍵，同時生成11110￡=（：鍵

②欲使丙烯的平衡產率提高，下列措施可行的是一（填字母）

A.增大壓強B.升高溫度C.保持容積不變充入氨氣

工業(yè)生產中為提高丙烯的產率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是O

③lxl04pa時，圖中表示丙烷和丙烯體積分數的曲線分別是__、（填標號）

@lxlO4Pa>500C時，該反應的平衡常數Kp=Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數，計

算結果保留兩位有效數字）

（3）利用CO2的弱氧化性，科學家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用鋁的氧化物作催化劑，已知

催化劑

C3H8+CO2（g）=^=C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）,該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是

局溫

,相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點是.

29、(10分)“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應:

6…型皿

我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結構的聚合物F并研究其水解反應。合成線路如下圖所示:

FNHj

HC-C-C-OH"O-

KOH

OHCMCH—

Br石齦TGsILNFs

反應3反應②

NaNj取

A代

反反

應

水解星度銅催化劑

聚合物F

G

已知：Q-CHO+?-NH,支急十QHCH-20+HQ

(1)A生成B的反應類型是一。

(2)關于B和C,下列說法正確的是一(填字母序號)。

a利用核磁共振氫譜可以鑒別B和CbB不能發(fā)生消去反應c可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗C中含醛基

(3)B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為C3H60,核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結構簡式為

(4)反應②的化學方程式為一

(5)請根據以上流程，并推測聚合物F所具有的特殊結構，下列關于聚合物F的結構說法正確的是一

AF中必含-CH2=N-結構

BF中必含-N=N-結構

CF的結構可能是

(6)H是比A多一個碳原子的同系物。H的同分異構體中符合下列條件的有__種。

①苯環(huán)上有三個取代基②能和FeCb發(fā)生顯色反應

(7)為了探究連接基團對聚合反應的影響，設計了單體K,其合成路線如下，寫出H、I、J的結構簡式：_

OHCQB,音叵曲嬴C=CH

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解

質溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學鍵，以此來解答。

【詳解】

A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；

B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤；

C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項C錯誤；

D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤；

答案選A。

2、A

【解析】

A.連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，化合物X與濱水反應的產物已式中含有2個

手性碳原子（為連接漠原子的碳原子），選項A正確；

B.根據結構簡式確定分子式為C6H13NO2,選項B錯誤；

C.Z中酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反應，則Imol化合物Z最多可以與3moiNaOH反應，選項C錯

誤；

D.化合物Z中酚羥基的鄰、對位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應，選項D錯誤。

答案選A。

【點睛】

本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，側重考查烯燃、

酯和酚的性質，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應，為易錯點。

3、C

【解析】

A.充電時，正極發(fā)生的反應為LiMi-xFexPO4-e-=Mi-xFexPO4+Li+,則正極的質量減小，故A錯誤；

B.放電時，石墨電極為負極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；

C.充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應式為Li++6C+e--LiC6,故C正確；

D.放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；

故選：Co

4、B

【解析】

A.原電池中電子流向是負極-導線-用電器-導線-正極，則放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

+-

C.充電時，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixCn,故C正確，但不符合題意；

+

D.放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePO*正極電極反應式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,故D正確,

但不符合題意；

故選：Bo

5、C

【解析】

根據圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電

子；電解質溶液中的氫離子向陰極移動；

【詳解】

A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；

B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，生成氮氣和氫離子，其電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+,B正確；

C.電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內H+數目不變，C錯誤；

0H

D.理論上每消耗1molNH3,消耗溶液中3moi氫離子，發(fā)生加成反應，可生成1.5mol入，D正確；

ArR

答案為C

6、C

【解析】

H2s與CL發(fā)生反應：H2S+C12=2HC1+S；,溶液酸性逐漸增強，導電性逐漸增強，生成S沉淀，貝！|

A.H2s為弱酸，HCI為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導電能力增強，選項B錯誤；

C.生成S沉淀，當H2s反應完時，沉淀的量不變，選項C正確；

D.開始時為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項D錯誤。

答案選c。

7、D

【解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應：ALO3+3H2sO4=AL(SO4)3+3H2。，而SiCh不與稀硫酸反應，故濾渣I的主要成分

為SiO2；濾液中含AL(SO4)3,加入碳酸鈣粉末后調節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應CaCCh+H2sC>4=CaSO4+CO2T+H2O,因

CaSO4微溶，故濾渣H的成分為CaSO4,A項正確；

B.將pH調為4,溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，可能導致溶液中鋁元素的含量降

低，B項正確；

2-

C.吸收液中本身含有H+、AF+、OH，SO4,吸收SO2以后會生成SO32,部分SO3z一會發(fā)生水解生成HSO3,溶

液中含有的離子多于5種，C項正確；

D.SCh被吸收后生成SO32,SO3?一不穩(wěn)定，被空氣氧化為SCXT,因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量,

D項錯誤；

答案選D。

8、A

【解析】

A.X為間苯二酚，為平面型結構；Y為苯和乙烯的符合結構，也是平面結構；Z中存在烷燃基團的結構，因此Z的所

有原子不可能處在同一個平面內，A錯誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據Y結構的對稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2c03溶液發(fā)生反應，D正確；

故選Ao

9、D

【解析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸

銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；

B.碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入氣球中，產生浮力，會導致天平不平衡，

因此不能用于驗證質量守恒定律，故B不符合題意；

C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成二氧化碳，但是不能驗證生

成的氧化鈣，故c不符合題意；

D.銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和

氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；

故答案選D。

10、D

【解析】

A.用碘化銀進行人工降雨，而不是漠化銀，故A錯誤；

B.“溫室效應”與二氧化碳有關，與氮氧化合物無關，故B錯誤；

C.BaSCh在醫(yī)學上用作透視領餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；

D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈

和焰火，故D正確；

綜上所述，答案為D。

11、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。

【詳解】

A、AF+和HCO3-水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【點睛】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，

提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解

反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子

之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

223

酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

12、C

【解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【詳解】

A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項C符合；

答案選C。

【點睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意層析

法為解答的難點。

13、D

【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑。

【詳解】

A.水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；

B.過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

C.只有C1元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

D.水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

14、B

【解析】

A.C12與水反應時生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出cr,但這個反應中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.Fe2+-Fe3+過程中，化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現，故B正確；

C.Na2O2與水或二氧化碳反應能生成02,反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實現，故C

錯誤；

D.SO2-SO3?-過程中，化合價沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應即可實現，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

此題易錯點在C項，一般來講元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要氧化劑與之反應，但一些反應中，反應物自身既

是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應。

15、B

【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.側鏈的位置編號和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

16、D

【解析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應生成了新物質，發(fā)生了化學變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對分子質量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

有機高分子化合物，由千百個原壬彼此以共價鍵結合形成相對分子質量特別大、具有重復結構單元的有機化合物，屬

于混合物。一般把相對分子質量高于10000的分子稱為高分子。

17、D

【解析】

A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Fe2++2OH=Fe(OH)2i，靜置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化生成

氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3coOH+C1O=HC1O+CH3co。，故B錯誤；

C.向AgCl懸濁液中加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCI+S*=Ag2s+2CI-,故C錯誤；

D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O7*(橙色)+H2OU2Cr(V(黃色)+2H+,滴加少量H2so4,增大了氫離子濃度，平衡逆向移

動，顏色加深，2CrO4*+2H+-CnCh2+IhO,故D正確；

故選D。

18、D

【解析】

990

A.T2O的摩爾質量為22,18gT2O的物質的量為含有的質子數為石NA,A選項錯誤；

B.Imol/L的Na2cCh溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3*)+2c(HCC>3-)+2c(H2co3)=2moi/L,貝！I

22f

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmoLL,即離子數之和小于NA,B選項錯誤；

C.78gNa2O2的物質的量為Imol,與足量CO2充分反應轉移電子數應為INA,C選項錯誤；

D.隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發(fā)生反應，故加熱條件下，含0.2molH2s04的濃

硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于O.INA,D選項正確；

答案選D。

19、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可證明有烯垃或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據秒表可知反應時間，根據注射器中活塞的位置可知反應產生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多

的正極Cu電極移動，故應該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選B。

20、C

【解析】

A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質，故A錯誤；

B.蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；

C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質可留在竹簾

上，故C正確；

D.明磯中鋁離子水解會使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯誤；

故答案為Co

21、D

【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSOs,A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅無法

與鹽酸反應轉化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與H20蒸汽在高溫下反應生成Fe304,FezOs與H20不反應，不能生成Fe(OH)3,

C錯誤；D.Na與員0反應生成NaOH和m，NaOH和足量CO2反應生成NaHCOs,D正確；答案選D.

點睛：Fe與上0蒸汽在高溫下反應生成的產物是FesOd,而不是FeG。

22、D

【解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數為Ka,則其鹽NaA的水解常數Kh與Ka存在關系為：Kh=7"，所以Ka越

小，Kh越大，故A錯誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學性質活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠，故C錯誤；

D、一。電和一°H的核磁共振氫譜上峰的個數相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

ECPh—CH^n+nNaOH—*ECHz—CH-fe+nCH3coONa

、三加成反應碳碳雙鍵、酯基

23CHCHOCCHaOH

"^CH=CHC(X)H+*%寸-RHaYH3

OHI/=\

OOCCH-CH

Oz/Cu催化劑CHaCHO-

CH3cH2()H——CHnCHO---?CHsCOOH————*CHaCH-CHC(X)H

△△催化劑.3501

◎~CH2cH20H

—女威/△"<—>CH2cHLO—C—CH-CHCHs

【解析】

A屬于燒類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13,則A的相對分子質量為26,其分子式為C2H2,應為乙

千（汨2—CH-K

快，結構簡式為CH三CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成OCCH3）結合B的分子式C4H6。2,可知B

O

■ECH2—（；H+

的結構簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了B；OCCII3再在NaOH的水

溶液中發(fā)生水解生成的C應為七（,“2—I”土；D的分子式為C7H80,遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應，再結合D催化

OH

氧化生成了CHO,可知D為苯甲醇，其結構簡式為QACHzOH；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的

"也一CH土

反應生成的E為CHCOOH,C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為CHCO；

O

o

⑹以乙醇和苯乙醇為原料制備八—，、II可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

()CH2cH2OCCHCHCH3，

生加成反應生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到

O

CH2CH2—o—c—CH-CHCH3°

【詳解】

(1)A的分子式為C2H2,應為乙煥，結構簡式為CHmCH；

(2)反應①CH三CH和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了CH2=CHOCOCH3,反應類型為加成反應；B為

CH2=CHOCOCH3,所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；

-ECH2—CH4^i

(3)反應③是OCCH?在

O

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，反應化學方程式是

七CFh-CH^r+nNaOH—>七CH?—CH-k+nCH3coONa

OCCH3OH

II

O

(4)D為QACHzOH,有