四川省資陽市高中2024屆高考仿真卷化學(xué)試題含解析

四川省資陽市高中2024屆高考仿真卷化學(xué)試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO3*+H2O=HCO3-+OH-

2+2

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

2、在《科學(xué)》（Science）中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞颯）作為電解液，并用

多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實驗?zāi)Ｐ?，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的

95%。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的

是

A.多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時每消耗2moi空氣，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極

3、下列離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3~=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中力口入過量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

--

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CfiHsO+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2++

A.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO3i+H2O+NHyH2O

B.NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2clO-+2H2O+2r=l2+C12T+4OH-

+2+3+

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCV-恰好完全沉淀：2Ba2++3OIT+A13++2SO4*=2BaSO41+Al(OHH

5、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

Nao：aq)>c02>

A.A12O3NaA102(aq)A1(OH)3

|麒

B.飽和NaCl(aq)—;—NaHCO3Na2CO3

C.S°。/點燃>SC)3見。>H2sO4

石灰乳>0>

D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

2223

6、某溶液中可能含有Sid'OH、CO3>SO4\A1O2>HCO3、Na\Mg\Fe\AF+等離子。當(dāng)向該溶液中逐

滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確

的是

4城沉淀)

K(HCI)

A.原溶液中一定含有Na2sO4

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3與A1O2-的物質(zhì)的量之比為1:2

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH、CO3,SiO3\AIO2

7、已知常溫下HF酸性強于HCN,分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液

體積變化)，溶液中IgUZD(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

c(HX)

A.直線I對應(yīng)的是加空』

c(HF)

B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點溶液中:c(Na+)>c(X-)=c(HX)>c(OH')>c(H+)

D.b點溶液和d點溶液相比：Cb(Na+)?d(Na+)

8、某原子電子排布式為Is22s22P3,下列說法正確的是

A.該元素位于第二周期HIA族B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

9、科學(xué)家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A(如下圖所示)，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中

Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，

正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、下列實驗操作能產(chǎn)生對應(yīng)實驗現(xiàn)象的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

A用玻璃棒蘸取氯化鍍?nèi)芤?，點在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色

向盛有KiCnOy溶液的試管中滴加濃硫酸,充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出現(xiàn)得紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

11、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的co、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

12、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+COz?+H2O

2++

B.向Ba(NCh)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO31+2H

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OlT+Ca2++HCO、=CaCO31+H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O-2。^+CO；

13、在恒容密閉容器中，用銅銘的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和Ch制取CL的原理為：4HCl(g)+O2(g)

?^2C12(g)+2H2O(g)AH<0=下列有關(guān)說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強變小

B.平衡時，其他條件不變，分離出HzO(g),逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

14、2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

-------』bT---------

MN

?

■

健

參

R

電

?

好

A.放電時B電極反應(yīng)式為：L+2e-=2r

B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

15、降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是

A.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

B.降冰片二烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構(gòu)）

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個

16、下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.HNO2的電離：HNO2+H2O=H3O+NO2

+3+

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

+

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2r+2H+H2O2=l2+2H2O

22++

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼至呈中性：SO4+Ba+OH+H=BaSO4；+H2O

17、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.X-Y反應(yīng)的活化能為Es

B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b

C.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快

18、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.產(chǎn)CHTQHCH=CH,,下列說法正確的是（）

A.對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種

B.對二烯苯與苯乙烯互為同系物

C.對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

19、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池

放電

總反應(yīng)為：2NaFePOF+NaTi(PO4)3.-------i2NaFePOF+NaTi(PO)3

432充電2424

()

NaFePQjFIR1INa3Ti2PO43

■>-1評J

下列說法錯誤的是

A.充電時，a接電源正極

B.放電時，溶液中的Na+在NaFePChF電極上得電子被還原

C.充電時，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

20、常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法正確的是()

A.常溫下，0.1mol/L氨水中，c(OH)=lxl05mol/L

B.b點代表溶液呈中性

C.c點溶液中C(NH4+)=C(C「)

++

D.d點溶液中：c(Cr)>C(NH4)>c(OH)>c(H)

21、丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有()

A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

22、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

O

人

\=J

A.分子式為C3H2。3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.,8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

、非選擇題(共84分)

23、(14分)兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

COOH

Fe

②2cH3cHO、aQH>CH3cH(OH)CH2CHO—CH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式o

(2)B-C的化學(xué)方程式是o

(3)C-D的反應(yīng)類型為o

(4)ImolF最多可以和_______molNaOH反應(yīng)。

(5)在合成F的過程中，設(shè)計B-C步驟的目的是。

(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、o

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。

24、(12分)異丁烯［CH2=C(CH3)2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：

/、OH-II

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(白)，該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”).

It玨)3

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①含相同官能團(tuán)；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一浪代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

A條件1?B4皿-CH3CH&OOH

①條件1為;

②寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；Bo

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,寫出該二聚物的名稱o異丁烯二聚時，還會生成其他的二

聚烯燒類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯煌的結(jié)構(gòu)簡式o

25、(12分)二氧化氯(CKh)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為1LO七,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

」

濃1

硫

目

酸

BC

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。

⑵試劑X是?

(3)裝置D中冰水的主要作用是0裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：o

(5)已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度<38℃38℃?60℃>60℃

析出晶體NaCl023H2。NaClOz分解成NaCKh和NaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60c的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClOio

①酸性條件下雙氧水與NaCICh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為o

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純C1O2的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為

26、(10分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。

某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2s2。3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+C02o回答下列問題:

a.70%H2SO4b.Na2sO3粉末c.NaOH溶液d.Na2S,Na2c。3溶液e.NaOH溶液

（1）裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟裝置c的實驗現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S?為例）：①—

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2cO3+SO,=Na2sO3+C02

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na,S+3SO2=2Na2SO3+3S|

ii.pH計讀數(shù)逐漸③——

Na2so3+S^Na2s2O3（較慢）

當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤——

so2,操作是④——

（3）Na2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量CU，某同學(xué)預(yù)測S2。）轉(zhuǎn)變?yōu)镾。j，設(shè)計實驗

驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，o

27、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1:配制0.5mol?L"MgSO4溶液和0.5mol?L"NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSC>4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOynJhOn=l?5)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是?

②步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的化學(xué)方程式為。

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是o

(2)測定生成的MgCChiJhO中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是o

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是o

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為L12L,則n值為。

(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,

在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶

液進(jìn)行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實驗編號1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留小數(shù)點后兩位)。

28、（14分）（1）已知:①N2（g）+C>2（g尸2NO（g）AH=180.5kJmol1

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol'

1

@2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ-mol

若某反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C，2).請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件

C2(NO)-c2(C0)

是O

⑵一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)I。

①下列說法正確的是____。

A當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B當(dāng)v(CO2)=v(CO)時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C達(dá)到平衡后，若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小

D達(dá)到平衡后，若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動

②若反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下心時刻通過縮小容器體積使壓強增大到原來的2倍,t3時刻達(dá)

到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2?t4時段C(NO)的變化曲線:—

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)

:o

29、(10分)二氧化鎰不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學(xué)小組設(shè)計用高硫鎰礦(主要成

分為鎰的化合物和硫化亞鐵)為原料制取二氧化鎰的工藝流程如圖:

已知：①“混合焙燒”后的燒渣含MnSO4、Fe2(h及少量FeO、MgO、A12O3

②在該條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表:

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

開始沉淀1.86.84.07.5

完全沉淀3.28.05.08.4

（1）寫出浸出時與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式—o

⑵上述“氧化”步驟是否可省略（填“是”或“否”），你的依據(jù)是?

（3）“調(diào)pH除鐵鋁”時，生成沉淀的pH范圍為；“氟化除雜”中除去的離子為。

（4）請用平衡移動原理解釋除雜處理后的+用NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnC（h沉淀的過程_用文字和離子方程式表達(dá)）。

⑸用惰性電極電解MnSCh制備Mn（h時，其陽極反應(yīng)式為;整個流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除MnCh外還有—（寫

名稱）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO3*+H2O=HCO3-+OH-,A錯誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2cO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6H5。-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,C錯誤；

+2+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,D錯誤；

故合理選項是B?

2、A

【解題分析】

該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應(yīng)，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e=Li2O2,在原電池中，電子經(jīng)

導(dǎo)線從負(fù)極移動向正極，溶液中離子移動導(dǎo)電。

【題目詳解】

A.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e=Li+,多孔的黃金作為正極，A項正確；

B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導(dǎo)電，B項錯誤；

C.該電池放電時，氧氣的化合價由0價轉(zhuǎn)化為-1價，消耗Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質(zhì)

的量小于2moL則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4moLC項錯誤；

D.放電時，金屬鋰為負(fù)極，充電時該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的

負(fù)極，D項錯誤；

答案選A。

3、D

【解題分析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【題目詳解】

A.A1+2OET=A1O2-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OH=2A1O2+3H2?,故A項錯誤；

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO?+4H2。，故B項錯

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca?+與OIF系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：

2+-

Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3J+2H2O+CO32一；故C項錯誤；

-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CHsO+COo+HoOCH.OH+HCO",故D項正確。

答案選D。

4、A

【解題分析】

A.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.酸性環(huán)境不能大量存在OH、不符合反應(yīng)事實，B錯誤；

C.硝酸具有強氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+,不符合反應(yīng)事實，C錯誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4z一恰好完全沉淀時，AF+與OH的物質(zhì)的量的比是1：4,二者反應(yīng)產(chǎn)生AKV,

2+3+2

反應(yīng)的離子方程式為：2Ba+4OH+A1+2SO4=2BaSO4i+A1O2+2H2O,不符合反應(yīng)事實，D錯誤；

故合理選項是Ao

5、C

【解題分析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項A能實現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

cr和HCO。其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煨燒生成氧化鎂，選項D能實現(xiàn)。

答案選c。

6、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OHI一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3\Al3+,根據(jù)電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiO32—、A1O2-；滴加鹽酸體積為a+2,沉淀的

量不變，說明溶液中一定含有CO3”,綜合以上溶液可能含有SO42-,故A錯誤；

B.若原溶液含有SO4?一,反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2so4,故B錯誤；

C.滴加鹽酸體積為a.a+2,發(fā)生反應(yīng)為CO3*+2H+=H2O+CO2；a+2->a+6,發(fā)生反應(yīng)為

+2

Al(OH\+3H=A產(chǎn)+3H2O,所以CO3與A1O通物質(zhì)的量之比為3：4,故C錯誤；

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO3->SiO3->AIO2-,故D正確。

答案選D。

7、D

【解題分析】

3292

A.縱坐標(biāo)為0時即若怖=1,此時Ka='(H>c(X)=c(H+),因此直線I對應(yīng)的Ka=10-,直線II對應(yīng)的Ka=10-,由

c(HX)c(HX)

C(F]

于HF酸性強于HCN,因此直線I對應(yīng)加—―，A正確；

c(HF)

B.a點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

C.Ka(HCN)=10-9.2,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=1048>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN')；

由于OH、H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2,C點溶液中存在：

c(Na+)>c(CN')=c(HCN)>c(OH->>c(H+),C正確；

D.由于HF酸性強于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

溶液中有多種電解質(zhì)時，在比較離子濃度大小時注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。

8、B

【解題分析】

由原子電子排布式為Is22s22P3,可知原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,共7個電子，有7個不同運動狀

態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。

【題目詳解】

A.有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；

B.核外有3種能量不同的電子，分別為Is、2s、3P上電子，故B正確；

C.最外層電子數(shù)為5,占據(jù)1個2s、3個2P軌道，共4個軌道，故C錯誤；

D.最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤；

故答案為Bo

9、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)[2：z]+，Z失去一個電子后，可以成3個共價鍵，

CH?

Y

說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為[十點7]一,Y成一個共價鍵,

為-1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H,因為正離子已經(jīng)有H）；X得到一個電子

成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)F<S*,離子半徑FYS2-,所以Z>Y,A選項錯誤；

B.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項錯誤；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強酸），

所以X<Z,C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項正確；

答案選D。

10、C

【解題分析】

A.氯化核溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有K2O2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O=2CrO4%+2H+逆向移動，溶液的顏色加深，B不

正確；

3+2+

C.向FeCh溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe+2I=2Fe+I2,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；

故選C。

11,B

【解題分析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、ImokImoL

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為A錯誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C>質(zhì)量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：ImolX26g/mol=14:14:13,C錯誤；

D、原子個數(shù)之比為Imol義2：ImolX2：ImolX4=1：1：2,D錯誤。

答案選B。

12、C

【解題分析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，正確的離子方程式為：

2++

3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4i+2NOt+4H,故B錯誤；

C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCC>3)21:l反應(yīng)，和離子方程式為：OIF+Ca?+

+HCO.=CaCO3；+H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；

正確答案是C項。

【題目點撥】

離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。

13、C

【解題分析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強變小，故A正確；

B.平衡時，其他條件不變，分離出HzO(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

14、C

【解題分析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為L+2e-=2r,外電路中電流由

正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時，陽極反應(yīng)式為2r-2e=L、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，B電極為正極，L得到電子生成電極反應(yīng)式為L+2e-=2r,A正確；

B.放電時，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極L、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成1-、負(fù)電荷增加，所以

Cr通過M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2moiK+、2molCl,離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書寫電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

15、C

【解題分析】

A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，B正確；

C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯誤；

D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子為4個，D正確；

故合理選項是Co

16、C

【解題分析】

A.HNO2為弱酸，部分電離，應(yīng)該用可逆符號，A項錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+L,B項錯誤；

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2「+2H++H2O2=L+2H2O,C項正確；

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼至呈中性，正確的離子方程式為SO4*+Ba2++2OH-+2H+=BaSO41+2H2O

,D項錯誤；

答案選C。

17、D

【解題分析】

A、根據(jù)能量變化，X-Y,活化能是化5-法),故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯誤；C、升高溫度,

提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù),

反應(yīng)速率加快，故正確。

18、D

【解題分析】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯誤；

B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯誤；

C.對二烯苯分子中有3個平面吃”），單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯

誤；

D.對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，所以Imol對二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團(tuán)的性

質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

19、B

【解題分析】

放電

2NaFePOF+NaTi2（PO4）3^=^2Na2FePOF+NaTi（PO）

43充電4243

分析方程式得出NaFePChF變?yōu)镹azFePChF,Fe在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2（PC>4）3變?yōu)?/p>

NaTi2（PO4）3,Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A選項，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；

B選項，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2（PO4）3中Ti在失去電子，故B錯誤；

C選項，陰極主要是NaTi2（PC>4）3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2（P€>4）3+2Na++2e-=Na3Ti2（PC>4）3,故C

正確；

D選項，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c（Na+）不變，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

分析化合價，根據(jù)化合價來定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來書寫電極反應(yīng)式。

20、B

【解題分析】

10*

A、由圖可知，常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c（H+）=10nmol/L,貝！Jc（OH）=----=1x103mol/L,故A

IO11

錯誤；

B、b點為NH4a和NH3?H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子

濃度為lO“mol/L,溶液呈中性，故B正確；

C、c點溶液為NH4cl溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(CI),

所以c點溶液中c(NH4+)<c(CL),故C錯誤；

+++

D、d點溶液為NH4cl和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NH4)+c(H)=c(OH

++

■)+c(Cl),所以d點溶液中:c(CD>c(NH4)>C(H)>C(OH),故D錯誤；

故選：Bo

21、C

【解題分析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不

能發(fā)生消去反應(yīng)，

故選：Co

22、A

【解題分析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各