安徽省合肥市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)冊(cè)開(kāi)學(xué)考試化學(xué)模擬試題（附答案）

安徽省合肥市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)模擬試題

一、單選題（本大題共15小題）

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.使用含氟牙膏能預(yù)防齒禹齒

B.可用FeS除去工業(yè)廢水中的Cu"、Hg2+

C.通過(guò)光熱解技術(shù)，能將香蕉皮分解為多孔碳和氫氣，該反應(yīng)△〃>（）

D.汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)標(biāo)V”提高到“國(guó)標(biāo)VI”，可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中氮氧化物的零排放

2.下列應(yīng)用不能用相關(guān)原理或知識(shí)進(jìn)行解釋的是

選

應(yīng)用相關(guān)原理或知識(shí)

項(xiàng)

A泡沫滅火器鹽類水解

K

AgN03溶液滴定溶液中的cr,用2CrO4溶液c「沉淀完全時(shí)，有磚紅色沉

B

作指示劑淀生成

C草木灰與氯化鏤不宜混合施用氯化俊受熱易分解

D一次性保暖貼（鐵粉、水、食鹽、活性炭等）原電池原理

A.AB.BC.CD.D

3.下列說(shuō)法正確的是

A.測(cè)定中和熱時(shí)，可用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器

B.等質(zhì)量的同種煤粉和煤塊完全燃燒，煤粉燃燒放出的熱量多

C.C（s,石墨）+C）2（g）=CO2（g）的、C（s,金剛石）+0[g）=C（Xg）AH,,若

AHj>A^2,說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定

D.甲烷的燃燒熱為890.3kJ-mo『，貝U

1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-890.3kJmor

4.近日，國(guó)內(nèi)某課題組系統(tǒng)地研究了晶態(tài)鈿氧簇和Bi”）電催化CO?還原為

HCOOH的反應(yīng)機(jī)理，其相對(duì)能量變化如圖：

反

的

液

溶

I

K是

與的

確

是液

率溶正色

的j法

誤速O藍(lán)

應(yīng)N說(shuō)變

錯(cuò)g列

反A液

述下

子學(xué)的溶

敘電-，

列i化L，

o析

下V高L液

emo分替

斷22提m溶

5.l此代粉+

判0大移了為液O3

物高據(jù)液淀

此為增轉(zhuǎn)為均溶H

關(guān)產(chǎn)更，溶3加+

由能定路是度)和^

無(wú)極性轉(zhuǎn)C滴

，化一電因濃N飽S

劑陰擇偏g1，

附活數(shù)外原究AJ動(dòng)是

化是選,生lC液

吸H大常要L/g移±

催的g探發(fā)lK的

面O衡4主oA極溶O2

與最H池針m=用確

表O蝕平6的1a近H

低C應(yīng)O電指「可正+

劑O腐學(xué)重作L+墨附-

高H反原的m液語(yǔ)S

化，C易化增操+石極

量原H液計(jì)0g溶用H

催中中，極環(huán)5A向電

能還，雙流；和學(xué)：

在程是氣動(dòng)陰循為b

的，時(shí)的過(guò)電O飽化性

粒O過(guò)空移當(dāng)取液應(yīng)N3取

時(shí)劑確通，O的堿

微H原濕向，采溶反中，

劑化正組后IN實(shí)顯

示C還潮正時(shí)應(yīng)K總橋K后

O化催述小橋事液

表*電在衡銅反L/的鹽的間

催為敘習(xí)l列溶

*體2j品平粗氨鹽o池時(shí)中時(shí)

2中O為i列學(xué)m下S

.間CB制學(xué)煉成入1電應(yīng)橋段H

0”i下某釋a

圖中B以鋁合插L原一

.在.化精反鹽解N

知.......，m....

觸程玄要.0..

(As)已ABCD5ABCD6應(yīng)5ABCD7A

+

B.甲烷堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H

C.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2OAH=-57.3kJmor1

D.用Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋爐中的CaSO4：CaSO4(s)+CO：(aq)=CaCO3(s)+SO：(aq)

8.某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的NO—空氣質(zhì)子交換膜酸性電池工作原理如下圖所示(已知：Pt

電極對(duì)電極反應(yīng)有催化作用)：

當(dāng)該電池工作一段時(shí)間后，下列敘述正確的是

A.“多孔”電極對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響

B.具有催化作用的電極能提高電極反應(yīng)的活化能

C.Pt(B)電極的電極反應(yīng)式為+4日+2H2。=40日

D.若有ImolHNOj生成，則有3moiH+向Pt(B)電極區(qū)域移動(dòng)

9.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)：

催化劑

1

4NH3(g)+5O2(g)^=4N0(g)+6H2O)AH=-906kJ.mor?下列敘述正確的是

A.增加的量，有利于提高NH3的轉(zhuǎn)化率

B.將4moiNH3和5moicI?混合，充分反應(yīng)能放出906kJ的熱量

C.當(dāng)4V正(NH3)=5V逆(Ct?)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

10.下列說(shuō)法正確的是

A.在水電離出的c(H+)=lxl()T2mol.尸的溶液中，HS-可能大量存在

B.將O.lmoLLT亞硫酸溶液加水稀釋，溶液中c(H+)、c(HSO；)均減小

C.等體積等濃度的NaCl和CH3coONa溶液中離子總數(shù)相等

D.pH=5的NH4cl溶液中，水電離出的c(OH-)=lxlO-9mol.LT

11.向2L恒容密閉容器中加入足量的碳粉和充入一定量的NOe發(fā)生反應(yīng):

2c(s)+2NC)2(g)-12co2但)+N?@)\H,在不同溫度下，測(cè)得NO?的物質(zhì)的量與時(shí)

間的關(guān)系如圖所示：

八n(NO2)/mol

下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的AH>0

B.lOmin末，工和《條件下正反應(yīng)速率相等

v-1-1

C.在(溫度下，0?lOmin化學(xué)反應(yīng)速率(CO2)為0.08mol-Lmin

D.在7；溫度下，lOmin時(shí)再向容器中通入一定量NO2,達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率減小

12

12.已知：一定溫度下，^sp[Mg(OH)2]=8.0xl(T,下列有關(guān)該溫度下的說(shuō)法正確的

是

A.Mg(OH)2飽和溶液中，c(Mg")為2xl()YmoLLT

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加少量水，溶液中的pH減小

C.向Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4cl固體，溶液中4Mg?十)增大

D.向Mg(OHZ懸濁液中加入少量MgCU固體，(p[Mg(OH)/減小

13.在一定溫度下，向恒壓密閉容器中加入足量的Fes。,，充入ImolC3H8和一定量的

2(凡不參與反應(yīng)),發(fā)生反應(yīng)lOFesO/sHC3H8(g)『=±30FeOS)+3CO2g>4H2O￡)并

達(dá)到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是

A.在建立平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.加入N2的目的是為了增大C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率

C.保持壓強(qiáng)不變，再加入一定量的Fes。4，平衡正向移動(dòng)

D.保持壓強(qiáng)不變，再通入一定量的C3H8，平衡逆向移動(dòng)

14.常溫下，稀釋物質(zhì)的量濃度均為，、體積均為6的HA、HB兩種酸溶液，用pH

V

傳感器測(cè)得溶液的pH隨3港的變化關(guān)系如圖所示(V表示稀釋后溶液的體積)：

7PHHA

6

5

4

3

2

1

O

―V

123456愴兀

下列敘述不正確的是

-1

A.c0=O.OlmolL

B.&（HA）約為2x10-8

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c（0H）=c（H+）+c（HA）

D.pH=7的HA和NaA的混合溶液中，c（HA）＞c（A-）=c（Na+）

15.近日，中國(guó)科學(xué)院青島生物能源與過(guò)程研究所開(kāi)發(fā)了二次鎂電池正極材料

Cu2,xSe,該正極材料通過(guò)儲(chǔ)存Mg?f,實(shí)現(xiàn)了鎂電池的高體積能量密度。充電裝置如圖

所示（C%Se、PSe為電極后應(yīng)的中間物質(zhì)）

ab

直流電源

下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，Mg?+向正極區(qū)移動(dòng)，嵌人正極材料

B.充電時(shí)，Mg電極與外接電源的正極相連

C.充電時(shí)，電子流向?yàn)镃u2Tse電極fb-afMg電極

D.放電時(shí)，正極區(qū)的電極反應(yīng)式為：Cu2Tse+M/+=（2-x）Cu+MgSe

二、非選擇題（本大題共4小題）

16.通過(guò)控制開(kāi)關(guān)可使同一裝置發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)。

（1）研究模擬鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置如圖所示：

①若X為Zn,開(kāi)關(guān)K置于a處，一段時(shí)間后，取適量Fe電極周圍的溶液于試管中，

滴加（填化學(xué)式）溶液未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明鐵未被腐蝕。

②若X為石墨，開(kāi)關(guān)K置于b處，一段時(shí)間后，F(xiàn)e電極周圍溶液的pH（填

“變大”或"變小”）；該電化學(xué)防護(hù)法稱為0

（2）模擬氯堿工業(yè)的電化學(xué)裝置如圖（H）所示：

Kr-0-

陽(yáng)離荻找及

①開(kāi)關(guān)K置于a處時(shí)，兩極試管內(nèi)均有氣泡產(chǎn)生，則Fe電極為（填“陰”或

“陽(yáng)”）極。

②一段時(shí)間后，使開(kāi)關(guān)K與a斷開(kāi)，再將K置于b處時(shí)，觀察到兩極試管內(nèi)的氣體逐

漸減少，此時(shí)的裝置稱為（填“電解池”或“原電池”），F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)

式為O

（3）利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫的工作原理如圖所示，通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接a或

b,可交替得到H?和。2。

①制H?時(shí)，K置于處（填"a”或"b”）。

②制時(shí)，電極3的電極反應(yīng)式為。

17.以軟鑄礦（含Mu。2及少量Fe、ALSi、Ca、Mg等元素的氧化物）為原料制備高純

MM）2的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）浸取。實(shí)驗(yàn)室浸取軟錦礦的裝置如圖所示：

①為了提高軟銃礦的浸出速率和浸取率，上述裝置中采取的措施有。（答出兩

點(diǎn)即可）

②儀器a為；NaOH溶液的作用是。

③反應(yīng)通常在70℃下反應(yīng)，寫(xiě)出Mil。?轉(zhuǎn)化為Mr?+的離子方程式=

（2）除雜。向已經(jīng)除去鐵、鋁、硅元素的M11SO4溶液（pH約為5）中加入NH4F溶液，溶

液中Ca2+、Mg?+形成氟化物沉淀。但若pH太低，會(huì)顯著增加NaF的用量，其原因?yàn)?/p>

（結(jié)合勒夏特列原理解釋）。

（3）沉鑄。向MnSC>4溶液中緩慢滴加NH4HCO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到MnCOs

固體。解釋生成MnCOs固體所需要的平衡理論有=

a、M11CO3的沉淀溶解平衡b、HCO；的水解平衡

c、HCO；的電離平衡d、耳。的電離平衡

（4）熱解。將MnCOj置于熱解裝置中，通入足量空氣，加熱到450℃。將固體冷卻后研

成粉末，邊攪拌邊加入一定量稀硫酸除去少量的MnO、Mn2O3,加熱，充分反應(yīng)后過(guò)

濾、洗滌、干燥，即可獲得高純MnC>2（己知：加熱條件下M1I2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為

MnO2和M/）。檢驗(yàn)是否“洗滌”干凈的操作方法為。

18.草酸（H2c2（\）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。

（1）常溫下，0.100mol[TH2c2O4溶液滴定20.00mL0.200moi.「NaOH溶液所得滴定曲線

如下圖所示：

U4U3

①0.200mol?LTNaOH溶液的pH=（已知：坨2=0.3）。

②n點(diǎn)溶液中：+2c(C2Ot)=c(Najo

③從m點(diǎn)開(kāi)始到p點(diǎn)的滴定過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式為；p點(diǎn)溶液中陰離

子物質(zhì)的量濃度從大到小順序?yàn)閛

(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱取3.000g粗草酸晶體(凡60八2凡0,Mr=126)配成100mL溶液,采

用0」000mol-I：i酸性高錦酸鉀溶液滴定該草酸溶液，測(cè)定該草酸晶體的純度

+2+

(2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

①本實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：O

②數(shù)據(jù)處理：

實(shí)驗(yàn)錐形瓶中草酸溶液體積滴定管初始讀數(shù)滴定終點(diǎn)讀數(shù)

125.00mL0.10mL20.15mL

225.00mL0.10mL21.10mL

325.00mL0.10mL20.05mL

計(jì)算該粗草酸中含草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留三位有效數(shù)字)。

③下列操作中可能使草酸晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_______(填字母)。

A.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒(méi)有干燥

B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO'標(biāo)準(zhǔn)液

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

D.讀取KMnO”標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

19.CO?的重整、轉(zhuǎn)化和回收受到越來(lái)越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對(duì)全球氣候變化、促

進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建的重要方法。

(1)CC)2與CH,經(jīng)催化重整可制得合成氣(8+旦)，其反應(yīng)原理為

1

CO2(g)+CH4(g)^=±2C0但)+2H2&)AH=+120kJmor

①該反應(yīng)在能自發(fā)進(jìn)行(填字母)。

a、較低溫度下b、較高溫度下c、任意溫度下

②已知鍵能是指氣態(tài)分子中Imol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，上述反應(yīng)中

相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵c-HC=OH-H

鍵能/kJ.moL413745436

已知CO的結(jié)構(gòu)式為cA），則CO（g）=C（g）+O（g）AH=kJ.mor10

（2）CC>2加氫能轉(zhuǎn)化為CHQH,其反應(yīng)原理為

CC>2（g）+3H2（g）-iCH3OH（g）+H2O（g）AH<0,在容積均為VL的甲、乙、丙三個(gè)恒

容密閉容器中分別充入ImolCO?和ImolH”三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為71、72、T3且

恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如

圖所示，此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填“甲”“乙”或

“丙”）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為（用憶表示）。

%40

<、

^

故

￡20

0

。

T1

T3溫度能

（3）一種利用高爐氣回收CO?制丙烯（C3H6）的綜合利用示意圖如下:

低熱值燃?xì)釩3H6

co2

溶液。代光伏電池］1?

K2c。3溶液KHCO3

TT

吸收塔再生塔

水蒸氣

°°11\吐2。

、粕電極JI玻璃電就

質(zhì)子交換膜

①裝置中使用“吸收塔”和“再生塔”的目的是

c(Hg)

②某溫度下，當(dāng)吸收塔中吸收液中的=4時(shí)，吸收液的pH=（該溫度下

c(CO；

7-11

Kal(H2CO3)=5.0xl0-、(H2CO3)=5.0X10)O

③利用電化學(xué)原理，將CO?電催化還原為C3H6（g）,寫(xiě)出生成C3H6的電極反應(yīng)式：

_____；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4.5mole1理論上兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

Lo

答案

1.【正確答案】D

【詳解】A.使用含氟牙膏能使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石，所以使用含氟

牙膏能預(yù)防齦齒，故A正確；

B.硫化亞鐵的溶度積小于硫化銅、硫化汞，所以可以用硫化亞鐵除去廢水中的銅離

子、汞離子，故B正確；

C.通過(guò)光熱解技術(shù)，將香蕉皮分解為多孔碳和氫氣的反應(yīng)為分解反應(yīng)，大多數(shù)分解

反應(yīng)都屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)A8>0,故C正確；

D.汽車尾氣中含有的氮氧化物是因?yàn)槠變?nèi)高溫條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成的，不

是汽油燃燒產(chǎn)生的，所以提高汽油標(biāo)準(zhǔn)無(wú)法實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中氮氧化物的零排放，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

2.【正確答案】C

【詳解】A.泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合后發(fā)生雙水解的原

理，故A錯(cuò)誤；

B.CT沉淀完全時(shí)，有磚紅色沉淀Ag^CrO,生成，故滴定溶液中的C「，能采用KzCrO,

溶液作指示劑，故B錯(cuò)誤；

C.草木灰與氯化鍍不宜混合施用，是因?yàn)閮烧呋旌虾笙嗷ゴ龠M(jìn)水解，降低氮的利用

率，故C正確；

D.鐵和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在自然條件下反應(yīng)很慢，形成原電池反應(yīng)則會(huì)變得很

快，放出大量的熱，故D錯(cuò)誤；

故選Co

3.【正確答案】C

【詳解】A.銅制攪拌器比玻璃攪拌器導(dǎo)熱性能好，熱量損失較多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.等質(zhì)量的同種煤完全燃燒，放出的熱量一樣多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.C（s,石墨）+O2（g）=CC>2（g）/、C（g,金剛石）（g）+O2（g）=CC）2（g）人兄，若

A/fj>AH2,根據(jù)蓋斯定律，可得C（s,石墨尸C（s,金剛石）AH=（A^1-A^2）>0,石

墨能量較低，相對(duì)穩(wěn)定，選項(xiàng)C正確；

D.甲烷的燃燒熱AH為-890.3kLmo『，其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）A;/=-890,3kJ.mof，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選Co

4.【正確答案】A

【詳解】A.由圖可知，中間體*OCHO的能量高低與催化劑有關(guān)，不同的催化劑使得

*OCHO的能量高低不同，故A錯(cuò)誤；

B.電還原反應(yīng)碳元素化合價(jià)降低，應(yīng)在電解槽的陰極區(qū)進(jìn)行，故B正確；

C.由圖可知，B=為催化劑時(shí)，由*C02到*OCHO,其還原反應(yīng)最大活化能為

0.52eV,故C正確；

D.以Bi,為催化劑時(shí)，活化能較低，HCOOH的選擇性更高，故D正確。

綜上所述，答案為A。

5.【正確答案】C

【詳解】A.鋁在空氣中，易在表面形成致密的氧化膜阻礙鋁繼續(xù)被氧化，所以鋁制

品在潮濕空氣中不易腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以化學(xué)平衡正向移動(dòng)時(shí)，若

溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

C.精煉粗銅時(shí)，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則當(dāng)陰極增重64g,外

電路轉(zhuǎn)移2moi電子，故C正確；

D.合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作的主要原因是為了提高原料的利用率，與反應(yīng)速率無(wú)

關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

6.【正確答案】B

【詳解】A.原電池的總反應(yīng)為2Ag++2「=2Ag+l2，故A錯(cuò)誤；

B.a電極為負(fù)極，所以反應(yīng)時(shí)鹽橋中NO；向石墨a極移動(dòng)，故B正確；

C.為避免C「與Ag+反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不可用KC1飽和溶液代替KN。3飽和溶

液，故C錯(cuò)誤；

D.a電極反應(yīng)為2r-2e-=I”一段時(shí)間后，取a電極附近溶液，滴加淀粉溶液，溶

液變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.【正確答案】D

【詳解】A.NaHS溶液顯堿性是因?yàn)镠S-水解，HS-+H2O^=^H2S+OH-,故A錯(cuò)

誤；

B.甲烷燃料的堿性電池負(fù)極反應(yīng)式為CH「8e-+10OH-=CCV-+7H?0,故B錯(cuò)誤；

C.熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，

1

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)A//=-57.3kJ.mOr,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，用Na2c溶液可以將微溶物Cas。,轉(zhuǎn)化為難溶物CaCC>3，反應(yīng)

的離子方程式為CaSO4（s）+CO：（aq）=CaCO3（s）+SO；-（aq）,故D正確；

選D。

8.【正確答案】D

【詳解】A.“多孔”電極有利于增大氣體的接觸面積，增大反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.具有催化作用的電極能降低電極反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Pt（B）電極的電極反應(yīng)式為0?+4e-+4H+=2凡0,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Pt（A）電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：

+

NO-3e+2H2O=NO；+4H,若有ImolHNC^生成，則有3moiH*向Pt（B）電極區(qū)域移動(dòng)，選

項(xiàng)D正確；

答案選D。

9.【正確答案】A

【詳解】A.增加的量，平衡右移，有利于提高NR的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)A正確；

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故4moiNR和5moi充分反應(yīng)

放出的熱量小于906kJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)5V正3旦）=如逆（。2）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大

的幅度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選Ao

10.【正確答案】B

【詳解】A.由水電離出的c（H+）=lxlOT2mo[.L-的溶液，為酸或堿溶液，酸式酸根離

子HS-在酸性或堿性條件下不可能大量存在，，故A錯(cuò)誤；

B.將O.lmoLLT亞硫酸溶液加水稀釋，與溶質(zhì)相關(guān)的電離方程式中所有微粒濃度均減

小，即溶液中c（H+）、c（HSOj均減小,故B正確；

C.NaCl溶液顯中性，c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（C「），CH3coONa溶液顯堿性，

++

c（Na）+c（H）=c（OH-）+c（CH3COO-）,NaCl溶液中《?。└螅Y(jié)合電荷守恒式，故

等體積等濃度的NaCl、CH3coONa溶液中離子總數(shù)：NaCl>CH3COONa,故C錯(cuò)誤；

D.pH=5的NH4cl溶液中，水電離出的c（OH-）=lxl（T5moi.口，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

11.【正確答案】D

【詳解】A.溫度越高，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，可知反應(yīng)溫度工>匚。由平衡時(shí)NO?

的物質(zhì)的量大小可知，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.10min末各物質(zhì)的濃度相同，但工溫度比《高，故10min末正反應(yīng)速率：T1>T2,B

錯(cuò)誤；

C.在《溫度下，2L恒容密閉容器中，0?lOmin內(nèi)二氧化氮減少了0.8mol,二氧化碳

增加了0.8mol,則化學(xué)反應(yīng)速率v(CC>2)為0.04mol-L，minT,C錯(cuò)誤；

D.在工溫度下，lOmin時(shí)再向容器中通入NO2,相當(dāng)于加壓，達(dá)平衡后NO?的轉(zhuǎn)化率

減小，D正確；

答案選D。

12.【正確答案】C

【詳解】A.==^x10-mol.L--A錯(cuò)誤；

B.向Mg(0H)2懸濁液中滴加少量水，仍為飽和溶液，c(OH-)不變，因此溶液中的pH

不變，B錯(cuò)誤；

C.Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4cl固體，溶解平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-正向移

動(dòng),c(Mg2+)增大，C正確；

D.K卬只與溫度有關(guān)，溫度一定時(shí)，Ks°[Mg(OH)2]不變，D錯(cuò)誤；

故選Co

13.【正確答案】B

【詳解】A.反應(yīng)前氣體的摩爾質(zhì)量為44g,反應(yīng)后生成水和二氧化碳，水的摩爾質(zhì)

量為18g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol,所以平均摩爾質(zhì)量小于44g/mol,在

建立平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；

B.在恒壓條件下，加入N?相當(dāng)于減壓，對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)而言，有利于平衡

正向移動(dòng)，有利于增大c3H8的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.Fes。4是固體，加入Fes。,時(shí)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.保持壓強(qiáng)不變，再通入一定量的C3H8，c3H8的分壓增大正反應(yīng)速率增大，生成物

的分壓減小逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

選Bo

14.【正確答案】B

【詳解】A.由圖可知，HB稀釋1000倍，pH增大3,故HB是一元強(qiáng)酸，稀釋前

HB溶液的pH為2,故c0=0.01moIlT,A正確；

B.由圖可知，稀釋前HA溶液的pH為2,c(H+)=10-5mol/L,根據(jù)弱酸電離可知，

HAUH++A-

初始(mol/L)0.0100

轉(zhuǎn)化(mol/L)10-510-510，

平衡(mol/L)0.01IO-IO-5

則K/HA）弋霜A）=空㈣￡半必工位Xi。弋B錯(cuò)誤;

O.OlmolL-1

C.HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，故等體積等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中,

存在A-的水解平衡，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（0T）=c（H+）+c（HA）,C正確；

D.根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（A-）,當(dāng)溶液顯中性時(shí)，

c（Na+）=c（A）再根據(jù)（（HA）=4'）=3°'

c（HA）=10c（Na+）,即c<HA）>c（A-尸c（Na+）,D正確；

故選Bo

15.【正確答案】A

【詳解】A.依題意可知，放電時(shí)，Mg2+向正極區(qū)移動(dòng)，嵌入正極材料中，A正確;

B.充電時(shí)，Mg電極與外接電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，電子流向?yàn)镃u2Tse電極-b；a-Mg電極，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，正極區(qū)的電極反應(yīng)式為。12_4+乂82++2-=（27）011+乂856,D錯(cuò)誤；

答案選A。

16.【正確答案】⑴K3[Fe（CN）J變大外加電流法

⑵陰原電池H2-2e-+2OH-=2H2O

-

（3）aNiOOH+e